精品解析：福建省德华市第一中学2024届高三下学期5月适应性练习化学试题

德化一中2024届高三年毕业班适应性练习 化学科 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 Sc-45 Ru-101 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分） 1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是 “蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温 A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B. ““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量 D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 【答案】C 【解析】 【详解】A．“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确； B．酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确； C．升温是因为发酵时放出热量，C错误； D．蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确； 故选C。 2. 一种具有消炎止痛功效的有机化合物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是 A. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种 B. 该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 C. 该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物 D. 1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol Br2 【答案】B 【解析】 详解】A．质谱仪不能测出分子中官能团，故A错误； B．该物质中羟基所连碳原子的邻位碳原子有氢原子，所以可以发生消去反应，分子具有羟基和酯基可以发生取代反应，分子中具有碳碳双键，能发生还原反应，故B正确； C．该物质的不饱和度为6，同分异构体中同时存在酯基、醛基和1个苯环的芳香族化合物的不饱和度也为6，即该物质可能存在含有酯基、醛基的芳香族化合物，如，故C错误； D．1 mol该物质中只有2mol碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液反应，即与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗2 mol Br2，故D错误； 故答案为：B。 3. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中放入铁粉： B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶： C. 氮肥保存于阴凉处： D. 金属钠保存于煤油中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为，故A正确； B．浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为，故B正确； C．碳酸氢铵遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为，故C正确； D．钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为、，故D错误； 故选D。 4. 中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含键的数目为 B. 的水溶液中采取杂化的原子数目为 C. 0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为 D. 电催化过程中，若i-NC端生成1molCO，转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下5.6LCO2的物质的量为mol，1个CO2中2个π键，所以标准状况下5.6L CO2中含电子的数目为0.5NA，A错误； B．100g46%C2H5OH溶液中含有46gC2H5OH和54gH2O，n(C2H5OH)= =1mol，n(H2O)= =3mol，水中的O为sp3杂化，C2H5OH中两个C和一个O均为sp3杂化，因此sp3杂化的原子有(3+1+1+1)NA=6NA，B正确； C．乙醇和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，生成小于0.1NA乙酸乙酯，C错误； D．电催化过程中，若i-NC端生成1molCO，C由+4价降为+2价，转移电子的数目为2NA，D错误； 故选B。 5. 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是 A. X的阳离子中存在配位键 B. 真空条件下有利于Y解吸出 C. X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 D. Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 【答案】C 【解析】 【详解】A．由共价键的饱和性可知，X的阳离子中磷原子和一个碳原子形成了配位键，故A正确； B．由方程式可知，与在空气中相比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，有利于Y解吸出二氧化碳，故B正确； C．由X的阴离子中所有原子共平面可知，氮原子均采取sp2杂化，杂化轨道是用来形成键和容纳孤电子对的，X的阴离子中带负电荷的N提供2个电子参与大π键的形成，另外一个N形成2个键、还有一个sp2杂化轨道容纳一个孤电子对，未参与杂化的p轨道上还有一个电子，即该氮原子提供1个电子参与大π键的形成，故C错误； D．Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y，则Y的阴离子半径大于X，故D正确； 故选C。 6. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温，分别测定浓度均为 NaCl溶液和CH3COONH4溶液的pH pH均等于7 常温下，的NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相等 B 常温，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合 混合溶液体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且CH3COOH分子与苯间的作用弱于氢键 C 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 D 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄 鸡皮中含有脂肪 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下，用 pH 计分别测定等体积1 mol∙L−1 NaCl溶液和1mol∙L−1CH3COONH4 溶液的pH都等于7，是因为相同浓度的和的水解程度相同，从而使溶液呈中性，但是对于水的电离是促进的，而氯化钠中不存在离子的水解，对水的电离无影响，A错误； B．将 50 mL 苯与 50 mLCH3COOH 混合体积为 101 mL，说明混合过程中削弱了CH3COOH 分子间的氢键，且苯与 CH3COOH 分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，B正确； C．向和混合溶液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可能是浓硫酸氧化，C错误； D．加浓硝酸鸡皮变黄，说明含有蛋白质，不能证明脂肪存在，D错误； 故答案选B。 7. 硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 元素钌位于第五周期Ⅷ族 B. 中含有离子键、共价键、配位键 C. 中B的杂化方式为 D. 过程④中产生1 mol ，转移电子物质的量为2 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素钌为44号元素，位于第五周期第VIII族，A正确； B．中含有钠离子和间存在离子键，中硼与其中3个氢形成共价键，与一个氢形成配位键，B正确； C．BH3分子中B原子的价层电子对数为，B的杂化方式为sp2杂化，C正确； D．从图中可以看出，过程④中发生反应HB(OH)2+2H2O+e- =+H2↑，则产生1molH2，转移电子的物质的量为mol，D错误； 故选D。 8. 一种新型的电池原理如图所示．其电解质为溶液，正极采用含有、的水溶液，负极采用固体有机聚合物，聚合物离子交换膜将正负极分隔开．已知：（为棕色），下列不正确的是 A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅 C. 充电时，从左向右通过聚合物离子交换膜 D. 放电时，负极的电极反应式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由该电池工作原理可知，“电池的正极是含有I-、Li+的水溶液”且正极发生得电子还原反应，即I3-+2e-=3I-，观察两张图可知，图乙是原电池工作原理图，图甲是电池充电原理图，故A错误； B．放电时，正极反应式为I3-+2e-=3I-，含I3-的溶液呈棕黄色，c(I)减小，电解质溶液的颜色变浅，故B正确； C．充电时，Li+由阳极移向阴极，Li+从左向右通过聚合物离子交换膜，故C正确； D．放电时，负极固体有机聚合物发生失电子的氧化反应，电极反应式为-2ne-=，故D正确； 故选C。 9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 【答案】B 【解析】 【分析】菱镁矿煅烧后得到轻烧粉，MgCO3转化为MgO，加入氯化铵溶液浸取，浸出的废渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中，故C正确； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确； 故答案为B。 10. 甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A. 活性成分在水中存在平衡： B. 的废水中 C. 废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D. 废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，故A正确； B．由电离常数公式可知，溶液中=，当溶液pH为5时，溶液中==18，故B正确； C．由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与作用的数目减小，故C正确； D．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误； 故选D。 二、填空题（本题共4小题，共60分） 11. 实验小组欲探究NaHSO3溶液与的反应。经查阅资料，设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题： 已知：Cu2SO4易溶于水；CuCl为难溶于水的白色固体。 （1）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______________。 （2）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想： 猜想1：改变了的还原性。 猜想2：改变了的氧化性。 为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 通过分析表中对比实验现象可知________（填“猜想1”或“猜想2”）不合理。 （3）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如图改进： ①烧杯B中的石墨电极是原电池的________极，电极反应式为__________________。 ②闭合开关K，若_______________（描述实验现象），说明猜想2合理。 ③请从化学反应原理的角度解释与的反应能够进行完全原因为_____________。 【答案】（1） （2）猜想1 （3） ①. 正 ②. ③. 电流针指针偏转明显，烧杯A中有气泡产生且在烧杯B中产生白色沉淀 ④. 与的还原产物形成沉淀，降低，提高了Cu2+的氧化性 【解析】 【小问1详解】 分析试管d溶液中存在的离子，结合试管d的实验现象(白色沉淀和气体)，可知试管d中和Cu2+发生氧化还原反应；根据题目信息，Cu2SO4易溶于水，可知还原生成的Cu+与溶液中的Cl−结合生成白色CuCl沉淀，该反应的离子方程式为。 【小问2详解】 实验1和实验2，A烧杯中加入固体NaCl前后实验现象相同，即并未因Cl−存在发生自发的氧化反应，故猜想1不合理。 【小问3详解】 ①根据原电池中自发的氧化还原反应可知，Cu2+得电子发生还原反应，生成CuCl白色沉淀，故烧杯B中石墨电极为原电池的正极，电极反应式为； ②在CuSO4溶液中加入NaCl固体，闭合开关K后，若电流表指针发生明显偏转，烧杯A中有气泡产生且烧杯B中产生白色沉淀即可验证猜想2合理； ③从化学反应原理角度，Cu2+的还原产物Cu+可与Cl−形成沉淀脱离溶液，降低了溶液中的，提高了Cu2+的氧化性。 12. 钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有、、、等，以赤泥为原料提取氧化钪的流程如下： 已知：①，易水解；②常温下，“浸出液”中，。 回答下列问题： （1）操作A是___________。 （2）“溶解”中作用有将转化成、作溶剂和___________。 （3）“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为___________、___________。“萃取”过程中应控制pH小于___________。 [分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如％] w(P507) 分相情况 钪萃取率(％) 铁萃取率(％) 1％ 分相容易 90.74 14.89 2％ 分相容易 91.74 19.88 3％ 分相容易 92.14 13.30 5％ 有第三相 90.59 28.47 8％ 轻微乳化 90.59 34.85 （4）已知，，。“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数___________(用含m、n、p的代数式表示)。 （5）草酸钪晶体隔绝空气加热，随温度的变化情况如图所示。 550℃时，晶体的成分是___________(填化学式)，550～850℃，生成气体的物质的量之比为___________(已知的摩尔质量为)。 【答案】（1）过滤 （2）抑制Sc3+水解或产生氯化氢抑制ScCl3水解 （3） ①. 3% ②. 63℃-65℃ ③. 4 （4） （5） ①. Sc2(C2O4)3 ②. 1:1 【解析】 【分析】向赤泥中加入稀硫酸，Sc2O3、Al2O3、 Fe2O3和硫酸反应生成ScCl3、AlCl3、FeCl3，而SiO2不与硫酸反应，故滤渣为SiO2；向反应后的溶液中加入萃取剂，分液后得到AlCl3、FeCl3水溶液和含有ScCl3的有机相，向有机相中加入盐酸洗涤，再向有机相中加入反萃取剂将Sc3+转化为Sc(OH)3沉淀，经过过滤并加入SOCl2溶解沉淀，使Sc(OH)3转化为ScCl3，ScCl3和草酸反应生成草酸钪晶体，煅烧后得到Sc2O3，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，操作A是过滤。 【小问2详解】 由信息②可知，易水解，加入SOCl2，除了可以将转化成、作溶剂，还可以抑制Sc3+水解，同时产生的氯化氢可以抑制ScCl3水解。 小问3详解】 分析表中数据可知，P507浓度为3%时，钪萃取率最大，铁萃取率最小，且分相容易，分析图像可知，料液温度为63℃-65℃时，分离系数最大，则萃取时P507最佳浓度为3%，料液温度为65℃；常温下，“浸出液”中，，当Sc3+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=，pH=-lgc(H+)=，“萃取”过程中应控制pH小于4。 【小问4详解】 反应的平衡常数=。 【小问5详解】 设有1mol草酸钪晶体(462g)在空气中受热，550℃时，剩余固体质量为462g×76.6%=353.89g，失水重量为462g-353.89g≈108g，即550℃时，1mol晶体失去=6mol水，则此时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3；850℃时，剩余固体质量为462g×29.8%=137.68g≈138g，由于M(Sc2O3)=138g/mol，故可知550~ 850℃，1molSc2(C2O4)3分解产生1molSc2O3，则碳元素全部转化为气体，由于草酸根离子中碳为+3价，则反应产生二氧化碳和一氧化碳二种气体，根据得失电子守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量为1:1。 13. 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题： （1）合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下： 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字单位：eV），TS表示过渡态，*表示吸附态。 ①写出N2参与化学吸附的反应方程式：_____________。 ②以上历程须克服的最大能垒为______eV。 （2）t℃、0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示： ①反应20 min达到平衡，试求0~20 min内氨气的平均反应速率______，该反应的______（用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 ②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填标号）。 a．氨气的体积分数保持不变 b．容器中氢氮比保持不变 c．N2和NH3的平均反应速率之比为1∶2 d．气体密度保持不变 （3）如图是20℃时，NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。 20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到与，也可选择无水体系反应得到。 ①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是______（填“A-H2O”或“B-H2O”）。 ②B点可得到的产品是______（填化学式）。 （4）钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂。一种钌的化合物晶胞结构如图。该晶胞中与等距最近的有______个，若该晶胞边长为a pm，该晶体的密度为______（为阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1） ①. [或] ②. 1.47 （2） ①. 0.005 ②. ③. ad （3） ①. A-H2O ②. NH4COONH2（s） （4） ①. 12 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①*表示吸附态，N2参与化学吸附的反应方程式为[或]； ②以上历程须克服的最大能垒为第二步反应，即为0.01eV-(-1.46eV)=1.47eV； 【小问2详解】 ①反应20 min达到平衡，氮气、氢气、氨气的分压分别为0.9MPa×=0.2MPa，0.9MPa×=0.6MPa，0.9MPa×=0.1MPa，则0~20 min内氨气的平均反应速率，该反应的； ②a．反应为气体体积减小的反应，氨气的体积分数保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故a正确； b．反应时元素质量守恒，容器中氢氮比始终保持不变，则容器中氢氮比保持不变不能说明正逆反应速率相等，即无法判断是否达到平衡，故b错误； c．N2和NH3的平均反应速率之比为1∶2，无法说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡，故c错误； d．反应前后气体质量相等，又该反应为气体体积减小反应，在恒压密闭容器中气体密度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d正确； 故答案为：ad； 【小问3详解】 ①图中坐标原点是水，即从坐标原点出发的曲线是A-H2O或B-H2O，均为水溶液体系中进行的反应， 20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的方程式为NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，据方程式可知，三种物质的物质的量之比为1：1：1，所以最佳曲线是A-H2O； ②B点坐标为(60,30)，n(CO2):n(NH3)=1:2，则反应为2NH3+ CO2=NH4COONH2，所以B点可得到的产品是NH4COONH2(s)； 【小问4详解】 该晶胞中位于顶点，O2-位于6个面心，与等距最近的有12个； 晶胞中个数为8×=1，个数为6×=3，Ru4+个数为1，若该晶胞边长为apm，该晶体的密度为。 14. 化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式是________。化合物Ⅷ中的非含氧官能团的名称是________。 （2）化合物Ⅰ的沸点高于化合物Ⅱ，其原因是____________。 （3）反应①是原子利用率100%的反应，则a为________。 （4）反应②的反应类型为________。 （5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有________种（不计Ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1的结构简式为________（写出其中一种）。 （6）写出以和乙醇为原料合成化合物的单体的合成路线（无机试剂任用）_______________。 【答案】（1） ①. C7H7OF ②. 氰基碳氟键 （2）的分子间存在氢键 （3）H2O （4）加成反应 （5） ①. 5 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ发生醇的催化氧化生成Ⅱ，Ⅱ和乙酸乙酯在有机碱作用下发生反应得到Ⅳ；Ⅴ和水发生加成反应得到Ⅵ，a为水，Ⅵ和乙醇发生酯化反应得到Ⅶ，Ⅶ和Ⅳ在一定条件下发生加成反应②得到Ⅷ。 【小问1详解】 化合物I的结构简式为 ，所以分子式为C7H7OF；Ⅷ中的含氧官能团为氰基、碳氟键；故答案为：C7H7OF；氰基、碳氟键。 【小问2详解】 的分子间存在氢键， 分子间只存在范德华力所以 沸点高于，故答案为：的分子间存在氢键。 【小问3详解】 反应①是原子利用率100%的反应，根据原子守恒，可知则a为H2O，故答案为：H2O。 【小问4详解】 和反应生成的过程，后者碳碳双键变成碳碳单键，属于加成反应，故答案为：加成反应。 【小问5详解】 化合物Ⅲ为，包含4个C，2个O和一个不饱和度，其中包含 的同分异构体有：HCOOC3H7，有2种，CH3COOC2H5，有1种，C2H5COOCH3，有1种，C3H7COOH，有2种，共6种，除掉化合物Ⅲ本身，同分异构体还有5种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为6：1：1的结构简式为(CH3)2CHCOOH、(CH3)2CHOOCH，故答案为：5；或。 【小问6详解】 根据所给物质及已知反应条件，涉及到醛基和酯基的加成，所以先将醇羟基氧化为醛基，再氧化成羧酸，最后酯化生成酯基，酯基再与醛基反应生成碳碳双键得到单体，合成路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德化一中2024届高三年毕业班适应性练习 化学科 （考试时间：75分钟 总分：100分） 可能用到的原子质量：H-1 C-12 O-16 Sc-45 Ru-101 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分） 1. 高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是 “蒸粮”时加热 “拌曲”前摊晾 “堆酵”时升温 “馏酒”时控温 A. “蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B. ““拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用 C. “堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量 D. “馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏” 2. 一种具有消炎止痛功效有机化合物的结构简式如图所示（虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展）。下列说法正确的是 A. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种 B. 该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应 C. 该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物 D. 1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应，最多可消耗3 mol Br2 3. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中放入铁粉： B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶： C. 氮肥保存于阴凉处： D. 金属钠保存于煤油中： 4. 中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中所含键的数目为 B. 的水溶液中采取杂化的原子数目为 C. 0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反应，最多可生成乙酸乙酯分子数为 D. 电催化过程中，若i-NC端生成1molCO，转移电子的数目为 5. 相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是 A. X的阳离子中存在配位键 B. 真空条件下有利于Y解吸出 C. X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成 D. Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X 6. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温，分别测定浓度均为 NaCl溶液和CH3COONH4溶液pH pH均等于7 常温下，的NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相等 B 常温，将50 mL苯与50 mL CH3COOH混合 混合溶液体积为101 mL 混合过程中削弱了CH3COOH分子间氢键，且CH3COOH分子与苯间的作用弱于氢键 C 向Na2SO3和Na2S混合溶液中加入浓硫酸 溶液中出现淡黄色沉淀 +4价和-2价硫可归中为0价 D 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄 鸡皮中含有脂肪 A. A B. B C. C D. D 7. 硼氢化钠()被称为“万能还原剂”，能与水反应产生，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示： 下列说法错误的是 A. 元素钌位于第五周期Ⅷ族 B. 中含有离子键、共价键、配位键 C. 中B的杂化方式为 D. 过程④中产生1 mol ，转移电子的物质的量为2 mol 8. 一种新型的电池原理如图所示．其电解质为溶液，正极采用含有、的水溶液，负极采用固体有机聚合物，聚合物离子交换膜将正负极分隔开．已知：（为棕色），下列不正确的是 A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图 B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅 C. 充电时，从左向右通过聚合物离子交换膜 D. 放电时，负极的电极反应式为： 9. 以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是 A. 浸出镁的反应为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D. 分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 10. 甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A. 活性成分在水中存在平衡： B. 的废水中 C. 废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D. 废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 二、填空题（本题共4小题，共60分） 11. 实验小组欲探究NaHSO3溶液与的反应。经查阅资料，设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题： 已知：Cu2SO4易溶于水；CuCl为难溶于水的白色固体。 （1）若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______________。 （2）该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想： 猜想1：改变了还原性。 猜想2：改变了的氧化性。 为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验： 编号 实验1 实验2 实验装置 实验现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象 通过分析表中对比实验现象可知________（填“猜想1”或“猜想2”）不合理。 （3）为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如图改进： ①烧杯B中的石墨电极是原电池的________极，电极反应式为__________________。 ②闭合开关K，若_______________（描述实验现象），说明猜想2合理。 ③请从化学反应原理的角度解释与的反应能够进行完全原因为_____________。 12. 钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有、、、等，以赤泥为原料提取氧化钪的流程如下： 已知：①，易水解；②常温下，“浸出液”中，。 回答下列问题： （1）操作A是___________。 （2）“溶解”中作用有将转化成、作溶剂和___________。 （3）“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为___________、___________。“萃取”过程中应控制pH小于___________。 [分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如％] w(P507) 分相情况 钪萃取率(％) 铁萃取率(％) 1％ 分相容易 90.74 14.89 2％ 分相容易 91.74 19.88 3％ 分相容易 92.14 13.30 5％ 有第三相 90.59 28.47 8％ 轻微乳化 90.59 34.85 （4）已知，，。“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数___________(用含m、n、p的代数式表示)。 （5）草酸钪晶体隔绝空气加热，随温度的变化情况如图所示。 550℃时，晶体的成分是___________(填化学式)，550～850℃，生成气体的物质的量之比为___________(已知的摩尔质量为)。 13. 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题： （1）合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下： 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字单位：eV），TS表示过渡态，*表示吸附态。 ①写出N2参与化学吸附的反应方程式：_____________。 ②以上历程须克服的最大能垒为______eV。 （2）t℃、0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示： ①反应20 min达到平衡，试求0~20 min内氨气的平均反应速率______，该反应的______（用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 ②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是______（填标号）。 a．氨气的体积分数保持不变 b．容器中氢氮比保持不变 c．N2和NH3的平均反应速率之比为1∶2 d．气体密度保持不变 （3）如图是20℃时，NH3-CO2-H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。 20℃时，可根据需要，选择水溶液体系反应得到与，也可选择无水体系反应得到。 ①20℃时，利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(l)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是______（填“A-H2O”或“B-H2O”）。 ②B点可得到的产品是______（填化学式）。 （4）钌系催化剂是目前合成氨最先进的催化剂。一种钌的化合物晶胞结构如图。该晶胞中与等距最近的有______个，若该晶胞边长为a pm，该晶体的密度为______（为阿伏加德罗常数的值）。 14. 化合物Ⅷ是一种用于制备神经抑制剂的中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物Ⅰ的分子式是________。化合物Ⅷ中的非含氧官能团的名称是________。 （2）化合物Ⅰ的沸点高于化合物Ⅱ，其原因是____________。 （3）反应①是原子利用率100%反应，则a为________。 （4）反应②的反应类型为________。 （5）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中含结构的有________种（不计Ⅲ），其中核磁共振氢谱的峰面积比为6∶1∶1的结构简式为________（写出其中一种）。 （6）写出以和乙醇为原料合成化合物的单体的合成路线（无机试剂任用）_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $