精品解析：福建省福清西山学校2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试题

2023-2024学年第二学期高二年期中质量检测 化学学科试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 (全卷共7页，22小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Na23 S32 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(包含18小题。每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国科技发展日新月异。下列说法不正确的是 A. 我国“玉兔”号月球车用Pu金属，其原子的核外电子数为94 B. 我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素 C. “梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，和互为同位素 D. “天和”核心舱电推进系统中采用了超硬氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼是分子晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．我国“玉兔”号月球车用Pu金属，其原子的核外电子数等于质子数=94，A正确； B．C、Si、Ge均为第ⅣA族元素，B正确； C．89Sr和90Sr的质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确； D．氮化硼(BN)硬度大，属于共价晶体，D错误； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. Zn元素在元素周期表的ds区 B. 2px轨道的能量大于2py C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. p能级能量一定比s能级的能量高 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn的价电子排布为3d104s2，元素在元素周期表的ds区，A正确； B．2px轨道的能量与2py轨道的能量相同，B错误； C．2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，C错误； D．2p能级能量比4s能级的能量低，D错误； 故选A。 3. 已知下列元素原子的电子排布图中，其中能量处于基态的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】电子尽可能占据能量最低的轨道，每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低， 【详解】A．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，即应先填满2s再填2p，A错误； B．每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反，简并轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，能量最低，B正确； C．2p能级的3个简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子，不符合能量最低原理，C错误； D．2s能级的能量比2p能量低，电子尽可能占据能量最低的轨道，不符合能量最低原理，即应先填满2s再填2p，D错误； 故选D。 4. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A. B. C. D. Cr 【答案】A 【解析】 【详解】A．的原子序数为19，核外18个电子，其电子排布式为，故A错误； B．的原子序数为9，核外10个电子，其电子排布式为，故B正确； C．的原子序数为16，核外18个电子，其电子排布式为，故C正确； D．Cr的原子序数为24，核外24个电子，其电子排布式为，故D正确； 故答案为：A。 5. 下列有关化学用语表述错误的是 A. 中子数为16的硫原子： B. HClO的电子式： C. Fe价电子排布式： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为16的硫原子质量数为16+16=32，即为，故A正确； B．HClO共价化合物，其电子式为：，故B正确； C．Fe的原子序数为26，其价电子排布式为：，故C正确； D．铝离子 (Al3+)的核电荷数为13，核外有10个电子，其离子结构示意图为：，故D错误； 故答案为：D。 6. 下列化合物中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. NaOH D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为极性共价键构成的共价化合物，属于分子晶体，故A错误； B．为共价化合物，属于分子晶体，故B错误； C．NaOH为离子晶体，其中含氧氢极性共价键，故C正确； D．为离子晶体，其中含氧氧非极性共价键，故D错误； 故答案为：C。 7. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A. 沸点： B. 还原性： C. 稳定性：HCl>HBr D. 酸性：HF>HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2和F2属于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以沸点：，故A正确； B．Cl、I为同主族元素，同一主族从上至下元素非金属减弱，对应阴离子的还原性递增，所以还原性：，故B正确； C．Cl、Br同主族元素，同一主族从上至下元素非金属减弱，氢化物稳定减弱，所以稳定性：HCl>HBr，故C正确； D．HF为弱酸、HCl为强酸，所以酸性：HF＜HCl，故D错误； 故答案为：D。 8. 在中中心离子Ru的化合价和配位数分别是 A. +2和2 B. +3和6 C. +3和4 D. +2和6 【答案】B 【解析】 【详解】设在中Ru的化合价为x，x-1×2+0×4=+1，x=+3；含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Ru3+、有孤对电子的原子、分子或离子为配体，所以配体为Br-、NH3，配位数就是配体的个数，所以配位数为2+4=6，故选B。 9. 下表列出了有关晶体的说法中错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 水银 干冰 二氧化硅 构成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 分子 分子 晶体类型 离子晶体 金属晶体 分子晶体 共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘化钾为离子晶体，组成微粒为离子，组成晶体粒子间的结合力为离子键，A正确； B．水银为金属晶体，组成微粒为金属阳离子和电子，组成晶体粒子间的结合力为金属键，B正确； C．干冰为分子晶体，组成微粒为分子，分子之间的结合力为范德华力，也叫做分子间作用力，C正确； D．二氧化硅为共价晶体，组成微粒为原子，组成晶体粒子间的结合力为共价键，D错误； 故选D。 10. 下列叙述错误的是 A. 金属性：Na>Mg>Al B. 电负性：N<O<F C. 与均为10电子粒子，它们互为等电子体 D. 第一电离能：Na<Mg<Al 【答案】CD 【解析】 【详解】A．同周期金属性从左到右减弱，金属性：Na>Mg>Al ，A正确； B．同周期电负性从左到右增强，N<O<F，B正确； C．与均为10电子粒子，但原子数分别为5、4，等电子体需满足原子数相等，它们不互为等电子体，C错误； D．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势， Mg的最外层为3s电子全充满的稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，第一电离能：Na< Al < Mg，D错误； 故选CD。 11. 下列对一些实验事实和理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氨气能与HCl反应 N具有孤电子对，具有空轨道，二者会形成配位键 B 甲烷的键角大于氨气 二者中心原子的杂化类型不同 C 的熔点(112℃)比二氧化硫(-72℃)大很多 是共价晶体，二氧化硫是分子晶体 D 的沸点高于 键能： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气能与HCl反应是因为N具有孤电子对，具有空轨道，二者会形成配位键，A正确； B．甲烷的键角大于氨气是因为二者中心原子的杂化类型项相同，而N具有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间排斥力较大，使氨气分子中的键角减小 ，B错误； C．的熔点比二氧化硫大很多是因为二者都是分子晶体，分子间范德华力大于分子间范德华力，C错误； D．的沸点高于是因为分子间形成氢键，与键能无关，D错误； 答案选A。 12. 下列说法正确的是 A. 熔点由高到低的顺序： B. 沸点：HI>HBr>HCl>HF C. 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子晶体熔点高低取决于离子键键能的大小，一般来说，离子半径越小，电荷越多，离子键的键能就越大，离子晶体的熔点越高，为分子晶体，熔点最低，所以熔点：，A错误； B．氢卤酸的沸点受分子间作用力影响，相对分子质量越大，沸点越高，其中 HF 受氢键影响，沸点最高，因此沸点排序为 HF>HI>HBr>HCl，B错误； C．共价晶体中共价键越强，其熔点越高，C正确； D．非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，因此酸性排序为，D错误； 故选C。 13. 某物质其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质分子中的两个碳原子的杂化方式相同 B. 该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1 C. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 该物质分子中含有手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中C原子采取sp、sp2杂化，A错误； B．该物质分子中σ键和π键的个数比为9∶3=3∶1，B正确； C．该分子中只有氢原子最外层未达到8电子稳定结构，C错误； D．该物质分子中无手性碳原子，D错误； 故选B。 14. 下列描述中，正确的是 A. 基态O原子核外有8种运动状态不同的电子 B. 甲烷的填充模型为 C. 的电子式： D. 的价层电子对互斥模型为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态O原子核外有8个电子，每个电子运动状态都不同，共有8种运动状态不同的电子，故A正确； B．甲烷的填充模型为，故B错误； C．的电子式：，故C错误； D．的中心O原子形成2个σ键和2个孤电子对，价层电子对互斥模型为：，故D错误； 故选A。 15. 下列说法错误的是 A. 干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻 B. 二氧化硅晶体中，最小的环上有6个Si原子 C. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰晶体中，只有范德华力没有分子间氢键，采用分子的密堆积，一个分子周围有12个分子紧邻，从晶胞结构图也可以看出，A正确； B．二氧化硅晶体中，从晶体结构图可以看出最小的环上有6个Si原子， B正确； C．在NaCl晶体中，距最近的有6个形成正八面体，C正确； D．该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，D错误； 故选D。 16. 有两种配离子，其结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲、乙中Cu原子配位数均为4 B. 铜离子与两个氮原子、两个氧原子形成的空间结构为平面四边形 C. 基态的价层电子排布式是 D. 中心离子采用杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，甲、乙中Cu原子配位数均为4，A正确； B．根据甲、乙的结构，Cu2+结合2个NH3和2个H2O后有2种结构，可知铜离子与两个氮原子、两个氧原子形成的空间结构为平面结构，B正确； C．基态Cu的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，C正确； D．若中心离子Cu2+采用sp3杂化，则为四面体结构，此时只有一种结构，故当其有2种结构时，说明Cu2+不是sp3杂化，D错误； 故选D。 17. 有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径大小：Z>Y>X>W B. Z和Y形成的化合物中只含有离子键 C. 电负性：Y>X>W>Z D. Z和W形成的化合物沸点低于Y和W形成的化合物的沸点 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中短周期主族元素，及原子序数增大及图中Z失去1个电子属于阳离子判断，Z为钠元素，X形成四个共价键判断是碳元素，Y形成两个共价键判断是氧元素，W的原子序数最小，形成1个共价键判断是H元素； 【详解】A．W、X、Y、Z分别是H、C、O、Na四种元素，原子半径大小为Z> X > Y>W，A错误； B．Z和Y可以形成含有非极性键的Na2O2，B错误； C．W、X、Y、Z分别是H、C、O、Na四种元素，周期表中，从左到右电负性逐渐增大，从上到下电负性减小，电负性：Y>X>W>Z，C正确； D．Z和W形成的化合物为离子化合物，Y和W形成的化合物为共价化合物，Z和W形成的化合物沸点高于Y和W形成的化合物的沸点，D错误； 故选C。 18. 硫化锌晶体(ZnS)的构型有多种，其中一种硫化锌的立方晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 晶体中的配位数是2 B. 和之间的最短距离为 C. 该晶胞的体积为 D. ZnS晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 【答案】B 【解析】 【分析】Zn2+为4个，S2-均摊为，由图可知，每个Zn2+周围最近的S2-为4个，所以Zn2+的配位数为4，Zn2+和S2−之间的最短距离为体对角线的，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，Zn2+的配位数为4，A错误； B．Zn2+和S2−之间的最短距离为体对角线的，即anm，B正确； C．晶胞体积为边长的立方，即a3×10-21cm3，C错误； D．ZnS晶胞中，A处原子分数坐标为(0,0,0)，则B处原子分数坐标为，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 19. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：用化学用语回答) （1）表中c原子中电子占据最高能级的轨道形状是___________。 （2）表中电负性最大的是___________(用元素符号填空)，原子半径最小的是___________(用元素符号填空)。 （3）j原子位于第___________周期___________族。 （4）上述元素形成的两种化合物熔点如下表： 化学式 熔点/℃ 1290 97.5 请解释其熔点差异原因___________(用对应微粒的化学式回答)。 （5）的结构式___________。 （6）k常用作光敏材料，基态k原子的核外电子排布式为___________，的空间构型是___________。 （7）下列可以判断g和h非金属性强弱的是___________(填序号) a．单质的熔点：g<h b．最高化合价：g<h c．单质与氢气反应的剧烈程度：g<h d．氧化物对应水化物的酸性：g<h 【答案】（1）纺锤型或哑铃型 （2） ①. F ②. H （3） ①. 4 ②. Ⅷ （4）是离子晶体，是分子晶体。 （5） （6） ①. ②. 平面 （7）C 【解析】 【分析】根据文件要求a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Al，g是P，h是S，i是Ar，j是Fe，K是Se，l是Br，m是I，据此解答。 【小问1详解】 表中c原子为N，N中电子占据最高能级的轨道是p，形状是纺锤型或哑铃型； 【小问2详解】 同周期自左向右电负性逐渐增大，由上到下电负性减小，表中电负性最大是：F；原子半径最小的是：H； 【小问3详解】 Fe原子位于第四周期第Ⅷ族。 【小问4详解】 是，是，是离子晶体，是分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体； 【小问5详解】 为C2H2是乙炔，结构式； 【小问6详解】 Se是34号元素，基态Se原子的核外电子排布式为；SeO3中中心原子的价层电子对数是3，且不含有孤对电子，其空间构型是平面正三角形； 【小问7详解】 a．单质的熔点不能判断非金属性强弱，不选；b．最高化合价不能判断非金属性强弱，不选；c．单质与氢气反应的剧烈程度：g<h，反应越剧烈，非金属性越强，选c；d．氧化物对应水化物的酸性：g<h，应该是最高价氧化物对应水化物酸性，d不选，故答案为：c 20. 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题 （1）苯胺晶体类型是___________。苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。 （2）Cu的第二电离能___________的第二电离能(填“>”或“<”)，理由为___________。 （3）复盐俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中的VSEPR模型(空间构型)为___________。的键角比的键角___________(填“大”或“小”)理由为___________。 （4）在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母)。 A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．金属键　　E．配位键　　F．氢键 （5）分子的手性碳原子有___________个。 【答案】（1） ①. 分子晶体 ②. 苯胺形成分子间氢键，甲苯没有 （2） ①. > ②. Cu的是的稳定结构失电子需要的能量，比较大，Zn的是失电子需要的能量，比较小。(其它合理说法都可得分) （3） ①. 正四面体 ②. 大 ③. 中N有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力量比较大，键角较小 （4）BE （5）1 【解析】 【小问1详解】 苯胺为有机物，结合题给信息中苯胺的熔、沸点可知苯胺为分子晶体；苯胺中有-NH2，分子间可形成氢键，而甲苯分子间不能形成氢键，分子间氢键可明显地提升分子晶体的熔、沸点。 【小问2详解】 Cu的是的稳定结构失电子需要的能量，比较大，Zn的是失电子需要的能量，比较小。故 Cu的第二电离能>的第二电离能； 【小问3详解】 的价层电子对数：，VSEPR模型(空间构型)为正四面体；孤电子对与成键电子对间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，分子中存在孤电子对，使其键角小于的键角；故答案为：正四面体；大；中N有孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力量比较大，键角较小。 【小问4详解】 为配离子，该阴离子中存在的化学键有极性键、配位键；选BE； 【小问5详解】 手性碳原子有1个，如图所示。 21. 铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。 （1）下列分子或离子中，能提供孤电子对与形成配位键的是___________(填序号，下同)： ①②③④ A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ （2）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后生成深蓝色的 C. 中含有分子，其水溶液中也含有分子 D. 在中，提供孤电子对，NH3提供空轨道 （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成，已知与的分子构型相似，但不易与形成配离子，其原因是___________。 【答案】（1）D （2）B （3）F的电负性强使N原子的孤电子对的负电荷减少，配位能力减弱，因此不易形成配位键。(其它合理说法都可得分) 【解析】 【小问1详解】 只要有孤电子对就可以做配体，而①②③④中均有孤电子对，故选D； 【小问2详解】 A．向硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成Cu(OH)2，继续加入氨水，Cu(OH)2溶解并得配合物[Cu(NH3)4]SO4，即深蓝色的透明溶液，在此过程中，原来的Cu2＋生成了Cu(OH)2浓度减小，加氨水后又生成了[Cu(NH3)4]2＋，反应后Cu2+的浓度减小，A错误； B．沉淀溶解后生成深蓝色的配合物[Cu(NH3)4]SO4，即[Cu(NH3)4]2＋和硫酸根离子，B正确； C．[Cu(NH3)4]2+中不含有NH3分子，NH3作为其配体，C错误； D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤空轨道，NH3提供孤电子对，D错误； 故选B。 【小问3详解】 NF3与NH3的分子构型相似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：F的电负性强使N原子的孤电子对的负电荷减少，配位能力减弱，因此不易形成配位键。 22. 根据晶体或晶胞图回答问题 （1）在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为___________。 （2）立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞如图。已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示)。 （3）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示： 钙钛矿的化学式为___________，该晶胞中与的最短距离是___________cm(已知晶胞参数为apm)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，硼化镁晶体中，每个镁原子周围有6个硼原子，每个硼原子周围有3个镁原子，则晶体的化学式为MgB2； 【小问2详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的硼原子个数为4，位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，则氮化硼的化学式为BN，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(361.5×10—10)3d，解得d=； 【小问3详解】 Ca位于晶胞体内，个数为1，O位于棱上，个数为12×=3，Ti位于顶点个数为8×=1，化学式为：；由图可知，与的最短距离是对角线的，距离为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期高二年期中质量检测 化学学科试卷 友情提示：答案都必须填写在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。 (全卷共7页，22小题；满分：100分；考试时间：75分钟) 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 相对原子质量：H1 B11 N14 O16 Na23 S32 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(包含18小题。每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题目要求) 1. 我国科技发展日新月异。下列说法不正确的是 A. 我国“玉兔”号月球车用Pu金属，其原子的核外电子数为94 B. 我国研制的垂直结构“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含C、Si、Ge均为主族元素 C. “梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，和互为同位素 D. “天和”核心舱电推进系统中采用了超硬的氮化硼(BN)陶瓷，氮化硼是分子晶体 2. 下列说法正确的是 A. Zn元素在元素周期表的ds区 B. 2px轨道的能量大于2py C. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D. p能级能量一定比s能级的能量高 3. 已知下列元素原子的电子排布图中，其中能量处于基态的是 A. B. C. D. 4. 下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是 A. B. C. D. Cr 5. 下列有关化学用语表述错误的是 A. 中子数为16的硫原子： B. HClO的电子式： C. Fe价电子排布式： D. 的结构示意图： 6. 下列化合物中，含有极性共价键离子晶体是 A. B. C. NaOH D. 7. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是 A. 沸点： B. 还原性： C. 稳定性：HCl>HBr D. 酸性：HF>HCl 8. 在中中心离子Ru的化合价和配位数分别是 A. +2和2 B. +3和6 C. +3和4 D. +2和6 9. 下表列出了有关晶体的说法中错误的是 选项 A B C D 晶体名称 碘化钾 水银 干冰 二氧化硅 构成晶体微粒名称 阴、阳离子 金属阳离子、自由电子 分子 分子 晶体类型 离子晶体 金属晶体 分子晶体 共价晶体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列叙述错误的是 A. 金属性：Na>Mg>Al B. 电负性：N<O<F C. 与均为10电子粒子，它们互为等电子体 D. 第一电离能：Na<Mg<Al 11. 下列对一些实验事实和理论解释都正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 氨气能与HCl反应 N具有孤电子对，具有空轨道，二者会形成配位键 B 甲烷的键角大于氨气 二者中心原子的杂化类型不同 C 的熔点(112℃)比二氧化硫(-72℃)大很多 是共价晶体，二氧化硫是分子晶体 D 的沸点高于 键能： A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. 熔点由高到低的顺序： B. 沸点：HI>HBr>HCl>HF C. 共价晶体中共价键越强，其熔点越高 D. 酸性： 13. 某物质其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质分子中的两个碳原子的杂化方式相同 B. 该物质分子中σ键和π键的个数比为3∶1 C. 该物质分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D. 该物质分子中含有手性碳原子 14. 下列描述中，正确的是 A. 基态O原子核外有8种运动状态不同的电子 B. 甲烷的填充模型为 C. 的电子式： D. 的价层电子对互斥模型为： 15. 下列说法错误的是 A. 干冰晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻 B. 二氧化硅晶体中，最小的环上有6个Si原子 C. 在NaCl晶体中，距最近的形成正八面体 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 16. 有两种配离子，其结构如图所示： 下列说法错误的是 A. 甲、乙中Cu原子配位数均为4 B. 铜离子与两个氮原子、两个氧原子形成的空间结构为平面四边形 C. 基态的价层电子排布式是 D. 中心离子采用杂化 17. 有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，由这四种元素组成的化合物如图所示，下列说法正确的是 A. 原子半径大小：Z>Y>X>W B. Z和Y形成的化合物中只含有离子键 C. 电负性：Y>X>W>Z D. Z和W形成的化合物沸点低于Y和W形成的化合物的沸点 18. 硫化锌晶体(ZnS)的构型有多种，其中一种硫化锌的立方晶胞如图所示。下列说法正确的是 A. 晶体中的配位数是2 B. 和之间的最短距离为 C. 该晶胞的体积为 D. ZnS晶胞中，A处原子分数坐标为，则B处原子分数坐标为 第Ⅱ卷(非选择题，共46分) 19. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：用化学用语回答) （1）表中c原子中电子占据最高能级的轨道形状是___________。 （2）表中电负性最大的是___________(用元素符号填空)，原子半径最小的是___________(用元素符号填空)。 （3）j原子位于第___________周期___________族。 （4）上述元素形成两种化合物熔点如下表： 化学式 熔点/℃ 1290 975 请解释其熔点差异原因___________(用对应微粒的化学式回答)。 （5）的结构式___________。 （6）k常用作光敏材料，基态k原子的核外电子排布式为___________，的空间构型是___________。 （7）下列可以判断g和h非金属性强弱的是___________(填序号) a．单质的熔点：g<h b．最高化合价：g<h c．单质与氢气反应的剧烈程度：g<h d．氧化物对应水化物的酸性：g<h 20. 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题 （1）苯胺晶体类型是___________。苯胺()与甲苯()相对分子质量相近，但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。 （2）Cu的第二电离能___________的第二电离能(填“>”或“<”)，理由为___________。 （3）复盐俗称铁铵矾，可用于鞣革。铁铵矾中的VSEPR模型(空间构型)为___________。的键角比的键角___________(填“大”或“小”)理由为___________。 （4）在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，该阴离子中存在的化学键有___________(填字母)。 A．离子键　　B．极性键　　C．非极性键　　D．金属键　　E．配位键　　F．氢键 （5）分子手性碳原子有___________个。 21. 铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。 （1）下列分子或离子中，能提供孤电子对与形成配位键的是___________(填序号，下同)： ①②③④ A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④ （2）向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________ A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后生成深蓝色的 C. 中含有分子，其水溶液中也含有分子 D. 在中，提供孤电子对，NH3提供空轨道 （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成，已知与的分子构型相似，但不易与形成配离子，其原因是___________。 22. 根据晶体或晶胞图回答问题 （1）在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为___________。 （2）立方氮化硼的结构与金刚石相似，晶胞如图。已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示)。 （3）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如下图所示： 钙钛矿的化学式为___________，该晶胞中与的最短距离是___________cm(已知晶胞参数为apm)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $