4.3 化学方程式第2课时课件-2024-2025学年九年级化学科粤版上册

科粤版 九年级化学上册 第2课时 根据化学方程式进行计算 情境导入 火箭发射时,若火箭的燃料是液氢,助燃剂是液氧,点火时会发生什么反应?写出化学方程式。 2H2+O2 2H2O 点燃 2H2+O2 2H2O 点燃 4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水。 微观粒子个数比 2 ∶ 1 2 ∶ 质量比 2 2∶32 ∶ 2 18 4∶32 ∶ 36 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件,同时,还可以表示各物质之间的质量关系。 新课探究 2H2+O2 2H2O 点燃 质量比 4∶32 ∶ 36 在化学方程式中,各反应物与生成物之间的质量比_。因此,利用化学方程式中物质间的质量比及已知量,可求出未知量。 固定 若 4g _g _g 32 36 若 _g _g 72g 64 8 计算依据 一、化学方程式的计算依据 注意:按化学方程式的反应物或生成物进行计算时都必须是纯净物的质量。 二、利用化学方程式计算 1.根据反应物的质量求生成物的质量 例1 在实验室中,将含有13.6 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合,求过氧化氢完全分解生成的氧气质量是多少。 解题步骤 书写格式 (1)设未知量 解:设生成氧气的质量为 x。 (2)确定根据,即写出化学方程式 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 (3)找相关量,即列出与计算相关的量 2 34 32 13.6g x (4)列比例式 (5)求未知量 (6)回答问题 答:可生成6.4g氧气。 书写格式 解:设生成氧气的质量为 x。 2H2O2 2H2O + O2 MnO2 2 34 32 13.6g x 答:可生成6.4g氧气。 所设未知量不带单位。 化学方程式书写要正确。 只标出相关量,且上下对齐。 上:相对分子质量总和 下:已知量(带单位)和未知数 各物质质量比成正比,要带单位。 计算结果无要求时则保留一位小数,要带单位。 练习:15.5g红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克? (找出下列所解答案中的错误) 解:设可生成 x g五氧化二磷。 P + O2 P2O5 点燃 31 142 15.5 x 答:可生成五氧化二磷71g。 ①设未知数不正确 ②化学方程式未配平 ③相对分子质量总和计算错误 ④已知量未带单位 ⑤列比例式质量未带单位计算 ⑥计算结果错误且无单位 根据化学方程式计算的注意事项: (1)书写正确的化学方程式; (2)算对已知物和未知物的相对分子质量总和; (即相对分子质量 化学计量数 ) (3)计算过程必须规范,步骤不能少; (4)计算过程中的各物理量的单位必须对应统一,单位要带入计算过程中; (5)必须代入纯净物的质量计算。 2.根据生成物的质量求反应物的质量 例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法,制得氧气9.6 g,求被分解的氯酸钾的质量是多少。 解题步骤 练习解答 (1)设未知量 解:设被分解的氯酸钾的质量为x。 (2)写反应式 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO2 (3)找相关量 245 96 9.6g x (4)列比例式 (5)求未知量 (6)回答问题 答:被分解的氯酸钾的质量为24.5g。 3.反应物(或生成物)之间质量互求 例3 工业上高温煅烧石灰石(按CaCO3纯净物计算),可制得生石灰(按CaO纯净物计算),同时会产生大量的二氧化碳。试计算每制得100t氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨。 解题步骤 (1)设未知量 (2)写反应式 (3)找相关量 (4)列比例式 (5)求未知量 (6)回答问题 练习解答 解:设同时会产生二氧化碳的质量为x。 高温 CaCO3 CaO + CO2 56 44 x 100t 答:同时会产生二氧化碳78.6t。 在实际生产和科学研究中,所用原料很多是不纯的,在进行计算时应考虑杂质问题。 物质的纯度(质量分数)= 纯物质的质量 含杂质的物质的质量 100% 纯物质的质量=含杂质的物质的质量 物质的纯度(质量分数) 例4 工业上,煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少? 解:设需要含有杂质10%碳酸钙的质量为x。 高温 CaCO3 CaO + CO2 56 100 (1-10%)x 5.6t 答:需要11.1t的碳酸钙。 例5 工业上,煅烧CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取含有杂质5%的5.6t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少? 解:设需要碳酸钙的质量为x。 高温 CaCO3 CaO + CO2 56 100 x 5.6t (1-5%) 答:需要9.5t的碳酸钙。 例6 工业上,煅烧含有杂质10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取含有杂质5%的5.6t氧化钙,需要碳酸钙的质量是多少? 解:设需要碳酸钙的质量为x。 高温 CaCO3 CaO + CO2 56 100 (1-10%)x 5.6t (1-5%) 答:需要10.6t的碳酸钙。 利用化学方程式计算的关键和要领 三个关键 1.正确书写化学式 2.配平化学方程式 3.准确计算相对分子质量 三个要领 1.步骤要完整 2.格式要规范 3.得数要准确(通常保留1位小数) 随堂练习 1.在化学反应3X+4Y===2Z中,已知X和Z相对分子质量为32和102,则Y的相对分子质量为_。 27 2.在反应2A+B2===2C中,21gA和足量B2在一定条件下充分反应生成33gC,已知B的相对原子质量为 16,则A的相对分子质量是( ) A.26 B.28 C.30 D.32 B 3.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气,消耗水的质量是多少?同时可以得到的氢气的质量是多少? 解:设消耗水的质量为x。 2H2O 2H2 + O2 通电 2 18 32 x 100kg 答:消耗水112.5kg,同时可得到氢气12.5kg。 根据质量守恒定律,氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg 4.实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气,实验的相关数据如图。请回答: (1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的_ _都没有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为_g。 (3)计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程) 质量和化学 性质 1.6 解:设参加反应的过氧化氢的质量为x。 2H2O2 2H2O+O2 MnO2 68 32 x 1.6g 答:参加反应的过氧化氢的质量为 3.4g。 课堂小结 根据化学方程式进行计算 计算步骤 计算注意事项 (1)设未知量……………………………设 (2)写出化学方程式............……………写 (3)找出已知量和未知量的质量关系…找 (4)列出比例式…………………………列 (5)求未知量……………………………求 (6)回答问题……………………………答 (1)解题步骤必须规范完整 (2)化学方程式要配平 (3)代入量均指纯净物的质量 (4)计算过程单位要统一 $$null