专题11 溶液-【好题汇编】2024年中考化学二模试题分类汇编（全国通用）

专题11 溶液 考点1 溶液的形成与乳化作用 1．（2024·辽宁锦州·二模）生活中的下列饮品属于溶液的是（ ） A．冰水 B．牛奶 C．可乐 D．豆浆 2．（2024·江西新余·二模）厨房中的下列物质不能与水形成溶液的是（ ） A．醋 B．料酒 C．植物油 D．白砂糖 3．（2024·北京石景山·二模）硫酸铜溶液中，溶质是（ ） A．铜 B．水 C．硫酸 D．硫酸铜 4．（2024·重庆·二模）以下厨房中的物质分别加入水中能形成溶液的是（ ） A．白糖 B．冰块 C．芝麻油 D．面粉 5．（2024·吉林松原·二模）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ） A．食盐 B．香油 C．味精 D．白糖 6．（2024·云南昆明·二模）下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是（ ） A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和碳酸钡的混合物 D．水和沙的混合物 7．（2024·湖南·三模）成语“上善若水”指具有完美道德的人，就像水的品性一样，泽润万物而不争名利。水是生活中常见的溶剂，下列物质与水混合能形成溶液的是（ ） A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．泥沙 8．（2024·江西吉安·三模）下列物质溶于水能形成无色溶液的是（ ） A．硝酸铵 B．硫酸铜 C．碳酸钙 D．植物油 9．（2024·江苏无锡·二模）下列物质不属于溶液的是（ ） A．碘酒 B．生理盐水 C．苏打水 D．布洛芬混悬液 10．（2024·山东德州·二模）用所学的知识对下列做法进行解释，错误的是（ ） 选项 做法 化学解释 A 洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气(相同条件下) C 用硝酸铵固体和水制作冷敷袋 硝酸铵固体溶于水吸热 D 用活性炭作冰箱除味剂 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性 11．（2024·广西河池·三模）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A．自来水生产过程有沉降、过滤、蒸馏 B．物质溶于水时都会放出热量 C．可以用肥皂水鉴别硬水和软水 D．电解水的实验证明水由水元素组成 12．（2024·北京昌平·二模）向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ） A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断 13．（2024·湖北黄石·二模）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ） A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B．结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同 C．能量观：氢氧化钠溶于水吸收热量，溶液温度降低 D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 14．（2024·江西·二模）科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ） A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B．洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，则汽油去油污也是利用汽油的乳化作用 C．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 15．（2024·海南三亚·二模）生活中处处有化学。从化学的角度看，下列做法不合理的是（ ） A．洗涤剂利用乳化原理去油污 B．铁制品生锈后用食盐水去除铁锈 C．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 D．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验 16．（2024·河北唐山·二模）生活中的下列做法合理的是（ ） A．用体温计测量沸水的温度 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．乘坐电梯快速逃离火灾现场 D．用湿布擦拭正在工作的洗衣机 17．（2024·陕西咸阳·一模）一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。下列说法不正确的是（ ） A．硫酸铜溶液中存在的微粒有Cu2+、和H2O B．中的“2-”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 C．硫酸铜溶液中含有氢、氧、硫、铜四种元素 D．硫原子和氧原子的核外电子数相同 考点2 溶解度及其曲线 18．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，50g水中加入60g甲，可以得到80g甲的不饱和溶液 C．乙的饱和溶液中不能再溶解其他物质 D．将t1℃乙的饱和溶液升高温度，一定有晶体析出 19．（2024·辽宁葫芦岛·二模）如图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ） A．物质a中混有少量b物质，应采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯 B．在温度高于80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 C．在37℃时，将20ga物质放入50g水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数为23.1% D．分别将a、b两物质的饱和溶液从60℃降至37℃，析出晶体(不含结晶水)较多的是a 20．（2024·广东广州·二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度为 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 21．（2024·山东泰安·二模）60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（ ） A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液 22．（2024·河北石家庄·二模）下列应用与科学原理对应不正确的是（ ） A．喝汽水后会打嗝——温度升高，气体溶解度减小 B．油锅着火用锅盖盖灭——隔绝氧气 C．吸盘能够吸住玻璃——大气压的存在 D．乘客要系好安全带——减小惯性 23．（2024·北京朝阳·二模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度影响不大 B．b点表示t2 ℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1 ℃时，将20g氯化钠放入50g水中，可得到70g溶液 D．t3 ℃时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 24．（2024·河南漯河·二模）如图为KNO3和 NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．溶解NaCl时搅拌能增大NaCl的溶解度 B．t2℃时，将45 g KNO3加入50g水中，得到KNO3的饱和溶液 C．分别将t1℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D．分别将NaCl和KNO3的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，KNO3溶液析出晶体多 25．（2024·江苏宿迁·二模）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大 D．当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用冷却热饱和溶液法提纯NaCl 26．（2024·吉林长春·二模）溶液与人们的生产、生活密切相关，请结合图一、图二所给信息，回答下列问题。 (1)根据图一分析， ℃时，甲、乙溶解度相等； (2)℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 （填“甲”或“乙”）； (3)下列有关甲、乙两物质的说法正确的是________（填字母）。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃析出晶体质量甲大于乙 D．℃时，将溶质质量分数为10%的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可以加入甲，充分搅拌后过滤 27．（2024·重庆·二模）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线： (1)图中交点b代表的意义为 。 (2)若将c点甲的溶液转变为饱和溶液，并保持溶液质量不变，可采用的方法是 。 (3)将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到t1℃后，下列关系不正确的是______（填序号）。 A．析出固体的质量：甲>乙 B．溶液中水的质量：甲<乙 C．溶质的质量：甲<乙 D．溶液的质量：甲=乙 (4)t2℃时，将mg甲溶液进行下图所示操作： 则m的值为 。 28．（2024·黑龙江绥化·三模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示。t2℃时，将甲、乙各30g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图二所示。 (1)B烧杯中溶液的溶质是 (填“甲”或“乙”)。 (2)t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中(甲和乙不反应)，充分搅拌后，A烧杯中的固体 (填“全部溶解”“部分溶解”或“不溶解”)。 (3)t2℃时，欲使混合后溶液恰好形成甲的饱和溶液，应再加入甲 g。 29．（2024·天津·二模）溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 (2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低，这种物质是 (填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。 ②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 ③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 。 ④若将t2℃时35g甲的不饱和溶液（其中溶质质量为10g）转化为该温度下的饱和溶液，需要加入 g甲固体。 30．（2024·陕西渭南·二模）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水（含有NaCl和），注水时排天然气，原理如图1所示。NaCl和的溶解度曲线如图2。 (1)下列说法正确的是______（填字母）。 A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 (2)将℃时的饱和溶液升温至℃，溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)℃时，取等质量的NaCl和固体，分别配成饱和溶液，所需水的质量NaCl （填“>”、“<”或“=”）。 (4)如图3所示，将装有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中立即出现浑浊，则X为 （填“NaCl”或“”），滴入水前X饱和溶液的温度一定 （填字母）。 A．小于℃   B．大于或等于℃   C．小于℃ 31．（2024·陕西咸阳·三模）我国著名化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，极大促进了世界制碱技术的发展。 (1)和NaCl溶解度曲线如图所示。 ①℃时，174g饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 ②将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至℃，下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A．所得溶液的质量： B．所得溶液中溶剂的质量： C．所得溶液的溶质质量分数： D．析出固体的质量： (2)溶液可用于清洗油污。化学小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。分别用不同温度、不同溶质质量分数的溶液进行实验，数据如下表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 40 60 经实验测定，清洗油污的效果是：⑥号>③号，③号>①号，则⑤号 (填“>”或“<”)①号。 在家中用苏打清洗油污时，为增强清洗效果，请提出一点合理建议： 。 32．（2024·陕西西安·二模）我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，海洋资源的合理开发和综合利用对人类有重要意义。 (1)海水淡化：用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过），从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水的溶质质量增大 D．加压后右侧海水的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐：海水晒盐能得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。 ①t2℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则a= g。 ②t℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是 。 ③t3℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为 。 (3)海水制镁：以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下： 写出步骤②中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式： 。 考点3 一定溶质质量分数的溶液的配制 33．（2024·河南周口·二模）从下图所示仪器中选择所需仪器，配制 60g溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液。 (1)需要称取 NaCl固体的质量为 g。 (2)量取水时用到的仪器有哪些?（写出仪器的名称） (3)若所配制溶液的溶质质量分数小于 10%，可能是什么错误的实验操作所导致的?（写出一条即可） 34．（2024·北京海淀·二模）用下图仪器配制100g 6%的NaCl溶液。 (1)需要称量 g NaCl固体。 (2)量取水需要用到的仪器有 （填序号）。 (3)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 35．（2024·河北沧州·模拟预测）根据如图所示实验及仪器回答问题。 (1)甲为探究可燃物燃烧条件的实验。由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，得出可燃物燃烧的条件之一是 ；实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，发现白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，原因是 。 (2)某小组用含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液。实验分两步：第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。第二步：利用该固体配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。图乙为实验中所用的部分仪器，两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和 ；第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是 ；第二步实验量取水时若俯视读数（其他操作均正确）。所配溶液的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 36．（2024·北京通州·二模）用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。 (1)需要称量NaCl的质量为 g。 (2)实验中还缺少的一种玻璃仪器是 。 37．（2024·山东枣庄·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ①t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 (4)下列有关硝酸钾和氯化钠两物质的说法不正确的是 。 A．硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 B．当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．将t2℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠 D．t2℃时相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液中溶剂质量更大 38．（2024·河南商丘·二模）如图为给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字） 氯化钠注射液 【规格】500mL，浓度（质量分数）：0.9% 【适应症】各种原因所致的失水等 【用法】静脉滴注 (1)要配制一瓶该规格的注射液（密度约为1g/mL），需要氯化钠的质量为 g。 (2)若实验室用氯化钠固体配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、 、胶头滴管和量筒。 (3)若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），会导致配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 考点4 溶液的综合 39．（2024·陕西西安·模拟预测）碳酸钾和氢氧化钾在一定温度范围内的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g K2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 (1)20℃时碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为 。 (2)20℃时，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解(溶液甲)，放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)。则下列说法不正确的是______(填序号)。 A．氢氧化钾溶于水时放热 B．溶液甲一定是饱和溶液 C．溶液乙的烧杯底部有固体 (3)为测室温时氢氧化钾的溶解度进行如图操作(不考虑水分蒸发和析出时结晶水的问题)： x的值是 ；室温时氢氧化钾的溶解度是 。 40．（2024·江苏宿迁·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (3)将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量由大到小的顺序是 。 41．（2024·江苏常州·三模）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 (1)烧杯①中溶液的溶质质量分数 （填“是”或“否”）能计算。 (2)烧杯②中溶解的溶质是 （写化学式）。 (3)将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水 g。 (4)硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过 结晶方法进行提纯。 (5)关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是 。 a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出 c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 42．（2024·福建福州·三模）化学兴趣小组的同学在20℃时用一分钟水电解器电解300g硫酸钠溶液，探究水的组成。 (1)电解水的化学方程式是 。 (2)在电解器中加入硫酸钠溶液，硫酸钠的作用是 。 (3)电解段时间，C电极液面在刻度8处，则B电极液面约在刻度 处。 (4)硫酸钠的部分溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 若电解实验完成后得到239g饱和硫酸钠溶液，该溶液中溶质质量是 g。把该溶液放入冰水中，观察到有白色晶体析出，原因是 。 43．（2024·江苏宿迁·三模）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu。 资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如图： 加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 … 剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 … (1)分析以上数据可知，表中n的值为 。 (2)该金属粉末中Al的质量分数为 。 (3)列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少(精确到0.1%)? 44．（2024·重庆·三模）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122   NaCl 58.5) (1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 (3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。 45．（2024·内蒙古包头·二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 计算： (1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (2)加入稀盐酸的溶质质量分数。 46．（2024·陕西延安·三模）为测定标签缺失的盐酸的溶质质量分数，实验小组取铁铜合金20g，将80g盐酸分4次逐渐加入到合金中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表： 次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13 13 请完成下列分析及计算： (1)20g铁铜合金中铁的质量为 g。 (2)计算盐酸的溶质质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！18 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题11 溶液 考点1 溶液的形成与乳化作用 1．（2024·辽宁锦州·二模）生活中的下列饮品属于溶液的是（ ） A．冰水 B．牛奶 C．可乐 D．豆浆 【答案】C 【解析】A.冰水是由一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，溶液属于混合物，故不符合题意； B.牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，故不符合题意； C.可乐是均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； D.豆浆不均一、不稳定，属于悬浊液，故不符合题意，故选C。 2．（2024·江西新余·二模）厨房中的下列物质不能与水形成溶液的是（ ） A．醋 B．料酒 C．植物油 D．白砂糖 【答案】C 【解析】A、醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、料酒能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不属于溶液，符合题意； D、白砂糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； 故选：C。 3．（2024·北京石景山·二模）硫酸铜溶液中，溶质是（ ） A．铜 B．水 C．硫酸 D．硫酸铜 【答案】D 【解析】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水。 故选D。 4．（2024·重庆·二模）以下厨房中的物质分别加入水中能形成溶液的是（ ） A．白糖 B．冰块 C．芝麻油 D．面粉 【答案】A 【解析】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确； B、冰块是固态的水，加入水中，得到的是纯净物，不是溶液，故选项错误； C、芝麻油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； D、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。 故选A。 5．（2024·吉林松原·二模）下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ） A．食盐 B．香油 C．味精 D．白糖 【答案】B 【解析】A、食盐能溶于水形成溶液，故A不符合题意； B、香油不溶于水，不能形成溶液，故B符合题意； C、味精能溶于水形成溶液，故C不符合题意； D、白糖能溶于水形成溶液，故D不符合题意； 故本题选B。 6．（2024·云南昆明·二模）下列各组物质充分混合后，具有均一性、稳定性的是（ ） A．水和植物油的混合物 B．水和糖的混合物 C．水和碳酸钡的混合物 D．水和沙的混合物 【答案】B 【解析】A、水和植物油混合，植物油不能溶解，得到的是乳浊液，不符合题意； B、水和糖混合，糖溶解在水中，得到均一的、稳定的溶液，符合题意； C、水和碳酸钡混合，碳酸钡不能溶解，得到悬浊液，不符合题意； D、水和沙混合，沙不能溶解，得到悬浊液，不符合题意； 故选B。 7．（2024·湖南·三模）成语“上善若水”指具有完美道德的人，就像水的品性一样，泽润万物而不争名利。水是生活中常见的溶剂，下列物质与水混合能形成溶液的是（ ） A．植物油 B．面粉 C．食盐 D．泥沙 【答案】C 【解析】A、植物油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，故选项错误； B、面粉是一种不溶于水的粉末，与水混合后形成悬浊液，故选项错误； C、食盐是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项正确； D、泥土不溶于水，与水混合后形成悬浊液，故选项错误； 故选：C。 8．（2024·江西吉安·三模）下列物质溶于水能形成无色溶液的是（ ） A．硝酸铵 B．硫酸铜 C．碳酸钙 D．植物油 【答案】A 【解析】A、硝酸铵能溶于水形成均一、稳定的混合物，且能形成无色溶液，该选项符合题意； B、硫酸铜能溶于水形成均一、稳定的混合物，但形成的溶液为蓝色，该选项不符合题意； C、碳酸钙难溶于水，该选项不符合题意； D、植物油难溶于水，该选项不符合题意。 故选A。 9．（2024·江苏无锡·二模）下列物质不属于溶液的是（ ） A．碘酒 B．生理盐水 C．苏打水 D．布洛芬混悬液 【答案】D 【解析】A、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，因此属于溶液，不符合题意； B、生理盐水是氯化钠溶液，不符合题意； C、苏打水是苏打溶于水形成的均一稳定的混合物，因此属于溶液，不符合题意； D、布洛芬混悬液，不均一稳定，久置会分层属于悬浊液，不属于溶液，符合题意； 故选：D。 10．（2024·山东德州·二模）用所学的知识对下列做法进行解释，错误的是（ ） 选项 做法 化学解释 A 洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度小于空气(相同条件下) C 用硝酸铵固体和水制作冷敷袋 硝酸铵固体溶于水吸热 D 用活性炭作冰箱除味剂 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性 【答案】A 【解析】A.洗涤剂可以乳化餐具上的油污，将大液滴分散成更小的小液滴，错误； B.天然气作燃料，密度比空气小，所以燃气报警器安装在灶具上方，正确； C.硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可做冷敷袋，正确； D.活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味，正确； 故选：A。 11．（2024·广西河池·三模）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ） A．自来水生产过程有沉降、过滤、蒸馏 B．物质溶于水时都会放出热量 C．可以用肥皂水鉴别硬水和软水 D．电解水的实验证明水由水元素组成 【答案】C 【解析】A、自来水的生产过程主要包括沉降、过滤、吸附和消毒，没有蒸馏，故A不符合题意； B、物质溶于水时有的放出热量，有的吸收热量，如氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故B不符合题意； C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故C符合题意； D、电解水的实验证明水由氢、氧两种元素组成，故D不符合题意。 故选C。 12．（2024·北京昌平·二模）向如图试管的水中加入一些固体氢氧化钠，完全溶解后，弯曲的玻璃管内液面的变化情况是（ ） A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 C．a、b液面均无变化 D．条件不足，无法判断 【答案】B 【解析】氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度上升，锥形瓶内压强升高，在大气压强的作用下，弯曲的玻璃管内液体向右移动，故a液面下降，b液面上升。 故答案为B。 13．（2024·湖北黄石·二模）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ） A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B．结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同 C．能量观：氢氧化钠溶于水吸收热量，溶液温度降低 D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水 【答案】B 【解析】A、构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，所以化学性质不同，正确； C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，错误； D、氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为：，参加反应的氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，则1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1g+0.125g=1.125g，错误。 故选B。 14．（2024·江西·二模）科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（ ） A．燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 B．洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，则汽油去油污也是利用汽油的乳化作用 C．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素 D．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 【答案】C 【解析】A.、燃烧都伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，不是燃烧，说法错误，不符合题意； B、洗涤剂去油污是利用洗涤剂的乳化作用，汽油去油污是利用汽油能溶解油污的原理，说法错误，不符合题意； C、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，氧气由氧元素组成，则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素，说法正确，符合题意； D、催化剂的质量在化学反应前后不变，但在化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也有可能是不参与反应的杂质，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15．（2024·海南三亚·二模）生活中处处有化学。从化学的角度看，下列做法不合理的是（ ） A．洗涤剂利用乳化原理去油污 B．铁制品生锈后用食盐水去除铁锈 C．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭 D．进入久未开启的枯井或地窖，先做灯火实验 【答案】B 【解析】A、洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将大油污分散成小油滴随水流冲走，故A做法合理； B、食盐水能加速铁的锈蚀，铁制品生锈后不能用食盐水去除铁锈，故B做法不合理； C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故C做法合理； D、久未开启的枯井或地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，利用二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以先做灯火实验，检验二氧化碳含量是否过高，故D做法合理； 故选：B。 16．（2024·河北唐山·二模）生活中的下列做法合理的是（ ） A．用体温计测量沸水的温度 B．用洗洁精清洗餐具上的油污 C．乘坐电梯快速逃离火灾现场 D．用湿布擦拭正在工作的洗衣机 【答案】B 【解析】A. 体温计的量程为35℃~42℃，沸水的温度远高于此温度，所以不能用体温计测量沸水的温度，此选项错误；     B. 洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴而随水流走，所以可用洗洁精清洗餐具上的油污，此选项正确； C. 发生火灾时，不能乘坐电梯逃生，因为发生火灾时，一般会发生停电，且电梯井内易形成烟囱效应，造成人窒息，所以要由步梯逃离火灾现场，此选项错误；     D. 用湿布擦拭正在工作的洗衣机，容易发生触电事故，此选项错误。 故选B。 17．（2024·陕西咸阳·一模）一定浓度的硫酸铜溶液能用于游泳池消毒、配制农药波尔多液等。下列说法不正确的是（ ） A．硫酸铜溶液中存在的微粒有Cu2+、和H2O B．中的“2-”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 C．硫酸铜溶液中含有氢、氧、硫、铜四种元素 D．硫原子和氧原子的核外电子数相同 【答案】D 【解析】A、硫酸铜由离子构成，溶液中溶质以离子形式存在，溶剂以分子形式存在，故溶液中存在铜离子、硫酸根离子和水分子，正确； B、离子符号右上角数字和正负号表示一个离子所带的电荷数，硫酸根离子中的“2-”表示一个硫酸根离子带两个单位的负电荷，正确； C、硫酸铜溶液中含有CuSO4和H2O，含有氢、氧、硫、铜四种元素，正确； D、在原子中，原子序数=核外电子数，硫原子序数为16，核外电子数为16，氧原子序数为8，核外电子数为8，不相同，错误。 故选：D。 考点2 溶解度及其曲线 18．（2024·黑龙江哈尔滨·二模）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，50g水中加入60g甲，可以得到80g甲的不饱和溶液 C．乙的饱和溶液中不能再溶解其他物质 D．将t1℃乙的饱和溶液升高温度，一定有晶体析出 【答案】D 【解析】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t2℃时，甲的溶解度为60g，则该温度下，50g水中加入60g甲，只能溶解30g，所得溶液为饱和溶液，所得溶液的质量为：50g+30g=80g，不符合题意； C、乙的饱和溶液中不能再溶解乙物质，但是还能溶解其它物质，不符合题意； D、乙的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃乙的饱和溶液升高温度，乙的溶解度减小，一定有晶体析出，符合题意。 故选D。 19．（2024·辽宁葫芦岛·二模）如图为a、b两种物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是（ ） A．物质a中混有少量b物质，应采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯 B．在温度高于80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度 C．在37℃时，将20ga物质放入50g水中，充分溶解后得到的溶液，其溶质质量分数为23.1% D．分别将a、b两物质的饱和溶液从60℃降至37℃，析出晶体(不含结晶水)较多的是a 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线图可知，a的溶解度受温度变化影响较大，b的溶解度受温度变化影响较小，则物质a中混有少量b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯a，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，在温度高于80℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，37℃时a的溶解度为30g，此温度下将20ga物质放入50g水中最多能溶解15g，则充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为，说法正确，不符合题意； D、分别将a、b两物质的饱和溶液从60℃降至37℃，由于不明确a、b两物质的饱和溶液的质量关系，所以无法比较a、b两物质析出晶体的质量，说法错误，符合题意。 故选：D。 20．（2024·广东广州·二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度为 B．时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大 D．时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙 【答案】D 【解析】A、因为没有指明温度，甲的溶解度不确定，故选项说法错误； B、t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数定相等错误，因为没有指明是饱和溶液，故选项说法错误； C、甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大错误，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故选项说法错误； D、t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于乙，故选项说法正确。 故选D。 21．（2024·山东泰安·二模）60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图①，结合图②判断下列说法不正确的是（ ） A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是31.6g B．降温至t时刻时硝酸钾溶液恰好达到饱和状态 C．60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为46.6g D．未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，该温度下，100g硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量是：100g××100%≈24g，故说法错误； B、由图可知，降温至t时刻，无晶体析出，继续降温，开始析出晶体，说明t时刻，硝酸钾恰好达到饱和状态，故说法正确； C、60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体的质量为15g，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，所以60℃时，在100g水中加入硝酸钾的质量为：31.6g+15g=46.6g，故说法正确； D、由图可知，一开始降温，无晶体析出，说明未降温之前的溶液一定是60℃时硝酸钾的不饱和溶液，故说法正确。 故选A。 22．（2024·河北石家庄·二模）下列应用与科学原理对应不正确的是（ ） A．喝汽水后会打嗝——温度升高，气体溶解度减小 B．油锅着火用锅盖盖灭——隔绝氧气 C．吸盘能够吸住玻璃——大气压的存在 D．乘客要系好安全带——减小惯性 【答案】D 【解析】A、喝了汽水以后常常会打嗝，是由于人体内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明了二氧化碳的溶解度随温度升高而减小。A正确； B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝氧气或空气。B正确； C、用力将吸盘紧压在玻璃上，将吸盘中的空气排出，松手后，由于吸盘内的空气减少，内部气压小于外界大气压，外界大气压将吸盘紧压在玻璃上，利用了大气压，说明大气压的存在。C正确； D、乘客要系好安全带，是为了减小因为惯性带来的伤害。惯性大小只与物体的质量有关，与其它因素无关。D不正确。 综上所述：选择D。 23．（2024·北京朝阳·二模）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．氯化钠的溶解度受温度影响不大 B．b点表示t2 ℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C．t1 ℃时，将20g氯化钠放入50g水中，可得到70g溶液 D．t3 ℃时，升高温度可使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、根据溶解度曲线图分析可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但影响不大，说法正确； B、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，说法正确； C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则t1℃时，100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，说法不正确； D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，说法正确； 故选C。 24．（2024·河南漯河·二模）如图为KNO3和 NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．溶解NaCl时搅拌能增大NaCl的溶解度 B．t2℃时，将45 g KNO3加入50g水中，得到KNO3的饱和溶液 C．分别将t1℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等 D．分别将NaCl和KNO3的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，KNO3溶液析出晶体多 【答案】C 【解析】A、溶解NaCl时，搅拌能增大NaCl溶解的速率，但不能增大NaCl的溶解度，升高温度才能够增大NaCl的溶解度，选项错误； B、由图可知，t2℃时，KNO3的溶解度为110g，t2℃时，将45 g KNO3加入50g水中，固体全部溶解，且还能够再溶解10gKNO3得到KNO3的饱和溶液，即达到的溶液是KNO3的不饱和溶液，选项错误； C、由图可知，NaCl 和 KNO3的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时 NaCl 和 KNO3的溶解度曲线相交，则t1℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液的溶质质量分数相同，分别将t1℃时 NaCl 和 KNO3的饱和溶液升温到t2℃，两种物质的溶解度都增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，即所得溶液的溶质质量分数仍相等，选项正确； D、由图可知，NaCl 和 KNO3的溶解度都随温度升高而增大，且KNO3的溶解度受温度影响较大，分别将NaCl和KNO3的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量除与溶解度受温度影响有关，还与溶液的质量有关，选项中没有指明两种物质的饱和溶液的质量关系，所以不能判断降温后析出晶体的质量关系，选项错误，故选C。 25．（2024·江苏宿迁·二模）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大 D．当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用冷却热饱和溶液法提纯NaCl 【答案】B 【解析】A、由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g。则t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈26..5%，选项错误； B、由图可知，t1℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后，碳酸钠完全溶解，得到溶液的质量为60g，选项正确； C、由图可知，在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，碳酸钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液的组成不变，溶液的溶质质量分数保持不变，选项错误； D、由图可知，在温度低于t2℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl，选项错误； 故选B。 26．（2024·吉林长春·二模）溶液与人们的生产、生活密切相关，请结合图一、图二所给信息，回答下列问题。 (1)根据图一分析， ℃时，甲、乙溶解度相等； (2)℃时，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入水，充分搅拌，溶解情况如图二所示，则B烧杯内的溶质是 （填“甲”或“乙”）； (3)下列有关甲、乙两物质的说法正确的是________（填字母）。 A．甲、乙两物质相比，甲的溶解度受温度影响较大 B．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 C．将℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至℃析出晶体质量甲大于乙 D．℃时，将溶质质量分数为10%的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可以加入甲，充分搅拌后过滤 【答案】(1) (2)乙 (3)ABD 【解析】（1）由图一可知，t1℃时，甲、乙两物质溶解度曲线交于一点，则t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； （2） 由图可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，该温度下，将等质量的甲、乙两物质分别放入两只烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，则有固体剩余的是乙物质，因此B烧杯内的溶质是乙； （3） A、由图可知，甲物质的溶解度曲线较陡，则甲的溶解度受温度影响较大，故选项A说法正确； B、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项B说法正确； C、t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液，由于溶液的质量不能确定，所以降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙，故选项C说法不正确； D、t2℃时，100g溶质质量分数为10%的甲溶液中，甲物质的质量为100g×10%=10g，水的质量为100g-10g=90g，t2℃时，甲物质的溶解度为40g，90g水中只能溶解36g甲物质，在90g水中加入30g+10g=40g甲物质充分溶解，甲物质不能全部溶解，所以需充分搅拌后过滤，故选项说法正确。故选ABD。 27．（2024·重庆·二模）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线： (1)图中交点b代表的意义为 。 (2)若将c点甲的溶液转变为饱和溶液，并保持溶液质量不变，可采用的方法是 。 (3)将t2℃等质量的甲、乙的饱和溶液，分别降温到t1℃后，下列关系不正确的是______（填序号）。 A．析出固体的质量：甲>乙 B．溶液中水的质量：甲<乙 C．溶质的质量：甲<乙 D．溶液的质量：甲=乙 (4)t2℃时，将mg甲溶液进行下图所示操作： 则m的值为 。 【答案】(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为40g (2)降低温度到t1℃ (3)D (4)106.9 【解析】（1）据图可知，交点b代表的意义为：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，为40g； （2）甲的溶解度随着温度降低而减小，若使c点甲的不饱和溶液变为饱和溶液且溶液质量不变，可采用降低温度到t1℃； （3）t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙的饱和溶液中，溶剂质量（甲<乙），溶质质量（甲>乙），分别降温到t1℃后，甲的溶解度比乙的溶解度变化大，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量。 A、由上述分析可知，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，故说法正确； B、降温到t1℃后，水的质量不变，所以溶液中水的质量：甲<乙，故说法正确； C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，而溶液中水的质量：甲<乙，所以溶质的质量：甲<乙，故说法正确； D、降温到t1℃后，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量，水的质量不变，所以溶液的质量：甲>乙，故说法错误； 故选D。 （4）t2℃降温到t1℃时，析出晶体的质量为：16.9g-5g=11.9g，t2℃甲的溶解度是63.8g，t1℃时甲的溶解度是40g，63.8g-40g=23.8g，所以甲溶液中水的质量是50g+20g=70g，所以t2℃时，烧杯中甲溶液的质量=70g+5g+11.9g+20g=106.9g，故m=106.9。 28．（2024·黑龙江绥化·三模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示。t2℃时，将甲、乙各30g分别加入盛有50g水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图二所示。 (1)B烧杯中溶液的溶质是 (填“甲”或“乙”)。 (2)t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中(甲和乙不反应)，充分搅拌后，A烧杯中的固体 (填“全部溶解”“部分溶解”或“不溶解”)。 (3)t2℃时，欲使混合后溶液恰好形成甲的饱和溶液，应再加入甲 g。 【答案】(1)甲 (2)全部溶解 (3)55.5 【解析】（1）根据图二中A中溶质没有完全溶解，B中溶质完全溶解，说明t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，B烧杯中溶液的溶质是甲。 （2）将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中水质量为100g，A中乙的质量为30g，根据溶解度概念可知，t2℃时100g水中最多溶解50.4g的乙，A烧杯中的固体全部溶解。 （3）t2℃时，将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中水质量为100g，欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液，根据溶解度概念可知，应再加入甲=85.5g-30g＝55.5g。 29．（2024·天津·二模）溶液与人们的生产、生活密切相关。 (1)将少量下列物质分别加入足量水中搅拌，可以得到溶液的是 (填字母)。 A．面粉 B．氯化钠 C．汽油 D．蔗糖 (2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在形成溶液的过程中，溶液温度明显降低，这种物质是 (填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而降低的物质是 (填“甲”或“乙”或“丙”)。 ②t1℃时，将20g甲物质加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。 ③t2℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为 。 ④若将t2℃时35g甲的不饱和溶液（其中溶质质量为10g）转化为该温度下的饱和溶液，需要加入 g甲固体。 【答案】(1)BD (2)B (3) 丙 62.5 乙>甲>丙 2.5 【解析】（1）A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意； C、汽油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； D、蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意。 故选BD。 （2）A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，该选项不符合题意； B、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，该选项符合题意； C、氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，该选项不符合题意。 故选B。 （3）①由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度温度随温度降低而减小。 ②t1℃时，甲溶解度为25g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则得到溶液的质量为50g+12.5g=62.5g。 ③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，甲、乙溶解度减小，溶液仍饱和，而饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃乙的溶解度>甲的溶解度，则溶质质量分数：乙>甲；丙溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，仍与降温前相同，又由于t1℃甲的溶解度>t2℃丙的溶解度，则溶质质量分数：甲>丙，则所得溶液中溶质质量分数由大到小排序为乙>甲>丙。 ④35g甲的不饱和溶液中，水的质量为35g-10g=25g，t2℃时，甲的溶解度为50g，则25g水中最多可溶解甲，则若想变为饱和溶液，溶液中需加入12.5g-10g=2.5g甲固体。 30．（2024·陕西渭南·二模）“盐穴储气”是一种地下储能技术，进气时采集盐水（含有NaCl和），注水时排天然气，原理如图1所示。NaCl和的溶解度曲线如图2。 (1)下列说法正确的是______（填字母）。 A．天然气是可再生能源 B．天然气难溶于盐水 C．从m端进气可采集盐水 D．从n端进水可排天然气 (2)将℃时的饱和溶液升温至℃，溶液的溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 (3)℃时，取等质量的NaCl和固体，分别配成饱和溶液，所需水的质量NaCl （填“>”、“<”或“=”）。 (4)如图3所示，将装有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中立即出现浑浊，则X为 （填“NaCl”或“”），滴入水前X饱和溶液的温度一定 （填字母）。 A．小于℃   B．大于或等于℃   C．小于℃ 【答案】(1)B (2)不变 (3)= (4) MgSO4 B 【解析】（1）A 、天然气是不可再生能源，因为它是由古代生物遗体在地下经过漫长的地质过程形成的，其形成速度非常缓慢，相对于人类的使用速度来说是不可持续的，错误； B、根据“进气时采集盐水（含有NaCl和MgSO4）”可知，天然气难溶于盐水，正确； C、天然气难溶于盐水，密度小于盐水，从m端进气，气体会从 n 端排出，从 m 端进气不能采集盐水，错误； D、天然气密度比水盐小，从n端进水，m端排出的是盐水，从 n 端进水不能排天然气，错误。 故选B。 （2）根据溶解度曲线可知，t1℃、t3℃时，MgSO4溶解度相等，将t1℃时MgSO4的饱和溶液升温至t3℃，仍为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变； （3）t3℃时，MgSO4的溶解度等于 NaCl 的溶解度，取等质量的 NaCl 和 MgSO4固体，分别配成饱和溶液，所需水的质量 NaCl=MgSO4； （4）NaOH固体溶于水会放热，导致X的饱和溶液温度升高，将装有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中立即出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小；根据溶解度曲线可知，X为MgSO4；因为MgSO4的溶解度随温度的升高而减小，滴入水前X饱和溶液的温度大于或等于t2℃ ，温度升高溶解度减小，故选B 。 31．（2024·陕西咸阳·三模）我国著名化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，极大促进了世界制碱技术的发展。 (1)和NaCl溶解度曲线如图所示。 ①℃时，174g饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 ②将℃时等质量的饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至℃，下列有关说法不正确的是 (填字母)。 A．所得溶液的质量： B．所得溶液中溶剂的质量： C．所得溶液的溶质质量分数： D．析出固体的质量： (2)溶液可用于清洗油污。化学小组对影响溶液去油污效果的因素进行探究。分别用不同温度、不同溶质质量分数的溶液进行实验，数据如下表。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 溶液温度/℃ 20 40 60 20 40 60 经实验测定，清洗油污的效果是：⑥号>③号，③号>①号，则⑤号 (填“>”或“<”)①号。 在家中用苏打清洗油污时，为增强清洗效果，请提出一点合理建议： 。 【答案】(1) 4:25 A (2) > 提高溶液温度或增加溶质质量分数 【解析】（1）①t1℃时，Na2CO3溶解度为16g，174gNa2CO3饱和溶液中，溶质的质量=，溶质与溶剂的质量比=24g：(174g-24g)=4：25； ②A、碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响较小。将t2℃时等质量的饱和溶液和饱和溶液分别降温至t1℃，碳酸钠析出晶体大于氯化钠，所得溶液的质量应为Na2CO3<NaCl，说法错误，符合题意； B、t2℃时，碳酸钠与氯化钠的溶解度相等，根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=，等质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液中溶质质量分数相等，溶质质量相等，因此溶剂质量相等，溶剂的质量在降温前后没有变化，说法正确，不符合题意； C、降温后，碳酸钠和氯化钠的溶解度都减小，但碳酸钠的溶解度减小得更明显，所以析出的晶体更多，剩余溶液中的溶质质量分数也更小，说法正确，不符合题意； D、碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，氯化钠的溶解度受温度影响较小。将t2℃时等质量的饱和溶液和饱和溶液分别降温至t1℃，碳酸钠析出晶体大于氯化钠，说法正确，不符合题意。 故选A； （2）根据实验数据，清洗油污的效果是：⑥号>③号，③号>①号，可以得出随着溶质质量分数的增加和温度的升高，Na₂CO₃溶液的去油污效果增强；因此⑤号>①号。 在家中用苏打清洗油污时，为增强清洗效果，可以采取以下合理建议：提高溶液温度、增加溶质质量分数。 32．（2024·陕西西安·二模）我国是世界上最早开发和利用海洋的国家之一，海洋资源的合理开发和综合利用对人类有重要意义。 (1)海水淡化：用膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过），从而得到淡水。下列说法中，不合理的是______（填字母）。 A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水的溶质质量增大 D．加压后右侧海水的溶质质量分数增大 (2)海水晒盐：海水晒盐能得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线。 ①t2℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则a= g。 ②t℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是 。 ③t3℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的质量由大到小的顺序为 。 (3)海水制镁：以海水晒盐后的母液来制取镁的流程如下： 写出步骤②中氢氧化镁转化为氯化镁的化学方程式： 。 【答案】(1)C (2) 25 t2＞t＞t1 氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾 (3) 【解析】（1）A、过滤是分离难溶性固体和液体的操作，膜分离法将水分子和海水中的其他物质分离，则膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，将水分子和其他杂质分离，故选项说法合理； B、传统蒸馏法需要消耗大量能源，膜分离法较传统蒸馏法更节约能源，故选项说法合理； C、加压后是将右侧海水压入左侧，则右侧海水的溶质质量不变，故选项说法不合理； D、加压后右侧的水分子运动到左侧，右侧溶剂水减小，则右侧海水中溶质质量分数增大，故选项说法合理； 故选：C。 （2）①t2℃时，MgCl2的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则有：，a=25g； ②t℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，根据图示，当t2＞t＞t1时，硫酸镁的溶解度曲线在氯化钾的溶解度曲线上方，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度，则t的取值范围是t2＞t＞t1； ③t3℃时，将等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t2℃，降低温度，氯化镁和氯化钾的溶解度降低，析出晶体，变为t2℃的饱和溶液，t2℃时，氯化镁的溶解度＞氯化钾，则溶质质量分数氯化镁＞氯化钾；t3℃降温至t2℃，硫酸镁的溶解度增大，则变为t2℃的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，t2℃时氯化镁的溶解度＞t3℃硫酸镁的溶解度＞t2℃氯化钾的溶解度，故所得溶液的质量由大到小的顺序为氯化镁＞硫酸镁＞氯化钾。　　　　　　 （3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：。 考点3 一定溶质质量分数的溶液的配制 33．（2024·河南周口·二模）从下图所示仪器中选择所需仪器，配制 60g溶质质量分数为 10%的 NaCl溶液。 (1)需要称取 NaCl固体的质量为 g。 (2)量取水时用到的仪器有哪些?（写出仪器的名称） (3)若所配制溶液的溶质质量分数小于 10%，可能是什么错误的实验操作所导致的?（写出一条即可） 【答案】(1)6 (2)100mL的量筒、胶头滴管 (3)用量筒量取水时仰视读数（或称量好的固体未全部转移到烧杯中等） 【解析】（1）配制60g溶质质量分数为10%的 NaCl溶液，需要氯化钠的质量为60g×10%=6g。 （2）结合前面分析，可知需要水的质量为60g-6g=54g，则需要水的体积为，则量取水时，需要选用100mL的量筒和胶头滴管。 （3）若所配制溶液的溶质质量分数小于 10%，可能为溶质质量偏小或溶剂质量偏大，其中会导致溶质质量偏小的操作为称量好的固体未全部转移到烧杯中等，会使溶剂质量偏大的操作为用量筒量取水时仰视读数等。 34．（2024·北京海淀·二模）用下图仪器配制100g 6%的NaCl溶液。 (1)需要称量 g NaCl固体。 (2)量取水需要用到的仪器有 （填序号）。 (3)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。 【答案】(1)6 (2)bc (3)加速溶解 【解析】（1）氯化钠的质量是 （2）量取水的仪器是量筒，还需要使用胶头滴管精确量取，如图b是胶头滴管，c是量筒，故填：bc； （3）玻璃棒在溶解的时候起到的作用是加速溶解。 35．（2024·河北沧州·模拟预测）根据如图所示实验及仪器回答问题。 (1)甲为探究可燃物燃烧条件的实验。由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，得出可燃物燃烧的条件之一是 ；实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，发现白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，原因是 。 (2)某小组用含难溶性杂质的粗盐配制NaCl溶液。实验分两步：第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。第二步：利用该固体配制100g质量分数为5%的NaCl溶液。图乙为实验中所用的部分仪器，两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和 ；第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是 ；第二步实验量取水时若俯视读数（其他操作均正确）。所配溶液的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 白磷与氧气接触，温度达到了着火点 (2) 烧杯、胶头滴管 引流（或引流，防止液体洒出等） 偏大 【解析】（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 实验完毕，将烧杯中的热水慢慢倒出，发现白磷刚露出水面便剧烈燃烧起来，原因是：白磷与氧气接触，温度达到了着火点； （2）粗盐提纯所需的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、漏斗、酒精灯；用固体配制一定溶质质量分数的溶液，所需的玻璃仪器是：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，故两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和烧杯、胶头滴管； 过滤操作中玻璃棒的作用是：引流； 第二步实验量取水时若俯视读数（其他操作均正确），读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，所配溶液的质量分数偏大。 36．（2024·北京通州·二模）用下图仪器配制100g溶质质量分数为8%的NaCl溶液。 (1)需要称量NaCl的质量为 g。 (2)实验中还缺少的一种玻璃仪器是 。 【答案】(1)8 (2)量筒 【解析】（1）所需NaCl的质量为100g×8%=8g； （2）配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；因此配制过程还缺少的一种玻璃仪器是量筒。 37．（2024·山东枣庄·二模）溶液与人类的生产、生活密切相关。 (1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 （填序号）。 A．白糖 B．花生油 C．面粉 (2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。    ①t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，形成 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； ②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度 氯化钠的溶解度（填“大于”、“等于”或“小于”）； ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、 、量筒、胶头滴管。 (4)下列有关硝酸钾和氯化钠两物质的说法不正确的是 。 A．硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大 B．当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾 C．将t2℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠 D．t2℃时相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液中溶剂质量更大 【答案】(1)A (2) 饱和 等于 减小 (3)玻璃棒 (4)C 【解析】（1）A、白糖能溶于水，形成溶液，符合题意； B、花生油不溶于水，放入水中形成乳浊液，不符合题意； C、面粉不溶于水，放入水中形成悬浊液，不符合题意。 故选：A。 （2）①由溶解度曲线可知：t1℃时， 硝酸钾的溶解度<40℃，则t1℃时，将40g硝酸钾加入100g水中，充分搅拌，硝酸钾不能全部溶解，形成饱和溶液； ②P点是硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点，表示t1℃时，硝酸钾的溶解度等于氯化钠的溶解度； ③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小； （3）在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒和胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），则需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管； （4）由溶解度曲线可知： A、硝酸钾和氯化钠两物质相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，说法正确； B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，当硝酸钾中混有少量氯化钠时，可采用降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯硝酸钾，说法正确； C、将t2℃时硝酸钾和氯化钠两物质的饱和溶液降温至t1℃，若硝酸钾和氯化钠的饱和溶液质量相等，则析出晶体质量硝酸钾大于氯化钠，未指明溶液质量，无法比较，说法不正确； D、t2℃时溶解度：硝酸钾>氯化钠，则相同质量的硝酸钾和氯化钠饱和溶液，氯化钠溶液浓度更小，所含溶剂质量更大，说法正确。 故选：C。 38．（2024·河南商丘·二模）如图为给病人输液用的氯化钠注射液的标签（部分文字） 氯化钠注射液 【规格】500mL，浓度（质量分数）：0.9% 【适应症】各种原因所致的失水等 【用法】静脉滴注 (1)要配制一瓶该规格的注射液（密度约为1g/mL），需要氯化钠的质量为 g。 (2)若实验室用氯化钠固体配制该溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、 、胶头滴管和量筒。 (3)若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），会导致配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】(1)4.5 (2)玻璃棒 (3)偏大 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，故需要氯化钠的质量为，故填：4.5； （2）实验室用氯化钠固体配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，其中需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故填：玻璃棒； （3）若用量筒量取水时俯视读数，会导致实际量取的水偏少，导致配制的溶液的溶质质量分数偏大，故填：偏大。 考点4 溶液的综合 39．（2024·陕西西安·模拟预测）碳酸钾和氢氧化钾在一定温度范围内的溶解度如表： 温度/℃ 0 10 20 30 50 溶解度/g K2CO3 107 109 110 114 121 KOH 97 103 112 126 140 (1)20℃时碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为 。 (2)20℃时，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解(溶液甲)，放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)。则下列说法不正确的是______(填序号)。 A．氢氧化钾溶于水时放热 B．溶液甲一定是饱和溶液 C．溶液乙的烧杯底部有固体 (3)为测室温时氢氧化钾的溶解度进行如图操作(不考虑水分蒸发和析出时结晶水的问题)： x的值是 ；室温时氢氧化钾的溶解度是 。 【答案】(1)11：10 (2)B (3) 140 118 【解析】（1）20℃时，碳酸钾的溶解度为110g，则碳酸钾的饱和溶液的溶质与溶剂的质量比为110g：100g=11：10； （2）A、20℃时，氢氧化钾的溶解度为103g，取120g氢氧化钾加入盛有100g水的烧杯中，搅拌后全部溶解，说明氢氧化钾溶于水放热，温度升高，氢氧化钾的溶解度变大，则120g氢氧化钾完全溶解，故A说法正确； B、烧杯甲中的固体完全溶解，有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液，故B说法不正确； C、放置一段时间后，测温为20摄氏度(溶液乙)，降低温度，氢氧化钾的溶解度减小，则溶液乙的烧杯底部会析出固体，故C说法正确； 故选：B； （3）根据图示，降温至30℃时，析出14g固体，30℃时，氢氧化钾的溶解度为 126g，则x=126g+14g=140g； 最终恢复至室温，析出22g固体，此时100g溶液中所溶解的溶质的质量为140g-22g=118g，故室温时氢氧化钾的溶解度为118g。 40．（2024·江苏宿迁·三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： (1)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)若乙中混有少量甲，最好采用 的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (3)将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量由大到小的顺序是 。 【答案】(1)饱和 (2)蒸发结晶 (3)丙>乙>甲 【解析】（1）由图可知，30℃时，甲的溶解度为45g，则50g水中最多可溶解甲的质量为45g÷2=22.5g，该温度下，向30克甲物质中加入50克水，固体不能完全溶解，则得到的溶液为饱和溶液。 （2）由图可知，甲、乙溶解度均随温度升高而增大，且乙的溶解度受温度影响比较小，若乙中混有少量甲，则可采用蒸发结晶的方法提纯乙。 （3）将30℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到20℃，甲、乙溶解度减小，溶液中有晶体析出，且甲析出晶体比乙多，丙溶解度增大，溶液变为不饱和，但溶液质量不变，则所得溶液质量：丙>乙>甲。 41．（2024·江苏常州·三模）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 (1)烧杯①中溶液的溶质质量分数 （填“是”或“否”）能计算。 (2)烧杯②中溶解的溶质是 （写化学式）。 (3)将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的溶液，需加水 g。 (4)硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过 结晶方法进行提纯。 (5)关于图中烧杯内的物质，下列说法不正确的是 。 a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出 c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发） 【答案】(1)否 (2)KNO3 (3)50 (4)降温 (5)bc 【分析】t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，根据图2硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可知，t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以烧杯①是氯化钾溶液，烧杯②中是硝酸钾饱和溶液。 【解析】（1）由分析可知，烧杯①是氯化钾溶液，溶解的氯化钾质量未知，又无法确定该溶液是否饱和，所以不能计算溶液的溶质质量分数； （2）由分析可知，烧杯②中是硝酸钾饱和溶液，溶质是硝酸钾，化学式为：KNO3； （3）t1℃时硝酸钾的溶解度为25g，将50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，设需加水的质量为x，则有：，x=50g； （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾； （5）a．根据图示可以看出，烧杯①中固体全部溶解，烧杯②中没有全部溶解，故烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数，故说法正确； b．蒸发一定量的水，烧杯①中不一定有固体析出，故说法错误； c．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中不一定还有剩余固体，故说法错误； d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质质量，溶剂质量相等，故质量分数相等，故说法正确； 故选bc。 42．（2024·福建福州·三模）化学兴趣小组的同学在20℃时用一分钟水电解器电解300g硫酸钠溶液，探究水的组成。 (1)电解水的化学方程式是 。 (2)在电解器中加入硫酸钠溶液，硫酸钠的作用是 。 (3)电解段时间，C电极液面在刻度8处，则B电极液面约在刻度 处。 (4)硫酸钠的部分溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 若电解实验完成后得到239g饱和硫酸钠溶液，该溶液中溶质质量是 g。把该溶液放入冰水中，观察到有白色晶体析出，原因是 。 【答案】(1) (2)增强水的导电性 (3)4 (4) 39 硫酸钠的溶解度随温度降低而减小 【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； （2）纯水的导电性很弱，在电解器中加入硫酸钠溶液，硫酸钠在溶液中电离出自由移动的阴阳离子，则硫酸钠的作用是增强水的导电性； （3）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，C电极为负极，产生的气体为氢气，B电极为正极，产生的气体为氧气，C电极液面在刻度8处，则B电极液面约在刻度4处； （4）20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，若电解实验完成后得到239g饱和硫酸钠溶液，该溶液中溶质质量是； 由于硫酸钠达到溶解度随温度降低而减小，所以把该溶液放入冰水中，硫酸钠的溶解度降低，则可观察到有白色晶体析出。 43．（2024·江苏宿迁·三模）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu。 资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如图： 加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 … 剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 … (1)分析以上数据可知，表中n的值为 。 (2)该金属粉末中Al的质量分数为 。 (3)列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少(精确到0.1%)? 【答案】(1)13 (2)70% (3)设氢氧化钠溶液的质量分数为x，则 解得x≈25.9% 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为25.9%。 【解析】（1）第一次加入氢氧化钠溶液时，固体质量减小20g-16.5g=3.5g，而第二次和第三次共减少16.5g-9.5g=7g，则说明第二次也减少3.5g，则n=16.5g-3.5g=13g。 （2）最终剩余固体质量为6g，则该金属粉末中Al的质量分数为。 （3）见答案。 44．（2024·重庆·三模）过碳酸钠(Na2CO4)是一种常见的漂白杀菌剂，它能和盐酸发生如下反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。现在实验室取30.5g含过碳酸钠80%的过碳酸钠样品(杂质不参加反应且不溶于水)和104.6g稀盐酸恰好完全反应(假设生成的气体全部逸出)。试计算： (已知相对分子质量：Na2CO4 122   NaCl 58.5) (1)Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比) (2)反应后溶液中溶质的质量分数。 (3)将反应后所得溶液的溶质质量分数变为25%，求需要加入氯化钠固体的质量。 【答案】(1)3：16 (2)解：设生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y，生成氧气的质量为z， ，x=23.4g； ，y=8.8g； ，z=3.2g； 反应后溶液的质量为30.5g×80%+104.6g-8.8g-3.2g=117g； 反应后溶液中溶质的质量分数， 答：反应后溶液中溶质的质量分数为20%。 (3)设需要加入氯化钠固体的质量为m， m=7.8g 答：需要加入氯化钠固体的质量为7.8g。 【解析】（1）Na2CO4中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×4）=3：16； （2）见答案； （3）见答案。 45．（2024·内蒙古包头·二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验： 计算： (1)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (2)加入稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)二氧化碳的质量为：12.5g＋100g－108.1g＝4.4g 设参加反应的碳酸钙的质量为x， x=10g； 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 (2)设：稀盐酸中HCl的质量为y      y＝7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数= 答：加入稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，见答案； （2）见答案。 46．（2024·陕西延安·三模）为测定标签缺失的盐酸的溶质质量分数，实验小组取铁铜合金20g，将80g盐酸分4次逐渐加入到合金中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表： 次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13 13 请完成下列分析及计算： (1)20g铁铜合金中铁的质量为 g。 (2)计算盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)7 (2) 解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 ，x=3.65g 则盐酸的溶质质量分数为：×100%=18.25% 答：该盐酸的溶质质量分数为18.25%。 【解析】（1）金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，所以铁铜合金中的铜不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，反应后固体减少的质量等于参加反应的铁的质量。 第一次加入20g盐酸，反应掉的铁的质量为：20g-17.2g=2.8g，第二次加入20g盐酸，反应掉的铁的质量为：17.2g -14.4g=2.8g，第三次加入20g盐酸，反应掉的铁的质量为：14.4g-13g=1.4g，说明此时铁不足，稀盐酸有剩余。则20g铁铜合金中铁的质量为：20g -13g=7g。 （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！18 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！17 学科网（北京）股份有限公司 $$