精品解析：2024年浙江省普通高校招生考试选考科目考试高三下学期冲刺卷化学 （一）试题

化学（一） 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；S 32；Cl 35.5；Fe 56。 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 在食品中添加营养强化剂是补充营养成分的重要手段。下列物质不可作食品营养强化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】增强营养成分而加入食品中的天然或人工合成的属于营养素范围的食品添加剂，据此分析。 【详解】A．用于医疗检查的钡餐，不能给人体增加营养成分，A选； B．碳酸钙可做营养强化剂中的钙制剂，B不选； C．硫酸锌是人体必需的微量元素之一，具有重要的生理功能。它可以促进人体的生长发育、维持正常的生殖功能和免疫功能等。在食品中添加适量的硫酸锌，可以补充人体对这些元素的摄入不足，提高身体的健康水平，C不选； D．碘酸钾一般是营养强化剂，能够用于治疗缺碘引起的疾病，D不选； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 含12个中子的镁核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 磷原子结构示意图： D. 的名称为2，4-二甲基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．含12个中子的镁核素：，A错误； B．用电子式表示的形成过程：，B错误； C．磷原子结构示意图：，C错误； D．主链6个碳，支链为甲基，位于2，4号碳，其系统命名为：2，4-二甲基己烷，D正确； 故选D。 3. 铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是 A. 与混合固体可用于疏通管道 B. 常温下不能与发生反应 C. 铝合金的硬度一定比纯铝小 D. 可通过电解熔融制备金属铝 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应生成氢气，，可用于疏通管道，A正确； B．Al常温下可与O2反应生成氧化铝，化学方程式为，B错误； C．铝合金的硬度比纯铝大，C错误； D．铝是活泼性较强的金属，工业上用电解熔融制备金属铝，D错误； 故选A。 4. 化学实验离不开实验装置，下列说法不正确的是 A. 利用图1所示装置证明极易溶于水 B. 利用图2所示装置证明化学能可转化为电能 C. 利用图3所示装置蒸馏石油，所得煤油中可能混入柴油 D. 利用图4所示装置测定电石纯度（其它操作均正确），测定结果偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．将胶头滴管中水挤入到广口瓶中，会出现烧杯中水倒吸入广口瓶的现象，说明极易溶于水，故A正确； B．装置中电流表指针发生偏转，证明化学能可转化为电能，故B正确； C．蒸馏装置中，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故C错误； D．电石中有金属硫化物等杂质，因此测得的气体体积偏大，故测定结果偏高，故D正确。 答案选C。 5. 在的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量的H+。 A．都是无色离子，相互不反应，可以大量共存，故A符合题意； B．反应生成S和SO2，不能共存，故B不符合题意； C．发生氧化还原反应生成氯气，不能大量共存，故C不符合题意； D．Cu2+有颜色，不符合无色的要求，故D不符合题意； 答案选A。 6. 利用反应可制备具有超高热导率的半导体材料，下列说法不正确的是（已知：分子结构似白磷；为阿伏加德罗常数的值） A. 反应前后，元素B的化合价不变 B. 每断开键，转移个电子 C. 在反应中表现还原性 D. 制备时需要隔绝 【答案】B 【解析】 【详解】A．在BI3和中，B元素都显+3价，故A正确； B．分子结构似白磷，即分子含有6个键，由方程式可知，1mol反应会转移12NA电子，故每断开键，转移个电子，故B错误； C．反应中I元素的化合价升高，表现还原性，故C正确； D．制备时需要隔绝，防止氧化，故D正确。 答案选B。 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 钢铁 添加铬和镍合金元素 钢铁的耐腐蚀性增强 B 玻璃 添加 玻璃的硬度减小 C 酚醛树脂 添加玻璃纤维 树脂抗老化性能增强 D 金属钠 添加金属钾 金属的导电性增强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁添加铬和镍合金元素，可形成不锈钢，钢铁的耐腐蚀性增强，故A项正确； B．玻璃添加Cu2O，填充了部分空隙，能增加玻璃的硬度，故B项错误； C．酚醛树脂添加玻璃纤维树脂，可形成玻璃钢，玻璃钢的抗老化性能增强，故C项正确； D．金属钠添加金属钾形成的钠-钾合金中，钠原子和钾原子在晶体结构中形成了更密集的排列金属的，导电性增强，故D项正确； 故本题选B。 8. 下列说法中正确的是 A. 燃料“可燃冰”证实了一定条件下水可变成油 B 久置油脂会因发生水解反应而产生“哈喇”味 C. 甘油中加适量水稀释后可以作为护肤剂 D. 用可鉴定卤代烃中卤素原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．可燃冰燃烧的产物是二氧化碳和水，不污染环境；可燃冰不是水，水不能变成汽油；可燃冰存在于压强大、温度低的地方，故A错误； B．植物油中含有不饱和碳碳双键，不稳定，久置产生哈喇味是因为发生了氧化反应，故B错误； C．甘油加水作护肤剂是因为甘油具有吸湿性，起到保湿护肤的作用，故C正确； D．卤代烃中加入NaOH的水溶液共热，加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，可检验其中含有的卤素原子，故D错误； 故答案选C。 9. 下列化学反应与方程式正确的是 A. 溶液中加入少量溶液： B. 溶液吸收尾气中的 C. 与NaOH溶液共热，发生氧化还原反应：2＋H2O＋ D. 少量加入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入少量溶液，生成弱电解质，离子方程式为，故A错误； B．溶液吸收尾气中的，故B错误； C．碱性条件下，不可能有生成，故C错误； D．少量，先和水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再和反应，可得方程式，故D正确； 答案选D。 10. 某有机药物的结构如题图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中最少12个原子共平面 B. 该药物能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与加成，所有键均可转化为键 D. 药物需制成胶囊，防胃酸破坏药物成分 【答案】AC 【解析】 【详解】A．与苯环直连的原子与之共平面，与碳氧双键直连的原子与之共平面，与碳碳双键直连的原子与之共平面，如图：，还要考虑苯环上连接的H原子，就苯环周围共平面的原子都不止12个，因此分子中最少原子不止为12个共平面，故A错误； B．该有机物中含有碳碳双键、碳碳三键，可以与溴的四氯化碳发生加成反应导致溶液褪色，故B正确； C．酰胺基不能与加成，与H2加成后分子中仍存在键，故C错误； D．胶囊制剂可以防止胃酸破坏药物，让药物在小肠中吸收，充分发挥药物的疗效，故D正确； 故答案选A。 11. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素未成对电子数各不相同，原子的最外层电子数与次外层电子数相等，是制造太阳电池板的主要原料。下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性： B. 气态氢化物还原性： C. 的氧化物可溶于酸不溶于碱 D. 中各原子均满足稀有气体原子的电子构型 【答案】B 【解析】 【分析】X为短周期主族元素，原子的最外层电子数与次外层电子数相等，电子排布只有2、2这种情况，X为Be，未成对电子数为0，是制造太阳电池板的主要原料即硅，Y为Si元素，未成对电子数为2，四种元素未成对电子数各不相同，说明Z和W未成对电子数分别为3和1，Z为P、W为Cl元素； 【详解】由上述分析可知，X为Be、Y为Si、Z为P、W为Cl； A．非金属性Cl＞P>Si，最高价含氧酸的酸性为W＞Z>Y，但不是最高价含氧酸无此规律，故A错误； B．Y为Si、Z为P，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，气态氢化物的还原性逐渐减弱，故气态氢化物的还原性：Y>Z，故B正确； C．元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，BeO具有两性，可溶于酸也能溶于碱，故C错误； D．BeCl2中Be原子的族序数+成键原子个数=2+2=4，所以不满足所有原子最外层达到8电子稳定结构，故D错误； 故选：B。 12. 活性炭催化下发生反应：。已知()遇水“发烟”。下列叙述不正确的是 A. 与反应可生成 B. 与足量生成 C. 液体久置后可能显黄色 D. 与足量可生成高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应可生成CuCl、SO2和Cl2，A正确； B．与足量反应生成NaCl、Na2SO4和H2O，B正确； C．液体久置过程会发生分解，产生少量氯气，氯气溶于SO2Cl2液体，会使液体呈现出黄色，C正确； D．与足量反应可生成磺酰胺，但磺酰胺不是高分子材料，D错误； 故选D。 13. 科学家在电极表面沉积非晶态以高选择性合成，装置及阴极转化过程如题图所示。阴极区溶液酸化后可得。下列说法正确的是[已知：选择性，*表示吸附在表面的原子] A. 阴极生成的反应式为： B. 参与阴极反应，共转移电子 C. 电解后，阳极室溶液中的增大 D. 形成吸附态有利于键断裂 【答案】B 【解析】 【分析】如图所示，左边为阴极区，发生还原反应阴极反应和，且的选择性为91%，右边为阳极区，电解氢氧化钾，如此作答即可。 【详解】A．碱性环境，氢离子不存在，阴极反应，故A错误； B．根据分析，阴极反应两个反应，且的选择性为91%，则参与阴极反应，可知共转移电子，即，故B正确； C．电解后，阴极氢氧根增多，根据电荷守恒，所以钾离子要向左移动，阳极区电解氢氧化钾生成水，阳极室溶液中的减小，故C错误； D．由阴极反应可知，形成吸附态生成，没有发生键的断裂，故D错误； 答案选B。 14. 丙酮与反应并进一步转化为2-氰基丙烯，过程如下： 已知：氰基（）是一个强吸电子基团。下列说法正确的是 A. 步骤③，“条件1”可以是醇溶液，加热 B. 步骤①，丙酮中羰基的键共用电子对转化为碳原子与氰基间的键共用电子对 C. 反应物中加不等质量固体，随着增加，反应速率先增大后减小 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤③是醇类发生消去反应，反应条件是浓硫酸、加热，故A错误； B．由步骤①的示意图可知，CN−进攻丙酮中羰基的碳原子，羰基的π键断裂，共用电子对转化为氧原子上的孤电子对，而不是转化为碳原子与氰基间的σ键共用电子对，故B错误； C．在步骤①中，CN−对反应速率有影响，NaOH固体可提供OH−，促进HCN电离产生CN−，开始时随着NaOH增加，CN−浓度增大，反应速率增大；但NaOH过量时，碱性过强可能会对后续反应产生不利影响，使反应速率减小，所以随着NaOH增加，反应速率先增大后减小 ，故C正确； D．是强吸电子基团，故 中羟基上的氢更活泼，酸性更强，故D错误。 答案选C。 15. 25℃，金属阳离子与逐步结合平衡常数如下： 下列说法正确的是[已知：平均配位数 A. 溶液中数目越多，越大 B. 当时，与间不能形成配位键 C. 已知，可推知的金属活动性强于 D. 当时，溶液中略大于 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该是溶液中浓度越大，越大，A错误； B．当时，，当时，与间可以形成配位键，B错误； C．判断置换盐酸中的氢离子时，所用盐酸为稀盐酸，若有氢气可证明的金属活动性强于，此反应是与浓盐酸反应，且生成配离子，，不能说明的金属活动性强于，C错误； D．金属阳离子与逐步结合，当时，发生反应，，溶液中还可能存在、离子，所以浓度应略大于，D正确； 故选D。 16. 碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 序号 方案设计 现象 结论 A 将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁 水溶液变红，容器外壁发热 水解呈碱性，且水解过程放热 B 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应 取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 相同温度下， C 向含有、酚酞的红色溶液中加入过量物质 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液的 D 向饱和溶液中加入过量酸 溶液中无明显气泡 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁，水溶液变红，说明水解呈碱性，容器外壁发热，说明固体溶于水放热，故A错误； B．、相差不大，向饱和溶液中加入过量粉末，可能出现浓度熵，生成的BaCO3沉淀可溶于盐酸，由气泡产生，不能由此来判断、的大小，故B错误； C．溶液由于的水解呈碱性，加入过量物质，溶液由红色变为无色，物质A可能为BaCl2，与生成BaCO3沉淀和NaCl，溶液由红色变为无色，此时室温下，溶液A的pH=7，故C错误； D．向饱和溶液中加入过量酸，溶液中无明显气泡，由强酸制弱酸的规律可知，相同温度下，，故D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 第二周期非金属元素的单质及其化合物是生命活动的重要物质基础。请回答： （1）下列说法正确的是_______。 A. 三种分子的键角逐渐减小 B. 第二周期非金属元素的最高正价逐渐升高 C. 最外层电子排布为与硼元素同主族 D. 结合质子趋势： （2）有机物转化及相应产率：，所有有机物中碳原子的杂化方式为_______，后者产物的产率低的原因是_______。 （3）当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定。结合，通过电子转移可得到下列粒子，稳定性最弱的粒子是_______。 A. B. C. D. （4）某新型电池的正极材料由F、K、Ni三种元素组成，其晶胞如图所示： ①基态Ni的核外电子排布式为_______。 ②K与F间的化学键的离子键百分率_______Ni与F间的化学键（选填“大于”或“小于”）。 ③该材料中，Ni元素的化合价为_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. 由于邻位上的羟基占据了较大的空间位置，阻碍了反应试剂对羧基上的碳原子的进攻 （3）D （4） ①. ②. 大于 ③. +2 【解析】 【小问1详解】 A．CH4、NH3、H2O三种分子的中心原子的价层电子对数分别为4、4、4，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对对成键电子对的排斥力，则CH4、NH3、H2O三种分子的键角逐渐减小，故A项正确； B．第二周期非金属元素中O、F没有正价，故B项错误； C．R3+最外层电子排布为3s23p63d10，则R为31号元素，为镓元素，与硼元素同主族，故C项正确； D．NH3、NH2OH、NH2F中，电负性：F＞O，吸电子能力：F＞O，吸电子基团使N原子的电子云密度降低，结合质子能力减弱，故D项错误； 故答案为：AC； 【小问2详解】 ①所有有机物中碳原子的杂化方式为，故答案为：； ②由于邻位上的羟基占据了较大的空间位置，阻碍了反应试剂对羧基上的碳原子的进攻，所以后者产率更低，故答案为：由于邻位上的羟基占据了较大的空间位置，阻碍了反应试剂对羧基上的碳原子的进攻； 【小问3详解】 当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定，当正电荷位于电负性小的原子时，结构较稳定，电负性：F＞O＞N＞C； A．负电荷位于电负性大N原子上时，结构稳定，故A项不符合题意； B．负电荷位于电负性大的N原子时，正电荷位于电负性小的C原子时，结构稳定，故B项不符合题意； C．正电荷位于N原子时，结构相对稳定，故C项不符合题意； D．当负电荷位于电负性小的C原子时，当正电荷位于电负性大的F原子时，结构稳定性最弱，故D项符合题意； 故本题选D； 【小问4详解】 ①基态Ni的核外电子排布式为：，故答案为：； ②，由K和Ni在元素周期表中的位置可知，K与F电负性差值大于Ni与F电负性差值，故K与F间的化学键的离子键百分率大于Ni与F间的化学键，故答案为：大于； ③根据晶胞结构，K原子个数为：，Ni原子个数为：，F原子个数为：，故该晶胞的化学式为：，F为-1价，K为+1价，设Ni化合价为x，则，求得x=+2，故Ni的化合价为+2价，故答案为：+2。 18. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示： 请回答： （1）已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为_______。 （2）室温下，为液体，为气体。熔点高于的原因_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 硫酸属于化工生产中的精细化学品 B. 步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高吸收率 C. 焦硫酸具有强氧化性 D. 硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞 （4）步骤④，与水反应生成会释放大量的热，但反应过程伴随着的稀释放热。 ①与_______水充分混合后，可获得浓硫酸。 ②请根据一定的化学原理，设计实验测定与水反应的焓变_______。 【答案】（1） （2）SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高 （3）BC （4） ①. 2.2 ②. 用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次 【解析】 【分析】本题为工业流程题，由黄铁矿高温灼烧生成二氧化硫，再催化氧化生成三氧化硫，用浓硫酸吸收后，再经过处理得到浓硫酸，以此解题。 【小问1详解】 由于阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为：，故答案为：。 【小问2详解】 二氧化硫和三氧化硫都是分子晶体，三氧化硫分子量大，分子间作用力大，故熔点高，故答案为：SO3 相对分子质量大，分子间作用力强，故熔点高。 【小问3详解】 A．精细化工产品(即精细化学品)是指那些具有特定的应用功能，技术密集，商品性强，产品附加值较高的化工产品，硫酸不属于技术密集的产品，故不属于精细化学品；故A错误； B．吸收设备中填充瓷环可以增大接触面积，可提高SO3吸收率，故B正确； C．焦硫酸为分子式为H2S2O7，从组成上分析，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫和纯硫酸化合而成，焦硫酸具有比浓硫酸更强的氧化性，故C正确； D．含氟的卤代烃能破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，故D错误； 故答案为：BC。 【小问4详解】 ①17.8g H2S2O7的物质的量为0.1mol，假设水为xg，与水反应的方程式为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，则可以生成0.2mol硫酸，其质量分数为：，可得x=2.2g，故答案为：2.2； ②发生的反应为：H2S2O7+H2O=2H2SO4，该反应为放热反应，因此实验测定与水反应的焓变为：用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次，故答案为：用量筒分别量取一定量的，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录的温度，用水把温度计上的酸冲洗干净，用另一个量筒量取略微过量的水，用温度计测量此时的温度，打开杯盖，将量筒中的水迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器均速搅拌，将最高温度记为反应后体系的温度，重复上述步骤两次。 19. 科学家利用多种催化剂，实现甲烷和的超干重整，获得富产物。装置示意图及反应原理如下。 控温，先通和混合气，分离水蒸气；再通惰性气体，获得富产物。各催化剂表面发生的反应为： ①表面：（反应①）、（反应②） ②表面：（反应③）、（反应④） ③表面：（反应⑤） 请回答： （1）已知反应①的且的燃烧热为，则_______2（选填“>”“<”或“=”）。 （2）催化下，研究单独使用对反应②的影响：。 ①该反应的反应速率与浓度关系可表示为：、，其中、为速率常数。则_______（用含各物质的浓度的表达式表示）。 ②某温度下该反应的平衡常数，将等物质的量的和通入含的反应器中，平衡后，则的转化率为_______（结果保留一位小数）。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 获得等量，该技术的能耗小于单独用反应①的能耗 B. 原料气中与的物质的量之比必须控制为 C. 该技术利用暂存了，利用暂存了还原性 D. 须严格控制温度，防止吸收水蒸气变成 （4）一般情况下，催化剂并不能提高产物的平衡产率。但在该设计中，CO的平衡产率明显高于反应①单独进行时的平衡产率，原因是_______。 【答案】（1）> （2） ①. ②. 60% （3）CD （4）因表面发生反应：，表面：，使H2浓度降低，平衡向着生成CO方向移动；表面：，平衡向着消耗CO方向移动，但总体生成CO的程度大于消耗的程度 【解析】 【小问1详解】 由已知（反应①）由燃烧热定义可得： （反应⑥）， （反应⑦）， （反应⑧），若判断>0，则>2，<0，则<2，反应⑦-2×反应⑥得到反应为（反应⑨）；反应⑨=反应①-2×反应⑧，，可知>2； 【小问2详解】 当平衡时， 得；等物质的量的和，设物质的量为amol，转化率为x平衡后，列三段式，K=，则的转化率为60%； 【小问3详解】 A．反应①为吸热反应，该技术涉及的反应有吸热放热反应，可将放热反应的热能用于吸热反应的能耗，故获得等量，该技术的能耗小于单独用反应①的能耗，A正确；B．因表面与反应：，原料气中与的物质的量之比必须控制为，B错误；C．该技术利用暂存了，发生反应，利用与H2、CO反应，暂存了还原性，C正确；D．须严格控制温度，防止吸收水蒸气变成，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 因表面发生反应：，表面：，使H2浓度降低，平衡向着生成CO方向移动；表面：，平衡向着消耗CO方向移动，但总体生成CO的程度大于消耗的程度； 20. 富马酸亚铁（，橙红色或红棕色粉末）是一种高效营养补铁剂，微溶于水。 Ⅰ．制备流程及装置如题图1、2所示（夹持装置略去）。 请回答： （1）溶液用_______（填化学式）试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （2）三颈烧瓶内持续产生气体，对制备产品产生的作用有_______。不用溶液的原因是_______。 （3）下列叙述错误的是_______。 A. 凹型控温槽有利于增大受热面积，反应能平稳进行 B. 从取样口取出反应液后用广泛试纸测定溶液 C. 富马酸亚铁产品用蒸馏水洗净后再灼烧至恒重 D. 制备时中加入少量可提高产品纯度 Ⅱ．测定产品中的含量 称取ag样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的稀硫酸溶解和指示剂，用的标准溶液滴定至终点。已知下列反应及平衡常数： （4）用上述三种试剂测定含量，酸性误差最大，次之，误差最小。误差最大的原因是_______。 （5）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）KSCN （2） ①. 防止Fe2+被氧化，同时防止Fe2+水解 ②. 碳酸氢钠和富马酸放出CO2过快 （3）BC （4）富马酸亚铁含有碳碳双键，酸性高锰酸钾溶液既会氧化Fe2+，也会氧化含碳碳双键的物质，且氧化彻底，消耗更多，造成标准液滴定体积偏大 （5）D 【解析】 【小问1详解】 若溶液变质会生成Fe3+，可用KSCN试剂检验，溶液不变红色，才可用于制备富马酸亚铁； 【小问2详解】 气体与水反应生成碳酸呈酸性，可抑制亚铁离子水解，同时气体充满三颈烧瓶防止Fe2+被空气的氧气氧化；富马酸与碳酸钠溶液反应生成富马酸钠、二氧化碳和水，不用溶液的原因是碳酸氢钠和富马酸放出CO2过快； 【小问3详解】 A. 凹型控温槽有利于增大受热面积，有利于溶液受热均匀，反应能平稳进行，故A正确； B.控制溶液pH为6.6不能选用广泛试纸，原因是广泛试纸只能大致测定整数pH，故B错误； C. 富马酸亚铁微溶于水，用蒸馏水洗净后，不宜灼烧，防止被氧化，故C错误； D. 具有还原性，制备时中加入少量可防止亚铁离子氧化，能提高产品纯度，故D正确； 故选BC； 【小问4详解】 酸性高锰酸钾溶液氧化性太强，不仅会氧化Fe2+，也会氧化含碳碳双键的物质，且氧化彻底，消耗更多，造成标准液滴定体积偏大，误差最大； 【小问5详解】 元素分析仪可帮助人们确定有机化合物的元素组成，由产品最简式为可知不含S、C元素，则杂质不可能是、，和中只有1个Fe原子，但有7个O原子，不符合最简式为的情况，根据富马酸亚铁结构和杂质的分子式，将各原子个数和分别除以3可得平均值为，即D项物质最有可能是产品的一种杂质，故选D。 21. 化合物J是合成药物remdesivir的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①Ph表示苯基。 ②（、表示烃基或氢原子）。 请回答： （1）化合物A中的官能团的名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）写出F→G的化学方程式_______。 （4）下列有关说法不正确的是_______。 A. 与Na反应，1molB最多可释放 B. 化合物E在一定条件下可发生消去反应 C. 化合物I中有2个手性碳原子 D. 化合物J共有23个氢原子 （5）有机原料限用，设计的合成路线_______（必须选用，无机试剂任选）。 （6）写出4种符合以下所有条件的F的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有一个六元环，不存在和基团。 ②核磁共振氢谱显示分子中有4种氢。 【答案】（1）醚键、碳碳双键 （2） （3） （4）AC （5） （6）、、、 【解析】 【分析】由合成路线可知，A中碳碳双键发生加成生成B，对比B、C中的碳原子数量及已知信息②可知，C为，D与H2发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，E发生与PhCH2Br发生取代反应生成G，G与H发生加成反应生成I，据此分析； 【小问1详解】 根据A的结构式可知，含有醚键、碳碳双键两种官能团； 【小问2详解】 根据已知信息②和D的分子式可知，C的结构简式为，B与C反应方程式为； 【小问3详解】 F→G的化学方程式为； 【小问4详解】 B中含有2个羟基，可以与Na反应，故1molB最多可释放1molH2，A错误；E的结构为，羟基碳相邻的碳上有H，故在一定条件下可以发生消去反应，B正确；连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，故化合物I中有4个手性碳原子，C错误；根据J的结构式可知，J一共有23个氢原子，D正确； 【小问5详解】 合成路线如下： 【小问6详解】 符合条件的F的同分异构体的结构有、、、； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 化学（一） 考生须知： 1．本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束后，只需上交答题卷。 5．可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；S 32；Cl 35.5；Fe 56。 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 在食品中添加营养强化剂是补充营养成分的重要手段。下列物质不可作食品营养强化剂的是 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 A. 含12个中子的镁核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 磷原子结构示意图： D. 的名称为2，4-二甲基己烷 3. 铝是生活中重要的金属材料，下列说法正确的是 A. 与混合固体可用于疏通管道 B. 常温下不能与发生反应 C. 铝合金的硬度一定比纯铝小 D. 可通过电解熔融制备金属铝 4. 化学实验离不开实验装置，下列说法不正确的是 A. 利用图1所示装置证明极易溶于水 B. 利用图2所示装置证明化学能可转化为电能 C 利用图3所示装置蒸馏石油，所得煤油中可能混入柴油 D. 利用图4所示装置测定电石纯度（其它操作均正确），测定结果偏高 5. 在的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 6. 利用反应可制备具有超高热导率的半导体材料，下列说法不正确的是（已知：分子结构似白磷；为阿伏加德罗常数的值） A. 反应前后，元素B的化合价不变 B. 每断开键，转移个电子 C. 在反应中表现还原性 D. 制备时需要隔绝 7. 根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 材料 组成和结构变化 性能变化 A 钢铁 添加铬和镍合金元素 钢铁的耐腐蚀性增强 B 玻璃 添加 玻璃的硬度减小 C 酚醛树脂 添加玻璃纤维 树脂的抗老化性能增强 D 金属钠 添加金属钾 金属的导电性增强 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法中正确的是 A. 燃料“可燃冰”证实了一定条件下水可变成油 B. 久置油脂会因发生水解反应而产生“哈喇”味 C. 甘油中加适量水稀释后可以作为护肤剂 D. 用可鉴定卤代烃中的卤素原子 9. 下列化学反应与方程式正确的是 A. 溶液中加入少量溶液： B. 溶液吸收尾气中的 C. 与NaOH溶液共热，发生氧化还原反应：2＋H2O＋ D. 少量加入溶液中： 10. 某有机药物的结构如题图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中最少12个原子共平面 B. 该药物能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 与加成，所有键均可转化为键 D. 药物需制成胶囊，防胃酸破坏药物成分 11. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素未成对电子数各不相同，原子的最外层电子数与次外层电子数相等，是制造太阳电池板的主要原料。下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性： B. 气态氢化物还原性： C. 的氧化物可溶于酸不溶于碱 D. 中各原子均满足稀有气体原子的电子构型 12. 活性炭催化下发生反应：。已知()遇水“发烟”。下列叙述不正确的是 A. 与反应可生成 B. 与足量生成 C. 液体久置后可能显黄色 D. 与足量可生成高分子材料 13. 科学家在电极表面沉积非晶态以高选择性合成，装置及阴极转化过程如题图所示。阴极区溶液酸化后可得。下列说法正确的是[已知：选择性，*表示吸附在表面的原子] A. 阴极生成的反应式为： B. 参与阴极反应，共转移电子 C. 电解后，阳极室溶液中的增大 D. 形成吸附态有利于键断裂 14. 丙酮与反应并进一步转化为2-氰基丙烯，过程如下： 已知：氰基（）是一个强吸电子基团。下列说法正确的是 A. 步骤③，“条件1”可以是醇溶液，加热 B. 步骤①，丙酮中羰基的键共用电子对转化为碳原子与氰基间的键共用电子对 C. 反应物中加不等质量固体，随着增加，反应速率先增大后减小 D. 酸性： 15. 25℃，金属阳离子与逐步结合的平衡常数如下： 下列说法正确的是[已知：平均配位数 A. 溶液中数目越多，越大 B. 当时，与间不能形成配位键 C. 已知，可推知金属活动性强于 D. 当时，溶液中略大于 16. 碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是 序号 方案设计 现象 结论 A 将固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁 水溶液变红，容器外壁发热 水解呈碱性，且水解过程放热 B 向饱和溶液中加入过量粉末，搅拌至充分反应 取出固体洗净后，投入盐酸中，少量固体溶解并产生气泡 相同温度下， C 向含有、酚酞的红色溶液中加入过量物质 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液的 D 向饱和溶液中加入过量酸 溶液中无明显气泡 相同温度下， A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17. 第二周期非金属元素的单质及其化合物是生命活动的重要物质基础。请回答： （1）下列说法正确的是_______。 A. 三种分子的键角逐渐减小 B. 第二周期非金属元素的最高正价逐渐升高 C. 最外层电子排布为与硼元素同主族 D. 结合质子趋势： （2）有机物转化及相应产率：，所有有机物中碳原子的杂化方式为_______，后者产物的产率低的原因是_______。 （3）当负电荷位于电负性大的原子时，结构较稳定。结合，通过电子转移可得到下列粒子，稳定性最弱的粒子是_______。 A. B. C. D. （4）某新型电池的正极材料由F、K、Ni三种元素组成，其晶胞如图所示： ①基态Ni的核外电子排布式为_______。 ②K与F间的化学键的离子键百分率_______Ni与F间的化学键（选填“大于”或“小于”）。 ③该材料中，Ni元素的化合价为_______。 18. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示： 请回答： （1）已知的阴离子达到稳定结构，则的电子式为_______。 （2）室温下，为液体，为气体。熔点高于的原因_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 硫酸属于化工生产中的精细化学品 B. 步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高吸收率 C. 焦硫酸具有强氧化性 D 硫酸工业尾气任意排放会造成臭氧层空洞 （4）步骤④，与水反应生成会释放大量热，但反应过程伴随着的稀释放热。 ①与_______水充分混合后，可获得浓硫酸。 ②请根据一定的化学原理，设计实验测定与水反应的焓变_______。 19. 科学家利用多种催化剂，实现甲烷和的超干重整，获得富产物。装置示意图及反应原理如下。 控温，先通和混合气，分离水蒸气；再通惰性气体，获得富产物。各催化剂表面发生的反应为： ①表面：（反应①）、（反应②） ②表面：（反应③）、（反应④） ③表面：（反应⑤） 请回答： （1）已知反应①的且的燃烧热为，则_______2（选填“>”“<”或“=”）。 （2）催化下，研究单独使用对反应②的影响：。 ①该反应的反应速率与浓度关系可表示为：、，其中、为速率常数。则_______（用含各物质的浓度的表达式表示）。 ②某温度下该反应的平衡常数，将等物质的量的和通入含的反应器中，平衡后，则的转化率为_______（结果保留一位小数）。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 获得等量，该技术的能耗小于单独用反应①的能耗 B. 原料气中与的物质的量之比必须控制为 C. 该技术利用暂存了，利用暂存了还原性 D. 须严格控制温度，防止吸收水蒸气变成 （4）一般情况下，催化剂并不能提高产物的平衡产率。但在该设计中，CO的平衡产率明显高于反应①单独进行时的平衡产率，原因是_______。 20. 富马酸亚铁（，橙红色或红棕色粉末）是一种高效营养补铁剂，微溶于水。 Ⅰ．制备流程及装置如题图1、2所示（夹持装置略去）。 请回答： （1）溶液用_______（填化学式）试剂检验合格后，才可用于制备富马酸亚铁。 （2）三颈烧瓶内持续产生气体，对制备产品产生的作用有_______。不用溶液的原因是_______。 （3）下列叙述错误的是_______。 A. 凹型控温槽有利于增大受热面积，反应能平稳进行 B. 从取样口取出反应液后用广泛试纸测定溶液 C. 富马酸亚铁产品用蒸馏水洗净后再灼烧至恒重 D. 制备时中加入少量可提高产品纯度 Ⅱ．测定产品中的含量 称取ag样品置于锥形瓶中，加入煮沸过的稀硫酸溶解和指示剂，用的标准溶液滴定至终点。已知下列反应及平衡常数： （4）用上述三种试剂测定含量，酸性误差最大，次之，误差最小。误差最大的原因是_______。 （5）用元素分析仪测定富马酸亚铁粗产品的组成，产品最简式为，则产品中最有可能含有的一种杂质是_______。 A. B. C. D. 21. 化合物J是合成药物remdesivir的重要中间体，其合成路线如下： 已知：①Ph表示苯基。 ②（、表示烃基或氢原子）。 请回答： （1）化合物A中的官能团的名称是_______。 （2）化合物C的结构简式是_______。 （3）写出F→G的化学方程式_______。 （4）下列有关说法不正确的是_______。 A. 与Na反应，1molB最多可释放 B. 化合物E在一定条件下可发生消去反应 C. 化合物I中有2个手性碳原子 D. 化合物J共有23个氢原子 （5）有机原料限用，设计的合成路线_______（必须选用，无机试剂任选）。 （6）写出4种符合以下所有条件的F的同分异构体的结构简式_______。 ①分子中含有一个六元环，不存和基团。 ②核磁共振氢谱显示分子中有4种氢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$