北京市陈经纶中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

2023-2024学年北京市 陈经纶中学高一化学5月月考试题 （考试时间40分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一部分 本部分共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 2022年，我国科研人员通过电催化将CO2和H2O高效合成高纯度乙酸，并进一步利用微生物合成葡萄糖，为合成“粮食”提供了新技术。下列说法不正确的是 A. 碳原子之间能形成单键 B. 常温下，乙酸溶液的pH<7 C. 乙酸的分子结构模型是 D. 可用银氨溶液检验葡萄糖 2. 下列化学用语或图示表达不正确是 A. 甲烷的结构式： B. 吸热反应的能量变化： C. 氯化钠的电子式： D. S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族 3. 下列做法能减缓化学反应速率的是 A. 把食物放在冰箱里冷藏 B. 用H2O2溶液制O2时，通常加入少量的MnO2 C. 利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯，加入浓硫酸并加热 D. 用浓度较大的盐酸溶解石灰石 4. 通过如图装置进行能量转化。下列分析不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从锌片流向铜片，电流表指针偏转 C. Cu片；；Zn片： D. 氧化反应和还原反应可在两个不同的区域进行 5. 下列物质的应用中，主要利用反应所放出热量的是 A. 用天然气作灶具燃料 B. 用液氨作制冷剂 C. 用浓H2SO4钝化铁、铝 D. 用盐酸除去氯化钠中的NaHCO3 6. 下列说法中不正确的是 A. 淀粉遇碘单质变蓝 B. 葡萄糖能水解 C. 油脂属于酯类 D. 糖类、油脂、蛋白质均含有元素 7. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A. 空气中可发生氧化反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 二氧化氮气体溶于水，所得溶液呈酸性： B. 向乙醇中加入一小块钠，产生无色气体： C 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： D. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色： 9. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是 A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D. 研发催化剂将还原为甲醇 10. 下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象 结论 A. 将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈 钾元素的金属性比钠元素强 B. 将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有漂白性 D. 向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快 FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，1体积水可溶解约700体积氨。用烧瓶收集NH3后进行如下实验。对实验的分析不正确的是 A. 打开止水夹，挤压胶头滴管，水进入烧瓶 B. 溶液未充满烧瓶，说明氨与水的反应已达平衡状态 C. 取出烧瓶中溶液，滴入酚酞后显红色，溶液呈碱性的原因是： D. 含氮微粒的物质的量在水进入烧瓶前(n0)、后(n)存在： 12. Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2，溶液中各种盐的浓度变化如下。下列分析不正确的是 A. Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈碱性 B. 曲线1表示Na2CO3，曲线2表示NaHCO3 C. “0～a”发生的反应主要是： D. Na2SO3溶液吸收SO2的反应为： 第二部分 本部分共3小题，共64分 13. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是___________。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。 （7）下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 14. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 15. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 (1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。 (2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 (3)探究(2)中S来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。 (4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。 2023-2024学年北京市 陈经纶中学高一化学5月月考试题 （考试时间40分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一部分 本部分共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共3小题，共64分 【13题答案】 【答案】（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 （2）加成反应 （3）CH2=CHCl （4） （5）羧基 （6） （7）ac （8）2：1 【14题答案】 【答案】 ①. 过滤 ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③. 4 ④. 5 ⑤. NO ⑥. 2H2O ⑦. 4 ⑧. AC ⑨. 2 ⑩. NaCl溶液 ⑪. Fe、Cu 【15题答案】 【答案】 ①. S2-+Cu2+=CuS↓ ②. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀， ③. 向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色 ④. 盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论； ⑤. Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓ ⑥. 根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $