精品解析：2024年江苏省苏州市工业园区中考第二次调研测试化学试题

2023-2024学年第二学期第二次调研试卷 初三化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效。 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mo-96 Ba-137 Fe-56 S-32 选择题(共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我们应树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 工业污水直接排入小清河 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 随意丢弃快递包装等垃圾 D. 滥用农药化肥，提高粮食产量 2. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收。下列可回收垃圾的主要成分为有机合成材料的是 A. 玻璃瓶 B. 旧报纸 C. 铝制易拉罐 D. 塑料瓶 3. 下列物质由分子构成的是（ ） A. 汞 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 4. 下列化学用语说法正确的是 A. 氦气——He2 B. 两个氮分子——2N C. 3个氧原子——O3 D. 2个镁离子——2Mg2+ 5. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管 6. 下列家庭实验不能达到实验目的的是 A. 去污：利用洗洁精的乳化作用除去油污 B. 鉴伪：用点燃的方法鉴别羊毛和蚕丝 C. 除垢：用醋酸浸泡热水瓶内胆的水垢 D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包 7. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 8. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷()药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷是一种有机物 B. 氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的 C. 氯乙烷中氯元素质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1 9. 人类生活离不开水。下列关于水的净化说法错误的是 A. 静置沉淀的目的是使泥沙等密度较大的杂质沉在水底 B. 水的消毒过程发生化学变化 C. 过滤可以将硬水转化为软水 D. 蒸馏对水的净化程度最高 “盐穴储气” 一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。 10. 下列说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 天然气难溶于盐水 C. 从m端进气可采集盐水 D. 从n端进水可排天然气 11. 采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 12. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9g B. 碘原子在化学反应中易得电子 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 13. 人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是 A. “五金”中只有铁能与盐酸反应 B. “五金”中金属活动性最弱的是金 C. 青铜是铜和锡合金，其硬度比纯铜小 D. 铁是地壳中含量最多的金属 14. 化学知识对学生全面发展具有重要价值。下列示例说法错误的是 A. 德育：我们的意志像金刚石一样坚硬 B. 美育：将硫酸铜溶液滴加到铁板上，制作美丽的金属蚀刻画 C. 体育：举重、单杠运动员擦的“镁粉”(碳酸镁)能与酸反应 D. 劳育：去农场帮忙，用强碱氢氧化钠改良酸性土壤 15. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 医疗上血液制品的储存与运输用到干冰——二氧化碳不支持燃烧 B. 一氧化碳用于冶炼金属——具有还原性 C. 石墨可作干电池电极——具有导电性 D. 用生石灰制作自热盒饭的发热材料——生石灰与水反应放热 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. AgAgCl B. FeFe3O4 C. H2H2O2 D. CuOCuSO4 17. 某小组同学利用如图装置进行创新实验｡实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至CuO处加热｡下列说法错误的是 A. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 B. 酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 C. 装置中发生反应： D. 气球可以收集尾气，防止污染空气 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较 C 检验久置的NaOH是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 D 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是 A. a点对应物质的溶液呈黄色 B c点物质属于氧化物 C. 转化b→a，可通过复分解反应实现 D. 转化FeO→Fe可通过置换反应实现 20. 用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(Al2O3是总反应的催化剂)，下列有关说法不正确的是 A. Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变 B. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C. 该过程中需要额外添加氮气和水 D. 该过程中NH3和CO的质量比为17：28 非选择题(共60分) 21. 化学与生产生活密切相关。 I.舌尖上的化学 （1）吃“背团”是清明节的传统习俗，制作青团的糯米粉主要为人体提供的营养物质是______。 （2）用铁制作成锅具，利用了铁的延展性和______。 （3）烧烤结束后，用水浇灭炭火，其原理是______。 Ⅱ.古籍中的化学 （4）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是_____。 （5）《本草纲目拾迹》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的______同时接触导致的。 Ⅲ.环保中的化学 （6）利用KOH溶液可吸收空气中的二氧化碳形成KHCO3溶液，有利于缓解的环境问题是______。 （7）在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO-。其他条件不变，H2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，KHCO3溶液催化加氢的转化率迅速上升，其原因可能是①温度升高使反应速率变快；②_______。 22. 某学习小组以“气体”为主题开展探究活动。 I.基础实验 （1）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置。请回答问题。 ①写出标号仪器名称：a______。 ②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，其实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀留出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性，以上步骤正确顺序为_______(填序号)。 ③实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_____(填字母序号)，若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管_____(填“c”或“d”)口处进行验满。 Ⅱ.科学探究 （2）如图为中国科学家利用CO2、H2进行人工合成淀粉[(C6H10O3)n]的相关步骤。 ①检验淀粉的原理是利用含有_____的溶液(填化学式)会与淀粉发生作用呈蓝色。 ②直链淀粉转化为支链淀粉的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。 ③经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为_______。 （3）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将废气中的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 ①碳酸钠溶液的pH_____7(填“＞”、“=”或“＜”)，其溶液中的阴离子有______。 ②这种微胶囊吸收CO2的原理是_______(用化学方程式表示)，解吸过程是_____(填“吸收”或“放出”)能量的过程。 （4）回收利用工业废气中的CO2和SO2，CO2在电极b处转化为甲酸(HCOOH)，原理示意图如图。 下列说法正确的是______。 A. 废气中CO2排放到大气中会形成酸雨 B. 装置1中吸收液A的作用是吸收废气中的CO2和SO2 C. 电极a处反应中S元素的化合价升高 D. 随着反应进行，电极b处溶液的pH会降低 23. 阅读下面科普短文。 含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、能量高的突出优点，生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 锂离子电池在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。作为电极材料的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达的离子就嵌入到炭层的微孔中，嵌入的离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时，派在炭层中的摆离子脱出，又运动回另一极。回归的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。 回答下列问题： （1）写出锂离子的化学符号______。 （2）FePO4中磷元素的化合价为______。 （3）图中表示电池性能最佳的点为_____(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：______。 （4）锂离子电池中，碳为电池的_____(填“正”或“负”)极。 （5）下列说法错误的是______。 A. 石墨烯是一种具有导电性的化合物 B. 锂离子电池充电过程中化学能转变成了电能 C. 为了提高锂离子电池的充电容量，可以选用更为疏松多孔的碳作为电极材料 24. 水和溶液与人类的生产、生活关系紧密。请回答下列问题： （1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭，活性炭的作用是______。 （2）将硬水通过图1所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出，过程中阴离子未改变)交换后的水仍呈电中性。 ①经过阳离子交换柱的“水”中阳离子总数______(填“增加”“减少”或“不变”)。 ②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，因失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。 （3）20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度由图2中的a点变化到______(选填“b”“c”“d”或“e”)点。 （4）用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_____(填字母序号)。 A. 膜分离法的原理与过滤的原理类似 B. 右侧海水中盐类物质含量减小 C. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 D. 右侧所加压强不能太大，否则淡化膜可能破裂 （5）水中富含磷元素会导致污染，纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。不同条件下可获得不同活性的纳米铁粉，在经过纳米铁粉处理后，地下水的磷残留串如图所示，经过分析：在温度为_______时、______(填酸性或碱性)条件下获得的纳米铁粉，去除磷元素效果更好。 （6）水是最常见的溶剂。溶解时先将原溶质微粒间作用力破坏，此过程吸热；然后溶质微粒与水分子结合，此过程放热。溶解热=吸热量-放热量，经测定，部分物质在水中的溶解热如表1所示。由表可知，溶于水放热的物质有_______。 物质名称 溶解热(kJ/mol) X 25.69 Y -44.51 Z 34.89 （7）水的存在往往伴随着金属的锈蚀。铜器使用时会产生CuCl，其遇水后会被氧化为Cu2(OH)3Cl，Cu2(OH)3Cl还可表示为aCuO•bCuCl2•cH2O，则a：b：c=_______。 25. 铝制是制火箭发动机的重要材料，铝酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分MoS2)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图： （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是______，“煅烧”尾气为SO2，“煅烧”的化学方程式为______。 （2）操作Ⅰ的名称为______，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为______；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是______。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （3）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。 （4）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因______。 （5）某温度下，钼酸根离子会形成BaMOO4沉淀，现取50gNa2MoO4溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中Na2MoO4的质量分数(请写出计算过程)。(已知Na2MoO4、BaMoO4的相对分子质量分别为206、297)。 26. 我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 （1）400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成Fe2(SO4)3，或FeSO4夹杂在脱硫剂中，导致再生后的脱硫剂质量______(填“增大”或“减小”)，且所得再生脱硫剂脱硫效果差。 （2）脱硫剂再生时可以用水汽代替O2。700℃条件下用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：______。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：； 反应2：； 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知：气体分子百分含量=×100% （3）图2中虚线X表示反应物是______(选填“H2S”或“CH4”)。 （4）温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是______。 （5）在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是_____。 方法三：光电催化法 （6）光电体化脱除H2S气体的原理如图3，图中总反应的化学方程式为_______。 （7）与热分解法相比，光电催化法的优点是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期第二次调研试卷 初三化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间100分钟。 2.所有的答案均应书写在答题卷上，按照题号顺序答在相应的位置，超出答题区域书写的答案无效；书写在试题卷上、草稿纸上的答案无效。 3.字体工整，笔迹清楚。保持答题纸卷面清洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Na-23 Mo-96 Ba-137 Fe-56 S-32 选择题(共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我们应树立环保意识，践行环境友好生活方式。下列做法中，有利于环境保护的是 A. 工业污水直接排入小清河 B. 积极植树造林，促进达成“碳中和” C. 随意丢弃快递包装等垃圾 D. 滥用农药化肥，提高粮食产量 【答案】B 【解析】 【详解】A、工业污水直接排入小清河，会造成水体污染，不利于环境保护，不符合题意； B、积极植树造林，促进达成“碳中和”，有利于环境保护，符合题意； C、随意丢弃快递包装等垃圾，会造成环境污染，不利于环境保护，不符合题意； D、合理使用农药化肥能提高粮食产量，滥用农药化肥，会造成水污染、土壤污染等，不利于环境保护，不符合题意。 故选：B。 2. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收。下列可回收垃圾的主要成分为有机合成材料的是 A. 玻璃瓶 B. 旧报纸 C. 铝制易拉罐 D. 塑料瓶 【答案】D 【解析】 【详解】A、玻璃瓶是由玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故错误； B、旧报纸的主要成分是天然材料，错误； C、铝制易拉罐的主要成分是金属材料，错误； D、塑料瓶的主要成分属于有机合成材料，正确； 故选：D。 3. 下列物质由分子构成的是（ ） A. 汞 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。 B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项正确。 C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。 D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。 故选：B。 4. 下列化学用语说法正确的是 A. 氦气——He2 B. 两个氮分子——2N C. 3个氧原子——O3 D. 2个镁离子——2Mg2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气由氦原子构成，化学式为：He，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氮分子表示为：2N2，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，不符合题意； D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，符合题意。 故选D。 5. 完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管 【答案】A 【解析】 【详解】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。 粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。 所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。 6. 下列家庭实验不能达到实验目的的是 A. 去污：利用洗洁精的乳化作用除去油污 B. 鉴伪：用点燃的方法鉴别羊毛和蚕丝 C. 除垢：用醋酸浸泡热水瓶内胆的水垢 D. 急救：用硝酸铵、水制备急救冰敷包 【答案】B 【解析】 【详解】A、去污：洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，可利用洗洁精的乳化作用除去油污，能达到实验目的，不符合题意； B、鉴伪：羊毛和蚕丝主要成分都是蛋白质，燃烧均能产生烧焦羽毛的气味，故不能用点燃的方法鉴别羊毛和蚕丝，不能达到实验目的，符合题意； C、除垢：水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸显酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，可用醋酸浸泡热水瓶内胆的水垢，能达到实验目的，不符合题意； D、急救：硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，可用硝酸铵、水制备急救冰敷包，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 7. 规范操作是实验成功的前提。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；且不能在量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误； B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C。 8. 激烈的足球比赛中常会出现运动员受伤的情况，医生常用氯乙烷()药水喷洒伤口治疗。下列关于氯乙烷的说法不正确的是 A. 氯乙烷是一种有机物 B. 氯乙烷是由碳、氢、氯原子构成的 C. 氯乙烷中氯元素质量分数最大 D. 氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确； B、根据氯乙烷的化学式看出，氯乙烷是由氯乙烷分子构成的，而分子是由原子构成的，氯乙烷分子是由碳原子、氢原子、氯原子构成的，故不正确； C、氯乙烷中碳、氢、氯元素的质量比为（12×2）:（1×5）:（35.5×1）=24:5:35.5，所以氯元素质量分数最大，故正确； D、氯乙烷中碳、氢、氯元素的原子个数比为2:5:1，故正确。 故选B。 9. 人类生活离不开水。下列关于水的净化说法错误的是 A. 静置沉淀的目的是使泥沙等密度较大的杂质沉在水底 B. 水的消毒过程发生化学变化 C. 过滤可以将硬水转化为软水 D. 蒸馏对水的净化程度最高 【答案】C 【解析】 【详解】A、静置沉淀的目的是使泥沙等密度较大的杂质沉在水底，说法正确，不符合题意； B、水的消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能将硬水转化为软水，生活中常用煮沸的方法将硬水软化，说法错误，符合题意； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质，因此蒸馏对水的净化程度最高，说法正确，不符合题意。 故选：C。 “盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，回答下列题。 10. 下列说法正确的是 A. 天然气是可再生能源 B. 天然气难溶于盐水 C. 从m端进气可采集盐水 D. 从n端进水可排天然气 11. 采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据下图判断，下列说法正确的是 A. 溶解度：MgSO4＞ NaCl B. MgSO4的溶解度随温度升高而增大 C. a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50% D. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl 【答案】10. B 11. D 【解析】 【10题详解】 A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错误； B、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，故选项说法正确； C、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故选项说法错误； D、图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，故选项说法错误。 故选B。 【11题详解】 A、选项说法没有指明温度，无法比较硫酸镁和氯化钠的溶解度大小，故选项说法错误； B、由溶解度曲线图，MgSO4的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，故选项说法错误； C、选项说法没有指明溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数大小，故选项说法错误； D、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确。 故选D。 12. 碘元素是人体合成甲状腺激素的必要成分。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 碘的相对原子质量为126.9g B. 碘原子在化学反应中易得电子 C. 碘元素和氯元素化学性质相似 D. 碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； B、碘原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确； C、决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，碘元素和氯元素原子的最外层电子数相同则它们的化学性质相似，故选项说法正确； D、元素是质子数(即核电荷数) 相同一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，碘元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故选项说法正确。 故选A。 13. 人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锡”，下列说法正确的是 A. “五金”中只有铁能与盐酸反应 B. “五金”中金属活动性最弱的是金 C. 青铜是铜和锡的合金，其硬度比纯铜小 D. 铁是地壳中含量最多的金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、锡和铁金属活动性顺序在氢前，所以均能和盐酸发生反应，说法错误； B、金属活动性顺序为：锡>铁>铜>银>金，所以金属活动性最弱的是金，说法正确； C、青铜是铜和锡的合金，其硬度大于纯铜，说法错误； D、铝是地壳中含量最多的金属，说法错误。 故选B 14. 化学知识对学生全面发展具有重要价值。下列示例说法错误的是 A. 德育：我们的意志像金刚石一样坚硬 B. 美育：将硫酸铜溶液滴加到铁板上，制作美丽的金属蚀刻画 C. 体育：举重、单杠运动员擦的“镁粉”(碳酸镁)能与酸反应 D. 劳育：去农场帮忙，用强碱氢氧化钠改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石硬度很大，是天然存在的最硬的物质，因此可以说我们的意志像金刚石一样坚硬，故A说法正确； B、将硫酸铜溶液滴加到铁板上，铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，可以制作美丽的金属蚀刻画，故B说法正确； C、举重、单杠运动员擦的“镁粉”（碳酸镁），是盐，碳酸镁能与酸反应生成二氧化碳，故C说法正确； D、氢氧化钠具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，故D说法错误； 故选：D。 15. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是 A. 医疗上血液制品的储存与运输用到干冰——二氧化碳不支持燃烧 B. 一氧化碳用于冶炼金属——具有还原性 C. 石墨可作干电池电极——具有导电性 D. 用生石灰制作自热盒饭的发热材料——生石灰与水反应放热 【答案】A 【解析】 【详解】A、医疗上血液制品的储存与运输用到干冰，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，说法错误，符合题意； B、一氧化碳用于冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，说法正确，不符合题意； C、石墨可作干电池电极，是因为石墨具有导电性，说法正确，不符合题意； D、用生石灰制作自热盒饭的发热材料，是因为生石灰与水反应放热，说法正确，不符合题意。 故选：A。 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. AgAgCl B. FeFe3O4 C. H2H2O2 D. CuOCuSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据金属活动性氢＞银可知，银与稀盐酸不反应，不能转化为氯化银，说法错误，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，缺少点燃的条件，不能转化为四氧化三铁，说法错误，不符合题意； C、氢气在氧气中燃烧生成水，不能转化为过氧化氢，说法错误，不符合题意； D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，能实现物质间的转化，符合题意。 故选：D。 17. 某小组同学利用如图装置进行创新实验｡实验时，先加热炭粉，一段时间后，将酒精灯移至CuO处加热｡下列说法错误的是 A. 反应过程中，黑色氧化铜变为红色固体 B. 酒精灯加网罩是为了提高火焰温度 C. 装置中发生反应： D. 气球可以收集尾气，防止污染空气 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应过程中，黑色氧化铜被还原成红色的铜，故黑色的氧化铜会变为红色固体，故选项不符合题意； B、还原氧化铜需要高温的条件，一般的酒精灯难以达到这个温度，一般需要加网罩提高温度，故选项不符合题意； C、装置中碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳再还原氧化铜，并不是碳直接还原氧化铜，方程式为，故选项符合题意； D、反应过程中会生产一氧化碳，会污染空气，套个气球可以收集尾气，防止污染空气。故选项不符合题意。 故选：C。 18. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较 C 检验久置的NaOH是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察是否变红 D 除去KCl中的MnO2 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、将带火星的木条伸入集气瓶中，若带火星的木条复燃，说明该气体是氧气，能达到实验目的，不符合题意； B、用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较读出pH值，能测定稀硫酸的pH，能达到实验目的，不符合题意； C、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，故无论氢氧化钠是否变质，取样加水溶解、滴加酚酞溶液，都能观察到溶液变红，则该方案不能检验久置的NaOH是否变质，不能达到实验目，符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，故加水溶解、过滤、蒸发结晶能除去KCl中的MnO2，得到氯化钾，能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 19. 铁元素的价类图如图，同一条射线上的物质类别相同，同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。下列说法不正确的是 A. a点对应物质的溶液呈黄色 B. c点物质属于氧化物 C. 转化b→a，可通过复分解反应实现 D. 转化FeO→Fe可通过置换反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题可知：同一圆圈上的物质中铁元素化合价相同。a点对应的盐中铁元素的化合价与Fe(OH)3中铁元素的化合价相同，为+3价，含+3价铁离子的盐溶液呈黄色，说法正确； B、由题可知：同一条射线上的物质类别相同，c点物质属于氧化物，说法正确； C、b和Fe(OH)3物质类别相同，b点物质属于碱，且铁元素化合价与氧化亚铁中铁元素化合价相同，b点物质是氢氧化亚铁，a点物质铁元素化合价是+3价，复分解反应前后元素化合价都不变，转化b→a，不可通过复分解反应实现，说法错误； D、转化FeO→Fe可以是碳和氧化亚铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，转化FeO→Fe可通过置换反应实现，说法正确； 故选：C。 20. 用太阳能聚热驱动来制备CO和NH3的过程如图所示(Al2O3是总反应的催化剂)，下列有关说法不正确的是 A. Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变 B. 该过程实现了由太阳能到化学能的转化 C. 该过程中需要额外添加氮气和水 D. 该过程中NH3和CO的质量比为17：28 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，该反应的总化学方程式为； A、Al2O3是总反应的催化剂，则Al2O3在反应前后的化学性质和质量不变，说法正确，不符合题意； B、该过程实现了由太阳能到化学能的转化，说法正确，不符合题意； C、由该反应的总化学方程式可知，碳、氮气和水属于反应物，氨气和一氧化碳属于生成物，氨气中的氮元素来自于氮气，氨气中的氢元素来自于水，由于氨气不断导出，所以该过程中需要额外添加氮气和水，说法正确，不符合题意； D、由该反应的总化学方程式可知，该过程中NH3和CO的质量比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 非选择题(共60分) 21. 化学与生产生活密切相关。 I.舌尖上的化学 （1）吃“背团”是清明节的传统习俗，制作青团的糯米粉主要为人体提供的营养物质是______。 （2）用铁制作成锅具，利用了铁的延展性和______。 （3）烧烤结束后，用水浇灭炭火，其原理是______。 Ⅱ.古籍中的化学 （4）火药起源于春秋时期的炼丹术，为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是_____。 （5）《本草纲目拾迹》中记载：“舶上铁丝……日久起销(锈)……所刮下之销末，名铁线粉”。铁丝“日久起销”是铁与空气中的______同时接触导致的。 Ⅲ.环保中的化学 （6）利用KOH溶液可吸收空气中的二氧化碳形成KHCO3溶液，有利于缓解的环境问题是______。 （7）在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO-。其他条件不变，H2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在40℃~80℃范围内，KHCO3溶液催化加氢的转化率迅速上升，其原因可能是①温度升高使反应速率变快；②_______。 【答案】（1）糖类 （2）导热性 （3）降低温度到可燃物着火点以下 （4）镁 （5）O2、H2O （6）温室效应 （7）温度升高使催化剂活性增强 【解析】 【小问1详解】 糯米粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，因此制作青团的糯米粉主要为人体提供的营养物质是糖类； 【小问2详解】 用铁制作成锅具，利用了铁的延展性和导热性； 【小问3详解】 烧烤结束后，用水浇灭炭火，其原理是降低温度到可燃物着火点以下； 【小问4详解】 镁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼白光，因此为使烟火产生耀眼的白光，可向火药中加入的一种金属是镁； 【小问5详解】 铁丝“日久起销（锈）”是铁与空气中的O2、H2O同时接触导致的； 【小问6详解】 二氧化碳排放过多会引起温室效应，利用KOH溶液可吸收空气中的二氧化碳形成KHCO3溶液，有利于缓解温室效应； 【小问7详解】 反应温度在40℃~80℃范围内，KHCO3溶液催化加氢的转化率迅速上升，其原因可能是①温度升高使反应速率变快；②温度升高使催化剂活性增强。 22. 某学习小组以“气体”为主题开展探究活动。 I.基础实验 （1）气体的实验室制备是学生必备的实验技能，以下是实验室用于制取气体的部分装置。请回答问题。 ①写出标号仪器名称：a______。 ②用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，其实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置；②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀留出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性，以上步骤正确顺序为_______(填序号)。 ③实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是_____(填字母序号)，若使用装置C收集二氧化碳，将燃着的木条放在导管_____(填“c”或“d”)口处进行验满。 Ⅱ.科学探究 （2）如图为中国科学家利用CO2、H2进行人工合成淀粉[(C6H10O3)n]的相关步骤。 ①检验淀粉的原理是利用含有_____的溶液(填化学式)会与淀粉发生作用呈蓝色。 ②直链淀粉转化为支链淀粉的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。 ③经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为_______。 （3）基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂能将废气中的CO2以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入Na2CO3溶液，其原理如图所示。 ①碳酸钠溶液的pH_____7(填“＞”、“=”或“＜”)，其溶液中的阴离子有______。 ②这种微胶囊吸收CO2的原理是_______(用化学方程式表示)，解吸过程是_____(填“吸收”或“放出”)能量的过程。 （4）回收利用工业废气中的CO2和SO2，CO2在电极b处转化为甲酸(HCOOH)，原理示意图如图。 下列说法正确的是______。 A. 废气中CO2排放到大气中会形成酸雨 B. 装置1中吸收液A的作用是吸收废气中的CO2和SO2 C. 电极a处的反应中S元素的化合价升高 D. 随着反应进行，电极b处溶液的pH会降低 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. ⑤①③②④ ④. A ⑤. d （2） ①. I2 ②. 化学 ③. CO2、H2O （3） ① ＞ ②. 、OH- ③. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ④. 吸收 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ①由图示可知，标号仪器a的名称是长颈漏斗； ②高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；其实验步骤有先检查装置的气密性，再在试管中加入药品并固定好装置，然后点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集气体，收集完气体后先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，所以以上步骤正确顺序为⑤①③②④； ③实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液常温下反应制取气体，应选用的发生装置是A，若使用装置C收集二氧化碳，由于二氧化碳的密度比空气大，进气口是c，将燃着的木条放在导管d口处进行验满。 【小问2详解】 ①检验淀粉的原理是利用含有I2的溶液（填化学式）会与淀粉发生作用呈蓝色； ②直链淀粉转化为支链淀粉的过程有新物质生成，属于化学变化； ③由物质的组成可知，人工合成的淀粉与天然淀粉都含有碳、氢、氧元素，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为二氧化碳和水。 【小问3详解】 ①碳酸钠溶液显碱性，pH＞7，其溶液中的阴离子有OH-、； ②由图示可知，微胶囊吸收CO2，二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，化学方程式是：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，解吸过程需要供给热量，所以是吸收能量的过程。 【小问4详解】 A、废气中CO2排放到大气中不会形成酸雨，故A说法不正确； B、装置1中碳酸氢钠的作用是吸收废气中的SO2，不能吸收CO2，故B说法不正确； C、电极a处的反应中S元素的化合价由+4价变为+6价，化合价升高，故C说法正确； D、随着反应进行，电极b处有酸生成，溶液的pH会降低，故D说法正确； 故选：CD。 23. 阅读下面科普短文。 含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、能量高的突出优点，生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 锂离子电池在充放电过程中，没有金属锂存在，只有锂离子。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。作为电极材料的碳呈层状结构，它有很多微孔，到达的离子就嵌入到炭层的微孔中，嵌入的离子越多，充电容量越高。同样，当对电池进行放电时，派在炭层中的摆离子脱出，又运动回另一极。回归的锂离子越多，放电容量越高。我们通常所说的电池容量指的就是放电容量。 回答下列问题： （1）写出锂离子的化学符号______。 （2）FePO4中磷元素的化合价为______。 （3）图中表示电池性能最佳的点为_____(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：______。 （4）锂离子电池中，碳为电池的_____(填“正”或“负”)极。 （5）下列说法错误的是______。 A. 石墨烯是一种具有导电性的化合物 B. 锂离子电池充电过程中化学能转变成了电能 C. 为了提高锂离子电池的充电容量，可以选用更为疏松多孔的碳作为电极材料 【答案】（1）Li+ （2）+5 （3） ①. B ②. BC段石墨烯变多，过多石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加 （4）负 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 锂离子是锂原子失去最外层的1个电子形成的，锂离子带1个单位的正电荷，表示为Li+； 【小问2详解】 FePO4中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，设P元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则：（+3）+x+（-2）×4=0，x=+5； 【小问3详解】 图中表示电池性能最佳的点为B，因为此时LiFePO4粉末电阻最小； BC段曲线变化的原因是过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降； 【小问4详解】 根据文中信息：当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极，则锂离子电池中，碳为电池的负极； 【小问5详解】 A、石墨烯(单层石墨)是由碳元素组成的单质，具有导电性，故A说法错误； B、锂离子电池充电过程中，是把电能转化为化学能，故B说法错误； C、根据文中信息：作为负极的碳呈层状结构，它有很多微孔，达到负极的锂离子就嵌入到碳层的微孔中，嵌入的锂离子越多，充电容量越高，因此为了提高锂离子电池的充电容量，可以选用更为疏松多孔的碳作为电极材料，故C说法正确； 故选：AB。 24. 水和溶液与人类的生产、生活关系紧密。请回答下列问题： （1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭，活性炭的作用是______。 （2）将硬水通过图1所示的阳离子交换柱后可变成软水(图中阴离子未画出，过程中阴离子未改变)交换后的水仍呈电中性。 ①经过阳离子交换柱的“水”中阳离子总数______(填“增加”“减少”或“不变”)。 ②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，因失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。 （3）20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度由图2中的a点变化到______(选填“b”“c”“d”或“e”)点。 （4）用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是_____(填字母序号)。 A. 膜分离法的原理与过滤的原理类似 B. 右侧海水中盐类物质含量减小 C. 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 D. 右侧所加压强不能太大，否则淡化膜可能破裂 （5）水中富含磷元素会导致污染，纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素。不同条件下可获得不同活性的纳米铁粉，在经过纳米铁粉处理后，地下水的磷残留串如图所示，经过分析：在温度为_______时、______(填酸性或碱性)条件下获得的纳米铁粉，去除磷元素效果更好。 （6）水是最常见的溶剂。溶解时先将原溶质微粒间作用力破坏，此过程吸热；然后溶质微粒与水分子结合，此过程放热。溶解热=吸热量-放热量，经测定，部分物质在水中的溶解热如表1所示。由表可知，溶于水放热的物质有_______。 物质名称 溶解热(kJ/mol) X 25.69 Y -44.51 Z 34.89 （7）水的存在往往伴随着金属的锈蚀。铜器使用时会产生CuCl，其遇水后会被氧化为Cu2(OH)3Cl，Cu2(OH)3Cl还可表示为aCuO•bCuCl2•cH2O，则a：b：c=_______。 【答案】（1）吸附色素和异味 （2） ①. 增加 ②. 取少量阳离子交换柱处理后的水样，加入肥皂水，若产生泡沫较少、沉淀较多，则已失效 （3）e （4）AD （5） ①. 500℃ ②. 酸性 （6）Y （7）3：1：3 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 ①根据图示可知，1个Mg2+（或Ca2+）可以交换出2个Na+，因此经过阳离子交换柱的“水”中阳离子总数增加； ②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去硬水软化功能而失效，Ca2+和Mg2+就会增多，此时水为硬水。所以检验阳离子交换柱已失效的方法是：取少量交换柱流出的水样，向其中滴加肥皂水，振荡，出现较多浮渣，则已失效； 【小问3详解】 20℃时打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出。气压减小，气体的溶解度减小，所以汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度由图2中的a点变化到c点； 【小问4详解】 A、膜分离法是将水分子与其它杂质分离，原理与过滤类似，故A正确； B、对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，右侧淡水中盐类物质含量不变，故B不正确； C、用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，故该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的离子，故C不正确； D、用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，则右侧所加压强不能太大，否则淡化膜可能破裂，故D正确； 故选：AD； 【小问5详解】 根据图示，在温度为500℃时、酸性条件下获得的纳米铁粉，磷残留率低，则去除磷元素效果更好； 【小问6详解】 因为溶解热=吸热量-放热量，由表格数据可知，Y的溶解热为负值，即溶于水放热的物质有Y； 【小问7详解】 Cu2（OH）3Cl可表示为aCuO•bCuCl2•cH2O，则a+b=2，2b=1，2c=3，则b=，a=，c=，a：b：c=3：1：3。 25. 铝制是制火箭发动机的重要材料，铝酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿(主要成分MoS2)为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图： （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是______，“煅烧”尾气为SO2，“煅烧”的化学方程式为______。 （2）操作Ⅰ的名称为______，该操作所需的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为______；操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是______。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （3）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最佳，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为______。 （4）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因______。 （5）某温度下，钼酸根离子会形成BaMOO4沉淀，现取50gNa2MoO4溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液，恰好完全反应后过滤，将滤渣经过一系列操作后得到纯净固体的质量为2.97g，求该溶液中Na2MoO4的质量分数(请写出计算过程)。(已知Na2MoO4、BaMoO4的相对分子质量分别为206、297)。 【答案】（1） ①. 增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分 ②. （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 收集残渣表面的钼酸铵，提高产率 （3）1:1 （4）Cl-能加速钢锈蚀 （5）解：设该溶液中Na2MoO4的质量为x。 则该溶液中Na2MoO4的质量分数为 答：该溶液中Na2MoO4的质量分数为4.12%。 【解析】 小问1详解】 煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分； 辉钼矿主要成分为MoS2，“煅烧”尾气为SO2，则“煅烧”过程中发生的反应是MoS2在空气中煅烧生成二氧化硫和MoO3，化学方程式为； 【小问2详解】 分离固液的操作是过滤，则操作Ⅰ的名称为过滤；该操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，其中玻璃棒的作用为引流； 操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤的目的是收集残渣表面的钼酸铵，提高产率； 【小问3详解】 由图1可知，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度均为时，碳素钢的腐蚀速率最小，即碳素钢的缓蚀效果最佳，则钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为； 【小问4详解】 由图2可知，酸中氢离子浓度相同时，碳素钢的腐蚀速率稀盐酸＞稀硫酸，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，则从微观角度分析可能的原因是Cl-能加速钢锈蚀； 【小问5详解】 计算过程见答案。 26. 我国开采的天然气除含CH4外，还含有少量的H2S，为减少对环境的影响，在使用之前必须对天然气进行脱硫处理。脱硫的方法主要有以下3种： 方法一：金属氧化物催化法 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应如图1所示。 （1）400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成Fe2(SO4)3，或FeSO4夹杂在脱硫剂中，导致再生后的脱硫剂质量______(填“增大”或“减小”)，且所得再生脱硫剂脱硫效果差。 （2）脱硫剂再生时可以用水汽代替O2。700℃条件下用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：______。 方法二：热分解法 将H2S和CH4的混合气体通入反应容器中，发生的反应分两步进行，分别为： 反应1：； 反应2：； 在一定条件下，当反应相同时间后，测得容器中H2S、CH4、H2、S2和CS2五种气体分子的百分含量随温度的变化关系如图2所示。 已知：气体分子百分含量=×100% （3）图2中虚线X表示的反应物是______(选填“H2S”或“CH4”)。 （4）温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0。原因可能是______。 （5）在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是_____。 方法三：光电催化法 （6）光电体化脱除H2S气体的原理如图3，图中总反应的化学方程式为_______。 （7）与热分解法相比，光电催化法的优点是_______。 【答案】（1）增大 （2） （3）CH4 （4）较低温度下，反应2没有发生 （5）S2被CH4反应的量大于H2S分解产生S2的量 （6） （7）利用光能，不用热能，更加节能 【解析】 【小问1详解】 400℃条件下，氧气浓度较大时，氧气会将部分FeS氧化成Fe2(SO4)3，或FeSO4夹杂在脱硫剂中，导致再生后的脱硫剂质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差； 【小问2详解】 700℃条件下用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，结合图1，则FeS与水在700℃条件下反应生成Fe3O4、H2S和H2，化学方程式为； 【小问3详解】 由图2可知，1000℃左右S2与氢气的气体分子百分含量逐渐增加，而CS2气体分子百分含量几乎为0，根据，说明此时发生的反应是反应1：，则CH4还没有反应，则图2中虚线X表示的反应物是CH4； 【小问4详解】 温度低于1000℃时，CS2气体的含量几乎为0，原因可能是较低温度下，反应2没有发生； 【小问5详解】 根据化学方程式、可知，在1100℃~1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，S2气体的含量下降的原因可能是S2被CH4反应的量大于H2S分解产生S2的量； 【小问6详解】 光电体化脱除H2S气体的原理如图3，由图3可知H2S与氧气在催化剂的作用下反应生成S2和H2O2，化学方程式为； 【小问7详解】 与热分解法相比，光电催化法的优点是利用光能，不用热能，更加节能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$