精品解析：2024年山东省潍坊安丘、高密、诸城中考二模化学试题

2024年初中学业水平考试复习自测(二) 化学试题 (时间：90分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 3.考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 古诗词是中华传统文化的精髓，下列诗句与化学变化有关的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2. 在利用过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中，下图实验操作正确的是 A. 取少量MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 回收MnO2 D. 称回收的MnO2质量 3. 下列物质属于氧化物的是 A. 高锰酸钾 B. 冰水混合物 C. 氧气 D. 天然气 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —3个氧原子 B. —1个钠离子 C. Al—氯元素 D. 2N—2个氮分子 5. “建设绿色家园是人类的共同梦想”。下列做法与上述理念相符的是 A. 加大矿物资源的开采 B. 利用工业废水灌溉 C. 分类回收生活垃圾 D. 露天焚烧塑料垃圾 6. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 B. 熟石灰具有碱性——可改良酸性土壤 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 7. 第三代铝锂合金广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法错误的是 A. B. 氧化锂的化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 8. 下列有关溶液的叙述错误的是 A. 溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B. 洗涤剂去除油污属于乳化现象 C. 饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 化合反应生成物质只有一种，所以只有一种物质生成的反应是化合反应 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧 D. 点燃氢气前必须检验纯度，所以点燃可燃气体前都要检验纯度 10. 部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由三种元素组成 B. 维生素A中含有1个氧分子 C. 维生素A的相对分子质量为286g D. 维生素A中碳、氢元素质量比为2：3 11. 如图是探究铁钉锈蚀条件的3个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是 A. 比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙 B. 对比②③说明铁生锈需要水和空气 C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 D. ④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。利用铁酸锌()循环制氢气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I为分解反应 B. 反应Ⅱ的生成物只有氢气 C. 该反应将太阳能转化为化学能 D. 该反应过程中不需要额外补充铁酸锌 13. 已知硝酸钾溶解度(S)、饱和溶液中溶质的质量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 时，的溶液蒸发掉水变为饱和溶液 D. 将N点的溶液降温至，N点转化为P点 14. 某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中错误的是 A. 从时间就可以得出金属活动性： B. 一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好 C. 反应结束后一定剩余，可能剩余 D. 是说明生成的氢气比多 15. 物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的溶液，再过滤 B 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并闻气味 C 鉴别：溶液、溶液、溶液 利用物质颜色和相互反应进行鉴别 D 检验溶液否变质 滴加酚酞 A. A B. B C. C D. D 16. 某同学用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化如图2所示，使用不同催化剂时的固体残留率分别如图3所示。下列说法中正确的是 A. 图1装置应该调整为试管口略向下倾斜 B. 图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气 C. 图3分析可知，对氯酸钾分解催化效果更好催化剂是分析纯 D. 对比图2和图3可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更高 17. 向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液 B. b点对应的溶质为 C. c点对应的沉淀为 D. 向d点对应的溶液中滴加石蕊，溶液变红 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧的现象，天然气属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。 （2）“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。小麦在生长过程中为增强抗病虫害，可以在浇灌时施加_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥；小麦的主要成分是淀粉，它属于营养物质中的_____。 （3）“白露满地红黄白，棉花地里人如海。”棉花属于_____(选填“天然纤维”或“合成纤维”)；“秋分时节，稻谷飘香”，从分子角度分析飘香的原因：_____。 （4）《吕氏春秋·别类篇》载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 （5）《本草纲目》记载“罐得火气合于肉，……，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精排去罐内空气，这个过程体现了酒精的_____性。 19. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器②的名称是_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液制备氧气，反应的化学方程式是_____，为了气流平稳且氧气较纯，选择的收集装置是_____(填字母编号)。若在G装置内注满水，然后收集一瓶氧气，应该从_____(填“a”或“b”)端通入。 （3）收集满三瓶氧气，做如图所示铁丝燃烧实验。观察到：I、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。 ①铁丝在氧气中燃烧反应方程式是_____。 ②Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是_____。 ③分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因_____。 20. 燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇()的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示： （1）“反应器”中主要的化学方程式为_____。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。 （2）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：，则X的化学式为_____。 （3）在上述生产过程中，“合成器”需要隔绝空气的原因是_____。 （4）该流程主要产生的废弃物是_____，通过该流程_____(填“能”或“不能”)达成燃煤发电的碳中和”。 21. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质及其变化本质。请完成下列问题： （1）小明同学设计如图1实验证明酸和碱反应确实是放热的，图1中观察到的现象是_____。 （2）图2能够充分反映出酸和碱反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是_____(填微粒符号)。若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_____(填字母序号)。 A．取样，加入粉 B．取样，滴加溶液 C．取样，加入粉末 D．取样，滴加溶液 （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质，图3是溶于水的微观示意图。载人航天飞船中通常用代替来吸收航天员呼吸产生的，则与反应的化学方程式为_____。 （4）小明同学为探究和两种金属的活动性顺序，设计了如图4实验： 铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。从微观角度分析该反应过程中，_____(填微粒符号，下同)失去电子变成离子，而__________得到电子变为原子。 22. 可用作涂料和清漆的颜料。已知、均难溶于水，在时开始分解。以软锰矿(含)为原料制备高纯的流程如图所示： （1）将软锰矿投入反应塔1前，通常需要研磨，其目的是_____。 （2）反应塔1中往往有副产物生成，当温度超过时，缓慢分解释放并生成，写出该反应的化学方程式_____。 （3）反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，粗产品中将混有_____(填化学式)。向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在，温度太高会生成一种带有刺激性气味的气体及两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）检验洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加_____(填写化学式)溶液，若无沉淀产生，证明洗涤干净。 （5）若所得产品的产率(产率)偏高，其可能的原因为_____(填字母序号)。 A 反应物未完全沉淀 B. 过滤操作时滤膜破损 C. 未洗涤干净 D. 高温烘干 23. 纳米零价铁在环保领域应用广泛。 I．制备纳米铁粉 （1）已知氢气与菱铁矿(主要成分为)在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式_____。 Ⅱ．探究所得固体成分 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想一：猜想二：猜想三：_____。 【查阅资料】 ①氢气具有还原性，能够冶炼金属。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分(杂质不与稀硫酸反应)进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。 （3）装置C中浓硫酸的作用是_____。 （4）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是_____。 （5）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中_____(填实验现象)，E中固体变蓝 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思交流】 （6）若去掉装置E_____(填“能”或“不能”)证明固体中含有。 Ⅱ．处理水体中的氮、磷 （7）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图2所示。分析：温度为_____时、_____(填酸性或碱性)条件下处理效果更好。 （8）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 在酸性条件下，纳米铁粉与反应生成、和水，该化学反应的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有_____。 24. 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为，钢含碳量为。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.6铁合金样品盛放到锥形瓶中，将稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量(g) 11.6 31.5 m 71.3 91.2 111.2 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为_____。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平考试复习自测(二) 化学试题 (时间：90分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 3.考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 古诗词是中华传统文化的精髓，下列诗句与化学变化有关的是 A. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B. 欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A、日照香炉生紫烟，是光的散射，没有新物质生成，遥看瀑布挂前川是看到了前方的瀑布，水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意； B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意； C、飞流直下三千尺，凝是银河落九天，描述的是水的流动，没有新物质生成，属于物理变化，不合题意； D、烈火焚烧若等闲，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. 在利用过氧化氢溶液制取氧气的实验过程中，下图实验操作正确的是 A. 取少量MnO2 B. 倾倒H2O2溶液 C. 回收MnO2 D. 称回收的MnO2质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； D、用托盘天平称量固体药品时，遵循“左物右码”的原则，且不可用手直接取用砝码，要用镊子取用砝码，图示操作错误； 故选：A。 3. 下列物质属于氧化物的是 A. 高锰酸钾 B. 冰水混合物 C. 氧气 D. 天然气 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾是钾元素、锰元素和氧元素组成的化合物，不符合氧化物的特点，不属于氧化物，选项错误； B、冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，水由氢元素和氧元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，选项正确； C、氧气是氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，选项错误； D、天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，属于混合物，不属于氧化物，选项错误，故选B。 4. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —3个氧原子 B. —1个钠离子 C. Al—氯元素 D. 2N—2个氮分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，化学式宏观可表示该种物质和该种物质的元素组成，微观可表示该物质的一个分子和该分子的构成，所以O3可表示臭氧、臭氧由氧元素组成、1个臭氧分子、1个臭氧分子中有3个氧原子，A错误，不符合题意； B.离子符号的意义可表示该离子和该离子带的电荷数，所以Na+可表示1个钠离子和1个钠离子带1个单位的正电荷，B正确，符合题意； C.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以Al宏观表示铝元素、铝这种物质，微观表示1个铝原子，C错误，不符合题意； D.元素符号的意义宏观可表示该元素，微观可表示该元素的1个原子，由原子构成的物质还可表示该物质，如果元素符号前有数字就只有微观意义，表示该元素的几个原子，所以2N可表示2个氮原子，D错误，不符合题意； 故选B。 5. “建设绿色家园是人类的共同梦想”。下列做法与上述理念相符的是 A. 加大矿物资源的开采 B. 利用工业废水灌溉 C. 分类回收生活垃圾 D. 露天焚烧塑料垃圾 【答案】C 【解析】 【详解】A、加大矿物资源的开采，会造成资源的浪费，环境的污染， 故A与上述理念不相符； B、利用工业废水灌溉，会造成土壤和水体污染，故B与上述理念不相符； C、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故C与上述理念相符； D、露天焚烧塑料垃圾，会产生大量污染物，造成环境污染，故D与上述理念不相符； 故选：C。 6. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 B. 熟石灰具有碱性——可改良酸性土壤 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 【答案】D 【解析】 【详解】A、生石灰能吸收空气中的水蒸气，与空气中的水反应生成氢氧化钙，可做干燥剂，不符合题意； B、熟石灰即氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意； C、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除铁锈，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，稀有气体可用于制造电光源，符合题意。 故选D。 7. 第三代铝锂合金广泛应用于航空航天、汽车、电子等领域。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法错误的是 A B. 氧化锂的化学式为 C. 图b表示铝离子，离子符号为 D. 图中两种元素的本质区别是核内质子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、由锂元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，锂原子序数为3，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故m=3；由铝元素周期表中的一格可知，左上角数字表示原子序数，铝原子序数为13，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，则铝原子质子数=核外电子数=13，铝原子核外电子排布依次为2、8、3，最外层上有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，则n=8，故A说法正确； B、锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，锂原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂元素在化合物中显+1价，氧元素显-2价，故氧化锂的化学式为Li2O，故B说法错误； C、铝原子质子数=核外电子数=13，铝原子核外电子排布依次为2、8、3，最外层电子数为3＜4，容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子核外电子排布为2、8，故图b为铝离子，其化学式为Al3+，故C说法正确； D、元素是指质子数（及核电荷数）相同的一类原子的总称，锂元素的质子数为3，铝元素的质子数为13，所以图中两种元素的本质区别是核内质子数不同，故D说法正确； 故选：B。 8. 下列有关溶液的叙述错误的是 A. 溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中 B. 洗涤剂去除油污属于乳化现象 C. 饱和氯化钠溶液不能再溶解任何溶质 D. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液包括溶质和溶剂，溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中，故选项说法正确； B、洗涤剂去除油污属于乳化现象，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，随水流冲走，故选项说法正确； C、饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但是还可以溶解其他溶质，故选项说法错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法正确； 故选：C。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 化合反应生成物质只有一种，所以只有一种物质生成的反应是化合反应 B. 和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 C. 物质燃烧常伴随发光、放热等现象，所以有发光、放热现象的变化都是燃烧 D. 点燃氢气前必须检验纯度，所以点燃可燃气体前都要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应是指多种多种物质生成一种物质的反应，但只有一种物质生成的反应是化合反应，如石墨转化为金刚石的反应不属于化合反应，该选项推理不正确； B、水和过氧化氢的组成元素相同，但由于分子构成不同，它们的化学性质不同，该选项推理不正确； C、物质燃烧常伴随发光、放热等现象，但灯泡通电后也发光放热，则有发光、放热现象的变化不都是燃烧，该选项推理不正确； D、可燃气气体不纯时点燃会发生爆炸，则点燃可燃气体前都要检验纯度，该选项推理正确。 故选D。 10. 部分蔬菜及水果中含有维生素A（）。下列关于维生素A的说法正确的是 A. 维生素A由三种元素组成 B. 维生素A中含有1个氧分子 C. 维生素A的相对分子质量为286g D. 维生素A中碳、氢元素质量比为2：3 【答案】A 【解析】 【详解】A、维生素A由碳、氢、氧三种元素组成，故A说法正确； B、维生素A是由维生素A分子构成的，一个维生素A分子中含有20个碳原子、30个氢原子和1个氧原子，故B说法错误； C、维生素A的相对分子质量为12×20+1×30+16=286，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、维生素A中碳、氢元素质量比为（12×20）：（1×30）=8：1，故D说法错误； 故选：A。 11. 如图是探究铁钉锈蚀条件的3个实验，一段时间后观察现象。下列说法错误的是 A. 比较①中甲、乙、丙三处，生锈最明显的地方是乙 B. 对比②③说明铁生锈需要水和空气 C. ②中植物油的作用是隔绝空气，③中氯化钙的作用是作干燥剂 D. ④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与氧气、水共存时最易生锈，所以①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁与水和氧气接触最充分，故A说法正确； B、②铁只与水接触，不生锈，③铁只与氧气接触，不生锈，则对比②③，不能说明铁生锈需要水和空气，故B说法错误； C、②中植物油的作用是隔绝空气，氯化钙具有吸水性，③中氯化钙的作用是作干燥剂，故C说法正确； D、④比①锈蚀严重，说明在其他条件相同时，食盐溶液能加快铁钉的锈蚀，故D说法正确； 故选：B。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 北京冬奥会使用氢氧燃料电池为动力的汽车。利用铁酸锌()循环制氢气的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I为分解反应 B. 反应Ⅱ的生成物只有氢气 C. 该反应将太阳能转化为化学能 D. 该反应过程中不需要额外补充铁酸锌 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应I是由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确； B、根据流程图可知，反应Ⅱ的生成物有氢气和铁酸锌，故B说法错误； C、该反应是水在催化剂和太阳能条件下水分解生成氢气和氧气，将太阳能转化为化学能，故C说法正确； D、根据流程反应I消耗铁酸锌，反应Ⅱ生成铁酸锌，则反应过程中不需要额外补充铁酸锌，故D说法正确； 故选：B。 13. 已知硝酸钾的溶解度(S)、饱和溶液中溶质的质量分数()与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 B. 时，饱和溶液中溶质的质量分数为 C. 时，的溶液蒸发掉水变为饱和溶液 D. 将N点的溶液降温至，N点转化为P点 【答案】CD 【解析】 【详解】A、M点是硝酸钾的溶解度曲线和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数曲线的交点，M点时硝酸钾的溶解度和饱和NaCl溶液中溶质的质量分数的数值相等，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，则M点时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，故选项说法错误； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为＜31.6%，故选项说法错误； C、20℃时，100g16%的KNO3溶液中含硝酸钾的质量为100g×16%=16g，含水的质量为100g-16g=84g；蒸发掉59g水，溶液中含水的质量为84g-59g=25g，而20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，25g水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6g×=7.9g，则溶液变为饱和溶液，故选项说法正确； D、N点在饱和氯化钠溶液的溶质质量分数的曲线下，是不饱和溶液，降温后开始氯化钠溶液的溶剂质量和溶质质量不变，则溶质质量分数不变，后溶液达到饱和，继续降温溶质质量分数减少，将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点与P点对应的溶质质量分数相同，且P点在曲线上，说明溶液恰好饱和，则将N点的 NaCl 溶液降温至40℃，N点转化为Р点（温度变为40℃，溶质质量分数不变），故选项说法正确； 故选：CD。 14. 某化学小组将等质量的锌、铁、铜三种金属粉末分别加入等质量、相同质量分数的稀硫酸中，观察到铜与稀硫酸无反应，测得锌、铁与稀硫酸反应产生气体体积与时间的关系如图所示，关于该小组的实验有下列说法，其中错误的是 A. 从时间就可以得出金属活动性： B. 一定时间内气体体积从a降到b说明装置气密性不好 C. 反应结束后一定剩余，可能剩余 D. 是说明生成的氢气比多 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A、分析图像可知t1时间，锌生成氢气比铁生成氢气多，所以金属活动性：Zn＞Fe，故A正确； B、由于反应放热，造成气体膨胀，当反应结束后温度下降，气体体积减少，若气密性不好则气体体积会一直下降，故B错误； C、由图像可知产生氢气的质量相等，说明酸都反应完，依据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应可知，产生等量的氢气，消耗锌的质量大于铁的质量，所以反应结束后Fe一定剩余，Zn可能剩余，故C正确； D、锌的金属活性大于铁的金属活性，则锌与稀硫酸反应放出的热量多，气体膨胀的体积大，则a＞c说明反应放出的热量多，气体膨胀多，故D错误； 故选：BD。 15. 物质的鉴别、分离和除杂是重要的实验技能。下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 加入适量的溶液，再过滤 B 检验铵态氮肥 加熟石灰研磨，并闻气味 C 鉴别：溶液、溶液、溶液 利用物质颜色和相互反应进行鉴别 D 检验溶液是否变质 滴加酚酞 A A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、硫酸能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的； B、加熟石灰研磨，并闻气味，若产生有刺激性气味的气体，说明是铵态氮肥，故选项实验操作能达到实验目的； C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的； D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，因此滴加酚酞不能检验NaOH溶液是否变质，故选项实验操作不能达到实验目的； 故选：AD。 16. 某同学用图1所示装置对氯酸钾制氧气进行探究学习。氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度的变化如图2所示，使用不同催化剂时的固体残留率分别如图3所示。下列说法中正确的是 A. 图1装置应该调整为试管口略向下倾斜 B. 图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气 C. 图3分析可知，对氯酸钾分解催化效果更好催化剂是分析纯 D. 对比图2和图3可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更高 【答案】AB 【解析】 【详解】A、加热固体时，为了防止冷凝水倒流，试管口应略向下倾斜，该选项说法正确； B、A→B段氧气浓度逐渐降低，是因为加热过程中，温度升高，气体膨胀，有一部分空气逸出，该选项说法正确； C、由图3可知，加入纳米二氧化锰时，所需温度较低，则说明纳米二氧化锰的催化效果更好，该选项说法不正确； D、对比图2和图3可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催化剂更低，该选项说法不正确。 故选AB。 17. 向一定质量溶液中先后滴加、溶液，滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应溶液 B. b点对应的溶质为 C. c点对应的沉淀为 D. 向d点对应的溶液中滴加石蕊，溶液变红 【答案】AC 【解析】 【分析】根据向一定质量Ba(OH)2溶液中先后滴加MgSO4、H2SO4溶液，滴加硫酸镁溶液时，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；滴加稀硫酸时，沉淀质量先增加，后减少，最后不变，沉淀质量先增加是因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，后减少是因为氢氧化镁沉淀和硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸钡沉淀不溶于酸，最终沉淀质量不变，进行分析判断。 【详解】A、向一定质量Ba(OH)2溶液中先后滴加MgSO4、H2SO4溶液，滴加硫酸镁溶液时，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀；滴加稀硫酸时，沉淀质量先增加，后减少，最后不变，沉淀质量先增加是因为硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，a点对应溶液中含有氢氧化钡，溶液显碱性，pH >7，故A选项说法错误； B、b点时，沉淀质量还在增加，氢氧化钡还没有完全和稀硫酸反应，对应的溶质为Ba(OH)2，故B选项说法正确。 C、c点时沉淀质量还没有减少至最小，氢氧化镁还没反应完全，对应的沉淀为Mg(OH)2、BaSO4，故C选项说法错误。 D、d点时，沉淀质量不再变化，说明氢氧化镁已经反应完全了，稀硫酸有剩余，溶液显酸性，向d点对应的溶液中滴加石蕊，溶液变红，故D选项说法正确。 故选AC。 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天垂”描写的是天然气燃烧的现象，天然气属于_____(选填“可再生”或“不可再生”)能源，其主要成分燃烧的化学方程式为_____。 （2）“春雷响，万物长”，农民将惊蛰时节视为春耕开始的日子。小麦在生长过程中为增强抗病虫害，可以在浇灌时施加_____(填“氮”“磷”或“钾”)肥；小麦的主要成分是淀粉，它属于营养物质中的_____。 （3）“白露满地红黄白，棉花地里人如海。”棉花属于_____(选填“天然纤维”或“合成纤维”)；“秋分时节，稻谷飘香”，从分子角度分析飘香的原因：_____。 （4）《吕氏春秋·别类篇》载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜_____(填“大”或“小”)。 （5）《本草纲目》记载“罐得火气合于肉，……，罐中有气水出，风寒尽出。”拔罐法通常利用燃烧酒精排去罐内空气，这个过程体现了酒精的_____性。 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. （2） ①. 钾 ②. 糖类 （3） ①. 天然纤维 ②. 分子在不断地运动 （4）大 （5）可燃 【解析】 【小问1详解】 天然气是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生能源； 天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 钾肥能保证作物各种代谢活动的顺利进行、促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能；小麦在生长过程中为增强抗病虫害，可以在浇灌时施加钾肥； 麦粒的主要成分是淀粉，它属于营养物质中的糖类； 【小问3详解】 棉花是天然存在的，属于天然纤维； “秋分时节，稻谷飘香”，从分子角度分析飘香的原因是分子是在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问4详解】 “金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜大； 【小问5详解】 拔罐法通常利用燃烧酒精排去罐内空气，这个过程体现了酒精的可燃性。 19. 如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题： （1）图中仪器②的名称是_____。 （2）实验室用过氧化氢溶液制备氧气，反应的化学方程式是_____，为了气流平稳且氧气较纯，选择的收集装置是_____(填字母编号)。若在G装置内注满水，然后收集一瓶氧气，应该从_____(填“a”或“b”)端通入。 （3）收集满三瓶氧气，做如图所示铁丝燃烧实验。观察到：I、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。 ①铁丝在氧气中燃烧反应方程式是_____。 ②Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是_____。 ③分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因_____。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. D ③. b （3） ①. ②. 没有达到铁丝的着火点（答案合理即可） ③. 实验Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，增大受热面积，反应更充分（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据仪器特征和用途，仪器②的名称是水槽。故填：水槽。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；为了气流平稳，可选C装置为发生装置，C装置可通过分液漏斗控制滴加液体的速率得到平稳气流，排水法收集到的气体较纯净，选择的收集装置是D；氧气密度比水小，不易溶于水，若在G装置内注满水，然后收集一瓶氧气，应该从b端通入氧气。故填：；D；b。 【小问3详解】 ①铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。故填：。 ②Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是：火柴在铁丝上方，火柴燃烧没有对铁丝充分预热，没有达到铁丝的着火点，铁丝不能燃烧。故填：没有达到铁丝的着火点（答案合理即可）。 ③Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因是：实验Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，增大受热面积，反应更充分。故填：实验Ⅱ中铁丝绕成螺旋状，增大受热面积，反应更充分（答案合理即可）。 20. 燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇()的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如图所示： （1）“反应器”中主要的化学方程式为_____。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的_____反应。 （2）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：，则X的化学式为_____。 （3）在上述生产过程中，“合成器”需要隔绝空气的原因是_____。 （4）该流程主要产生的废弃物是_____，通过该流程_____(填“能”或“不能”)达成燃煤发电的碳中和”。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2）H2O （3）防止氢气与空气混合受热后发生爆炸 （4） ①. 煤灰 ②. 能 【解析】 【小问1详解】 “反应器”中发生的是碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为；将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”发生的是铁和氧气在加热的条件下反应生成氧化铁，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应。故填：①；②化合。 【小问2详解】 “合成器”中发生反应的化学方程式可表示为:CO2+3H2=CH3OH+X，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变，反应前C、H、O原子个数分别为1、6、2，反应前C、H、O原子个数分别为1、4、1，生成物还缺少2个H、1个O，则X的化学式为H2O。故填：H2O。 【小问3详解】 一定条件下，二氧化碳与氢气反应生成甲醇，氢气与氧气混合受热后会发生爆炸，因此在上述生产过程中，“合成器”需要隔绝空气的原因是防止氢气与空气混合受热后发生爆炸。故填：防止氢气与空气混合受热后发生爆炸。 【小问4详解】 由流程图可知，该流程主要产生的废弃物是煤灰，该流程利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇，实现了二氧化碳的零排放，故通过该流程能达成燃煤发电的“碳中和”。故填：①煤灰；②能。 21. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质及其变化本质。请完成下列问题： （1）小明同学设计如图1实验证明酸和碱反应确实是放热的，图1中观察到的现象是_____。 （2）图2能够充分反映出酸和碱反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是_____(填微粒符号)。若要验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_____(填字母序号)。 A．取样，加入粉 B．取样，滴加溶液 C．取样，加入粉末 D．取样，滴加溶液 （3）通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质，图3是溶于水的微观示意图。载人航天飞船中通常用代替来吸收航天员呼吸产生的，则与反应的化学方程式为_____。 （4）小明同学为探究和两种金属的活动性顺序，设计了如图4实验： 铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____。从微观角度分析该反应过程中，_____(填微粒符号，下同)失去电子变成离子，而__________得到电子变为原子。 【答案】（1）澄清的石灰水变浑浊 （2） ①. H+、OH- ②. A、C （3） （4） ①. ②. Al ③. Cu2+ 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，如图1实验证明酸和碱反应确实是放热的，则滴加稀盐酸后，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，可观察到烧杯中澄清的石灰水变浑浊； 【小问2详解】 由图示可知，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H+、OH-； A、取样，加入Fe粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气，会观察到有气泡产生，溶液变浅绿色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，故正确； B、取样，滴加NaOH溶液，无明显现象，不可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，故错误； C、取样，加入NaHCO3粉末，NaHCO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，故正确； D、取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，故错误； 故选：AC； 【小问3详解】 氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：； 【小问4详解】 铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，该反应化学方程式：； 由化学方程式可知：金属铝（Al）失去电子变成铝离子进入溶液，而铜离子（Cu2+）得到电子变为原子。 22. 可用作涂料和清漆的颜料。已知、均难溶于水，在时开始分解。以软锰矿(含)为原料制备高纯的流程如图所示： （1）将软锰矿投入反应塔1前，通常需要研磨，其目的是_____。 （2）反应塔1中往往有副产物生成，当温度超过时，缓慢分解释放并生成，写出该反应化学方程式_____。 （3）反应塔2中需控制溶液的酸碱度，若碱性过强，粗产品中将混有_____(填化学式)。向反应塔2中加入碳酸氢铵溶液时，往往需要控制温度在，温度太高会生成一种带有刺激性气味的气体及两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_____。 （4）检验洗涤塔中产品已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加_____(填写化学式)溶液，若无沉淀产生，证明洗涤干净。 （5）若所得产品的产率(产率)偏高，其可能的原因为_____(填字母序号)。 A. 反应物未完全沉淀 B. 过滤操作时滤膜破损 C. 未洗涤干净 D. 高温烘干 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. Mn(OH)2 ②. （4）Ba(NO3)2（合理即可） （5）C 【解析】 【小问1详解】 反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。将软锰矿研磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 当温度超过30°C时，MnS2O6缓慢分解释放SO2并生成MnSO4，化学方程式为：。 小问3详解】 根据题目信息，MnCO3、Mn(OH)2均难溶于水，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有Mn(OH)2； 碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、二氧化碳、水，化学方程式为：。 【小问4详解】 验证MnCO3粗产品表面附着有硫酸铵杂质，也就是检验硫酸根的存在。证明已洗涤干净即证明不含硫酸根离子，可以向滤液中加入适量的Ba(NO3)2溶液（合理即可），无白色沉淀产生，则证明已洗涤干净。 【小问5详解】 A、反应物未完全沉淀，则得到产品实际质量偏小，产率偏低，A不符合题意； B、过滤时滤纸破损，MnCO3流失，则得到产品实际质量偏小，产率偏低，B不符合题意； C、 MnCO3未洗涤干净，会附带杂质，则得到产品实际质量偏大，产率偏高，C符合题意； D、高温烘干MnCO3，MnCO3在100℃时开始分解，则得到产品实际质量偏小，产率偏低，D不符合题意； 故选C。 23. 纳米零价铁在环保领域应用广泛。 I．制备纳米铁粉 （1）已知氢气与菱铁矿(主要成分为)在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，请写出化学反应方程式_____。 Ⅱ．探究所得固体成分 【提出问题】氢气与碳酸亚铁反应后剩余固体的成分是什么？ 【做出猜想】 （2）猜想一：猜想二：猜想三：_____。 【查阅资料】 ①氢气具有还原性，能够冶炼金属。 ②无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变为蓝色。 【实验探究】某学习小组利用如图1所示装置，对剩余固体成分(杂质不与稀硫酸反应)进行探究，实验操作及现象如下。回答下列问题。 （3）装置C中浓硫酸的作用是_____。 （4）向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，甲同学判断猜想一正确，乙同学认为甲的判断不合理，理由是_____。 （5）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，D中_____(填实验现象)，E中固体变蓝。 【实验结论】综上所述，猜想三正确。 【反思交流】 （6）若去掉装置E_____(填“能”或“不能”)证明固体中含有。 Ⅱ．处理水体中的氮、磷 （7）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，或者热处理纳米铁粉的除磷率以及如图2所示。分析：温度为_____时、_____(填酸性或碱性)条件下处理效果更好。 （8）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 在酸性条件下，纳米铁粉与反应生成、和水，该化学反应的化学方程式为，反应中化合价改变的元素有_____。 【答案】（1） （2）Fe和FeCO3 （3）吸收水分 （4）FeCO3与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体 （5）黑色固体变红 （6）能 （7） ①. 550 ②. 酸性 （8）N、Fe（氮元素、铁元素） 【解析】 【小问1详解】 氢气与FeCO3在高温条件下反应能得到铁、水及二氧化碳，化学反应方程式是：； 【小问2详解】 根据已知猜想，则猜想三为：Fe和FeCO3； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，则C中浓硫酸的作用是吸收水分； 【小问4详解】 铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，而FeCO3与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体，都会观察到A中产生气泡且溶液变为浅绿色，所以甲的判断不合理； 【小问5详解】 根据结论猜想三正确，固体有Fe和FeCO3，铁与硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，FeCO3与硫酸反应也会产生硫酸亚铁、水和二氧化碳气体；装置B中澄清石灰水变浑浊，D中氢气和氧化铜反应产生铜和水，则黑色固体变红，产生的水使E中固体变蓝； 【小问6详解】 Fe、FeCO3中能与稀硫酸反应能产生氢气的只有Fe。根据上述分析，装置D中黑色固体变红，说明装置A中有氢气产生，证明固体中有Fe。装置E的作用是检验装置D中是否有水生成，去掉装置E也能证明固体中有Fe； 【小问7详解】 热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，由图2可知，在550℃时以及酸性条件下，除磷率可达到100%，此时处理效果更好； 【小问8详解】 单质中元素化合价是0，化合物中正负化合价代数和为零，反应前铁中的铁元素化合价是0，反应后硝酸亚铁中的铁元素化合价是+2，反应前后氢元素化合价都是+1，氧元素化合价都是-2，反应前硝酸中的氮元素化合价为+5，反应后硝酸铵中的铵根中的氮元素化合价是-3，硝酸根中氮元素的化合价为+5价，则反应前后元素化合价改变的元素有铁、氮。 24. 生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为，钢含碳量为。化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.6铁合金样品盛放到锥形瓶中，将稀硫酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加硫酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量(g) 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量(g) 11.6 31.5 m 71.3 91.2 111.2 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为_____。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢。(写出计算过程，计算结果保留到) 【答案】（1）51.4 （2）解：根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.6g-111.2g=0.4g； 设合金中铁的质量为x， x=11.2g 该合金中含碳含量为×100%≈3.4% 答：该铁合金中含碳量为3.4%，介于2%和4%之间，因此属于生铁。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：100g+11.6g-111.2g=0.4g，第一次减少的质量为20g+11.6g-31.5g=0.1g，第三次减少的质量为60g+11.6g-71.3g=0.3g，所以第二次减少的质量为0.2g，所以40g+11.6g-m=0.2g，m=40g+11.6g-0.2g=51.4g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$