精品解析：浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列属于离子晶体并含有共价键的是 A. CH3OH B. Mg3N2 C. NH4Cl D. SiO2 2. 下列表示错误的是 A. Ca2+的结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷 D. SO2VSEPR模型： 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 金刚砂(SiC)有类似金刚石结构，具有优异的耐高温性能，可用作高温结构材料 B. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液 C. 液态氯乙烷气化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛 D. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂 4. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. C2H8N2是还原剂 B. N2O4被还原 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D. 1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移 5. 在溶液中能大量共存离子组是 A. 、K+、、Br- B. Ag+、Na+、、 C. 、Fe3+、Al3+、SCN- D. Ca2+、Mg2+、F-、 6. 下列有关说法不正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶 B. 乙酸乙酯制备实验中，用NaOH溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离 C. 通过乙酸晶体的X射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构 D. 用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液 7. 下列化学反应与离子方程式相符的是 A. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： B. Al溶于足量的NaOH溶液： C. 向AgNO3溶液中加入过量氨水： D. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： 8. 下列有关实验操作或分析正确的是 A. 装置甲用于验证浓硫酸的脱水性 B. 装置乙用于证明乙炔能使溴水褪色 C. 装置丙用于制备Fe(OH)2，且能长时间观察到白色沉淀 D. 装置丁用于标准Na2C2O4溶液测定未知KMnO4溶液的浓度 9. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与石墨相比，(CF)x导电性减弱 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C. 1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键 D. (CF)x中C-C的键长比C-F短 10. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中含有6种官能团，分子式为C8H9NO5 C. 可形成分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 11. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YQ3是一种平面三角形分子，Z的p能级电子半充满，M元素焰色呈黄色。下列说法不正确的是(已知：等电子体是原子总数相同、价层电子总数也相同的分子、离子或基团) A. 第一电离能X<Y<Z，电负性X<M<Q B. Y3Z3X6分子是苯的等电子体，结构相似 C. 和离子空间结构均是正四面体形 D. Z、M、Q简单离子的半径大小为Q>Z>M 12. 电化学方法制备碘仿的原理及主要原料如图，选择性交换膜只允许Na+通过，已知生成CHI3的反应：。下列叙述不正确的是 A. 丙酮可溶于水，制备过程中不需要搅拌，丙酮便可与离子充分接触反应 B. 左室生成的反应：、 C. 制备1mL碘仿实际消耗的电量大于理论值，可能的原因是 D. 电解一段时间后，应定时将右室混合溶液的一部分移至左室 13. 以金属钌作催化剂，CO2经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该转化过程的总反应式为： B. 也是转化过程的催化剂 C. 第1步转化过程涉及CO2的加成与内盐的形成 D. 第4步转化，参加反应的有机物与H2的个数之比为1：2 14. 氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和F2制备XeF2，恒容条件下反应体系存在如下平衡： 反应i： K1 反应ii： K2 反应iii： K3 温度/℃ K1 K2 250 8.79×104 1.26×108 400 3.59×102 1.74×103 关于上述反应，下列有关说法不正确的是 A. 当体系总压不再改变时，反应达到平衡 B. 当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的平衡转化率大于Xe C. 达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应i、ii、iii均正向移动 D. 反应iii的 15. 25℃时，，H2C2O4的，，的，，。25℃时下列有关说法不正确的是 A. 将紫色石蕊溶液滴入一定浓度的KHC2O4的溶液中，溶液可能变红色 B. CaC2O4饱和溶液中， C. 0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl溶液中 D. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2C2O4溶液，反应的离子方程式是： 16. 下列方案设计、现象和结论都正确是 选 项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgI和AgCl 的Ksp大小 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，则证明 B 探究化学反应速率的影响因素 常温时，在试管A、B中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，在A中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，在B中加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液和1mL水 A试管中先出现浑浊，则证明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快 C 制备硫酸四氨合铜晶体 向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴0.1mol/L氨水 生成了难溶物为深蓝色，则制得了[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D 探究苯与液溴的反应类型 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 溶液中产生淡黄色沉淀，则说明苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共有5小题，共52分) 17. 碳、氮、氧是构建化合物的常见元素。 （1）尿素[CO(NH2)2]的晶体结构如图所示，在其晶胞中心位置有一个尿素分子，其晶胞棱长，，晶胞相邻棱夹角均为90°，尿素中碳原子的杂化方式为___________，每个尿素分子含有___________个键，尿素晶体的密度为___________g/cm3。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 尿素所含元素中N的电负性最大 B. CO(NH2)2、NH3、H2O均能形成分子间氢键 C. H原子的电子由激发态跃迁到基态时，测得的是吸收光谱 D. N、O基态原子中能量最高电子所占据的原子轨道，均有3个空间伸展方向 （3）①NH3的键角小于的，原因是___________。 ②N4分子结构与白磷相似，请写出N4分子与足量的H+反应生成产物的结构式___________。 18. PFS是一种新型、优质、高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，其化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(n<2)，工业上用废铁屑为原料制备PFS的工艺流程如图所示： （1）[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m中铁元素的化合价为___________。 （2）加入酸浸槽中的酸液不用稀硝酸的原因是会产生污染空气的NOx和___________。 （3）工业上还可以用O2氧化潮湿的黄铁矿(FeS2)的方法来获得硫酸亚铁，请写出化学反应方程式___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 溶液a与H2O2、稀硫酸生成Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n的化学方程式： B. 废铁屑可用热的纯碱溶液处理，除去废铁屑表面的油污 C. 反应釜中可采用高温高压以加快反应速率 D. 从上述流程中，可得出氧化性强弱： （5）制备PFS时，若pH过高或者过低都会导致[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m的产率偏低，其原因是___________。 （6）Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-等形成配离子：几乎无色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的。工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明这是的颜色。请从下面提供的试剂中选择，设计定性证明粗盐酸中存在可逆反应：的实验方案___________。 (①FeCl3固体；②KSCN溶液；③稀AgNO3溶液；④铁粉；⑤K4[Fe(CN)6]溶液；⑥水) 19. 某厂使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，相关反应如下： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ能自发进行的条件是___________。 （2）乙醇是重要的燃料，乙醇的燃烧热1366.8kJ/mol，请写出乙醇在常温常压下燃烧的热化学方程式___________。 （3）250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g)，以下选项不能判断反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. C. 体系的总压保持不变 D. CH3COOH的体积分数不变 （4）一定温度和压强下，向初始体积为2L的密闭容器中通入4molH2(g)和2molCH3COOH(g)，同时发生两个反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时，___________mol/L，反应的平衡常数___________(mol/L)-1。 （5）在时，发生两个反应，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化如图一；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图二。 已知：S表示产物的选择性，。 ①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是___________(选填a或b)。 ②请解释图一中乙醇选择性随温度升高而降低的原因___________。 ③150℃时，在催化剂作用下H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施___________(填一条)。 20. 乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品Fe2+含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)： 已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)2 76 9.6 Fe(OH)3 2.2 3.4 Al(OH)3 4.1 5.4 ②；(无色配离子)。 请回答： （1）步骤，转化时使用如图装置，仪器A的名称是___________。 （2）下列有关说法正确的是___________。 A. 步骤，加入氨水调节pH后，组分A中成分为Fe(OH)3、(NH4)2SO4 B. 步骤，固体B可为还原铁粉 C. 重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 D. 为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式 （3）对产品中Fe2+质量百分含量测定，实验室常用已知浓度的Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。 ①请选择正确的顺序，完成滴定前的准备工作。___________ (___________)→(___________)→装液→(___________)→(___________)→用滴定管量取一定体积的Fe2+溶液，加指示剂，准备开始滴定。 A．蒸馏水洗涤酸式滴定管 B．蒸馏水洗涤碱式滴定管 C．润洗，控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出，重复操作2-3次 D．润洗，将洗涤液从滴定管上口排出，重复操作2-3次 E．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠，放液排气 F．打开活塞快速放液排气 G．调整液面至0或0刻度以下，记录读数 ②滴定操作前需向溶液中加入一定量磷酸溶液，理由是：___________、___________(写出两个理由)。 ③称取2.800g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250mL，进行如下实验：每次取25.00mL试液，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。 滴定反应为：。 读数如下： 实验次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 0.00 9.32 2 0.50 9.78 3 0.40 10.40 4 0.55 9.85 则该产品中Fe2+质量百分含量为___________%；有同学改用高锰酸钾标准液进行滴定，操作步骤无差错，测得Fe2+含量总比真实值高，原因是___________。 21. 有机物是合成某种药物的中间体，下图是该有机物其中一种合成路线： 已知：； 。 回答下列问题： （1）反应①所需试剂和条件分别是___________；反应②的反应类型是___________。 （2）I的结构简式为___________。 （3）D→E的化学反应方程式为___________。 （4）写出化合物B满足下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式___________。 ①红外光谱显示分子中含； ②分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物。 （5）依题目信息，设计用CH2Cl2和乙醛为原料制备CH(CH2OH)3的合成路线___________。(无机试剂任选，合成路线格式参考如下：A……目标产物) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023学年第二学期浙南名校联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列属于离子晶体并含有共价键的是 A. CH3OH B. Mg3N2 C. NH4Cl D. SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3OH是只含共价键的分子晶体，A项错误； B．Mg3N2是离子晶体，只含有离子键，B项错误； C．NH4Cl是离子晶体，含有离子键，铵根离子中含有氮氢极性键，则也有共价键，C项正确； D．SiO2是原子晶体，只含有共价键，D项错误； 故答案为：C。 2. 下列表示错误的是 A. Ca2+的结构示意图： B. HClO的电子式： C. 的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷 D. SO2的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钙离子的核电荷数为20，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A正确； B．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故B正确； C．由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为甲基和乙基，名称为2，2—二甲基—4—乙基己烷，故C正确； D．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，故D错误； 故选D。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 金刚砂(SiC)有类似金刚石结构，具有优异的耐高温性能，可用作高温结构材料 B. 乙二醇易溶于水，黏度高，可用作汽车防冻液 C. 液态氯乙烷气化时吸热，具有冷冻麻醉的作用，可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛 D. 碳酸氢钠可中和酸并受热分解，可用于制作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚砂和金刚石都是熔沸点、硬度大的共价晶体， 所以具有优异的耐高温性能，可用作高温结构材料，故A正确； B．乙二醇可用作汽车防冻液是因为乙二醇会使汽油的凝固点降低，沸点升高，起到防冻的作用，与乙二醇易溶于水，黏度高无关，故B错误； C．液态氯乙烷的沸点较低，易挥发，气化时会吸热，具有冷冻麻醉的作用，所以态氯乙烷可用于肌肉拉伤、关节扭伤等的镇痛，故C正确； D．碳酸氢钠可与酸反应和受热分解时均能产生大量的二氧化碳气体，使得食品变得松软、酥松多空，所以碳酸氢钠可用于制作食品膨松剂，故D正确； 故选B。 4. 火箭推进发生反应的化学方程式为(C2H8N2中C、N元素的化合价相等)。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. C2H8N2是还原剂 B. N2O4被还原 C. 氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 D. 1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移 【答案】C 【解析】 【详解】A．中H元素的化合价为+1价，C、N元素的化合价相等，则C、N元素的化合价都为-2价，反应中C元素的化合价由中的-2价升至CO2中的+4价，N元素的化合价由中-2价升至N2中0价，被氧化是还原剂，故A项正确； B．反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，N2O4被还原，故B项正确； C．根据A项，CO2和部分N2为氧化产物，反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，部分N2为还原产物，结合得失电子守恒和原子守恒，氧化产物(2molCO2和1molN2)与还原产物(2mol)物质的量之比为3∶2，故C项错误； D．反应中N元素的化合价由N2O4中+4价降至N2中的0价，1molN2O4完全反应，有8NA个电子转移，故D项正确； 故本题选C。 5. 在溶液中能大量共存的离子组是 A. 、K+、、Br- B. Ag+、Na+、、 C. 、Fe3+、Al3+、SCN- D. Ca2+、Mg2+、F-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．溶液中银离子与硫离子反应生成硫化银沉淀，不能大量共存，故B错误； C．溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成六氰含铁，不能大量共存，故C错误； D．溶液中镁离子与氟离子、硅酸根离子反应生成氟化镁、硅酸镁沉淀，钙离子与氟离子、硅酸根离子反应生成氟化钙、硅酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 6. 下列有关说法不正确的是 A. 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶 B. 乙酸乙酯制备实验中，用NaOH溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离 C. 通过乙酸晶体的X射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构 D. 用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液步骤为：计算、称量、溶解、洗涤转移、定容、摇匀、装瓶，A项正确； B． 乙酸乙酯制备实验中，用Na2CO3溶液除去粗酯中的杂质且可降低酯的溶解度，更利于分离，乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，B项错误； C． 通过乙酸晶体的X射线衍射实验，既能测晶胞中含有的乙酸分子数，也能推乙酸分子的空间结构，C项正确； D．溴乙烷能萃取浓溴水中的溴单质，并出现分层；浓溴水氧化乙醛使溶液褪色；浓溴水与苯酚溶液生成白色沉淀；故用一定量的浓溴水可以鉴别出溴乙烷、乙醛溶液和苯酚溶液，D项正确； 故选B。 7. 下列化学反应与离子方程式相符的是 A. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： B. Al溶于足量的NaOH溶液： C 向AgNO3溶液中加入过量氨水： D. 氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaSO4微溶于水，在水中存在沉淀溶解平衡，当向其中加入Na2CO3溶液时，发生沉淀转化，形成更难溶于水的CaCO3，然后再加入稀HCl，CaCO3与HCl发生反应产生易溶性CaCl2，从而达到除垢的目的，则在实现沉淀转化的方程式为，A错误； B．题干中离子方程式得失电子不守恒，质量不守恒， 正确离子方程式为：，B错误； C．向AgNO3溶液中加入过量氨水反应生成，反应的离子方程式为：，C错误； D．氯乙酸乙酯在足量溶液中加热发生氯代烃的水解反应和酯的水解反应，对应的离子方程式为，D正确； 故答案为：D。 8. 下列有关实验操作或分析正确的是 A. 装置甲用于验证浓硫酸的脱水性 B. 装置乙用于证明乙炔能使溴水褪色 C. 装置丙用于制备Fe(OH)2，且能长时间观察到白色沉淀 D. 装置丁用于标准Na2C2O4溶液测定未知KMnO4溶液的浓度 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，左侧试管中硫酸铜饱和溶液会因浓硫酸的吸水性而变为硫酸铜过饱和溶液而析出硫酸铜晶体，所以装置甲可用于验证浓硫酸的吸水性，故A错误； B．电石中混有的硫化钙能与水反应生成能使溴水褪色的硫化氢气体，所以装置乙不能用于证明乙炔能使溴水褪色，故B错误； C．由图可知，与直流电源正极相连的铁电极做电解池的阳极，铁在阳极失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，覆盖在氢氧化钠溶液上的煤油可隔绝空气中的氧气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以能长时间观察到白色沉淀，故C正确； D．稀盐酸也能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则装置丁不能用于标准草酸钠溶液测定未知高锰酸钾溶液的浓度，故D错误； 故选C。 9. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 与石墨相比，(CF)x导电性减弱 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C. 1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键 D. (CF)x中C-C的键长比C-F短 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨晶体中每个碳原子都有未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，所以石墨晶体能导电，由图可知，(CF)x中碳原子的所有价键均参与成键，没有未参与杂化的2p轨道上的电子，所以与石墨相比，(CF)x导电性减弱，故A正确； B．由图可知，(CF)x中碳原子的所有价键均参与成键，不存在能发生氧化反应的碳碳不饱和键，所以与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，故B正确； C．由图可知，(CF)x中每个碳原子与3个碳原子和1个氟原子形成4个共价单键，其中碳碳键为2个碳原子所共有，所以每个碳原子形成共价键的数目为1+3×=2.5，则1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键 D．碳原子的原子半径大于氟原子，所以(CF)x中C-C的键长比C-F长，故D错误； 故选D。 10. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 分子中含有6种官能团，分子式为C8H9NO5 C. 可形成分子间氢键 D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A． 分子中含有手性碳原子(*标出)，故A正确； B．该分子中含有酰胺基、醚键、羟基、羧基、碳碳双键，5种官能团，故B错误； C．该有机物分子中含有多个O-H键，可形成分子间氢键，故C正确； D．羧基、酰胺基能与氢氧化钠反应， 1mol该物质最多可与含2mol NaOH的溶液反应，故D正确； 故选B。 11. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YQ3是一种平面三角形分子，Z的p能级电子半充满，M元素焰色呈黄色。下列说法不正确的是(已知：等电子体是原子总数相同、价层电子总数也相同的分子、离子或基团) A. 第一电离能X<Y<Z，电负性X<M<Q B. Y3Z3X6分子是苯的等电子体，结构相似 C. 和离子空间结构均是正四面体形 D. Z、M、Q简单离子的半径大小为Q>Z>M 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子,则X是氢元素，M元素焰色呈黄色，说明是钠元素，根据YQ3是一种平面三角形分子，表明YQ3是BF3或BCl3，联系原子序数依次增大即Y是硼元素，Q是氯元素，Z的p能级电子半充满说明含有3个电子，则是氮元素。 详解】A．第一电离能：N>H>B，电负性：Cl>H>Na，A项不正确； B．B3N3H6分子也有大键，是苯的等电子体，又称无机苯，结构性质相似，B项正确； C．和都是SP3杂化，故他们的离子空间构型都是正四面体形；C项正确； D．由题意分析可知，Z、M、Q分别是N，Na，Cl元素，则它们的简单离子大小Q>Z>M；D项正确； 故答案为：A。 12. 电化学方法制备碘仿的原理及主要原料如图，选择性交换膜只允许Na+通过，已知生成CHI3的反应：。下列叙述不正确的是 A. 丙酮可溶于水，制备过程中不需要搅拌，丙酮便可与离子充分接触反应 B. 左室生成的反应：、 C. 制备1mL碘仿实际消耗的电量大于理论值，可能的原因是 D. 电解一段时间后，应定时将右室混合溶液的一部分移至左室 【答案】A 【解析】 【分析】本题属于电解池，右侧石墨为阴极，电极反应为：，左侧石墨为阳极，电极反应为：，随后单质碘和氢氧化钠反应生成碘离子和次碘酸根离子，以此解题。 详解】A．通过搅拌，可以使反应物接触更加充分，提高转化率，A错误； B．根据分析可知，左室生成的反应：、，B正确； C．制备碘仿实际消粍的电量大于理论值，可能是次碘酸根离子发生歧化反应而被消耗，歧化反应的方程式为：，C正确； D．根据选项B分析可知，电解过程中左室会消耗氢氧根离子，阴极反应为：，Na+通过选择性交换膜进入右室，右室NaOH的浓度增大，故则电解一段时间后，应定时将右室混合溶液的一部分移至左室，D正确； 故选A。 13. 以金属钌作催化剂，CO2经过以下步骤可直接转化为甲醇，有助于实现碳中和，转化原理如图所示，下列叙述不正确的是 A. 该转化过程的总反应式为： B. 也是转化过程的催化剂 C. 第1步转化过程涉及CO2的加成与内盐的形成 D. 第4步转化，参加反应的有机物与H2的个数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，二氧化碳转化为甲醇的反应中二氧化碳和氢气为反应物，甲醇和水为生成物，金属钌和是反应的催化剂，转化过程的总化学反应方程式为，故A正确； B．由图可知，二氧化碳转化为甲醇的反应中金属钌和是反应的催化剂，故B正确； C．由图可知，第1步转化过程中二氧化碳先发生加成反应生成羧基，羧基和氨基反应生成内盐，故C正确； D．由图可知，第4步转化是聚合物与氢气反应生成甲醇和，参加反应的有机高聚物与氢气的个数之比为1：2n，故D错误； 故选D。 14. 氙的氟化物被广泛用作刻蚀剂、氧化剂和氟化剂，常用Xe和F2制备XeF2，恒容条件下反应体系存在如下平衡： 反应i： K1 反应ii： K2 反应iii： K3 温度/℃ K1 K2 250 8.79×104 1.26×108 400 3.59×102 1.74×103 关于上述反应，下列有关说法不正确的是 A. 当体系总压不再改变时，反应达到平衡 B. 当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的平衡转化率大于Xe C. 达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应i、ii、iii均正向移动 D. 反应iii的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由方程式可知，反应i、ii、iii均为气体分子数减小的反应，则当体系总压不再改变时，说明反应达到平衡，A正确； B．反应ii、iii中Xe与F2的化学计量数之比均小于1：1，则当Xe与F2的投料比为1：1时，F2的消耗量大于Xe,其平衡转化率大于Xe，B正确； C．由方程式可知，达到平衡后将XeF2从体系中移除，反应i中生成物的浓度减小，平衡正向移动，导致Xe与F2的浓度减小，反应ii、iii均逆向移动，C错误； D．根据盖斯定律，反应ii-i可得反应iii，则，由表可知，250℃时，400℃时，升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，反应iii是放热反应，，D正确； 故答案为：C。 15. 25℃时，，H2C2O4的，，的，，。25℃时下列有关说法不正确的是 A. 将紫色石蕊溶液滴入一定浓度的KHC2O4的溶液中，溶液可能变红色 B. CaC2O4饱和溶液中， C. 0.1molCaC2O4固体可全部溶于1L0.2mol/LHCl溶液中 D. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加少量0.1mol/LH2C2O4溶液，反应的离子方程式是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KHC2O4中水解常数为，电离常数，则电离程度大于水解程度，KHC2O4溶液呈酸性，紫色石蕊溶液可能变红色，故A正确； B．CaC2O4饱和溶液中，，已知，则，故B正确； C．1L 0.2mol/L HCl中n(HCl)=0.2mol，若完全反应时为CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+，该反应的平衡常数=0.015＜105，即0.1mol CaC2O4固体不能全部溶于1L 0.2mol/L HCl中，故C错误； D．电离平衡常数越大，酸性越强，酸性：H2C2O4>>>，Na2CO3溶液与少量H2C2O4溶液反应生成NaHCO3和Na2C2O4，反应的离子方程式是：，故D正确； 故选C。 16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选 项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较AgI和AgCl 的Ksp大小 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，则证明 B 探究化学反应速率的影响因素 常温时，在试管A、B中分别加入2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，在A中加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，在B中加入1mL0.1mol/LH2SO4溶液和1mL水 A试管中先出现浑浊，则证明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快 C 制备硫酸四氨合铜晶体 向盛有4mL0.1mol/LCuSO4溶液的试管里滴加几滴0.1mol/L氨水 生成了难溶物为深蓝色，则制得了[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D 探究苯与液溴的反应类型 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中 溶液中产生淡黄色沉淀，则说明苯与液溴发生了取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．AgNO3溶液过量，加入KI溶液可以直接生成AgI沉淀，因此无法判断AgI和AgClKsp大小，A错误； B．实验设计中稀硫酸浓度不同，导致试管A、B中出现浑浊的时间不同，则证明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快，B正确； C．制备硫酸四氨合铜晶体，需要加入过量氨水，少量氨水只能生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．苯、液溴、铁粉混合后反应产生的气体中包含、，通入AgNO3溶液中也可以产生淡黄色沉淀，干扰实验的验证，D错误； 答案选B。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共有5小题，共52分) 17. 碳、氮、氧是构建化合物的常见元素。 （1）尿素[CO(NH2)2]的晶体结构如图所示，在其晶胞中心位置有一个尿素分子，其晶胞棱长，，晶胞相邻棱夹角均为90°，尿素中碳原子的杂化方式为___________，每个尿素分子含有___________个键，尿素晶体的密度为___________g/cm3。 （2）下列说法正确的是___________。 A. 尿素所含元素中N的电负性最大 B. CO(NH2)2、NH3、H2O均能形成分子间氢键 C. H原子的电子由激发态跃迁到基态时，测得的是吸收光谱 D. N、O基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道，均有3个空间伸展方向 （3）①NH3的键角小于的，原因是___________。 ②N4分子结构与白磷相似，请写出N4分子与足量的H+反应生成产物的结构式___________。 【答案】（1） ①. sp2杂化 ②. 7 ③. （2）BD （3） ①. NH3、中的N原子均为sp3杂化，N原子的孤电子对数分别为1、0，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①尿素H2NCONH2只能形成σ键或者用来容纳孤电子对，C原子上没有孤电子对，故C原子以1个2s轨道和2个2p轨道形成sp2杂化轨道，故答案为：sp2； ②未参与杂化的2p轨道形成1个π键，N原子除与H、C形成3个σ键外，还有一对孤电子对，故N原子以sp3形式杂化。分子中N-H键、N-C键为σ键，C=O键中有一个是σ键，故σ键共有7个，故答案为：7； ③尿素晶胞的体积，一个尿素晶胞中有2个尿素分子，则尿素的质量，则晶胞的密度，故答案为： ； 【小问2详解】 A．尿素含C、N、O、H元素，电负性同周期从左到右依次增大，故电负性：H﹤C﹤N﹤O，O的电负性最大，故A项错误； B．能形成氢键的元素有：N、O、F，所以CO(NH2)2、NH3、H2O均能形成分子间氢键，故B项正确； C．吸收光谱是指物质吸收光子，从低能级跃迁到高能级而产生的光谱，故C项错误 D．因为N、O基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道，p能级轨道有3个空间伸展方向，为哑铃状，故D项正确； 故本题选BD。 【小问3详解】 ①、中的N原子均为sp3杂化，N原子的孤电子对数分别为1、0，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，所以键角：＜的故答案为：、中的N原子均为sp3杂化，N原子的孤电子对数分别为1、0，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力； ②N4分子与足量的H+反应离子方程式为：，故产物为：，故答案为：。 18. PFS是一种新型、优质、高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，其化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(n<2)，工业上用废铁屑为原料制备PFS的工艺流程如图所示： （1）[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m中铁元素的化合价为___________。 （2）加入酸浸槽中的酸液不用稀硝酸的原因是会产生污染空气的NOx和___________。 （3）工业上还可以用O2氧化潮湿的黄铁矿(FeS2)的方法来获得硫酸亚铁，请写出化学反应方程式___________。 （4）下列说法正确是___________。 A. 溶液a与H2O2、稀硫酸生成Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n的化学方程式： B. 废铁屑可用热的纯碱溶液处理，除去废铁屑表面的油污 C. 反应釜中可采用高温高压以加快反应速率 D. 从上述流程中，可得出氧化性强弱： （5）制备PFS时，若pH过高或者过低都会导致[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m的产率偏低，其原因是___________。 （6）Fe3+可与H2O、SCN-、Cl-等形成配离子：几乎无色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的。工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明这是的颜色。请从下面提供的试剂中选择，设计定性证明粗盐酸中存在可逆反应：的实验方案___________。 (①FeCl3固体；②KSCN溶液；③稀AgNO3溶液；④铁粉；⑤K4[Fe(CN)6]溶液；⑥水) 【答案】（1）+3 （2）会引入硝酸根杂质，造成产品不纯。 （3） （4）AB （5）若pH过高会生成Fe(OH)3沉淀；若pH过低，则Fe3+水解达不到要求 （6）取少量粗盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明粗盐酸中存在可逆反应。或取少量粗盐酸，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明粗盐酸中存在可逆反应 【解析】 【分析】废铁屑中加酸液，生成的溶液a中含有Fe2+，溶液a加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，即溶液b中含有Fe3+，加入水和硫酸在聚合釜中得到[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m。 【小问1详解】 [Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m中根据化合价代数和为0可知，，即Fe的化合价为+3价； 【小问2详解】 加入酸浸槽中的酸液不用稀硝酸的原因是：会产生污染空气的NOx和会引入硝酸根杂质，造成产品不纯； 【小问3详解】 用O2氧化潮湿的黄铁矿(FeS2)得到硫酸亚铁和硫酸，化学方程式为：； 【小问4详解】 A．溶液a即FeSO4溶液，与H2O2、稀硫酸生成Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n的化学方程式：，故A正确； B．废铁屑可用热的纯碱溶液处理，除去废铁屑表面的油污，纯碱即Na2CO3，水解呈碱性，温度升高，水解程度加大，碱性变强，能使油污水解，故B正确； C．反应釜中反应体系内物质没有气态的，压强对反应速率几乎无影响，故C错误； D．H+能将Fe氧化为Fe2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即H+氧化性大于Fe2+，故D错误； 故选AB； 【小问5详解】 若pH过高会生成Fe(OH)3沉淀；若pH过低，则Fe3+水解达不到要求，因此制备PFS时，pH值要适度； 【小问6详解】 Fe3+能与SCN-形成红色络合物，能与K4[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀，实验方案为：取少量粗盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变成红色，则证明粗盐酸中存在可逆反应。或取少量粗盐酸，加入K4[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明粗盐酸中存在可逆反应。 19. 某厂使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，相关反应如下： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）反应Ⅱ能自发进行的条件是___________。 （2）乙醇是重要的燃料，乙醇的燃烧热1366.8kJ/mol，请写出乙醇在常温常压下燃烧的热化学方程式___________。 （3）250℃下，恒压密闭容器中充入一定量H2(g)和CH3COOH(g)，以下选项不能判断反应达到平衡状态的是___________。 A. 混合气体的密度保持不变 B. C. 体系的总压保持不变 D. CH3COOH的体积分数不变 （4）一定温度和压强下，向初始体积为2L的密闭容器中通入4molH2(g)和2molCH3COOH(g)，同时发生两个反应，测得平衡时，体积减小20%，则平衡时，___________mol/L，反应的平衡常数___________(mol/L)-1。 （5）在时，发生两个反应，2MPa下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化如图一；250℃下，平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图二。 已知：S表示产物的选择性，。 ①250℃下，乙醇选择性随压强变化的曲线是___________(选填a或b)。 ②请解释图一中乙醇选择性随温度升高而降低的原因___________。 ③150℃时，在催化剂作用下H2(g)和CH3COOH(g)反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施___________(填一条)。 【答案】（1）低温 （2） （3）BC （4） ①. 1 ②. 2 （5） ①. b ②. 反应与反应均为放热反应，温度升高，反应和反应的平衡均逆向移动，反应逆向移动的程度大于反应 ③. 使用对反应催化活性更高的催化剂(或“增大压强”) 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应Ⅰ是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故答案为：低温； 【小问2详解】 乙醇的燃烧热是指1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由乙醇的燃烧热1366.8kJ/mol可知，反应的热化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，反应Ⅰ和反应Ⅱ都是气体体积减小的反应，在恒压密闭容器中反应时混合气体的密度增大，则混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； B．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．恒压密闭容器中体系的总压始终保持不变，则体系的总压保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； D．乙酸的体积分数不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选BC； 【小问4详解】 平衡时，气体体积减小20%，说明平衡时容器体积为1.6L，设平衡时反应Ⅰ生成amol水、反应Ⅱ生成bmol水，则由题给数据可建立如下三段式： 由平衡时气体体积减小20%可得：a =6×20%=1.2，由水的物质的量为1.6mol可知，b=1.6—1.2=0.4，则平衡时氢气的浓度为=1mol/L，反应Ⅰ的平衡常数K==2，故答案为：1；2； 【小问5详解】 ①反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，乙醇的物质的量增大，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，乙醇、乙酸乙酯的物质的量不变，则250℃下，增大压强，乙醇的选择性增大、乙酸乙酯的选择性减小，则乙醇选择性随压强变化的曲线是b，故答案为：b； ②反应Ⅰ与反应Ⅱ均为放热反应，温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡均逆向移动，乙醇选择性随温度升高而降低说明反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ，故答案为：反应Ⅰ与反应Ⅱ均为放热反应，温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡均逆向移动，反应Ⅰ逆向移动的程度大于反应Ⅱ； ③150℃时，不改变反应时间和温度，使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂一定能提高乙醇的选择性，反应Ⅰ是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，则增大压强，乙醇的选择性也一定增大，故答案为：使用对反应催化活性更高的催化剂(或“增大压强”)。 20. 乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O是一种常见的食品铁强化剂，溶于水，难溶于乙醇。某研究小组以矿渣X(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2杂质)制备乳酸亚铁并进行产品Fe2+含量测定，制备流程如下(部分环节已略去)： 已知：①一定浓度的金属离子生成相应的氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 2.2 3.4 Al(OH)3 4.1 5.4 ②；(无色配离子)。 请回答： （1）步骤，转化时使用如图装置，仪器A的名称是___________。 （2）下列有关说法正确的是___________。 A. 步骤，加入氨水调节pH后，组分A中成分为Fe(OH)3、(NH4)2SO4 B. 步骤，固体B可为还原铁粉 C. 重结晶后可选择乙醇洗涤晶体 D. 为得到干燥的乳酸亚铁晶体，采用高温烘干的方式 （3）对产品中Fe2+质量百分含量测定，实验室常用已知浓度的Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。 ①请选择正确的顺序，完成滴定前的准备工作。___________ (___________)→(___________)→装液→(___________)→(___________)→用滴定管量取一定体积的Fe2+溶液，加指示剂，准备开始滴定。 A．蒸馏水洗涤酸式滴定管 B．蒸馏水洗涤碱式滴定管 C．润洗，控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出，重复操作2-3次 D．润洗，将洗涤液从滴定管上口排出，重复操作2-3次 E．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃珠，放液排气 F．打开活塞快速放液排气 G．调整液面至0或0刻度以下，记录读数 ②滴定操作前需向溶液中加入一定量磷酸溶液，理由是：___________、___________(写出两个理由)。 ③称取2.800g乳酸亚铁产品溶于蒸馏水，定容至250mL，进行如下实验：每次取25.00mL试液，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点。 滴定反应为：。 读数如下： 实验次数 滴定前读数(mL) 滴定后读数(mL) 1 0.00 9.32 2 0.50 9.78 3 0.40 10.40 4 0.55 9.85 则该产品中Fe2+质量百分含量为___________%；有同学改用高锰酸钾标准液进行滴定，操作步骤无差错，测得Fe2+含量总比真实值高，原因是___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）BC （3） ①. ACFG ②. 酸化溶液，抑制Fe2+水解 ③. 可生成无色的，降低三价铁离子对终点颜色的干扰 ④. 18.6 ⑤. 高锰酸钾不只是氧化Fe2+，还能氧化乳酸根离子 【解析】 【分析】由题给流程可知，向矿渣X中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含硫酸盐的滤液，向滤液中加入氨水调节溶液pH在3.5~4.0范围内，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤得到氢氧化铁，将氢氧化铁溶于稀硫酸得到硫酸铁溶液，向反应后的溶液中加入过量的铁，将硫酸铁转化为硫酸亚铁，向硫酸亚铁溶液中加入过量碳酸氢铵，将溶液中的亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀，碳酸亚铁溶于乳酸溶液得到乳酸亚铁溶液，溶液经系列操作得到乳酸亚铁粗品，粗品经重结晶得到纯净的乳酸亚铁晶体。 【小问1详解】 由实验装置图可知，仪器A为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 A．由分析可知，加入氨水调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则组分A中成分为Fe(OH)3、(NH4)2SO4和Al2(SO4)3，A错误； B．由分析可知，步骤Ⅲ目的是将铁离子还原为亚铁离子，为避免引入其它离子，则加入的固体B可为还原铁粉，B正确； C．乳酸亚铁难溶于乙醇，所以重结晶后的晶体可用乙醇洗涤，减少乳酸亚铁因溶解造成损失，C正确； D．乳酸亚铁晶体中含有结晶水，高温烘干会使结晶水丢失，所以不可采用高温烘干的方式得到干燥的乳酸亚铁晶体，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 ①Ce(SO4)2标准溶液具有强氧化性，会腐蚀乳胶管，不能使用碱式滴定管盛放，则需用酸式滴定管盛放Ce(SO4)2标准溶液，且滴定管在使用前需用蒸馏水洗涤；蒸馏水洗涤之后用标准液润洗，为保证润洗效果，润洗液应从下端放出，重复操作2-3次；装液后需排出尖嘴处的气体并保证液面在0或0刻度以下，则滴定前的正确操作为：蒸馏水洗涤酸式滴定管→润洗，控制活塞，将洗涤液从滴定管下部放出，重复操作2-3次→装液→打开活塞快速放液排气→调整液面至0或0刻度以下，记录读数→用滴定管量取一定体积的亚铁离子溶液，加指示剂，准备开始滴定，故答案为：ACFG； ②Fe2+会水解，加入一定量磷酸溶液可以抑制Fe2+的水解，减小滴定误差；由题给信息可知，Fe3+能与磷酸溶液中的反应生成无色的，降低三价铁离子对滴定终点颜色的干扰，所以滴定操作前需向溶液中加入一定量磷酸溶液，理由是：酸化溶液，抑制Fe2+水解；可生成无色的，降低三价铁离子对终点颜色的干扰； ③由方程式可得如下转化关系：Fe2+~Ce4+，由表格数据可知，四次实验消耗Ce(SO4)2标准溶液的体积分别为：9.32mL、9.28mL、10.00mL、9.30mL，第三次实验数据误差较大应舍去，则滴定消耗Ce(SO4)2标准溶液的平均体积为9.30mL，产品中亚铁离子质量百分含量为×100%=18.6%；乳酸根离子中的羟基也能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，会使测定结果偏高，故答案为：18.6；高锰酸钾不只是氧化Fe2+，还能氧化乳酸根离子。 21. 有机物是合成某种药物的中间体，下图是该有机物其中一种合成路线： 已知：； 。 回答下列问题： （1）反应①所需试剂和条件分别是___________；反应②的反应类型是___________。 （2）I的结构简式为___________。 （3）D→E的化学反应方程式为___________。 （4）写出化合物B满足下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式___________。 ①红外光谱显示分子中含； ②分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物。 （5）依题目信息，设计用CH2Cl2和乙醛为原料制备CH(CH2OH)3的合成路线___________。(无机试剂任选，合成路线格式参考如下：A……目标产物) 【答案】（1） ①. Cl2，光照 ②. 消去反应 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】发生一氯取代生成，发生卤代烃的水解反应生成A为，与氧气催化氧化生成B为，继续氧化生成C为，甲烷发生二氯取代生成D，发生水解反应得到不稳定生成E为，与F发生已知反应生成G为，醛基与氢气加成生成H为CH2=CH-CH2OH，C与2分子H发生酯化反应生成I为； 【小问1详解】 反应①是发生一氯取代生成，所需试剂和条件分别Cl2，光照；G为，反应②发生醇羟基的消去反应得到碳碳双键，反应类型是消去反应； 【小问2详解】 由分析可知，I的结构简式为； 【小问3详解】 D发生水解反应得到不稳定生成E为HCHO，D→E的化学反应方程式为； 【小问4详解】 B为，①红外光谱显示分子中含，由不饱和度可知除了苯环外还有1个环；②分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物，则同分异构体有：、、、； 【小问5详解】 用CH2Cl2发生水解反应得到HCHO，与乙醛发生已知反应生成，醛基与氢气加成得到CH(CH2OH)3，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $