精品解析： 2024年山东省枣庄市薛城区中考三调化学试题

九年级第三次调研考试化学试题 （满分100分） 亲爱的同学们：请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（每个小题的一个最佳答案。每小题3分，共45分。请你一定及时将答案清晰地涂在答题纸上） 1. 人工制墨是我国古代一项十分重要的技艺，对后世影响较大。下列制墨过程中包含化学变化的是 A. 炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟 B. 和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料 C. 制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状 D. 晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟，燃烧有新物质生成，故为化学变化，故A符合题意； B、和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料，过程中无新物质生成，故为物理变化，故B不符合题意； C、制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状，属于物质形状的变化，无新物质生成，故为物理变化，故C不符合题意； D、晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出，过程中无新物质生成，故为物理变化，故D不符合题意。 故选：A。 2. 库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是 A. 为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 B. 帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污 C. 给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一 D. 给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸 【答案】A 【解析】 【详解】A、茶叶悬浮水中，不能形成均匀、稳定的混合物，不是溶液，符合题意； B、洗洁精中含有乳化剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，能够随水流走，向水中加入的洗洁精是乳化作用，不符合题意； C、光合作用的原料有二氧化碳和水，因此水是光合作用的原料之一，不符合题意； D、水中溶解少量的氧气，水中的动物和植物靠溶解在水中的氧气进行呼吸，不符合题意。 故选A。 3. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 【答案】C 【解析】 【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确； B、温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，说法正确； C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误； D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 故选C。 4. 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，则可知柠檬电池两种金属活动性差异最大的是铝和银，相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大，故柠檬电池中电压最大的是B。 故选B。 5. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；冰、干冰（固体二氧化碳）、过氧化氢都是氧化物，故正确； B、混合物是由两种或两种以上的物质组成，澄清石灰水是混合物，冰是固态的水，冰水混合物属于纯净物，液氧属于纯净物，故错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，镁、碳属于单质，水是由两种元素组成的，属于化合物，故错误； D、氧化铜属于氧化物，碳酸钠属于盐[盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物]，熟石灰是氢氧化钙属于碱(电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱)，故错误。 故选A。 6. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中共涉及4种物质 B. 过程②中两种反应物的分子个数比为1:4 C. 过程③中发生的反应属于分解反应 D. 过程①中原子的种类不变 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据图示，图中涉及的物质有二氧化碳、氢气、水、甲烷和氧气五种物质，故A不正确； B、根据微观示意图，②中二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的方程式是，过程中参加反应的二氧化碳与氢气的个数比为1：4，故B正确； C、③中水电解或光解生成氢气和氧气，该反应符号“一变多”的特点，属于分解反应，故C正确； D、过程①中发生呼吸作用，是化学变化，在化学变化中原子的种类不变，故D正确。 故选：A。 7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检测酸碱度 C. 检查气密性 D. 蒸发溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意； B、测定溶液pH的正确方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，防止污染待测液，图示操作错误，符合题意； C、检查该装置气密性时，向外拉注射器，装置中的压强减小，会有气体从长颈漏斗进入锥形瓶中，观察到长颈漏斗下端有气泡产生，图示操作正确，不符合题意； D、蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铵和氯化铵与熟石灰粉末混合研磨后，均能产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，不符合题意； B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去碳酸钠杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合题意； C、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其生成了碱性物质氢氧化钠，无法确定原物质中是否含有氢氧化钠，不符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钾，符合题意； 故选D。 9. 铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铷原子在化学反应中易得到电子 B. 铷原子的中子数是37 C. 铷的相对原子质量是85.47g D. 铷位于元素周期表第5周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则37=2+8+18+8+x，x=1，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，汉字下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；根据在原子中，质子数+中子数=相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； D、周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确； 故选：D 10. 今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版91周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气、为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图： 流程图中反应①的原理为 下列说法错误的是 A. 工艺流程中可循环使用 B. 是由离子构成的化合物，水溶液呈碱性 C. 俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D. 操作Ⅰ后得到的溶液中只有一种溶质：可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 【答案】D 【解析】 【详解】A、由流程图可知，反应②得到的二氧化碳可作为反应①的原理，故该工艺流程中二氧化碳可循环使用，说法正确，不符合题意； B、是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，其水溶液呈碱性，说法正确，不符合题意； C、碳酸氢钠的俗称是小苏打，碳酸氢钠能与酸反应，胃酸主要成分是盐酸，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，说法正确，不符合题意； D、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可作氮肥，能使植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，说法错误，符合题意。 故选：D。 11. 遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，现象推测和原理分析都正确的个数有 物质m 物质n 现象推测 原理分析 ① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应产生气体，内压保持不变 ② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持 ③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应消耗气体，内压减小并保持 ④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 CaO+H2O═Ca(OH)2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，由于反应产生气体，放出热量，内压逐渐增大，温度下降至室温后保持不变，会观察到气球逐渐鼓起，一段后稍变小并保持； ②硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，一段时间后，温度恢复至常温，内压减小后恢复，则气球逐渐变瘪，一段时间后恢复原状； ③二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，反应消耗气体，内压减小并保持，会观察到气球逐渐变瘪并保持； ④生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2；反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复，会观察到逐渐鼓起，慢慢恢复。 故③④说法正确。 故选B。 12. 甲乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t1℃时，完全溶解相同质量的甲和乙所用水的质量乙>甲 D. 将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 【答案】B 【解析】 【详解】A、没指明温度无法比较溶解度，选项错误； B、t2℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数故相等，选项正确； C、t1℃时，乙的溶解度大于甲，完全溶解相同质量的甲和乙所用水的质量乙<甲，选项错误； D、将t2℃时，甲、乙饱和溶液降温到t1℃，甲和乙的溶解度都变小，因此都会析出溶质，但未指明溶液质量无法判断析出溶质的多少，选项错误； 故选：B。 13. 我国首创通过人工合成技术利用CO2合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，为缓解粮食危机提供了可能。下列有关淀粉的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为36:5:40 D. 由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法不正确； B、淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×6×n):(1×10×n):(16×5×n)=36:5:40，因此氧元素的质量分数最大，故选项说法不正确； C、由选项B分析可知，碳、氢、氧三种元素质量比为36:5:40，故选项说法正确； D、淀粉是由分子构成，1个淀粉分子是由6n个碳原子、10n个氢原子和5n个氧原子构成，故选项说法不正确。 故选C。 14. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是 A. 选用铁制容器配制波尔多液 B. 配制波尔多液时有热量放出 C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于波尔多液中含有硫酸铜，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以不能选用铁制容器配制波尔多液，故A说法错误； B、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应会放出热量，所以配制波尔多液时有热量放出，故B说法正确； C、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，故C说法正确； D、波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制而成，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钙，所以波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙，故D说法正确； 故选A。 15. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向盛有稀HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A、向盛有稀HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，HCl完全反应后，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应不生成水，所以加入氢氧化钠后，开始一段时间内溶液中溶剂增加的快，选项正确； B、催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系，所以用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气时，加入催化剂后生成等质量的氧气，反应时间短一些，选项正确； C、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，容器内外不会发生物质的交流，则容器内物质的总质量保持不变，选项正确； D、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与稀硫酸反应后，铁与稀硫酸反应生成的氢气的质量多一些，选项错误，故选D。 二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分。请一定及时将答案清晰工整地按照序号写在答题纸对应的空格上。） 16. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年纹样变迁图卷。 （1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（），姜黄素中氢、氧原子的个数比为__________（填最简整数比）。 （2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于__________（填“有机合成材料”或“天然材料”）。 （3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明__________（从微观粒子角度回答）。 （4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是__________（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1） （2）天然材料 （3）分子在不断运动 （4）C 【解析】 【小问1详解】 姜黄素（）中氢、氧原子的个数比为； 【小问2详解】 真丝花罗面料属于天然材料； 【小问3详解】 在远处能闻到牡丹花香，从微观角度说明分子在不断运动； 【小问4详解】 A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意。 故选：C。 17. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 Ⅰ．“嫦娥五号”上使用的记忆合金。颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。 （1）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为），反应中元素化合价不变，得到硫酸钛、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为__________。 Ⅱ．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （2）采矿（图1）：“水锡……其质黑……愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为）时，所用容器的孔径需__________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （3）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_______。 （4）使用 ①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是__________（填“增大”或“减小”）硬度。 ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。 Ⅲ．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （5）钢铁容易与空气中的氧气、水等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是__________。 （6）回收废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收废钢铁可炼得好钢，与用矿石冶炼相比，可节约大约一半的成本，还可减少空气污染、水污染和固体废弃物。请写出炼铁厂用一氧化碳做还原剂冶炼赤铁矿的化学反应方程式__________。 （7）在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。则滤液中含有的金属离子为__________。 【答案】（1） （2）小于 （3）形成合金，熔点降低 （4）增大 （5） （6） （7）、 【解析】 【小问1详解】 硫酸钛[Ti(SO4)2]中硫酸根为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，钛元素为价； 【小问2详解】 水中淘取锡砂，则应该是水漏下，容器中留下锡砂，所以需要容器的孔径需小于锡砂颗粒大小; 【小问3详解】 加铅能与锡形成合金，降低熔点，加铅能使锡较易熔化流出，原因是形成合金后熔点降低； 【小问4详解】 合金的硬度比组成它的纯金属大。锡往往与其他金属制成合金使用，目的是增大硬度； 【小问5详解】 铁锈主要成分氧化铁，硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O; 【小问6详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁与二氧化碳，该反应的化学方程式为： 【小问7详解】 金属活动性由强到弱顺序为：铝、铁、氢、铜、银，在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁粉优先与硝酸银反应生成银与硝酸亚铁，再与硝酸铜反应生成铜与硝酸亚铁，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生，说明铁粉过量，故滤液的成分为硝酸亚铁、硝酸铝，滤液中含有的金属离子为亚铁离子、铝离子。 18. 盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强。由气态变为液态，原因是分子的__________发生了改变。 （2）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH__________7（填“＞”“＝”或“＜）。反应后的图中R代表的离子是__________。 （3）下列物质中能与盐酸发生反应的是__________（填字母）。 A. Pb B. C. D. E. 【答案】（1）间隔 （2） ①. ＜ ②. 钠离子## （3）ABCE 【解析】 【小问1详解】 增大压强，由气态变为液态，是因为分子间的间隔发生了改变； 【小问2详解】 由图可知，反应前后溶液中氢离子变少，说明溶液酸性减弱，但溶液仍为酸性，则用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH＜7； 该反应为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，因此溶液中一定含有氯离子和钠离子，则反应后的图中R代表的离子是钠离子； 【小问3详解】 A、Pb的金属活动性比氢强，所以Pb能与盐酸反应生成氢气和氯化铅，符合题意； B、能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； C、能与盐酸反应生成水和氯化钾，符合题意； D、与盐酸互相交换成分不能生成沉淀、气体或水，所以与盐酸不反应，不符合题意； E、能与盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意。 故选：ABCE。 19. 海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 （1）氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为70% （2）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为： I.将黄卤（所含杂质主要为氯化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤。 Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。 Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。 ①步骤I中两种杂质反应的化学方程式为_______。 ②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是___（填字母）。 A.蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化镁溶液 D.饱和氯化钡溶液 【答案】（1）A （2） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 A、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体，故A正确； B、通过分析溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B错误； C、t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质质量分数为，故C错误； 故选：A。 【小问2详解】 ①步骤I中硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡和氯化镁，反应的化学方程式为； ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的硫酸镁和氯化镁杂质，又不损失NaCl； A、蒸馏水会造成氯化钠的减少，故A错误； B、饱和NaCl溶液会溶解氯化镁和氯化钡，不会造成氯化钠的减少，故B正确； C、加入饱和MgCl2溶液会引入新的杂质氯化镁，故C错误； D、加入饱和BaCl2溶液会引入新的杂质氯化钡，同时硫酸镁和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化镁不能除去，故D错误； 故选：B。 20. 工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： 【温馨提示】（浓） （1）溶解池中发生的化学反应属于__________（填基本反应类型）。 （2）方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是__________。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为__________。 （4）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是__________。 （5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由__________。 【答案】（1）置换反应 （2）将铜完全转化为氧化铜 （3） （4）取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，看是否产生沉淀 （5）方案Ⅰ，不会产生污染性气体 【解析】 【小问1详解】 溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问2详解】 溶解池中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和硫酸不反应，过滤得到的固体B为铜，方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气，铜和氧气加热生成氧化铜，目的是将铜完全转化为氧化铜； 【小问3详解】 酸浸池中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，除去固体B表面的硫酸锌和硫酸，证明固体B已洗涤干净，即为证明不含有硫酸和硫酸锌，取洗涤液少许，放于干净的试管中，加入氯化钡（或硝酸钡）溶液，看是否产生沉淀，若不产生白色沉淀，则说明已经洗涤干净；　　　　 【小问5详解】 方案Ⅱ，产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会污染环境，而方案Ⅰ，不会产生污染性气体，更符合绿色化学的要求。 三、实验与探究（每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分。请一定及时将答案清晰工整地按照序号写在答题纸对应的空格上。） 21. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 查阅资料：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________。 （3）检验二氧化碳可选用______（填字母符号）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 蒸馏水 （4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→______→______→F，验满的方法是__________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）C （4） ①. E ②. D ③. 将燃着的木条放在c管口，若木条熄灭，则证明已集满 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 A、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，无明显现象，不能检验二氧化碳，不符合题意； B、二氧化碳与氯化钙不反应，不能检验二氧化碳，不符合题意； C、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀与水，有白色沉淀产生，能检验二氧化碳，符合题意； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，无明显现象，不能检验二氧化碳，不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水，难溶于饱和碳酸氢钠溶液，实验室若要收集一瓶纯净的二氧化碳气体，则可通过排饱和碳酸氢钠溶液收集，故选E，若要气体是干燥的，浓硫酸具有吸水性且于二氧化碳不发生反应，故选D装置，实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B-E-D-F； 二氧化碳不具有助燃性，不具有可燃性，密度比空气大，验满的方法为将燃着的木条放在c管口，若木条熄灭，则证明已集满。 22. 已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 （1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有______，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为______。 （2）对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2 猜想二：______ 猜想三：CO和H2 浓H2SO4的作用：______。 甲中现象：______。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想______正确 （3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析______℃时以及______（酸性或碱性）处理效果更好。 【答案】（1） ①. 水蒸气##H2O ②. （2） ①. 一氧化碳##CO ②. 干燥气体，防止影响氢气的鉴别 ③. 固体由黑色变为红色 ④. 三 （3） ①. 550 ②. 酸性 【解析】 【小问1详解】 H2O能使无水硫酸铜变蓝，则可证明气体中含有水蒸气； 二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据元素守恒，再结合其他猜想可知，剩余的气体还可能为一氧化碳。 浓硫酸具有吸水性，能干燥气体，而氢气能与氧化铜反应生成铜和水，则浓硫酸可干燥气体，防止影响氢气的鉴别。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝，则说明混合气体中含有一氧化碳和氢气，则猜想三正确，且甲中氧化铜被还原为铜，则固体由黑色变红色。 【小问3详解】 由图可知，550℃时除磷效果更好，且pH显酸性时效果更好。 23. 项目式学习——自制松花蛋 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （1）松花蛋粉加水调和时发生如下反应，__________（写化学方程式）。 （2）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A：__________（填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入__________ 无明显现象 滤液中不含A 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 __________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑__________。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 （5）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是__________。 【项目拓展】 （6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是__________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 氧化钙溶液 ②. 产生白色沉淀 （4）反应物是否过量 （5）防止局部暴沸 （6）铅属于重金属，有毒，会使细胞内蛋白质变性 【解析】 【小问1详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，食盐是氯化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，则松花蛋粉加水调和时发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，松花蛋粉加水调和时发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液均显碱性，由于不明确氢氧化钙与碳酸钠是否恰好完全反应，因此滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有或氢氧化钙； 【小问3详解】 碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，根据无明显现象，滤液中不含碳酸钠，则取滤液少许，向其中加入氯化钙溶液，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 根据滤液中含有氢氧化钙，则另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾，产生白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙； 【小问4详解】 判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否过量； 【小问5详解】 松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等，生石灰与水反应放出大量热，因此从安全的角度分析“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是防止局部暴沸； 【小问6详解】 为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋，从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是铅属于重金属，有毒，会使细胞内蛋白质变性。 四、计算题（本题共5分。请一定及时将答案清晰工整地写在答题纸对应的空格上。） 24. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该纯碱样品于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入烧杯中，测得反应中剩余固体的质量如下表。（杂质不溶于水，也不参加反应） 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 7.5 5.0 2.5 1.9 请回答下列问题： （1）表中x的值为__________。 （2）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量。（写出计算过程） （3）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）10.0 （2）解：设该反应中生成二氧化碳的质量为x。 答：该反应中生成二氧化碳气体的质量为。 （3）偏小 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，第二次加入20g稀硫酸，剩余固体质量为7.5g；第三次加入20g稀硫酸，剩余固体质量为5.0g；第四次加入20g稀硫酸，剩余固体质量为2.5g；说明每加入20g稀硫酸，消耗碳酸钠的质量为2.5g，则表中x的值为； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，会造成实际量取的浓硫酸体积偏小，则浓硫酸的质量偏小，根据，则配出的稀硫酸的溶质质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级第三次调研考试化学试题 （满分100分） 亲爱的同学们：请仔细审题，认真答卷，将你的收获和才华展示出来。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（每个小题的一个最佳答案。每小题3分，共45分。请你一定及时将答案清晰地涂在答题纸上） 1. 人工制墨是我国古代一项十分重要的技艺，对后世影响较大。下列制墨过程中包含化学变化的是 A. 炼烟：使松枝不完全燃烧得到松烟 B. 和料：将烟料与胶合料充分搅拌，杵捣均匀制成坯料 C. 制作：将坯料压入墨模成形，制成各种形状 D. 晾干：放置阴凉处使墨内水分均匀析出 2. 库水经净化后，成为自来水走进千家万户。下面是人们生活用水的四个情景，其中描述错误的是 A. 为长辈沏茶：茶叶悬浮水中形成的混合物是溶液 B. 帮妈妈洗碗：向水中加入的洗洁精可以乳化油污 C. 给花草浇水：水是植物进行光合作用的原料之一 D. 给鱼缸换水：水中生物靠溶解在水中的氧气呼吸 3. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 下列说法不正确的是 A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 4. 在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，两种金属活动性差异越大，水果电池的电压越大。下列柠檬电池中电压最大的是 A. B. C. D. 5. 分类是化学学习和研究的常用方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰、干冰、过氧化氢 B. 混合物：澄清石灰水、冰水混合物、液氧 C. 单质：镁、碳、水 D. 盐：氧化铜、碳酸钠、熟石灰 6. 2024年4月24日是第九个“中国航天日”。载人航天器中利用“萨巴蒂尔反应”和“氧气生成系统”可回收CO2再生O2，其微观示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中共涉及4种物质 B. 过程②中两种反应物的分子个数比为1:4 C. 过程③中发生的反应属于分解反应 D. 过程①中原子的种类不变 7. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列有关操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检测酸碱度 C. 检查气密性 D. 蒸发溶液 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味 B 除去氯化钠中少量的碳酸钠 加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离二氧化锰和氯化钾固体 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶 A A B. B C. C D. D 9. 铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铷原子在化学反应中易得到电子 B. 铷原子的中子数是37 C. 铷的相对原子质量是85.47g D. 铷位于元素周期表第5周期 10. 今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版91周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气、为原料，既能制备纯碱，又能制得氮肥。其主要工艺流程如下图： 流程图中反应①的原理为 下列说法错误的是 A. 工艺流程中可循环使用 B. 是由离子构成的化合物，水溶液呈碱性 C. 俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多 D. 操作Ⅰ后得到的溶液中只有一种溶质：可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力 11. 遂宁某中学举办“理科节”主题活动，杨阳同学表演了一个魔术——“多变的气球”。雅菲用所学知识选择下表4组物质设计如图所示的模拟实验，推测气球变化的现象并分析原理(假设过程中，装置气密性良好；忽略固体和液体的体积变化)，现象推测和原理分析都正确的个数有 物质m 物质n 现象推测 原理分析 ① 稀硫酸 锌粉 逐渐鼓起并保持 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 反应产生气体，内压保持不变 ② 水 硝酸铵固体 逐渐变瘪并保持 硝酸铵溶于水，温度降低，内压减小并保持 ③ 氢氧化钠溶液 二氧化碳 逐渐变瘪并保持 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 反应消耗气体，内压减小并保持 ④ 水 生石灰 逐渐鼓起，慢慢恢复 CaO+H2O═Ca(OH)2反应放热，温度升高，反应结束一段时间后恢复常温，内压先增大后恢复 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. 甲乙两固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t2℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C. t1℃时，完全溶解相同质量的甲和乙所用水的质量乙>甲 D. 将t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，甲析出固体的质量大 13. 我国首创通过人工合成技术利用CO2合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，为缓解粮食危机提供了可能。下列有关淀粉的说法正确的是 A. 属于无机物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 碳、氢、氧三种元素的质量比为36:5:40 D. 由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成 14. 波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，由硫酸铜、生石灰和水配制而成，因1885年首先用于法国波尔多城而得名。下列关于配制波尔多液的叙述错误的是 A. 选用铁制容器配制波尔多液 B. 配制波尔多液时有热量放出 C. 配制波尔多液时有蓝色沉淀产生 D. 波尔多液的主要成分是氢氧化铜和硫酸钙 15. 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是 A. 向盛有稀HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 B. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 D. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 二、填空题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共27分。请一定及时将答案清晰工整地按照序号写在答题纸对应的空格上。） 16. 2024龙年春晚创意节目《年锦》织出一幅跨越千年的纹样变迁图卷。 （1）汉代袍服：选择了中国传统色彩中的黄色作为主色调。姜黄是一种黄色染料，含有姜黄素（），姜黄素中氢、氧原子的个数比为__________（填最简整数比）。 （2）唐代襦裙：唐代的纹样运用到了花罗，真丝花罗面料属于__________（填“有机合成材料”或“天然材料”）。 （3）宋代褙子：服饰上的纹样为牡丹月桂纹。在远处能闻到牡丹花香，说明__________（从微观粒子角度回答）。 （4）明代袄裙：运用了刺绣工艺。手绷是一种刺绣用具，用薄竹片制成。竹子生长期需要追加化肥，下列不属于复合肥的是__________（填字母）。 A. B. C. 17. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 Ⅰ．“嫦娥五号”上使用的记忆合金。颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。 （1）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为），反应中元素化合价不变，得到硫酸钛、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为__________。 Ⅱ．《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。 （2）采矿（图1）：“水锡……其质黑……愈经淘取”水中淘取锡砂（指锡矿石，主要成分为）时，所用容器的孔径需__________（填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 （3）冶炼（图2）：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气能使木炭充分燃烧，从而提高炉温。 ②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是_______。 （4）使用 ①锡往往与其他金属制成合金使用，目的是__________（填“增大”或“减小”）硬度。 ②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质。 Ⅲ．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （5）钢铁容易与空气中的氧气、水等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是__________。 （6）回收废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。回收废钢铁可炼得好钢，与用矿石冶炼相比，可节约大约一半成本，还可减少空气污染、水污染和固体废弃物。请写出炼铁厂用一氧化碳做还原剂冶炼赤铁矿的化学反应方程式__________。 （7）在硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸有气泡产生。则滤液中含有的金属离子为__________。 18. 盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强。由气态变为液态，原因是分子的__________发生了改变。 （2）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。 如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH__________7（填“＞”“＝”或“＜）。反应后的图中R代表的离子是__________。 （3）下列物质中能与盐酸发生反应的是__________（填字母）。 A. Pb B. C. D. E. 19. 海水晒盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。 （1）氯化钠和氯化镁溶解度曲线如图，下列说法正确的是______（填字母）。 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液的溶质质量分数为70% （2）《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”的主要步骤为： I.将黄卤（所含杂质主要为氯化钡）和黑卤（所含杂质主要为硫酸镁）按比例混合后过滤。 Ⅱ.滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。 Ⅲ.用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。 ①步骤I中两种杂质反应的化学方程式为_______。 ②步骤Ⅲ的主要目的是除去粗盐中的氯化镁、硫酸镁。为不影响食盐的产率，“花水”最好是___（填字母）。 A.蒸馏水 B.饱和氯化钠溶液 C.饱和氯化镁溶液 D.饱和氯化钡溶液 20. 工业上用废黄铜粉末（主要成分为铜和锌）制备硫酸铜晶体的流程如图所示： 【温馨提示】（浓） （1）溶解池中发生的化学反应属于__________（填基本反应类型）。 （2）方案Ⅰ焙烧炉中通入足量氧气的目的是__________。 （3）酸浸池中发生反应的化学方程式为__________。 （4）方案Ⅱ中固体B进入氧化池前需先洗涤，证明固体B已洗涤干净的实验方案是__________。 （5）分析上述两种方案，你认为哪个方案更符合绿色化学的要求，并说明理由__________。 三、实验与探究（每个化学方程式2分，其余每空1分，共23分。请一定及时将答案清晰工整地按照序号写在答题纸对应的空格上。） 21. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，结合以下实验装置图回答问题。 查阅资料：二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。 （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是__________。 （3）检验二氧化碳可选用______（填字母符号）。 A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 蒸馏水 （4）实验室若要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，装置的正确连接顺序是B→______→______→F，验满的方法是__________。 22. 已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验： 查阅资料：①H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝 ②CO2与无水硫酸铜不反应 （1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有______，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为______。 （2）对剩余气体成分进行以下猜想： 猜想一：H2 猜想二：______ 猜想三：CO和H2 浓H2SO4作用：______。 甲中现象：______。 乙中无水CuSO4变蓝 丙中变浑浊 猜想______正确 （3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除磷率以及pH值如图所示，分析______℃时以及______（酸性或碱性）处理效果更好。 23. 项目式学习——自制松花蛋 松花蛋是我国特有的一种传统美食。某学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他们联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】 （1）松花蛋粉加水调和时发生如下反应，__________（写化学方程式）。 （2）甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有A：__________（填化学式）或氢氧化钙。 【实验探究】 （3） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入__________ 无明显现象 滤液中不含A 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 __________ 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】 （4）判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑__________。 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食 同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋泥。将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 （5）从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是__________。 【项目拓展】 （6）为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅）。目前密陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是__________。 四、计算题（本题共5分。请一定及时将答案清晰工整地写在答题纸对应的空格上。） 24. 我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出杰出贡献。化学小组同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该纯碱样品于烧杯中，将一定质量分数的稀硫酸分5次加入烧杯中，测得反应中剩余固体的质量如下表。（杂质不溶于水，也不参加反应） 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g x 7.5 5.0 2.5 1.9 请回答下列问题： （1）表中x值为__________。 （2）计算该反应中生成二氧化碳气体的质量。（写出计算过程） （3）在实验室用浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，若其他操作均正确，量取浓硫酸时俯视读数，则配出的稀硫酸的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$