4.3 化学方程式（题型专练）化学新教材科粤版九年级上册

第三节 化学方程式（题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式及其意义 题型02 化学方程式的配平与书写 题型03 已知反应物的质量求反应物的质量或生成的质量 题型04 根据化学方程式计算质量比 题型05 根据方程式推测化学式 ▌题型01 化学方程式及其意义 1. 用化学式表示________的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的意义 （1）质的方面：表明______、______和________。 （2）量的方面：① 各物质间反应时的微粒______； ② 各物质间反应时的______。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 【典例1】（25-26九年级上·广东东莞·期末）下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 【变式1-1】关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 【变式1-2】“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 【变式1-3】乙醇酸（C2H4O3）是制备可吸收手术缝合线的重要原料，其在人体内的代谢反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲中的氢元素和氧元素的质量比为 B．参与反应的甲、乙分子个数比为 C．反应前后原子的种类不变，数目减少 D．此反应中的元素化合价都没发生改变 ▌题型02 化学方程式的配平与书写 1.化学方程式的书写 书写化学方程式需遵循原则：（1）遵守____________；（2）遵守________，等号两边各原子的种类与数目必须______。 2.化学方程式的书写步骤：__________________。 3.配平常用的方法：（1）观察法；（2）奇偶法；（3）最小公倍数法；（4）暂定分数值法。 4.注意：①化学方程式的配平并不单一的局限于使用某一种配平方法，通常在配平的过程中先观察给出的表达式两边对应的各原子个数是否______。 ②当给出的符号表达式中有单质参与，那么单质的元素一定放在最后配。 5.化学方程式书写的注意事项 （1）正确标注________。常见的反应条件如点燃，加热，高温，催化剂、通电等，需要标注清楚。其实，点燃不能写成燃烧；高温不能写成加热。加热用符号“△”。 （2）若反应条件有多个，可以均匀的写在等号的________。 （3）“↑”和“↓”是表示__________的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注。常温下，若反应物中没有气体参与，生成物中有气体，那么生成物中气体化学式的后面需要加“↑”；若反应在溶液中进行，反应物中没有固体参与，那么生成物会固体物质的化学式后面需要加“↓”。 【典例2】（24-25九年级上·陕西咸阳·阶段检测）已知在酸性溶液中易被还原成，且、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【变式2-1】高铁酸钠是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为，其中m、n的值分别为 A．3、2 B．2、2 C．3、3 D．2、1 【变式2-2】下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-3】秸秆可以在酶的作用下生成乙醇，乙醇燃烧化学方程式为，其中X的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 ▌题型03 已知反应物的质量求反应物的质量或生成的质量 1. 化学方程式的计算依据： （1）____________； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的________为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的____________（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2.有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 【典例3】（25-26 九年级上・福建厦门・阶段检测）已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为 A．1.6g B．1.2g C．0.9g D．0.6g 【变式3-1】已知化学反应，某化学小组进行了两次实验，每次实验均充分反应，测得数据如下表所示，下列说法正确的是 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 6.6 4.6 11.0 ② 5.6 3.6 9.0 A．实验①中增加的量，生成的质量增加 B．实验②中增加的量，生成的质量不变 C．若，则与的相对分子质量之比为 D．若将①和②的反应物全部混合，最多可生成 【变式3-2】对天然气进行二次能源开发意义重大。工业上可以利用甲烷获得氢气(如图1)，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成氧化物和氢气，已知透氢膜反应器对氢气的透过率为25%。某次模拟反应中，反应物总质量、各生成物的质量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A．反应中可以得到0.6 g纯净的 B．的化学式为 C．催化剂可增加最终生成物的质量 D．反应物中碳、氢元素的质量比为 【变式3-3】“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验(已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为_____。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 ▌题型04 根据化学方程式计算质量比 1. 化学方程式的计算依据： 2.有关化学方程式的计算步骤： 1　 写出并配平化学方程式 2　 算出每种物质的相对分子质量 3　 每个相对分子质量 × 前面的系数 4　 把结果写成比的形式，能约简就约简 5　 检查：顺序不能乱，必须和方程式一致 【典例4】（25-26 九年级上・陕西西安・阶段检测）如图是某钙片标签的部分信息。为测定该钙片中碳酸钙（CaCO3）的量是否与标签相符，进行实验：取1片该钙片，研碎后加入一定量的稀盐酸（HCl溶液），充分反应，（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，除碳酸钙外，钙片中的其他成分不能与稀盐酸反应产生二氧化碳）。试回答： 某品牌钙片 【成分】碳酸钙、维生素D、辅料 【规格】每片含碳酸钙1g 【用法】口服、嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 (1)CaCO3中Ca、C两种元素的质量比是______（写最简整数比）。 (2)实验中充分反应产生了0.44g二氧化碳气体，请你判断该钙片中碳酸钙的量是否与标签相符______（请写出计算过程）。 【变式4-1】我国某新型核潜艇利用电解水技术为艇员提供呼吸所需氧气，确保水下长时间航行安全。已知在一次任务中，艇上生命维持系统需要制备16kg的氧气。请计算： (1)电解水，正极与负极气体质量比___________。 (2)需要消耗多少千克的水？ 【变式4-2】计算下列化学方程式中各物质的质量比。 (1) ______。 (2) ______。 (3) ______。 【变式4-3】同学们在老师的指导下，尝试完成了水的分解实验。为增强水的导电性，各小组向水中滴加了少量的Na2SO4 溶液(Na2SO4 不参加反应)。通电后，很快观察到明显的实验现象。根据所学知识，请回答下列问题： (1)水中氢元素与氧元素的质量比是___________。 (2)若有54g水被分解，理论上产生氧气的质量是多少？(请根据化学方程式进行计算) ▌题型05 根据方程式推测化学式 一、计算依据 化学反应前后：________不变；________不变；________不变 只要数清楚左右两边每种原子的数量差，就是所求化学式里的原子。 二、解题步骤 1　 列出方程式左右两边所有元素 2　 分别数出每种原子的个数 3　 右边总数 − 左边总数 = 未知物中的原子总数 4　 再除以未知物前面的化学计量数（系数） 5　 组合成化学式 【典例5】（25-26 九年级上・陕西西安・阶段检测）高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 【变式5-1】氯化铵溶液呈酸性，可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。则X的化学式为 A． B． C．NO D． 【变式5-2】物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为：X+O22CO2+2H2O，X的化学式为 A．CH3OH B．C2H4 C．C3H8 D．C2H4O 【变式5-3】硫酸锰可为人体补充微量元素锰。制备硫酸锰的化学方程式为：。硫酸锰中锰元素的化合价与物质X分别为 A． 、 B． 、 C． 、 D． 、 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学方程式（题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式及其意义 题型02 化学方程式的配平与书写 题型03 已知反应物的质量求反应物的质量或生成的质量 题型04 根据化学方程式计算质量比 题型05 根据方程式推测化学式 ▌题型01 化学方程式及其意义 1. 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2. 化学方程式的意义 （1）质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 （2）量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 【典例1】（25-26九年级上·广东东莞·期末）下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 【答案】C 【详解】A. 正确； B. 正确； C. 由化学方程式可知，参加反应的氢气和氧气与生成水的质量比为：，则该反应应表示为每2份质量的氢气和16份质量的氧气在点燃的条件下反应生成18份质量的水， 错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生改变，正确。 【变式1-1】关于化学方程式4P+5O22P2O5，以下说法中正确的是 A．反应中P、O2、P2O5的质量比为31：32：142 B．反应后固体质量增加，不符合质量守恒定律 C．参加反应的磷原子与氧气分子个数比是4：5 D．该反应需要点燃，所以该反应是吸热反应 【答案】C 【详解】A.反应中各物质的质量比为化学计量数与相对分子（原子）质量的乘积之比，计算得：，与选项给出的比例不符，错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应后固体质量增加是因为气态氧气参与了反应，反应物总质量与生成物总质量相等，错误。 C.化学方程式中化学式前的化学计量数之比等于参与反应的微粒个数比，因此参加反应的磷原子与氧气分子个数比为，正确。 D.反应吸放热与反应条件无必然联系，磷燃烧属于放热反应，错误。 【变式1-2】“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 【答案】C 【详解】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应涉及的物质中只有属于氧化物，共1种，A表述正确。 B.该反应由铁、氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，B表述正确。 C.铁是金属单质，由铁原子直接构成，并非由分子构成，因此“反应物和生成物都是由分子构成的”表述错误。 D.根据化学方程式计算各物质的质量比：，即每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁，D表述正确。 【变式1-3】乙醇酸（C2H4O3）是制备可吸收手术缝合线的重要原料，其在人体内的代谢反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．甲中的氢元素和氧元素的质量比为 B．参与反应的甲、乙分子个数比为 C．反应前后原子的种类不变，数目减少 D．此反应中的元素化合价都没发生改变 【答案】A 【分析】首先根据微观示意图确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：，再逐一分析选项： 【详解】A.甲中氢、氧元素质量比为，计算正确。 B.配平后参与反应的甲、乙分子个数比为，不是，错误。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不发生改变，错误。 D.反应物中为单质，氧元素化合价为0，反应后氧元素在化合物中为-2价；同时碳元素化合价也从+1价变为+4价，存在化合价变化，错误。 ▌题型02 化学方程式的配平与书写 1.化学方程式的书写 书写化学方程式需遵循原则：（1）遵守客观事实规律；（2）遵守质量守恒，等号两边各原子的种类与数目必须相等。 2.化学方程式的书写步骤：写、配、注、等、查。 3.配平常用的方法：（1）观察法；（2）奇偶法；（3）最小公倍数法；（4）暂定分数值法。 4.注意：①化学方程式的配平并不单一的局限于使用某一种配平方法，通常在配平的过程中先观察给出的表达式两边对应的各原子个数是否相等。 ②当给出的符号表达式中有单质参与，那么单质的元素一定放在最后配。 5.化学方程式书写的注意事项 （1）正确标注反应条件。常见的反应条件如点燃，加热，高温，催化剂、通电等，需要标注清楚。其实，点燃不能写成燃烧；高温不能写成加热。加热用符号“△”。 （2）若反应条件有多个，可以均匀的写在等号的上下两侧。 （3）“↑”和“↓”是表示生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标注。常温下，若反应物中没有气体参与，生成物中有气体，那么生成物中气体化学式的后面需要加“↑”；若反应在溶液中进行，反应物中没有固体参与，那么生成物会固体物质的化学式后面需要加“↓”。 【典例2】（24-25九年级上·陕西咸阳·阶段检测）已知在酸性溶液中易被还原成，且、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氧化还原反应发生的条件：氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性；若存在多种还原剂，还原性更强的物质优先被氧化。已知氧化性顺序：，对应还原性顺序：。 【详解】A.氧化性强于，能直接将氧化为，因此本身不能稳定存在；且还原性比更强，应优先氧化，不可能在未被完全氧化时先氧化，故A不可能发生。 B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，符合反应条件，故B可发生。 C. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，符合反应条件，故C可发生。 D. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，符合反应条件，故D可发生。 【变式2-1】高铁酸钠是一种常用的绿色、环保消毒剂。已知制取高铁酸钠的反应为，其中m、n的值分别为 A．3、2 B．2、2 C．3、3 D．2、1 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，即化学反应前后原子种类、数目不变进行配平。 配平Fe原子：反应物含2个Fe原子，生成物仅含Fe原子，每个含1个Fe原子，因此。 配平Na原子：时，生成物总Na原子数为:2×2+2=6，反应物Na全部来自，因此，得。 验证O原子：左边O原子总数为，右边O原子总数为，因此m=3，n=2。 【变式2-2】下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A. 碳在氧气中点燃生成二氧化碳，化学式正确、已配平、条件标注正确，书写无误。 B. 化学方程式存在两处错误：一是反应条件应为“点燃”，“燃烧”是反应现象不是反应条件；二是氧化镁的正确化学式为，书写错误。 C. 化学方程式存在三处错误：一是缺少反应条件“点燃”；二是反应物不能标注；三是生成物为固体，无需标注。 D. 铁在氧气中点燃的产物是，不是，产物化学式错误。 【变式2-3】秸秆可以在酶的作用下生成乙醇，乙醇燃烧化学方程式为，其中X的值为 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【详解】依据质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均保持不变。生成物的总氧原子数：2个含个氧原子，3个含个氧原子，总氧原子数为。反应物中1个分子本身含1个氧原子，剩余氧原子全部由提供，个共含个氧原子，因此列等式：，解得。 ▌题型03 已知反应物的质量求反应物的质量或生成的质量 1. 化学方程式的计算依据： （1）质量守恒定律； （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值； （3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。 2.有关化学方程式的计算步骤： （1）设未知数（通常求谁设谁）； （2）写出题目中相关的化学方程式； （3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量； （4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解； （5）写出答案，答。 【典例3】（25-26 九年级上・福建厦门・阶段检测）已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为 A．1.6g B．1.2g C．0.9g D．0.6g 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量和等于反应生成C和D的质量和，即：m（A）+m（B）=2.8g；因为m（A）：m（B）=4：3，所以m（B）=2.8g×=1.2g； 故选B。 【变式3-1】已知化学反应，某化学小组进行了两次实验，每次实验均充分反应，测得数据如下表所示，下列说法正确的是 实验序号 反应物的质量/g 产物Z的质量/g X Y ① 6.6 4.6 11.0 ② 5.6 3.6 9.0 A．实验①中增加的量，生成的质量增加 B．实验②中增加的量，生成的质量不变 C．若，则与的相对分子质量之比为 D．若将①和②的反应物全部混合，最多可生成 【答案】C 【分析】根据质量守恒，参加反应的反应物总质量等于生成物Z的质量，结合两次实验数据分析： 生成Z时，实验②中Y的质量为，说明Y完全反应，因此参加反应的X质量为，可得参加反应的X、Y质量比为。 验证实验①：生成Z需要X的质量为 ，正好等于实验①X的总质量，符合实验结果，该质量比正确。 【详解】A.实验①中X已经完全反应，Y原本过量，增加Y的质量后，X不足，生成Z的质量不变，错误。 B.实验②中Y已经完全反应，X原本过量，增加Y的质量后，剩余X可以继续反应，生成Z的质量会增加，错误。 C.化学方程式中，参加反应的质量比 = (化学计量数×相对分子质量)之比，即 代入 ，得 ，整理得 ，正确。 D.两次反应物总质量为，总质量小于，不可能生成Z，错误。 【变式3-2】对天然气进行二次能源开发意义重大。工业上可以利用甲烷获得氢气(如图1)，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成氧化物和氢气，已知透氢膜反应器对氢气的透过率为25%。某次模拟反应中，反应物总质量、各生成物的质量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是 A．反应中可以得到0.6 g纯净的 B．的化学式为 C．催化剂可增加最终生成物的质量 D．反应物中碳、氢元素的质量比为 【答案】D 【分析】反应遵循质量守恒定律，反应前后元素种类、质量均不变，且催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物质量。 根据质量守恒，反应物总质量为3.4g，完全反应后生成物总质量也为3.4g，因此氧化物X的质量。 【详解】A.透氢膜对氢气透过率为25%，即只有25%的生成氢气被收集，故得到的纯净质量为，错误。 B.X是仅含C、O的氧化物，若X为，2.8g中C质量为，则甲烷的质量为，O元素质量约为2.04g，水的质量为，1.02g+2.3g小于3.4g，不符合；若X为，2.8g中C质量为，O元素质量为1.6g，则甲烷的质量为，水的质量为，1.6g+1.8g=3.4g，符合，错误。 C.催化剂不能改变最终生成物的质量，C错误。 D.X为时，2.8g含C元素质量为；反应物中H元素全部转移到中，总质量为0.6g，因此反应物中碳、氢元素质量比为，正确。 【变式3-3】“金粉”(Cu-Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了下图所示的实验(已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)。请根据图示数据计算： (1)生成氢气的质量为_____。 (2)该“金粉”中铜的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)0.2g (2)解：设25g“金粉”中锌的质量为x。 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量为25g+100g-124.8g=0.2g； （2）见答案。 ▌题型04 根据化学方程式计算质量比 1. 化学方程式的计算依据： 质量比 = 相对分子质量 × 化学计量数 之比 2.有关化学方程式的计算步骤： 1　 写出并配平化学方程式 2　 算出每种物质的相对分子质量 3　 每个相对分子质量 × 前面的系数 4　 把结果写成比的形式，能约简就约简 5　 检查：顺序不能乱，必须和方程式一致 【典例4】（25-26 九年级上・陕西西安・阶段检测）如图是某钙片标签的部分信息。为测定该钙片中碳酸钙（CaCO3）的量是否与标签相符，进行实验：取1片该钙片，研碎后加入一定量的稀盐酸（HCl溶液），充分反应，（化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，除碳酸钙外，钙片中的其他成分不能与稀盐酸反应产生二氧化碳）。试回答： 某品牌钙片 【成分】碳酸钙、维生素D、辅料 【规格】每片含碳酸钙1g 【用法】口服、嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 (1)CaCO3中Ca、C两种元素的质量比是______（写最简整数比）。 (2)实验中充分反应产生了0.44g二氧化碳气体，请你判断该钙片中碳酸钙的量是否与标签相符______（请写出计算过程）。 【答案】(1) (2) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为 设生成需要的质量为x，则 解得 得出的质量为，与标签标注的“每片含碳酸钙”完全一致，因此该钙片中碳酸钙的量与标签相符。 【详解】（1）中，的相对原子质量为40，的相对原子质量为12，元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，则中两种元素的质量比是。 故填：。 （2）见答案。 【变式4-1】我国某新型核潜艇利用电解水技术为艇员提供呼吸所需氧气，确保水下长时间航行安全。已知在一次任务中，艇上生命维持系统需要制备16kg的氧气。请计算： (1)电解水，正极与负极气体质量比___________。 (2)需要消耗多少千克的水？ 【答案】(1) (2)解：设需要消耗水的质量为x x=18kg 答：需要消耗18千克的水。 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，其中正极产生氧气，负极产生氢气，二者质量比为。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 【变式4-2】计算下列化学方程式中各物质的质量比。 (1) ______。 (2) ______。 (3) ______。 【答案】(1)/ (2)/ (3)/ 【分析】相对原子质量：C-12  O-16  Mg-24  S-32  Fe-56  Cu-64 相对分子质量=各原子相对原子质量原子个数 之和 【详解】（1） （2） （3） 【变式4-3】同学们在老师的指导下，尝试完成了水的分解实验。为增强水的导电性，各小组向水中滴加了少量的Na2SO4 溶液(Na2SO4 不参加反应)。通电后，很快观察到明显的实验现象。根据所学知识，请回答下列问题： (1)水中氢元素与氧元素的质量比是___________。 (2)若有54g水被分解，理论上产生氧气的质量是多少？(请根据化学方程式进行计算) 【答案】(1)1:8 (2)解：设产生氧气的质量为x x==48g 答：产生氧气的质量为48g。 【详解】（1）水中氢元素与氧元素的质量比是； （2）解析见答案。 ▌题型05 根据方程式推测化学式 一、计算依据 化学反应前后：原子种类不变；原子个数不变；原子质量不变 只要数清楚左右两边每种原子的数量差，就是所求化学式里的原子。 二、解题步骤 1　 列出方程式左右两边所有元素 2　 分别数出每种原子的个数 3　 右边总数 − 左边总数 = 未知物中的原子总数 4　 再除以未知物前面的化学计量数（系数） 5　 组合成化学式 【典例5】（25-26 九年级上・陕西西安・阶段检测）高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应物中不同原子个数：：2，：2，：1，：，：2 已知生成物中不同的原子个数：：2，：2，：2 两部分的差值即为的原子组成：：2，：1，：，因此的化学式为，因此选D。 【变式5-1】氯化铵溶液呈酸性，可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。则X的化学式为 A． B． C．NO D． 【答案】A 【详解】质量守恒定律：化学反应前后原子的种类、数目均不变。 反应前所有原子总数：：4，：4，：2，：，：2。 反应后已知物质的原子总数：：，：2，：，：4，仅缺少2个原子，全部属于X，因此X为。 【变式5-2】物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为：X+O22CO2+2H2O，X的化学式为 A．CH3OH B．C2H4 C．C3H8 D．C2H4O 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都保持不变，反应后共含2个原子、4个原子、6个原子，配平后的系数为3，共提供6个原子，因此X中含2个原子，4个原子，不含原子，化学式为。 【变式5-3】硫酸锰可为人体补充微量元素锰。制备硫酸锰的化学方程式为：。硫酸锰中锰元素的化合价与物质X分别为 A． 、 B． 、 C． 、 D． 、 【答案】A 【详解】中硫酸根为价，根据化合物中正负化合价代数和为0的原则可知，Mn元素为价。 根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目不变，反应前有3个Mn原子，30个O原子，2个Fe原子，12个氢原子，6个S原子，反应后已知物质中含有3个Mn原子，24个O原子，2个Fe原子，6个S原子，故6X中应含有12个H原子与6个O原子，所以X应为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 化学方程式（题型突破·举一反三） 题型01 化学方程式及其意义 题型02 化学方程式的配平与书写 题型03 已知反应物的质量求反应物的质量或生成的质量 题型04 根据化学方程式计算质量比 题型05 根据方程式推测化学式 ▌题型01 化学方程式及其意义 【典例1】【答案】C 【变式1-1】【答案】C 【变式1-2】【答案】C 【变式1-3】【答案】A ▌题型02 化学方程式的配平与书写 【典例2】【答案】A 【变式2-1】【答案】A 【变式2-2】【答案】A 【变式2-3】【答案】B ▌题型03 已知反应物的质量求反应物的质量或生成的质量 【典例3】【答案】B 【变式3-1】【答案】C 【变式3-2】【答案】D 【变式3-3】【答案】(1)0.2g (2)解：设25g“金粉”中锌的质量为x。 则该“金粉”中铜的质量分数为： 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 ▌题型04 根据化学方程式计算质量比 【典例4】【答案】(1) (2) 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为 设生成需要的质量为x，则 解得 得出的质量为，与标签标注的“每片含碳酸钙”完全一致，因此该钙片中碳酸钙的量与标签相符。 【变式4-1】【答案】(1) (2)解：设需要消耗水的质量为x x=18kg 答：需要消耗18千克的水。 【变式4-2】【答案】(1)/ (2)/ (3)/ 【变式4-3】【答案】(1)1:8 (2)解：设产生氧气的质量为x x==48g 答：产生氧气的质量为48g。 ▌题型05 根据方程式推测化学式 【典例5】【答案】D 【变式5-1】【答案】A 【变式5-2】【答案】B 【变式5-3】【答案】A / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $