精品解析：黑龙江省大庆市让胡路区大庆中学2024届高三下学期5月期中化学试题

黑龙江省大庆市让路区大庆中学2023—2024学年高三下学期模拟考试 化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅰ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 F19 Cl35.5 Mg24 K39 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是 A. 黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金 B. 吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质 C. 辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子 D. 内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. Ag位于元素周期表ds区 B. 的球棍模型为 C. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是 A. 冶炼铝：(熔融) B. 工业制硝酸： C. 侯式制碱法： D. 用制备：(过量) 4. 柴油汽车常用尿素()溶液处理尾气，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O B. 常温下，含有共用电子对数目为 C. 反应时转移的电子数目为 D. 1个尿素分子中含有7个键 5. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是 A. 分子中N原子有两种杂化方式 B. 分子中不含有手性碳原子 C. 羟基中的极性强于乙基中的极性 D. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 6. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 A. 的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石 B. 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键 C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI D. 酸性强于，则酸性强于 7. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：验证1-溴丁烷发生消去反应 B. 图②：标准溶液滴定盐酸 C. 图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D. 图④：蒸干溶液获得晶体 8. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点高低： B. Y和W位于同一主族 C. 第一电离能大小： D. 阴、阳离子中均有配位键 9. 次磷酸（）是一元中强酸，次磷酸钠（）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的核外电子有26种空间运动状态 B. “碱溶”时氧化剂与还原剂物质的量之比为 C. （正四面体结构）中的键角： D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热： 10. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. 每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中 C. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是 11. 甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法错误的是 A. 各步反应中，②生成③的速率最快 B. 催化剂为固态，其表面积对催化反应速率有影响 C. 若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在 D. 甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2热量 12. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a与电源负极相连 B. 氧化池中产生的苯甲醛对a极反应没有干扰 C. 电解结束后，电解池阴极区溶液pH升高(忽略溶液体积变化) D. “氧化池”中发生反应： 13. 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是 选项 实验设计及现象 结论 A 向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中溶解能力大于在中溶解能力 B 有机物A加入乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 有机物可能是氯代烃 C 向溶液中，先加溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解 该实验条件下，结合的能力比强 D 常温下，用计分别测定浓度均为的溶液和溶液的，测得均为7.0 两溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 14. 以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含Fe3O4，SiO2等杂质)为原料，合成的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤I在足量O2中煅烧，产生气体的主要成分为SO3 B. 步骤Ⅱ所得溶液溶质主要为CuSO4、Fe2(SO4)3 C. 步骤Ⅲ先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液D D. 步骤Ⅳ的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥 15. 常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[]随pOH的变化关系如图，已知。下列说法错误的是 A B. 曲线③表示随pOH的变化关系 C. D. 等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中： 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 钪(Sc)是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”(含有、、、、等)中回收的工艺流程如下： 已知：①难溶于盐酸。 ②常温下，， 回答下列问题： （1）某次实验中需要使用盐酸，用浓盐酸(密度为，质量分数为)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________。 （2）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。 （3）常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为___________。 （5）实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：___________。 17. 治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。 Ⅰ.能被灼热的铁粉还原为，同时生成，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将氧化为； ②NaOH溶液能与反应，不与反应。 （1）打开装置A分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，___________，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。 （2）上述装置接口的连接顺序：________(按气流方向，用小写字母表示)。 a→___________→___________→___________→___________→g→h→b→c→d。 （3）装置B的作用是___________。 （4）装置E中反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化。 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： （5）甲、乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确 乙同学 在N、G之间增加一个M洗气瓶，目的是干燥，重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确 请做出正确判断，写出和反应的化学方程式：___________。 （6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。 18. 资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用和可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题： （1）工业上在Cu-ZnO催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。 Ⅰ． Ⅱ． ①已知反应Ⅰ过程中正反应活化能为76kJ/mol，逆反应活化能为130.4kJ/mol，则反应Ⅰ的______。 ②若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是______（填标号）。 A．120℃ B．137℃ C．200℃ D．500℃ ③按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强、、由大到小的顺序为______。在压强下，温度高于300℃之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是______。 （2）T℃（T＞100℃），在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和一定量，在一定条件下只发生可逆反应Ⅰ。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如下图所示。 当起始时，反应达到平衡时，平衡常数______（列出计算式）。 （3）甲醇催化制取丙烯（）的过程中发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 已知Arrhenius经验公式为（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，则该反应的活化能______。当改变外界条件时，实然数据如图中直线b所示，则实然可能改变的外界条件是______。 19. 有机化合物Ⅰ为一种杀菌抗炎药的主要成分，其中一种合成路线如图所示： 已知： Ⅰ.＋RCl＋HCl； Ⅱ.苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，取代基的定位效应如表： 定位取代基 烷基 溴原子 羟基 烷氧基 氨基 硝基 磺酸基 羧基 定位效应 邻位、对位 间位 Ⅲ.。 回答下列问题： （1）D的分子式为_______；E的化学名称为_______。 （2）设计A→B、B→C的目的分别是_______、_______。 （3）写出F→G反应的化学方程式：_______；H→I的反应类型为_______。 （4）H的结构简式为_______；符合下列条件H的同分异构体有_______种。 ①分子中存在；②直接连在苯环上；③在核磁共振氢谱中有4组峰，面积比为3∶2∶2∶2。 （5）设计以甲苯为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 黑龙江省大庆市让路区大庆中学2023—2024学年高三下学期模拟考试 化学试题 说明：1.考试时间75分钟，满分100分。 2.本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅰ答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 F19 Cl35.5 Mg24 K39 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与艺术、历史息息相关，下列关于黑、吉、辽、内蒙古四地博物院(馆)藏品的说法错误的是 A. 黑龙江省：“金代铜坐龙”其材质为黄铜，属于合金 B. 吉林省：“错金银丙午神钩”其材质中的金丝、银片，都属于单质 C. 辽宁省：“虢国夫人游春图”绘画基材为绢，属于合成高分子 D. 内蒙古自治区：“元代钧窑鼎式香炉”其内胎由黏土烧结而成，属于硅酸盐材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铜是铜锌合金，A正确； B．金丝、银片都是金属单质，B正确； C．绢的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C错误； D．黏土主要成分为硅酸盐，D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. Ag位于元素周期表ds区 B. 的球棍模型为 C. 基态Cr原子的价电子轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．银是47号元素，基态价电子排布式为： 4d105s1，位于第五周期ⅠB，则Ag位于元素周期表ds区，A正确； B．球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，为四面体结构，但原子半径Cl＞C＞H，则不能表示的球棍模型，B错误； C．铬是24号元素，基态价电子排布式为： 3d54s1，基态Cr原子的价电子轨道表示式：，C错误； D． 氯化镁为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 答案选A。 3. 下列关于物质的工业制备涉及的相关反应中错误的是 A. 冶炼铝：(熔融) B. 工业制硝酸： C. 侯式制碱法： D. 用制备：(过量) 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业冶炼铝，通过电解熔融的氧化铝，化学方程式：，A正确； B．工业制硝酸第一步为氨气的催化氧化生成NO和水，化学方程式：，B错误； C．侯氏制碱法：向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳气体生成碳酸氢钠固体，化学方程式：，C正确； D．工业上通过TiCl4的水解反应制备TiO2，化学方程式：(过量)，D正确； 答案选B。 4. 柴油汽车常用尿素()溶液处理尾气，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能最大的为O B. 常温下，含有共用电子对数目为 C. 反应时转移的电子数目为 D. 1个尿素分子中含有7个键 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故C、N、O的第一电离能大小：N>O>C；A错误； B．常温下，不是1mol，则含有共用电子对数目不是，，B错误； C．反应尿素中N化合价由-3变为0，则转移电子情况为，反应时转移的电子数目为12，C错误 ； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1个尿素分子中含有7个键，D正确； 故选D。 5. 我国科学家从中国特有的喜树中分离得到具有肿瘤抑制作用的喜树碱，结构如图。下列关于喜树碱的说法不正确的是 A. 分子中N原子有两种杂化方式 B. 分子中不含有手性碳原子 C. 羟基中的极性强于乙基中的极性 D. 带*的氮原子有孤电子对，能与含空轨道的以配位键结合 【答案】B 【解析】 【详解】A．带*的氮原子为sp2杂化；另一个氮原子形成3个共价键，且有1对孤电子对，为sp3杂化，A正确； B．根据手性碳原子的定义，如图所示，，存在手性碳原子，B错误； C．O的电负性强于C，则O-H键的极性强于C-H键的极性，C正确； D．根据结构简式，含带*的氮原子形成三个共价键，有一对孤电子，H+提供空轨道，两者可以形成配位键， D正确； 故选B。 6. 类比是预测物质性质与化学反应的重要方法，下列类比结果合理的是 A. 的沸点高于，则单晶硅的沸点高于金刚石 B 分子间可以形成氢键，则分子间也可以形成氢键 C. NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，则NaI固体与浓硫酸共热可制HI D. 酸性强于，则酸性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A．单晶硅、金刚石中形成的晶体都是原子晶体，由于键长C-C<Si-Si，键能C-C>Si-Si，则熔点为金刚石＞晶体硅，A错误； B．氧元素电负性很大，C2H5OH中含有-OH，分子间可以形成氢键，但CH3CHO中O原子与C原子相连，分子间不可以形成氢键，B错误； C．HCl是挥发性酸，浓硫酸不挥发，NaCl固体与浓硫酸共热可制HCl，NaI具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，得不到HI，C错误； D．F和Cl是电负性高的元素，F和Cl原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH和分子中羧基的极性增大，更加容易电离出H+，则酸性强于，酸性强于，D正确； 故选D。 7. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：验证1-溴丁烷发生消去反应 B. 图②：标准溶液滴定盐酸 C. 图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D. 图④：蒸干溶液获得晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．1-溴丁烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，1-丁烯中含有挥发的乙醇，二者都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明有1-丁烯生成，不能验证1-溴丁烷发生消去反应， A错误； B．氢氧化钠溶液应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．稀硫酸滴入Na2CO3溶液中，发生复分解反应并生成CO2气体，可证明酸性H2SO4＞H2CO3，将CO2气体通入Na2SiO3溶液中，生成H2SiO3沉淀，可证明酸性H2CO3＞H2SiO3，从而得出酸性，H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性S＞C＞Si，C正确； D．蒸干溶液使平衡正向进行，随着生成盐酸浓度增大盐酸挥发最终得到氢氧化铝，D错误； 答案选C。 8. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 简单氢化物沸点高低： B. Y和W位于同一主族 C. 第一电离能大小： D. 阴、阳离子中均有配位键 【答案】B 【解析】 【分析】由题干信息可知，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子，故Z为C或者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y周围形成了4个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，故Y为N，故Z为O，M只形成一个单键，M为H，X为C，则W为B，据此分析解题。 【详解】A．X为C，Y为N，由于N元素形成的简单氢化物氨气中含有氢键，则其沸点高于C的简单氢化物甲烷，A正确； B．Y为N，位于第VA族，W为B，位于第IIIA族，二者不属于同主族元素，B错误； C．X为C，Y为N，Z为O，根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA，VA与VIA反常，故第一电离能：，C正确； D．由于阳离子中的Y原子是N原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的W为B，最外层上只有3个电子，能形成3个共价键，现在形成了4个共价键，故还有一个配位键，D正确； 故选B。 9. 次磷酸（）是一元中强酸，次磷酸钠（）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的核外电子有26种空间运动状态 B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. （正四面体结构）中的键角： D. 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，核外电子只有14种，核外电子的空间运动状态数即原子轨道数，核外电子的空间运动状态数只有14种，故A错误。 B．“碱溶”时发生反应，氧化剂P4与还原剂P4的物质的量之比为1:3，故B错误； C．，，P4中P的价层电子对数均为4，均为sp3杂化，为5原子的正四面体结构，键角为109°28’，P4为4原子的正四面体结构，键角力60°，中P含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，由于孤电子对对成键电子对的斥力较大，所以键角，故C正确； D．次磷酸铵为正盐，与足量氢氧化钠共热只发生，故D错误； 故答案选C。 10. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的配位数为12 B. 每个位于距其最近且等距的构成的正四面体空隙中 C. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 D. 若晶胞参数为a nm，则晶体的密度是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，与等距且最近的F-位于棱心，共12个，即的配位数为12，故A正确； B．每个位于距其最近且等距的构成的正八面体体心中，故B错误； C．若位于晶胞的体心，则K+位于晶胞的顶点处，位于面心，故C正确； D．由均摊法可知，1个晶胞中含有Mg2+的数目为，F-的数目为，K+的数目为1，晶胞的质量为：，密度为：，故D正确； 故选B。 11. 甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，各步骤的反应历程及相对能量如图所示，下列说法错误的是 A. 各步反应中，②生成③的速率最快 B. 催化剂为固态，其表面积对催化反应速率有影响 C. 若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，最终产物中可能存在 D. 甲酸在该催化剂表面分解，放出14.2热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．各步反应中，②生成③的活化能最小，速率最快，A正确； B．甲酸可在固体催化剂表面逐步分解，其表面积越大，催化反应速率越快，B正确； C．若用D(氘)标记甲酸中的羧基氢，可能两分子甲酸中的羟基氢结合为氢气分子，则最终产物中可能存在，C正确； D．没有明确甲酸的物质的量，不能计算甲酸在该催化剂表面分解放出的热量多少，D错误； 故选D。 12. 间接电解法合成苯甲醛的原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a与电源负极相连 B. 氧化池中产生的苯甲醛对a极反应没有干扰 C. 电解结束后，电解池阴极区溶液pH升高(忽略溶液体积变化) D. “氧化池”中发生反应： 【答案】D 【解析】 【分析】根据装置图，a电极发生氧化反应，电极反应：，则a电极为阳极，与电源正极相连，b为阴极，与电源负极相连。 【详解】A．据分析可知电极a是阳极，与电源正极相连，A错误； B．苯甲醛有强还原性容易在电解池阳极上放电，所以用有机溶剂分离出苯甲醛，避免其在电解池中放电发生副反应引起干扰，B错误； C．电解过程中阴极电极b发生反应：，同时电解质溶液中有等量的H+通过质子交换膜进入阴极区，从而电解池阴极区溶液的pH几乎不变(忽略溶液体积变化)，C错误； D．阳极电解生成的进入“氧化池”，将甲苯氧化为苯甲醛，化学方程式：，D正确； 答案选D。 13. 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是 选项 实验设计及现象 结论 A 向碘的溶液中加入等体积浓溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓溶液中溶解能力大于在中溶解能力 B 有机物A加入乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 有机物可能是氯代烃 C 向溶液中，先加溶液调节，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解 该实验条件下，结合的能力比强 D 常温下，用计分别测定浓度均为的溶液和溶液的，测得均为7.0 两溶液中水的电离程度相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅粉色，上层呈棕黄色，说明碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中溶解能力，A项正确； B．NaOH乙醇溶液加热是卤代烃的消去反应，如果只含一个碳原子不能发生消去反应，不能产生卤原子，冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，未产生白色沉淀，有机物可能是卤代烃，B项错误； C．向溶液中先加溶液，调节pH=4时，Fe3+沉淀完，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解，说明pH=4时，结合的能力比强，C项正确； D．中的醋酸根离子和铵根离子均发生水解，水的电离被促进；KCl溶液中水的电离既没有被抑制也没有被促进，故两溶液中水的电离程度不相同，D项错误； 故答案为：D。 14. 以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含Fe3O4，SiO2等杂质)为原料，合成的流程如下。下列说法错误的是 A. 步骤I在足量O2中煅烧，产生气体的主要成分为SO3 B. 步骤Ⅱ所得溶液的溶质主要为CuSO4、Fe2(SO4)3 C. 步骤Ⅲ先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液D D. 步骤Ⅳ的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥 【答案】A 【解析】 【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含Fe3O4，SiO2等杂质)在与氧气煅烧时，Cu2S生成CuO和SO2，气体X主要为SO2，剩余的固体B加硫酸酸浸，再与H2O2反应得到溶液C主要为为CuSO4、Fe2(SO4)3混合溶液，加入氨水，Fe3+变为Fe(OH)3沉淀，硫酸铜先生成氢氧化铜沉淀，后继续反应得到[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的溶液，最后加入乙醇，析出，过滤、洗涤、干燥得到产品。 【详解】A．根据上述分析，步骤I在足量O2中煅烧，产生气体的主要成分为SO2，故A错误； B．由分析可知，步骤Ⅱ所得溶液的溶质主要为CuSO4、Fe2(SO4)3，故B正确； C．加入氨水，硫酸铜先生成氢氧化铜沉淀，后继续反应得到[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的溶液，故C正确； D．向[Cu(NH3)4]SO4溶液加入乙醇会析出，过滤、洗涤、干燥得到产品，故D正确。 答案选A。 15. 常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、、c(NH3•H2O)四种微粒的pX[]随pOH的变化关系如图，已知。下列说法错误的是 A. B. 曲线③表示随pOH的变化关系 C. D. 等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中： 【答案】C 【解析】 【分析】0.100mol•L-1HCOONH4的溶液中存在水解平衡：HCOO-+H2OHCOOH+OH-、+H2O NH3•H2O+H+，随着pOH的增大，溶液中c(OH-)越小，溶液酸性增强，前者平衡正向移动、后者平衡逆向移动，故HCOO-和NH3•H2O浓度变化一致、减小，和HCOOH变化一致、增大，结合图像可知，①②③④分别为、NH3•H2O、HCOOH、HCOO -，据此分析解题。 【详解】A．由分析并结合题干图像可知，x点c()=c(NH3•H2O)，此时pOH=4.75，故Kb(NH3•H2O)==c(OH-)=10-4.75，同理y点c(HCOOH)=c(HCOO-)，此时c(OH-)=10-10.25，Ka(HCOOH)==10-3.75，故，A正确； B．由分析可知，曲线③表示随pOH变化关系，B正确； C．由分析可知，曲线②、③分别代表NH3•H2O、HCOOH，z点代表c(NH3•H2O)=c(HCOOH) ，故，C错误； D．等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中电荷守恒为：c()+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-)，物料守恒为：c(HCOOH)+c(HCOO-)=2c()+2c(NH3•H2O)，故可得，D正确； 故答案为：C。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 钪(Sc)是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”(含有、、、、等)中回收的工艺流程如下： 已知：①难溶于盐酸。 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸(密度为，质量分数为)配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________。 （2）滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是___________。 （3）常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________(当溶液中某离子浓度c≤1.0×10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。 （4）“氧化”时反应的离子方程式为___________。 （5）实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）125 （2） ①. ②. 酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢 （3）3≤pH＜5 （4） （5） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【分析】根据第一步“酸溶”，可以分析出产生了可以溶于水的Fe2+、Fe3+、Sc3+，以及没有和盐酸反应的SiO2和TiO2固体； 随后加入氨水，可以将其中的Fe2+、Fe3+沉淀，进一步除去杂质离子； 之后加入双氧水，将上一步未反应完的Fe2+氧化以后，再进一步除去； 最后就是回收Sc3+。 【小问1详解】 根据溶液的密度和质量分数换算成物质的量浓度公式：，以及溶液稀释公式：，带入各项数据（盐酸溶液体积以0.5L代入计算），解出浓盐酸体积为125mL，故答案为：125mL； 【小问2详解】 ①由于SiO2和TiO2固体不和盐酸反应，所以滤渣1是SiO2和TiO2，故答案为：SiO2和TiO2； ②因为盐酸易挥发，加热以后，加速挥发，故答案为：酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢； 【小问3详解】 回收ScCl3，要沉淀Fe3+，c（Fe3+）＜1.0×10-5mol/L，故根据溶度积平衡公式，，则pH≥3。除去Fe3+，保留Sc3+，溶液中的c（Sc3+）=0.001mol/L，则其，所以pH＜5，故答案为：3≤pH＜5； 【小问4详解】 根据氧化时，加入的氧化剂是双氧水，其还原产物是水，结合题目信息，故答案为：H2O2+2Fe2++2H2O=2FeOOH↓+4H+； 【小问5详解】 灼烧物质时，应该选择耐高温仪器，所以仪器应该是坩埚；草酸沉钪，再灼烧，得到Sc2O3，随后开始加热和氯化，分析出反应物还有C和Cl2，根据氧化还原反应化合价变化规律，C和Cl2分别作还原剂和氧化剂，故方程式为：Sc2O3+3C+3Cl2=2ScCl3+3CO，故答案为：Sc2O3+3C+3Cl2=2ScCl3+3CO。 【点睛】 17. 治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。 Ⅰ.能被灼热的铁粉还原为，同时生成，利用下列装置模拟该反应。 已知：①浓硝酸可将氧化为； ②NaOH溶液能与反应，不与反应。 （1）打开装置A分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象：铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小，___________，烧瓶中溶液由无色变为蓝色。 （2）上述装置接口的连接顺序：________(按气流方向，用小写字母表示)。 a→___________→___________→___________→___________→g→h→b→c→d。 （3）装置B的作用是___________。 （4）装置E中反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.已知：能与反应；和都有较强氧化性。为探究与反应的产物，提出如下假设：假设①氧化；假设②氧化。 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： （5）甲、乙两同学对假设分别进行了验证： 实验操作 现象 结论 甲同学 待试管G中收集满气体，向其中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察 红棕色气体迅速消失；木条复燃 假设①正确 乙同学 在N、G之间增加一个M洗气瓶，目的是干燥，重复甲同学的实验操作 红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃 假设②正确 请做出正确判断，写出和反应的化学方程式：___________。 （6）图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。 【答案】（1）烧瓶上部由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色 （2）feji （3）将氧化为，进而被溶液吸收，防止污染环境 （4）2NO+2Fe2FeO+N2 （5） （6）防止溶液倒吸 【解析】 【分析】实验目的是NO与铁粉的反应，实验原理是，装置A制备NO，烧瓶中有空气，部分NO被氧化成NO2，利用NO2与水反应生成NO，将A中产生的气体，通入D装置，因为灼热的铁能与水蒸气发生反应，因此需要将NO中的水蒸气除去，即再通过干燥管，获得纯净的NO，再通入E中进行反应，NO有毒，必须进行尾气处理，NO不能被氢氧化钠吸收，因此需要利用浓硝酸将NO氧化成NO2，再通入氢氧化钠溶液中，除去尾气，据此分析； 【小问1详解】 铜与稀硝酸发生反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，烧瓶中有空气，NO与O2反应生成NO2，观察的现象是铜片逐渐溶解、有气泡冒出、烧瓶上部有浅红棕色气体，随着反应的进行气体变为无色、烧瓶中溶液变为蓝色； 【小问2详解】 根据上述分析，连接顺序是a→f→e→j→i→g(或h)→h(或g)→b→c→d； 【小问3详解】 根据分析，装置B的作用是将多余NO转化成NO2，便于被氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境； 【小问4详解】 装置E中NO被Fe还原成N2，本身被氧化成FeO，即反应的方程式：； 【小问5详解】 F中产生的NO2中混有水蒸气，Na2O2能与水反应产生O2，干扰NO2与Na2O2的反应，M洗气瓶的作用是吸收NO2中的水蒸气，干燥NO2；甲同学操作中没有干燥NO2，可能H2O与Na2O2反应生成O2，使带火星的木条复燃，甲同学的结论不正确，乙同学的是干燥的NO2与Na2O2，红棕色气体消失，带火星木条没有复燃，没有O2产生，推出NO2被Na2O2氧化，即反应方程式：； 【小问6详解】 单向阀实现气体单向流通，还可以防止NaOH溶液倒吸。 18. 资源化利用有助于实现“双碳目标”。选择不同条件，利用和可获得甲醇、甲醛等多种有机物。回答下列问题： （1）工业上在Cu-ZnO催化下利用发生如下反应Ⅰ生产甲醇，同时伴有反应Ⅱ发生。 Ⅰ． Ⅱ． ①已知反应Ⅰ过程中正反应活化能为76kJ/mol，逆反应活化能为130.4kJ/mol，则反应Ⅰ的______。 ②若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是______（填标号）。 A．120℃ B．137℃ C．200℃ D．500℃ ③按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强、、由大到小的顺序为______。在压强下，温度高于300℃之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是______。 （2）T℃（T＞100℃），在容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol和一定量，在一定条件下只发生可逆反应Ⅰ。若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，的分压与起始投料比的变化关系如下图所示。 当起始时，反应达到平衡时，平衡常数______（列出计算式） （3）甲醇催化制取丙烯（）的过程中发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 已知Arrhenius经验公式为（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数），反应Ⅰ的Arrhenius经验公式的实验数据如图中直线a所示，则该反应的活化能______。当改变外界条件时，实然数据如图中直线b所示，则实然可能改变的外界条件是______。 【答案】（1） ①. -54.4 ②. AB ③. P3> P2> P1 ④. ，，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，之后，反应Ⅱ起主导作用，CO2的平衡转化率增大， （2） （3） ①. 31 ②. 使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积) 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ过程中正反应活化能为76kJ/mol，逆反应活化能为130.4kJ/mol，则反应Ⅰ76kJ/mol-130.4kJ/mol=-54.4kJ/mol。 ②根据△H-T△S<0反应自反进行，可得-54400-T×（-125）<0，可得T<435.2，即T<162.05℃，故选AB。 ③合成甲醇的反应，增大压强，平衡正向移动，所以温度相同时，压强越大，的平衡转化率越大，所以P3> P2> P1；，，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，之后，反应Ⅱ起主导作用，CO2的平衡转化率增大，所以压强为P1时，温度高于之后，随着温度升高平衡转化率增大。 【小问2详解】 当=2时，反应达到平衡后，列出三段式： 平衡时甲醇分压为0.24kPa，则，解得x=0.6，则平衡总压为，可得H2、CO2、CH3OH、H2O分压分别为0.08kPa、0.16kPa、0.24kPa、0.24kPa，平衡常数Kp=。 【小问3详解】 从该公式可以看到，活化能就是直线斜率的相反数，a的斜率为=-31，所以活化能就是31 kJ/mol；b相比a，斜率的相反数减小，也就是活化能降低，所以改变的外界条件是使用更高效的催化剂(增大催化剂比表面积)。 19. 有机化合物Ⅰ为一种杀菌抗炎药的主要成分，其中一种合成路线如图所示： 已知： Ⅰ.＋RCl＋HCl； Ⅱ.苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，取代基的定位效应如表： 定位取代基 烷基 溴原子 羟基 烷氧基 氨基 硝基 磺酸基 羧基 定位效应 邻位、对位 间位 Ⅲ.。 回答下列问题： （1）D的分子式为_______；E的化学名称为_______。 （2）设计A→B、B→C的目的分别是_______、_______。 （3）写出F→G反应的化学方程式：_______；H→I的反应类型为_______。 （4）H的结构简式为_______；符合下列条件H的同分异构体有_______种。 ①分子中存在；②直接连在苯环上；③在核磁共振氢谱中有4组峰，面积比为3∶2∶2∶2。 （5）设计以甲苯为原料制备合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 2，6-二氯苯酚或邻二氯苯酚 （2） ①. 保护酚羟基 ②. 占据酚羟基的对位，确保氯原子取代在酚羟基的邻位 （3） ①. ②. 取代反应或水解反应 （4） ①. ②. 4 （5） 【解析】 【分析】结合E和C的结构可知D为；在氯化铝作用下发生已知I中反应生成H：，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知D的分子式为；由E的结构简式可知其名称为2，6-二氯苯酚或邻二氯苯酚； 【小问2详解】 设计A→B的目的是为了保护酚羟基；结合已知信息，可知设计B→C的目的是占据酚羟基的对位，保护酚羟基的对位氢不被氯取代，从而确保得到酚羟基的邻位取代产物； 【小问3详解】 F与发生反应生成G，反应方程式为；由H和I的结构可知H→I的反应类型为取代(水解)反应； 【小问4详解】 H的结构简式为。①分子中存在；②直接连在苯环上；③在核磁共振氢谱中有4组峰，面积比为3∶2∶2∶2，说明含有，此时只余两个氯原子，且排列要对称，符合条件的结构简式有、、、，共4种； 【小问5详解】 根据题目所给信息可知，应先将甲基氧化为羧基，再进行硝化反应使硝基进入羧基的间位，之后再进行溴原子的取代，保证溴原子同时位于羧基、硝基的间位，之后还原硝基为氨基得到目标产物，所以合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$