精品解析：2024年湖南省岳阳市平江县九年级教学质量监测（二）化学试题

2024年九年级教学质量监测(二) 化学 温馨提示： 1.本试卷共四大题，23小题，满分100分，考试时量60分钟； 2.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，所有答案都必须填涂或填写在答题卡上规定的答题区域内； 3.考试结束后，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭发射成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是 A. 吊装上塔 B. 瞄准定位 C. 关闭舱门 D. 点火发射 2. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是 A 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤浊液 D. 蒸发结晶 3. 保存珍贵文物可用空气中含量最多气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 4. 库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是 A. 为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 B. 帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污 C. 给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一 D. 给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸 5. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 红磷在空气里燃烧产生大量白烟 B. 镁条在空气里燃烧发出耀眼的白光 C. 纯净的氢气在空气里燃烧产生淡蓝色火焰 D. 棉线在空气里燃烧可闻到烧焦羽毛的气味 6. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列不利于保护空气和水的做法是 A. 使用太阳能等清洁能源 B. 农业上提倡漫灌浇灌作物 C. 积极植树造林 D. 合理使用化肥、农药 7. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是 A. H2O B. OH C. H2O2 D. H2 8. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 9. 罗红霉素是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是 A. 罗红霉素中氢元素的质量分数最大 B. 罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15 D. 一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 10. 中学生应该具备一定的安全知识。下列说法错误的是 A. 进入加油站，不要接打电话 B. 冬天用煤火取暖时，注意室内通风 C. 发霉的大米洗干净后仍可煮熟食用 D 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A 化学观念 构成物质的粒子有原子、分子和离子等 B 科学思维 、、、等都属于氧化物 C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 D 科学态度与责任 减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染” A. A B. B C. C D. D 12. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 13. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样，加水溶解，试触烧杯壁 B 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 C 除去Cu粉中混有的少量Ag粉 加入足量稀硫酸，过滤 D |除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 15. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 A. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数 B. 一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量 C. 一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量 D. 一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的pH 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分) 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_______(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为_______。 （3）钠处于元素周期表中第_____周期。 17. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： （1）湖南素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素有_____，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式：_____。 （2）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：____(从微观角度解释)。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂(LiClO4)来制取，在高氯酸锂(LiClO4)中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为______价。 （3）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：_______。 18. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。 19. 阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于复合材料的是________。(填选项) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是____。 （3）下列说法错误的是_____(填选项)。 A. 石墨烯属于化合物 B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C. 在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D. 石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 20. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2减排方案，流程如下： （1）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是_________(填化学方程式)。 （2）“操作a”的名称是_________。 （3）“固体热解室”中发生反应的基本类型是_________。 三、实验题(本题共2小题，每空两分，共20分) 21. 下图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题： （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是_________(填装置编号)，用此装置制氧气，其反应的化学方程式是__________________。 （3）装置E可用于收集氧气，气体应该从_________口进入(填“a”或“b”)。 22. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学将______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化。乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，其中B点溶液中的溶质有___________。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 __________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_________。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替Fe2O3药品的字母序号________。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 四、计算题(共5分) 23. 某实验室用10克含锌为65%的废锌与稀硫酸充分反应(假设杂质不反应)，理论上可生成氢气的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年九年级教学质量监测(二) 化学 温馨提示： 1.本试卷共四大题，23小题，满分100分，考试时量60分钟； 2.本试卷分为试题卷和答题卡两部分，所有答案都必须填涂或填写在答题卡上规定的答题区域内； 3.考试结束后，考生不得将试题卷、答题卡、草稿纸带出考场。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求) 1. 2023年5月30日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭发射成功。下列火箭发射流程中主要涉及化学变化的是 A. 吊装上塔 B. 瞄准定位 C. 关闭舱门 D. 点火发射 【答案】D 【解析】 【详解】A、吊装上塔没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； B、瞄准定位也没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； C、关闭舱门只是舱门的位置发生了变化，但没有生成新物质，属于物理变化，选项错误； D、点火发射后有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选D。 2. 按照规程操作是保障实验成功的前提。下列有关“粗盐提纯”的实验操作，错误的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤浊液 D. 蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循"左物右码”的原则，图中物体与砝码位置颠倒，图中所示操作错误； B、加水溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。 故选A。 3. 保存珍贵文物可用空气中含量最多的气体，该气体的化学式为 A. N2 B. O2 C. CO2 D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，符合题意； B、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体，不符合题意； C、二氧化碳约占空气体积的0.03%，含量较少，不符合题意； D、空气中水蒸气的含量较少，不符合题意。 故选A。 4. 库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是 A. 为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 B. 帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污 C. 给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一 D. 给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸 【答案】A 【解析】 【详解】A、茶叶悬浮水中，不能形成均匀、稳定的混合物，不是溶液，符合题意； B、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，能够随水流走，向水中加入的洗洁精是乳化作用，不符合题意； C、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，不符合题意； D、水中溶解少量的氧气，水中的动物和植物靠溶解在水中的氧气进行呼吸，不符合题意。 故选A 5. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 红磷在空气里燃烧产生大量白烟 B. 镁条在空气里燃烧发出耀眼的白光 C. 纯净的氢气在空气里燃烧产生淡蓝色火焰 D. 棉线在空气里燃烧可闻到烧焦羽毛的气味 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，说法正确，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，说法正确，不符合题意； C、纯净的氢气在空气里燃烧，产生淡蓝色火焰，说法正确，不符合题意； D、含有蛋白质纤维灼烧时，有烧焦羽毛味，棉线中不含有蛋白质，灼烧棉线无烧焦羽毛的气味，说法错误，符合题意。 故选D。 6. 空气和水都是宝贵的自然资源。下列不利于保护空气和水的做法是 A. 使用太阳能等清洁能源 B. 农业上提倡漫灌浇灌作物 C. 积极植树造林 D. 合理使用化肥、农药 【答案】B 【解析】 【详解】A.使用太阳能等清洁能源，能减少空气污染，故A不符合题意； B.农业上提倡漫灌浇灌作物，会浪费大量的水资源，故B符合题意； C.积极植树造林，能净化空气，故C不符合题意； D.合理使用化肥、农药，能防止水体污染，故D不符合题意。 故选：B。 7. 在一定条件下，图1的微粒之间可发生如下化学反应，反应后生成图2中的新微粒用符号表示正确的一个选项是 A. H2O B. OH C. H2O2 D. H2 【答案】A 【解析】 【详解】图2中，存在的微粒有H2O、O2，其中氧气为反应的剩余物，所以反应后生成图2中的新微粒符号为H2O。 故选A。 8. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果是通过实验得到的。下列实验得出的结论错误的是 A. ①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性 B. ②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的低 C. ③既可探究的密度比空气大，又可说明不能燃烧也不支持燃烧 D. ④既可探究水是由氢、氧两种元素组成，又可说明正负极产生气体的质量比约为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯中结合成氨水，氨水能使酚酞溶液变红，实验①既可探究分子运动现象，又可说明氨水呈碱性，故选项A正确； B、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中的白磷不燃烧，实验②既可探究可燃物的燃烧条件，又可说明白磷的着火点比红磷的，故选项B正确； C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，实验③既可探究 CO2 的密度比空气大，又可说明 CO2 不能燃烧也不支持燃烧，故选项C正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成，实验④既可探究水是由氢、氧两种元素组成的，又可说明正负极产生气体的体积比约为1∶2，故选项D错误； 故选：D。 9. 罗红霉素是某药品的主要成分，下列有关罗红霉素的说法错误的是 A. 罗红霉素中氢元素的质量分数最大 B. 罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 罗红霉素中氮、氧原子的个数比为2∶15 D. 一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A、罗红霉素C41H76N2O15中碳元素的质量分数=； 罗红霉素C41H76N2O15中氢元素的质量分数=； 罗红霉素C41H76N2O15中氮元素的质量分数=； 罗红霉素C41H76N2O15中氧元素的质量分数=。所以，罗红霉素中碳元素的质量分数最大。A错误。 B、根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，罗红霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成。B正确； C、根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，罗红霉素中氮氧原子的个数比=2∶15。C正确； D、根据罗红霉素化学式C41H76N2O15可知，一个罗红霉素分子由41个碳原子、76个氢原子、2个氮原子、15个氧原子构成。D正确。 综上所述：选择A。 10. 中学生应该具备一定的安全知识。下列说法错误的是 A. 进入加油站，不要接打电话 B. 冬天用煤火取暖时，注意室内通风 C. 发霉的大米洗干净后仍可煮熟食用 D. 遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域 【答案】C 【解析】 【详解】A、加油站内的空气中混有可燃的燃油蒸气，接打电话可能会引起爆炸，进入加油站，不要接打电话，说法正确，不符合题意； B、冬天用煤火取暖时，如果空气不流通，煤发生不完全燃烧，产生一氧化碳，容易使人中毒，所以要注意室内通风，说法正确，不符合题意； C、发霉的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，所以发霉的大米洗干净后仍不可煮熟食用，说法错误，符合题意； D、遭遇火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻跑离着火区域，湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘，说法正确，不符合题意。 故选C。 11. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法错误的是 A 化学观念 构成物质的粒子有原子、分子和离子等 B 科学思维 、、、等都属于氧化物 C 科学探究与实践 将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性 D 科学态度与责任 减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，控制“白色污染” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子、原子、离子是构成物质的基本粒子，故A说法正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO2 、 SO3 、 Fe2O3 等都属于氧化物，而 C6H12O6 是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B说法错误； C、将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯中混合，搅拌、静置，测上层清液的pH，判断土壤的酸碱性，若pH＜7，说明土壤显酸性，若pH=7，说明土壤显中性，若pH＞7，说明土壤显碱性，故C说法正确； D、废弃塑料带来的污染称之为白色污染，减少使用不必要的塑料制品并回收废弃塑料等，可以控制“白色污染”，故D说法正确； 故选B。 12. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A说法正确； B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说法错误； C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为，故C说法错误； D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误； 故选A。 13. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样，加水溶解，试触烧杯壁 B 鉴别硬水和软水 取样，滴加肥皂水，振荡，观察现象 C 除去Cu粉中混有的少量Ag粉 加入足量稀硫酸，过滤 D |除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，使溶液温度升高，所以可通过加水溶解，试触烧杯壁的方法鉴别 NH₄NO₃ 固体和 NaOH 固体，该方案能达到目的，不符合题意； B、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，该方案能达到目的，不符合题意； C、铜粉、Ag粉都不与稀硫酸反应，混合物加入足量稀硫酸，过滤，不能除去Ag粉，该方案不能达到目的，符合题意； D、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的大理石不溶于水，过滤后可除去，混合物加入过量的大理石、过滤，能除去HCl，该方案能达到目的，不符合题意。 故选C。 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是氮元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A. A点对应的物质约占空气质量分数的78% B. D点对应物质的化学式为NO2 C. E点对应的物质能使紫色石蕊溶液变蓝 D. E与碱反应得到的生成物可代表的点是F 【答案】D 【解析】 【详解】A、A对应物质的化合价为0，是单质，则A是氮气。氮气约占空气体积的78%，错误； B、D是氧化物则该物质由氮、氧元素组成，其中氮元素为+5价，氧元素为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，则化学式为N2O5，错误； C、E对应物质是酸，酸溶液为酸性，能使紫色石蕊变红，错误； D、E酸和碱反应生成盐和水，且是复分解反应，反应前后元素的化合价不变，所以E与碱反应得到的生成物可代表的点是F，正确； 故选D。 15. 下列化学反应中y与x的关系，可以用如图曲线表示的是 A. 一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，x表示反应时间，y表示固体中钾元素的质量分数 B. 一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示产生氢气的质量 C. 一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的总质量 D. 一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y表示溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A 、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热过程中固体质量下降，钾元素质量不变，钾元素的质量分数增加，完全反应后，钾元素质量分数保持不变，但起始时高锰酸钾固体中钾元素质量分数不为0，错误； B 、一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，稀盐酸和镁反应产生氢气，随着酸的加入，氢气质量增加，当镁片消耗完，不再产生氢气，正确； C 、氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁和水，溶液的总质量会随着加入稀盐酸的质量增加，一直增加，错误； D 、一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，会使溶液的 pH 值逐渐降低，且一开始稀盐酸的pH值不为0，错误。 故选B。 二、填空题(本题共5小题，每空2分，共30分) 16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下面是元素周期表的部分内容，请根据下表回答问题： （1）发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是_______(填字母)。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 道尔顿 D. 阿伏加德罗 （2）氟元素是人体必需微量元素之一，能防治龋齿。氟元素的相对原子质量为_______。 （3）钠处于元素周期表中第_____周期。 【答案】（1）A （2）19.00 （3）三 【解析】 【小问1详解】 A、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，符合题意； B、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，不符合题意； C、道尔顿提出了原子论，不符合题意； D、阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 故选A； 【小问2详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为：19.00； 【小问3详解】 由元素周期表可知，钠元素位于元素周期表的第三周期。 17. 人类的生存、发展离不开化学。请回答下列问题： （1）湖南素有“鱼米之乡”的美誉。鱼肉富含的营养素有_____，该营养素是机体生长及修复受损组织的主要原料；大米中的淀粉在消化道最终被消化成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，请写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式：_____。 （2）中国空间站已经全面建成。空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气可以压缩储存的原因是：____(从微观角度解释)。空间站的备用氧气，通常利用分解高氯酸锂(LiClO4)来制取，在高氯酸锂(LiClO4)中锂元素的化合价为+1价，则氯元素的化合价为______价。 （3）我国的钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气和水等物质发生化学反应的过程。请写出一条防止铁制品生锈的具体方法：_______。 【答案】（1） ①. 蛋白质 ②. C6H12O6+6O26CO2+6H2O （2） ①. 分子之间有间隔 ②. +7 （3）保持清洁干燥、刷油漆(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 鱼肉富含的蛋白质是机体生长及修复受损组织的主要原料；葡萄糖和氧气在酶的催化作用下缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是；故填：①蛋白质；②。 【小问2详解】 空间站中的氧气主要来自水的电解，并使用高压密闭罐储存，氧气是分子构成的，氧气可以压缩的原因是分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小； 高氯酸锂（LiClO4）中，锂元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7，即氯元素的化合价为+7价。故填：①分子之间有间隔；②+7。 【小问3详解】 铁制品的锈蚀是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁制品生锈就要破坏铁生锈的条件，将铁制品隔绝水和氧气，则防止铁制品生锈的具体方法有保持铁制品的洁净与干燥、在铁制品表面刷漆或涂油等（合理即可）。故填：保持清洁干燥、刷油漆（合理即可）。 18. 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。请用坐标图粗略表示出二氧化碳气体在水中的溶解度与压强的关系。 【答案】 【解析】 【详解】当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度增大；反之，气体的溶解度随之减小。故答：。 19. 阅读下列科普短文 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。近年我国使用不同增强材料的比例如图1。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是一种理想的复合材料增强体。如应用于纺织行业的石墨烯复合纤维，能有效抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图2。 随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： （1）下列属于复合材料的是________。(填选项) A. 棉花 B. 玻璃钢 C. 钛合金 D. 塑料 （2）由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是____。 （3）下列说法错误的是_____(填选项)。 A. 石墨烯属于化合物 B. 复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越高 C. 在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物相同 D. 石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域 【答案】（1）B （2）玻璃纤维 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 A.棉花属于天然有机高分子材料中的天然纤维，故A错误； B.玻璃钢是在塑料中嵌入玻璃纤维制成的玻璃纤维增强塑料，玻璃钢属于复合材料，故B正确； C.钛合金属于无机材料中的金属材料，故C错误； D.塑料属于合成有机高分子材料，故D错误。 故选：B。 【小问2详解】 由图1可知，近年我国使用最多的增强材料是玻璃纤维。故填：玻璃纤维。 【小问3详解】 A.石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，是由同种元素组成的纯净物，石墨烯属于单质，故A错误； B.由图2可知，复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低，故B错误； C.石墨、石墨烯都是由碳元素组成的单质，在一定条件下，石墨、石墨烯分别在氧气中充分燃烧，产物都是二氧化碳，故C正确； D.由短文可知，石墨烯复合材料将被广泛应用到各个领域，故D正确。 故选：AB。 20. 我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”，某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的减排方案，流程如下： （1）“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是_________(填化学方程式)。 （2）“操作a”的名称是_________。 （3）“固体热解室”中发生反应的基本类型是_________。 【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）过滤 （3）分解反应 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，“捕捉室”捕捉二氧化碳的原理是：； 【小问2详解】 “操作a”可将固体和溶液分离，故其名称为过滤； 【小问3详解】 “固体热解室”中发生反应是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。 三、实验题(本题共2小题，每空两分，共20分) 21. 下图是实验室中常见的一些装置。请根据所学知识回答下列问题： （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是_________(填装置编号)，用此装置制氧气，其反应的化学方程式是__________________。 （3）装置E可用于收集氧气，气体应该从_________口进入(填“a”或“b”)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. A ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3）b 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，它们反应物的状态都是固态与液态，反应条件都是常温，实验室既可用于制氧气又可用于制二氧化碳的发生装置是A；用A装置制氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； 【小问3详解】 氧气的密度小于水，装置E可用于收集氧气，气体应该从b口进入。 22. “学化学，爱化学，用好化学”兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法。 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化。乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，其中B点溶液中的溶质有___________。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_____________。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 __________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_________。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出下列的不可用来代替Fe2O3药品的字母序号________。 A Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 【答案】（1）a （2）硫酸钾##K2SO4 （3）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O （4）固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色(其他合理答案也可) （5）K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知溶液的初始pH＜7，呈酸性，随着反应的进行溶液的pH逐渐增大，则反应过程为将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a； 【小问2详解】 KOH与H2SO4反应生成K2SO4与H2O，反应为中和反应，反应过程中放出热量，溶液的温度逐渐升高，B点时溶液的温度达到最大值，则此时反应恰好完全反应完，则溶液中溶质为K2SO4； 【小问3详解】 KOH与H2SO4反应生成K2SO4与H2O，化学方程式为：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O； 【小问4详解】 Fe2O3能与硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁的溶液为黄色；方案一结论为猜想二正确，则溶液中含有H2SO4，观察到的实验现象为：固体粉末减少(或消失)，溶液变成黄色； 【小问5详解】 K2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与KCl，H2SO4能与BaCl2反应生成BaSO4沉淀与HCl，则用BaCl2无法确定溶液中含有H2SO4； 【小问6详解】 A、Mg能与H2SO4反应生成硫酸镁与氢气，Mg不与硫酸钾反应，则可以代替Fe2O3粉末； B、CuO能与H2SO4反应生成硫酸铜与水，CuO不与硫酸钾反应，则可以代替Fe2O3粉末； C、KCl不与H2SO4反应，也不能与K2SO4反应，则无法取代Fe2O3粉末； D、Na2CO3能与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O、CO2，不能与K2SO4反应，则可以代替Fe2O3粉末； 故选C。 四、计算题(共5分) 23. 某实验室用10克含锌为65%的废锌与稀硫酸充分反应(假设杂质不反应)，理论上可生成氢气的质量是多少? 【答案】解：设生成氢气的质量为x。 10g废锌中含Zn质量=10g×65%=6.5g， x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$