精品解析：2024届河北省名校联盟高三下学期三模化学试题

高三化学考试 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是 A. 刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平” B. 李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟” C. 刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D. 岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，利用诗和景很自然地引入物质的三态变化的知识，物质并未变化，A不符合题意； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是红星四溅，紫烟蒸腾的冶炼场景，是燃烧反应，包括了物质变化和能量变化，B符合题意； C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以游离态存在，不需要冶炼还原，“沙里淘金”就是利用金与沙密度的差异，用水反复淘洗得到，物质并未变化，属于物理变化，C不符合题意； D．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，以梨花喻雪，为水的三态变化，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选B。 2. 氯气的部分化学性质如图所示： 下列说法正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 中共价旔的电子云图形为 C. 的结构式为 D. 的VSEPR模型为 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态原子的简化电子排布式为，A项错误； B．中的共价键的电子云图形为，B项错误； C．的结构式为，C项错误； D．的中心原子P的价层电子对数为，因此VSEPR模型为，D项正确； 故答案选D。 3. 高分子的结构特点决定了它的性质。下列关于高分子的说法正确的是 A. 合成高分子的基本方法包括加聚反应与消去反应 B. 橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好 C. 我国高性能歼击机上使用的隐形涂料，属于有机合成高分子材料 D. 添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，常用于制作食品包装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成高分子的基本方法包括加聚反应与缩聚反应，A项错误； B．橡胶硫化交联的程度不宜过大，否则会使橡胶失去弹性，B项错误； C．我国高性能歼击机上使用的隐形涂料，属于有机合成高分子材料，C项正确； D．添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，但添加的增塑剂小分子在室温下会“逃逸”出来，且有的增塑剂具有一定毒性，所以不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料，D项错误； 故选C。 4. 一定条件下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中的中子数目为 B. 常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为 C. 标准状况下，丙烯中键的数目为 D. 的正丙醇溶液中氧原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．水物质的量为，0.5mol水中的中子数目为0.5×8=，A项错误； B．中碳原子是饱和碳原子，采取sp3杂化，其中O原子周围2个σ键和2对孤电子对，O原子采取sp3杂化，常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为，B项错误； C．标准状况下，丙烯物质的量为，单键由1个σ键组成，双键由1个σ键和1个π键形成，0.5mol中含4mol键，数目为，C项正确； D．溶剂水中含有氧原子，的正丙醇溶液中氧原子的数目大于，D项错误； 故选C。 5. 香豆素衍生物NKX-2311是一种用途广泛的有机染料，其结构简式如图所示： 下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有羧基、醚键和酮羰基3种含氧官能团 B. 与互为同系物 C. 该物质与溶液完全反应时，消耗的量大于 D. 可以发生取代、加成和消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物的结构可知含有羧基和酯基2种含氧官能团，A项错误； B．两者相差的基团为，所含官能团种类相同，数目不同，因此不互为同系物，B项错误； C．该物质中的酯基水解出1个酚羟基和1个羧基、自身含有的1个羧基均可与反应，C项正确； D．该物质没有可以发生消去反应的基团（如碳卤键），因此不能发生消去反应，有H原子的存在，可以发生取代反应，苯环、碳碳双键、氰基均可以发生加成反应，D项错误； 故答案选C。 6. 、、与形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示，工业上常用和在一定条件下合成。下列判断错误的是 A. 键角： B. 电负性： C 原子半径： D. 价电子数： 【答案】A 【解析】 【分析】结合物质结构和各元素形成的化学键，X为C、Y为N、Z为O、W为H，据此解答。 【详解】A．根据分析，为，为，为，为，氨气为三角锥形，二氧化碳为直线形，键角：，A项错误； B．非金属性越强，电负性越大，电负性：，B项正确； C．根据层多径大，核大径小原则，原子半径：，C项正确； D．H价电子数为1，C、N、O分别为4、5、6，故价电子数：，D项正确； 故选A。 7. 实验室加热分解氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制氧气，并且利用其废渣制氯气，下列图示装置和原理不能达到目的的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．制备氯气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，故A正确； B．氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气，故B正确； C．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，可制取氯气，故C正确； D．氯气是有毒气体，能与NaOH溶液反应，尾气吸收应该选用NaOH溶液，故D错误； 故选D。 8. 分子结构决定分子的性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是 A. 乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 B. 中的氢键键能小于，因此的沸点比高 C. 从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此酒石酸盐中含有手性碳原子 D. 是吸电子基团，是推电子基团，因此的酸性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醚的结构中O原子为sp3杂化，O原子上仍有2对孤电子对，对两根碳氧键有排斥作用，因此实际的结构为V形，并不是对称的分子，正负电荷中心不重合，因此乙醚为极性分子，乙醇也是极性分子，乙醚的极性比乙醇弱，且乙醇与水更易形成分子间氢键，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小，A项错误； B．中的氢键键能大于，等物质的量时，水中所含的氢键数目更多，因此的沸点比高，B项错误； C．从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此该酒石酸盐中含有手性碳原子，C项正确； D．—是吸电子基团，—也是吸电子基团，—的吸电子效应更大，因此的酸性强于，D项错误； 故答案选C。 9. 由下列实验操作、现象能得出实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 鲜花放入干燥的氯气中 鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 B 红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭被氧化 C 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡固体 溶液中红色变浅并有白色沉淀生成 碳酸根离子存在水解平衡 D 向鸡蛋清中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋白析出 蛋白质盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．鲜花放入干燥氯气中，鲜花褪色，因鲜花中有水分，所以干燥的氯气有漂白性这个结论错误，A项错误； B．红热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体，也可能是浓硝酸受热分解，木炭被氧化这个结论错误，B项错误； C．钡离子降低了碳酸根的浓度，平衡逆向移动，氢氧根浓度变小，溶液颜色变浅，C项正确； D．鸡蛋清中加入几滴醋酸铅溶液，重金属导致蛋白质变性，因此鸡蛋白析出，不是盐析而是蛋白质变性，D项错误； 故答案选C。 10. 黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为，同时还含有和等。以其为原料制取的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “滤液”的主要成分为和 B. 试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的 C. “还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制的水解 D. “一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】加入NaOH溶液分别与和反应生成和，不反应，过滤为滤渣，加入稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，经一系列操作得到； 【详解】A．加入NaOH溶液分别与和反应生成和能溶于水，“滤液”的主要成分为和，故A正确； B．稀硫酸与反应生成硫酸铁，加入还原剂试剂甲为Fe，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，铁粉作用是还原溶液中的，故B正确； C．“还原”工序中，Fe与硫酸铁反应生成FeSO4，亚铁离子能发生水解反应生成氢氧化亚铁，稀硫酸过量有利于抑制的水解，故C正确； D．“一系列操作”为缓慢加热，浓缩至表面出现晶膜为止，冷析，过滤，洗涤，干燥，故D错误； 故选D。 11. 可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 垂直于晶胞对角面(平面)的投影为 C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中的周围有4个S2-，的配位数为4，A正确； B．垂直于晶胞对角面(平面)的投影为，B错误； C．晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为，C正确； D．晶胞棱长为，晶体体积为，晶胞中含4个、4个S2-，则晶体的摩尔体积，D正确； 故选B。 。 12. 二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 在转化中作催化剂 B. 转化过程中发生了非极性键的断裂与极性键的形成 C. Ⅳ→Ⅰ的转化中，若将替换为，反应可得和 D. 二氧化碳转化为甲醇的反应绿色环保，原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应机理，在反应中作催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为中间产物，A正确； B．转化过程中发生非极性键的断裂，以及多处极性键的形成，B正确； C．根据图中反应可知，物质Ⅳ→Ⅰ的转化中，是氢气中的H与Ⅳ相结合，因此若将替换为，反应可得和，C正确； D．根据反应机理，总反应的方程式为，有生成，原子利用率小于100%，D错误； 故答案选D。 13. (熔融碳酸盐燃料电池，装置如图所示)以多孔陶瓷基质中悬浮的熔融碳酸盐作为电解质，甲烷水蒸气催化重整反应产生的混合气由两种常见的可燃性气体组成。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式之一为 B. 装置甲中放置碱石灰，除去电极反应中产生的水和二氧化碳 C. 电池工作时，电子由电极经负载流向电极，由电极移向电极 D. 长期高温条件下工作，会发生腐蚀和渗漏，从而降低电池的寿命 【答案】B 【解析】 【分析】甲烷水蒸气催化重整反应产生的混合气由两种常见的可燃性气体组成，说明这两种气体为和，因此电极A为负极，电极B为正极。 【详解】A．负极的电极反应式之一为，A项正确； B．装置甲的作用是干燥二氧化碳，在正极参与电极反应，循环利用，B项错误； C．电极为负极，电池工作时，电子由电极流向电极，在电极生成，在电极消耗，所以由电极移向电极，C项正确； D．多孔陶瓷基质与碳酸钠在高温下反应，因此长期高温条件下工作，会发生腐蚀和渗漏，D项正确； 故答案选B。 14. 元素多以化合态存在于自然界中，在农药和除草剂中有着广泛应用。分别向的两种含氧酸和溶液中加入溶液，含粒子的分布分数~的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，在8.2~10.0之间，含粒子主要为 B. 由图1可知，的电离常数 C. 由图2可知，的溶液显碱性 D. 由图2可知，时， 【答案】B 【解析】 【分析】和溶液中加入，根据图1中存在的微粒可知，、，为二元弱酸，根据图2中存在的微粒可知，、、，为三元弱酸，据此作答。 【详解】A．由图1可知，小于9.2时，含粒子主要为；在9.2~12时，含粒子主要为，A项错误； Ｂ．由图1可知，的电离常数，当时，，，B项正确； Ｃ．由图2可知，当pH=2.2时，存在，，同理当pH=7时，存在，则有的，的，，即的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，C项错误； Ｄ．由图2可知，时，存在电荷守恒，则有，而此时，，D项错误； 故答案选Ｂ。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，从锂离子电池中回收有价值的元素引起了人们的极大关注。一种从锂离子电池的废正极材料中分离锂、锰的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）正极材料中元素的平均化合价为_____，的空间结构名称为___。 （2）“还原焙烧”过程中的氧化产物是一种环境友好型气体，锰元素转化为水溶性的和，则该反应的化学方程式为_______。 （3）“选择性氨浸”过程中，锰元素通过如下过程沉淀分离： Ⅰ．电离产生：。 Ⅱ．水解生成：。 Ⅲ．被氧化为：该反应的化学方程式为_______，通过对氧化还原电位和的检测，得出反应需以的速率向氨水中通入空气，以增大电位，最终实现锂、锰的高效分离。请从平衡移动角度分析通入空气的作用_______。 （4）“结晶Ⅰ”所得晶体的主要成分为_______(填化学式)。 （5）从废正极材料中分离锂、锰的工艺流程中，能够循环利用的物质是_______。 （6）“选择性氨浸”的浸出液中，锂元素的浸出率接近100%，而锰元素在浸出液中的含量从降至，实现了锂、锰的有效分离。则锰元素的沉淀率为_______。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 （2） （3） ①. ②. 氧化，从而促进了的水解 （4）和（和，或者和、合理即可） （5） （6）99.9% 【解析】 【分析】废正极材料加入硫酸氢铵还原焙烧，锰元素转化为水溶性的和，反应中锰化合价由+3.5降低为+2发生还原反应，则反应中部分氮化合价升高被氧化为氮气，结合质量守恒可知，反应还生成氨气、水；和加入氨气、空气氨浸分离出，得到硫酸铵、硫酸锂溶液，结晶得到晶体煅烧得到硫酸锂；烟气中含有氨气和氮气，使用硫酸吸收氨气结晶得到硫酸铵和硫酸氢铵。 【小问1详解】 中锂、氧化合价分别为+1、-2，则元素平均化合价为；的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形； 【小问2详解】 “还原焙烧”过程中加入硫酸氢铵，得到氧化产物是一种环境友好型气体，锰元素转化为水溶性的和，反应中锰化合价由+3.5降低为+2发生还原反应，则反应中部分氮化合价升高被氧化为氮气，结合质量守恒可知，反应还生成氨气、水，配合电子守恒配平反应为：； 【小问3详解】 空气中氧气具有氧化性，被氧化为，锰化合价由+2变为、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，反应为：；通入空气，空气中氧气氧化，促进了的水解正向移动，利于锂、锰的高效分离； 【小问4详解】 “选择性氨浸”过程中生成，根据质量守恒可知同时生成硫酸铵，总反应为，该溶液中还有水溶性的，故“结晶Ⅰ”结晶后所得晶体的主要成分为和。 【小问5详解】 依据前述分析可知，烟气中含有，洗气后可生成、，工序“结晶Ⅱ”中的主要成分为和，其中的可以在“还原焙烧”中循环利用。 【小问6详解】 锰元素的沉淀率。 16. 玻璃表面镀铜后，形成的“铜镜”制品在生活中有广泛的应用。玻璃表面镀铜的方法与实验步骤如下： 步骤1：基体清洗。玻璃基体的清洗流程为：碱洗→水洗→酸洗→水洗。 步骤2：敏化处理。将10%的溶液加热到，浸涂清洗过的玻璃基体，再用蒸馏水冲洗2~3次。 步骤3：铜镜反应。先在玻璃基体上镀一层极薄的银膜作为基底，然后在其上喷涂镀铜液，温度保持，时间持续。待镀层形成后，晾干即成铜镜。 回答下列问题： （1）基体清洗时，碱洗的目的为_______，酸洗的目的为_______。 （2）用晶体配制10%的敏化液时，下图中不需要的玻璃仪器有_____(填仪器名称，下同)，还需要的玻璃仪器有_____。 同学甲配制的溶液呈乳白色浑浊，这样的敏化液不易被吸附到玻璃基体表面，溶液出现浑浊的原因可能是____(用化学方程式表示)，实验室配制溶液时，正确的操作为_____。 （3）玻璃基体上镀银膜时，剩余的银氨溶液久置会形成氮化银，振荡或倾倒时会发生爆炸，通常向其中加入_______(填试剂化学式，下同)，使之转化为沉淀进行无害化处理。如果因操作不当，使得镀的银膜不理想，可用_______将其洗掉。 （4）镀铜液的成分为，当为9~10，温度保持时，可被肼还原形成铜镜，氧化产物为大气的组分之一、生成铜镜的离子方程式为_______，温度保持的原因为_______。 【答案】（1） ①. 除去油污 ②. 除去残碱 （2） ①. 容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 或 ④. 将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 （3） ①. ②. （4） ①. 或 ②. 当温度低于时，反应速率过小；当温度高于时，反应速率过大，铜镀层疏松 【解析】 【小问1详解】 基体清洗时放入碱性溶液中煮沸，利用皂化反应去掉表面的油污；酸洗的目的为中和碱洗时的残碱； 【小问2详解】 配制一定质量分数的溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管，不需要容量瓶；是强酸弱碱盐，溶解时会水解或；配制的时，将晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度； 【小问3详解】 玻璃基体上镀银膜时，剩余的银氨溶液久置会形成氮化银，振荡或倾倒时会发生爆炸，通常向其中加入，；使之转化为沉淀进行无害化处理。如果因操作不当，使得镀的银膜不理想，可用将其洗掉，； 【小问4详解】 可被肼还原形成铜镜，离子方程式为：或；温度保持的原因为当温度低于时，反应速率过小；当温度高于时，反应速率过大，铜镀层疏松。 17. 我国科学家用一种双金属()材料作催化剂实现了乙醇水蒸气重整制氢。其主要反应为： 反应Ⅰ： 。 反应Ⅱ： 已知：在标准压力()和反应进行的温度时，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓。一些物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 标准摩尔生成焓 0 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定温度下，向刚性密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后，的转化率为，的物质的量为。 ①下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增加用量 B．将刚性容器体积扩大1倍 C．加入高效催化剂 ②平衡时容器中_______，反应Ⅰ的平衡常数_______(用含字母的代数式表示)。 （3）吸附在催化剂表面的与逐步反应机理及其相对能量如图。 ①重整中反应Ⅱ的_______0(填“”、“”或“”)。反应Ⅱ历程中决速步骤是_______(填“”这样的格式，和代表0~15之间的正整数)。 ②已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应的速率常数，(表示或)与的关系如下图所示，则表示随温度变化的曲线是_______(填“”、“”、“”或“”)。 （4）乙醇直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为溶液，该电池的负极反应式为_______。 【答案】（1） （2） ①. B ②. ③. （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的标准摩尔生成焓定义可知：① ，② ，③ ，根据盖斯定律可得。 【小问2详解】 ①A．增加的用量平衡正向移动，的转化率变大，而的转化率变小，A项错误； B．将刚性容器体积扩大1倍，相当于减小压强，反应Ⅰ正向移动，的转化率变大，B项正确； C．加入高效催化剂，可加快化学反应速率，化学平衡不移动，C项错误； 故选B； ②反应I： ，反应II：，根据所列关系可得平衡时各组分物质的量分别为：，，，，，刚性密闭容器体积是，则，反应Ⅰ的平衡常数。 【小问3详解】 ①与逐步反应机理是反应Ⅱ的逆过程，故重整中反应Ⅱ的，在反应Ⅱ历程中最大能垒步骤是。 ②反应Ⅱ的，升高温度，和均增大且平衡正向移动，根据图像增大减小，而减小增大，因此横坐标应该从右往左是温度升高，因此排除直线和，又因升高温度，平衡正向移动，历此增大的倍数小于增大的倍数，故直线代表，而直线代表。 【小问4详解】 该电池的负极上乙醇在KOH碱性溶液中失电子生成碳酸根离子和水，负极的电极反应式为。 18. 化合物是一种有机合成的中间体，可以通过以下路径来制备。 回答下列问题： （1）化合物的名称为_______，其中所含官能团名称为_______。 （2）化合物与反应的化学方程式为_______。 （3）化合物的结构简式为_______。 （4）根据流程可知：，则的结构简式为_______，该反应类型为_______。 （5）符合下列条件的化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 ⅰ)苯环上含有四个取代基。ⅱ)所含的官能团种类和数目均与相同。 （6）是一种有机合成的中间体，设计以苯甲醛和为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任选) 【答案】（1） ①. 苯乙胺或2-苯乙胺 ②. 氨基 （2） （3） （4） ①. ②. 取代反应 （5） ①. 5 ②. （6） 【解析】 【分析】依据题意，流程中相关物质及转化推断如下：，据此回答。 【小问1详解】 化合物为，名称为苯乙胺或2-苯乙胺，其中所含官能团为氨基； 【小问2详解】 化合物中含有醛基，与反应，加热条件下，化学方程式如下：+2[Ag(NH3)2]OH+2Ag↓+3NH3+H2O； 【小问3详解】 根据结构简式判断，的分子式为，的分子式为，且中含羟基，应由脱水而得，因此的结构简式为； 【小问4详解】 根据流程可知，，由和的结构判断，该反应为取代反应，化合物为； 【小问5详解】 ()与符合题意的同分异构体数目相同，中有3个取代基，两个相同，共6种，除去化合物还有5种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的的结构简式为； 【小问6详解】 与反应转化为，在催化剂的作用下发生消去反应转化为，被NaBH4还原为，合成路线如下：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是 A. 刘长卿《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平” B. 李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟” C. 刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D. 岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 2. 氯气的部分化学性质如图所示： 下列说法正确的是 A. 基态原子的简化电子排布式为 B. 中共价旔的电子云图形为 C. 的结构式为 D. 的VSEPR模型为 3. 高分子的结构特点决定了它的性质。下列关于高分子的说法正确的是 A. 合成高分子的基本方法包括加聚反应与消去反应 B. 橡胶的硫化程度越高，强度越大，弹性越好 C. 我国高性能歼击机上使用的隐形涂料，属于有机合成高分子材料 D. 添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，常用于制作食品包装袋 4. 一定条件下，，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，水中的中子数目为 B. 常温常压下，正丙醇中杂化的原子数目为 C. 标准状况下，丙烯中键的数目为 D. 的正丙醇溶液中氧原子的数目为 5. 香豆素衍生物NKX-2311是一种用途广泛的有机染料，其结构简式如图所示： 下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有羧基、醚键和酮羰基3种含氧官能团 B. 与互为同系物 C. 该物质与溶液完全反应时，消耗的量大于 D 可以发生取代、加成和消去反应 6. 、、与形成的某种化合物是蛋白质代谢分解的终产物，结构如图所示，工业上常用和在一定条件下合成。下列判断错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 原子半径： D. 价电子数： 7. 实验室加热分解氯酸钾(二氧化锰作催化剂)制氧气，并且利用其废渣制氯气，下列图示装置和原理不能达到目的的是 A．制备氧气 B．收集氧气 C．制备氯气 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 8. 分子结构决定分子性质，下列关于分子结构与性质的说法正确的是 A. 乙醚是非极性分子，乙醇是极性分子，因此乙醚在水中的溶解度比乙醇小 B. 中的氢键键能小于，因此的沸点比高 C. 从葡萄中提取的酒石酸盐具有光学活性，因此酒石酸盐中含有手性碳原子 D. 是吸电子基团，是推电子基团，因此的酸性强于 9. 由下列实验操作、现象能得出实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 鲜花放入干燥的氯气中 鲜花褪色 干燥的氯气有漂白性 B 红热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 木炭被氧化 C 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入氯化钡固体 溶液中红色变浅并有白色沉淀生成 碳酸根离子存在水解平衡 D 向鸡蛋清中加入几滴醋酸铅溶液 鸡蛋白析出 蛋白质盐析 A. A B. B C. C D. D 10. 黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为，同时还含有和等。以其为原料制取的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “滤液”的主要成分为和 B. 试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的 C. “还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制的水解 D. “一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干 11. 可用作荧光粉的基质、光导体材料。其晶胞如图所示： 下列说法错误的是 A. 晶胞中的配位数为4 B. 垂直于晶胞对角面(平面)的投影为 C. 晶胞中甲原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为 D. 晶胞棱长为，则晶体的摩尔体积 12. 二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 在转化中作催化剂 B. 转化过程中发生了非极性键的断裂与极性键的形成 C. Ⅳ→Ⅰ的转化中，若将替换为，反应可得和 D. 二氧化碳转化为甲醇的反应绿色环保，原子利用率为100% 13. (熔融碳酸盐燃料电池，装置如图所示)以多孔陶瓷基质中悬浮的熔融碳酸盐作为电解质，甲烷水蒸气催化重整反应产生的混合气由两种常见的可燃性气体组成。下列说法错误的是 A. 负极的电极反应式之一为 B. 装置甲中放置碱石灰，除去电极反应中产生的水和二氧化碳 C. 电池工作时，电子由电极经负载流向电极，由电极移向电极 D. 长期高温条件下工作，会发生腐蚀和渗漏，从而降低电池的寿命 14. 元素多以化合态存在于自然界中，在农药和除草剂中有着广泛应用。分别向的两种含氧酸和溶液中加入溶液，含粒子的分布分数~的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 由图1可知，在8.2~10.0之间，含粒子主要为 B. 由图1可知，的电离常数 C. 由图2可知，的溶液显碱性 D. 由图2可知，时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 随着全球可充电锂离子电池退役高峰期的到来，从锂离子电池中回收有价值的元素引起了人们的极大关注。一种从锂离子电池的废正极材料中分离锂、锰的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）正极材料中元素的平均化合价为_____，的空间结构名称为___。 （2）“还原焙烧”过程中的氧化产物是一种环境友好型气体，锰元素转化为水溶性的和，则该反应的化学方程式为_______。 （3）“选择性氨浸”过程中，锰元素通过如下过程沉淀分离： Ⅰ．电离产生：。 Ⅱ．水解生成：。 Ⅲ．被氧化为：该反应的化学方程式为_______，通过对氧化还原电位和的检测，得出反应需以的速率向氨水中通入空气，以增大电位，最终实现锂、锰的高效分离。请从平衡移动角度分析通入空气的作用_______。 （4）“结晶Ⅰ”所得晶体的主要成分为_______(填化学式)。 （5）从废正极材料中分离锂、锰的工艺流程中，能够循环利用的物质是_______。 （6）“选择性氨浸”的浸出液中，锂元素的浸出率接近100%，而锰元素在浸出液中的含量从降至，实现了锂、锰的有效分离。则锰元素的沉淀率为_______。 16. 玻璃表面镀铜后，形成的“铜镜”制品在生活中有广泛的应用。玻璃表面镀铜的方法与实验步骤如下： 步骤1：基体清洗。玻璃基体的清洗流程为：碱洗→水洗→酸洗→水洗。 步骤2：敏化处理。将10%的溶液加热到，浸涂清洗过的玻璃基体，再用蒸馏水冲洗2~3次。 步骤3：铜镜反应。先在玻璃基体上镀一层极薄的银膜作为基底，然后在其上喷涂镀铜液，温度保持，时间持续。待镀层形成后，晾干即成铜镜。 回答下列问题： （1）基体清洗时，碱洗的目的为_______，酸洗的目的为_______。 （2）用晶体配制10%敏化液时，下图中不需要的玻璃仪器有_____(填仪器名称，下同)，还需要的玻璃仪器有_____。 同学甲配制的溶液呈乳白色浑浊，这样的敏化液不易被吸附到玻璃基体表面，溶液出现浑浊的原因可能是____(用化学方程式表示)，实验室配制溶液时，正确的操作为_____。 （3）玻璃基体上镀银膜时，剩余的银氨溶液久置会形成氮化银，振荡或倾倒时会发生爆炸，通常向其中加入_______(填试剂化学式，下同)，使之转化为沉淀进行无害化处理。如果因操作不当，使得镀的银膜不理想，可用_______将其洗掉。 （4）镀铜液的成分为，当为9~10，温度保持时，可被肼还原形成铜镜，氧化产物为大气的组分之一、生成铜镜的离子方程式为_______，温度保持的原因为_______。 17. 我国科学家用一种双金属()材料作催化剂实现了乙醇水蒸气重整制氢。其主要反应为： 反应Ⅰ： 。 反应Ⅱ： 。 已知：在标准压力()和反应进行的温度时，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓。一些物质的标准摩尔生成焓如下表。 物质 标准摩尔生成焓 0 回答下列问题： （1）_______。 （2）一定温度下，向刚性密闭容器中通入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡后，的转化率为，的物质的量为。 ①下列操作中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增加用量 B．将刚性容器体积扩大1倍 C．加入高效催化剂 ②平衡时容器中_______，反应Ⅰ的平衡常数_______(用含字母的代数式表示)。 （3）吸附在催化剂表面的与逐步反应机理及其相对能量如图。 ①重整中反应Ⅱ的_______0(填“”、“”或“”)。反应Ⅱ历程中决速步骤是_______(填“”这样的格式，和代表0~15之间的正整数)。 ②已知反应Ⅱ的正反应速率，逆反应速率，、分别为正、逆反应的速率常数，(表示或)与的关系如下图所示，则表示随温度变化的曲线是_______(填“”、“”、“”或“”)。 （4）乙醇直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为溶液，该电池的负极反应式为_______。 18. 化合物是一种有机合成的中间体，可以通过以下路径来制备。 回答下列问题： （1）化合物的名称为_______，其中所含官能团名称为_______。 （2）化合物与反应的化学方程式为_______。 （3）化合物的结构简式为_______。 （4）根据流程可知：，则的结构简式为_______，该反应类型为_______。 （5）符合下列条件的化合物的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 ⅰ)苯环上含有四个取代基。ⅱ)所含的官能团种类和数目均与相同。 （6）是一种有机合成的中间体，设计以苯甲醛和为原料制备的合成路线_______。(无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $