第11讲 几种重要的盐-常见盐的个性-【暑假自学课】2024年新九年级科学暑假提升精品讲义（浙教版）

第11讲 几种重要的盐-常见盐的个性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．知道盐的定义和分类。 2．掌握常见的几种盐的性质。 3．了解侯氏制碱法。 4．知道盐与化肥的应用。 5．利用口诀巧记溶解性表。 知识点一：盐的定义和分类 1.定义一：凡是酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做 盐 ，它是数量庞大的一类化合物。 2.定义二：电离时生成 金属 阳离子(或 铵根 离子)和 酸根 阴离子的化合物。 3.食盐电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- ，可以看出食盐 是 （“是”或“不是”不是）盐。 4.根据是否含氧元素可将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐： 含氧酸盐：Na2CO3、CuSO4、KNO3；无氧酸盐：NaCl、CaCl2、FeCl3 5.根据阳离子的种类可将盐分为：钾盐，钠盐，铵盐，钡盐，钙盐，铁盐等等，如 钠盐：NaNO3、Na2SO4、NaCl；钾盐 KNO3、K2SO4、KCl ；钙盐： Ca（NO3）2、CaSO4、CaCl2 ； 6.几种常见的晶体： 重铬酸钾晶体 硫酸铜晶体 明矾晶体 硫酸亚铁晶体 【特别提醒】盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电原子团），如NH4+ 知识点二：几种重要的盐 1.（1）碳酸钠，化学式 Na2CO3 ， 白色粉末 状固体， 易 溶于水，俗名 纯碱 、 苏打 。 （2）碳酸钠晶体化学式 Na2CO3•10H2O ，我们把这种晶体里含有一定数目水分子的物质称为 结晶水合物 ，所含的水称为 结晶水 。 （3）在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这个过程叫 做 分化 。化学方程式为： Na2CO3·10H2O = Na2CO3 + 10H2O ，所以分化是 化学 变化。 碳酸钠粉末 碳酸钠晶体 食用碳酸钠 （4）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞试液，观察到的现象为： 溶液变红 。 说明碳酸钠的水溶液呈 碱 性。利用碳酸钠的这种性质，它用来蒸馒头、煮粥、制洗涤剂、 造纸、纺织等等。 （5）碳酸钠能和酸、某些碱、某些盐反应，请写出下面反应方程式和现象： ①碳酸钠和稀硫酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②碳酸钠和稀盐酸反应： Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：有 气体 放出，燃着的火柴放在试管口会 熄灭 ③碳酸钠和氢氧化钙反应： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 现象：溶液中出现 白色沉淀 ④碳酸钠和氯化钡反应： BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ⑤碳酸钠和氯化钙反应： CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 现象：溶液中出现 白色沉淀 （6）CO32- 的检验方法：向待测液中滴加稀盐酸，若产生气泡，且气体能使澄清石灰水变浑浊， 则证明待测液中含有CO32- 。 2.（1）碳酸钙，化学式 CaCO3 ，是一种 难 溶的固体，大理石、石灰石、汉白玉、贝壳、蛋壳 等的主要成分都是 CaCO3 。 （2）碳酸钙会和稀盐酸反应： CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O（实验室制取 CO2 的原理） （3）碳酸钙高温会分解： CaCO3CaO ＋ CO2↑ （工业制取 CO2 的原理） （4）自然界中的碳酸钙及其用途： ①洁白纯净的碳酸钙岩石叫 汉白石 ，也叫 汉白玉 ； ②因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫 大理石 ； ③质地致密的碳酸钙岩石叫 石灰石 。 ④碳酸钙是重要的 建筑 材料，主要用途是生产 水泥 。 汉白玉 大理石 石灰石 （5）怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 向岩石表面滴加稀盐酸，若产生气泡，且气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该岩石是碳酸盐 。 3.（1）氯化钠（食盐），化学式 NaCl ， 白色 固体、 易 溶于水。 （2）氯化钠来源：① 井水 制盐、② 盐湖 捞盐、③ 海水 晒盐 氯化钠晶体 盐湖 盐田晒盐 （3）氯化钠用途： ①配制医用 生理盐水 ；原理：一定浓度的氯化钠溶液可以维持细胞正常形态和生理活动。 ②农业 选种 ；原理：饱满的种子密度大容易 沉 ，不饱满的种子密度小容易 浮 。 ③工业用氯化钠为原料可制 碳酸钠 、 氢氧化钠 、 氯气 、 盐酸 等； ④生活中的 调味品 ，腌渍蔬菜等；原理：食盐可以使食物脱水，来抑制微生的滋生。 ⑤用氯化钠消除公路上的 积雪 等。原理：氯化钠溶于水降低了水的凝固点，使雪容易熔化。 ⑥清洗伤口；原理：浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有 杀菌 作用。 （4）收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察到的现象为 有白色沉淀生成 。 化学方程式为： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 （5）Cl- 的检验方法：向待测液中滴加硝酸银溶液，若产生沉淀，继续滴加稀硝酸，若沉淀不溶解， 则证明待测液中含有Cl- ，离子反应方程式为： Cl- +Ag+＝AgCl↓ 。 （6）（5）中稀硝酸的作用是：除去 CO32- 等杂质离子的干扰。 （7）联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由侯德榜于1943年发明，是 世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为：在饱和氨盐水中（氨气，氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式如下： （1）NH3+H2O+CO2 ＝ NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl ＝ NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 知识点三：盐与化肥 化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥 料等。 ①氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气（NH3）反应制氮肥（铵盐）： NH3＋H2O＋CO2 =NH4HCO3（碳铵） 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4（硫铵） 人的尿液里有从体内排出的含氮有机物，如尿素［CO(NH2)2］，它们在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气。 ②磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙［CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物］。 ③钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）和草木灰（主要成分为K2CO3）。 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需要施一些农家肥料（有机肥）。农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 知识点四：溶解性表 说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示这种物质不存在或遇到水就分解了。 口诀： 氢氧只溶钾钠钡铵。 硝酸遇水均可溶； 氯化只有银不溶； 硫酸只有钡不溶； 硫酸钙银是微溶 碳酸只溶钾钠铵； 钾钠铵盐都可溶； 教材习题01 硝酸钾是重要的盐，化学式为 KNO3 。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾）。硝酸钾还是一种 重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生反应后获得的？ 解题方法 ①根据酸碱反应规律求解 ②酸碱中和反应的本质 【答案】硝酸、氢氧化钾 教材习题02 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是（ ）。 ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 解题方法 ①根据溶解性表解题 【答案】A 考点一 盐的定义和分类 1．下列说法正确的是（　　） A．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 B．凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C．凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D．凡是含有酸根离子的化合物就是盐 【答案】A 【解答】解：A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物正确，故选项正确； B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸错误，如碳酸氢钠不是酸；故选项错误； C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱错误，如碱式氯化镁属于盐，故选项错误； D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐错误，如硫酸中含有硫酸根离子，但硫酸属于酸；故选项错误； 故选：A。 2．将下列物质分类：CuSO4、CO2、KOH、CuCl2、NH4HCO3、HCl、NaCl、MgO、HNO3、Fe(OH)3 酸： 碱： 盐： 氧化物： 【答案】 酸：HCl、HNO3 碱： Fe(OH)3、KOH 盐： CuSO4、CuCl2、NH4HCO3、NaCl 氧化物：MgO、CO2 考点二 常用盐的用途 3．（2023秋•余姚市校级期中）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　） A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰 【答案】C 【解答】解：有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质，这种物质可能是硫酸铜，硫酸铜的水溶液显蓝色，属于重金属盐，是一种能杀菌消毒的物质。 故选：C。 4．（2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 【答案】D 【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意； B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意； C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意； D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意； 故选：D。 5．（2023秋•慈溪市期中）用下列物质前的序号填空。 ①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 （1）日常饮食中一种重要的调味品：　 　。 （2）医疗上可用于治疗胃酸过多：　 　。 【答案】（1）①； （2）④。 【解答】解：（1）食盐是日常饮食中一种重要的调味品；故答案为：①； （2）小苏打能与胃液中的盐酸反应，因此医疗上可用于治疗胃酸过多；故答案为：④。 考点三 常见化肥的种类和作用 6．（2023秋•海曙区期末）梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　） A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2 【答案】C 【解答】解：缺钾时，植物易倒伏，叶片脉间缺绿，且沿叶缘逐渐出现坏死组织，渐呈焦枯状。茎秆细弱，容易倒伏说明缺少钾肥。 A、Na3PO4中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错； B、NH4Cl中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故B错； C、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故C正确； D、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥，故D错。 故选：C。 7．（2023秋•路桥区期末）小柯外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎秆倒伏现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　） A．KNO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 【答案】A 【解答】解：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确。 B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误。 C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错误。 D、Ca （H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错误。 故选：A。 考点四 常见的盐的性质 8．（2023秋•滨江区期末）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是（　　） A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈 C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料 【答案】A 【解答】解：A.烧碱显碱性可以中和酸，但是烧碱具有很强的腐蚀性，所以现实生活中一般用熟石灰改良显酸性的土壤，氢氧化钠腐蚀性较强，不做食品的干燥剂，故错误； B.硫酸[H2SO4]是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药，铁锈的成分为氧化铁，硫酸与氧化铁反应，因此硫酸也可用于金属除锈，故正确； C.消石灰可以与硫酸铜配制农药波尔多液，消石灰显碱性也可用于处理酸性污水，故正确； D.石灰石煅烧制生石灰，水泥为建筑材料，制造水泥的原料之一有石灰石，故正确； 故选：A。 9．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OH﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 【答案】A 【解析】A、硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝 色沉淀，与稀盐酸不反应，故选项正确。 B、Na2CO3溶液与氯化钡溶液生成碳酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。 C、Na2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，故选项错误。 D、氯化铜溶液与氯化钡溶液不反应，故选项错误。 10．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有广泛的用途。根据所学知识回答： （1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是　 　（填化学式）； （2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH　 　7（填“＞”“﹦”或“＜”）； （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为　 　； （4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O则“”中的化学式为　 　； （5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是　 　。 【答案】（1）H2CO3；（2）＞；（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（4）CO2； （5）碳酸氢钠受热分解得到二氧化碳气体，因而隔离了空气而灭火 11．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应的现象是（　　） A．只看到大量的气泡冒出 B．只有白色沉淀 C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀 【答案】D 【解析】向混合液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项D项描述正确。 12．一定质量的氢氧化钡溶液逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　） A．溶液中溶质的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．生成沉淀的质量 D．溶液的pH 【答案】A 【解析】A、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，二者反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据化学反应物质之间的质量比可以知道生成的氢氧化钠的质量小于溶液中氢氧化钡的质量，所以溶液中的溶质的质量先减小；当一定质量的氢氧化钡溶液反应完，碳酸钠粉末过量则溶质质量变大，故正确； B、溶液中溶剂没有参加反应，也没有产生，应该不变，故错误； C、一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末直至过量，产生碳酸钡的质量应该先逐渐增加，而后不变，故错误； D、氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液碱性不变，故溶液的pH不变，故错误； 考点五 纯碱的制取 13．．（2023秋•余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 【答案】B 【解答】解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不是碱，故选项说法正确。 B、在流程中能循环利用的物质不是只有饱和食盐水，还有二氧化碳，故选项说法错误。 C、氨气均易溶于水，制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，形成碱性溶液，能吸收更多的二氧化碳，故选项说法正确。 D、由NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出，故选项说法正确。 故选：B。 14．（2021春•义乌市校级期中）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 【答案】C 【解答】解：A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和、过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误； B、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故B错误； C、从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故C正确； D、Na2CO3加热不易分解，NaHCO3晶体加热容易分解，大试管中盛放NaHCO3小试管中盛放Na2CO3，NaHCO3直接加热能分解，Na2CO3间接加热不分解，不能证明两者的稳定性，图中放反，故D错误； 故选：C。 考点六 海水晒盐的原理和过程 15．从海水中制取粗盐的方法是把海水引入盐田，经过风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（　　） A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 【答案】B 【解答】解：A、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此过程中水的质量减少，故选项说法错误。 B、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此过程中氯化钠的质量不变，故选项说法正确。 C、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此过程中氯化钠的质量不变，水的质量减少，氯化钠的质量分数增大，故选项说法错误。 D、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此过程中氯化钠的质量不变，水的质量减少，氯化钠的质量分数增大，故选项说法错误。 故选：B。 16．（2023•文成县模拟）沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发水的质量的关系图，合理的组合是（　　） A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】D 【解答】解：食盐水恒温蒸发掉25g水时无晶体析出，溶质的质量分数变大；再恒温蒸发25g水时有晶体析出，溶质的质量分数可能不变，有可能变大；再恒温蒸发25g水时，继续析出晶体，溶质的质量分数不变，观察图像可知，合理的是①和④。 故选：D。 一、选择题 1．下列说法正确的是（　　） A．盐的组成中不一定含有金属离子 B．食盐就是盐，盐就是食盐 C．盐的组成中一定没有氢离子 D．盐的组成中一定没有氢氧根离子 【答案】A 【解答】解：A、盐的组成中不一定含有金属离子正确，例如氯化铵是由氮元素、氢元素、氯元素组成的，没有金属元素； B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，盐不一定是食盐，食盐是盐的一种，故选项说法错误。 C、碳酸氢钠属于盐，含有氢离子，故选项说法错误； D、一些碱式盐中含有氢氧根，例如碱式碳酸铜中含有氢氧根离子，故选项说法错误； 故选：A。 2．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（　　） A．氯化钠是常用的调味品 B．碳酸钠用作建筑材料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂 【答案】B 【解答】解： A、食盐、食醋均是生活中常用的调味品，故选项说法正确。 B、碳酸钙常用作建筑材料，碳酸钠常用作炼制、粗盐精制等，故选项说法错误。 C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，用于焙制糕点，故选项说法正确。 D、碳酸钙含有钙元素，所以碳酸钙用作补钙剂，故选项说法正确。 故选：B。 3．石灰石是一种常见的矿石．某同学认为它可①炼铁 ②生产石灰 ③制水泥 ④制玻璃 ⑤建筑材料．你认为合理的是（　　） A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．全部是 【答案】D 【解答】解：在炼铁的时候使用石灰石形成炉渣，碳酸钙高温分解能生成氧化钙，制水泥的主要原料之一是石灰石，制玻璃时使用石灰石与二氧化硅反应，石灰石能用作建筑材料，故全部是石灰石的用途，故选：D。 4．（2023秋•吴兴区期末）湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（　　） A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2 【答案】C 【解答】解：A、K2CO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A错误。 B、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故B错误。 C、KNO3中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故C正确。 D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故D错误。 故选：C。 5．（2023秋•上城区期末）我们所吃的食盐晶体有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列相关说法正确的是（　　） A．在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液 B．海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少 C．让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发 D．风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大 【答案】B 【解答】解：A、在食盐晶体析出的过程中，海水不能继续溶解食盐，为食盐的饱和溶液，故选项说法错误。 B、海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少，故选项说法正确。 C、让海水风吹日晒的目的是加快水的蒸发，故选项说法错误。 D、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，故选项说法错误。 故选：B。 6．下列说法正确的是（　　） A．能电离出氢离子的化合物不一定是酸 B．凡是酸的组成中都含有氢和氧元素 C．只由金属离子和酸根离子组成的化合物才是盐 D．凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 【答案】A 【解析】A．能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如碳酸氢钠能电离出氢离子，但属于盐。故说法正确； B．酸的组成中一定有氢元素，但不一定有氧元素，例如氢氯酸，故说法错误； C．铵根离子和酸根离子构成的化合物也是盐，故说法错误； D．碱式碳酸铜能电离出氢氧根离子，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，D错误。 7．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　） A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠 【答案】A 【解析】 ①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性。 ②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸 钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸。 8．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图。这瓶试剂中的溶质可能是（　　） A．单质 B．氧化物 C．盐 D．碱 【答案】C 【解析】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，标签中已经有两种元素；故选项错误； B、氧化物只有两种元素组成，故选项错误； C、电离出金属离子和酸根离子的化合物叫盐，因此可以是碳酸盐，故选项正确； D、电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱，标签中不会有氢氧根离子，故选项错误； 二、实验题 9．（2023秋•江北区期中）化学与生活密切相关。 （1）我国科学家 　 　（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 （2）纯碱的水溶液呈 　 　性（填“酸”“碱”“盐”）。 （3）烧水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2　 　用纯碱溶液来洗涤（填“可以”或“不可以”）。 【答案】（1）A； （2）碱； （3）不可以。 【解答】解：（1）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱，发明了“联合制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。 （2）纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱的水溶液碱性。 （3）CaCO3和Mg（OH）2难溶于水，不能与纯碱溶液反应，不可以用纯碱溶液来洗涤。 故答案为： （1）A； （2）碱； （3）不可以。 10．（2023秋•滨江区期末）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。 （1）流程图中操作A的名称是 　 　； （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　 　； （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。 【答案】（1）过滤； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）NaHCO3在低温下溶解度较小。 【解答】解：（1）操作A能将碳酸氢钠固体和母液分离，操作A的名称是过滤。 （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的X是二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是NaHCO3在低温下溶解度较小， 故答案为： （1）过滤； （2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； （3）NaHCO3在低温下溶解度较小。 11．（2023秋•杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓） ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： （1）碳酸钠属于 　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 　 　色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 　 　溶液。 （3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 　 　。 【答案】（1）盐； （2）蓝；硝酸银； （3）氨气。 【解答】解：（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根构成的，属于盐。 （2）结合流程和反应可知，X为氯化铵，氯化铵能与碱反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水能使紫色石蕊溶液变蓝色；由于氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，但硝酸铵不能与硝酸银反应，则所选试剂为硝酸银溶液。 （3）氯化铵能与氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，而由流程可知，向氯化钠的饱和溶液中还需要通入氨气，则氨气可循环使用。 故答案为：（1）盐； （2）蓝；硝酸银； （3）氨气。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第11讲 几种重要的盐-常见盐的个性 模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（6大考点） 模块五 小试牛刀过关测 1．知道盐的定义和分类。 2．掌握常见的几种盐的性质。 3．了解侯氏制碱法。 4．知道盐与化肥的应用。 5．利用口诀巧记溶解性表。 知识点一：盐的定义和分类 1.定义一：凡是酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做 盐 ，它是数量庞大的一类化合物。 2.定义二：电离时生成 金属 阳离子(或 铵根 离子)和 酸根 阴离子的化合物。 3.食盐电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- ，可以看出食盐 是 （“是”或“不是”不是）盐。 4.根据是否含氧元素可将盐分为含氧酸盐和无氧酸盐： 含氧酸盐：Na2CO3、CuSO4、KNO3；无氧酸盐：NaCl、CaCl2、FeCl3 5.根据阳离子的种类可将盐分为：钾盐，钠盐，铵盐，钡盐，钙盐，铁盐等等，如 钠盐：NaNO3、Na2SO4、NaCl；钾盐 KNO3、K2SO4、KCl ；钙盐： Ca（NO3）2、CaSO4、CaCl2 ； 6.几种常见的晶体： 重铬酸钾晶体 硫酸铜晶体 明矾晶体 硫酸亚铁晶体 【特别提醒】盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子（带电原子团），如NH4+ 知识点二：几种重要的盐 1.（1）碳酸钠，化学式 Na2CO3 ， 白色粉末 状固体， 易 溶于水，俗名 纯碱 、 苏打 。 （2）碳酸钠晶体化学式 Na2CO3•10H2O ，我们把这种晶体里含有一定数目水分子的物质称为 结晶水合物 ，所含的水称为 结晶水 。 （3）在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这个过程叫 做 分化 。化学方程式为： Na2CO3·10H2O = Na2CO3 + 10H2O ，所以分化是 化学 变化。 碳酸钠粉末 碳酸钠晶体 食用碳酸钠 （4）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞试液，观察到的现象为： 溶液变红 。 说明碳酸钠的水溶液呈 碱 性。利用碳酸钠的这种性质，它用来蒸馒头、煮粥、制洗涤剂、 造纸、纺织等等。 （5）碳酸钠能和酸、某些碱、某些盐反应，请写出下面反应方程式和现象： ①碳酸钠和稀硫酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ ②碳酸钠和稀盐酸反应： Na2CO3＋2HCl＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O 现象：有 气体 放出，燃着的火柴放在试管口会 熄灭 ③碳酸钠和氢氧化钙反应： Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH 现象：溶液中出现 白色沉淀 ④碳酸钠和氯化钡反应： BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ⑤碳酸钠和氯化钙反应： CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 现象：溶液中出现 白色沉淀 （6）CO32- 的检验方法：向待测液中滴加稀盐酸，若产生气泡，且气体能使澄清石灰水变浑浊， 则证明待测液中含有CO32- 。 2.（1）碳酸钙，化学式 CaCO3 ，是一种 难 溶的固体，大理石、石灰石、汉白玉、贝壳、蛋壳 等的主要成分都是 CaCO3 。 （2）碳酸钙会和稀盐酸反应： CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O（实验室制取 CO2 的原理） （3）碳酸钙高温会分解： CaCO3CaO ＋ CO2↑ （工业制取 CO2 的原理） （4）自然界中的碳酸钙及其用途： ①洁白纯净的碳酸钙岩石叫 汉白石 ，也叫 汉白玉 ； ②因含杂质而有花纹的碳酸钙岩石叫 大理石 ； ③质地致密的碳酸钙岩石叫 石灰石 。 ④碳酸钙是重要的 建筑 材料，主要用途是生产 水泥 。 汉白玉 大理石 石灰石 （5）怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 向岩石表面滴加稀盐酸，若产生气泡，且气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该岩石是碳酸盐 。 3.（1）氯化钠（食盐），化学式 NaCl ， 白色 固体、 易 溶于水。 （2）氯化钠来源：① 井水 制盐、② 盐湖 捞盐、③ 海水 晒盐 氯化钠晶体 盐湖 盐田晒盐 （3）氯化钠用途： ①配制医用 生理盐水 ；原理：一定浓度的氯化钠溶液可以维持细胞正常形态和生理活动。 ②农业 选种 ；原理：饱满的种子密度大容易 沉 ，不饱满的种子密度小容易 浮 。 ③工业用氯化钠为原料可制 碳酸钠 、 氢氧化钠 、 氯气 、 盐酸 等； ④生活中的 调味品 ，腌渍蔬菜等；原理：食盐可以使食物脱水，来抑制微生的滋生。 ⑤用氯化钠消除公路上的 积雪 等。原理：氯化钠溶于水降低了水的凝固点，使雪容易熔化。 ⑥清洗伤口；原理：浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有 杀菌 作用。 （4）收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，观察到的现象为 有白色沉淀生成 。 化学方程式为： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3 （5）Cl- 的检验方法：向待测液中滴加硝酸银溶液，若产生沉淀，继续滴加稀硝酸，若沉淀不溶解， 则证明待测液中含有Cl- ，离子反应方程式为： Cl- +Ag+＝AgCl↓ 。 （6）（5）中稀硝酸的作用是：除去 CO32- 等杂质离子的干扰。 （7）联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3），由侯德榜于1943年发明，是 世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为：在饱和氨盐水中（氨气，氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入反应重复利用。反应方程式如下： （1）NH3+H2O+CO2 ＝ NH4HCO3 （2）NH4HCO3+NaCl ＝ NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 知识点三：盐与化肥 化学肥料简称化肥，是用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有钾元素的钾肥、含两种或两种以上主要营养元素的复合肥 料等。 ①氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛。工业上常用酸与氨气（NH3）反应制氮肥（铵盐）： NH3＋H2O＋CO2 =NH4HCO3（碳铵） 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4（硫铵） 人的尿液里有从体内排出的含氮有机物，如尿素［CO(NH2)2］，它们在微生物的作用下会转变为铵盐或氨气。 ②磷肥能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。常见的磷肥有过磷酸钙［CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物］。 ③钾肥能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。常见的钾肥有硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）和草木灰（主要成分为K2CO3）。 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需要施一些农家肥料（有机肥）。农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素（如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等），有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。 知识点四：溶解性表 说明：“溶”表示这种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示这种物质不存在或遇到水就分解了。 口诀： 氢氧只溶钾钠钡铵。 硝酸遇水均可溶； 氯化只有银不溶； 硫酸只有钡不溶； 硫酸钙银是微溶 碳酸只溶钾钠铵； 钾钠铵盐都可溶； 教材习题01 硝酸钾是重要的盐，化学式为 KNO3 。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾）。硝酸钾还是一种 重要的肥料，既是钾肥，又是氮肥。你知道硝酸钾是由哪种酸与哪种碱发生反应后获得的？ 解题方法 ①根据酸碱反应规律求解 ②酸碱中和反应的本质 教材习题02 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是（ ）。 ①磷酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐 ④硫酸盐 ⑤盐酸盐 A．①② B．②④ C．①③ D．①⑤ 解题方法 ①根据溶解性表解题 考点一 盐的定义和分类 1．下列说法正确的是（　　） A．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物 B．凡是能电离出氢离子的化合物就是酸 C．凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱 D．凡是含有酸根离子的化合物就是盐 2．将下列物质分类：CuSO4、CO2、KOH、CuCl2、NH4HCO3、HCl、NaCl、MgO、HNO3、Fe(OH)3 酸： 碱： 盐： 氧化物： 考点二 常用盐的用途 3．（2023秋•余姚市校级期中）有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质．这种物质可能是（　　） A．烧碱 B．食盐 C．硫酸铜 D．熟石灰 4．（2022秋•乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　） A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．为人体提供能量 5．（2023秋•慈溪市期中）用下列物质前的序号填空。 ①食盐 ②熟石灰 ③稀盐酸 ④小苏打 （1）日常饮食中一种重要的调味品：　 　。 （2）医疗上可用于治疗胃酸过多：　 　。 考点三 常见化肥的种类和作用 6．（2023秋•海曙区期末）梁大伯今年在种植玉米时为了避免玉米出现茎秆细弱，容易倒伏的现象，他去往化肥商店购买化肥，请问此时营业员应该给他推荐以下化肥中的哪一种（　　） A．Na3PO4 B．NH4Cl C．K2CO3 D．CO（NH2）2 7．（2023秋•路桥区期末）小柯外出游玩，发现路边的农作物有叶片发黄、茎秆倒伏现象。他认为该作物需要加一种复合肥，这种复合肥是（　　） A．KNO3 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2 考点四 常见的盐的性质 8．（2023秋•滨江区期末）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有广泛应用。下列关于酸、碱、盐应用说法不合理的是（　　） A．苛性钠[NaOH]用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．硫酸[H2SO4]可用于生产化肥、农药，也可用于金属除锈 C．消石灰[Ca（OH）2]可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D．石灰石[CaCO3]可制生石灰，也是建筑原料 9．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（　　） A．碳酸钠在水中会电离出OH﹣ B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低 C．碳酸钠溶液中存在OH﹣ D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色 10．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有广泛的用途。根据所学知识回答： （1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是　 　（填化学式）； （2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH　 　7（填“＞”“﹦”或“＜”）； （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为　 　； （4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O则“”中的化学式为　 　； （5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是　 　。 11．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应的现象是（　　） A．只看到大量的气泡冒出 B．只有白色沉淀 C．开始出现白色沉淀，后冒气泡 D．开始冒气泡，后出现白色沉淀 12．一定质量的氢氧化钡溶液逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐标表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（　　） A．溶液中溶质的质量 B．溶液中溶剂的质量 C．生成沉淀的质量 D．溶液的pH 考点五 纯碱的制取 13．．（2023秋•余姚市校级期中）我国著名的化学家侯德榜发明的“侯式制碱法”（反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl），流程如图所示。下列关于“侯式制碱法”说法错误的是（　　） A．“侯式制碱法”制的是纯碱，不是碱 B．在流程中能循环利用的物质只有饱和食盐水 C．制取NaHCO3的反应是先往饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2 D．碳酸氢钠能沉淀是因为相同温度下溶解度比较小而沉淀析出 14．（2021春•义乌市校级期中）工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2 C．若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒 D．如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 考点六 海水晒盐的原理和过程 15．从海水中制取粗盐的方法是把海水引入盐田，经过风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐．在此过程中（　　） A．水的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小 16．（2023•文成县模拟）沿海地区主要通过海水晒盐的方式得到粗盐，小文取一杯食盐水模拟海水晒盐进行恒温蒸发得到食盐，流程如图所示。下列关于该过程中溶液溶质质量分数与蒸发水的质量的关系图，合理的组合是（　　） A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 一、选择题 1．下列说法正确的是（　　） A．盐的组成中不一定含有金属离子 B．食盐就是盐，盐就是食盐 C．盐的组成中一定没有氢离子 D．盐的组成中一定没有氢氧根离子 2．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（　　） A．氯化钠是常用的调味品 B．碳酸钠用作建筑材料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂 3．石灰石是一种常见的矿石．某同学认为它可①炼铁 ②生产石灰 ③制水泥 ④制玻璃 ⑤建筑材料．你认为合理的是（　　） A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．全部是 4．（2023秋•吴兴区期末）湖州冬日山间美味当属冬笋，在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下施用的化肥中属于复合肥的是（　　） A．K2CO3 B．Ca（H2PO4）2 C．KNO3 D．CO（NH2）2 5．（2023秋•上城区期末）我们所吃的食盐晶体有一部分是人们把海水引入盐田，经过风吹日晒得到的。下列相关说法正确的是（　　） A．在食盐晶体析出的过程中，海水为不饱和溶液 B．海水在风吹日晒的过程中，海水中的溶剂变少 C．让海水风吹日晒的目的是加快食盐的蒸发 D．风吹日晒的海水中食盐的溶解度变化很大 6．下列说法正确的是（　　） A．能电离出氢离子的化合物不一定是酸 B．凡是酸的组成中都含有氢和氧元素 C．只由金属离子和酸根离子组成的化合物才是盐 D．凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 7．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀，则残留液中有大量的（　　） A．硫酸钠 B．碳酸钠 C．盐酸 D．氯化钠 8．实验室有一瓶保管不当的试剂，其残缺的标签如图。这瓶试剂中的溶质可能是（　　） A．单质 B．氧化物 C．盐 D．碱 二、实验题 9．（2023秋•江北区期中）化学与生活密切相关。 （1）我国科学家 　 　（填字母序号）利用食盐水、二氧化碳等物质和氨气制得了纯碱发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。 A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦 （2）纯碱的水溶液呈 　 　性（填“酸”“碱”“盐”）。 （3）烧水壶中水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2　 　用纯碱溶液来洗涤（填“可以”或“不可以”）。 10．（2023秋•滨江区期末）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（NaHCO3在低温下溶解度较小）。 （1）流程图中操作A的名称是 　 　； （2）NaHCO3固体在煅烧炉内分解，得到纯碱、可回收利用的物质X和水，请你写出该反应的化学方程式：　 　； （3）将母液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩、冷却后，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 　 　。 11．（2023秋•杭州月考）碳酸钠是玻璃、造纸、肥皂、洗涤剂、纺织、制革等工业的重要原料。我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其生产工艺流程示意图如下：整个过程中涉及的主要反应有： ①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3（高浓） ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 请回答下列问题： （1）碳酸钠属于 　 　（填“酸”、“碱”或“盐”）。 （2）X遇碱溶液会生成刺激性气味的气体，此气体可使紫色石蕊试液变 　 　色。若要通过实验区分X和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 　 　溶液。 （3）X是滤液中最主要的成分，X与Ca（OH）反应的产物之一可用于该生产工艺流程的循环使用，该产物的名称为 　 　。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$