高考化学考前冲刺押题卷（三）-【名校之约】2024年高三化学考前冲刺押题卷（湖北专用）

绝密★启用前 HJHL 2024届高三新高考考前冲刺押题卷（三）·化学 [满分100分，用时75分钟] 的 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 蜜 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0,5毫米及以上 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 的 可能用到的相对原子质量：H1N14(O16Na23Si28C135.5Co59Br80 都 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 然 1.化学为人类发展作出重大贡献。下列说法错误的是 A.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料都属于新型无机非金属材料 B.“碳达峰”和“碳中和”中的碳指的是二氧化碳 C.NaHCO3和S)2均可用作食品添加剂 D.氨气转化为铵态氮肥的过程属于氮的固定 2.实验室需配制100mL0.1mol·L1NHC1溶液。下列说法正确的是 的 A.容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液 B.用托盘天平称量0.54gNHC1固体 种钓 C,定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁 类 D.定容时俯视容量瓶刻度线，则配制的溶液的物质的量浓度偏低 3.下列有关物质结构与性质的比较正确的是 A.分子的极性：O2>O B.酸性：CH3COOH>CH2 FCOOH C.键角：C12O>OF2 D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr 4,实验室安全至关重要。有两个关于实验室安全的情境： 情境一使用搅拌机对镁粉和磷酸搅拌。 尝 情境二向含有其他废液的废液缸内倾倒酸性KMO,废液。 下列说法错误的是 A.情境一需消除搅拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸 B.情境一用小颗粒镁块代替镁粉会降低发生事故的概率 C.情境二中倾倒酸性KMO4废液前应确定缸内废液的组成 D.情境二中若原废液中含有Fe2+,不能直接向其中倾倒酸性KMnO,废液 5.“电性效应”是指反应物粒子之间在发生化学反应时，带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷 家 的两种粒子相互排斥，反应机理如图所示： CH.CH ·CHCH OH+HBr 下列反应未应用“电性效应”的是 A.SiHC13+3H2OH2SiO3↓+3HCI↑+H2↑ B.CIONO2+H2O-HCIO+HNO C.PBr3+3C2 HsOH-P(OC2H3)3+3HBr D.CH,+C2光CH,C1+HCl 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（三）·化学第1页（共6页）HJHL】 6.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依 次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子 数。下列有关叙述错误的是 A.简单离子半径：M>N>Z B.简单氢化物稳定性：Z>M -Y-M C.化合物YM2与YZM均为直线形分子 D.化合物T中所有原子均符合8电子稳定结构 7,咖啡酰奎尼酸是抗病毒药物的有效成分，结构如图。下列说法正确的是 A.能发生氧化反应、消去反应和加聚反应 B.1mol该物质最多能与4 mol Na(OH反应 C.1mol该物质最多能与6molH2发生加成反应 HO D.存在平面环状结构但无顺反异构 OH 8.炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列有关该过程的叙述错误的是 A.可减少C)2的排放 B.Fe3O,和CaO均可循环利用 C.过程①和④的转化均为氧化还原反应 D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成 高护煤气： H、CO、 FeO. COg、N2 w0) ⊙ @ C.Hs *Fe 0 H(O、(X)N2 CO ② ao. 1③ Na'OS 0个CH CTIs H.O.N. (0a 炼铁余热 ((H。为正丁恭) 第8趣图 第9题图 9,AOT(结构如图)能溶于某些有机溶剂和水并形成胶体，下列叙述不正确的是 A,AOT能溶于水，与水可形成氢键 B.常温下AOT呈液态 C.AOT在水中的颗粒直径介于1~100nm之间 D.AOT分子中含有3个手性碳原子 10.AOT(结构见上题)可用于萃取蛋白质，三种蛋白质在AOT胶体（有机相）中的溶解度见下图： 100 △* 100 ■ 80 细胞色素CG 80 60 8 60 40 9 霎 差 40 柒 20 20 d 002 R口 6810 1214 0.20.4 0.60.81.0 plt e(KCI)/(molL1) 分离上述三种蛋白质的操作过程：将三种蛋白质水溶液调节pH=9、c(KCI)=O.1mol·L1,与 AOT胶体混合，分液得到水溶液A与有机相溶液A',取溶液A'与0.5mol·L-1KCI溶液混合，分 液得到水溶液B与有机相溶液B',取溶液B'与2.0mol·L一1KCI溶液混合，分液得到水溶液C与 有机相溶液C。下列叙述正确的是 () A.溶液A'、溶液B中含有溶菌酶 B.水溶液A中含有溶菌酶 C.水溶液B中含有核糖核酸酶 D.水溶液C中含有细胞色素C 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（三）·化学第2页（共6页）HJHL】 11.碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，CQDS@y-FeeO3/PDS体系降解SMX的机理如图。 下列说法正确的是 Homogenous Fenton like reaction 0 (PDS) OI H() iauack ·SMIX SO Products Ileterogeneous iron cyele Io slow .on y-Fe2O A.1mol·OH中含有10NA个电子 B.S2O层是强氧化剂，是因为S元素是十7价 C.碳量子点与碳纳米管互为同位素 D.S2O层中的S采用sp3杂化 12.一定温度下，CHCH2CH3氯化、溴化反应能量及一段时间后产物的选择性如图，下列叙述错误 的是 () (H(H(CH2·tHBr(3%) CHCH.CH,CT △H CIICIL,CIL+IICI(45%)AH2 iii2iRr△H, AH, (97%) ·(H五H(55% CIICIL.CTIg+Br- 反应过程 反应过程 A.△H1+△H4=△H2+△H B.E(H一CI)一E(H一Br)=△H3-△H1(E表示键能) C.丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同 D.以丙烷为原料合成丙醇时，“先氯代再水解”有利于提高2丙醇的含量 13.以印刷线路板酸性蚀刻废液（含有CuCl2、FeC2、FeCl3)为原料制备纳米CuO的流程如图： H2( Cuo 过量(H),() 酸性 氧化 调节 纳米 蚀刻发液 lΠ3.24.7 过滤一淀 在空气中灼烧 Cuo 滤渣 滤液 下列说法错误的是 A.“氧化”步骤发生的离子反应为2Fe2++H2O2十2H+—2Fe3++2H2O B.“调节pH”步骤中不可用铁粉代替CuO C.“过滤”步骤为加快速度可以用玻璃棒适当搅拌 D.“沉淀”步骤产生的沉淀CuC2O可不洗涤直接灼烧，不会影响产品质量 14.钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池，具有能量密度大、导电 率高、成本低等优点。以Cu2S填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示， 充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价C。下列说法错误的是 () o Se2 Na 简休市解 ONa、(、(+可能凸据的位管 :质保护层 Na Se SAC 固休 充电 电解质 石墨烯 案合物稀膜 aeSe集流体 aSe ●Na 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（三）·化学第3页（共6页）HJHL】 A.每个Cug-Se晶胞中Cu2+个数为x B.在Na2Se晶胞结构中，Se2一占据的位置是顶点和面心 C.充分放电时，正极的电极反应式为Cu2-,Se+2Na++2e一Na2Se十(2-x)Cu D.充电时外电路中转移1mol电子，两极质量变化差为46g 15.标准状况下.C0,在水中的溶解度约为1：1，H,0+C0,一H,CO,K=0。室温下，H,C0, 溶液中各含碳粒子的物质的量分数与H的关系如图1所示，向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加 氯化钡溶液，溶液中一lgc(Ba2+)与1g (HC05)的关系如图2所示。下列说法正确的是（） c(CO) 1.0 IICO lgc(Ba2-） C0月 10.6 0.4 都0.2 -2 -1 1 2 0.0 8 10 12 gc00) PH e(CO) 图1 图2 A.饱和碳酸的浓度c(H2CO3)约为7.5×10-‘mol·L1 B.a对应的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ba2+)<3c(HCO3)+c(C1) C.a→b的过程中，溶液中(C0)c）一直增大 c(H2COs) D.b点对应溶液的pH为8.25 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li,Fe、Co等金属及其氧化 物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下： 稀IISO4 NaHCO,￥液Na(I()浴液 Na,CO,溶液 废旧恒电油系列操作Pc,Co、L 及其氧化物 酸没 沉铁 沉钻 →可溶性锂溶液一沉锂→Li,(O, FeCO, Co(OH) 已知：①Fe、Co是中等活泼金属，氧化性：Co3+>Fe3+: ②常温下Kp[Co(OHD2]=5.9X10-15,Km[Co(0H)3]=1.6×10-4。 (1)写出一种提高“酸浸”浸出率的途径： (2)写出“酸浸”时金属Co与稀H2S),反应的化学方程式： “酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有【十、 (3)“沉铁”反应的离子方程式是 “沉钴”时NaCIO溶液的作用是 (4)已知L2CO3是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图所示，在a点对应条 件下进行“沉锂”，若“沉锂”后溶液c(CO)为0.40mol·L1,求c(Li十)= (保留两位有效数字)。 0.20 人 0.15 0.00280.00300.00320.0034 /K 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（三）·化学第4页（共6页）HUHL】 (5)“沉钴”产物可用于制备CoO,CoO的晶胞结构如图所示，与Co+距离最 近且相等的Co2+有 个：设Co2+与O-的最近的核间距为rnm,Co0 晶体的密度为 g·cm3(列出计算式，N入为阿伏加德罗常数的值)； 该晶胞若沿体对角线投影，则OP一的投影图为 (填字母)。 多雕 17.(14分)一种合成药物中间体G的路线如下： 试剂X A对甲茶苯喷酸B】 a.cco小0（○8 BrCH:COOC Hs.E- ②I' G( ccoo小0P ①NaOH落液 ②H 已知：I,多元醇、酚可与醛、酮反应： OI R—C一R2 对甲基苳磺酸 R CH.CN OII OH ①R,MgBr Ⅱ.格氏试剂(R:MgBr)与醛、酮反应：R1一C一 R2 ②H+ R1—C-R2。 Rs (1)A具有芳香性，其化学名称为 :设计由A转化为B的目的为 (2)试剂X的结构简式为 :B中官能团的名称为 :D→E反应类型为 (3)由E生成F的第①步反应的化学方程式为 (4)G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①只含两种官能团，能发生显色反应，且苯环上连有两个取代基 ②1mol该有机化合物最多能与2 mol NaHCO3反应 ③核磁共振氢谱有6组吸收峰 (5)已知醛基能与CrO3发生反应。利用上述路线条件及信息，写出以BMg(CH2)3MgBr和 OH OH 为原料制备 的合成路线。 CHO 18.(14分)卤代甲硅烷是一类重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溴甲硅烷 (SiHBr3,熔点：-73.5℃，沸点：111,8℃，易水解、易着火)的合成反应为Si+3HBr△SiHBr3+ H2,一种合成并提纯SHBr3的装置如图所示（加热、加持装置略去）： 载铂石棉 3 4 5 碱石灰 管式 管式炉 K8 FeBra Cacl Cacl 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（三）·化学第5页（共6页）HJHL】 (1)制备阶段：装置6的仪器名称为 ,装置4的作用是 装置2、3、5的加热顺序为 :判断制备反应结束的实验现象是 该实验装置存在一定的缺陷，请指出： (2)提纯阶段：对5与6之间的玻璃导管进行熔封后，对制得的粗产品进行提纯。提纯操作的名称为 :提纯操作时K,,K2的状态是 (3)测量阶段：采用如下方法测定溶有少量杂质的SiHB3纯度。取m1g样品经水解、干燥、灼烧、冷 却和称量等系列操作，测得所得固体物质质量为2g,则样品纯度为 (用含m1、m2的 代数式表示)。 19.(13分)乙醇-水蒸气催化重整制氢过程发生的主要反应如下： i.C2HOH(g)+3H2O(g)一2CO2(g)+6H2(g)△H ii.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H20(g)AH2=+41 kJ.mol- 在1.0×105Pa时，向恒压密闭容器中通人1molC2HOH和3molH2O,若仅考虑上述反应，平衡 时CO2和CO的选择性 如C)的选择性= ”生成(C0)+生成(COX100%及H,的产率随温度 n生成(CO) 的变化如图1所示。 100 80 ① 100 →C+H ② 80 ,cL一H1(c0L0c0,+H 40 60湖 CI.On 20 ③ 40 CH.CHO0-→CH,Co0,C0, 06100200300400500600700 20 T t坦，QH+CoH,0 图1 图2 (1)物质的标准摩尔生成焓是指由最稳定的单质合成标准压力p下单位物质的量的物质的反应焓 变，用符号△Hm表示。 物质 C2HsOH(g) H2O(D CO(g) H2(g) △rHnm/(kJ·mol-1) -235 -286 -393.5 0 已知18g液态水气化需要吸收44kJ的能量，则△H1= (2)已知曲线②代表H2的产率，温度在100~200℃时，H2的产率很低，原因是 (3)下列措施可提高H2平衡产率的是 a,高温高压 b.低温高压 c.使用高效催化剂 d.及时分离出CO2 (4)500℃、1.0×105Pa条件下，反应经过t分钟达到平衡，H2的产率为80%，则C2HsOH的反应速 率为 kPa·min1(保留小数点后一位)，反应i的物质的量分数平衡常数K,的值为 (5)乙醇重整制氢两条途径的机理如图2，Co/SiO2、Co/Al2O3和Co/MgO催化剂（酸性：Al2O3> MgO>SO2)在反应中表现出良好的催化活性和氢气选择性，但经长期反应后，催化剂表面均发现 了积碳，积碳量：Co/Al2O3>Co/MgO>Co/SiO2。试分析A12O3表面的积碳量最大的原因： 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（三）·化学第6页（共6页）HUHL】2024届高三新高考考前冲刺押题卷（三）·化学参考答案HH 1,选D生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤雏材料都属： 钾离子核外电子排布相同，硫离子的核电荷数小故半径 于新型无机非金属材料，A正确：“碳达峰”和“碳中和”是： 大，而氧离子的核外只有两层电子，半径最小，故A正 指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到： 确：O、S位于同一主族，同主族元素核电荷数越大非金属 峰值之后逐步降低，故碳指的是二氧化碳，B正确； 性越弱，对应气态氢化物稳定性越弱，故B正确：CS2、 NaHCO3可用作食品发酵剂，SO2可用作葡萄酒防腐剂，： C(OS和CO2是等电子体，均为直线形分子，故C正确：化 C正确：氩的固定是指将大气中游离态的氨转化为氮的： 合物T中的氢原子不符合8电子稳定结构，故D错误。 化合物的过程，氯气和氟肥都属于氯的化合物，D错误。：7.选A该有机物中含有羟基、碳碳双健，能发生氧化反 2.选A容量瓶用蒸馏水洗净后，不烘千就用于配制溶液，：应、消去反应、加聚反应，故A项正确：该有机物中的酯 不影响溶液的配制，A正确：托盘天平的精确度是0.1g,: 基，酚羟基能与NaOH反应，1mol酯基消耗1mol 不能用托盘天平称量0.54 g NHCI围体，B错误：定容： NaOH,1mol酚羟基消耗1 nol NaOH,因此1mol该物 时，胶头滴管应悬空正放，不应紧贴容量瓶内壁，C错误；： 质最多能与3 mol NaOH反应，故B项错误；碳碳双键、 定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液体积偏小，则： 羧基、苯环能与H2发生加成反应，因此1mol该物质最 物质的量浓度偏高，D错误。 多能与5molH2反应，故C项错误：碳碳双键和苯环具 3.选CO2是非极性分子，O3是极性分子，分子的极性：： R 飞 O2<O3,故A错误：F的电负性大，吸电子能力强，酸性：： 有平面结构，该有机物中存在 结构，因此具有 CHCOOH<CH,FC()OH,故B错误：CI2O与OF,均为· Rs R V形分子，C1原子半径比F原子半径大，键角：C2O> 顺反异构，故D项错误。 OF2,故C正确：基态原子M的价层电子排布式为 :8.选D过程②中CO,和CaO反应生成CaCO3,过程①中 3d4s2,未成对电子数为5，基态原子Cr的价层电子排布： CO2和Fe反应生成FegO和CO,可减少CO2的排放， 式为34s,未成对电子数为6，基态原子未成对电子： A正确：根据反应过程可知Fe3O,和CaO均可循环利 数：Mn<Cr,故D错误。 用，过程①中消耗Fe3O,过程④中生成FegO,过程② 4.选D镁与磷酸反应生成易燃易爆的氢气，故需消除搅： 中消耗CaO,过程③中生成CaO,B正确：过程①中CO 拌机转轴摩擦时产生的火花，避免爆炸，A正确：用小颗 转化为CO2,过程①中CO2转化为CO,均有元素化合价 粒钱块代替钱粉会减小反应的速率，降低发生事故的概： 的变化，故转化均为氧化还原反应，C正确：过程①的反 率，B正确：高锰酸钾具有强氧化性，会和多种物质发生： 反应，故倾倒酸性KMO,废液前应确定缸内废液的组： 应为CO和Fe3(O,反应生成CO2和Fe,有极性键的断裂 成，C正确；Fe2+和KMnO4发生氧化还原反应生成： 和生成，H2和FeO1反应生成H2O和Fe,有非极性键 和极性键的断裂和极性键的生成，D错误。 Mn2+和Fe3+,反应不生成污染性物质，故能直接向其中 倾倒酸性KMnO1废液，D错误。 :9.选BAOT中氧原子上有孤电子对，与水可形成氢键，A 5.选D带异种电荷的两种粒子相互吸引，带同种电荷的： 项正确：A()T为磺酸钠盐，常温下呈固态，B项错误： 两种粒子相互排斥，结合题中反应机理，可理解为两个极： AOT溶于水并形成胶体，胶体粒子直径在1~100m之 性分子中带不同电荷的粒子相互吸引，生成新的分子。： 间，C项正确：AOT分子中含有3个手性碳原子： SiHCI3中的CI和H2O中的H带异种电荷，两种粒子相： CoII CH 互吸引，故A不符合题意：CIONO2中的NO2和H2O中： ,D项正确。 的OH带异种电荷，两种粒子相互吸引，故B不符合题： Na O S 意：PBrg中的Br和C2 H:OH中一OH中的H带异种电 C.H, 荷，两种粒子相互吸引，故C不符合题意：C2是非极性10.选A在pH=9、0.1mol·L1KC溶液中，核糖核酸 分子，反应CH,+C,老琴CH,C+HC未应用“电性效 酶不溶于A()T胶体，溶于水溶液A中，其他二者溶于 应”，故D符合题意。 AOT胶体，有机相溶液A中含有溶菌酶、细胞色素C: 6.选DX,Y、Z、M,N为原子序数依次增大的前四周期主： 在0.5mol·L1KC1溶液中，细胞色素C不溶于AOT 族元素，Z、M位于同一主族，N形成十1价阳离子，位于： 胶体，水溶液B中含有细胞色素C,有机相溶液B'中含 第IA族，Y形成4个共价键，位于第下A族，X形成1： 有溶菌酶，故A正确：水溶液A中含有核糖核酸酶，故 个共价键，位于第IA族或第ⅧA族，X、Y,N的最外层 B错误：核糖核酸酶溶于水溶液A中，水溶液B中没有 电子数之和等于Z的最外层电子数，X只能为H元素，Z 核糖核酸酶，故C错误：在0.5mol·L1KCL溶液中， 的最外层电子数为1+4+1=6，则Z为O元素、M为S: 细胞色素C不溶于AOT胶体，水溶液B中含有细胞色 元素，进而推出Y为C元素、N为K元素。疏离子和： 素C,水溶液C中没有细胞色素C,故D错误。 11,选D1分子·OH中含9个电子，1mol·OH中含有：15.选D标准状况下，C)2在水中的溶解度约为1：1，则 9V个电子，A错误：由S2O的结构可知，S2O是 1L水中溶解1LC02,物质的量为22.4mal,K 强氧化剂，S2O中含过氧键，则S元素是十6价，B错 c(H2COs)_ c(H2C)3) 误：碳量子点与碳纳米管都是碳单质，二者互为同素异 c(CO2) 22.4mol·L-1 1 600,地和碳酸的浓度 形体，C错误：由S2O喝的结构可知，S2O-中的S采： 用sp3杂化，D正确。 c(HeC03)约为2.4×600mol·L1=7.4×105mol 12.选D由题图可知，①CH3CH2CHg十CI·— CHCH2CH2·+HCI,②CHCH2CH3+CI· ·L1,选项A错误：a点对应溶液中，gHC0) c(CO号-) ·CH(CH3)2+HCI,③CH3CH2CH3+Br· 0,则c(HCO3)=c(CO号-)，由题图1可知溶液pH约 CHCH2CH2·+HBr,④CHCH2CH3+Br· 为10.25，溶液中c(H+)<c(OH),溶液中存在电荷 ·CH(CH3)2+HBr,根据盖斯定律，△H1十△H,=: 守恒：c(Na+)+2c(Ba+)+c(H+)=c(HCO)+ △H2十△H3,A正确：根据盖斯定律及焓变=反应物总！ 键能一生成物总健能可知，E(H-CI)一E(H一—Br)=: 2c(CO号)+c(CI)+c(OH-),则c(Na+)+ △H3一△H1(E表示键能)，B正确；由题图可知，相同条 2c(Ba2+)>3c(HCO5)+c(C1-),选项B错误： 件下丙烷氯化、澳化时，仲氢的选择性大，含量高，说明： c(CO号)c(H)。c(CO)c(HCO)c(H+) c(H2CO c(HCO )e(H2COs) 仲氢比伯氢活性强，健能不同，C正确：由题图可知，仲 氢澳化反应的产率为97%明显高于仲氢氯化反应的： :(C0Kab的这维中，gC9号业新地 c(HCO) c(CO) 55%,故以丙烷为原料合成2-涣丙烷的产率高，其水解： 得到2丙醇的产率相应也高，D错误。 cC0渐戏小，K不变，则CO)c(H） 大·eHCO) c(H2CO3) l3.选C印刷线路板酸性蚀刻废液中含有CuCl2、FC2、 FcCl,加双氧水把FcCl2氧化为FeC3,加氧化铜调节 逐渐减小，选项C错误：b点对应溶液中，lgHC0) c(CO) pH生成氢氧化铁沉淀除去Fe3+,滤液中加草酸铵生成： =2,则c(HCO3)=100c(CO号)，由K2= CuC2O1沉淀，在空气中灼烧CuC2O得纳米CuO。“氧！ 化”步骤中FeC2被双氧水氧化为FeCl3,发生的离子反： c(H)c(C0g)=5.6×10-1得，c(H+)=5.6× c(HCO) 应为2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H0,故A正 10-11×100=5.6×10-9,pH≈8.25，选项D正确。 确：铁粉能还原F3+,能置换出硫酸铜中的铜，所以“调：16，解析：(1)造当增加硫酸浓度、提高温度等均可以加快反 节pH”步豫中不可用铁粉代替CO,故B正确：“过滤” 应速率，提高“酸浸”浸出率。(2)“酸浸”时金属C0与稀 操作不能用玻璃棒搅拌过滤器，故C错误；“沉淀”步骤： HSO反应生成硫酸钻和氢气，化学方程式为HSO 产生的沉淀CuC2O,中可能含有杂质氯化铵，氯化按加： 十C0一CoSO4十H2↑：“酸浸”后锂、铁、钻转化为相 热分解为氯气和氟化氢气体，所以CC2O,可不洗涤直： 应的盐溶液，故溶液中的金属阳离子主要有L汁、F2+、 接灼烧，不会影响产品质量，故D正确。 C。2+。(3)“沉铁”反应为亚铁离子和碳酸氢根离子生 14.选A根据“均摊法”，每个Cug-Se品胞中含8X8 1 成碳酸亚铁沉淀，离子方程式是Fe2+十2HCO3 FcCO3￥+H2O+CO2↑：常温下K[Co(OH)2]=5.9 十6X2=4个S©，则晶胞内朝高子，亚锅离子个数和为 ×10-15,Kp[Co(OH)s]=1.6×104,故三价钻更难 4×(2-x),设铜离子、亚铜离子个数分别为a,b,则a十 溶，“沉钻”时NCl)溶液的作用是将二价钻转化为三 b=4×(2一x),由化合价代数和为零可知，2a+b=4×: 价钻，利于将钻转化为沉淀徐去。(4)由题图可知，a点 2,解得a=4r,故A错误：由晶胞图示可知，在Na2Se晶 对应条件下c(Li2CO3)=0.10mol·L1,则饱和溶液中 胞结构中，Sc2占据的位置是顶点和面心，故B正确； c(1i+)=0.20mdl·L1、c(C0g)=0.10mol·L.1,则 充分放电时，正极Cu-xSc得到电子发生还原反应生： Kp(1i2CO3)=c2(1i+)c(CO层-)=4×10-3，若“沉锂” 成零价铜，电极反应式为Cu2-rSe十2Na++2e一！ 后溶液c(CO)为0.40mol·L.1,则c(Li+)= Na2Se十(2一x)Cu,故C正确：充电时外电路中转移 /Kp(LizCOs) /4×103 1mol电子，阳极释放出1mol纳离子，质量减小23g,: c(c0g)√0.4mol.L-1=0.10molL-1。 N 阴极生成1mol钠，质量增加23g,两极质量变化差为： (5)以体心Co2+为例，与C02+距离最近且相等的C02 46g,故D正确。 : 同层、上下层各有4个，故有12个：设C0+与(O2的 2 最近的核间距为rnm,则晶胞边长为2rnm,根据： 由分析可知，D中支链上的氢被BrCH2CO(OC2H中的 “均粮法”，品胞中合8X日十6× =4个02-、12× 1 CH2COOC:H取代，故为取代反应。(3)由E生成F 4M 的第①步反应为酯的碱性水解生成醇和羧酸盐，化学方 十1=4个C02+,则品体密度为 ×102g·cm3= CHCOOC H 程式为 +NaOH 75X102g·cm3;该晶胞若沿体对角线投影，则 2rNA O一的投影位置为正六边形的中心、顶点和中心与顶点： CH.COONa 连线的中心，故投影图为B。 答案：(1)适当增加硫酸浓度，提高温度等(1分) +C2HOH。(4)G的同分异 (2)H2S),十Co-CoS0,十+H2↑(2分)e2+Cd2+(1分) (3)Fe2++2HCO-FeCO3￥+H2O+C02↑(2分) 构体中，同时满足下列条件：①只含两种官能团，能发生 将二价钴转化为三价钴，利于将钴转化为沉淀除去(2分)： 显色反应，且苯环上连有两个取代基，则含有酚羟基： (4)0.10mol·L1(2分) ②1mol该有机化合物最多能与2 mol NaHCO3反应， (5)12(1分) 75×1021(2分) 2FNA B(1分) 则含有2个羧基且在同一条支链上：③核磁共振氢请有 17.解析：由流程可知，C被氧化为D,结合C化学式、D结 6组吸收峰，说明含有6种不同化学环境的氢：故结构 II0-CI1一CH OH 构可知，C为 08 :B发生已知Ⅱ反应生： OH CHO 可以为 CH2 成C,则B为 :A具有芳香性，则A为芳 HOOC C-COOH HOOC-C-COOH 香族化合物，A和试剂X发生已知I反应生成B,则A: CH2CHa CHs HO OH OH 为 广CHO、X为 一O:D和 BrCH2CO()C2H反应生成E,E在碱性溶液中发生水} 解反应后酸化生成F,F转化为G,结合G与D的结构： HOOC-CH2一C-CH2COOH。(5)将 简式可知，D和BrCH2COOC2H发生取代反应生成： H CH COOC.H, E,则E F为 中的羟基氧化为羧基得到 ,再发生已知Ⅱ反 CHO OH 应得到产物 ,由于醛基能与CO3发生反应，应 。(1)由分析可知，A的结构简 OI1 利用已知I反应将醛基保护起来之后再氧化羟基，然后 HO OH 解除对醛基的保护，故流程为 式为 CHO,化学名称为2,3-二羟基苯甲 OH 醛：由A转化为B的过程中，2个酚羟基被保护，在后续 OH OH OH CrO 反应中，被保护的2个酚羟基又被转化为酚羟基，故其： 对甲基苯残酸 H SO. CHO 目的为保护酚羟基。(2)由分析可知，X为 -0;B: on CHO ④BrMg(CH,)Br AⅡ 其中官能团的名称为酸键，醛基： ②H CICN 答案：(1)2,3二羟基苯甲醛(1分)保护酚羟基(1分)： -①，故△H1=2△H3-3(△H2+△H3)-△rH1=+174 (2)( 一O(1分)醚键醛基(2分)取代反应(1分)： k·mol」。(2)由于△H1>△H2,故此温度范围内，以 反应「为主，△H>0,低温时反应【进行的限度很小， CHCOOCH H2的产率很低。(3)高温时反应1平衡正向移动，可提 (3) +NaOH 高H2平衡产率，高压时反应「平衡逆向移动，不能提 高H2平衡产率，不正确；低温高压时反应1、i平衡 CHCOONa 均逆向移动，不能提高H2平衡产率，b不正确：使用高 +C2HOH(2分) 效催化剂只能加快反应速率，不能提高H2平衡产率， c不正确：及时分离出CO2,可使反应「平衡正向移动， 反应i平衡逆向移动，可提高H2平衡产率，d正确。 (4)3(2分) (4)在500℃、1.0×10Pa条件下通入1molC2HOH (5) 和3molH2O发生反应：C2HOH(g)+3H2O(g)一 OH 2CO2(g)+6H2(g)、CO,(g)+H(g)一C0(g)+ OH Cro H2O(g),由题图可知，500℃时，CO2的选择性等于C0 对甲基苯磺酸 cHO 的选择性等于50%，设平衡时C2HOH的变化量为 xmol.H,的理论产量为2×(1×6+3×2)ml= ①Brig(CClL)eMgB All: ②TT CICN 6mol,实际产量为6mol×80%=4.8mol, CHO C H.OH(g)+3H2O(g)=2C0 (g)+6H2 (g) (4分) 起始/mol 1 3 0 0 18.解析：(1)装置4中澳化亚铁能和澳单质反应从而将未： 变化/mol 3x 2r 6.x 反应的溴单质吸收；制备SiHBrs时，先预热HBr生成 平衡/mol 1-x 3-3r 2.r 装置，再将澳单质通入HB生成装置，可减少4中渙化 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) 0 亚铁在反应前的消耗，等HBr制得后再加热5，故加热： 起始/mol2x 6r 3-3x 顺序为3、2、5：澳单质和涣化氢都有毒，故孩装置需要： 变化/molx 增加尾气处理装置。(2)利用产物体系中各组分沸点不： 平衡/molx 5x 3-2x 同蒸馏提纯，提纯时为了让液体能顺利流下，应关闭K,: 可得平衡时a(CH,0H=(1-x)mol,号=4.8mol, 打开K2。(3)样品最终经过水解、千燥、灼烧、冷却得到： 解得x=0.96mol,平衡时总物质的量为n(平)=4十4z 二氧化硅，269 g SiHBr3~60gSiO2,则样品中SiHBr3: 质主为20g样品说度为×10%。 =4+4×0.96=7.84mol,p0(C,H,0H)=p= 答案：(1)蒸馏烧瓶(1分)吸收未反应完的溴(2分) 0.2CH OH0.005 1pC.H-OH) 3,2、5(2分)管式炉5中无固体剩余（或仪器6中无液： =(0.25-0.0051)×10P≈0.245×105Pa-24.5kPa t min min 体滴下)(2分)无尾气处理装置(1分)(2)蒸馏(2分)： ·min1:由三段式知，平衡时n(CO2）-0.96mol, 关闭K,打开K(2分)（3)269兰×100%(2分) 601 n(H2)=5×0.96mol=4.8mol,n(H2O)=(3-2× 19.解析：(1)由标准摩尔生成培的定义和表中数据得： 0.96)mol=1.08mol,n(C0)=0.96mol,则反应i的物 ①2C()+3H,(g)+202(g)—C,H,0H(g）4H: 质的量分数平街安数K,-8管-02。 =-235k·mo1,②H,(g)+20(g)—H,0 答案：(1)+174kJ·mol1(2分)(2)此温度范围内，以 反应1为主，△H1>0,低温时反应i进行的限度很小(2分) △H2=-286kJ·mol-1.③C(s)+O2(g)CO2(g): (3)d(2分)(4)24.5/1(2分)0.225(2分) △H3=-393.5k·mol-1,由18g液态水气化需要 (5)催化剂酸性越强，乙醇脱水反应选择性越大，三种催 吸收44kJ的能量得④H2O(I)一H2O(g)△H3= 化剂中A12O3酸性最强，使乙醇脱水反应的选择性最 +44kJ·mol1,由盖斯定律得i=2×③一3×（②+④） 大，产生积碳最多(3分)