精品解析：2024年海南省海口市海南中学中考二模考试化学试题

海南中学初三年级模拟考（二）化学试题 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 一、选择题（请把答案涂在答题卡相应的位置，每小题3分，共14×3=42分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 工业制氧气 B. 石油分馏 C. 干冰升华 D. 煤的干馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业制取氧气是利用液氮和液氧的沸点不同分离氮气和氧气，过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，控制温度使各成分分离，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、干冰升华过程中由固态的二氧化碳变为气态的二氧化碳，变化过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，将煤转化为焦炭、煤焦油和焦炉煤气等，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2. 人体所必需的“钙、铁、锌、硒”可以从食物中摄取，这里的“钙、铁、锌、硒”是指 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 【答案】B 【解析】 【详解】人体所必需的“钙、铁、锌、硒”可以从食物中摄取，这里的“钙、铁、锌、硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、锌、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。 3. 实验操作是实验探究的基础，下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 称量 C. 稀释浓硫酸 D. 收集氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图中所示操作错误； D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，导管要伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误； 故选：A。 4. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A. 地球上可利用的淡水资源有限 B. 过滤可以除去水中的所有杂质 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 用淘米的水浇花可以节约用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、地球上绝大部分是海水，淡水较少，而供人类直接利用的淡水资源不足总水量的1%，且分布不均匀，故A正确； B、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能去除水中的可溶性杂质，故B错误； C、物质是元素组成的，则水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确； D、淘米的水含有一些营养物质，可以用来浇花，可以节约用水，故D正确。 故选：B。 5. 铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铷原子在化学反应中易得到电子 B. 铷原子的中子数是37 C. 铷的相对原子质量是85.47g D. 铷位于元素周期表第5周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则37=2+8+18+8+x，x=1，最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，汉字下方的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的核内质子数为37；根据在原子中，质子数+中子数=相对原子质量，铷的相对原子质量为85.47，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于37，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误； D、周期数=原子核外电子层数，铷元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，铷元素位于第五周期，故选项说法正确； 故选：D 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是 A. 氖气： B. 锰酸钾： C. 五氧化二氮： D. ：氨根离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氖气的化学式为Ne，故A错误； B、化学式KMnO4表示高锰酸钾，锰酸钾的化学式为K2MnO4，故B错误； C、根据化学式的书写方法，读写顺序正好相反，所以五氧化二氮的化学式为：N2O5，故C正确； D、表示铵根离子，注意不是“氨”，故D错误。 故选C。 7. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列物质的分类中正确的是 A. 溶液：牛奶、食盐水 B. 单质：金刚石、氦气 C. 氧化物：氯化氢、过氧化氢 D. 金属材料：氧化铜、黄铜 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物。牛奶属于乳浊液；食盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液，故A错误； B、由同种元素组成的纯净物属于单质。金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氦气是由氦元素组成的纯净物，属于单质，故B正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氯化氢是由氯元素和氢元素组成，不属于氧化物；过氧化氢是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故C错误； D、金属材料包含合金和纯金属。氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料；黄铜合金，属于金属材料，故D错误。 故选B。 8. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与的性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，不是不带电的分子，正确； B、1个分子含有4个氧原子，不含有分子，错误； C、与分子结构不同，性质不完全相同，错误； D、和是两种不同物质，混合形成的是混合物，不是纯净物，错误。 故选A。 9. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行 B. 秸秆粉碎还田 C. 垃圾分类回收 D. 废弃电池深埋 【答案】D 【解析】 【详解】A、坚持绿色出行，践行低碳生活，有利于保护环境，故A不符合题意； B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，故B不符合题意； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，故C不符合题意； D、废弃电池深埋，会造成土壤污染，故D符合题意。 故选D。 10. 下列推理正确的是 A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 溶液具有均一、稳定性，则具有均一、稳定性的液体一定是溶液 C. 活泼金属可以和酸反应产生气体，则和酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 单质仅由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等化合物，含有碳元素，属于无机物，故A推理错误； B、溶液具有均一、稳定性，但是具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B推理错误； C、活泼金属可以和酸反应产生气体，但是和酸反应产生气体的不一定是活泼金属，例如碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与酸反应可以生成二氧化碳气体，故C推理错误； D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质仅由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故D推理正确； 故选：D。 11. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中 A. 只含有 B. 一定含有和 C. 一定含有和 D. 一定含有、和 【答案】B 【解析】 【详解】依据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的种类不变，由微观示意图可知，微粒X中一定含有和； 答案：B。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 B 分离和 用水溶解，过滤，洗涤，烘干 C 鉴别NaOH、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 鉴别真黄金和假黄金 加稀硫酸，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、蔗糖在水溶液中以分子形式存在，不具有导电性；生理盐水是氯化钠的水溶液，氯化钠在水溶液中以离子的形式存在，具有导电性，故测导电性可以区分蔗糖水和生理盐水，故A不符合题意； B、MnO2难溶于水，KCl易溶与水，加水溶解，过滤，洗涤，烘干，最后得到的是MnO2，还需要对滤液进行蒸发结晶，才能得到KCl固体，故B符合题意； C、氢氧化钠和氯化钡不反应，无明显现象，氯化钡和硫酸铵反应生成硫酸钡和氯化铵，产生白色沉淀，氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，取样相互滴加，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为(NH4)2SO4溶液；与(NH4)2SO4溶液产生气体的溶液为NaOH溶液，产生白色沉淀的为BaCl2溶液，可以区分，故C不符合题意； D、分别加入足量稀硫酸，有气泡产生的是假黄金（假黄金是铜锌合金，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气），无明显现象的是真黄金（Au与稀硫酸不反应），故D不符合题意。 故选B。 13. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确； B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确； C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误； D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确； 故选：C。 14. 已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25 C. 丁溶液一定是饱和溶液 D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大 【答案】C 【解析】 【详解】A、20℃时，向甲溶液中加入2g硫酸铜，完全溶解得到乙溶液，溶质质量增加，故溶质质量分数：乙＞甲，该温度下，向乙溶液中，加入2g硫酸铜，得到丙溶液，有部分溶质未溶解，丙溶液的溶质质量分数可能大于乙，也可能等于乙，加热到50℃，得到丁溶液，溶质完全溶解，丁溶液中溶质质量大于丙，溶剂质量相等，故溶质质量分数：丁大于丙，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，不符合题意； B、丙中有溶质未溶解，是20℃时的饱和溶液，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为：32g：100g=8:25，不符合题意； C、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，符合题意； D、升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后，溶解度增加，CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大，不符合题意。 故选C。 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 化学使生活更美好。选择下列物质填空（填序号）。 ①赤铁矿 ②活性炭 ③镁 ④钨 （1）可用作炼铁原料的是________； （2）可用于除去水中色素和异味的是________； （3）可用于制作烟花和照明弹的是________； （4）可用于制作灯丝材料的是________。 【答案】（1）① （2）② （3）③ （4）④ 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁，可以用作炼铁的原料，故填：①； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中色素和异味，故填：②； 小问3详解】 镁燃烧时会发出耀眼的白光，所以镁可用于制作烟花和照明弹，故填：③； 【小问4详解】 钨的熔点高，可用于制作灯丝材料，故填：④。 16. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星中心点火升空，发射取得圆满成功。 （1）飞船和火箭都使用了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“大”或“小”），铝原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定的结构； （2）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是________（填字母）。 A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 聚氯乙烯管水冷层 【答案】（1） ①. 大 ②. 失去 （2）D 【解析】 【小问1详解】 一般情况下，合金的强度和硬度大于组成其纯金属的强度和硬度，则铝合金的强度和硬度比纯铝的大；铝为13号元素，其最外层电子数是3，小于4，在化学变化中容易失去3个电子，形成相对稳定的结构，故填：大；失去； 【小问2详解】 纯棉、羊毛属于天然材料；镀铝是一种金属材料；聚氯乙烯属于有机合成材料，故选D。 17. 2023年9月23日第十九届亚运会在中国杭州开幕。甲醇是杭州亚运会的火炬燃料，它是一种无色液体。工业生产中用煤炭（主要成分为碳单质）来制取甲醇。请认真阅读主要流程并回答下列问题： （1）将煤炭粉碎属于________（选填“物理”或“化学”）变化，该操作的目的是________； （2）气化炉发生的反应是水与煤炭粉的反应，其化学反应方程式为________，属于________反应（填基本反应类型）； （3）关于该工艺流程，下列说法正确的是________（填字母） A. 氮气作为保护气，防止气化炉中发生爆炸 B. 改变气化炉的反应温度对甲醇的生产无影响 C. 将煤炭转化为甲醇做燃料，不仅使得燃烧更充分，还能减少空气污染 【答案】（1） ①. 物理 ②. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） ①. ②. 置换 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 将煤炭粉碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化； 将煤炭粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 气化炉发生的反应是水与煤炭粉在1400℃～1500℃和3.6MPa～6.3MPa条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 A、氢气和一氧化碳具有可燃性，高温下，氢气、一氧化碳和氧气混合容易发生爆炸，氮气化学性质稳定，故氮气作为保护气，可以防止气化炉中发生爆炸，符合题意； B、改变气化炉的反应温度，可能会影响一氧化碳和氢气的生成，而一氧化碳和氢气是合成甲醇的原料，故改变气化炉的反应温度对甲醇的生产有影响，不符合题意； C、将煤炭转化为甲醇做燃料，甲醇是液体，燃烧更充分，可以减少粉尘等污染物的排放，减少空气污染，符合题意； 故选：AC。 18. 氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。在贮氢反应中，若有56吨参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为________吨。 【答案】1.5 【解析】 【详解】设可以吸收氢气的质量为x， x=1.5t 在贮氢反应中，若有56吨 Mg2Cu 参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为1.5吨。 三、简答题（19小题4分，20小题6分，共10分） 19. 请你用所学知识解释下列问题。 （1）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？ （2）用汽油或加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污。 【答案】（1）常温下，碳的化学性质稳定 （2）汽油去油污是利用汽油能溶解油污；洗涤剂去油污是利用洗涤剂乳化作用 【解析】 小问1详解】 在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，其原因是碳素墨水的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质稳定，通常情况下不易与其他物质发生反应； 【小问2详解】 用汽油洗去油污是利用汽油能溶解油污，从而达到去除油污的目的； 洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用了乳化作用，从而达到去除油污的目的。 20. 为探究与不同种类酸反应速率的变化规律，兴趣小组用两个大小相同的注射器分别抽取等浓度的稀盐酸和稀醋酸，插入已装好质量、形状均相同的足量镁片的试管中，导管连接已装满水的倒扣于水槽中的量筒，观察现象（如图1）。 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式； （2）该实验中收集氢气不用向下排空气法的原因是？ （3）该实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图2所示。根据图中曲线的变化规律可得出的结论是？ 【答案】（1） （2）可无法记录收集相同体积氢气所用的时间（合理即） （3）其它条件相同时，在相同时间内，镁与稀盐酸反应的速率更快（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为，故答：； 【小问2详解】 若采用向下排空气法收集氢气，无法记录收集相同体积氢气所用的时间，故答：无法记录收集相同体积氢气所用的时间（合理即可）； 【小问3详解】 通过分析图2可知，其它条件相同时，在相同时间内，镁与稀盐酸反应的速率更快，或者稀盐酸与镁反应生成氢气的速率快，说明盐酸酸性比醋酸强，故答：其它条件相同时，在相同时间内，镁与稀盐酸反应的速率更快（合理即可） 四、实验题（21小题4分，22小题10分，共14分） 21. 实验室用如图实验装置进行了相关实验，回答下列问题。 （1）实验前，先通入CO的目的是：________； （2）B装置可以检验，下图既能检验又能处理尾气的装置是________； 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止发生爆炸 （2）A、C 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故加热前，先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止发生爆炸； 【小问2详解】 A装置中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，同时一氧化碳不与石灰水反应，可将石灰水排入到烧杯中，能起到收集尾气CO的作用，故正确； B装置中，不能检验二氧化碳气体，故错误； C装置中，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，气球能起到收集尾气CO的作用，故正确； 故选：AC。 22. 实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？ 【猜想与假设】 猜想一：有较多放出；猜想二：无放出，有新物质生成； 猜想三：无放出，无新物质生成。 【查阅资料】 【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究： （1） 实验步骤 实验现象 实验结论或解释 ①如上图所示，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混合，放置一段时间，观察现象，再过滤 玻璃管内液面不移动 猜想一________（选填“成立”或“不成立”） ②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干 有白色固体出现 猜想二成立，有新物质生成的理由是：________ ③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有________（填离子符号） ④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水 滤液变浑浊 滤液中含有________（填离子符号） （2）实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：________。 接着，继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验。最终，得出结论：实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取。 【答案】（1） ①. 不成立 ②. CaCO3不溶于水，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现 ③. Ca2+ ④. （2） 【解析】 【小问1详解】 ①如图，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混和，放置一段时间，玻璃管内液面不移动，说明没有二氧化碳气体生成，可得出猜想一不成立，故填：不成立； ②实验结论是猜想二成立，有新物质生成，其理由是CaCO3不溶于水，盐酸具有挥发性，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现，故填：CaCO3不溶于水，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现； ③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，由于钙离子与碳酸根离子结合能生成碳酸钙沉淀，因此滤液中含有钙离子，故填：Ca2+； ④由查阅资料可知，碳酸氢钙与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水，滤液变浑浊，说明滤液中含有碳酸氢根离子，故填：； 【小问2详解】 结合上述实验结论可知，在实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙和氯化钙，反应的化学方程式为，故填：。 五、计算题（第1小题2分，第2小题6分，共8分） 23. 我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气完全燃烧的化学方程式为。 （1）请标出中氮元素的化合价：________； （2）若充分燃烧氨气，会消耗多少克氧气？（请根据化学方程式计算并写出过程） 【答案】（1） （2）解：设若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为x。 解得x=96g 答：若充分燃烧68g氨气，会消耗氧气的质量为96g。 【解析】 【小问1详解】 NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氮元素的化合价为-3价，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以NH3中氮元素的化合价可表示为：，故填：； 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海南中学初三年级模拟考（二）化学试题 时间：60分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Fe-56 一、选择题（请把答案涂在答题卡相应的位置，每小题3分，共14×3=42分） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 工业制氧气 B. 石油分馏 C. 干冰升华 D. 煤的干馏 2. 人体所必需的“钙、铁、锌、硒”可以从食物中摄取，这里的“钙、铁、锌、硒”是指 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质 3. 实验操作是实验探究的基础，下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 称量 C. 稀释浓硫酸 D. 收集氧气 4. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A. 地球上可利用的淡水资源有限 B. 过滤可以除去水中的所有杂质 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 用淘米的水浇花可以节约用水 5. 铷是一种重要的化学元素，可应用于原子钟、卫星导航、计算机通信等。铷原子的结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 铷原子在化学反应中易得到电子 B. 铷原子的中子数是37 C. 铷的相对原子质量是85.47g D. 铷位于元素周期表第5周期 6. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表述正确的是 A. 氖气： B. 锰酸钾： C. 五氧化二氮： D. ：氨根离子 7. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列物质的分类中正确的是 A. 溶液：牛奶、食盐水 B. 单质：金刚石、氦气 C. 氧化物：氯化氢、过氧化氢 D. 金属材料：氧化铜、黄铜 8. 科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（）。下列叙述正确的是 A. 是不带电的分子 B. 1个分子含有2个分子 C. 与性质完全相同 D. 和混合形成的是纯净物 9. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行 B. 秸秆粉碎还田 C. 垃圾分类回收 D. 废弃电池深埋 10. 下列推理正确的是 A. 有机物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物一定是有机物 B. 溶液具有均一、稳定性，则具有均一、稳定性的液体一定是溶液 C. 活泼金属可以和酸反应产生气体，则和酸反应产生气体的一定是活泼金属 D. 单质仅由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 11. 《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，如图所示为该过程中某反应的示意图(其中“”“ ”和“”分别代表不同元素的原子)。则微粒X中 A. 只含有 B. 一定含有和 C. 一定含有和 D. 一定含有、和 12. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性 B 分离和 用水溶解，过滤，洗涤，烘干 C 鉴别NaOH、、三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 鉴别真黄金和假黄金 加稀硫酸，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 13. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. 过程中，溶液的逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌质量为 14. 已知20℃时CuSO4溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是 A. 溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲 B. 丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25 C. 丁溶液一定是饱和溶液 D. CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大 二、填空题（每空2分，共26分） 15. 化学使生活更美好。选择下列物质填空（填序号）。 ①赤铁矿 ②活性炭 ③镁 ④钨 （1）可用作炼铁原料的是________； （2）可用于除去水中色素和异味的是________； （3）可用于制作烟花和照明弹的是________； （4）可用于制作灯丝材料的是________。 16. 2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星中心点火升空，发射取得圆满成功。 （1）飞船和火箭都使用了铝合金材料。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的________（填“大”或“小”），铝原子在化学反应中容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成相对稳定的结构； （2）下列航天服的制造材料中属于有机合成材料的是________（填字母）。 A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层 C. 镀铝防护层 D. 聚氯乙烯管水冷层 17. 2023年9月23日第十九届亚运会在中国杭州开幕。甲醇是杭州亚运会的火炬燃料，它是一种无色液体。工业生产中用煤炭（主要成分为碳单质）来制取甲醇。请认真阅读主要流程并回答下列问题： （1）将煤炭粉碎属于________（选填“物理”或“化学”）变化，该操作的目的是________； （2）气化炉发生的反应是水与煤炭粉的反应，其化学反应方程式为________，属于________反应（填基本反应类型）； （3）关于该工艺流程，下列说法正确的是________（填字母） A. 氮气作保护气，防止气化炉中发生爆炸 B. 改变气化炉的反应温度对甲醇的生产无影响 C. 将煤炭转化为甲醇做燃料，不仅使得燃烧更充分，还能减少空气污染 18. 氢能是绿色能源，一种制取与贮存氢气的方法如图所示。在贮氢反应中，若有56吨参加反应，则理论上可以吸收氢气的质量为________吨。 三、简答题（19小题4分，20小题6分，共10分） 19. 请你用所学知识解释下列问题。 （1）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，为什么？ （2）用汽油或加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污。 20. 为探究与不同种类酸反应速率的变化规律，兴趣小组用两个大小相同的注射器分别抽取等浓度的稀盐酸和稀醋酸，插入已装好质量、形状均相同的足量镁片的试管中，导管连接已装满水的倒扣于水槽中的量筒，观察现象（如图1）。 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式； （2）该实验中收集氢气不用向下排空气法的原因是？ （3）该实验中收集到氢气的体积与时间的关系如图2所示。根据图中曲线的变化规律可得出的结论是？ 四、实验题（21小题4分，22小题10分，共14分） 21. 实验室用如图实验装置进行了相关实验，回答下列问题。 （1）实验前，先通入CO的目的是：________； （2）B装置可以检验，下图既能检验又能处理尾气的装置是________； 22. 实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？ 【猜想与假设】 猜想一：有较多放出；猜想二：无放出，有新物质生成； 猜想三：无放出，无新物质生成。 【查阅资料】 【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究： （1） 实验步骤 实验现象 实验结论或解释 ①如上图所示，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混合，放置一段时间，观察现象，再过滤 玻璃管内液面不移动 猜想一________（选填“成立”或“不成立”） ②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干 有白色固体出现 猜想二成立，有新物质生成的理由是：________ ③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有________（填离子符号） ④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水 滤液变浑浊 滤液中含有________（填离子符号） （2）实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为：________。 接着，继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验。最终，得出结论：实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取。 五、计算题（第1小题2分，第2小题6分，共8分） 23. 我国成功研发燃煤锅炉混氨燃烧技术，为我国燃煤机组实现二氧化碳减排提供了具有可行性的技术发展方向。已知氨气完全燃烧的化学方程式为。 （1）请标出中氮元素的化合价：________； （2）若充分燃烧氨气，会消耗多少克氧气？（请根据化学方程式计算并写出过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$