1.6 几种重要的盐 （第1课时）课件---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

第6节 几种重要的盐 第1章 物质及其变化 第1课时 什么是盐 2 盐 写出下列物质：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化铵的电离方程式 BaCl2 ═ Ba2+ + 2Cl- Na2SO4═ 2Na+ + SO42- Na2CO3═ 2Na+ + CO32- 找出上列电离方程式的共同点: NH4Cl═ NH4+ + Cl- 电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子， 阴离子都是酸根离子。 盐的定义： 盐是电离时能产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+ )]和酸根阴离子的化合物 练习：观察下列化学方程式,指出化学反应的特点 2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O KOH + HCl ═ KCl + H2O Ca(OH)2 + 2HNO3 ═ Ca(NO3)2 + 2H2O 碱 酸 盐 水 盐是酸跟碱中和的产物。由酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。 几种盐的性质 6 1.碳酸钠（Na2CO3） 俗名 纯碱、苏打 物理性质 （1）白色粉末状固体； （2）易溶于水 化学性质 （1）水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝； （2）与酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O； （3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 用途 制肥皂、玻璃、洗涤剂和烧碱等 碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，易风化 2.碳酸钙（CaCO3） 存在 大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳的主要成分 物理性质 （1）白色固体； （2）难溶于水 化学性质 （1）高温分解：CaCO3══CaO+CO2↑ 高温 （2）与酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O； 用途 作建筑材料，生产石灰和水泥 怎样证明一块岩石是碳酸盐?(课本P25) 思考与讨论 取少量小块岩石样品于试管内，滴加适量稀盐酸，若气泡不断产生，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体产生，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐 检验CO32- 3.食盐（NaCl） 俗称 氯化钠 来源 海盐、井盐、湖盐等 物理性质 （1）白色固体； （2）易溶于水 用途 制取氢氧化钠、盐酸、氯气、纯碱等；配制生理盐水；作调味品；农业上选种 为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？（课本P25） 思考与讨论 食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的 水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失 水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。浓 的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有 杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。 活动：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有什么现象产生？（课本P26） 有白色沉淀生成，说明汗液中含有Cl-。汗液里含有氯化钠， 与硝酸银反应生成了氯化银沉淀，反应的化学方程式为： NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3。 检验Cl- 牛刀小试 1.下列物质中不属于盐的是( ) A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2 B 牛刀小试 2.对人的生理活动关系最大的盐是( ) A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2 C 牛刀小试 3.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时,要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是因为________________________。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，原因是______________________（用化学方程式表示，下同）,误服后，应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为_______________________。 BaSO4不溶于水，也不与酸反应 BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2 一、什么是盐 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。 二、几种盐的性质 1、碳酸钠 2、碳酸钙 3、氯化钠 课堂小结 $$