2026年江苏扬州树人学校中考第二次模拟考试化学试卷

扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷 (总分：100分 考试时间：100分钟) 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 新能源的开发和利用，有助于“双碳”目标的实现。下列能源属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢能 2. 下列物质属于溶液的是 A. 硫酸铜 B. 生理盐水 C. 铁粉 D. 牛奶 3. 水是生命之源。下列说法正确的是 A. 一个水分子的质量是 B. 水中氢氧元素的质量比是 C. 水中氢元素的化合价为 D. 水汽化过程中水分子体积变大 4. 氮是粮食作物生长必需的元素。下列肥料中含氮量最高的是 A. B. C. D. 5. 硫酸钡（BaSO4）在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaSO4属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 6. 氢氟酸()可用于雕刻玻璃，发生反应：，的化学式为 A. B. C. D. 7. 将自制的紫甘蓝汁滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液中，分别呈现黄色、红色、蓝紫色。将此紫甘蓝汁滴入白醋中最可能呈现的颜色是 A. 黄色 B. 红色 C. 蓝紫色 D. 无色 8. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由阴阳离子构成的是 A. 铜 B. 氧气 C. 金刚石 D. 盐 9. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 活性炭有可燃性，用作除味剂 B. 铜有导热性，用作导线 C. 干冰易升华，用作制冷剂 D. 浓硫酸有腐蚀性，用作干燥剂 10. 在中燃烧生成和，其转化可表示为。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下列小题： 从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下：步骤一，将、先后通入饱和食盐水中，发生反应①：；步骤二，加热，发生反应②：。 11. 实验室粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 表面皿 D. 漏斗 12. 步骤二中反应②的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 13. 关于侯氏制碱法的说法不正确的是 A. 步骤一中也可以先通再通入 B. 步骤二中生成的可循环利用 C. 在制碱过程中，利用了的溶解度相对较小的性质 D. 该制备方法，可以得到副产品 14. 实验室用和稀硫酸制。下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 干燥 D. 收集 15. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将混合气体通过盛有溶液的洗瓶 除去中的气体 B 将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象 收集时，检验是否集满 C 将红磷和白磷分别置于热水中，观察现象 比较红磷和白磷的着火点 D 用玻璃棒蘸取溶液，滴加到湿润的试纸上，与标准比色卡对照 测定溶液的 A. A B. B C. C D. D 16. 工业制备重铬酸钾()中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. ，的溶解度比大 B. 时，饱和溶液的溶质质量分数为40% C. 采用降温结晶的方法可除去中混有的少量 D. 时，分别将两物质的饱和溶液降温至，析出晶体较多的是 阅读下列材料，完成下面小题： 是一种碱性气体，易液化。将钠投入液氨中有产生，发生反应：。能与结合生成。 17. 下列化学用语及表达的意义均正确的是 A. ——两个氨分子 B. ——钠元素的化合价为 C. ——两个氢原子 D. ——钙离子 18. 下列物质中，可用于干燥的是 A. 浓硫酸 B. 碱石灰 C. 无水氯化钙 D. 五氧化二磷 19. 将钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应放出；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和氨合电子，得到深蓝色溶液。钠的溶剂化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 的密度比液氨大 B. 图中表示分子 C. 溶剂化过程中发生了化学变化 D. 将深蓝色溶液进行静置后过滤可得到钠单质 20. 铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度去除废水中有机物的影响，取三份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入；③向废水中加入铁合金并通入。测得内三个实验废水中的去除率(去除率 )随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验①说明铁合金对的去除能力极弱 B. 实验①、②说明铁合金能加快对的去除 C. 实验②、③中需要通入等量的 D. 铁合金对去除有催化作用 非选择题 21. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）普通陶瓷 ①陶瓷以黏土、石英、长石等为原料烧制而成，黏土是______(填“纯净物”或“混合物”)；陶瓷属于______(填“复合”或“无机非金属”)材料。 ②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料(以木炭为例)在窑体内燃烧，通过两步反应生成，第一步反应为，第二步反应为______。 （2）青花瓷 绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴()。钴原子结构示意图如图所示，______。钴在元素周期表中的部分信息如下图所示，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A．钴的核电荷数是27 B．钴的元素符号为 C．钴在反应中容易得电子 D．钴的相对原子质量为58.93 （3）新型陶瓷 ①氧化铝生物陶瓷在医疗上可用于制人工关节，其优点是______(填字母)。 A．耐高温性 B．生物相容性 C．高耐磨性 ②氮化硼陶瓷广泛应用于高端科技。制备氮化硼()的主要原理是和在高温下发生反应，化学方程式为______。 22. 人类生活离不开氧气。 （1）人体的呼吸作用 下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况) 物质 吸入空气体积分数/% 呼出气体体积分数/% 78 75 21 16 0.039 4 ①人体呼吸过程中的能量转化，是将______转化为人体活动所需的能量。 ②氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积_____(填“”“”或“”)吸入空气的总体积。 （2）电解水：空间站供氧 电解水制氧气的原理如图所示。 ①电解水时，常在水中加入少量氢氧化钠固体，其目的是_______。 ②常温下，a管内气体的体积是，b管内气体的体积是_______。 ③反应的微观过程如图所示，画出空白处微观粒子的示意图_______。 （3）氧烛：应急供氧 某种氧烛的产氧药块主要成分为氯酸钠()及一定量的铁粉，该氧烛的结构如图所示。其产氧原理为：撞击火帽产生初始热量，触发铁粉燃烧，使快速产生。已知的化学性质和相似，其分解温度为左右。 ①制的化学反应方程式为_______。 ②氧烛在使用时，左右即开始产氧，且速率较快，原因是______。 ③理论上，该氧烛的制氧率(制氧率= )为_______；完全反应后，实际的制氧率小于理论值，其原因是_______。 23. 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）捕集过程如图所示。 ①该捕集过程中可循环利用的物质是______。 ②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是______。 ③由和构成，其吸收的过程如图所示。被吸收转化的过程可描述为______。 （2）掺杂形成捕集剂，捕集。 ①捕集剂捕集生成。加热所得固体可使捕集剂再生。再生时发生的化学方程式是_______。 ②判断捕集剂再生已完成的实验操作是_______。 ③温度过高，捕集剂捕集的能力下降，其可能的原因是________。 24. 铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）铁丝中含有微量的碳，在氧气中燃烧时火星四射。经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体甲。 ①燃烧时，集气瓶底部须放一层细沙，其目的是______。 ②推测该气体甲是_______(填化学式)。 （2）纳米零价铁()除去废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图所示。 ①“雾化”过程发生反应：，是______(填化学式)。 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成的化学方程式为______。 ③纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径如图所示，第一类是吸附捕捉(如)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如)，第三类是直接反应(如)。 结合图分析，属于第______类(填“一”或“二”或“三”)；若属于第一类，则金属比金属的金属活动性______(填“强”或“弱”或“接近”)。 （3）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与含的烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应生成的一种阳离子可作脱除的催化剂，该催化剂是______。 ②脱除的反应为：，脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于后，脱除率下降的主要原因是______。 25. 氢能是一种重要的绿色能源。 Ⅰ．制氢 （1）甲烷催化重整制氢的反应过程如图所示。 ①时，发生该反应的化学方程式为______。 ②已知与反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的，目的是_______。 （2）温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。 已知：微粒含量 ①曲线对应的微粒是______(填化学式)。 ②随着温度的升高，的微粒含量先增大后减小。范围内，随着温度升高的微粒含量减小的原因是_______。 ③曲线、所对应微粒的个数比为。从元素守恒角度分析其理由是______。 Ⅱ．储氢 （3）向含有催化剂的溶液中通入，可发生反应生成，用于储氢。反应的化学方程式为_______。 Ⅲ．释氢 （4）氨硼烷()储氢量较高，不同温度下可分解生成和不同固体()，剩余固体残留率()随温度的变化曲线如图所示。当在B点温度下分解氨硼烷，生成的质量为_______(写出计算过程)。 扬州树人学校九年级第二次模拟考试 化学试卷 (总分：100分 考试时间：100分钟) 说明： 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题~第20题，共20题)、非选择题(第21题~第25题，共5题)两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11~13题答案】 【答案】11. C 12. B 13. A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17~19题答案】 【答案】17. A 18. B 19. D 【20题答案】 【答案】AC 非选择题 【21题答案】 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 无机非金属 ③. （2） ①. 15 ②. C （3） ①. BC ②. 【22题答案】 【答案】（1） ①. 化学能 ②. > （2） ①. 增强水的导电性 ②. 5mL ③. （3） ①. ②. 铁粉燃烧放热，且生成的铁的氧化物可作为NaClO3分解的催化剂，降低反应所需温度，加快分解速率 ③. 45.1% ④. 铁粉燃烧消耗部分生成的氧气（或部分氧气残留在装置内未排出） 【23题答案】 【答案】（1） ①. CaO ②. 煤粉燃烧放热，提供碳酸钙分解所需的高温条件 ③. CO2进入CaO内部与O2-结合生成，再与Ca2+结合生成CaCO3，附着在CaO表面 （2） ①. Na2Ca(CO3)2 Na2CO3 + CaO + CO2↑ ②. 将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水不变浑浊，说明再生完成 ③. 温度过高，生成的Na2Ca(CO3)2受热分解释放CO2，捕集剂有效成分减少 【24题答案】 【答案】（1） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部 ②. （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. （或亚铁离子） ②. 温度过高，过氧化氢受热分解，反应物浓度降低，NO脱除率下降 【25题答案】 【答案】（1） ①. ②. 为反应提供能量，充分吸收二氧化碳，获得纯净的氢气 （2） ①. ②. 范围内，随着温度升高，继续分解为原子，导致的微粒含量减小 ③. 曲线、所对应微粒分别为、，且中、的个数比为 （3） （4）由硼元素和氮元素守恒可知，固体中硼元素和氮元素的质量为 ，则B点时固体的质量为 ，其中氢元素的质量为54kg-50kg=4kg，物质中实际质量之比和相对质量相比相等，则 则生成固体的化学式为 解：设氢气的质量为 答：生成氢气的质量为8kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $