精品解析：2024年湖南省衡阳市蒸湘区呆鹰岭中学、蒸湘中学、雨母山中学联考二模化学试题

2024年初中学业水平考试模拟试题 化学试题 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；。 6.本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 下列传统工艺的制作过程中，一定涉及化学变化的是 A. 剪纸 B. 刺绣 C. 酿酒 D. 竹编 2. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 3. 2024年“世界水日”“中国水周”的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的是 A. 水是取之不尽、用之不竭的资源 B. 自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 C. 明矾是一种常用的絮凝剂 D. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 4. 切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子之间有间隔 D. 分子的体积很小 5. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 氧化汞加热分解2HgO2Hg+O2↑ B. 治疗胃酸过多Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O C. 用氯酸钾与二氧化锰制氧气KClO3KCl+O3 D. 硫在氧气中燃烧S+O2SO2↑ 7. 如图分别为元素周期表的部分内容（图①）和某些微观粒子的结构示意图（图②）。结合图示信息判断，下列有关说法中，不合理的是 A. 图①表示的元素均属于金属元素 B. 钠原子的相对原子质量是22.99g C. 图②表示的微粒在化学反应中均易失去电子 D. 图②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期 8. 如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）（ ） A. 蜡烛继续燃烧，杯内液面不变 B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升 C. 蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升 D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降 9. 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，三种物质的溶解度大小顺序为： B. 时，的饱和溶液溶质质量分数为 C. 时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等 D. 时，的饱和溶液降温到时会析出晶体 10. 为探究甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，小组同学按下图所示方案进行实验，实验①②中均出现明显的实验现象，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 乙>丙>甲 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲>乙 D. 甲>乙>丙 11. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. X=19 B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物 12. 类比推理在化学学习和科研中有重要意义。下列类比推理正确的是 A. 因为铝比铁更活泼，所以铝制品更容易生锈 B. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 20℃时100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 13. 物质鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验碳酸钠中含有硫酸钠 加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别加水溶解，测量温度的变化 C 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 A A B. B C. C D. D 14. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银和铜 B. 向滤液中加入氢氧化钾溶液，一定有蓝色沉淀产生 C. 滤液中溶质的组成情况有三种 D. 向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸亚铁 15. 对图像的正确解读是学习化学的一个关键能力，下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒 B. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置-段时间 C. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸 D. 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）含氧量最高的氧化物：___________。 （2）使溶液显浅绿色的离子：___________。 （3）标出硝酸铝中氮元素的化合价：___________。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题： （1）A实验___________(填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。 （2）B图中过滤后滤液仍浑浊的原因是___________(答一点即可)。 （3）配制一定质量分数的NaCl溶液的实验中，按照C图的方式量取水会使溶液的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题： （1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和___________等化石燃料的燃烧。 （2）燃料充分燃烧对于节约能源、减少环境污染很重要，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过___________的方法使汽油充分燃烧。 （3）储存易燃物、易爆物的厂房需要有明显的安全标志。下列图标属于消防安全标志的是___________。 A. B. C. D. 19. 科普阅读题 零碳能源—氨气 氨气(NH3)被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。某化学家的研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，该反应过程的微观示意图如图所示。 （1）氨气燃烧时发生的化学反应方程式为___________。 （2）上图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程微观示意图，合理的顺序为___________(填序号)。 （3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，以下关于氨气的说法正确的是___________(填字母)。 a.实验室制备氨气的发生装置与用过氧化氢制氧气的相同 b.若需要干燥的氨气，可将气体通过浓硫酸干燥 c.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 20. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式___________；(任写一个) （2）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是___________。 （3）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是___________。 （2）实验室制取二氧化碳化学方程式为________。将产生的二氧化碳气体通入装置F中，蜡烛熄灭，其涉及的灭火原理是_________。若用装置G检验二氧化碳，则X溶液为_________。 22. 同学们在做碱的性质实验时，发现两个异常现象： ①金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生； ②将某氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。 对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。 【探究主题1】 铝能与NaOH溶液反应吗？生成了什么物质呢？ 【查阅资料】铝能与NaOH溶液发生化学反应，并生成一种气体。 【假设与猜想】猜想①：该气体为O2；猜想②：该气体为H2。 【设计实验】 同学们利用如图装置对该气体进行验证： （1）将带火星的木条放在a口处，观察到___________，证明猜想①错误。 （2）将装置A、B、C组合，干燥并点燃生成的气体，C装置内出现的现象是：___________，则证明猜想②正确。 【探究主题2】 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡原因。 【解释分析】可能是氢氧化钠溶液发生了变质。 【设计实验】 对该氢氧化钠溶液的变质程度进行以下探究 （3）【反思与交流】 实验操作与步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ：取适量实验所用NaOH溶液，先向其中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的___________ ___________ 氢氧化钠完全变质 Ⅱ：取适量实验所用NaOH溶液，先滴加过量的氢氧化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 氢氧化钠部分变质 （4）某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质，原因是___________。 碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。 四、计算题(共5分) 23. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平考试模拟试题 化学试题 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸；。 6.本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 C1-35.5 Zn-65 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意。) 1. 下列传统工艺的制作过程中，一定涉及化学变化的是 A. 剪纸 B. 刺绣 C. 酿酒 D. 竹编 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪纸过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、刺绣过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； D、竹编过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：C。 2. 下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图蒸发操作时需要使用玻璃棒进行搅拌，防止液体飞溅，操作正确，符号题意； B、湿润的pH试纸会将所测溶液稀释，导致测量的pH值不准确，操作不正确，不符合题意； C、不可以用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，会导致酒精洒落造成失火，操作不正确，不符合题意； D、水的密度小于浓硫酸，且浓硫酸溶于水会放出大量的热，将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上且释放的大量热导致水沸腾，导致硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，不符合题意； 故本题选A。 3. 2024年“世界水日”“中国水周”的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的是 A. 水是取之不尽、用之不竭的资源 B. 自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤 C. 明矾是一种常用的絮凝剂 D. 为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田 【答案】C 【解析】 【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源十分有限，且分布不均，应节约用水，故A错误； B、自来水的净化过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，不包括蒸馏，故B错误； C、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，并加速其沉降，明矾是一种常用的絮凝剂，故C正确； D、工业废水中含有有害物质，直接用工业废水浇灌农田，会污染水体和土壤，故D错误； 故选：C。 4. 切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明 A. 分子在不断运动 B. 分子的质量很小 C. 分子之间有间隔 D. 分子的体积很小 【答案】A 【解析】 【详解】切洋葱时可闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动，具有刺激性气味的物质的分子运动到人的鼻孔处使人闻到刺激性气味，故选A。 5. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，选项错误； B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、碳60等，选项错误； C、根据M为氧化物，且Y中碳元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，可知Y点对应的物质为CO2，选项正确； D、Y是二氧化碳，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误； 故选C。 6. 下列化学方程式与事实相符且正确的是 A. 氧化汞加热分解2HgO2Hg+O2↑ B. 治疗胃酸过多Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O C. 用氯酸钾与二氧化锰制氧气KClO3KCl+O3 D. 硫在氧气中燃烧S+O2SO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化汞加热分解生成汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑，故选项正确； B、治疗胃酸是氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，正确的化学方程式为：，故选项错误； C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，正确的化学方程式，故选项错误； D、反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注个，正确的化学方程式应为，故选项错误。 故选A。 7. 如图分别为元素周期表的部分内容（图①）和某些微观粒子的结构示意图（图②）。结合图示信息判断，下列有关说法中，不合理的是 A. 图①表示的元素均属于金属元素 B. 钠原子的相对原子质量是22.99g C. 图②表示的微粒在化学反应中均易失去电子 D. 图②表示的微粒在元素周期表中位于同一周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，钠带“钅”字旁，属于金属元素，合理； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为22.99，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，不合理； C、由离子的结构示意图，钠离子是钠原子失去1个电子得到的，钠原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，镁离子是镁原子失去2个电子得到的，镁原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，合理； D、据元素周期律可知，元素的周期数=原子核外电子层数，钠元素和镁原子的的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，都位于第三周期，合理。 故选：B。 8. 如图所示，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是（氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳）（ ） A. 蜡烛继续燃烧，杯内液面不变 B. 火焰逐渐熄灭，杯内液面上升 C. 蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升 D. 火焰逐渐熄灭，杯内液面下降 【答案】B 【解析】 【详解】蜡烛燃烧生成的CO2被NaOH溶液吸收，使杯内气压降低，液面上升，且因O2量逐渐减少，最终火焰将逐渐熄灭。故选B。 9. 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，三种物质的溶解度大小顺序为： B. 时，的饱和溶液溶质质量分数为 C. 时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等 D. 时，的饱和溶液降温到时会析出晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2>MgSO4>KCl，说法错误； B、t2°C时，MgCl2的溶解度是70g，饱和溶液中溶质质量分数等于，即，说法错误； C、t2°C时，KCl和MgSO4的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明溶液的质量，无法求溶质的质量是否相等，说法错误； D、t3°C时，MgSO4的溶解度大于0°C时MgSO4的溶解度，故其饱和溶液降温到0°C时会析出晶体，说法正确。 故选D。 10. 为探究甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，小组同学按下图所示方案进行实验，实验①②中均出现明显的实验现象，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. 乙>丙>甲 B. 甲>丙>乙 C. 丙>甲>乙 D. 甲>乙>丙 【答案】D 【解析】 【详解】将金属乙插入硝酸丙溶液中有现象，说明金属乙的活动性比金属丙强，金属乙与硝酸丙反应生成乙的硝酸盐溶液，取出金属乙，将金属甲插入乙的硝酸盐溶液中，有现象，说明金属甲的活动性比乙强，所以这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲>乙>丙。 故选D。 11. 甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A. X=19 B. 该反应为分解反应 C. 丙可能是该反应的催化剂 D. 丁一定是化合物 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所示，根据质量守恒定律，则有10g+10g+10g+10g=9g+2g+10g+Xg，X=19，反应前后甲的质量减少了10g-9g=1g，则甲为反应物，反应前后乙的质量减少了10g-2g=8g，则乙为反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质；反应前后丁的质量增加了19g-10g=9g，则丁为生成物，则该反应为甲和乙反应生成丁。 【详解】A、由分析可知，X=19，说法正确； B、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误； C、、反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的物质，说法正确； D、由分析可知，该反应为甲和乙反应生成丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丁作为化合反应的生成物，根据化学反应前后元素种类不变，则丁一定是化合物，说法正确； 故选：B。 12. 类比推理在化学学习和科研中有重要意义。下列类比推理正确的是 A. 因为铝比铁更活泼，所以铝制品更容易生锈 B. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 20℃时100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝易于空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝在铝制品表面形成致密的保护膜，则铝制品比铁耐腐蚀，故选项说法错误； B、中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，反应中产物为盐和水，反应不属于中和反应，故选项说法错误； C、溶解度为在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量；20℃时100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36g，故选项说法正确； D、碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠的溶液呈碱性，能使无色酚酞试剂变红色，碳酸钠属于盐，故选项说法错误。 故选C。 13. 物质鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验碳酸钠中含有硫酸钠 加入氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别加水溶解，测量温度的变化 C 除去CO2中少量的CO 通过灼热的氧化铜 D 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，均会产生白色沉淀，无法用氯化钡溶液检验碳酸钠中含有硫酸钠，符合题意； B、分别加水溶解，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以区分，不符合题意； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意； D、用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选A。 14. 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象。则下列说法中正确的是 A. 滤出的固体中一定含有银和铜 B. 向滤液中加入氢氧化钾溶液，一定有蓝色沉淀产生 C. 滤液中溶质的组成情况有三种 D. 向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，说明滤液中只含有硝酸亚铁 【答案】D 【解析】 【分析】三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银，所以向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应停止后过滤，向滤液中加少量稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银完全反应。 【详解】A、向滤液中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中不含硝酸银，所以银离子被完全置换，滤出固体中一定含有银，可能含有铜，故说法错误； B、若加入的铁和硝酸铜完全反应时，向滤液中加入氢氧化钾溶液，不会有蓝色沉淀产生，故说法错误； C、由分析可知，滤液中溶质的组成情况可能是：硝酸亚铁、硝酸铜，硝酸亚铁两种，故说法错误； D、向滤出的固体中加入稀盐酸，如果有气泡产生，则铁过量，铁和硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤液中只含有硝酸亚铁，故说法正确。 故选D。 15. 对图像的正确解读是学习化学的一个关键能力，下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 分别往等量的稀盐酸中加入过量的镁粉和锌粒 B. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置-段时间 C. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸 D. 向稀盐酸与CuCl2混合溶液中滴加NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成的氢气应该相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，故选项图像错误； B、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故选项图像正确； C、取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，但完全反应后，继续加入稀盐酸，两个阶段溶液增加的不一样多，故选项图像错误； D、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先和稀盐酸发生中和反应，此过程没有沉淀产生，故沉淀质量不应再滴加氢氧化钠后立刻产生，故选项图像错误。 故选B。 二、填空题(本大题共5小题，每空2分，共30分) 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。 （1）含氧量最高的氧化物：___________。 （2）使溶液显浅绿色的离子：___________。 （3）标出硝酸铝中氮元素的化合价：___________。 【答案】（1）H2O2 （2）Fe2+ （3） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢中氧元素的质量分数是所有氧化物中最高的，故含氧量最高的氧化物为H2O2； 【小问2详解】 含Fe2+的溶液呈浅绿色； 【小问3详解】 硝酸铝中铝元素化合价为+3价，氧元素为-2价，根据化合物中正负化合价为0，设氮元素化合价为x，(+3)+3x+(-2)×9=0，得x=+5，氮元素化合价为+5价，在元素正上方标出元素化合价，故为。 17. 化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验回答下列问题： （1）A实验___________(填“能”或“不能”)测定空气中氧气的含量。 （2）B图中过滤后滤液仍浑浊的原因是___________(答一点即可)。 （3）配制一定质量分数的NaCl溶液的实验中，按照C图的方式量取水会使溶液的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）不能 （2）滤纸破损 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 木炭和氧气生成二氧化碳，消耗的氧气体积会被生成的二氧化碳补充，测不出空气中氧气的含量，故填：不能。 【小问2详解】 B图中过滤操作时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、漏斗内的液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（答一点即可）。 【小问3详解】 在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水时俯视读数，读数偏大，则导致实际量取水的体积偏小，故所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大，故填：偏大。 18. 能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题： （1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和___________等化石燃料的燃烧。 （2）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染很重要，汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过___________的方法使汽油充分燃烧。 （3）储存易燃物、易爆物厂房需要有明显的安全标志。下列图标属于消防安全标志的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1）天然气 （2）增大汽油与氧气的接触面积 （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，它们短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过增大汽油与氧气的接触面积的方法使汽油充分燃烧； 【小问3详解】 A、该图标是“禁止烟火”，属于消防安全标志，符合题意； B、该图标是“禁止带火种”，属于消防安全标志，符合题意； C、该图标是“禁止燃放鞭炮”，属于消防安全标志，符合题意； D、该图标是“中国节能认证”，不符合题意。 故选ABC。 19. 科普阅读题。 零碳能源—氨气 氨气(NH3)被广泛认为是未来理想的零碳燃料，在一定条件下，氨气能燃烧生成水和氮气。氨气很容易液化，是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈碱性。某化学家的研究中揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程，该反应过程的微观示意图如图所示。 （1）氨气燃烧时发生的化学反应方程式为___________。 （2）上图为氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程微观示意图，合理的顺序为___________(填序号)。 （3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，以下关于氨气的说法正确的是___________(填字母)。 a.实验室制备氨气的发生装置与用过氧化氢制氧气的相同 b.若需要干燥的氨气，可将气体通过浓硫酸干燥 c.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 【答案】（1） （2）①③② （3）c 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氮气与氢气在催化剂表面合成氨气，首先是氮分子和氢分子运动到催化剂表面，氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合生成氨分子，故顺序是：①③②； 【小问3详解】 a、实验室可用加热熟石灰和氯化铵的混合物来制取氨气，属于固体加热反应，用过氧化氢制氧气，属于固液不加热反应，发生装置不相同，不符合题意； b、浓硫酸具有吸水性，但是浓硫酸能与氨气反应，不能用浓硫酸干燥氨气，不符合题意； c、氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，符合题意。 故选c。 20. 兴趣小组的同学利用某废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Cu)回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。 请根据上述流程回答下列问题： （1）写出“酸浸”时发生反应的化学方程式___________；(任写一个) （2）过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是___________。 （3）Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）、 （2）H2O （3）Fe>Ni>Cu 【解析】 【小问1详解】 某废镍材料含有金属Ni及少量Fe、Cu，加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，由图可知，滤液Ⅰ中含Ni2+，说明镍能与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、14、4，生成物中含Fe、S、O、H的个数分别是2、3、12、0，故生成物中还应含2个O、4个H，故X的化学式为：H2O； 【小问3详解】 由以上分析可知，“酸浸”时，铁、镍均能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，铜和稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁、镍比铜活泼，向滤液Ⅱ中加入适量铁，置换出镍，说明铁能与硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，Ni、Fe、Cu金属活动性由强到弱的顺序为：Fe＞Ni＞Cu。 三、实验与探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。如图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题。 （1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___________。在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。将产生的二氧化碳气体通入装置F中，蜡烛熄灭，其涉及的灭火原理是_________。若用装置G检验二氧化碳，则X溶液为_________。 【答案】（1） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 检查装置气密性 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 隔绝氧气 ③. 澄清的石灰水 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰催化及加热的条件下分解产生氧气与氯化钾，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，在组装好仪器后，装入药品前应进行的操作是检查装置的气密性，以防装置漏气，导致实验失败； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳使用的大理石或石灰石和稀盐酸反应，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，则将产生的二氧化碳气体通入装置F中，二氧化碳覆盖在燃烧的蜡烛上面，隔绝了氧气，达到灭火的效果； 石灰水中的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，则实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳。 22. 同学们在做碱的性质实验时，发现两个异常现象： ①金属铝放入新制的氢氧化钠溶液中，铝表面有气泡产生； ②将某氢氧化钠溶液与稀盐酸混合有气泡产生。 对以上两个实验，同学们展开了下列探究活动。 【探究主题1】 铝能与NaOH溶液反应吗？生成了什么物质呢？ 【查阅资料】铝能与NaOH溶液发生化学反应，并生成一种气体。 【假设与猜想】猜想①：该气体为O2；猜想②：该气体为H2。 【设计实验】 同学们利用如图装置对该气体进行验证： （1）将带火星的木条放在a口处，观察到___________，证明猜想①错误。 （2）将装置A、B、C组合，干燥并点燃生成的气体，C装置内出现的现象是：___________，则证明猜想②正确。 【探究主题2】 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合产生气泡的原因。 【解释分析】可能是氢氧化钠溶液发生了变质。 【设计实验】 对该氢氧化钠溶液的变质程度进行以下探究 （3）【反思与交流】 实验操作与步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ：取适量实验所用NaOH溶液，先向其中滴加无色酚酞试液，溶液变为红色，再向其中滴入过量的___________ ___________ 氢氧化钠完全变质 Ⅱ：取适量实验所用NaOH溶液，先滴加过量的氢氧化钙溶液，静置后，再向上层清液中滴加硫酸铜溶液 先有白色沉淀生成，后有蓝色沉淀生成 氢氧化钠部分变质 （4）某同学认为上述实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质，原因是___________。 碱类溶液因保存不当会发生变质，这是出现某些异常的原因，因此碱类溶液要密封保存。 【答案】（1）带火星的木条不能复燃 （2）气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠 （3） ①. 氯化钙溶液 ②. 产生白色沉淀，溶液由红色变成无色 （4）过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 氧气具有助燃性，将带火星的木条放在a口处，观察到带火星的木条不能复燃，说明该气体不是氧气，说明猜想①错误； 【小问2详解】 结论猜想②正确，则该气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧生成水，故现象是：气体燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁出现水珠； 【小问3详解】 Ⅰ：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故向其中滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，说明氢氧化钠已经变质，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，故溶液由红色变为无色，说明不含氢氧化钠，说明氢氧化钠完全变质，故填：产生白色沉淀，溶液由红色变成无色； 【小问4详解】 先滴加过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过量的氢氧化钙和反应生成的氢氧化钠都能和硫酸铜反应生成蓝色沉淀，无法确定是否含氢氧化钠，故实验Ⅱ不能证明氢氧化钠部分变质。 四、计算题(共5分) 23. 实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 回答下列问题： （1）氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。 （2）计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 【答案】（1）放出 （2）14.6% 解：设盐酸样品中HCl的质量为x 盐酸中溶质的质量分数 答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，氢氧化钠与盐酸反应后的溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量，故填：放出； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$