精品解析：浙江省重点中学四校联考2023-2024学年高三下学期5月月考化学试题

高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ca 40 P 31 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于传统无机非金属材料的是 A. 浙江慈溪越窑青瓷 B. 浙江庆元三军仪仗队指挥刀 C. 浙江绍兴合成纤维 D. 浙江衢州纳米硅粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．青瓷是瓷器的一种，属于传统无机非金属材料，A符合题意； B．仪仗队指挥刀由金属制成，属于金属材料，B不符合题意； C．合成纤维属于有机高分子材料，C不符合题意； D．纳米硅粉由硅单质制成，属于新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是 A. S是第三周期第ⅣA族元素 B. 工业上用稀硫酸吸收制备硫酸 C. 98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白 D. 酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强 【答案】D 【解析】 【详解】A．S是第三周期第VIA族元素，A错误； B．工业上用98%浓硫酸吸收制备硫酸，防止产生酸雾，B错误； C．98%浓硫酸具有脱水性，滴在pH试纸上，试纸变黑，C错误； D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间，发生反应，弱酸亚硫酸变为强酸硫酸，故酸性变强，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 用于考古的碳原子： C. 淀粉的化学式： D. 的价层电子对互斥模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式，A错误； B．用于考古的碳原子为，B错误； C．淀粉的化学式：，C正确； D．的价层电子对数为4，采用杂化，故价层电子对互斥模型，D错误； 答案选C。 4. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：，(已知：)，下列说法不正确的是 A. Au是还原剂，HNO3是氧化剂 B. HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物 C Au消耗0.5mol得到1.5mol电子 D. Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，反应中Au由0价升高到HAuCl4中的+3价，被氧化，则Au是还原剂，HNO3中的N由+5价降低到NO中的+2价，被还原，是氧化剂，A正确； B．由A项分析可知，HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物，B正确； C．由A项分析可知，1molAu在反应中失去3mol电子，故Au消耗0.5mol失去1.5mol电子，C错误； D．由题干反应方程式可知正直起作用的为了为Cl-和硝酸根离子，故Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3)，D正确； 故答案为：C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 78g 固体中含有的阴离子个数为 B. 常温常压下，22.4L 气体含有的分子数大于 C. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4 D. 31g 中的共价键数目为1.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．78g 的物质的量为1mol，含钠离子和离子，故阴离子个数为，A正确； B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L 气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于，B错误； C．32g硫的物质的量为1mol，硫在足量的氧气中充分燃烧生成SO2，S的化合价从0价升高到+4价，S失去4mol电子，故转移的电子数为4，C正确； D．1个白磷分子中含有6个P-P键，则31g 中的共价键数目为， D正确； 答案选B。 6. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置可用于实验室制氯气 B. 图②验证铁的析氢腐蚀 C. 图③装置测Zn与稀硫酸反应速率 D. 图④装置用于比较酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制氯气是用MnO2和浓盐酸共热制得，图①装置不是浓盐酸，A不合题意； B．铁的析氢腐蚀需在强酸性环境中，而钢铁在饱和食盐水中发生的是吸氧腐蚀，B不合题意； C．图③装置可通过一定时间内收集到H2的体积来测量Zn与稀硫酸反应速率，C符合题意； D．由于醋酸易挥发，挥发出的乙酸也能是苯酚钠溶液变浑浊，故图④装置无法比较H2CO3和苯酚的酸性强弱，D不合题意； 故答案为：C。 7. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. NO气体检验： B. 煤的气化： C. 氧炔焰切割金属： D. 铜在空气中生成碱式碳酸铜： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO为无色，而NO2为红棕色，则NO气体检验原理的方程式为：2NO+O2=2NO2，A正确； B．煤的气化即将煤制成水煤气CO和H2的混合气体，反应原理为：，B正确； C．乙炔燃烧时产生很高的温度，氧炔焰切割金属的原理为：，C正确； D．铜在空气中生成碱式碳酸铜的反应方程式为：，原反应方程式不符合质量守恒，D错误； 故答案为：D。 8. 下列说法不正确的是 A. 用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B. 向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解 C. 用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D. 含酚废水可通过萃取、吸附和氧化等方法进行处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．用溴水能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液，1-丙醇和溴水互溶；2-氯丙烷能萃取溴水中的溴而使溴水褪色且溶液分层，有色层在下层；丙醛和溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，且溶液不分层；苯酚和浓溴水发生取代反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，故A正确； B．鸡蛋清溶液是蛋白质的胶体，加入乙醇使蛋白质发生变性，产生白色沉淀，是不可逆过程，加水后不能重新溶解，故B错误； C．红外光谱仪能测定有机物中所含有的化学键或官能团的信息，乙醇和二甲醚的官能团不同，故可以用红外光谱仪区分乙醇和二甲醚，故C正确； D．酚易被氧气氧化，含酚废水有毒，可通过萃取、吸附和氧化等方法进行处理含酚废水，故D正确； 故选B。 9. 维纶可用于生产服装、绳索等，可通过以下路线合成： 下列说法正确的是 A. Y易溶于水 B. 由Z生成维纶是加聚反应 C. X可由乙炔和乙酸在一定条件下反应制得 D. 属于羧酸的X同分异构体共有3种(考虑顺反异构体) 【答案】C 【解析】 【分析】根据X的分子式和Y的分子式可知，X中含有酯基和碳碳双键，X的结构简式为CH2=CHOOCCH3，X发生加聚反应生成的Y为，Y水解生成的Z为，Z与甲醛发生缩聚反应生成维纶，还生成水，以此来解答。 【详解】A．根据Y能发生水解反应，可知X中有酯基，属于酯类，难溶于水，故A错误； B．由Z生成维纶时还有小分子H2O生成，所以生成维纶发生的是缩聚反应，故B错误； C．X的结构简式为CH2=CHOOCCH3，乙炔与乙酸发生加成反应可以生成X，故C正确； D．X的结构简式为CH2=CHOOCCH3，属于羧酸的X同分异构体有CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(COOH)-CH3、HOOC-CH=CH-CH3(顺反共2种)、，共5种，故D错误； 答案选C。 10. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。W电子只有一种自旋方向；X原子核外s能级电子总数与p能级相同且第一电离能都低于同周期相邻元素；Y第一电离能都高于同周期相邻元素；Z价电子中，不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；N只有一个未成对电子。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 原子半径Y>Z>X C. 电负性X>N>W D. 同周期中比X第一电离能大的元素共有3种 【答案】A 【解析】 【分析】W电子只有一种自旋方向，W为H元素；X原子核外s能级电子总数与p能级相同且第一电离能都低于同周期相邻元素，X为O元素；Y第一电离能都高于同周期相邻元素，Y为Mg元素；Z价电子中，不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，Z为Si元素；N只有一个未成对电子，N为Cl元素。 【详解】A．还原性：，A错误； B．原子半径：Mg>Si>O，B正确； C．电负性O>Cl>H，C正确； D．同周期中比O元素的第一电离能大的元素包括N、F、Ne 3种元素；D正确； 答案选A。 11. 7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 1.65 1.75 1.63 A. 醋酸在水中的电离方程式： B. 0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 C. 醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 D. 0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸电离平衡常数随温度升高而增大，可知其存在电离平衡，为弱酸，电离方程式为：，故A正确； B．醋酸稀释过程促进醋酸的电离，同时降低了溶液中氢离子浓度，对水电离的抑制作用减弱，水的电离程度也增大，故B正确； C．醋酸溶液升温促进醋酸电离，电离的过程中共价键断裂，同时升温破坏分子间的氢键，同时涉及氢离子与水形成水合离子的过程，故C正确； D．电离过程始终为吸热过程，故D错误； 故选：D。 12. 绿矾(FeSO4·7H2O)、铁黄[FeOOH]是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣(主要成分Fe3O4、Fe2O3和FeO)制得，流程如下： 已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A. 烧渣可适当粉碎，增大与酸的接触面积， B. X可以是Fe或FeS2 C. 步骤③操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 步骤④发生的主要反应有： 【答案】C 【解析】 【分析】由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生反应：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，以此解答该题。 【详解】A．烧渣可适当粉碎，增大与酸的接触面积，加快反应速率，A正确； B．由分析可知，X的作用是将Fe3+还原为Fe2+，故X可以是Fe或FeS2，B正确； C．由分析可知，步骤③操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C错误； D．由分析可知，步骤④绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成FeOOH，根据氧化还原反应配平可知，发生的主要反应有：，D正确； 故答案为：C。 13. Zn-Fe液流蓄电池可作为风能、太阳能在发电过程中非稳态的电力输出时的补充，下图是它的结构和工作原理。 下列说法正确的是 A. 放电时电极B为负极，发生氧化反应 B. 放电时正极区离子浓度增大，负极区离子浓度减小 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 充电时阴极电极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】图示为中性Zn/Fe液流电池的结构及工作原理图，由图可知，放电时，电极A为负极，电极反应式为Zn+4Br--2e-=，电极B为正极，电极反应式为+e-=，据此作答。 【详解】A．由分析可知，放电时电极B为正极，发生还原反应，A错误； B．由分析可知，放电时负极反应式为Zn+4Br--2e-=，正极反应式为+e-=，阳离子K+由负极移向正极，故正极区离子浓度增大，负极区离子浓度减小，B正确； C．由B项分析可知，阳离子K+由负极移向正极，故离子交换膜为阳离子交换膜，C错误； D．由分析可知，充电时阴极发生还原反应，故阴极电极反应：，D错误； 故答案为：B。 14. 和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 已知：①电负性H>B ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是 A. 碳正离子中间体稳定性： B. 与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl C. 与甲硼烷()加成最终能得到 D. 乙炔可通过如下流程合成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．第一步慢反应得到的碳正离子为CH3CH+CH3，可以推得碳正离子中间体稳定性：CH3CH+CH3>，A正确； B．慢反应决定反应速率，酸性HI>HBr>HCl，故加入HI第一步反应更快，可知CH3CH=CH2与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl，B正确； C．根据所给机理，加成的小分子中化合价为负的部分连接中间碳原子，故CH3CH=CH2与甲硼烷(BH3)加成最终能得到(CH3CH2CH2)3B，C正确； D．根据题干信息，烯烃与HBr反应第一步是氢离子结合有一定负电性的碳原子，由于-CN为吸电子基团，减弱了碳原子的负电性，故CH2=CHCN与HBr无法发生加成反应，D错误； 故选D。 15. 某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：测得0.1mol/L 溶液pH=8.3 实验Ⅱ：向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，有沉淀和少量气泡 {已知；，，：，}， 下列说法正确的是 A. 将0.1mol/L 溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变 B. 0.1mol/L 溶液存在： C. 实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为 D. 要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．、，则、，则、，溶液中质子守恒：，碳酸氢根离子的水解，，即碳酸氢根的电离和水解都很微弱，，将碳酸根和碳酸氢根的浓度代入质子守恒：，，整理得，，由于浓度为0.1mol/L 和0.05mol/L时，mKa2‌≫ Kw，，溶液pH几乎不变，故A正确； B．溶液显碱性，c(OH-)大于c(H+)，说明碳酸氢根以水解为主，则离子浓度由大到小顺序为：，故B错误； C．如果发生反应：，将其写为：，化学平衡常数K1======，如果发生反应，其化学平衡常数K2=====，K2远大于K1，故向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，会生成和CO2，离子方程式为：，故C错误； D．若向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液，由于碳酸钠溶液的碱性较强，氢氧根离子浓度较大，容易生成氢氧化亚铁，得不到更纯净的固体，故D错误； 答案选A。 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是 实验目的 实验方案 现象 结论 A 检验Na2SO3固体是否变质 将Na2SO3固体溶于水加入少量酸性KMnO4溶液 最终溶液无色 Na2SO3固体未变质 B 检验木炭与浓硫酸共热后的酸性气体 将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 木炭与浓硫酸加热反应后的气体中有SO2和CO2 C 探究1-溴丁烷消去后的有机产物 将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成 D 探究浓度对化学平衡的影响 向5mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1mol/LKSCN溶液 溶液红色变深 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Na2SO3固体溶于水加入少量酸性KMnO4溶液，观察到最终溶液无色，只能说明固体中还含有Na2SO3，不能说明Na2SO3没有变质，也可能部分变质，A不合题意； B．将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水，观察到品红溶液褪色，SO2不一定被除干净，即使澄清石灰水变浑浊也不能说明产生了CO2，B不合题意； C．由于乙醇易挥发，且乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，即使观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能说明1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成，C不合题意； D．向5mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1mol/LKSCN溶液，观察到溶液红色变深，说明Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，即说明增大反应物浓度，平衡向正方向移动，D符合题意； 故答案为：D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. NaCl是生活中最重要的调味品，有的添加补碘剂()和抗结剂{}。请回答： （1）基态的最高能层和最高能级分别是___________，___________(用相应的符号表示)。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 基态Ⅰ原子的价电子排布式： B. 电负性：O>N>C>K>Na C. 键角：中∠OIO小于中∠OClO D. 1mol 中含有12mol σ键 （3）①熔点NaCl___________CsCl(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②相同浓度的稀溶液酸性：HClO___________HClO4，请说明理由___________。 （4）在烹调过程中分解，是一种安全的添加剂。在高温下分解生成一种铁、碳二元化合物，其部分结构如图，其化学式为___________。 【答案】（1） ①. M ②. 3d （2）CD （3） ①. > ②. < ③. 非金属元素含氧酸中，含氧越多，非金属元素化合价越高，O-H键极性越强越易电离出H+酸性越强，HClO4中氯元素为+7价高于HClO中氯元素的+1价，O-H键极性更强更易断裂 （4）Fe3C 【解析】 【小问1详解】 Fe元素原子序数为26，基态Fe2+的价层电子排布为3d6，基态Fe2+的最高能层为M，最高能级是3d； 【小问2详解】 A．I元素处于元素周期表中第五周期第VIIA族，价电子排布式为5s25p5，A错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小，金属性K>Na，电负性K<Na，B错误； C．中心原子氯原子和中心原子碘原子都为sp3杂化，但是中碘原子上有一对孤对电子，对成键电子的排斥力大，使成键电子对收到挤压，键角变小，故中∠OIO小于中∠OClO，C正确； D．K4[Fe(CN)6]中6个CN-与Fe2+形成的6根配位键属于σ键，CN-中有碳氮三键，其中含有一根σ键，共有12根σ键，故1mol K4[Fe(CN)6]中含有12mol σ键，D正确； 故选CD； 【小问3详解】 ①NaCl和CsCl都是离子晶体，熔化需克服离子键，离子电荷数越高，半径越小，离子键越强，故熔点NaCl>CsCl； ②非金属元素含氧酸中，含氧越多，非金属元素化合价越高，O-H键极性越强越易电离出H+酸性越强，HClO4中氯元素为+7价高于HClO中氯元素的+1价，O-H键极性更强更易断裂，故酸性HClO<HClO4； 【小问4详解】 由晶胞结构图，C原子处于晶胞顶点、上下面面心、侧棱棱心和体心，根据均摊法，晶胞含有的C原子数目为=4，C原子处于6个铁原子形成的正八面体空隙中，每个铁原子被2个正八面体共用，相当于每个碳原子对应有3个铁原子，晶胞中含有12个铁原子，化学式为Fe3C。 18. 以铝土矿(主要成分)、为原料可实现如下转化。 已知：极易水解 请回答： （1）HF易溶于水，理由是___________。 （2）①下列说法正确的是___________。 A．X可以是浓或浓 B．作助熔剂和提高体系的导电能力 C．电解过程中阴极可能有、CO气体 D．从铝土矿可通过碱溶、酸化和分解等步骤得到纯净的 ②已知电解熔体制铝比电解熔体制铝节省电能约30%，但仍用后一种方法制铝，其主要原因可能是___________。 （3）写出生成的化学方程式___________。 （4）Al在高温下能够与剧烈反应，请设计实验方案检验所得混合物中的铁单质___________。 【答案】（1）HF和水都是极性分子，HF与水分子形成分子间氢键 （2） ①. BD ②. AlCl3为共价化合物，熔融状态下AlCl3不导电，所以不能电解熔融AlCl3冶炼铝单质，且生产无水AlCl3较困难，成本高 （3）12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2+9H2O+3CO2 （4）向所得混合物中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣加入足量稀盐酸，有气泡产生证明含有铁单质 【解析】 【小问1详解】 HF易溶于水，理由是HF和水都是极性分子，HF与水分子形成分子间氢键，增大溶解性； 【小问2详解】 ①A．浓硝酸具有强氧化性，HF具有还原性，CaF2与硝酸会发生氧化还原反应，无法得到HF，X不能是浓，故A错误； B．电解熔融氧化铝制取铝单质时，加入作助熔剂降低氧化铝的熔点，熔化后形成液体电解质能提高体系的导电能力，故B正确； C．电解熔融氧化铝得到铝和氧气，阳极上氧离子失去电子发生氧化反应生成O2，高温下碳素电极中碳与氧气能反应，则电解过程中阳极可能有、CO气体，故C错误； D．铝土矿含可通过碱溶生成[Al(OH)4]-、通入二氧化碳酸化得到Al(OH)3，加热分解Al(OH)3得到纯净的，故D正确； 故选BD； ②不选择电解熔体制铝的原因可能是：AlCl3为共价化合物，熔融状态下AlCl3不导电，所以不能电解熔融AlCl3冶炼铝单质，且电解冶炼铝的电解槽中不能有水，而生产无水AlCl3较困难，成本高； 【小问3详解】 HF和碳酸钠、氢氧化铝反应生成，反应的化学方程式12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2+9H2O+3CO2； 【小问4详解】 Al在高温下雨氧化铁反应生成氧化铝和Fe，Al和氧化铝都具有两性，先用足量NaOH溶液与Al、Al2O3反应，过滤得到滤渣，向滤渣加入足量稀盐酸，有气泡产生证明混合物中含有铁单质，实验方案为：向所得混合物中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤渣加入足量稀盐酸，有气泡产生证明含有铁单质。 19. 氨是最重要的化学品之一，工农业中有很广泛的应用。工业合成氨为和反应生成： 。 （1）提高合成氨平衡产率的条件有___________。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 （2）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。 ①下列说法正确的是___________。 A．图中压强由小到大的顺序为 B．进料组成中含有惰性气体Ar的图是图1 C．工业上控制温度(773K)远高于室温，主要是为了使催化剂活性最大 D．合成氨反应在不同温度下的和都小于零 ②图2中，当、时，该温度下，的平衡转化率___________。 （3）和在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成的机理可能有如下两种(表示被吸附于催化剂表面的N)： 机理1：；； 机理2：； 上述反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得和在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)，判断的理由是___________。 （4）下图是以氨作为燃料固体氧化物(含有)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点。写出该电池负极电极反应式___________。 【答案】（1）AD （2） ①. ACD ②. （3） ①. 机理1 ②. 反应速率与和的吸附量有关，当浓度较小时，增加浓度，吸附量增大，反应速率加快；当催化剂活性位点一定，增加浓度，吸附量增大，导致吸附量减小，反应速率反而减慢。 （4） 【解析】 【小问1详解】 降低温度、增大压强，合成氨反应平衡正向移动，可以提高合成氨平衡产率；使用催化剂，化学平衡不移动，故选AD。 【小问2详解】 ① A．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡时氨的摩尔分数越大，因此压强由小到大的顺序为；A正确； B．对比图1和图2，相同条件下，图2平衡时氨的摩尔分数较小；恒压条件下充入惰性气体Ar，合成氨反应平衡逆向移动，氨的摩尔分数减小，所以进料组成中含有惰性气体Ar的是图2；B错误； C．工业上控制温度(773K)远高于室温，可以使催化剂活性达到最大效果，C正确； D．合成氨反应在不同温度下的和均小于零，D正确； 答案选ACD。 ②图2投料：、、，则三段式关系为： ，解得，的平衡转化率为。 【小问3详解】 根据图像可知，反应速率与和的吸附量有关。当浓度较小时，增加浓度，吸附量增大，反应速率加快；当催化剂活性位点一定，增加浓度，吸附量增大，导致吸附量减小，反应速率反而减慢，因此机理1符合。 【小问4详解】 根据图示，电极a中通入燃料气，为电池负极，电极反应为。 20. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。 已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水 ②NO能被酸性KMnO4溶液氧化 ③； 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________，装置连接顺序为：___________(填标号)； A→___________→C→___________→___________→E （2）下列说法正确的是___________。 A. 恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发 B. 反应前后通氮气的作用相同 C. 装置D的作用是除去挥发的硝酸 D. 可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2 （3）写出装置E中的离子方程式___________。 （4）①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作： “煮沸”时发生反应：；“还原”时加入25.00mL 0.1000 mol∙L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100 mol∙L-1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为___________。 ②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是___________。 A．滴定完毕后立即读数 B．煮沸过程中不充分，未使除尽 C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. A→D→C→B→C→E （2）AC （3）3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O （4） ①. 90.02% ②. B 【解析】 【分析】制取Ca(NO2)2时，需将NO通入CaO2中，但空气中的O2会干扰实验，则实验前应往装置内先通N2，实验结束时需再通入N2，排尽装置内的NO，防止污染空气。实验制得的NO中混有HNO3蒸气，应先用水处理，再用无水CaCl2进行干燥；干燥的NO与CaO2反应后，未反应的NO用KMnO4溶液吸收。 【小问1详解】 仪器X的名称是三颈烧瓶，由分析可知，先制NO，再除HNO3然后干燥，干燥的NO与CaO2反应制取Ca(NO2)2，余气用KMnO4溶液吸收，为防止E中产生的水蒸气进入B装置，在B、E装置间再添加C装置，则装置连接顺序为： A→D→C→B→C→E。 【小问2详解】 A．恒压滴液漏斗能保持漏斗内外压强恒定，便于稀硝酸顺利滴下，还可减少稀硝酸挥发，A正确； B．反应前通N2，排尽装置内的空气，防止NO被氧化，反应后通N2，排尽装置内的NO，用KMnO4溶液吸收，防止污染空气，B不正确； C．硝酸是挥发性酸，制得的NO中混有硝酸蒸气，装置D的作用是除去挥发的硝酸，C正确； D．Ca(NO2)2和Ca(NO3)2都能将KI氧化为I2，不能用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2，D不正确； 故选AC。 【小问3详解】 装置E中，NO被KMnO4氧化为HNO3，KMnO4被还原为Mn2+等，离子方程式为3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O。 【小问4详解】 将样品溶于水，加入Na2SO4固体，充分振荡，生成CaSO4沉淀，过滤后往滤液中加入NH4Cl溶液煮沸，发生反应，从而除去；往反应后的溶液中加入稀硫酸，再加入(NH4)2Fe(SO4)2标准液，将全部还原，再滴加K2Cr2O7标准溶液测定过量的Fe2+，从而计算出Ca(NO3)2的含量，最后得出样品的纯度。 ①由反应可得出关系式：——3Fe2+、6Fe2+——，依据得失电子守恒可得： 0.1000mol/L×0.025L=n()×3+0.0100mol/L×0.0166L×6，n()=0.0005mol，w[Ca(NO3)2]=≈9.98%，则样品中Ca(NO2)2的质量分数为1-9.98%=90.02%。 ②A．滴定完毕后立即读数，可能有少量K2Cr2O7标准溶液挂在液面上方的滴定管内壁上，导致读数偏大，Ca(NO3)2含量偏小，Ca(NO2)2的质量分数测量值偏大，A不符合题意； B．煮沸过程中不充分，未使除尽，则消耗Fe2+偏大，Ca(NO3)2含量偏大，Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小，B符合题意； C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗，K2Cr2O7标准液用量偏大，Ca(NO3)2含量偏小，Ca(NO2)2的质量分数测量值偏大，C不符合题意； 故选B。 【点睛】HNO2既具有氧化性又具有还原性。 21. 某研究小组通过下列路线合成治疗胆管癌的新型药物英菲替尼。 已知： 请回答以下问题： （1）化合物H中官能团名称是___________。 （2）化合物E的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 化合物B的碱性比G的强 B. 由G-J的转化过程可知，G转化为H的目的是保护氨基。 C. K-L的反应类型为取代反应 D. 上述转化所涉及的物质均不含手性碳原子 （4）写出C→D的化学方程式___________。 （5）合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶，设计以乙烯和对二甲苯为原料合成涤纶的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 （6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2） （3）ABD （4）+3H2+2H2O （5） （6）、、、 【解析】 【分析】A为，由F的结构简式，参照B的分子式，可确定B为，C为；由反应条件和D的分子式，可确定D为；由F的结构简式和E的分子式，可确定E为。G()与反应生成H()，H与SOCl2反应生成I()；I在KOH作用下发生水解生成J()，J与SOCl2反应生成K()，K与F反应成L。 【小问1详解】 化合物H的化学式为，含有的官能团名称是酰胺基、醚键。 【小问2详解】 由分析可知，化合物E的结构简式是。 【小问3详解】 A. 通常，脂肪胺的碱性强于芳香胺的碱性，B为，G为，则化合物B的碱性比G的强，A正确； B. 由G()—J()的转化过程可知，先是-NH2转化为-NHCOCH3，后又水解转化为-NH2，则G转化为H的目的是保护氨基，B正确； C. K—L，碳氮双键转化为碳氮单键，反应类型为加成反应，C不正确； D. 上述转化所涉及的物质中，均不含连接4个不同原子或原子团的碳原子，也就是不含有手性碳原子，D正确； 故选ABD。 【小问4详解】 C()→D()，发生-NO2的还原反应，化学方程式为+3H2+2H2O。 小问5详解】 合成聚酯纤维中的涤纶时，需制得HOCH2CH2OH和，CH2=CH2先与Br2加成制BrCH2CH2Br，再发生水解得HOCH2CH2OH；被酸性KMnO4氧化可制得，从而得出以乙烯和对二甲苯为原料合成涤纶的路线为： 【小问6详解】 B为，同时符合下列条件：“①分子中含环状结构，②核磁共振氢谱显示2组峰” 的同分异构体的结构简式为、、、。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Ca 40 P 31 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于传统无机非金属材料的是 A. 浙江慈溪越窑青瓷 B. 浙江庆元三军仪仗队指挥刀 C. 浙江绍兴合成纤维 D. 浙江衢州纳米硅粉 2. 硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是 A. S是第三周期第ⅣA族元素 B. 工业上用稀硫酸吸收制备硫酸 C. 98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白 D. 酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 用于考古的碳原子： C. 淀粉的化学式： D. 的价层电子对互斥模型： 4. Au溶于食盐和硝酸混合液发生反应：，(已知：)，下列说法不正确的是 A. Au是还原剂，HNO3是氧化剂 B. HAuCl4是氧化产物，NO是还原产物 C. Au消耗0.5mol得到1.5mol电子 D. Au也能溶于王水(浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3) 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 78g 固体中含有的阴离子个数为 B. 常温常压下，22.4L 气体含有的分子数大于 C. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧转移的电子数为4 D. 31g 中的共价键数目为1.5 6. 下列实验装置使用正确的是 A. 图①装置可用于实验室制氯气 B. 图②验证铁的析氢腐蚀 C. 图③装置测Zn与稀硫酸反应速率 D. 图④装置用于比较酸性： 7. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. NO气体检验： B. 煤的气化： C. 氧炔焰切割金属： D. 铜在空气中生成碱式碳酸铜： 8. 下列说法不正确的是 A. 用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B. 向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解 C. 用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D. 含酚废水可通过萃取、吸附和氧化等方法进行处理 9. 维纶可用于生产服装、绳索等，可通过以下路线合成： 下列说法正确的是 A. Y易溶于水 B. 由Z生成维纶是加聚反应 C. X可由乙炔和乙酸在一定条件下反应制得 D. 属于羧酸的X同分异构体共有3种(考虑顺反异构体) 10. W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。W电子只有一种自旋方向；X原子核外s能级电子总数与p能级相同且第一电离能都低于同周期相邻元素；Y第一电离能都高于同周期相邻元素；Z价电子中，不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；N只有一个未成对电子。下列说法不正确的是 A. 还原性 B. 原子半径Y>Z>X C. 电负性X>N>W D. 同周期中比X第一电离能大的元素共有3种 11. 7下表是醋酸电离常数与温度的关系。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 30 50 1.65 1.75 1.63 A. 醋酸在水中的电离方程式： B. 0.1mol/L醋酸中加水稀释，醋酸和水的电离程度均增加 C. 醋酸溶液升温中可能涉及共价键和氢键断裂、离子水合的过程 D. 0~30℃电离总过程是放热的，30~50℃电离总过程是吸热的 12. 绿矾(FeSO4·7H2O)、铁黄[FeOOH]是重要的化工原料，可由硫铁矿烧渣(主要成分Fe3O4、Fe2O3和FeO)制得，流程如下： 已知：FeS2和铁黄均难溶于水 下列说法不正确的是 A. 烧渣可适当粉碎，增大与酸接触面积， B. X可以是Fe或FeS2 C. 步骤③操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥 D. 步骤④发生的主要反应有： 13. Zn-Fe液流蓄电池可作为风能、太阳能在发电过程中非稳态的电力输出时的补充，下图是它的结构和工作原理。 下列说法正确的是 A. 放电时电极B为负极，发生氧化反应 B. 放电时正极区离子浓度增大，负极区离子浓度减小 C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. 充电时阴极电极反应： 14. 和HBr在通常情况下发生加成反应主要得到2-溴丙烷，其机理如下： 已知：①电负性H>B ②-CN为吸电子基团。下列说法不正确的是 A. 碳正离子中间体稳定性： B. 与氢卤酸反应时速率大小HI>HBr>HCl C. 与甲硼烷()加成最终能得到 D 乙炔可通过如下流程合成： 15. 某小组做如下两组实验： 实验Ⅰ：测得0.1mol/L 溶液pH=8.3 实验Ⅱ：向0.1mol/L 溶液中加入等体积0.1mol/L 溶液，有沉淀和少量气泡 {已知；，，：，}， 下列说法正确的是 A. 将0.1mol/L 溶液稀释到0.05mol/L溶液pH几乎不变 B. 0.1mol/L 溶液存在： C. 实验Ⅱ中主要发生的离子方程式为 D. 要得到更纯净的固体可采用向0.1mol/L 溶液中加入0.1mol/L 溶液方法 16. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计或结论均正确的是 实验目的 实验方案 现象 结论 A 检验Na2SO3固体是否变质 将Na2SO3固体溶于水加入少量酸性KMnO4溶液 最终溶液无色 Na2SO3固体未变质 B 检验木炭与浓硫酸共热后的酸性气体 将木炭与浓硫酸加热反应后的气体依次通过品红溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 木炭与浓硫酸加热反应后的气体中有SO2和CO2 C 探究1-溴丁烷消去后的有机产物 将2.0g NaOH、15mL无水乙醇、5mL 1-溴丁烷和碎瓷片共热后的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 1-溴丁烷消去后有不饱和烃生成 D 探究浓度对化学平衡的影响 向5mL 0.005mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol/L KSCN溶液，振荡后再加入4滴1mol/LKSCN溶液 溶液红色变深 增大反应物浓度，平衡向正方向移动 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. NaCl是生活中最重要的调味品，有的添加补碘剂()和抗结剂{}。请回答： （1）基态的最高能层和最高能级分别是___________，___________(用相应的符号表示)。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 基态Ⅰ原子的价电子排布式： B. 电负性：O>N>C>K>Na C. 键角：中∠OIO小于中∠OClO D. 1mol 中含有12mol σ键 （3）①熔点NaCl___________CsCl(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②相同浓度的稀溶液酸性：HClO___________HClO4，请说明理由___________。 （4）在烹调过程中分解，是一种安全的添加剂。在高温下分解生成一种铁、碳二元化合物，其部分结构如图，其化学式为___________。 18. 以铝土矿(主要成分)、为原料可实现如下转化。 已知：极易水解 请回答： （1）HF易溶于水，理由是___________。 （2）①下列说法正确的是___________。 A．X可以是浓或浓 B．作助熔剂和提高体系的导电能力 C．电解过程中阴极可能有、CO气体 D．从铝土矿可通过碱溶、酸化和分解等步骤得到纯净的 ②已知电解熔体制铝比电解熔体制铝节省电能约30%，但仍用后一种方法制铝，其主要原因可能是___________。 （3）写出生成的化学方程式___________。 （4）Al在高温下能够与剧烈反应，请设计实验方案检验所得混合物中的铁单质___________。 19. 氨是最重要的化学品之一，工农业中有很广泛的应用。工业合成氨为和反应生成： 。 （1）提高合成氨平衡产率的条件有___________。 A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂 （2）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、、。 ①下列说法正确的是___________。 A．图中压强由小到大的顺序为 B．进料组成中含有惰性气体Ar的图是图1 C．工业上控制温度(773K)远高于室温，主要是为了使催化剂活性最大 D．合成氨反应在不同温度下的和都小于零 ②图2中，当、时，该温度下，的平衡转化率___________。 （3）和在催化剂作用下合成氨的初始阶段生成的机理可能有如下两种(表示被吸附于催化剂表面的N)： 机理1：；； 机理2：； 上述反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得和在该催化剂作用下反应的初始速率与浓度的关系如图所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)，判断的理由是___________。 （4）下图是以氨作为燃料固体氧化物(含有)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、环保等特点。写出该电池负极电极反应式___________。 20. 亚硝酸钙[Ca(NO2)2]可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。某兴趣小组根据反应，利用如下装置(部分装置可重复选用)制备无水亚硝酸钙。(夹持装置略)。 已知：①Ca(NO2)2熔点为390℃，易潮解，易溶于水 ②NO能被酸性KMnO4溶液氧化 ③； 回答下列问题： （1）仪器X的名称是___________，装置连接顺序为：___________(填标号)； A→___________→C→___________→___________→E （2）下列说法正确的是___________。 A. 恒压滴液漏斗的作用是使稀硝酸顺利滴下并减少稀硝酸挥发 B. 反应前后通氮气的作用相同 C. 装置D的作用是除去挥发的硝酸 D. 可用淀粉KI(酸性)溶液检验产品中混有的Ca(NO3)2 （3）写出装置E中的离子方程式___________。 （4）①某Ca(NO2)2样品中混有杂质Ca(NO3)2，通过以下方法可测定产品纯度：称量4.110g样品溶于水，加Na2SO4固体，充分振荡，过滤后滤液定容至250mL，取25.00mL进行以下操作： “煮沸”时发生反应：；“还原”时加入25.00mL 0.1000 mol∙L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准液，“滴定剩余Fe2+”时消耗0.0100 mol∙L-1的K2Cr2O7标准溶液16.60mL。则样品中Ca(NO2)2的质量分数为___________。 ②下列情况会导致Ca(NO2)2的质量分数测量值偏小的是___________。 A．滴定完毕后立即读数 B．煮沸过程中不充分，未使除尽 C．滴定管用蒸馏水洗净后未用K2Cr2O7标准液润洗 21. 某研究小组通过下列路线合成治疗胆管癌的新型药物英菲替尼。 已知： 请回答以下问题： （1）化合物H中官能团名称是___________。 （2）化合物E的结构简式是___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 化合物B的碱性比G的强 B. 由G-J的转化过程可知，G转化为H的目的是保护氨基。 C. K-L的反应类型为取代反应 D. 上述转化所涉及物质均不含手性碳原子 （4）写出C→D的化学方程式___________。 （5）合成纤维中产量最大的是聚酯纤维中的涤纶，设计以乙烯和对二甲苯为原料合成涤纶的路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。 （6）写出同时符合下列条件化合物B的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含环状结构 ②核磁共振氢谱显示2组峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $