高考化学考前冲刺押题卷（二）-【名校之约】2024年高三化学考前冲刺押题卷（湖北专用）

绝密★启用前 HJHL 2024届高三新高考考前冲刺押题卷（二）·化学 [满分100分，用时75分钟] 注意事项： 过 1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答聚后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上 黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 的 都 可能用到的相对原子质量：P31C135.5 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A.昌邑丝绸 B.日照绿茶 C.博山陶瓷 D.临沂银雀山出土的竹木简牍 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 的 B.二氧化氯具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂 C.AI(OH)3具有两性，可用作阻燃剂 种钓 D.FeCl3溶液显弱酸性，可用作铜制线路板的刻蚀剂 类 3.“无安全，不实验”。下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是 A.用图示装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生 B.不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗再用水冲洗 可燃性 体 C.取用化学药品时，应注意容器标签上的安全警示标志 D.给玻璃仪器加热时，都要加垫陶土网，以防止仪器炸裂 4.下列每组分子的中心原子杂化方式和空间结构均相同的是 尝 A.BFa、NFg B.XeF2、PCl C.CS2、HCN D.SO2、OF2 5.六硝基合钴酸钾Kg[Co(NO2)6]}是一种黄色难溶物。检验K+或Co2+的反应原理为CoC2+NaNO2 +KC+HCI→K[Co(NO2)6]↓+NO↑+NaC+HO(未配平)。下列说法错误的是 A.将上述反应设计成原电池，正极产物为NO B.配合物K[Co(NO2)6]中配位原子是氧原子 C.基态钴原子的价层电子中，成对电子数与未成对电子数之比为2：1 D.上述反应的离子方程式为Co2+十7NO,+3K++2H+一K3[Co(NO2)6]￥+NO+H2O 家 6.鉴别浓度均为0.1mol·L1的A1C3,NSO1、HCOOH三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是() A.测定溶液pH B.滴加0.1mol·L1AgNO3溶液 C.滴加0.1mol·L.-1Ba(OH)2溶液 D.滴加饱和NaHCO3溶液 7.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.该分子具有旋光性 HO B.分子中至少有5个碳原子共直线 C.可使酸性KMnO,溶液褪色 D.1mol甘草素最多可通过加成反应消耗7molH 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（二）·化学第1页（共6页） HJHL】 阅读下列材料，完成8~10题。 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用如图装置制备N2S2O3·5H2O并测定其 纯度。 单向阀示意性 浓I1SO 搅拌器 :连司 pH计 →尼气吸收 B Na SO, n(Na)n(aC))=2:1 合成反应：SO2+NCO2—Na2SO3+C02,2NaS+3S02—2Na2SO3+3S,NO3+S△Na2S2O3 合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2—3Na2S2()3十CO2 滴定反应：l2+2Na2S2O3—2Nal+Na2S,O% 已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇.50℃开始失结晶水： ②NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O),常用作食品的抗氧化剂。 实验步骤： I.N2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通人装置C中的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH 约为7时，停止通入SO2,得到产品混合溶液。 Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到N2S2O3·5H2O产品。 Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用N2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定 终点，计算Na2S2O3·5H2O含量. 8.对于上述实验，下列描述错误的是 A,单向阀的作用是只允许气体单向通过 B.装置A中的仪器是圆底烧瓶和恒压滴液漏斗 C.反应开始后，装置C中先有浑浊产生，后又变澄清，可定性判断反应结束 D.向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 9.下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是 玻璃棒 ① ② ③ ⑤ ⑦ A.蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦ B.制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④ C.配制100g质量分数为10%的Na2S2O3溶液可选用的仪器有③⑤⑥⑧ D.仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O结晶水含量的测定 10.滴定法测得产品中Na2S2O3·5H2O的含量为100.6%（假设仅混有一种杂质），则Na2S2O3· 5H2O产品中不可能混有的杂质是 () A.Na2 SOg B.Na?SO C.Na2 S2O5 D.Na2S2O3·3H2O 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（二）·化学第2页（共6页）HJHL】 11.研究表明，利用微电流电解产生羟基自由基(·OH)的强氧化性可使藻细胞光系统受损，丧失光合 作用能力，达到除藻效果，其原理如图。下列说法错误的是 B 铂屯极 气体扩散电极 不锈钢网 电极反应： 0,+2H+2e—H202 ●藻细胞 H,0e—OH+.OH 受损溪细胞 炭黑◆米（使藻细胞 光系统受损 A.B电极为阴极 B.A电极反应为4OH-一4e一2H2O+O2↑ C.氧化性：·OH>H2O2>O2 D.电路中通过0.15mol电子时，B电极生成0.05mol·OH 12.有机物烯醇式与酮式的互变异构原理如图所示，下列说法错误的是 ) OH CH2C—R一一CH一C一R(—R为烃基或一H) 酮式 烯醇式 A.HC=CH与水发生加成反应后会生成CHCHO B.酮生成烯醇的过程中羰基中的π键和α碳氢键断裂 水解的最终产物为 、CO2和CHCOOH OCH 中存在具有分子内氢键的顺式异构体 13.一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A.不慎将白磷沾到皮肤上，可用CuS)稀溶液冲洗 Ca(OH):溶液 B.过程I中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6 H PO C.过程中，除生成Ca(PO4)2外，还可能生成Ca(H2PO4)2、CaHPO Ca (PO) D.过程Ⅲ的化学方程式为2Ca(P0,2十6Si0,十10C商温6CaS0,+ SiO, us0,溶液 东炭 C0白磷 P,+10CO↑ P. CaSiO. 14.CO2和H2合成甲烷是CO2资源化利用的重要方法。主要反应如下： i.CO2 (g)+Hz (g)=CO(g)+H2O(g)H=+41 kJ.mol-1 i.CO(g)+3H2(g)CH1(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol厂I 恒容条件下，按起始投料n(H2)/n(CO2)-4、压强为101kP进行反应，平衡时各组分的物质的量 分数随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 70F A.曲线b代表CH,物质的量分数的变化 60 磷 50 B.升高温度，CO的生成速率加快，CH:的生成速率减慢 40 30 C.M点对应的温度下，CO浓度近似为O,此时体系的总压强 M 20 为68.68kPa 10 D.200℃时，按起始投料n(H2)/n(CO2)=5进行反应，曲线 200300400500600700800 b下移 温度/C 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（二）·化学第3页（共6页）HHL】 15.常温下，向AgCI悬浊液中滴加浓氨水，lgc(X)与lgc(NH3)的关系 (2,-3.5) 如图{其中X代表Ag,CI、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}, 1.[ou) -2,-5.6) 已知：Ag+NH3一[Ag(NH3)]+Ka和[Ag(NH)]++NH 一[Ag(NH3)2]+K2。下列说法错误的是 (-2,-6.3)Ⅲ A.曲线Ⅲ表示Ag随NH浓度的变化曲线 -5-4-3-2-10 B.AgC1的溶度积常数Kp=10一9,8 1g[e(NTΠ)/ml-1,] C.平衡常数：K1>K D.c(NH)=10-5mol·L1时，溶液中c(CI-)=c(Ag)>c{[Ag(NH)]+)>c{[Ag(NH)2]+) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为Fe2O3及SiO2、Al2O3、Cr2O3、CoO、NiCO3 PbCO等杂质)提取高附加值铁红(F2O4)的一种工艺流程如图所示： N1II()2和 IISO S02 NaOH NaS NII'ILO 蛇纹石 中和迹 →酸浸酸浸液还原还原液净化选液 沉钴绿爸液2沉铁选渣3燈烧一铁红 浸渣 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：Kp(CoS)=3.0×10-26,Ksp(NiS)=2.8X10-21 (1)滤渣1的成分为 (填化学式)，滤液2中主要的金属阳离子为 (2)还原过程中发生反应的离子方程式为 可用试剂 检验还原是否完全 815 100述 Ni (3)欲制备高纯铁红，净化过程溶液中各离子的去除率与pH 80 Al3. 的关系如图，则应控制pH为 9 + Fe2 60 (02 (4)沉钴镍时，若溶液中Co2+,N+浓度均为0.01mol·L1, 民 ( 40 逐浙加入Na2S,先沉淀的离子为 ,计算说明两种 3.5 4.0 离子能否彻底先后分离： pH (5)煅烧过程中发生反应的化学方程式为 17.(14分)化合物G是合成左氧氟沙星的中间体，合成路线如下。 路线一： ACALFNOBCALFNO)C Raney Ni.D(F OCII-C(COOE达E (CICo)oF(CNO)uCLG( PPE CO.H HAc 已知：I.R,NHR2+R2OCH-C(COOR4)2一→R1(R2)NCHC(CO)R,)2+R3OH: Ⅱ.〔 PPE +RCOOEt COR+EtOH,Et为一C2H5. H/(CHCO).O (1)A的结构简式为 :E中含氧官能团的名称为 (2)E→F的化学方程式为 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（二）·化学第4页（共6页）HJHL】 路线二： CO.Et H(CH-F0)SOCk.I(CHF,CO) CH COOH HOCH CH COOH 已知：Ⅲl.X2C一CHNR1(R2)+R3NHe →XC-CHNHR3+HNR1(R2)[X=RCO-或 -COOR] (3)H的化学名称为 (系统命名法)：J中有 种不同化学环境的氢。 (4)路线二由H→K的过程中反应类型共有 种：H的同分异构体中氟原子与苯环直接相 连且能发生银镜反应的种类有 种。 18.(13分)Na2S2O3是实验室定量分析中的重要还原剂，制备装置如图所示。已知：Na2S2O3易溶于 水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在。 70%浓疏酸 OplI计 NaS 亚疏酸钠 Naone 粉末 N(C03 溶液 混合溶液 (1)装置C中发生反应的化学方程式为 (2)实验步骤如下： ①组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置： ②打开K2,关闭K3,调节K,使硫酸缓缓滴下，C中导管口有气泡冒出，H计读数逐渐诚小，当PH 计读数接近7时，此时的操作为 ,原因是 ③将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到N2S2O3样品。洗涤时为尽可能避免 产品损失，应选用的试剂是 (3)Na2S2O3溶液可用于测定NaClO样品中的有效氯含量，其原理为C1O+2I-十2H+一12+ C1+H2O、12+2S2O一SO层+21厂。取2.5gNaC1O样品配制成250mL溶液，取25.00mlL 待测液于碘量瓶中，加入10mL2mol·L1H2SO,溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min后 加人指示剂，用0.2mol·L.1Na2S2O3溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗Na2S2O3溶液 20.00mL。 ①滴定终点的判断方法是 0 ②该NaClO样品中有效氯含量为 (该样品的有效氯含量转化为HC00的氯元素质量×100%)。 样品质量 (4)下列操作引起测量结果偏低的是 (填字母)。 A.配制Na2S2O3溶液时俯视容量瓶刻度线 B.称取NaCIO样品时药品和砝码位置放反(1g以下用游码) C.滴定终点时俯视读数 D.碱式滴定管未润洗 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（二）·化学第5页（共6页）HJHL】 19.(14分)氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制H2,反应 原理为C0(g)十H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1。 (1)根据下表提供的数据，计算x 化学键 C-0 C=0 O-H H-H 键能/(kJ·mol-1) 803 x 463 436 (2)实验发现其他条件不变，在体系中投人一定量CO可以增大H2的体积分数，从化学平衡的角 度解释原因： (3)某温度下，在一恒容密闭容器中充人C0和H2O[n(CO)：n(H2O)=1:1.5],加人催化剂使其 发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为p0,分压如图甲所示(t时刻前，H2)的 分压未给出)，则A点坐标为(t, )、平衡常数K,= 出1 翠 (3.0,63.0) H() (() Po/5 C02/H2 (4.0,33.0) 时间 7/10K) 甲 (4)反应CO(g)十H2O(g)一CO2(g)+H2(g)的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所 示，已知经验公式为Rlnk=一 三+C(其中E,为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的 活化能E.= kJ·mol-1 (5)储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶体结构及俯视 图分别如图丙，图丁所示。已知a,b两点的分数坐标分别为(0，·)小（分·，），则c点的分数 坐标为 。X射线衍射测定两晶面间距为dpm(见图丁)，高为cpm,设阿伏加 德罗常数的值为NA,该晶体的摩尔质量为Mg·mol厂1，则密度为 g·cm3(列出表达式)。 ONi 60° 丙晶体结构 」广俯视图 【名校之约系列2024届高三新高考考前冲刺押题卷（二）·化学第6页（共6页）HUHL】2024届高三新高考考前冲刺押题卷(二)·化学参考答案 H]HL. 1.选C 丝绸的主要化学成分为蛋白质,属于有机物;绿茶 溶液,AlCl。溶液中生成白色沉淀并生成气体,Na。SO 的主要化学成分是茶多酸、植物碱等,属于有机物;陶瓷 溶液中无明显现象,HCOOH溶液中生成气体,可以鉴别 的主要化学成分是硅酸盐,属于无机物;竹木的主要化学 三种溶液,D正确。 成分是纤维素,属于有机物;故选C。 :7.选B 连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原 2.选B 碳酸氢按可用作氮肥是由于其含有氮元素,故A 子,甘草素分子中有1个手性碳原子,则该分子具有旋光 错误;二氧化氢中氢元素的化合价为十4价,具有强氧化 性,A正确;甘草素分子结构中含有笨环结构,则甘草素 性,可用作有色物质的漂白剂,故B正确;A1(OH)。受热 分子中至少有3个碳原子共直线,B错误;甘草素分子中 易分解生成水蒸气且吸收大量热,并生成高熔点的氧化 含有酸经基,可使酸性高酸钾溶液褪色,C正确;甘草 铅覆盖在燃烧物的表面,起到阻燃的作用,故C错误; 素分子中含有2个笨环、一个巍基,故1mol甘草素最多 FeCl。溶液可刻蚀铜制线路板是利用其氧化性:2Fe3+十 可通过加成反应消耗7molH,D正确。 CuCu?+2Fe?,故D错误。 8.选B 二氧化疏会与装置C中的混合溶液发生反应,且 3.选D 题图所示装置防止气体爆炸的原理是使导管内的 导管伸入液面以下,需要防倒吸的装置,单向间的作用是 气体与燃着的气体不直接接触,A项正确;笨酸溶液有强 只允许气体单向通过、防止发生倒吸,A正确;装置A中 腐蚀性,易溶于酒精,微落于水,所以沾到皮肤上时用乙 的仪器是蒸烧瓶和恒压滴液漏斗,B错误;S难溶于 醇洗洛,再用水洗,B项正确:取用化学药品时,应注意容 水,根据反应SO+NaCO--NaSO+CO、2NaS 器标签上的安全警示标志,以免发生意外事故,C项正 +3sO.-2NasO+3s、NasO+s-NaSO可 确;给玻璃仪器加热时,不一定都要加垫陶土网,例如试 知,反应开始后,先有S生成,后S转变为Na。SO。,则装 管等,D项错误。 置C中先有浑浊产生,后又变澄清,故据此可定性判断反 4.选C BF。中B为sp^{}杂化,空间结构为平面三角形: 应结束,C正确;已知Na2SO·5HO易溶于水,难落 NF。中N为sp③杂化,空间结构为三角锥形,A错误。 于乙醇,向冷却结晶后的固渡混合物中加入乙醇可降低 XeF。中Xe为sp}d杂化,空间结构为直线形;PCl中P Na.S.O。·5H。O的溶解度,析出更多的晶体,提高产率, 为sp③}d杂化,空间结构为三角双锥形,B错误。CS。中C D正确。 为sp杂化,HCN中C为sp杂化,且空间结构都为直线 :9.选B 蒸发浓缩需要的仪器有蒸发血、玻璃棒和酒精灯, 形,C正确。SO。中S为sp^{}杂化,空间结构为V形; 故需选用的仪器有①,A错误;制备装置中的“尾气 OF。中O为sp③}杂化,空间结构为V形,D错误。 吸收”即用NaOH溶液吸收尾气中的有毒有害气体 5.选B原电池正极得到电子,反应CoCl。十NaNO。十KC1: SO.SO。易溶于水且能与NaOH溶液反应,需要防倒吸 +HCI■→K[Co(NO)]+NO+NaCI+HO 装置,故可选用的仪器有③④,B正确;配制100g质量分 中,NO。得到电子生成NO,若将该反应设计成原电池, 数为10%的NaSO。溶渡需要的仪器有:天平(含 正极产物为NO),故A正确;氮原子电负性小于氧原子, 码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒,故可选用的仪 配合物K。[Co(NO。)。]中配位原子是氮原子,Co提供 器有③⑧,C错误;NaS.O。·xH。0结晶水含量的测 空轨道,故B错误;基态钻原子的价层电子排布图为 定是定量分析,需要用到天平等称量仪器,即仅利用题给 3d 4s 仪器不能完成该实验,D错误。 ,,成对电子数与未成对电子数之比 10.选B 根据滴定反应I。+2Na。SO--2Nal+ 为2:1,故C正确;该反应的离子方程式为Co?十 Na。S.O;可知,消耗1molI.的同时消耗2mol 7NO+3K++2H -K[Co(NO)]+NO Na。S.O.,因此选项中的物质消耗1molI.所消耗的质 HO,故D正确。 量小于2molNa。S.O·5H。O的质量,即会导致 6.选B AICl。 溶液呈弱酸性,NaSO。 溶液呈中性, NaS.O·5H。0的含量偏大。SO与I发生反应I HCOOH溶液也呈弱酸性,但浓度相同的三种溶液pH 不同,用测定溶液pH的方法可以鉴别三种溶液,A正 +SO-+H0-2I+S0+2H ,消耗1molI 确;滴加0.1mol·1.-1AgNO:溶液,AICl、NaSO. 溶 的同时消耗1molNaSO.,1molNaSO 的质量小于 液中都会生成白色沉淀,不能区别三种溶液,B错误;滴 2molNazSO·5H。O的质量,导致测定NazS.O· 加0.1mol·L-1Ba(OH);溶液,AlCl。溶液中先生成 5HO的含量偏大,A正确;Na。SO.与I。不反应,不影 白色沉淀,然后沉淀消失,NaSO.溶液中生成白色沉 响NaSO ·5H。0含量的测定,B错误;SO}-与I 淀,沉淀不消失,HCOOH溶液中虽发生反应但无明显现 发生反应2+S0+3HO-2$O+4I+ 象,可以鉴别三种溶液,C正确;滴加饱和NaHCO。: 6H ,消耗1mol I 的同时消耗0.5molNaSO 0.5molNaSO的质量小于2mol Na。SO·5H。O: CO(g)+4H(g)CH(g)+2HO(g) 起始/mol 0 的质量,导致测定Na。S.O。·5H。O的含量偏大,C正 4 0 变化/mol 1 4. 确;NaS.O. ·3H.O相对于Na.S.O.5H.O而言失 2x 平衡/mol ) 去了部分结晶水,相同质量的情况下NaSO。·3H。。 1一 4-4r 2r 的物质的量更大,消耗的I。更多,导致测定Na2SO· 由于此温度下CH.与H。的物质的量分数相等,则4一 5H.O的含量偏大,D正确。 4x-x,解得x一0.8,此时体系中气体总物质的量为(1 11.选D B电极发生得电子的还原反应,作阴极,则销电 -0.8+4-4×0.8+0.8+2×0.8)mol-3.4mol,恒温 极作阳极,发生失电子的氧化反应,电极反应式为 恒容条件下,气体压强之比等于气体物质的量之比,即 40OH--4e -2HO+O,A、B正确;根据痊基自 PM 3.4mol 力起也 5mol 由基(·OH)的强氧化性可使藻细胞光系统受损以及 确;200C时,按起始投料n(H。)/n(CO。)一5进行反 B电极的电极反应式可知,氧化性:·OHH。O>O, 应,相当于再充入H。,平衡正向移动,CH;物质的量增 C正确;B电极的反应分步进行,通过电子不明确只发 加,体系中气体总物质的量增加,故CH,物质的量分数 生第一个反应还是两个反应都发生,D错误。 将减小,曲线b下移,D正确。 12.选C 水与CH=CH发生加成反应生成CH。-CHOH, 15.选C AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s)一Ag (aq) 唏醇式的CH。-CHOH不稳定,转化为嗣式的乙醛,A +Cl(a0),则起始时银离子和氢离子浓度相等,随着 正确;由信息可知,飘生成炀醇的过程中疾基中的一键 氢水的加入,银离子浓度下降,氧离子浓度增大,故IV代 水解生成 和a碳氢键断裂,B正确; 表氛离子,II代表银离子,发生反应Ag 十NH ooCH [Ag(NH)]和[Ag(NH)] +NH [Ag(NH。)] ,[Ag(NH。)。]浓度一直增大,故I 和CHOH、CO. 可以发生互变 代表[Ag(NH。)。],II代表[Ag(NH。)]。由分析 oH OH 00 可知,曲线I表示Ag 随NH。浓度变化的曲线,故A 正确;由题图可知,当c(NH)=10-mol·L-1时, ,C错误; 异构转化为 可以发生互变 c(Cl)-10-.mol·L-1.c(Ag )-10-mol·L-1. 0 则AgC1的溶度积常数K-10-3.5×10-6.3-10-9.8. OHO 故B正确;由题图可知,c(NH。)-10*mol·L-1时, 异构转化为 ,即可形成分子内氢键,D正确。 溶液中c(Ag )-10-6.mol·L-1,c[Ag(NH)] 13.选B 白磷有毒,且对人体具有腐蚀作用,不慎将白碑 $0mol·L-,c[Ag(NH)] =10-mol·L1. 沾到皮肤上,可以用碗酸铜稀溶液冲洗,A项正确:过程 则[Ag(NH)] +NH [Ag(NH)]的平衡 I中发生反应的化学方程式为11P,十60CuSO。十 c([Ag(NH):]) 96HO-20CuP+24HPO. +60HSO,其中 常 数 K cCAg(NH)]+c(NH) H.PO.为氧化产物,CuP为还原产物,则氧化产物和 10-3.5 104.1,Ag+ NH 还原产物的物质的量之比为6!5,B项错误;过程IlI为 10-5.6X10-2 礴酸和氢氧化反应,除生成Ca。(PO):外,还可能生 c[Ag(NH)]) [Ag(NH)]的平衡常数Kn= 成Ca(H。PO)、CaHPO,C项正确;过程III的化学方 c(Ag)c(NH) 10-5.6 10CO,D项正确。 图可知,c(NH)=10-mol·L时,溶液中c(Cl) 14.选B 对于反应lI:CO(g)+3H。(g)CH(g)十 c(Ag)>c[Ag(NH)])>c([Ag(NH)]) H.O(g)△H。一-246kJ·mol-1,升高温度,平衡逆 故D正确。 向移动,CH;的物质的量减小,且CH。的物质的量分数:16.解析:向蛇纹石提铁后的中和淹(主要成分为Fe。O。及 小于H。O,故曲线b代表CH;物质的量分数的变化,A SiO.、AlO、CrO、CoO、NiCO、PbCO。等杂质)中加 正确;升高温度,反应速率加快,故C0)的生成速率加 入疏酸酸浸,SiO、生成的PbSO.不溶于H.SO,则浸 快,CH;的生成速率也加快,B错误;由于M点对应的 淹为SiO、PbSO,酸浸液中含有Fe③+、Al、Cr3 温度下,CO浓度近似为0,则根据盖斯定律,i十lI可 Co? 、Ni?,加入SO,还原Fe生成Fe?,加入 得CO(g)+4H(g)CH.(g)+2HO(g),又起始投 NaOH净化,生成Al(OH)。和Cr(OH),则滤淹1为 料n(H)/n(CO)一4,则设起始n(CO)-1mol, A1(OH)。和Cr(OH),向所得滤液1中加NaS沉钴 n(H。)-4mol,反应达平衡时,CO的变化量为rmol,: 锦,则滤淹2为CoS、NiS,所得滤液2中主要的金属阳 离子为Fe^{}。Na ,加入NH.HCO。和NH。·HO沉: 铁,反应过程中元素化合价不发生变化,则所得滤淹3 .CH一C(COOEt)):E发生信息II反 E(F 为FeCO。,经烧得到目标产物铁红(FeO。)。(2)还 原过程为SO。还原Fe3 生成Fe2 ,发生反应的离子方 程式为SO +2Fe③++2HO2Fe++SO+ -COOC.H 4H ,检验还原是否完全,只要检测所得溶液中是否含 应生成F(。 );F在酸性条件下 Fe+即可,Fe3遇KSCN溶液显血红色、遇笨酸溶液显 紫色,则可用试剂KSCN溶液或茅酸溶液检脸还原是 否完全。(3)净化过程是保证Cr3+、A1+转化为 0 CO.H Cr(OH):和A1(OH),而Fe②尽可能不沉淀,由溶液 发生水解反应生成G( )。 中各离子的去除率与pH的关系图知,pH为4.5时最 理想,则应控制pH为4.5。(4)已知K。(CoS)一3.0× 10-26、K(NiS)-2.8x10-21.则CoS的溶解度比 由路线二中有机物的转化关系可知, 1F NiS更小、CoS更容易生成,故沉钻时,若溶液中 COOH H( Co? .Ni②+浓度均为0.01mol·L-1,逐渐加入NaS. )与SOCl。发生取代反应生成 E 先沉淀的离子为Co{② 。(5)沉铁后得到的滤渍3为 E , FeCO,经烧得到目标产物铁红(FeO。),锻烧过程 COCl 中氧气为氧化剂,则发生反应的化学方程式为4FeC0) 1 ),1与 发生取代反 COOEt 答案:(1)AI(OH)。和Cr(OH)(1分)Fe、Na (1分) (2)SO+2Fe3++2HO-2Fe2 +SO-+4H(2分) CO.Et KSCN溶液(或笨酬溶液)(2分)(3)4.5(2分) 应生成1( );在乙酸作用下, (4)Co?(2分)当CoS恰好沉淀完全时.c(Co?)一 1.010-mol·L-1.根据K(CoS)-3.0X10-2 1 此时c(S)-3.0x10-2mol·I-1.Q(NiS)-3.0 NH ]与 10-23<K.(NiS)-2.8X10-21,不生成NiS沉淀, 发生信息 I反应生成 故可以将Co和Ni彻底先后分离(2分) COEt ),K在一定条件下转化为 17. 解析;由路线一中有机物的转化关系可知,A HOCH )在氢氧化钾落液中发生水解反应后 NO. COJII )。(4)由分析可知,路线二由 E C 酸化得到B ):B与CICH-C-CH H→K的过程中发生的反应都为取代反应,则反应类型 E OH NO. 只有1种;H的同分异构体中氛原子与笨环直接相连 E 且能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有酸基或 发生取代反应生成C( ),在催化剂; NO 甲酸基,同分异构体的结构可以视作 OCHCOCH F、 #~## 作用下,C与氢气反应生成D(F NH),D与 分子中笨环上的氢原子被甲 EtOCH一C(COOEt)。发生信息I反应生成: 酸脂基或酸基和经基取代所得,共有3十3一6种。 3 答案:(1)2Na:S+NaCO+4SO.--3NaSO+CO 答案:(1) (2分) 献键和脂基(2分) (2分)(2)②打开K。,关闭K.、K(2分)SO过量, NO 溶液呈酸性,造成Na。SO。在酸性溶液中生成S和 SO.(2分) ③乙醇(1分) (2) PPE CH-C(COOEt) (3)①当加入最后半滴NaSO.溶液后,溶液蓝色褪去. H/(CH.CO)O' 且30s内不恢复原来的颜色(1分) ②28.4%(2分) (4)ABC(3分) cOoCHs 19.解析:(1)根据△H一反应物总键能一生成物总键能一 +CIIOII(2分) (x+463×2)kJ·mol-1-(803×2+436)kJ·mol-1 一41.2kJ·mol-1,解得x-1074.8。(3)设起始时 (3)2,3,4,5-四氧未甲酸(2分)5(2分) (4)1(2分) CO、HO分别为1mol、1.5mol,1时刻达平衡时C0转 6(2分) 化rmol,列三段式: 18.解析:装置A中用亚疏酸钢粉末与70%浓磕酸制备 CO(g)+HO(g)CO.(g)+H。(g) SO..装置B中用NaOH溶液吸收多余SO。,装置C中 1.5 0 起始量/mol 1 0 。 SO. 与Na。S、Na。CO。混合溶液反应制备NaSO。 转化量/mol x (1)装置C中SO。与NaS.Na。CO。混合溶液反应制备 平衡量/mol 1-x 1.5-x 2 NaSO,化学方程式为2Na。S+Na。CO。+4SO。 由平衡时CO、CO、H2的分压均为p。知,1-r=x, 3NaSO。+CO。(2)SO过量,溶液呈酸性,而 Na.S.O。在酸性溶液中易发生反应生成SO。和S,在中 解得x一0.5,故平衡时气体总物质的量为2.5mol. 性或破性溶液中稳定存在,所以当pH计读数接近7 H。O的物质的量分数为 时,须立即打开K,关闭K、K。防止SO。过量; NaS。O。易溶于水,难溶于乙醇,所以洗浇时为尽可能 坐标为(4o);平衡常数K。一 避免产品损失,应选用的试剂是乙醇。(3)待测液中加 AH。SO.溶液和过量KI溶液发生反应:Cl0+2I+ 2H+--1+Cl-十HO生成单质,加入淀粉指示剂 (4)将曲线上两点数值代入表达式,可求得E。一30.0× 后溶液呈蓝色,用Na。S.O.溶液进行滴定时发生反应: 103I·mol-1.C-153J·mol-1·K-1。(5)根据c点 I.+2SOS O+2I,当NaSO. 恰好将单 在晶胞中的位置,结合俯视图知其分数坐标为 质完全消耗时,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不变色,即 (#2。)# 由均摊法可知,该晶胞中La个数为4× 为滴定终点;n(NaSO)-0.02L×0.2mol·L-1-4 $10-mol,由反应ClO+2I+2H -I+C1+ H.O.I+2SOSO+2I可得关系式:C10 -10,该储氢合金的化学式为IaNi.,该晶胞含有2个 ~HCIO~I_2NaSO.所以n(CD)=0.5n(NaSO) -2 10-3mol,m(Cl)=2x10-molx35.5g·mol g,设晶胞底边边长为apm,则 一0.071g,该NaCl0样品中有效氛含量为 #dpm-(-)×3a pm,解得a-2、3d,则晶胞体 0.071g 2.5g× 250.mL Na。S.O。溶液时俯视容量瓶刻度线,所配溶液体积偏 2M 小、浓度偏大,造成消耗的NaSO。溶液体积偏小,引 MX10 为 63fcx10-cm33cN g.cm3. 起测量结果偏低;称取NaClO样品时药品和码位置 放反(1g以下用游码),称量的NaClO质量偏小,引起 答案:(每空2分)(1)1074.8(2)Ca0吸收C0,该反 测量结果偏低;滴定终点时俯视读数,读取的NaS。 (3)22 应平衡正向移动,H:的体积分数增大 5 0.5 溶液体积偏小,引起测量结果偏低;碱式滴定管未润洗 (#5)#(2#)# 相当于稀释标准液,所需要的Na。S.O。溶液体积偏大, (4)30.0 M 引起测量结果偏高。 3v3d2c·N·10-30