精品解析：2026年广东深圳市福田区中考适应性考试化学试卷

福田区2025—2026学年第二学期九年级中考适应性考试 化学、物理（合卷） 说明：全卷包括化学卷和物理卷，共14页。考试时间100分钟，满分120分。答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Sn—119 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，在解决与环境、资源、材料、人类健康等相关的问题中起到重要作用。请完成下面小题。 1. 从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是 A. 污水处理达标后排放，保护水资源 B. 垃圾分类回收，实现资源循环再生 C. 工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物 D. 热水复原压瘪乒乓球，气体分子变大 2. 药物对保障人体健康具有重要作用。对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的常备药，图为其使用说明。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大 B. 1个对乙酰氨基酚分子有20个原子 C. 对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8∶9 3. 黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A. ：2个氮原子 B. ：硝酸根离子 C. ：3个二氧化碳分子 D. ：硫化钾中硫元素的化合价 4. 某些家装材料释放的甲醛（）对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化（如图示）。下列说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 该反应一共涉及3种氧化物 C. 保持水的化学性质的最小粒子是 D. 该反应前后原子和分子的数目均保持不变 5. “以美育人，向美而行”，化学之美随处可见。下列说法正确且有关联的是 选项 融合了美育的学科活动 学科知识 A 现象美：用紫甘蓝自制酸碱指示剂 紫甘蓝汁遇酸、碱变色不同 B 结构美：拼装金刚石空间网状结构模型 金刚石由碳分子构成 C 变化美：铜丝在硝酸银溶液中形成“银树” 银的金属活动性大于铜 D 颜色美：霓虹灯发出不同颜色的光 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验方法不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中的 通过足量灼热的 B 除去水中的色素和异味 加入活性炭吸附 C 鉴别铁片和镀锌铁片（铁锌合金） 加入稀盐酸，观察有无气泡 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 7. 构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是 A. 转化④观察到剧烈燃烧，火星四射 B. 转化②、⑤不一定都是化合反应 C. 转化③可以将光能转化为化学能 D. 转化①中氧元素全部转化为 8. 设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水（80℃），白磷燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）。下列说法正确的是 A. 反应后天平示数发生变化 B. 实验后容器内剩余气体主要是 C. 实验后容器中水的体积约占 D. 将白磷换成红磷实验现象相同 9. 如图是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，以及蔗糖的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲→乙，搅拌能增大蔗糖的溶解度 B. 乙→丙，溶液中溶质的质量不变 C. 向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解 D. a点蔗糖溶液的质量分数为80% 10. 如图为探究NaOH与CO2反应的装置，如图为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是 A. CD段压强不变，说明装置气密性良好 B. DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应 C. NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成 D. EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2 二、非选择题（共4题，共35分） 11. 2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在以上进行，产生大量，同时容易生成、等副产物。而乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（）。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。 （1）白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）氢气被称为绿色能源的原因是______。实验室用如图装置电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下降，两种气体均可采用的收集方法是______。 （3）根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式____________。 （4）该技术中催化剂发挥的作用有______（填序号）。 a.加快反应速率 b.减少副产物的生成 c.吸收产生的二氧化碳 （5）从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其优点是______。 （6）国际社会倡导采取低碳行动，低碳行动中的“碳”指的是______。 12. 氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对的制备、性质、用途进行探究。 任务一：探究的制备 （1）设计如图装置探究制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管______（填“a”或“b”）端液面上升。 任务二：探究的性质 （2）如图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验前a、b、c均已关闭）。 步骤 现象 解释 步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分液体推入乙 乙中溶液始终为无色 该现象_____（填“能”或“不能”）证明反应后乙中含有稀盐酸 步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中 丙中有白色沉淀生成 该反应的化学方程式为______ （3）为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。 探究报告 提出问题 反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质？ 作出猜想 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和______（填化学式） 猜想三：NaOH和Na2CO3 实验试剂 稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液 探究过程 步骤和方法 现象 结论 取注射器丙中的液体于试管中，______（用简单文字说明） 试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 反思评价 确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑______ 任务三：了解的用途 （4）在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例______。 13. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于_______（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分_______（填物理性质）的不同进行分离。 （2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室_______操作的原理相同。 （3）加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是_______。 （6）取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH______（填“变大”“变小”或“不变”） 14. “每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜主要成分是铜锡合金），发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质—“铜绿”。 【认识青铜】 （1）如图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子数为______。 （2）“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 【冶炼青铜】 （3）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为_________。 【保护青铜】 （4）已知铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根据铜绿的元素组成，推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O、______（填化学式）有关。 【探析青铜】 （5）在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：，反应产生的氢气质量为0.08g。计算该青铜样品中锡的质量是多少？（写出完整的计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福田区2025—2026学年第二学期九年级中考适应性考试 化学、物理（合卷） 说明：全卷包括化学卷和物理卷，共14页。考试时间100分钟，满分120分。答题前，请将姓名、学校和准考证号用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定位置，并粘贴好条形码。考试结束后，请将答题卡交回。 化学卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Sn—119 一、选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 化学作为实用的、富于创造性的中心学科，在解决与环境、资源、材料、人类健康等相关的问题中起到重要作用。请完成下面小题。 1. 从化学视角分析生活现象，下列说法错误的是 A. 污水处理达标后排放，保护水资源 B. 垃圾分类回收，实现资源循环再生 C. 工地洒水降尘，减少可吸入颗粒物 D. 热水复原压瘪乒乓球，气体分子变大 2. 药物对保障人体健康具有重要作用。对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的常备药，图为其使用说明。下列有关说法正确的是 A. 对乙酰氨基酚中氧元素质量分数最大 B. 1个对乙酰氨基酚分子有20个原子 C. 对乙酰氨基酚用量越多治疗效果越好 D. 对乙酰氨基酚中碳、氢元素的质量比为8∶9 3. 黑火药是我国四大发明之一，体现了古代化学对自然资源的开发利用。爆炸时发生的主要反应为：。下列化学用语正确的是 A. ：2个氮原子 B. ：硝酸根离子 C. ：3个二氧化碳分子 D. ：硫化钾中硫元素的化合价 4. 某些家装材料释放的甲醛（）对人体有一定危害。在太阳光照射下，通过催化剂将甲醛进行转化（如图示）。下列说法错误的是 A. 反应的产物均为无毒物质 B. 该反应一共涉及3种氧化物 C. 保持水的化学性质的最小粒子是 D. 该反应前后原子和分子的数目均保持不变 【答案】1. D 2. B 3. C 4. B 【解析】 【1题详解】 温度升高时，气体分子间间隔增大，分子本身大小不变，D错误；A、B、C均为正确的环境保护措施。 【2题详解】 对乙酰氨基酚化学式为： A.各元素相对总质量为、、、，根据，可得碳元素质量分数最大，错误； B.1个分子含原子总数为，正确； C.药物需按说明书用量服用，过量会危害健康，错误； D.碳、氢元素质量比为，是原子个数比，错误。 【3题详解】 A.表示氮气或1个氮分子，2个氮原子表示为，错误； B.硝酸根离子带1个单位负电荷，应为，错误； C.化学式前的数字表示分子个数，表示3个二氧化碳分子，正确； D：硫化钾中钾元素为+1价，根据化合价代数和为0，，得硫元素化合价为-2价，错误。 【4题详解】 A：产物为二氧化碳和水，均无毒，正确； B：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中仅、为氧化物，共2种，错误； C：保持水化学性质的最小粒子是水分子，图示为水分子的结构模型，正确； D：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，由图可知，该反应的反应物和生成物分子个数均为2，因此分子数目在该反应中也保持不变，正确。 5. “以美育人，向美而行”，化学之美随处可见。下列说法正确且有关联的是 选项 融合了美育的学科活动 学科知识 A 现象美：用紫甘蓝自制酸碱指示剂 紫甘蓝汁遇酸、碱变色不同 B 结构美：拼装金刚石空间网状结构模型 金刚石由碳分子构成 C 变化美：铜丝在硝酸银溶液中形成“银树” 银的金属活动性大于铜 D 颜色美：霓虹灯发出不同颜色的光 稀有气体化学性质稳定 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.紫甘蓝汁属于天然酸碱指示剂，遇酸性、碱性溶液会呈现不同颜色，因此可用于自制酸碱指示剂，活动与知识对应且表述均正确，符合题意。 B.金刚石是由碳原子直接构成的原子晶体，不存在碳分子，学科知识表述错误，不符合题意。 C.铜丝能置换出硝酸银溶液中的银形成“银树”，说明铜的金属活动性强于银，学科知识表述错误，不符合题意。 D.霓虹灯发出不同颜色的光，是利用稀有气体通电时发出不同色光的物理性质，与稀有气体化学性质稳定无关联，不符合题意。 6. 下列实验方法不能达到对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去中的 通过足量灼热的 B 除去水中的色素和异味 加入活性炭吸附 C 鉴别铁片和镀锌铁片（铁锌合金） 加入稀盐酸，观察有无气泡 D 鉴别羊毛纤维和涤纶 灼烧，闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO具有还原性，可与灼热CuO发生反应，将杂质CO转化为目标物质，不引入新杂质，可达到除杂目的。 B.活性炭具有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附水中的色素和异味，能达到实验目的。 C.铁和锌的金属活动性均排在氢之前，都能与稀盐酸反应产生氢气，二者加入稀盐酸均有气泡生成，无法通过“观察有无气泡”鉴别，不能达到实验目的。 D.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶为合成纤维，灼烧时有刺激性气味、灰烬为硬球状，可通过灼烧闻气味鉴别，能达到实验目的。 7. 构建物质转化的知识网络是重要的学习方法。如图是有关含氧物质转化的网络图。下列说法错误的是 A. 转化④观察到剧烈燃烧，火星四射 B. 转化②、⑤不一定都是化合反应 C. 转化③可以将光能转化为化学能 D. 转化①中氧元素全部转化为 【答案】D 【解析】 【详解】A.转化④是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象为剧烈燃烧、火星四射，说法正确； B.转化②是生成，转化⑤是生成，若为石蜡等含碳、氢元素的物质在氧气中燃烧，产物有2种，不属于化合反应，因此二者不一定都是化合反应，说法正确； C.转化③是生成，对应光合作用，该过程将光能转化为化学能储存在有机物中，说法正确； D.转化①为过氧化氢分解反应，反应为，过氧化氢中的氧元素一部分进入中，一部分进入中，并非全部转化为，说法错误。 8. 设计如图装置探究空气中氧气的含量。实验时推入适量热水（80℃），白磷燃烧。冷却至室温，注射器中部分水被吸入容器。（已知着火点：白磷40℃，红磷260℃）。下列说法正确的是 A. 反应后天平示数发生变化 B. 实验后容器内剩余气体主要是 C. 实验后容器中水的体积约占 D. 将白磷换成红磷实验现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.该装置为密闭体系，根据质量守恒定律，反应前后体系总质量不变，天平示数不会发生变化，A错误。 B.是白磷燃烧生成的固体产物，容器内剩余气体主要是不支持燃烧的氮气，B错误。 C.空气中氧气体积约占空气总体积的，足量白磷燃烧耗尽容器内氧气，冷却后压强减小，进入容器的水的体积等于消耗的氧气体积，因此容器内水的体积约占原容器空气体积的，C正确。 D.红磷着火点为260℃，80℃热水温度未达到红磷着火点，红磷不能燃烧，实验现象不同，D错误。 9. 如图是某同学自制棒棒糖家庭实验的过程，以及蔗糖的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲→乙，搅拌能增大蔗糖的溶解度 B. 乙→丙，溶液中溶质的质量不变 C. 向丙溶液中加入蔗糖可以继续溶解 D. a点蔗糖溶液的质量分数为80% 【答案】D 【解析】 【详解】A.固体溶解度仅由温度、溶质和溶剂的性质决定，搅拌只能加快蔗糖溶解速率，不能改变溶解度，A错误； B.乙→丙是降温到的过程，蔗糖溶解度随温度降低而减小，会有蔗糖晶体析出，溶液中溶质质量减少，B错误； C.丙为的蔗糖饱和溶液，此时加入蔗糖无法继续溶解，C错误； D.a点对应时蔗糖溶解度，饱和溶液溶质质量分数计算公式为：代入数据得，D正确。 10. 如图为探究NaOH与CO2反应的装置，如图为装置内压强随时间变化曲线。B点打开止水夹通入CO2，C点关闭止水夹，D点缓慢滴加一定体积NaOH的乙醇溶液。已知Na2CO3和CO2均难溶于乙醇。下列说法错误的是 A. CD段压强不变，说明装置气密性良好 B. DE段压强减小，说明CO2与NaOH发生反应 C. NaOH的乙醇溶液变浑浊，可能有Na2CO3生成 D. EF段压强不变，说明装置中已不存在CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A.C点关闭止水夹后，CD段压强稳定不变，说明装置无气体泄漏，气密性良好，表述正确。 B.D点滴加乙醇溶液后，DE段压强下降，是因为和发生反应，装置内气体减少，压强降低，表述正确。 C.反应生成的难溶于乙醇，因此溶液会出现浑浊，表述正确。 D.EF段压强不变仅说明反应停止，一般是已经完全消耗，无法继续和剩余反应，并不是装置内已经没有，表述错误。 二、非选择题（共4题，共35分） 11. 2025年，北京大学研究团队成功研发了乙醇零碳制氢技术，为绿色氢能发展开辟了新路径。传统乙醇制氢需在以上进行，产生大量，同时容易生成、等副产物。而乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（）。其中，新型催化剂发挥关键作用，既保证氢气的高效生成，又让乙醇中的碳元素全部转化为高价值乙酸。该项技术实现了可再生能源乙醇的高效利用，助力碳中和目标实现。 （1）白醋中含有乙酸，白醋的物质类别为______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）氢气被称为绿色能源的原因是______。实验室用如图装置电解水制氢，观察到与电极相连的两支试管内的液面都下降，两种气体均可采用的收集方法是______。 （3）根据材料，写出乙醇零碳制氢的化学方程式____________。 （4）该技术中催化剂发挥的作用有______（填序号）。 a.加快反应速率 b.减少副产物的生成 c.吸收产生的二氧化碳 （5）从反应条件的角度分析，乙醇零碳制氢技术与传统乙醇制氢相比，其优点是______。 （6）国际社会倡导采取低碳行动，低碳行动中的“碳”指的是______。 【答案】（1）混合物 （2） ①. 氢气燃烧产物只有水 ②. 排水法 （3） （4）ab （5）反应温度相对较低，节省能源 （6）二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 白醋中含有乙酸、水等多种物质，属于混合物。 【小问2详解】 氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，因此属于绿色能源； 氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二者都可以用排水法收集。 【小问3详解】 乙醇零碳制氢技术在、常压条件下，以乙醇（）和水为原料，在催化剂作用下，直接生成氢气和乙酸（），化学方程式见答案。 【小问4详解】 催化剂可保证氢气高效生成，说明能加快反应速率；同时让碳元素全部转化为乙酸，说明能减少副产物生成；催化剂在反应前后其质量和化学性质不变，不能吸收二氧化碳，因此选ab。 【小问5详解】 传统制氢需要400℃以上，新技术反应温度仅270℃且常压即可进行，能耗更低，对设备要求更低。 【小问6详解】 低碳行动的核心是减少二氧化碳排放，缓解温室效应，因此“碳”指二氧化碳。 12. 氢氧化钙是一种常见的碱，俗称熟石灰或消石灰。化学小组对的制备、性质、用途进行探究。 任务一：探究的制备 （1）设计如图装置探究制备过程中的热量变化。向试管中加适量水，一段时间后，U型导管______（填“a”或“b”）端液面上升。 任务二：探究的性质 （2）如图所示连接甲、乙、丙三支分别盛有不同试剂的注射器（实验前a、b、c均已关闭）。 步骤 现象 解释 步骤Ⅰ：打开a和b，推动甲的活塞，将部分液体推入乙 乙中溶液始终为无色 该现象_____（填“能”或“不能”）证明反应后乙中含有稀盐酸 步骤Ⅱ：关闭b，打开c，推动甲的活塞，将甲中剩余溶液推入丙中 丙中有白色沉淀生成 该反应的化学方程式为______ （3）为探究反应后注射器丙中溶液的成分，设计如下实验方案。 探究报告 提出问题 反应后注射器丙的溶液中含有哪些溶质？ 作出猜想 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和______（填化学式） 猜想三：NaOH和Na2CO3 实验试剂 稀盐酸、澄清石灰水、NaOH溶液 探究过程 步骤和方法 现象 结论 取注射器丙中的液体于试管中，______（用简单文字说明） 试管中有气泡产生。澄清石灰水变浑浊 猜想三成立 反思评价 确定反应后溶液中溶质的成分不仅要考虑生成物，还要考虑______ 任务三：了解的用途 （4）在生产、生活中具有广泛用途，请写出一例______。 【答案】（1）b （2） ①. 不能 ②. （3） ①. Ca(OH)2 ②. 加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 ③. 反应物是否有剩余 （4）作建筑材料（改良酸性土壤，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应放出大量热，锥形瓶内气体受热膨胀，压强增大，U型管左侧a端液面下降，右侧b端液面上升，故b端液面上升。 【小问2详解】 酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色，若恰好完全中和盐酸，溶液也呈无色，故无法证明盐酸有剩余。 与反应生成白色沉淀和，化学方程式见答案。 【小问3详解】 甲中剩余溶液可能含有未反应的，与丙中反应后，若过量，则溶质为和；若过量，则为和；恰好完全反应则只有。故猜想二填。 为证明丙中是否含有，可加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明有生成，即存在。 见答案。 【小问4详解】 见答案。 13. 海洋是一个巨大的资源宝库，海水综合利用的部分流程如图。 （1）海水淡化是解决水资源短缺的重要途径。图1为膜分离技术，水分子可以透过淡化膜，其他离子（如Na⁺、Cl⁻等）不能透过，该方法属于_______（填“物理”或“化学”）变化。图2是生活中利用蒸馏法淡化海水的装置，该方法利用海水中各成分_______（填物理性质）的不同进行分离。 （2）明代《天工开物》记载：“若滨海之民，必取于海……百沸成汤，以收其精。”反映了海水结晶通常采用_______（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法得到粗盐。步骤③将粗盐与母液分离的操作与实验室_______操作的原理相同。 （3）加碘盐可预防缺碘疾病。加碘食盐中的“碘”指的是_______（填“碘元素”或“碘单质”）。 （4）工业上利用步骤⑤将NaCl溶液转化为三种高价值产品，实现了资源的深度利用，该反应的化学方程式为___________。 （5）该流程中可循环利用的物质是_______。 （6）取适量海水于烧杯中，测得海水pH为7.9。向该烧杯中加水稀释，溶液pH______（填“变大”“变小”或“不变”） 【答案】（1） ①. 物理 ②. 沸点 （2） ①. 蒸发 ②. 过滤 （3）碘元素 （4） （5）NaOH或氢氧化钠 （6）变小 【解析】 【小问1详解】 膜分离过程只有物质分离，无新物质生成，属于物理变化； 蒸馏法的原理是利用混合物各组分沸点不同，沸点低的水先汽化再冷凝得到淡水。 【小问2详解】 氯化钠溶解度随温度变化很小，因此海水制盐用蒸发结晶的方法； 粗盐是固体、母液是液体，二者分离对应实验室过滤操作的原理。 【小问3详解】 加碘盐中添加的是含碘的化合物，此处的“碘”指宏观的碘元素。 【小问4详解】 反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气、氯气，配平并标注反应条件、气体符号即可。 【小问5详解】 反应⑤生成，同时又是沉淀母液中镁离子的反应物，因此可循环利用。 【小问6详解】 原海水pH=7.9呈弱碱性，加水稀释后碱性减弱，pH会变小，无限趋近于7。 14. “每周半天计划”活动中同学们走进博物馆的青铜器展厅（青铜主要成分是铜锡合金），发现青铜器表面覆盖着一层青绿色物质—“铜绿”。 【认识青铜】 （1）如图为元素周期表中铜元素的信息。则铜原子的核外电子数为______。 （2）“铜柔锡柔，合两柔则刚”表明青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 【冶炼青铜】 （3）我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，经高温炼得青铜。冶炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为_________。 【保护青铜】 （4）已知铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。根据铜绿的元素组成，推测铜生锈可能与空气中的O2、H2O、______（填化学式）有关。 【探析青铜】 （5）在一定条件下，锡能与氢氧化钠反应，工业常将废金属与氢氧化钠反应回收金属锡。取青铜样品于烧杯中，加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为：，反应产生的氢气质量为0.08g。计算该青铜样品中锡的质量是多少？（写出完整的计算步骤） 【答案】（1）29 （2）大于 （3） （4）CO2 （5）解：设青铜样品中锡的质量为。 答：青铜样品中锡的质量为2.38g。 【解析】 【小问1详解】 核外电子数等于原子序数。 【小问2详解】 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度。青铜是铜和锡的合金，因此硬度大于纯铜。 【小问3详解】 氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式见答案。 【小问4详解】 铜绿中含有碳元素，推测铜生锈还需要空气中的二氧化碳参与，与、共同作用生成铜绿。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $