精品解析：2024年黑龙江省龙东地区部分学校中考化学三模试卷

二○二四年初中生学业水平考试 化学试题 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共五道大题，总分100分 题号 一 二 三 四 五 总分 核分人 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列发明或技术应用中，属于物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 火药爆炸 C. 陶罐烧制 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲骨刻字，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、火药爆炸，燃烧过程有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、陶罐烧制，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、粮食酿酒，过程中有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A. 苛性钠，氧化钠，Na2O B. 干冰，一氧化碳，CO C. 消石灰，氢氧化钙， D. 盐酸，氯化氢，HCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠，化学式为NaOH，故A错误； B、干冰是固态二氧化碳，化学式为CO2，故B错误； C、氢氧化钙俗称消石灰，化学式为Ca(OH)2，故C正确； D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式为HCl，故D错误； 故选：C。 3. 规范实验操作是我们完成实验基本保障，你认为以下操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒CO2 C. O2验满 D. 滴加液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；B、二氧化碳密度比空气大，将二氧化碳慢慢沿烧杯壁倒入，烧杯中位于下方的蜡烛先熄灭，上方的蜡烛后熄灭，正确；C、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，说明氧气收集满，错误；D、滴加液体时，胶头滴管应位于容器口的正上方进行滴加，胶头滴管不能伸入容器内，更不能与容器内的液体接触，错误。故选B。 点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 4. 分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 煤、水、酒精 B. 干冰、高锰酸钾、碳酸钠 C. 水银、铁、氯化钠 D. 金刚石、干冰、石油 【答案】D 【解析】 【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。 【详解】A. 煤属于混合物，水属于氧化物，酒精属于化合物，此选项不符合题意； B. 干冰是二氧化碳固体，属于氧化物，高锰酸钾属于化合物，碳酸钠属于化合物，此选项不符合题意； C. 水银是汞的俗称，水银属于单质，铁属于单质，氯化钠属于化合物，此选项不符合题意； D. 金刚石属于单质，干冰属于氧化物，石油属于混合物，此选项符合题意。 故选D。 5. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 液氧作火箭助燃剂------------氧气可以帮助燃烧 B. “干冰”用于人工降雨------------二氧化碳能与水反应 C. 氮气作保护气------------氮气 常温下化学性质稳定 D. 铜丝作导线------------铜具有 良好的导电性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 液氧作火箭助燃剂是利用了氧气可以帮助燃烧的性质，故正确； B. “干冰”用于人工降雨利用的是二氧化碳升华时要吸热，不是利用二氧化碳能与水反应，故错误； C. 氮气作保护气是利用了氮气常温下化学性质稳定的性质，故正确； D. 铜丝作导线是利用了铜具有良好的导电性，故正确。故选B。 6. 从微观角度分析，下列解释不正确的是 A. 湿衣服在阳光下干得快一一分子运动速率与温度有关 B. 温度计水银球受热体积膨胀一一温度升高分子间隔变大 C. 18g水中大约有6.02×1023个水分子一一分子很小 D. 50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快说明温度高，分子运动快，正确； B、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度升高，汞原子间隔变大，所以温度计中的水银受热体积膨胀，而不是分子间隔变大，故选项解释错误； C、18g水中大约有6.02×1023个水分子说明分子的质量很小，正确； D、50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL说明分子间有间隔，正确。 故选：B。 7. “实验是化学的最高法庭”，下列实验现象描述正确的是 A. 烧碱溶液中滴加紫色石蕊试液：溶液变红 B. 硝酸铵置于水中：固体溶解，溶液温度升高 C. 碘水滴在切开的土豆表面；变蓝 D. 焦炭还原氧化铜：红色固体变成黑色 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧碱溶液即为氢氧化钠溶液，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故A错误； B、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，故B错误； C、淀粉遇碘变蓝色，土豆中富含淀粉，碘水滴在切开的土豆表面，会观察到变蓝，故C正确； D、焦炭具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可观察到黑色固体变成红色，故D错误； 故选：C。 8. 人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（　　） A. 锌的原子序数为30 B. 锌属于非金属元素 C. 锌原子的核外电子数为35 D. 锌的相对原子质量为65.38g 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌的原子序数为30，符合题意； B、由“金”字旁可知，锌属于金属元素，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=30，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，不符合题意。 故选A。 9. 二氧化碳能转化为甲醇（CH3OH），其反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 丙的化学式为 H2O C. 丁中含有 3 种元素 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 1：1 【答案】D 【解析】 【分析】二氧化碳转化为甲醇的化学方程式为： 。 【详解】A、在化学反应中改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的物质叫催化剂，故选项说法正确； B、由丙的分子结构模型可知，每个丙的分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以丙的化学式为H2O，故选项说法正确； C、由丁的分子结构模型可知，丁的化学式为CH3OH，该物质是由三种元素组成的，故选项说法正确； D、由分析可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1:3，故选项说法不正确。 故选D。 10. 摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（　　） A. 柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的 B. 一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成 C. 柠檬酸中氢元素质量分数最小 D. 柠檬酸分子中质子数不等于电子数 【答案】C 【解析】 【详解】A、柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，柠檬酸分子是由C、H、O三种原子构成的，故A错误。 B、一个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，元素只讲种类，不论个数，故B错误。 C、柠檬酸中碳、氢和氧三种元素的质量比=（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，则柠檬酸中氢元素的质量分数最小，故C正确。 D、分子是原子构成的，原子中质子数等于电子数，则柠檬酸分子中质子数等于电子数，故D错误。故选C。 【点睛】在比较同一物质中各元素质量分数大小时，不一定将每种元素的质量分数完全计算出来，可利用各元素的质量比进行比较，既快捷又准确。 11. 某试验田的玉米叶色淡黄并有倒伏现象，应施用的化肥是 A. B. KCl C. D. KNO3 【答案】D 【解析】 【分析】氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；钾肥作用：促使作物生长健壮、茎秆粗硬，抗倒伏（壮秆）；磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟。 某试验田的玉米叶色淡黄，说明缺少氮元素，并有倒伏现象，说明缺少钾元素，故应该施用含氮元素和钾元素的化肥。 【详解】A、CO(NH2)2只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，不符合题意； B、KCl只含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，不符合题意； C、Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，不符合题意； D、KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，符合题意； 故选：D。 12. 汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是。下列说法不正确的是 A. X的化学式为CO2 B. X可用于生产碳酸型饮料 C. 反应前后氮元素的化合价不变 D. 汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，反应前出现了2个氮原子、2个碳原子和4个氧原子，反应后出现了2个氮原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子和4个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO2，说法正确，不符合题意； B、根据A选项分析可知，X是二氧化碳，可用于生产碳酸型饮料，说法正确，不符合题意； C、NO中氧元素化合价为-2价，化合物中正负化合价代数和为0，所以氮元素化合价为+2价，N2中氮元素化合价为0，反应前后氮元素的化合价改变，说法错误，符合题意； D、汽油中含有碳元素，含碳物质不充分燃烧会产生一氧化碳，汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧，说法正确，不符合题意。 故选C。 13. 归纳总结是重要的学习方法，小宇对所学知识进行归纳，其中不合理的是 A. 物质的用途主要由其性质决定 B. 实验室制取氧气都需使用催化剂 C. 氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈 D. 选择气体发生装置看反应物状态和反应条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、性质决定用途，故物质的用途主要由物质的性质决定，故A正确； B、实验室用高锰酸钾制取氧气时不用催化剂，故B不正确； C、氧气具有助燃性，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，故C正确； D、发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，如反应物是固体+液体反应，不需加热，属于固液常温型制取气体；反应物都是固体，且需要加热，属于固体加热型，故D正确。 故选：B。 14. 下列实验的设计能到达相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究空气与呼出气体中 CO2的含量 区别硬水和软水 测定空气中氧气含量 验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃烧的木条在空气中正常燃烧，在呼出气体中熄灭，表明呼出气体中氧气含量低于空气，不符合题意； B、向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水，振荡，泡沫多、无浮渣或浮渣少的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气，冷却到室温之后，进入集气瓶中水的体积，约为空气体积的五分之一，说明空气中氧气体积约为空气体积的五分之一， 但若红磷不足量，装置内氧气难以完全被消耗，使得实验结果不准确，不符合题意； D、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳逸散到空气中，会使反应后总质量减小，在开放体系中无法通过此反应验证质量守恒，不符合题意； 故选：B。 15. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是 A. 该反应一定属于置换反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A错误； B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B错误； C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48:23，故C正确； D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D错误。故选C。 【点睛】在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 16. 下列各组离子能在pH＝4的无色溶液中大量共存的是 A. 、Na+、、 B. 、Cu2+、、Cl- C. Mg2+、K+、、Cl- D. Ca2+、Na+、、Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 【详解】A、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液蓝色，故选项错误； C、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； 故选：C。 17. 分析推理是一种重要的化学思想方法。下列推理正确的是 A. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 稀有气体元素的原子最外层有8个(氦是2个)电子，所以微粒一定是稀有气体元素的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，该选项推理不正确； B、化学变化中分子种类改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该选项推理正确； C、溶液为均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定为溶液，如蒸馏水为纯净物，该选项推理不正确； D、稀有气体元素的原子最外层有8个(氦是2个)电子，但中质子数>核外电子数，为离子，则不是稀有气体元素的原子，该选项推理不正确。 故选B。 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 18. 下列有关物质的除杂、鉴别，所选试剂和操作都不正确的是 选项 物质 选用试剂 操作 A 除去二氧化碳中的氯化氢 氢氧化钠溶液 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 B 鉴别氯化铵和氯化钾 熟石灰 加试剂、研磨、闻气味 C 鉴别氯化钠和硝酸铵 水 加入适量试剂，触摸试管壁 D 除去铜粉中氧化铜粉末 稀硫酸 加入足量试剂，过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，故A不正确； B、氯化钾和熟石灰不反应，氯化铵属于铵态氮肥，氯化铵能与熟石灰反应产生有刺激性气味的气体，可以鉴别，故B正确； C、氯化钠溶于水，温度几乎不变，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，可以鉴别，故C正确； D、铜和稀硫酸不反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤、洗涤、干燥才能得到铜，故D不正确； 故选：AD。 19. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是 A. ①浓硫酸长久露置在空气中 B. ②一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C. ③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D. ④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：浓硫酸具有吸水性，放置在空气中一段时间溶质质量分数会变小，但不会为0，A错误；一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，B正确；二氧化锰的过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故锰元素的质量不变，C正确；碳酸钙与稀元素反应生成氯化钙、水和二氧化碳，物质的反应速率与接触面积有关，接触面积越大，反应速率越快，D正确。故选A。 考点：化学反应与图像 20. 取一定质量的氧化铜和氧化铁的混合物，加入100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到15g不含结晶水的固体，原混合物中氧化铁的质量为 A. 2g B. 0.67g C. 5g D. 1.67g 【答案】A 【解析】 【详解】100g9.8%的稀硫酸中硫酸根离子的质量=100g×9.8%××100%=9.6g，设反应后得到的硫酸铁的质量为x，则反应得到的硫酸铜的质量为（15g−x），则x×+（15g−x）×=9.6g，x=5g，原混合物中氧化铁的质量=5g×÷=2g，故选A。 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分) 21. 化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空： （1）氟元素的符号是___________。 （2）空气中供人呼吸的气体是___________。 （3）硝酸根离子___________。 （4）高锰酸钾中锰元素的化合价___________。 【答案】（1）F （2）O2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氟元素符号表示为F； 【小问2详解】 空气中的氧气可供人呼吸，氧气的化学式为O2； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硝酸根离子表示为； 【小问4详解】 高锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，x=+7，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；故高锰酸钾中锰元素的化合价表示为。 22. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下。 回答问题： （1）A、B、C、D4种物质中，属于化合物的是（填序号）________。 （2）氢元素、氧元素，属于不同种元素的原因是_______。 （3）写出该反应化学方程式______。 （4）在该反应中，参加反应的A、B物质的质量比为_______（最简整数比）。 【答案】（1）AD##DA （2）核内的质子数不相同 （3）4NH3+3O2 2N2+6H2O （4）17：24 【解析】 【小问1详解】 分子是由不同种原子构成的，属于化合物；A、B、C、D4种物质中，属于化合物的是AD； 【小问2详解】 元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。氢元素、氧元素，属于不同种元素的原因是核内的质子数不相同； 【小问3详解】 根据反应的微观示意图可知，该反应的反应物是氨气和氧气，反应条件是点燃，生成物是氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O； 【小问4详解】 在该反应中，参加反应的A和B质量比=[4×（14+1×3）]：（3×16×2）=17：24。 23. 厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。 （1）围裙是由涤纶制成的，涤纶属于______（填“合成纤维”或“天然纤维”）。 （2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防______。米饭可以补充的营养素是______。饮料饮用后，易拉罐放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。 （3）醋酸的pH______（填“＞7”或“＜7”）。 【答案】（1）合成纤维 （2） ①. 甲状腺肿大 ②. 糖类 ③. 可回收 （3）<7 【解析】 【小问1详解】 涤纶属于合成纤维，故填：合成纤维。 【小问2详解】 海带中碘元素可以预防甲状腺肿大；米饭可以补充的营养素是糖类；易拉罐属于可回收垃圾。故填：甲状腺肿大；糖类；可回收。 【小问3详解】 醋酸显酸性，醋酸的pH<7，故填：<7。 24. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）图中P点表示___________。 （2）t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液均加热到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是___________。 （3）t1℃时，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为___________。 （4）t2℃时，50克水放了30克a充分溶解后，溶液质量是___________。 【答案】（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同 （2）b>a>c （3）16.7% （4）75克 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线图中，交点表示同一温度下，各物质的溶解度相同，则图中P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同。 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度关系为b>a=c，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数关系为为b>a=c，将a、b、c三种物质的饱和溶液均加热到t2℃，a、b两种物质的溶液的组成不变，c物质的溶解度变小，c物质的溶液的溶质质量分数变小，故三种溶液中溶质的质量分数大小关系是b>a>c。 【小问3详解】 t1℃时，c物质的溶解为20g，则c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为。 【小问4详解】 t2℃时，a物质的溶解度为50g，50克水最多溶解的a物质的质量为，50克水放了30克a充分溶解后，溶解的a物质的质量为25g，则溶液质量是。 25. 娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。 [查阅资料] Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物 （1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 _____。 （2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 _____。 （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 _____。 （4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 _____的作用（填一种仪器名称）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）二氧化碳、氮气等 （3） （4）玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 在步骤①中将固体反应物粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，空气中的主要成分是氮气，且没有参与反应，故高炉气体中除二氧化硫、一氧化碳外，还含有二氧化碳、氮气等； 【小问3详解】 碳酸钙和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和一种氧化物，且在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O、Si，生成物中含Ca、Si、O，故生成物中还应含碳元素，碳酸钙中碳元素显+4价，故生成的氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中玻璃棒的作用，起到搅拌的作用。 26. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略） 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A____________；B___________。 （2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式___________________________。 （3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_______________。 【答案】 ①. O2 ②. CO ③. C+CO2 2CO ④. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 【解析】 【详解】试题分析：B为氧化物，且B为有毒气体，说明B是一氧化碳，D是大理石的主要成分，说明D是碳酸钙，C也是氧化物，C和B能够互相转化，说明C是二氧化碳，A是一种气体单质，说明A是氧气。带入后符合题意。 考点：物质的鉴别 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分) 27. 兴趣小组同学在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯的实验。回答下列问题： （1）图中操作有错误的是_________(填数字序号，下同)，正确的实验步骤是___________。 （2）操作④中，玻璃棒的作用是___________，当观察到蒸发皿中___________时，停止加热。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. ①②③⑤④ （2） ①. 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 ②. 较多量固体析出 【解析】 【小问1详解】 过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，⑤中缺少玻璃棒引流； 粗盐提纯的实验步骤为：称量、溶解、过滤、蒸发，故顺序为：①②③⑤④； 【小问2详解】 操作④蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 当观察到蒸发皿中较多量固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。 28. 下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题： （1）指出标号仪器的名称：①___________。 （2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为___________，实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，若用F装置进行排空气法收集CO2，CO2从F装置的___________(选填“a”或“b”)导管口通入。 （3）已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是___________，收集装置是___________。用收集到的氧气完成如G图所示实验，G中发生反应的化学方程式是___________。 （4）K图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：___________。若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是(用化学方程式表示)___________。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. ③. a （3） ①. B ②. C ③. （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：水槽； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若用F装置进行排空气法收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，CO2从F装置的a导管口通入； 【小问3详解】 实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气，属于固液不加热反应，发生装置可选B； 氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，可用向下排空气法收集，收集装置可选C； G中发生反应为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 该装置可将固体置于试管中，液体置于锥形瓶中，下移试管，使固液接触，生成气体，反应开始，上移试管，固液分离，反应停止，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 若将铜网改成铁网，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，从而使制得的二氧化碳中混有氢气，该反应的化学方程式为：。 29. 初中化学课本中的一些实验如下图所示。回答下列问题： （1）图A所示电解水实验中，a处所指气体的名称为___； （2）图B所示测定空气中氧气含量实验，若测定结果偏低，则可能的一种原因是___； （3）图C所示实验中，若无色酚酞溶液变红，则证明分子具有___的性质； （4）图D所示铁丝在氧气中燃烧实验中，D中装少量水的作用是___。 【答案】（1）氢气 （2）红磷的量不足或待红磷熄灭未冷却到室温就打开了弹簧夹 （3）不断运动 （4）防止集气瓶炸裂 【解析】 【小问1详解】 电解水的实验中，氢气在负极产生，氧气在正极产生，且氢气和氧气的体积比是2：1，由图可知，a的体积比b多，是氢气； 【小问2详解】 红磷燃烧中，实验结果小于五分之一可能的原因有：红磷的量不足导致不能将不能将氧气全部消耗，待红磷熄灭未冷却到室温就打开了弹簧夹导致进入水的同时进入空气，进入的水偏少； 【小问3详解】 浓氨水会扩散到无色酚酞溶液中，氨水呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； 【小问4详解】 铁和氧气的实验中，加水的目的是防止熔融物溅落使集气瓶炸裂。 30. 某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明（如图1所示）： 某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究I：发热包的发热原理 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 （1）发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_____________。 探究Ⅱ：固体混合物的成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： （2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_____________色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。 （3）另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2所示），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是_____________。 ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有_____________，对应此现象的化学反应方程式是_____________。 （4）设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_____________。 （包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。 【答案】（1）CaO （2）红 （3） ① 活性炭 ②. 活性炭不和酸反应 ③. 碳酸钠 ④. （4）取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，有气泡冒出，证明固体中含有铝 【解析】 【分析】本题考查物质性质。 【小问1详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氧化钙的化学式为CaO； 【小问2详解】 取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红，因为碱遇到酚酞变红，因此可以说明有氢氧化钙； 【小问3详解】 ①活性炭不和酸反应，因此会有黑色固体剩余； ②澄清石灰水变浑浊，说明有碳酸钙生成，进一步说明有二氧化碳气体，是碳酸钠和酸反应生成的；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水：； 【小问4详解】 根据题意，铝可以和氢氧化钠反应，因此取少量固体于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，固体部分溶解，其他物质不和氢氧化钠反应，有气泡冒出，证明固体中含有铝。 五、计算题(本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分) 31. 食品安全问题受到社会广泛关注。经检测，某品牌某批次袋泡茶中含有被国家禁止在茶叶上使用的高毒农药灭多威。灭多威是一种白色晶状固体，略具有硫磺的气味，其化学式为。 （1）灭多威属于___________(选填“无机化合物”或“有机化合物”)。 （2）灭多威中碳元素和氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。 （3）在灭多威中，所含元素质量分数最小的元素是___________(填元素名称)。 【答案】（1）有机化合物 （2）15:8 （3）氢 【解析】 【小问1详解】 灭多威为含碳元素的化合物，属于有机化合物。 【小问2详解】 结合化学式，可知灭多威中碳元素和氧元素的质量比是（12×5）：（16×2）=15：8。 【小问3详解】 元素的质量分数=，相对分子质量一定，其中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为（12×5）：（1×10）：（14×2）：（16×2）：32=30：5：14：16：16，其中氢元素质量比最小，则氢元素的质量分数最小。 32. 某中学化学兴趣小组想测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数，(已知赤铁矿石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与酸反应)，进行了如下实验： （1）赤铁矿石的纯度是多少？ （2）向恰好完全反应后的溶液中加入84g水后，所得溶液A中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（1） （2）设生成的氯化铁的质量为x，则 x=40g 则所得溶液A中溶质的质量分数是 答：所得溶液A中溶质的质量分数是10%。 【解析】 【小问1详解】 氧化铁能和硫酸反应，但二氧化硅等杂质不溶于水，也不与酸反应，则减少的固体的质量为氧化铁的质量，则赤铁矿石的纯度为。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二○二四年初中生学业水平考试 化学试题 考生注意： 1.考试时间90分钟 2.全卷共五道大题，总分100分 题号 一 二 三 四 五 总分 核分人 得分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列发明或技术应用中，属于物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 火药爆炸 C. 陶罐烧制 D. 粮食酿酒 2. 下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A. 苛性钠，氧化钠，Na2O B. 干冰，一氧化碳，CO C. 消石灰，氢氧化钙， D. 盐酸，氯化氢，HCl 3. 规范实验操作是我们完成实验的基本保障，你认为以下操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 倾倒CO2 C. O2验满 D. 滴加液体 4. 分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 煤、水、酒精 B. 干冰、高锰酸钾、碳酸钠 C. 水银、铁、氯化钠 D. 金刚石、干冰、石油 5. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A. 液氧作火箭助燃剂------------氧气可以帮助燃烧 B. “干冰”用于人工降雨------------二氧化碳能与水反应 C. 氮气作保护气------------氮气 常温下化学性质稳定 D. 铜丝作导线------------铜具有 良好的导电性 6. 从微观角度分析，下列解释不正确的是 A. 湿衣服在阳光下干得快一一分子运动速率与温度有关 B. 温度计水银球受热体积膨胀一一温度升高分子间隔变大 C. 18g水中大约有6.02×1023个水分子一一分子很小 D. 50mL酒精和50mL水混合后总体积小于100mL——分子间有间隔 7. “实验是化学的最高法庭”，下列实验现象描述正确的是 A. 烧碱溶液中滴加紫色石蕊试液：溶液变红 B. 硝酸铵置于水中：固体溶解，溶液温度升高 C. 碘水滴在切开的土豆表面；变蓝 D. 焦炭还原氧化铜：红色固体变成黑色 8. 人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（　　） A. 锌的原子序数为30 B. 锌属于非金属元素 C. 锌原子的核外电子数为35 D. 锌的相对原子质量为65.38g 9. 二氧化碳能转化为甲醇（CH3OH），其反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 催化剂可以改变化学反应速率 B. 丙的化学式为 H2O C. 丁中含有 3 种元素 D. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 1：1 10. 摄入适当剂量柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食品中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（　　） A. 柠檬酸是由C、H、O三种原子构成的 B. 一个柠檬酸分子是由6个碳元素、8个氢元素和7个氧元素组成 C. 柠檬酸中氢元素质量分数最小 D. 柠檬酸分子中质子数不等于电子数 11. 某试验田的玉米叶色淡黄并有倒伏现象，应施用的化肥是 A. B. KCl C. D. KNO3 12. 汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是。下列说法不正确的是 A. X的化学式为CO2 B. X可用于生产碳酸型饮料 C. 反应前后氮元素的化合价不变 D. 汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 13. 归纳总结是重要的学习方法，小宇对所学知识进行归纳，其中不合理的是 A. 物质的用途主要由其性质决定 B. 实验室制取氧气都需使用催化剂 C. 氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈 D. 选择气体发生装置看反应物状态和反应条件 14. 下列实验的设计能到达相应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究空气与呼出气体中 CO2的含量 区别硬水和软水 测定空气中氧气含量 验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 15. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是 A. 该反应一定属于置换反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:27 16. 下列各组离子能在pH＝4的无色溶液中大量共存的是 A. 、Na+、、 B. 、Cu2+、、Cl- C Mg2+、K+、、Cl- D. Ca2+、Na+、、Cl- 17. 分析推理是一种重要的化学思想方法。下列推理正确的是 A. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的 B. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 C. 溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液 D. 稀有气体元素的原子最外层有8个(氦是2个)电子，所以微粒一定是稀有气体元素的原子 二、不定项选择题(本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分) 18. 下列有关物质的除杂、鉴别，所选试剂和操作都不正确的是 选项 物质 选用试剂 操作 A 除去二氧化碳中氯化氢 氢氧化钠溶液 将混合气体通过足量氢氧化钠溶液 B 鉴别氯化铵和氯化钾 熟石灰 加试剂、研磨、闻气味 C 鉴别氯化钠和硝酸铵 水 加入适量试剂，触摸试管壁 D 除去铜粉中氧化铜粉末 稀硫酸 加入足量试剂，过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中不正确的是 A. ①浓硫酸长久露置在空气中 B. ②一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C. ③过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D. ④等质量碳酸钙分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应 20. 取一定质量的氧化铜和氧化铁的混合物，加入100g9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，将所得溶液蒸干得到15g不含结晶水的固体，原混合物中氧化铁的质量为 A. 2g B. 0.67g C. 5g D. 1.67g 三、填空题(本题共6小题，每空1分，共25分) 21. 化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空： （1）氟元素的符号是___________。 （2）空气中供人呼吸的气体是___________。 （3）硝酸根离子___________。 （4）高锰酸钾中锰元素的化合价___________。 22. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下。 回答问题： （1）A、B、C、D4种物质中，属于化合物的是（填序号）________。 （2）氢元素、氧元素，属于不同种元素的原因是_______。 （3）写出该反应的化学方程式______。 （4）在该反应中，参加反应的A、B物质的质量比为_______（最简整数比）。 23. 厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。 （1）围裙是由涤纶制成的，涤纶属于______（填“合成纤维”或“天然纤维”）。 （2）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素，可以预防______。米饭可以补充的营养素是______。饮料饮用后，易拉罐放入______（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。 （3）醋酸的pH______（填“＞7”或“＜7”）。 24. 如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）图中P点表示___________。 （2）t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液均加热到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数大小关系是___________。 （3）t1℃时，c物质的饱和溶液中溶质的质量分数为___________。 （4）t2℃时，50克水放了30克a充分溶解后，溶液质量是___________。 25. 娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。 [查阅资料] Ⅰ.赤铁矿主要成分是Fe2O3和SiO2 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物 （1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 _____。 （2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 _____。 （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 _____。 （4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 _____的作用（填一种仪器名称）。 26. A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略） 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A____________；B___________。 （2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式___________________________。 （3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式_______________。 四、实验与探究(本题共4小题，每空1分，共25分) 27. 兴趣小组的同学在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯的实验。回答下列问题： （1）图中操作有错误的是_________(填数字序号，下同)，正确的实验步骤是___________。 （2）操作④中，玻璃棒的作用是___________，当观察到蒸发皿中___________时，停止加热。 28. 下面是实验室常用仪器组成的装置，请回答下列问题： （1）指出标号仪器的名称：①___________。 （2）用氯酸钾制取氧气的化学方程式为___________，实验室制取二氧化碳的化学方程式是___________，若用F装置进行排空气法收集CO2，CO2从F装置的___________(选填“a”或“b”)导管口通入。 （3）已知氨气是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制成氨气(NH3)，则应选用的气体发生装置是___________，收集装置是___________。用收集到的氧气完成如G图所示实验，G中发生反应的化学方程式是___________。 （4）K图是某同学利用底部有破洞的试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点：___________。若将铜网改成铁网，产生的后果之一是收集到的气体不纯，原因是(用化学方程式表示)___________。 29. 初中化学课本中的一些实验如下图所示。回答下列问题： （1）图A所示电解水实验中，a处所指气体的名称为___； （2）图B所示测定空气中氧气含量实验，若测定结果偏低，则可能的一种原因是___； （3）图C所示实验中，若无色酚酞溶液变红，则证明分子具有___的性质； （4）图D所示铁丝在氧气中燃烧实验中，D中装少量水的作用是___。 30. 某“自加热食品”发热包的主要成分为生石灰、活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钠和氯化钙，其使用说明（如图1所示）： 某化学兴趣小组对发热包进行了如下探究。 探究I：发热包的发热原理 将发热包中固体倒入烧杯中，加入适量的水，发生剧烈反应，水很快沸腾。反应结束后，烧杯底部有大量固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。 （1）发热包中的某种物质与水反应放出大量的热，该物质的化学式是_____________。 探究Ⅱ：固体混合物的成分 【查阅资料】单质铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，并产生氢气。 小组同学认为固体混合物的成分可能是：活性炭、铝粉、铁粉、碳酸钙和氢氧化钙。为进一步探究其成分，小组同学设计并进行如下实验： （2）取少量固体混合物于试管中，加水振荡，静置，滴入几滴酚酞溶液，溶液变为_____________色，证明该固体混合物中含有氢氧化钙。 （3）另取少量固体混合物于锥形瓶中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止（如图2所示），反应停止后瓶底有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。 ①反应停止后，瓶底的黑色固体为_____________，判断依据是_____________。 ②若观察到烧杯中澄清石灰水变浑浊，证明该固体混合物中含有_____________，对应此现象的化学反应方程式是_____________。 （4）设计实验方案证明该固体混合物中含有铝粉_____________。 （包含实验步骤、产生现象和结论。可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。 五、计算题(本题共2小题，31题3分，32题7分，共10分) 31. 食品安全问题受到社会广泛关注。经检测，某品牌某批次袋泡茶中含有被国家禁止在茶叶上使用高毒农药灭多威。灭多威是一种白色晶状固体，略具有硫磺的气味，其化学式为。 （1）灭多威属于___________(选填“无机化合物”或“有机化合物”)。 （2）灭多威中碳元素和氧元素的质量比是___________(填最简整数比)。 （3）在灭多威中，所含元素质量分数最小的元素是___________(填元素名称)。 32. 某中学化学兴趣小组想测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数，(已知赤铁矿石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与酸反应)，进行了如下实验： （1）赤铁矿石的纯度是多少？ （2）向恰好完全反应后的溶液中加入84g水后，所得溶液A中溶质的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $