专题12 酸和碱-【好题汇编】2024年中考化学二模试题分类汇编（全国通用）

专题12 酸和碱 考点1 常见酸的性质及用途 1．（2024·重庆·二模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的（ ） ①沾有浓硫酸的木棍会变黑； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白烟，说明分子在不断运动； ③将两瓶浓溶液敞口置于空气中，溶质质量分数都减小； ④浓硫酸不小心滴到皮肤上，应用大量水清洗，并涂上硼酸溶液。 A． ①③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 2．（2024·宁夏银川·二模）下列变化属于物理变化的是（ ） A．粮食酿酒 B．氢氧化钠固体干燥或 C．蜡烛燃烧 D．浓硫酸使纸张变黑 3．（2024·陕西西安·二模）化学实验现象多种多样，以下是莉莉同学对现象的整理，不正确的是（ ） A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 B．打开装有浓盐酸的试剂瓶，产生大量白烟 C．铜片在空气中加热，固体由红色变黑色 4．（2024·广东深圳·二模）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ） A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．浓硫酸储存柜张贴的标识是 C．浓硫酸是所有气体的干燥剂 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑 5．（2024·山东临沂·二模）化学兴趣小组同学利用如图装置进行“空管生烟”的实验，向玻璃管两端的脱脂棉分别注入等体积浓盐酸和浓氨水。观察到在A处附近产生大量白烟（氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体），并且白烟越来越多。下列说法不正确的是（ ） A．该实验能证明分子是不断运动的 B．实验证明氨分子运动速率大于氯化氢分子 C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 D．该实验既能节约药品又能防止气体逸散污染空气 6．（2024·湖北恩施·二模）如图2个实验验证二氧化碳与水反应(纸花均为紫色石蕊干燥纸花)。下列说法错误的是（ ） A．实验1中纸花变红，说明石蕊遇酸变红 B．实验2为对照实验，说明水不能使石蕊变红 C．实验2不能说明CO2能否使石蕊变红 D．实验1、2证明CO2与H2O反应生成碳酸 7．（2024·广东东莞·二模）下列做法不正确的是（ ） A．燃着的酒精洒出用湿抹布盖灭 B．禁止携带酒精、汽油乘坐公共交通工具 C．发生火灾打开门窗通风 D．浓硫酸沾到皮肤，用大量水冲洗，再涂3%～5%碳酸氢钠溶液 8．（2024·安徽合肥·二模）下列实验现象描述正确的是（ ） A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出 B．向氢氧化铜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红 C．木棍放入浓硫酸中，木棍变黑 D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色 9．（2024·山东德州·二模）如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（ ） A． 脱水性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 10．（2024·河北邯郸·二模）下列实验现象出现的原因是因为只发生了物理变化的是（ ） A．甲实验中布料和木棍蘸有浓硫酸的部位变黑 B．乙实验加热通入CO2后的石蕊溶液 C．丙实验中硝酸铵固体加入后，U形管内左侧液面上升 D．丁实验中的酸碱指示剂变色 11．（2024·北京·二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ） A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 12．（2024·山东日照·二模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的（ ） ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A． ①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 13．（2024·广东河源·二模）准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是（ ） A．加热高锰酸钾制取氧气，试管中有紫色蒸气产生 B．打开盛有稀盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．铁丝在空气中点燃，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D．将紫色石蕊溶液滴入苏打溶液中，溶液变为红色 14．（2024·山西太原·二模）下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 15．（2024·湖南长沙·二模）生活中的一些物质中含有酸。食醋中含有的酸是（ ） A．硫酸 B．盐酸 C．醋酸 D．磷酸 16．（2024·海南海口·二模）下列物质混合，充分搅拌后能形成溶液且能导电的是（ ） A．蔗糖与水 B．硫酸与水 C．面粉与水 D．植物油与水 17．（2024·江西新余·二模）“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ） A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3 C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红 考点2 常见碱的性质及用途 18．（2024·安徽蚌埠·二模）氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ） A．露置在空气中易潮解 B．能与CO2发生复分解反应 C．常用于中和酸性土壤 D．氢氧化钠固体溶于水吸热 19．（2024·四川宜宾·二模）甲醇燃料电池的反应为。下列说法正确的是（ ） A．C、H、O、Na四种元素均位于周期表第二周期 B．俗称烧碱、纯碱、苛性钠 C．为侯氏制碱法中的碱，其钠离子结构示意图为 D．该反应中物质的类别有：有机物、单质、碱、盐、氧化物。 20．（2024·陕西榆林·二模）正确书写化学符号是学好化学的关键。下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．氢氧化铁—— B．氨气—— C．烧碱—— D．氧化铝—— 21．（2024·上海嘉定·二模）物质俗名正确的是（ ） A．氢氧化钠—纯碱 B．汞—水银 C．氧化钙—消石灰 D．硫酸铜—胆矾 22．（2024·山东淄博·一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，运输苛性钠的包装箱上应张贴的标识是（ ） A． B． C． D． 23．（2024·吉林白城·二模）下列物质化学式与俗称对应正确的是（ ） A．水银：Ag B．干冰：H2O C．生石灰：Ca（OH）2 D．火碱：NaOH 24．（2024·山东聊城·二模）推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 B．物质燃烧时发光发热，所以有发光发热现象的都是燃烧 C．酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸和碱 D．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 25．（2024·江苏扬州·二模）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ） A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 26．（2024·陕西渭南·二模）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ） A．石墨质软—用作电池的电极材料 B．不锈钢耐腐蚀—制造医疗器械 C．熟石灰显碱性—用来改良酸性土壤 D．化学性质稳定—用作保护气 考点3 溶液的酸碱性与pH 27．（2024·北京海淀·二模）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是（ ） A．实验中可观察到溶液变浑浊 B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C．b处，说明二者恰好完全反应 D．c处溶液能使酚酞溶液变红 28．（2024·江苏苏州·二模）利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由离子数量成正比）变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ） A．滴加的a溶液为稀盐酸 B．b→c段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低 D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少 29．（2022·广东江门·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．测量溶液的pH   B．检查气密性   C．稀释浓硫酸   D．称量氢氧化钠   30．（2023·河南许昌·二模）正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是（ ） A．过滤   B．称取氯化钠   C．稀释浓硫酸   D．测溶液的   考点4 中和反应及应用 30．（2024·江苏盐城·二模）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，绘制溶液中水的质量、生成水的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ） A．乙表示生成水的质量 B．加入b克氢氧化钠溶液时，恰好完全反应 C．加入a克氢氧化钠溶液时，所得溶液中溶质为氯化氢 D．加入b克氢氧化钠溶液时，溶液中氯化钠的质量分数最大 31．（2024·广东广州·二模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 (1)向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作： ①甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 ②乙同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应，生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 (2)如图1所示，向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。 考点5 综合 32．（2024·甘肃天水·二模）化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性：硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。 (1)A试管中的现象是 。 (2)B试管中反应的化学方程式是 。 (3)在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。该反应的微观实质是 。 (4)写出E试管中恰好反应后的两种微粒： (填除水分子以外的微粒符号)。 实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么? 【进行猜想】 (5)猜想l： 。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 【设计实验】 (6)请设计猜想2成立的实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 猜想2成立 【归纳总结】 (7)经实验验证猜想2成立。以上实验可知。稀硫酸的化学性质有 (答一点即可，下同)。 【拓展应用】 (8)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 。 33．（2024·吉林长春·二模）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②、20%的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (1)该同学设计实验①②的原因是 也可能有温度升高的现象； (2)基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 ； (3)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 ； 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 (4)结合资料解释mn段曲线下降的原因________（填字母）； A．反应过程中离子数目减少 B．反应过程中离子数目不变 C．反应过程中溶液体积增大 D．反应过程中溶液体积不变 (5)判断n点溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）； (6)用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化储况（氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现），按时间先后排列的顺序为 （填数字序号）； [拓展延伸] (7)电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5:40？请你给出判断并说明理由 ； 任务三：探究中和反应中溶液的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图4。 (8)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ，溶液红色最先褪去的是 。 34．（2024·云南玉溪·二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红。再向其中慢慢滴入稀盐酸，溶液变无色。 小组成员对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。 猜想一：NaCl 猜想二： (填化学式)。 (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入锌粒 猜想二正确，证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用温度传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系(如图所示)。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放出 。 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。小组通过电导率传感器得出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的电导率变化图像(如图所示)。 ①m点溶液中单位体积内离子数 n点溶液中单位体积内离子数(填“>”“<”或“=”)。 ②如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 (填序号)。 (5)交流与反思 ①从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的H+和碱解离出的 (填离子符号)结合生成水。 ②要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中盐酸是否过量，除以上方法外，使用下列哪些物质也能达到目的？ (填序号) A．硝酸银溶液   B．镁条   C．铜丝   D．pH试纸 35．（2024·广东·模拟预测）为了测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，兴趣小组进行了如下实验：取200 g该Ba(OH)2溶液样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，测得烧杯中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高）与加入稀硫酸质量的变化关系如图1所示。回答下列问题。 (1)未加入稀硫酸时，溶液的电导率高于A点的主要原因是 ，A点时溶液中的溶质主要是 。 (2)计算该Ba(OH)2溶液溶质质量分数 （写出计算过程，结果保留一位小数）。 (3)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 。其他条件相同，将稀硫酸改为7.3%的稀盐酸，请在答题卡的图2上画出烧杯中溶液的电导率与加入稀盐酸质量的变化趋势曲线 。 36．（2024·内蒙古赤峰·二模）如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的变化图，B点时溶液的，此实验所用的氢氧化钠溶液共，所用的稀盐酸的溶质质量分数为； (1)此实验是将 溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”）持续滴加入另一种溶液中； (2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（写出具体的计算步骤） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！18 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 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C、铜片在空气中加热生成黑色的氧化铜，固体由红色变黑色，对应现象正确； D、将浓硫酸滴在白纸上，浓硫酸具有脱水性，纸张变黑，对应现象正确； 故选B。 4．（2024·广东深圳·二模）硫酸是实验室常用的化学试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是（ ） A．稀硫酸和锌反应制取氢气 B．浓硫酸储存柜张贴的标识是 C．浓硫酸是所有气体的干燥剂 D．蘸取浓硫酸的木棍会变黑 【答案】C 【解析】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故实验室可利用稀硫酸与锌反应制取氢气，故A不符合题意； B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故浓硫酸储存柜张贴的标识是，故B不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，只能干燥酸性或中性的气体，故C符合题意； D、浓硫酸具有脱水性，能把小木棍中氢、氧元素以水分子的形式脱去，所以蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故D不符合题意。 故选C。 5．（2024·山东临沂·二模）化学兴趣小组同学利用如图装置进行“空管生烟”的实验，向玻璃管两端的脱脂棉分别注入等体积浓盐酸和浓氨水。观察到在A处附近产生大量白烟（氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体），并且白烟越来越多。下列说法不正确的是（ ） A．该实验能证明分子是不断运动的 B．实验证明氨分子运动速率大于氯化氢分子 C．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 D．该实验既能节约药品又能防止气体逸散污染空气 【答案】C 【解析】A、浓盐酸和浓氨水具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子和氨分子不断运动，运动到A处，观察到在A处附近产生大量白烟（氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体），证明分子是不断运动的，故A说法正确； B、浓盐酸和浓氨水具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子和氨分子不断运动，运动到A处，观察到在A处附近产生大量白烟（氨气和氯化氢气体能发生反应生成白色的氯化铵固体），A处靠近浓盐酸，说明氨分子运动速率大于氯化氢分子，故B说法正确； C、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸换成浓硫酸不能观察到相同现象，故C说法错误； D、该实验药品用量少，装置密闭，既能节约药品又能防止气体逸散污染空气，故D说法正确； 故选：C。 6．（2024·湖北恩施·二模）如图2个实验验证二氧化碳与水反应(纸花均为紫色石蕊干燥纸花)。下列说法错误的是（ ） A．实验1中纸花变红，说明石蕊遇酸变红 B．实验2为对照实验，说明水不能使石蕊变红 C．实验2不能说明CO2能否使石蕊变红 D．实验1、2证明CO2与H2O反应生成碳酸 【答案】C 【解析】A、实验1中直接喷稀醋酸，纸花变红，说明石蕊遇酸变红，故A说法正确； B、实验2为对照实验，一半干燥，一半喷水，没有投入二氧化碳前，湿润的一半不变色，说明水不能使石蕊变红，故B说法正确； C、实验2一半干燥，一半喷水后投入二氧化碳中，干燥的一半不变色，说明CO2不能使石蕊变红，故C说法错误； D、实验1中直接喷稀醋酸，纸花变红，说明石蕊遇酸变红，实验2为对照实验，一半干燥，一半喷水后投入二氧化碳中，干燥的一半不变色，湿润的一半变红色，说明CO2与H2O发生了反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红色，故D说法正确； 故选：C。 7．（2024·广东东莞·二模）下列做法不正确的是（ ） A．燃着的酒精洒出用湿抹布盖灭 B．禁止携带酒精、汽油乘坐公共交通工具 C．发生火灾打开门窗通风 D．浓硫酸沾到皮肤，用大量水冲洗，再涂3%～5%碳酸氢钠溶液 【答案】C 【解析】A、燃着的酒精洒出用湿抹布盖灭，这样既可以降低可燃物的温度到着火点以下，又可以隔绝空气而达到灭火目的。A正确； B、为防止发生火灾，禁止携带酒精、汽油等易燃易爆物乘坐公共交通工具。B正确； C、发生火灾时，不能随便开启门窗。因为一旦打开门窗，新鲜空气大量涌入，火势会迅速发展。C不正确； D、由于浓硫酸具有腐蚀性和酸性，为防止浓硫酸腐蚀皮肤，所以浓硫酸沾到皮肤，用大量水冲洗，再涂3%～5%碳酸氢钠溶液。D正确。 综上所述：选择C。 8．（2024·安徽合肥·二模）下列实验现象描述正确的是（ ） A．打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出 B．向氢氧化铜中滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红 C．木棍放入浓硫酸中，木棍变黑 D．将溶有二氧化碳的石蕊试液加热煮沸，溶液由红色变为无色 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，而挥发出的氯化氢又极易溶于水，则会观察到瓶口有白雾产生，该选项描述不正确； B、氢氧化铜难溶于水，不能使酚酞溶液变红色，该选项描述不正确； C、浓硫酸具有腐蚀性，将木棍放入浓硫酸中，木棍会变黑，该选项描述正确； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，但由于碳酸不稳定，受热易分解为水和二氧化碳，则溶液又由红色变为紫色，该选项描述不正确。 故选C。 9．（2024·山东德州·二模）如图所示，放置一段时间后电子秤的示数变大，此现象说明浓硫酸具有（ ） A． 脱水性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．挥发性 【答案】C 【解析】浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中会吸收空气中的水分而增重，造成天平示数变大。浓硫酸具有脱水性和腐蚀性，但不会造成质量增重；浓硫酸不具有挥发性。 故选C。 10．（2024·河北邯郸·二模）下列实验现象出现的原因是因为只发生了物理变化的是（ ） A．甲实验中布料和木棍蘸有浓硫酸的部位变黑 B．乙实验加热通入CO2后的石蕊溶液 C．丙实验中硝酸铵固体加入后，U形管内左侧液面上升 D．丁实验中的酸碱指示剂变色 【答案】C 【解析】A、甲实验中布料和木棍蘸有浓硫酸的部位变黑，是因为浓硫酸具有腐蚀性，能将布料、木棍里的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用叫做脱水作用，而这些物质被炭化，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、乙实验加热通入CO2后的石蕊溶液会观察到有气泡生成，红色溶液变为紫色，这是因为碳酸不稳定、受热易分解成二氧化碳和水，该过程有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、丙实验中硝酸铵固体加入后，U形管内左侧液面上升，是因为硝酸铵固体溶于水吸热，使溶液温度降低，装置内气压减小，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D、丁实验中的酸碱指示剂变色，该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：C。 11．（2024·北京·二模）探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是（ ） A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 【答案】D 【解析】A、由图2可知，0-30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确，不符合题意； B、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，说法正确，不符合题意； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，说法错误，符合题意。 故选：D。 12．（2024·山东日照·二模）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的（ ） ①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 A． ①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③ 【答案】B 【解析】①沾有浓硫酸的木棒会变黑，是因为浓硫酸有脱水性，能使木材、纸张等炭化，故①说法正确； ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，是因为浓盐酸有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的泼水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故；氯化氢气体逸散到空气中，即是氯化氢分子向空气中运动的过程，所以该现象也能说明分子是运动的，故②说法正确； ③浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以溶液的质量会增加，因为水的质量即溶剂的质量增加了，而溶质质量不变，所以溶液的溶质质量分数减小；而浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶液中的溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶液质量减小，溶质质量分数减小。所以两种溶液的溶质质量分数都减小，但溶液质量不都是减小的，故③说法错误； ④稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故④说法正确； 说法①②④正确，故选B。 13．（2024·广东河源·二模）准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是（ ） A．加热高锰酸钾制取氧气，试管中有紫色蒸气产生 B．打开盛有稀盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 C．铁丝在空气中点燃，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D．将紫色石蕊溶液滴入苏打溶液中，溶液变为红色 【答案】A 【解析】A、加热暗紫色高锰酸钾制取氧气，试管中有紫色蒸气产生，说法正确，符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，而稀盐酸的挥发性较弱，通常不会观察到明显的白雾现象，说法错误，不符合题意； C、铁丝在空气中只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成一种黑色固体，说法错误，不符合题意； D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，故将紫色石蕊溶液滴入苏打溶液中，溶液变为蓝色，说法错误，不符合题意。 故选：A。 14．（2024·山西太原·二模）下列有关盐酸叙述正确的是（ ） A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．人体胃液中的主要成分是盐酸 C．实验室可用浓盐酸与石灰石制取二氧化碳 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【解析】A、浓盐酸是一种无色有刺激性气味的液体，故选项说法不正确； B、人体胃液中的主要成分是盐酸，故选项说法正确； C、实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳，浓盐酸具有挥发性，制得的气体不纯，故选项说法不正确； D、浓盐酸具有挥发性，打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾产生，故选项说法不正确。 故选B。 15．（2024·湖南长沙·二模）生活中的一些物质中含有酸。食醋中含有的酸是（ ） A．硫酸 B．盐酸 C．醋酸 D．磷酸 【答案】C 【解析】食醋中含有的酸是醋酸，不是硫酸、盐酸、磷酸。 故选C。 16．（2024·海南海口·二模）下列物质混合，充分搅拌后能形成溶液且能导电的是（ ） A．蔗糖与水 B．硫酸与水 C．面粉与水 D．植物油与水 【答案】B 【解析】A、蔗糖溶于水形成的，均一、稳定的混合物，属于溶液，但蔗糖溶液中溶质是以分子形式存在，没有自由移动的带电的微粒，所以不能导电，故A错误； B、硫酸溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，并且能电离出氢离子和硫酸根离子，能导电，故B正确； C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故C错误； D、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故D错误； 故选：B。 17．（2024·江西新余·二模）“酸”对于我们来说一定不陌生。下列说法不正确的是（ ） A．浓硫酸具有腐蚀性 B．汽水中含有H2CO3 C．食醋使无色酚酞变红 D．稀盐酸能使紫色石蕊变红 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有腐蚀性，故A选项说法正确，不符合题意； B、汽水中含有碳酸，其化学式为H2CO3，故B选项说法正确，不符合题意； C、食醋显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故C选项说法不正确，符合题意； D、稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故D选项说法正确，不符合题意。 故选C。 考点2 常见碱的性质及用途 18．（2024·安徽蚌埠·二模）氢氧化钠是实验室常用的化学试剂。下列关于氢氧化钠的描述中正确的是（ ） A．露置在空气中易潮解 B．能与CO2发生复分解反应 C．常用于中和酸性土壤 D．氢氧化钠固体溶于水吸热 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠露置在空气中，易吸收空气中的水分而潮解，A正确； B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，B错误； C、氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，会腐蚀土壤，不能用于中和酸性土壤，C错误； D、氢氧化钠固体溶于水放热，D错误。 故选：A。 19．（2024·四川宜宾·二模）甲醇燃料电池的反应为。下列说法正确的是（ ） A．C、H、O、Na四种元素均位于周期表第二周期 B．俗称烧碱、纯碱、苛性钠 C．为侯氏制碱法中的碱，其钠离子结构示意图为 D．该反应中物质的类别有：有机物、单质、碱、盐、氧化物。 【答案】D 【解析】A、H位于第一周期；C、O位于第二周期；Na位于第三周期，故A错误； B、NaOH的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故B错误； C、碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，钠原子的质子数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数小于4个，易失去一个电子显+1价，故钠离子结构示意图为，故C错误； D、甲醇是含碳化合物，属于有机物；氧气是由氧元素组成的，属于单质；氢氧化钠溶液中的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐；水是由氢元素和氧元素组成的，属于氧化物，故D正确。 故选D。 20．（2024·陕西榆林·二模）正确书写化学符号是学好化学的关键。下列物质的化学式书写正确的是（ ） A．氢氧化铁—— B．氨气—— C．烧碱—— D．氧化铝—— 【答案】D 【解析】A、氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为Fe（OH）3，故选项化学式书写错误； B、氨气的化学式为NH3，CH4是甲烷的化学式，故选项化学式书写错误； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，故选项化学式书写错误； D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3，故选项化学式书写正确； 故选：D。 21．（2024·上海嘉定·二模）物质俗名正确的是（ ） A．氢氧化钠—纯碱 B．汞—水银 C．氧化钙—消石灰 D．硫酸铜—胆矾 【答案】B 【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗名，氢氧化钠俗名为烧碱、火碱、苛性钠，该选项物质对应俗名错误； B、汞的俗称是水银，该选项物质对应俗名正确； C、氧化钙的俗名是生石灰，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，该选项物质对应俗名错误； D、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，该选项物质对应俗名错误； 故选B。 22．（2024·山东淄博·一模）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，运输苛性钠的包装箱上应张贴的标识是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、该图标为腐蚀品标志，苛性钠属于腐蚀品，符合题意； B、该图标为自燃物品标志，不符合题意； C、该图标为有毒品标志，不符合题意； D、该图标为易燃液体标志，不符合题意。 故选：A。 23．（2024·吉林白城·二模）下列物质化学式与俗称对应正确的是（ ） A．水银：Ag B．干冰：H2O C．生石灰：Ca（OH）2 D．火碱：NaOH 【答案】D 【解析】A、水银是金属汞的组成，其化学式为Hg，其俗称与化学式对应不正确； B、干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，其俗称与化学式对应不正确； C、熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为：Ca（OH）2；CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，其俗称与化学式对应不正确； D、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗称与化学式对应正确。 故选D。 24．（2024·山东聊城·二模）推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 B．物质燃烧时发光发热，所以有发光发热现象的都是燃烧 C．酸和碱中都含氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸和碱 D．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】A、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳使石灰水变浑浊的过程中有新物质生成，属于化学变化；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度，使饱和石灰水变浑浊过程中，有氢氧化钙析出，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B、燃烧是一种发光、发热的剧烈化学反应，物质燃烧时发光发热，但有发光、放热的现象不一定是燃烧，例如灯泡发光放热，属于物理变化，不是燃烧，错误； C、酸是指电离时产生的阳离子全部都是氢离子（H+）的化合物，电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)的化合物，酸和碱中都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸和碱，例如水中含有氢元素，既不是酸也不是碱，错误； D、碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性，正确。 故选D。 25．（2024·江苏扬州·二模）NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH属于（ ） A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】C 【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。 故选：C。 26．（2024·陕西渭南·二模）下列物质的性质与其用途不匹配的是（ ） A．石墨质软—用作电池的电极材料 B．不锈钢耐腐蚀—制造医疗器械 C．熟石灰显碱性—用来改良酸性土壤 D．化学性质稳定—用作保护气 【答案】A 【解析】A、石墨可用作电池的电极材料，是由于石墨具有优良的导电性，与石墨质软无关，物质的性质与其用途不匹配，正确； B、不锈钢耐腐蚀，所以可用于制造医疗器械，物质的性质与其用途匹配，错误； C、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，物质的性质与其用途匹配，错误； D、氮气的化学性质稳定，可以用作粮食瓜果的保护气，抑制粮食瓜果的呼吸，物质的性质与其用途匹配，错误。 故选A。 考点3 溶液的酸碱性与pH 27．（2024·北京海淀·二模）实验小组用pH传感器研究溶液与稀硫酸的反应，实验装置及测定结果如下图已知：，难溶于水。 下列说法不正确的是（ ） A．实验中可观察到溶液变浑浊 B．a处，说明烧杯中事先盛放的是溶液 C．b处，说明二者恰好完全反应 D．c处溶液能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】A、根据可知，实验过程中会生成硫酸钡白色沉淀，故说法正确； B、由图象可知，a处，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明向稀Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸，故说法正确； C、根据可知，当二者恰好完全反应时，只有水，，故说法正确； D、c处pH小于7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变红，故说法错误。 故选D。 28．（2024·江苏苏州·二模）利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由离子数量成正比）变化如图-2所示。下列说法不正确的是（ ） A．滴加的a溶液为稀盐酸 B．b→c段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应 C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低 D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少 【答案】D 【解析】A、由图-2可知，pH由开始的大于7逐渐减小到7，最后小于7。说明原溶液显碱性，不断加入酸性溶液，使pH减小。所以图-1滴加的a溶液为稀盐酸。A正确； B、图-2中b→c段，pH逐渐下降，但仍然大于7，pH下降主要是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因。B正确。 C、图-2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，所以c→d段，表示溶液中恰好完全反应，d→e段，表示溶液中恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即NaCl的质量不变，随着稀盐酸的加入，溶液质量不断增加，所以NaCl质量分数逐渐降低。C正确； D、图-2中90s时，f点的电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，90s之前为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，有水生成，离子浓度减小，电导率下降，不是溶液中自由离子数量减少，所以90s时，f点的电导率最低，不是因为此时溶液中自由离子数量最少，而是离子浓度最小。D不正确。 综上所述：选择D。 29．（2022·广东江门·二模）下列实验操作正确的是（ ） A．测量溶液的pH   B．检查气密性   C．稀释浓硫酸   D．称量氢氧化钠   【答案】A 【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图示操作正确； B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故图示操作不正确。 故选A。 30．（2023·河南许昌·二模）正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是（ ） A．过滤   B．称取氯化钠   C．稀释浓硫酸   D．测溶液的   【答案】C 【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 考点4 中和反应及应用 30．（2024·江苏盐城·二模）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，绘制溶液中水的质量、生成水的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ） A．乙表示生成水的质量 B．加入b克氢氧化钠溶液时，恰好完全反应 C．加入a克氢氧化钠溶液时，所得溶液中溶质为氯化氢 D．加入b克氢氧化钠溶液时，溶液中氯化钠的质量分数最大 【答案】C 【解析】A、由分析可知：乙表示生成水的质量，说法正确； B、加入b克氢氧化钠溶液时，生成水的质量不在增加，说明反应停止，即恰好完全反应，说法正确； C、加入a克氢氧化钠溶液时，此时稀盐酸没有反应完全，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液中溶质为氯化氢和氯化钠，说法错误； D、加入b克氢氧化钠溶液时，此时稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，氯化钠的质量不在增加，溶液中氯化钠的质量分数最大，说法正确； 故选：C。 31．（2024·广东广州·二模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的本质，几位同学做了以下的尝试。 (1)向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续如下操作： ①甲同学向滴有酚酞的溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，出现 现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断与发生了中和反应，该反应的化学方程式为 。 ②乙同学改用与稀混合，溶液出现了白色沉淀，他据此认为与发生了中和反应，生成了。你认为乙同学是否找到了反应发生中和反应的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。 (2)如图1所示，向溶液中通入气体，测定该过程中溶液和温度变化，实验结果如图2。（溶液体积的变化可忽略） ①根据实验结果，下列说法正确的是 。 A．将溶液换成相应浓度的溶液也可以获得类似的图像 B．该反应需要用酚酞作为指示剂 C．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 D．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 ②丙同学向滴有酚酞的溶液中通入少量气体，溶液依然是红色，此时溶液可能处于图中的 （填“a”、“b”、“c”、“d”）点，此时溶液中的阴离子有 。 【答案】(1)溶液的红色变成无色 没有找到反应发生的证据，因为钡离子、硫酸根离子结合产生硫酸钡沉淀，不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应 (2)AD b Cl-、OH- 【解析】（1）①Ba(OH)2使酚酞溶液变红，逐滴滴加稀盐酸至足量，氢氧化钡和盐酸反应产生氯化钡和水，溶液由碱性变成中性，则溶液由红色变成无色，证明溶液中氢氧根离子减少，可判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应；该反应的化学方程式为； ②Ba(OH)2与稀H2SO4混合，溶液出现了白色沉淀，是硫酸根离子和钡离子反应产生硫酸钡沉淀，不能据此认为Ba(OH)2与H2SO4发生了中和反应，因为不能证明氢离子和氢氧根离子发生了反应； （2）①A．氢氧化钡和氢氧化钠都属于碱，都和盐酸发生中和反应，则将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的图像，正确； B．该反应可以根据溶液pH的变化判断反应的发生，不需要用酚酞作为指示剂，错误； C．温度变化曲线说明反应是放热的，但是不能获得酸碱中和反应的本质原因是氢离子和氢氧根离子发生了反应，错误； D．中和反应是放热反应，温度达到最高时反应完全，则可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应，正确； 故选AD； ②向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依然是红色，说明溶液中还有氢氧化钡，此时溶液可能处于图中的b点，此时溶液中的阴离子有剩余的氢氧根离子和加入盐酸中没有反应的氯离子，故填：Cl-、OH-。 考点5 综合 32．（2024·甘肃天水·二模）化学兴趣小组的同学为了探究稀硫酸的化学性质，进行如图所示实验。在A、B、C、D、E五支试管中分别加入一定量的稀硫酸。请根据要求回答下列相关问题： 【查阅资料】碳酸钾溶液呈碱性：硫酸钠溶液、硫酸钾溶液呈中性。 (1)A试管中的现象是 。 (2)B试管中反应的化学方程式是 。 (3)在C试管中加入稀硫酸后再向其中滴入几滴酚酞试液，观察到无色酚酞试液不变色，证明稀硫酸能和氢氧化钠溶液发生化学反应。该反应的微观实质是 。 (4)写出E试管中恰好反应后的两种微粒： (填除水分子以外的微粒符号)。 实验后，将C、D两支试管中的物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，为了得出烧杯内废液里的溶质成分，同学们进行了以下实验探究。 【提出问题】烧杯中废液里的溶质除酚酞试液外还有什么? 【进行猜想】 (5)猜想l： 。 猜想2：硫酸钠、硫酸钾和硫酸。 【设计实验】 (6)请设计猜想2成立的实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 猜想2成立 【归纳总结】 (7)经实验验证猜想2成立。以上实验可知。稀硫酸的化学性质有 (答一点即可，下同)。 【拓展应用】 (8)将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会导致的后果是 。 【答案】(1)溶液变红 (2)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水 (4)Mg2+、 (5)硫酸钠、硫酸钾 (6)取少量溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液 溶液变红 (7)硫酸能与指示剂反应 (8)腐蚀铁制下水道 【解析】（1）稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，故试管A中可观察到溶液变红； （2）B试管中氧化铁和稀硫酸生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （3）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水； （4）E试管中镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，恰好反应后溶液中的溶质为硫酸镁，则溶液中的两种微粒为：Mg2+、； （5） 将A、C两支试管中所有物质倒入同一个烧杯中，观察到有气泡产生，最终形成无色溶液，而硫酸能与碳酸钾反应二氧化碳气体，则说明C中的溶质为碳酸钾和硫酸钾，A中的溶质为硫酸钠和硫酸，又由于最终为无色溶液，则说明碳酸钾完全反应，则混合后，溶质一定有硫酸钠和硫酸钾，可能含有硫酸，则猜想一为硫酸钠和硫酸钾； （6） 由于硫酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可向试管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红色，则说明猜想2成立； （7）由以上实验可知，稀硫酸能与指示剂反应，紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红； （8）由于铁能与稀硫酸反应，则将烧杯中的废液直接倒入铸铁下水道，会腐蚀铁制下水道，且还会污染水源。 33．（2024·吉林长春·二模）某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②、20%的氢氧化钠溶液与蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (1)该同学设计实验①②的原因是 也可能有温度升高的现象； (2)基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 ； (3)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 ； 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 (4)结合资料解释mn段曲线下降的原因________（填字母）； A．反应过程中离子数目减少 B．反应过程中离子数目不变 C．反应过程中溶液体积增大 D．反应过程中溶液体积不变 (5)判断n点溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）； (6)用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化储况（氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现），按时间先后排列的顺序为 （填数字序号）； [拓展延伸] (7)电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否为36.5:40？请你给出判断并说明理由 ； 任务三：探究中和反应中溶液的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的随时间变化的曲线如图4。 (8)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ，溶液红色最先褪去的是 。 【答案】(1)盐酸和溶液稀释时 (2)实验①②中温度升高不明显，实验③温度升高更明显（或实验③温度升高幅度远大于实验①和②） (3) (4)AC (5)中 (6)①③②④ (7)不为36.5:40，因为电导率相等时，虽然相同体积的溶液中和的个数比为1:1，质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，所以质量分数不同 (8) a>b>c a 【解析】（1）该同学设计实验①②分别为盐酸与蒸馏水混合。氢氧化钠溶液遇蒸馏水混合，原因是盐酸和 NaOH 溶液稀释时也可能有温度升高的现象；排除氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液稀释放热的干扰； （2）实验①②中温度升高不明显，实验③温度升高更明显（或实验③温度升高幅度远大于实验①和②），则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应； （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：； （4）相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示，mn段电导率下降，是因为氢离子和氢氧根离子结合生成水，反应过程中离子数目减少，溶液体积增大，因此溶液中离子浓度降低，溶液电导率降低，曲线下降； （5）n点电导率最低，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液呈中性； （6）向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，氢氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现，起始氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子，滴加盐酸过程中，钠离子个数不变，氢氧根离子个数减少，氯离子个数增大，同时生成水分子，完全反应时，溶液中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，盐酸过量后，溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，则顺序为①③②④； （7）由于电导率相等时，虽然相同体积的溶液中HCl和NaOH的个数比为1:1，质量比为36.5:40，但是溶液的密度不同，所以质量分数不同，故电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比不为36.5:40； （8）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a>b>c； 酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，a溶液pH减小最快，则a溶液红色最先褪去。 34．（2024·云南玉溪·二模）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 (1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到溶液变红。再向其中慢慢滴入稀盐酸，溶液变无色。 小组成员对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。 猜想一：NaCl 猜想二： (填化学式)。 (2)为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入锌粒 猜想二正确，证明盐酸过量 (3)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用温度传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系(如图所示)。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放出 。 (4)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。小组通过电导率传感器得出向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸过程中的电导率变化图像(如图所示)。 ①m点溶液中单位体积内离子数 n点溶液中单位体积内离子数(填“>”“<”或“=”)。 ②如图表示该反应过程中不同时间点的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为 (填序号)。 (5)交流与反思 ①从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的H+和碱解离出的 (填离子符号)结合生成水。 ②要验证氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后所得溶液中盐酸是否过量，除以上方法外，使用下列哪些物质也能达到目的？ (填序号) A．硝酸银溶液   B．镁条   C．铜丝   D．pH试纸 【答案】(1)NaCl、HCl (2)有气泡产生 (3)热量 (4)= DACB (5)OH－ BD 【解析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，稀盐酸呈酸性，均不能使酚酞溶液变红，溶液变为无色说明氢氧化钠与稀盐酸正好完全反应生成了氯化钠和水，或稀盐酸过量。所以对反应后溶液中溶质的成分作出猜想的猜想一：NaCl；猜想二：NaCl，HCl。故填：NaCl，HCl。 （2）由于盐酸过量，所以加入的锌粒与盐酸反应生成氯化锌和氢气。所以实验现象为：有气泡产生。故填：有气泡产生。 （3）由图像可知，从反应未开始到反应持续进行中，溶液温度呈上升趋势，说明稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放出热量。故填：热量。 （4）①由图像可知，m点和n点电导率相同，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。所以m点溶液中单位体积内离子数=n点溶液中单位体积内离子数。故填：=。 ②根据反应过程，开始无稀盐酸，到少量稀盐酸，再到恰好完全反应，最后稀盐酸过量，可得顺序为DACB。故填：DACB。 （5）①在溶液中，酸解离出的H+和碱解离出的OH－结合生成水分子，是酸碱中和反应的实质。故填：OH－。 ②A、硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀， 与氯化钠也能反应生成氯化银白色沉淀，所以A不能达到目的。 B、镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，与氯化钠不反应。所以B能达到目的。 C、铜丝 与盐酸、氯化钠都不能反应。所以C不能达到目的。 D、盐酸过量，用pH试纸测得的pH＜7。所以D能达到目的。 综上所述：选择BD。故填：BD。 35．（2024·广东·模拟预测）为了测定某Ba(OH)2溶液的溶质质量分数，兴趣小组进行了如下实验：取200 g该Ba(OH)2溶液样品加入烧杯中，向烧杯中逐渐加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸，测得烧杯中溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好，溶液中自由移动离子浓度越高）与加入稀硫酸质量的变化关系如图1所示。回答下列问题。 (1)未加入稀硫酸时，溶液的电导率高于A点的主要原因是 ，A点时溶液中的溶质主要是 。 (2)计算该Ba(OH)2溶液溶质质量分数 （写出计算过程，结果保留一位小数）。 (3)盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出 。其他条件相同，将稀硫酸改为7.3%的稀盐酸，请在答题卡的图2上画出烧杯中溶液的电导率与加入稀盐酸质量的变化趋势曲线 。 【答案】(1)Ba(OH)2是碱，在水分子作用下解离为自由移动的Ba2+、OH－ Ba(OH)2/氢氧化钡 (2) 解：设该Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为x 。   x = 17.1% 答：Ba(OH)2溶液中溶质质量分数为17.1%。 (3)H+/氢离子 【解析】（1）Ba(OH)2是碱，在水分子作用下解离为自由移动的Ba2+、OH－，因此未加入稀硫酸时，溶液的电导率高于A点；氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡难溶于水，A点时，氢氧化钡还未完全反应，故此时溶液中的溶质是氢氧化钡； （2）硫酸解离出的H+、分别与Ba(OH)2解离出OH－、Ba2+反应，生成难解离的H2O和难溶的BaSO4，导致烧杯内溶液中自由移动的阴阳离子浓度逐渐减小，当稀硫酸和氢氧化钡刚好完全反应时，测得的电导率至接近于零，利用此时横坐标和题干数据可以进行计算；见答案； （3） 盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出氢离子；盐酸代替硫酸进行实验时，反应生成难解离的H2O和易溶且易解离的盐BaCl2，因此刚好完全反应时，溶液的电导率一定大于零，其余变化趋势与原图中类似，如图：。 36．（2024·内蒙古赤峰·二模）如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的变化图，B点时溶液的，此实验所用的氢氧化钠溶液共，所用的稀盐酸的溶质质量分数为； (1)此实验是将 溶液（填“氢氧化钠”或“稀盐酸”）持续滴加入另一种溶液中； (2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（写出具体的计算步骤） 【答案】(1)稀盐酸 (2)解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x    x=40% 答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40% 【解析】（1）由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸持续滴加到另一种溶液中； （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！18 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$