精品解析：2024年江苏省泰州市泰兴市实验初中教育集团泰师分校中考三模化学试题

泰兴市实验初中教育集团 初三化学三模试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 第一部分 选择题(共20分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列做法不正确的是 A. 焚烧废弃塑料 B. 自备布袋购物 C. 研发可降解塑料 D. 回收塑料制品 2. 节约用水，人人有责。下列标志属于中国节水标志的是 A. B. C. D. 3. 某食物的营养成分如下表，其中不含有的营养素是 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 每100克 1821KJ 3.2g 26.7g 45.9g 581mg A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 4. “利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A. 组装发生装置 B. 检查装置气密性 C. 氧气的检验 D. 收集氧气 5. 元素和健康息息相关。人体缺乏后可能会引起骨质疏松的是 A. Ca B. Fe C. I D. Zn 6. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 铜有导热性，可用于制电线 C. 氢气具有还原性，可用作燃料 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 7. 下列实验设计不能达到目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 验证分子在不断运动 C. 探究铝、铁、铜的活动性 D. 探究水的组成 阅读下列材料，完成下面小题。 84消毒液主要成分是次氯酸钠，其制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠（NaClO）能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸（HClO），从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸（HClO）见光或受热都易分解。 8. 材料中，氯元素没有体现的化合价是 A. +2 B. +1 C. 0 D. —1 9. 下列物质属于酸的是 A. Cl2 B. HClO C. NaClO D. NaOH 10. 下列关于84消毒液的说法不正确的是 A. 84消毒液能使某些有色物质褪色 B. 84消毒液能与蛋白质发生化学反应 C. 84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D. 84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处 第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 11. 将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 己烷提取油脂属于化学变化 B. 己烷的沸点低于大豆油 C. 大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D. 试管B中形成了乳浊液 12. 下列推理正确的是 A. 铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C. 金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 13. Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度表如下，下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 39.6 A. 10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g B. 在10~40℃之间溶解度随温度变化较小的物质是NaCl C. 20℃时，将两种物质溶于水配成饱和溶液，NaCl需要的水更多 D. 40℃时，将两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数均减小 14. 有关NaOH性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A. 验证NaOH固体的吸水性：取少量固体置于空气中，表面很快变潮并逐渐溶解 B. 检验NaOH溶液完全变质：取样于试管中，加入足量稀盐酸 C. 除去NaCl溶液中的MgCl2：加水充分溶解后，向其中加入过量NaOH溶液 D. 判断氢氧化钠溶液和盐酸反应后溶液组成：取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 15. 铁黄（FeOOH，难溶于水）是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe(OH)2沉淀；继续滴加氨水至pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化 已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应 ①4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O ②4 FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4 下列说法正确的是 A. 0～t1时段，发生的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2=4FeOOH↓+ 2H2O B. t1～t2时段，溶液酸性明显减弱 C. t3时段之后，溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为200∶89 D. 反应过程中会生成Fe2(SO4)3，若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe(OH)3 第二部分 非选择题（共40分） 16. 化学助力我国“新能源汽车”产业飞速发展。 （一）车身 新能源车身轻量化有利于提高车辆的续航里程、操作安全性能。 （1）使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料的优点是____； （2）车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与____接触而生锈； （3）汽车轮胎中有合成橡胶、炭黑和钢丝等，该轮胎为____材料。 （二）电池 锂是制造汽车电池的重要原料，锂在元素周期表中的信息（图1）及锂原子玻尔轨道模型（图2）如图所示。 （4）锂原子的相对原子质量为____； （5）图2中微观粒子的名称为_____； （6）电池中磷酸亚铁锂（LiFePO4）的制备原理：2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O42LiFePO4 + 3X + H2O，物质X的化学式为_____。 （三）充电桩 高压直流充电桩生产要使用碳化硅（SiC）、二氧化硅等硅基材料。 （7）碳化硅中碳、硅元素质量比为_____； （8）二氧化硅的构成、结构（图3）与金刚石类似，二氧化硅是由_____（填微粒名称）构成； （9）工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 17. 将CO2转化为高附加值的产品，对实现“碳中和”具有重要意义。 （一）CO2的制备 （1）仪器a的名称为____； （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_____； （3）若要干燥CO2，气体应通过盛有足量_____（填试剂名称）的洗气瓶； （4）实验中若关闭活塞，观察到的现象是______。 （二）CO2的应用 （5）工业上以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]及尿素进入土壤之后的供氮机理如下图所示： ①过程1发生的化学方程式为_____； ②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化给植物供氮，请结合过程2和过程3，推测尿素施用的注意点_______。 （6）工业上也以CO2和H2为原料制备甲醇（CH4O），其反应原理如下图所示： 已知：在一定温度下，该催化剂只对主反应有影响； 改变温度不仅影响催化剂效果，反应物甚至会沿副反应方向进行。 在不同温度下，向相同反应器中，分别通入等量、等体积比的和混合气，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂效果、温度关系如图所示。 ①理论上，32kg甲醇完全燃烧，生成CO2的质量为______kg；（写出计算过程） ②图中当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是_________。 18. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 ⅰ．人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5； ⅱ．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g），两种胃药的有效成分如下表： ⅲ．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 ⅳ．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时失去活性； 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取25mLpH＝1.20的稀盐酸，加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 抗酸药A 0.5 60 6.02 ② 抗酸药A 0.5 120 6.37 ③ 抗酸药A 0.5 180 6.54 ④ 抗酸药B 0.5 60 1.26 ⑤ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ⑥ 抗酸药B 0.5 x 1.42 （1）抗酸药A有效成分与盐酸反应的化学方程式为_____，抗酸药B治疗胃酸过多时发生的主要化学反应属于_______反应（填基本反应类型）。 （2）表中数据x＝_____。 （3）若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是______（选填一组）。 （4）实验一的结论是_______。 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 （5）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_____，其理由是_____。 经过调查，抗酸药C比抗酸药A、B更具优势，实验小组同学进如下实验验证。 【进行实验】 （6）向25mLpH＝1.20稀盐酸中加入抗酸药C（有效成分0.5g），反应60s～180s溶液的pH始终维持3～5。请结合实验一的数据分析，抗酸药C比抗酸药A、B更优的原因_______。 （7）查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试用化学方程式解释食用氧化镁的抗酸原理______。 19. 硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （1）投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是_____。 （2）“接触室”中发生的化学反应方程式为_____。 （3）“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1000g9.8%的稀硫酸备用，则需量取_____mL水，稀释时将______（填化学式）先加入烧杯中。 （4）将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到______，说明“尾气”含有SO2，若直接排放到大气中容易形成_____。 （5）“烧渣”中含有Fe2O3，可投入高炉进行炼铁。 ①用化学方程式表示炼铁原理______； ②石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因_______。 （6）“尾气”中含有SO2，可用纯碱吸收制取抗氧化剂亚硫酸钠（Na2SO3），流程如下： 已知：Na2SO3易被氧气、硝酸等氧化为Na2SO4而变质； BaSO3难溶于水，能溶于浓度较大的盐酸；BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 ①亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，操作1的步骤包括：加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥； ②请完善实验方案证明某Na2SO3样品已被氧化变质：取少量样品于试管中加水充分溶解，________。（实验方案包括操作、现象、结论，可供选用的试剂：10%硝酸、10%硫酸、10%盐酸、BaCl2溶液） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰兴市实验初中教育集团 初三化学三模试题 （考试时间：60分钟 满分：60分） 请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2．答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 第一部分 选择题(共20分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 2024年世界地球日的主题为“全球战塑”。下列做法不正确的是 A. 焚烧废弃塑料 B. 自备布袋购物 C. 研发可降解塑料 D. 回收塑料制品 【答案】A 【解析】 【详解】A、焚烧废弃塑料，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意； B、自备布袋购物，可以减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； C、研发可降解塑料，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意； D、回收塑料制品，可以减少“白色污染”，保护环境，不符合题意。 故选A。 2. 节约用水，人人有责。下列标志属于中国节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示是中国节水标志，故选项A正确； B．图示是中国节能标识，故选项B错误； C．图中所示标志是塑料制品回收标志，故选项C错误； D．图示是禁止烟火标志，故选项D错误； 故选A。 【点睛】本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键。 3. 某食物的营养成分如下表，其中不含有的营养素是 能量 蛋白质 脂肪 碳水化合物 钠 每100克 1821KJ 3.2g 26.7g 45.9g 581mg A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。营养成分表中列出的营养素有糖类（碳水化合物）、油脂（脂肪）、蛋白质、无机盐（钠以无机盐的形式存在），其中不包含的营养素是维生素、水。 故选B。 4. “利用高锰酸钾制氧气及氧气的相关性质实验”涉及的实验操作中不正确的是 A. 组装发生装置 B. 检查装置气密性 C. 氧气的检验 D. 收集氧气 【答案】AD 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止产生的气流将高锰酸钾粉末带出从而堵塞导管，应在试管口放一团棉花，但图中试管口没有放一团棉花，A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，B正确； C、检验氧气应使用带火星的木条，将木条伸入集气瓶，若木条复燃，说明集气瓶内的气体是氧气，C正确； D、如图采用排水法收集氧气时，水应从下方导管排出，则氧气应从短管进入万能瓶，D错误。 故选：AD。 5. 元素和健康息息相关。人体缺乏后可能会引起骨质疏松的是 A. Ca B. Fe C. I D. Zn 【答案】A 【解析】 【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，符合题意； B、缺铁会引起贫血，不符合题意； C、缺碘会导致甲状腺肿大，不符合题意； D、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意。 故选A。 6. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有吸附性，可用作除味剂 B. 铜有导热性，可用于制电线 C. 氢气具有还原性，可用作燃料 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭有吸附性，能吸附色素和异味，可用作除味剂，故选项A正确； B、铜有导电性，可用于制电线，故选项B错误； C、氢气具有可燃性，可用作燃料，故选项C错误； D、盐酸能和某些金属氧化物反应，可用于除铁锈（主要成分是氧化铁），故选项D错误； 故选：A。 7. 下列实验设计不能达到目的的是 A. 探究可燃物燃烧的条件 B. 验证分子在不断运动 C. 探究铝、铁、铜的活动性 D. 探究水的组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验中，左边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，左边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，不符合题意； B、该实验中，浓氨水和B中溶液没有直接接触，一段时间后，B中溶液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以验证分子在不断运动，不符合题意； C、该实验中，铁和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铁活泼，铜和硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，符合题意； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题。 84消毒液主要成分是次氯酸钠，其制备原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。次氯酸钠（NaClO）能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸（HClO），从而发挥漂白和消毒作用，次氯酸（HClO）见光或受热都易分解。 8. 材料中，氯元素没有体现的化合价是 A. +2 B. +1 C. 0 D. —1 9. 下列物质属于酸的是 A. Cl2 B. HClO C. NaClO D. NaOH 10. 下列关于84消毒液的说法不正确的是 A. 84消毒液能使某些有色物质褪色 B. 84消毒液能与蛋白质发生化学反应 C. 84消毒液与热水混合，消毒效果更佳 D. 84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处 【答案】8. A 9. B 10. C 【解析】 【8题详解】 氯气中氯元素化合价为0，氯化钠中氯元素显-1价，次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故材料中，氯元素没有体现的化合价是+2。 故选A； 【9题详解】 A、氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； B、HClO是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，符合题意； C、次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； D、氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选B； 【10题详解】 A、84消毒液主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠（NaClO）能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，能使某些有色物质褪色，不符合题意； B、84消毒液能与蛋白质发生化学反应，使其变性，故可用于杀菌消毒，不符合题意； C、84消毒液主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠（NaClO）能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有消毒作用，次氯酸（HClO）见光或受热都易分解，故84消毒液与热水混合，消毒效果会降低，符合题意； D、84消毒液主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠（NaClO）能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有消毒作用，次氯酸（HClO）见光或受热都易分解，故84消毒液需要避光、密封保存在阴凉处，不符合题意。 故选C。 第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。 11. 将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所示。下列说法不正确的是 A. 己烷提取油脂属于化学变化 B. 己烷的沸点低于大豆油 C. 大豆油在己烷中的溶解能力强于水 D. 试管B中形成了乳浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A、己烷提取油脂利用的原理是油脂在乙烷中溶解度较大，提取过程没有生成新物质，不属于化学变化，A错误； B、取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸发出去，B正确； C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而试管B中大豆油与水分层，说明大豆油难溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力强于水，C正确； D、试管B中大豆油不溶于水，与水混合得到的是乳浊液，D正确。 故选：A。 12. 下列推理正确的是 A. 铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钾溶液也能导电 C. 金刚石和石墨组成元素相同，所以两者的物理性质相同 D. 化学反应都伴随能量的变化，所以伴随能量变化的一定是化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，具有吸附性，会加速铁的锈蚀，不符合题意； B、氯化钠溶液中含自由移动的钠离子和氯离子，能导电，氯化钾溶液中也含自由移动的钾离子和氯离子，也能导电，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、化学反应都伴随能量的变化，但是伴随能量变化的不一定是化学反应，如氢氧化钠溶于水放出大量的热，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 13. Na2CO3和NaCl在不同温度时的溶解度表如下，下列说法错误的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8 NaCl 35.8 36.0 36.3 39.6 A. 10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g B. 在10~40℃之间溶解度随温度变化较小的物质是NaCl C. 20℃时，将两种物质溶于水配成饱和溶液，NaCl需要的水更多 D. 40℃时，将两种物质的饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数均减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表可知，10℃时，碳酸钠的溶解度为12.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解12.2g碳酸钠，则10℃时，50g水中最多能溶解Na2CO3的质量为6.1g，不符合题意； B、由表可知，在10~40℃之间溶解度随温度变化较小的物质是NaCl，不符合题意； C、20℃时，溶解度：碳酸钠＜氯化钠，故该温度下，将两种物质溶于水配成饱和溶液，碳酸钠需要的水更多，符合题意； D、40℃时，将两种物质的饱和溶液降温到20℃，降温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均减小，均有溶质析出，溶质质量分数均减小，不符合题意。 故选C。 14. 有关NaOH性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是 A. 验证NaOH固体的吸水性：取少量固体置于空气中，表面很快变潮并逐渐溶解 B. 检验NaOH溶液完全变质：取样于试管中，加入足量稀盐酸 C. 除去NaCl溶液中的MgCl2：加水充分溶解后，向其中加入过量NaOH溶液 D. 判断氢氧化钠溶液和盐酸反应后溶液组成：取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 【答案】BC 【解析】 【详解】A、取少量氢氧化钠固体置于空气中，表面很快变潮并逐渐溶解，说明氢氧化钠固体具有吸水性，不符合题意； B、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取样于试管中，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明氢氧化钠已经变质，但是不能说明氢氧化钠溶液是否完全变质，符合题意； C、加水充分溶解后，向其中加入过量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠（氢氧化钠过量），符合题意； D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故溶液变红，说明溶液中溶质为氯化钠、氯化氢，如果不变色，则溶质为氯化钠，如果溶液变蓝，则溶液中溶质为氯化钠、氢氧化钠，可以判断反应后溶液组成，不符合题意。 故选BC。 15. 铁黄（FeOOH，难溶于水）是重要的化工产品。某科研小组在实验室制备铁黄，先向一定浓度的FeSO4溶液中滴加氨水，产生Fe(OH)2沉淀；继续滴加氨水至pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，记录此时溶液pH变化 已知：t3后pH几乎不变，此时同时发生两个反应 ①4FeSO4+2H2SO4+O2＝2Fe2(SO4)3+2H2O ②4 FeSO4+O2+6H2O=4FeOOH↓+4H2SO4 下列说法正确的是 A. 0～t1时段，发生的化学方程式为4Fe(OH)2 + O2=4FeOOH↓+ 2H2O B. t1～t2时段，溶液酸性明显减弱 C. t3时段之后，溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为200∶89 D. 反应过程中会生成Fe2(SO4)3，若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe(OH)3 【答案】AD 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，先向一定浓度的硫酸亚铁溶液中滴加氨水，产生氢氧化亚铁沉淀，pH=6.0时通空气，溶液中开始出现铁黄，故0～t1时段发生反应为氢氧化亚铁和氧气反应生成FeOOH，还应生成了水，该反应的化学方程式为：，符合题意； B、t1～t2时段，pH逐渐减小，说明溶液酸性明显增强，不符合题意； C、t3时段之后，发生反应为：①；②，且由图可知，t3之后pH不变，说明反应①消耗硫酸的量与反应②生成硫酸的量相等，则可得关系式：Fe2(SO4)3～H2SO4～FeOOH，则溶液中生成的Fe2(SO4)3与FeOOH的质量比为：400:89，不符合题意； D、反应过程中会生成Fe2(SO4)3，若溶液pH过大，碱性增强，溶液中含氢氧根离子，硫酸铁会与氢氧根离子结合生成氢氧化铁，故若溶液pH过大可能导致铁黄混有Fe(OH)3，符合题意。 故选AD。 第二部分 非选择题（共40分） 16. 化学助力我国“新能源汽车”产业飞速发展。 （一）车身 新能源车身轻量化有利于提高车辆的续航里程、操作安全性能。 （1）使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，这些材料的优点是____； （2）车体表面的烤漆不仅美观，还能防止铁与____接触而生锈； （3）汽车轮胎中有合成橡胶、炭黑和钢丝等，该轮胎为____材料。 （二）电池 锂是制造汽车电池的重要原料，锂在元素周期表中的信息（图1）及锂原子玻尔轨道模型（图2）如图所示。 （4）锂原子的相对原子质量为____； （5）图2中微观粒子的名称为_____； （6）电池中磷酸亚铁锂（LiFePO4）的制备原理：2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O42LiFePO4 + 3X + H2O，物质X的化学式为_____。 （三）充电桩 高压直流充电桩生产要使用碳化硅（SiC）、二氧化硅等硅基材料。 （7）碳化硅中碳、硅元素质量比为_____； （8）二氧化硅的构成、结构（图3）与金刚石类似，二氧化硅是由_____（填微粒名称）构成； （9）工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）密度小（或耐腐蚀……） （2）O2 、H2O（或氧气、水） （3）复合 （4）6.94 （5）电子 （6）CO2 （7）3∶7 （8）硅原子和氧原子 （9）SiO2＋3CSiC＋2CO↑ 【解析】 【小问1详解】 使用铝合金等轻量材料制作汽车车身，相比传统钢材，铝合金的密度总体偏小，且铝合金的重量轻，有助于降低汽车整体重量，铝合金具有优异的强度和耐腐蚀性能及良好的成型性能等，故这些材料的优点是密度小、质轻、易加工、耐腐蚀、环保等。故填：密度小（或耐腐蚀……）； 【小问2详解】 铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，车体表面的烤漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈。故填：O2 、H2O（或氧气、水）； 【小问3详解】 复合材料是指由两种或两种以上材料混合在一起形成的，包括玻璃钢、钢筋混凝土、轮胎、玻璃纤维增强塑料等。汽车轮胎中的材料含有合成橡胶、炭黑和钢丝等，是由多种材料复合而成的，属于复合材料。故填：复合； 【小问4详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量。由图1可知，锂原子的相对原子质量为6.94。故填：6.94； 【小问5详解】 由锂原子玻尔轨道模型图可知，原子是由原子核和电子构成的，图2中带负电荷的微观粒子名称是电子。故填：电子； 【小问6详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、9个O、2个H，则3X中含有6个O、3个C，故物质X的化学式为CO2。故填：CO2； 【小问7详解】 由碳化硅的化学式SiC可知，碳化硅中碳、硅元素质量比为12：28=3：7。故填：3：7； 【小问8详解】 如图3所示，二氧化硅的构成、结构与金刚石类似，金刚石是由碳原子构成的，故二氧化硅也是由硅原子和氧原子构成的。故填：硅原子和氧原子； 【小问9详解】 工业上用二氧化硅和焦炭为原料，在高温条件下制得碳化硅，并生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，故生成的可燃性气体为CO，该反应的化学方程式为。故填：。 【点睛】本题难度不大，但考查的知识点较多，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 17. 将CO2转化为高附加值的产品，对实现“碳中和”具有重要意义。 （一）CO2的制备 （1）仪器a的名称为____； （2）实验室常用石灰石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_____； （3）若要干燥CO2，气体应通过盛有足量_____（填试剂名称）的洗气瓶； （4）实验中若关闭活塞，观察到的现象是______。 （二）CO2的应用 （5）工业上以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]及尿素进入土壤之后的供氮机理如下图所示： ①过程1发生的化学方程式为_____； ②尿素进入土壤后，经脲酶等催化，最终转化给植物供氮，请结合过程2和过程3，推测尿素施用的注意点_______。 （6）工业上也以CO2和H2为原料制备甲醇（CH4O），其反应原理如下图所示： 已知：在一定温度下，该催化剂只对主反应有影响； 改变温度不仅影响催化剂效果，反应物甚至会沿副反应方向进行。 在不同温度下，向相同反应器中，分别通入等量、等体积比的和混合气，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂效果、温度关系如图所示。 ①理论上，32kg甲醇完全燃烧，生成CO2的质量为______kg；（写出计算过程） ②图中当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是_________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）浓硫酸 （4）长颈漏斗中液面上升，试管中液面下降，固液分离，反应停止 （5） ①. ②. 避免与熟石灰等碱性物质混合施用 （6） ①. 解：设生成二氧化碳的质量为x x=44kg 答：二氧化碳的质量是44kg ②. 高于227℃，催化剂的催化效果逐渐减弱（或高于227℃，主要发生副反应） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，若要干燥CO2，气体应通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶； 【小问4详解】 实验中若关闭活塞，装置内气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，故观测到：长颈漏斗中液面上升，试管中液面下降，固液分离，反应停止； 【小问5详解】 ①由图可知，过程1发生的反应为二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：； ②由图可知，尿素进入土壤后，在脲酶的作用下转化为氨气，然后氨气在硝化细菌的作用转化为铵根离子，然后被植物吸收，铵根离子能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故使用尿素时，应避免与熟石灰等碱性物质混合施用； 【小问6详解】 ①见答案； ②由题干信息可知，改变温度不仅影响催化剂效果，反应物甚至会沿副反应方向进行，故图中当温度高于227℃，甲醇产率逐渐下降，原因可能是高于227℃，催化剂的催化效果逐渐减弱或此时主要发生副反应。 18. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。 【查阅资料】 ⅰ．人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5； ⅱ．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g），两种胃药的有效成分如下表： ⅲ．理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 ⅳ．胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时失去活性； 【进行实验】实验一：比较抗酸药抗酸效果 如表所示实验中，均取25mLpH＝1.20的稀盐酸，加入抗酸药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH： 实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 抗酸药A 0.5 60 6.02 ② 抗酸药A 0.5 120 6.37 ③ 抗酸药A 0.5 180 6.54 ④ 抗酸药B 0.5 60 1.26 ⑤ 抗酸药B 0.5 120 1.34 ⑥ 抗酸药B 0.5 x 1.42 （1）抗酸药A有效成分与盐酸反应的化学方程式为_____，抗酸药B治疗胃酸过多时发生的主要化学反应属于_______反应（填基本反应类型）。 （2）表中数据x＝_____。 （3）若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果影响的实验组合可以是______（选填一组）。 （4）实验一的结论是_______。 【进行实验】实验二：探究服用抗酸药后胃内压强变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境，将气球中的抗酸药加入锥形瓶中： 胃药种类 现象 抗酸药A 气球明显膨胀 抗酸药B 气球无明显变化 （5）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是_____，其理由是_____。 经过调查，抗酸药C比抗酸药A、B更具优势，实验小组同学进如下实验验证。 【进行实验】 （6）向25mLpH＝1.20稀盐酸中加入抗酸药C（有效成分0.5g），反应60s～180s溶液的pH始终维持3～5。请结合实验一的数据分析，抗酸药C比抗酸药A、B更优的原因_______。 （7）查阅资料发现治疗胃酸过多的抗酸药还有食用铁粉、食用氧化镁等，试用化学方程式解释食用氧化镁的抗酸原理______。 【答案】（1） ①. ②. 复分解 （2）180 （3）①②③或④⑤⑥ （4）抗酸药的抗酸效果A＞B （5） ①. 抗酸药A（或碳酸氢钠片） ②. 抗酸药A反应产生较多气体，容易导致胃穿孔 （6）pH在3～5之间，胃蛋白酶活性较好 （7） 【解析】 【小问1详解】 抗酸药A有效成分为碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 抗酸药B有效成分是氢氧化铝，抗酸药B治疗胃酸过多时发生的反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； 【小问2详解】 该实验的目的是比较抗酸药的抗酸效果，根据控制变量法，抗酸药种类不同，其他因素相同，抗酸药A分别测定了反应时间为60s、120s、180s时溶液的pH，故抗酸药B也需要测定反应时间为60s、120s、180s时溶液的pH，故x=180； 【小问3详解】 若探究反应时间对抗酸药物抗酸效果的影响，根据控制变量法，反应时间不同，其他因素相同，故可选择实验①②③或④⑤⑥； 【小问4详解】 由表中数据可知，实验一中，相同条件下，使用抗酸药A后，溶液的pH大，酸性弱，说明抗酸药的抗酸效果A＞B； 【小问5详解】 将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，加入抗酸药A后，气球明显膨胀，加入抗酸药B后，气球无明显变化，故药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是抗酸药A，因为抗酸药A反应产生较多气体，容易导致胃穿孔； 【小问6详解】 向25mLpH＝1.20稀盐酸中加入抗酸药C（有效成分0.5g），反应60s～180s溶液的pH始终维持3～5，而加入抗酸药A，反应60s～180s溶液的pH始终维持在6～7，而加入抗酸药B，反应60s～180s溶液的pH始终维持在1～2，而pH在3～5之间，胃蛋白酶活性较好，故抗酸药C比抗酸药A、B更优； 【小问7详解】 氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故可食用氧化镁抗酸，该反应的化学方程式为：。 19. 硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （1）投入“沸腾炉”前，需将黄铁矿粉碎的目的是_____。 （2）“接触室”中发生的化学反应方程式为_____。 （3）“吸收塔”中形成溶质质量分数约为98%的浓硫酸。若实验室要用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制1000g9.8%的稀硫酸备用，则需量取_____mL水，稀释时将______（填化学式）先加入烧杯中。 （4）将“尾气”通入少量稀高锰酸钾溶液中，观察到______，说明“尾气”含有SO2，若直接排放到大气中容易形成_____。 （5）“烧渣”中含有Fe2O3，可投入高炉进行炼铁。 ①用化学方程式表示炼铁原理______； ②石灰石是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的SiO2，同时能提高单位时间内生铁的产率，请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因_______。 （6）“尾气”中含有SO2，可用纯碱吸收制取抗氧化剂亚硫酸钠（Na2SO3），流程如下： 已知：Na2SO3易被氧气、硝酸等氧化为Na2SO4而变质； BaSO3难溶于水，能溶于浓度较大的盐酸；BaSO4既不溶于水也不溶于酸。 ①亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示，操作1的步骤包括：加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥； ②请完善实验方案证明某Na2SO3样品已被氧化变质：取少量样品于试管中加水充分溶解，________。（实验方案包括操作、现象、结论，可供选用的试剂：10%硝酸、10%硫酸、10%盐酸、BaCl2溶液） 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快更充分 （2）2SO2 + O22SO3 （3） ①. 900 ②. H2O （4） ①. 紫红色溶液褪为无色（或紫红色变浅） ②. 酸雨（或大气污染） （5） ①. 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 ②. 碳酸钙高温分解生成的二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，可与更多氧化铁反应生成铁 （6） ①. 低于33℃降温（或冷却）结晶 ②. 滴加足量的BaCl2溶液（至无白色沉淀生成），再向试管中加入足量的10%的盐酸，仍有白色沉淀剩余，证明Na2SO3样品已被氧化变质。 【解析】 【小问1详解】 黄铁矿粉碎会增加接触面积，使反应更快更充分，故填：增大接触面积，使反应更快更充分。 【小问2详解】 “接触室”中发生的反应为二氧化硫和氧气生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2 + O22SO3。 【小问3详解】 设需要98%的浓硫酸的质量为x,则有98%×x=1000g×9.8% ,解得x=100g需要水的质量为1000g-100g=900g，需要水的体积为900ml，浓硫酸稀释是将浓硫酸搅拌加入到水中，烧杯中先加入水，故填：900；H2O。 【小问4详解】 尾气中若含有二氧化硫可和高锰酸钾发生氧化还原反应，会观察到紫红色溶液褪为无色（或紫红色变浅），二氧化硫排入到空气中会造成大气污染以及酸雨的形成，故填：紫红色溶液褪为无色（或紫红色变浅）；酸雨（或大气污染）。 【小问5详解】 ①炼铁的原理为一氧化碳和三氧化二铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2，故填：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。 【小问6详解】 ①由图可知33℃时，亚硫酸钠的溶解度最大，操作1在加热浓缩后，低于33℃降温（或冷却）结晶，再进行后续过滤等操作，故填：低于33℃降温（或冷却）结晶。 ②Na2SO3易被氧气、硝酸等氧化为Na2SO4而变质，判定样品是否被氧化，则需检验是否有硫酸根的存在，加入足量氯化钡溶液生成钡盐白色沉淀，根据题干中的消息BaSO3难溶于水，能溶于浓度较大的盐酸；BaSO4既不溶于水也不溶于酸，加入足量盐酸后，沉淀不消失，证明有硫酸根存在，可证明样品已被氧化变质，故填：滴加足量的BaCl2溶液（至无白色沉淀生成），再向试管中加入足量的10%的盐酸，仍有白色沉淀剩余，证明Na2SO3样品已被氧化变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $