精品解析：2024届天津市第四十七中学高三下学期模拟预测化学试题

天津市第四十七中学2023—2024学年高三下学期模拟预测 化学试题 相对原子质量：Cu64 P31 一、单选题 1. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是 A. 使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C. 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放 D. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用聚乳酸可降解餐具，绿色环保，可减少白色垃圾，A正确； B．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，利用胶体的电泳现象，减少对空气的污染，B正确； C．汽车尾气中来自于发动机工作时高温下氮气与氧气化合产生的，乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放，C正确； D．燃煤时鼓入过量的空气不能减少二氧化硫的产生，不可以减少酸雨的产生，D错误； 故选D。 2. 下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色 ⑤SO2通入品红溶液，红色褪去 ⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去 ⑦乙烯催熟果实 ⑧白磷加热到260℃转化为红磷 ⑨电渗析法进行海水淡化 A. ①④⑥ B. ②④⑧⑨ C. ①③⑤⑦ D. ④⑥⑨ 【答案】A 【解析】 【详解】①石油的分馏是利用混合物沸点的差异进行分离，属于物理变化； ②煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使它分解，属于化学变化； ③煤的液化是指从煤中产生液体燃料的一系列方法的统称，属于化学变化； ④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色，发生萃取作用，属于物理变化； ⑤SO2通入品红溶液，红色褪去，SO2表现出漂白性，发生化学变化； ⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去，活性炭发生吸附作用，属于物理变化； ⑦乙烯催熟果实，是将水果中的淀粉转化为糖类，属于化学变化； ⑧白磷加热到260℃转化为红磷，发生同素异形体的转化，属于化学变化； ⑨电渗析法进行海水淡化，是在外加直流电场作用下，利用离子交换膜对溶液中离子的选择透过性，使溶液中阴、阳离子发生离子迁移，分别通过阴、阳离子交换膜而达到除盐的目的，从而提取淡水，属于化学变化； 由分析可知，①④⑥属于物理变化，故选A。 3. 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是 A. 基态O原子的价电子排布式： B. 放射性元素氚（T）： C. 的电子式为 D. 中含有离子键、极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧元素为8号元素，位于第二周期第VIA族，基态O原子的价电子排布式：，故A错误； B．放射性元素氚T为氢元素的一种核素，质子数为1、中子数为2，质量数为3，表示为：，故B正确； C．中氮与氢原子共用电子对，其中氮原子需满足8电子稳定结构，还有1对孤电子对，电子式为，故C正确； D．中铵根和硝酸根离子之间含有离子键，铵根内N与H含有极性键，故D正确； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 28.4g含σ键的数目为1.2NA B. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu C. 反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移电子数为3NA D. 1mol·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质分子式为P4O10，摩尔质量为284g·mol－1。1个该分子中含有16个σ键，因此28.4g该物质的物质的量，则含有σ键的物质的量数目为1.6NA，A错误； B．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.5NA时，阳极先是锌、铁等比铜活泼的金属失电子，故减重质量无法计算，B错误； C．根据反应方程式可知，反应中的氧化剂为KMnO4，Mn的化合价由+7价降低为+4价，1molKMnO4参与反应，转移电子数目为3NA，C正确； D．的NH4Cl溶液的体积未知，无法计算，D错误; 故答案为C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向硫酸铜溶液中加入过量氨水生成[Cu(NH3)4]2+，离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O═[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A错误； B．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好显中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1；离子方程式为2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误； C．Ca(ClO)2溶液具有强氧化性，通入过量SO2时发生氧化还原生成硫酸钙，离子方程式为Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误； D．向Ba(HCO3)2溶液中加入足量氨水时生成BaCO3沉淀、(NH4)2CO3和H2O，离子方程式为Ba2++2+2NH3⋅H2O═BaCO3↓+2+2H2O+，故D正确； 故选：D。 6. 鉴别浓度均为0.1mol⋅L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 滴加AlCl3溶液 B. 测定溶液的pH C. 滴加新制氯水 D. 滴加溶液、微热 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加AlCl3溶液后碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀和无色气体，而硝酸铵和碘化钾溶液中无明显现象，不能鉴别三种溶液，故A错误； B．碳酸氢钠溶液显碱性，硝酸铵溶液显酸性，碘化钾溶液显中性，测定pH能区分三种溶液，故B正确； C．滴加新制氯水后碳酸氢钠溶液中产生无色气体，硝酸铵溶液中无明显现象，碘化钾溶液由无色变为黄色，能区分三种溶液，故C正确； D．滴加溶液、微热，碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，硝酸铵溶液中产生无色刺激性气味气体，碘化钾溶液中无明显现象，能区分三种溶液，故D正确； 故选A。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可除去溶液中部分的 C 方案丙可验证非金属性： D. 方案丁可判断溶度积： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg2+易水解，方案甲得到的固体为Mg（OH）2，故A错误； B．碘与碘化钾溶液能发生反应：，所以I2在KI浓溶液中的溶解度比在CCl4中更大，方案乙可除去溶液中部分的，故B正确； C．方案丙可证明酸性：HCl＞H2CO2＞H2SiO3，但HCl不是Cl最高价氧化物对应的水化物，因此不能证明非金属性Cl＞C，故C错误； D．丁中存在：，ZnS和CuS为同类型的难溶物，溶度积：，故D错误； 故选B。 8. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下：工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷()，电解装置如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 制备粗硅的化学方程式： B. 制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有 C. 阴极发生的电极反应： D. 、、都属于共价晶体 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，石英砂与焦炭在高温条件下反应得到粗硅，在573K以上加热条件下粗硅与氯化氢反应得到粗三氯硅烷，精馏得到纯三氯硅烷，在1357K高温条件下三氯硅烷与氢气反应得到高纯硅。 【详解】A．制备粗硅的反应为二氧化硅与焦炭高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故A错误； B．由分析可知，制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质为氢气和氯化氢，故B错误； C．由图可知，通入氢气的电极为电解池的阴极，氢气在阴极得到电子发生还原反应生成H—离子，电极反应式为，故C正确； D．甲硅烷是熔沸点低的分子晶体，故D错误； 故选C。 9. 有关化合物(如下图)，下别说法正确的是 A. 分子中至少有4个碳原子共直线 B. 分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 该分子存在顺反异构 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环上，连有取代基的两个碳原子和与它们相连的取代基中的碳原子是共直线的；碳碳双键上的两个碳原子与苯环上连接的碳原子形成类似乙烯结构，三个碳原子不可能在同一直线；氧原子与两个碳原子单键连接，形成V形；故分子中至少有3个碳原子共直线，A错误； B．分子中含有碳碳双键、酯基、亚氨基共3种官能团，1个手性碳原子（与酯基碳连接的碳原子），B错误； C．一个该分子中酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，均能与NaOH反应，故1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH，C正确； D．根据结构可知，左侧那个双键碳原子上连接有2个氢原子，则该分子不存在顺反异构，D错误； 故选C。 10. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B. 实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C. Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 【答案】D 【解析】 【分析】物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如题图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成的+1价阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素； 【详解】A．X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，水与硫化钠的反应为非氧化还原反应，A错误； B．N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于CS2，与S单质的还原性无关，B错误； C．Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，C错误； D．W分子中含有H−O−O−H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故该物质不宜在高温下使用，D正确； 故答案为：D。 11. 从烟道废气中回收硫的原理之一： ，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 正反应的活化能 B. CO的转化率：M>N C. 正反应速率：M>Q D. 该反应的化学平衡常数表达式： 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图示信息可知，当相同时，该反应正反应是一个放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则SO2的平衡转化率减小，可知T1＜T2，据此分析解题。 【详解】A．根据=-37kJ/mol，则由于不知道Ea逆的数值，故无法确定正反应的活化能的大小，A错误； B．由题可知，N点到M点，温度降低平衡正向移动，CO的转化率增大，N点到M点增大，CO的转化率增大，故M、N点的转化率：M>N，B正确； C．已知M点对应的温度T1＜Q点对应的温度T2，温度越高反应速率越快，故正反应速率：M＜Q，C错误； D．已知S为液体，故该反应化学平衡常数表达式：，D错误； 故答案为：B。 12. 已知25℃时，，，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH相等的和溶液中， B. 向的溶液中加入少量固体，水的电离程度变小 C. 25℃时，若溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中 D. 将等浓度等体积的和溶液分别加水稀释至相同pH，溶液加水的体积比的大 【答案】C 【解析】 【详解】A．从题干可知，醋酸电离程度大于苯酚，则CH3COO-的水解程度小于C6H5O-的水解程度，pH相等的苯酚钠和醋酸钠溶液中，醋酸钠浓度要大于苯酚钠，则c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误； B．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡逆向移动，溶液中氢离子浓度减小，水的电离程度增大，B错误； C．将C6H5OH溶液和NaOH溶液混合，所得溶液的pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，根据题干可知，=10-10，则，即c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确； D．醋酸的电离程度大于苯酚，将等浓度等体积的CH3COOH和C6H5OH溶液分别加水稀释至相同pH，CH3COOH溶液加水的体积比C6H5OH大，D错误； 故答案选C。 13. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。 （2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a代表的是________(写化学式)。 （3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于________晶体。 （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。中中心原子的杂化方式为________。 （5）的一种配离子中，的配位数是________，配体的空间结构分别为________。 （6）金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水高效催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，则晶体的密度为________(列式即可)。 【答案】（1）12 （2）SiH4 （3）共价（原子）晶体 （4） ①. 3 ②. sp2 （5） ①. 6 ②. 直线形、三角锥形 （6） 【解析】 【小问1详解】 第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，从图中信息得出该原子最外层有2个电子，即为12号元素镁，其电子排布式为1s22s22p63s2，则该元素对应的原子有12种不同运动状态的电子。 【小问2详解】 根据图中信息，第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是CH4，因此a 点代表的是SiH4。 【小问3详解】 CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示，该晶体是立体网状结构，说明该晶体的类型属于共价（原子）晶体。 【小问4详解】 根据同周期从左到右第一电离能呈增大起始，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一电离能介于Al、P 之间的第三周期元素有Mg、Si、S三种。GaCl3的价层电子对数为3+0=3，因此GaCl3中心原子的杂化方式为sp2。 【小问5详解】 的一种配离子中，的配位数是6，配体为N和NH3，N中心原子价层电子对数为2+=2，为直线形，NH3中心原子价层电子对数为3+=4，为三角锥形。 【小问6详解】 由均摊发可知，该晶胞中含有8 =4个白球，含有8个黑球，由Rh2P可知，白球为P，黑球为Rh，已知晶胞参数为，则晶体的密度为。 14. 利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下 已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B中含氧官能团的名称是___________ （3）X的分子式为___________。 （4）反应①的反应类型是___________。 （5）反应②的化学方程式是___________。 （6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1，则L的结构简式可能为___________。 （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________。 【答案】（1）3-氯丙炔 （2）酯基 （3） （4）取代反应 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】丙炔和氯气发生取代反应生成A，①为取代反应，生成B的反应为：先发生水解反应后发生酯化反应，B和HI的反应为加成反应；丙炔和水发生加成反应生成C，C能和苯甲醛发生信息①，说明C中含有醛基，则C为CH3CH2CHO，D为，D和1，3-丁二烯发生信息②的反应生成E为，E发生加聚反应生成Y； 【小问1详解】 根据A的结构，A的化学名称为3-氯丙炔； 【小问2详解】 B中含氧官能团的名称是酯基； 【小问3详解】 根据X的结构简式可知X的分子式为C13H16O2； 【小问4详解】 反应①的反应类型是取代反应； 【小问5详解】 由流程可知，反应②的化学方程式是； 【小问6详解】 D为，L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，说明含有苯环；与D具有相同官能团，说明含有碳碳双键和醛基；其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1，则L的结构简式可能为； 【小问7详解】 由 、CH3CHO、合成多环化合物，CH3CHO、发生信息①的反应生成，然后和发生信息②的反应，最后和溴发生加成反应得到目标产物，其合成路线为：。 15. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。 以Cr2O3、CCl4(沸点为76.8 ℃)为原料制备无水CrCl3的实验装置图如下所示。 （1）关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是___________。 A. 加热氯化铵固体制备氨气 B. 使用无水氯化钙干燥氨气 C. 用排水法收集氨气 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 （2）装置A中产生N2的作用为___________。 A．排尽装置中的空气 B．平衡气压 C．吹出CCl4 和CrCl3 （3）装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为___________ 、___________。 A．沸水 B．冰水 （4）装置D中另一产物为光气(COCl2)，D中反应化学方程式为___________。 （5）三氯化铬属于___________。 A．分子晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是___________。 （6）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴0.1 mol·L-1 CrCl3溶液，再分别加入不同滴数的0.1 mol·L-1 KMnO4酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 KMnO4酸性溶液的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25 ℃ 90~100 ℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 3 紫红色 黄绿色溶液 10 紫红色 橙黄色溶液 11 紫红色 橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀 25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+ 氧化为橙黄色的Cr2O，CrCl3与KMnO4最佳用量比为___________。已知：，实验用量比理论用量更多，原因是___________。 （7）Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示，请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案。 步骤一：取适量CrCl3溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为___________。 A．4~6 B．6 C．6~12 D．12 步骤二：充分反应后过滤、洗涤，检验沉淀已洗净的操作是___________。 步骤三：低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体。 【答案】（1）D （2）AC （3） ①. A ②. B （4）Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3 （5） ①. A ②. CrCl3蒸气遇冷易凝华 （6） ①. 1：1 ②. 溶液中的Cl—和发生氧化还原反应，导致的消耗量偏多 （7） ①. C ②. 取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氨气和氧化铜共热反应制取氮气，装置B中盛有的浓硫酸用于吸收氨气、干燥氮气，装置C用于水浴加热产生四氯化碳蒸气，装置D中四氯化碳和三氧化二铬共热反应生成氯化铬和光气，装置E用于冷凝收集氯化铬，装置E后连接光气处理装置，防止污染空气，同时防止水蒸气进入E中导致三氯化铬潮解；实验中不参与反应的氮气的作用：一是排尽装置中的空气，防止氧气和水蒸气干扰实验，二是将装置C中产生的四氯化碳蒸气吹入装置D中，将装置D中生成的三氯化铬吹入装置E中。 【小问1详解】 A．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气遇冷重新反应生成氯化铵，则加热氯化铵固体无法制得氨气，故错误； B．无水氯化钙会吸收氨气生成八氨氯化钙，所以不能用无水氯化钙干燥氨气，故错误； C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气，故错误； D．极易溶于水的氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出的氢氧根离子使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以能用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故正确； 故选D； 【小问2详解】 由分析可知，实验中不参与反应的氮气的作用：一是排尽装置中的空气，防止氧气和水蒸气干扰实验，二是将装置C中产生的四氯化碳蒸气吹入装置D中，将装置D中生成的三氯化铬吹入装置E中，故选AC； 【小问3详解】 由分析可知，装置C用于水浴加热产生四氯化碳蒸气，装置E用于冷凝收集氯化铬，所以装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为沸水和冷水，故答案为：A；B； 【小问4详解】 由分析可知，装置D中四氯化碳和三氧化二铬共热反应生成氯化铬和光气，反应的化学方程式为Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3，故答案为：Cr2O3+3CCl43COCl2+2CrCl3； 【小问5详解】 由三氯化铬的熔点为83 ℃，易潮解，易升华可知，三氯化铬为熔点低的分子晶体；升华产生的三氯化铬蒸气遇冷易凝华，凝华产生的三氯化铬固体会堵塞导气管，所以实验中会发现D、E之间的导管容易堵塞，故答案为：A；CrCl3蒸气遇冷易凝华； 【小问6详解】 由表格数据可知，向10滴氯化铬溶液中滴入10滴同浓度的酸性高锰酸钾溶液时，溶液由紫红色变为澄清的橙黄色溶液说明溶液中铬离子与酸性高锰酸钾溶液完全反应生成重铬酸根离子，则氯化铬与高锰酸钾最佳用量比为1：1，由于溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应，所以酸性高锰酸钾的实验用量比理论用量更多，故答案为：1：1；溶液中的Cl—和发生氧化还原反应，导致的消耗量偏多； 【小问7详解】 由图可知，pH在6~12范围时Cr(III)的存在形态全是氢氧化铬，所以由氯化铬溶液制备纯净的氢氧化铬的实验方案为取适量氯化铬溶液，加入NaOH氢氧化钠溶液调节溶液pH在6~12范围内；反应制得的氢氧化铬表面粘附着氯离子，证明沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在氯离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸和硝酸银溶液，若无白色沉淀，则证明沉淀已洗涤干净，故答案为：C；取少许最后一次洗涤液，加入稀硝酸和硝酸银溶液，无白色沉淀。 16. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO （1）反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为___________mol。 （2）反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。 ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g) ΔH<0 iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g) ΔH<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如图。 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。 ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是___________。 ③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为___________。 （3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为___________。 ②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了___________mol。 （4）常温向溶液中加入适量的NaOH，溶液中、、的分布系数随pOH的变化如图。 下列说法正确的是___________。 A． B．时，溶液显酸性 C．N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用 【答案】（1）4 （2） ①. 回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂；利用反应ii放热为反应i提供能量 ②. 温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大；对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 ③. 先增大后减小至900K时S2的平衡产率后保持不变或：减小至900K时S2的平衡产率后保持不变 （3） ①. ②. 2 （4）AC 【解析】 【分析】本题是化学反应原理的综合考察，（1）计算转移电子数，依据方程式生成3molS2转移的电子数计算；（2）②考察化学平衡的影响因素，温度与浓度，并判断出S2平衡产率上升的主要因素是浓度引起的。③要明确任何反应在一定温度下均要到达该温度下的平衡状态；（3）原电池中，葡萄糖转化为二氧化碳和水，碳的化合价在升高，作负极，Na2SO3中硫的化合价在降低，则正极电极反应为：，据此回答。（4）离子分布分数的图像，可以利用图像上的交点计算电离常数。 【小问1详解】 根据题目所给反应方程式可知，每当生成3molS2，理论上转移12mol电子，则生成1molS2时，转移电子的物质的量为4mol； 【小问2详解】 ①反应ii处理尾气的好处有：回收单质硫，处理尾气不需要另加氧化剂或还原剂，利用反应ii放热为反应i提供能量； ②随温度升高，S2平衡产率上升，其原因是：温度升高，反应iii平衡逆向移动，使c(SO2)、c(CO)增大，对于反应ii，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动； ③通过观察图像可知，10min时S2的实际产率大于平衡产率，所以最终要减小到与900K时产率相等，则900K，在10min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为：先增大后减小至900K时S2的平衡产率后保持不变，或：减小至900K时S2的平衡产率后保持不变； 【小问3详解】 ①根据分析可知，该装置中，正极的电极反应式为：； ②根据电极方程式可知，当消耗1mol亚硫酸根离子，转移4mol电子，同时消耗6mol碳酸氢根离子，生成6mol碳酸根离子，根据电荷守恒，则有4mol的H+通过质子交换膜来到正极，4mol氢离子可以结合4mol的碳酸根离子生成4mol的碳酸氢根离子，则理论上碳酸氢根离子减小了2mol。 【小问4详解】 pOH越大，pH越小，酸性越强，则表示，表示，表示，由，当时，，即，，当时，，即 ，故A正确； ，即，即为M点，pOH=6.8，即溶液呈碱性，B错误； N点对应的溶液中主要存在的是，的电离常数为，水解常数为，电离大于水解，对水的电离起到抑制作用，C正确。 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市第四十七中学2023—2024学年高三下学期模拟预测 化学试题 相对原子质量：Cu64 P31 一、单选题 1. “绿水青山，就是金山银山”。近年来我国的环境保护工作取得了长足进步，人们的生活环境得到了极大改善，下列说法错误的是 A. 使用聚乳酸可降解餐具可减少白色垃圾 B. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 C. 乙醇汽油的广泛使用不能减少汽车尾气中的排放 D. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 2. 下列属于物理变化的是 ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③煤的液化 ④溴水中加入苯，振荡、静置后水层无色 ⑤SO2通入品红溶液，红色褪去 ⑥将活性炭加入碳素墨水中，黑色褪去 ⑦乙烯催熟果实 ⑧白磷加热到260℃转化为红磷 ⑨电渗析法进行海水淡化 A. ①④⑥ B. ②④⑧⑨ C. ①③⑤⑦ D. ④⑥⑨ 3. 实验室可用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近盛有浓硝酸的试剂瓶口，检验试剂瓶中是否有逸出：。下列说法或化学用语表示错误的是 A. 基态O原子的价电子排布式： B. 放射性元素氚（T）： C. 电子式为 D. 中含有离子键、极性键 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 28.4g含σ键的数目为1.2NA B. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为0.5NA时，理论上阳极减重16gCu C. 反应2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2=2K2MnF6＋8H2O＋3O2↑中，每有1molKMnO4参与反应，转移电子数为3NA D. 1mol·L－1NH4Cl溶液中，Cl－和OH－的数目之和大于NA 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中滴入溶液至恰好显中性： C. 向溶液中通入过量： D. 向溶液中加入足量氨水： 6. 鉴别浓度均为0.1mol⋅L-1的NaHCO3、NH4NO3、KI溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A. 滴加AlCl3溶液 B. 测定溶液的pH C. 滴加新制氯水 D. 滴加溶液、微热 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 方案甲可制取无水 B. 方案乙可除去溶液中部分的 C. 方案丙可验证非金属性： D. 方案丁可判断溶度积： 8. 工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下：工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷()，电解装置如图所示： 下列有关说法正确的是 A. 制备粗硅的化学方程式： B. 制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有 C. 阴极发生的电极反应： D. 、、都属于共价晶体 9. 有关化合物(如下图)，下别说法正确的是 A. 分子中至少有4个碳原子共直线 B. 分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 该分子存在顺反异构 10. 物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是 A. X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B. 实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用，利用了N单质的还原性 C. Z氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D. 化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 11. 从烟道废气中回收硫的原理之一： ，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是 A. 正反应的活化能 B. CO的转化率：M>N C. 正反应速率：M>Q D. 该反应的化学平衡常数表达式： 12. 已知25℃时，，，下列说法正确的是 A. 25℃时，pH相等的和溶液中， B. 向的溶液中加入少量固体，水的电离程度变小 C. 25℃时，若溶液与NaOH溶液混合后，所得溶液的pH=10，则溶液中 D. 将等浓度等体积的和溶液分别加水稀释至相同pH，溶液加水的体积比的大 13. 教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题： （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有________种不同运动状态的电子。 （2）如图所示，每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a代表的是________(写化学式)。 （3）在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。则该晶体的类型属于________晶体。 （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有________种。中中心原子的杂化方式为________。 （5）的一种配离子中，的配位数是________，配体的空间结构分别为________。 （6）金属磷化物(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，则晶体的密度为________(列式即可)。 14. 利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在催化下可以发生偶联反应和合成重要的高分子化合物Y的路线如下 已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O ② 回答下列问题： （1）A的化学名称为___________。 （2）B中含氧官能团的名称是___________ （3）X的分子式为___________。 （4）反应①的反应类型是___________。 （5）反应②的化学方程式是___________。 （6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3：2：2：2：1，则L的结构简式可能为___________。 （7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)___________。 15. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化。其工业生产中应用广泛。 以Cr2O3、CCl4(沸点为76.8 ℃)为原料制备无水CrCl3的实验装置图如下所示。 （1）关于氨气的制备和检验，下列说法正确的是___________。 A. 加热氯化铵固体制备氨气 B. 使用无水氯化钙干燥氨气 C. 用排水法收集氨气 D. 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 （2）装置A中产生N2的作用为___________。 A．排尽装置中的空气 B．平衡气压 C．吹出CCl4 和CrCl3 （3）装置C和装置E水槽中盛有的液体分别为___________ 、___________。 A．沸水 B．冰水 （4）装置D中另一产物为光气(COCl2)，D中反应的化学方程式为___________。 （5）三氯化铬属于___________。 A．分子晶体 B．离子晶体 C．共价晶体 D．金属晶体 实验中发现D、E之间的导管容易堵塞，原因是___________。 （6）为进一步探究CrCl3的性质，某同学取若干支试管，分别加入10滴0.1 mol·L-1 CrCl3溶液，再分别加入不同滴数的0.1 mol·L-1 KMnO4酸性溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。 KMnO4酸性溶液的用量(滴数) 在不同温度下的反应现象 25 ℃ 90~100 ℃ 1 紫红色 蓝绿色溶液 3 紫红色 黄绿色溶液 10 紫红色 橙黄色溶液 11 紫红色 橙黄色溶液，有少量棕褐色沉淀 25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 通过对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3+ 氧化为橙黄色的Cr2O，CrCl3与KMnO4最佳用量比为___________。已知：，实验用量比理论用量更多，原因是___________。 （7）Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示，请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的Cr(OH)3的实验方案。 步骤一：取适量CrCl3溶液，加入NaOH溶液，调节溶液的pH为___________。 A．4~6 B．6 C．6~12 D．12 步骤二：充分反应后过滤、洗涤，检验沉淀已洗净的操作是___________。 步骤三：低温烘干沉淀，得到Cr(OH)3晶体 16. 黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i．3FeS2+2C+3O2=3S2+Fe3O4+2CO （1）反应i生成1molS2时，转移电子的物质的量为___________mol。 （2）反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有CO和SO2。将尾气通过催化剂进行处理，发生反应ii，同时发生副反应iii。 ii．2SO2(g)+4CO(g)S2(g)+4CO2(g) ΔH<0 iii．SO2(g)+3CO(g)COS(g)+2CO2(g) ΔH<0 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，SO2平衡转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、COS平衡产率和10min时S2实际产率如图。 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ii处理尾气的好处：___________。 ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因是___________。 ③900K，在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为___________。 （3）处理后的尾气仍含少量SO2，经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3.利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收。 ①该装置中，正极电极反应式为___________。 ②一段时间后，若洗脱液中的物质的量减小了1mol，则理论上减小了___________mol。 （4）常温向溶液中加入适量的NaOH，溶液中、、的分布系数随pOH的变化如图。 下列说法正确的是___________。 A． B．时，溶液显酸性 C．N点对应的溶液，对水的电离起到抑制作用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$