精品解析：辽宁省实验中学2023-2024学年高三下学期考前练习化学试卷

2024届6月考前模拟训练 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮” 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构模型： B. 甲醛的结构简式： C. 氨基的电子式： D. 基态Mn的价层电子排布图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol最多消耗的个数为 B. 25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 4. 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应 5. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制备： B. 的检验： C. 制备： D. 稀盐酸滴在石灰石上： 6. 尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中H原子的个数为偶数 B. 分子中存在手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 7. 中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8V，在这种海水/海泥界面存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电能。下列说法错误的是 A. 电极电势：A＜B B. 天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质 C. 海底沉积层可发生反应： D. 海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料 8. 实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是 A．制备胶体 B．测量气体的体积 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．分离碘和氯化铵固体 A. A B. B C. C D. D 9. 电石渣的主要成分为，含少量的、和C等杂质。从中回收制备高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有。 下列说法错误的是 A. 本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵 B. 系列操作为洗涤和干燥 C. 已知：，则属于弱电解质 D. 滤渣1的成分为、和C 10. 某研究团队报道了一种高效合成多取代吡啶衍生物（）的方法，该方法具有原料易得、反应条件温和等优点，下列有关说法错误的是 A. 此过程的原子利用率100％ B. 反应涉及π键的断裂和形成 C. 是反应的催化剂 D. 根据上述反应历程，可判断出+转化关系成立 11. 南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝为电解质的二次电池。两性羟基乙酸铝具有和双极电离能力，该电池充电时的原理如下图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，N极发生还原反应 B. 放电时，负极的电极方程式为： C. 充电时，电极M连接电源负极 D. 充电时，当两性羟基乙酸铝电离出时，阳极板质量增加2g 12. 下列说法正确的是 A. 灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质 B. 将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大 C. 向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失 D. 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度 13. 在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应 ，若起始时向密闭容器中加入2molCO(g)和，充分反应，5min时达到平衡，和的质量之和占混合气体总质量的40％，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，CO(g)的转化率为40％ B. 0～5min内， C. 达到平衡后，升高温度，平衡常数增大 D. 恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数 14. 由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为，Sn原子半径为，V原子半径为。下列说法错误的是 A. Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc B. 与Sc距离最近的Sc原子数为6 C. 该合金的化学式为 D. 该晶体的空间占有率： 15. 常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX（X表示或）随pH变化如图，已知，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是 A. Ⅰ线代表 B. Ⅱ线和横轴交点坐标为 C. 溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 D. 溶液中存在： 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、、）实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：1.过一硫酸（）的电离第一步完全，第二步微弱。 2.25℃时，相关物质的如下： 物质 a b 回答下列问题： （1）Ni属于元素周期表的________区。 （2）混合气在“氧化”中，产生，其中S的化合价为________。 （3）“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由氧化产生，该反应的离子方程式为________；其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为________。 （4）若使沉淀完全（浓度），需调节pH不低于________。 （5）上述表格中a________b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。 （6）“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________。 （7）滤液2中含有的金属阳离子是________。 17. 硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。 实验步骤如下： 1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6，使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中（硫化钠—碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。 2.持续通入气体，直至溶液的pH＝7（注意不要小于7），停止通入气体。 3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，________，过滤，得到晶体样品。 4.精确称取0.5000g步骤3的样品，用少量水溶解，再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。 已知： 请回答下列问题： （1）仪器2的名称是________。 （2）写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式________。 （3）补齐步骤3的实验操作________。 （4）用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7________。 （5）①滴定时，应使用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②滴定达到终点的标志是________。 ③晶体的质量分数为________（用含有V的代数式表示）。 ④下列说法错误的是________。 a.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管 c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低 d.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 18. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成： （1）反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ：的________ （2）在催化剂M的作用下，反应Ⅱ的微观反应历程和相对能量（E）如下表所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知；●表示C，·表示O，○表示H。 历程 反应 历程a 历程b 历程c ________ ①历程c对应的反应________。 ②决定反应Ⅱ总反应速率的是历程________（填“a”、“b”或“c”）。 （3）将和按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中 ①若只发生反应Ⅲ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________。 A.和的转化率相等 B.生成3molO-H键的同时生成3molH-H键 C.时 D.混合气体的密度保持不变 ②若同时发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 i.压强、、的大小关系为________。 ii.A点、B点的化学反应速率大小：________（填“<”、“=”或“>”）。 ③图中M点对应的温度下，已知CO的选择性（生成的CO与转化的的百分比）为50％，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为________（结果保留3位小数）。 19. 化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）DMF的结构简式为，DMF的名称为________。 （2）H中官能团的名称为________。 （3）B→C的化学方程式为________。 （4）下列说法错误的是________。 a.B存在顺反异构，且它们的沸点相同 b.J中采取杂化的原子只有C、N、O c. 核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4:2:1 d.根据题中信息，在Pd/C条件下，碳碳双键比羰基更易与发生反应 （5）H→J的反应类型为________。 （6）满足下列条件的C的同分异构体有________种（一个碳原子不能同时连接两个双键）。 a.分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 b.分子中除了苯环以外没有其它环状结构 c.能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与溶液发生显色反应 （7）由合成的路线如下（反应条件已略去），其中K和L的结构简式分别为________和________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024届6月考前模拟训练 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ni-59 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象 D. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮” 【答案】B 【解析】 【详解】A．“落汤螃蟹着红袍”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”描述的是一种自然现象海市蜃楼，与胶体的丁达尔效应有关，与氧化还原反应无关，故B错误； C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧逐似火攻”形容的灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，故C正确； D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中描述的“飞絮”的主要化学成分为纤维素，故D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的空间结构模型： B. 甲醛的结构简式： C. 氨基的电子式： D. 基态Mn的价层电子排布图： 【答案】C 【解析】 【详解】 A：为正四面体结构，最多三个原子共平面，故A说法错误，不符合题意； B：甲醛结构式为，为分子式，故B说法错误，不符合题意； C：氨基中氮原子有一个未成对电子，故氨基电子式为，故C说法正确，符合题意； D：Mn的价层电子排布图不符合洪特规则，故D说法错误，不符合题意； 故本题选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol最多消耗的个数为 B. 25℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的分子数等于 C. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是2mol/L D. 铅酸蓄电池的正极质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1mol的苯环最多消耗3molH2，-CN中的碳氮三键最多消耗2molH2，即1mol最多消耗的个数为5NA，故A错误； B．0℃，101kPa下，44.8LCO和的混合气体的物质的量为，25℃，101kPa下分子数不等于，故B错误； C．80gNaOH的物质的量为2mol，溶解在水中形成1L溶液时，所得溶液中溶质的物质的量浓度才是2mol/L，溶解在1L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度不是2mol/L，故C错误； D．铅酸蓄电池的正极反应式为，转移2mol电子时，正极PbO2→PbSO4质量增加64g，则质量增加3.2g时，电路中通过的电子数目为，故D正确； 故答案为：D。 4. 近期，科学家合成出了一种化合物如图所示，其中W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，下列说法错误的是 A. 原子半径：W＞X＞Y＞Z B. 的VSEPR模型为三角锥形 C. 该周期中第一电离能比Y大的元素有2种 D. X的单质与W的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物的结构可知，W为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z形成的共价键数目为4、2、1，W、X、Y、Z.为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Y的最高价氧化物对应的水化物是中强酸，则W为Na元素、X为Si元素、Y为P元素、Z.为Cl元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为Na＞Si＞P＞Cl，故A正确； B．三氯化磷分子中磷原子的价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体形，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大于磷元素的元素为氯元素、氩元素，共有2种，故C正确； D．硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气，故D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室制备： B. 的检验： C. 制备： D. 稀盐酸滴在石灰石上： 【答案】C 【解析】 【详解】A．可溶于强碱，实验室制备，可使用铝盐溶液与氨水反应，离子方程式为：，A错误； B．硫氰化铁是红色溶液，不是沉淀，B错误； C．用与水反应生成沉淀制备，反应式为，C正确； D．稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为：，D错误； 故本题答案选C。 6. 尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 分子中H原子的个数为偶数 B. 分子中存在手性碳原子 C. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH D. 可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，尼达尼布的分子式为C31H33N5O4，分子中氢原子的个数为奇数，故A错误； B．由结构简式可知，尼达尼布分子中不含有连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，故B错误； C．由结构简式可知，尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则1mol尼达尼布分子与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗3mol氢氧化钠，故C错误； D．由结构简式可知，尼达尼布分子中含有的酯基和酰胺基能发生取代反应，含有的碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应，含有的碳碳双键和苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，与氢气的加成反应属于发生还原反应，故D正确； 故选D。 7. 中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达0.8V，在这种海水/海泥界面存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电能。下列说法错误的是 A. 电极电势：A＜B B. 天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质 C. 海底沉积层可发生反应： D. 海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料 【答案】A 【解析】 【分析】由图示可知，电极A上氧气转化成水，氧元素化合价降低，发生还原反应，即电极A为正极，则电极B为负极。 【详解】A．电极A为正极，电极B为负极，正极电势高于负极电势，所以电极电势：A＞B，故A错误； B．电极A为正极，电极B为负极，天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质，故B正确； C．由图示可知，海底沉积层CH2O转化为CO2，所以海底沉积层可发生反应：，故C正确； D．负极电极反应式为HS--2e-=S↓+H+，生成的H+向正极移动，即H+从海底沉积层通过交接面向海水层移动，所以海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料，故D正确； 故答案为：A。 8. 实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是 A．制备胶体 B．测量气体的体积 C．将剩余钠放回试剂瓶 D．分离碘和氯化铵固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体时应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，不能用自来水，自来水中杂质会使得胶体聚沉，A错误； B．NO2与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），不能用排水法测量其体积，B错误； C．钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验室中剩余的钠要放回试剂瓶，钠的密度大于煤油，可放回盛装煤油的试剂瓶中，C正确； D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化铵，碘易升华，加热碘和氯化铵固体混合物后，升华的碘遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化铵固体，D错误； 故选C。 9. 电石渣的主要成分为，含少量的、和C等杂质。从中回收制备高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有。 下列说法错误的是 A. 本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵 B. 系列操作为洗涤和干燥 C. 已知：，则属于弱电解质 D. 滤渣1的成分为、和C 【答案】C 【解析】 【分析】已知：浸出液的金属阳离子只有，则、和C等杂质成为滤渣1的成分，浸出液中氯化钙和二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，滤液成分为NH4Cl； 【详解】A．加入氯化铵浸出与反应生成氯化钙、水和氨气，氯化钙和二氧化碳、氨气反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，可以循环使用的物质是氨气和氯化铵，故A正确； B．滤渣2为碳酸钙沉淀，表面附着可溶性氯化铵，加水洗涤、干燥即可得到高纯碳酸钙，系列操作为洗涤和干燥，故B正确； C．难溶，溶于水的部分能完全电离，属于强电解质，故C错误； D．已知：浸出液的金属阳离子只有，则滤渣1的成分为、和C，故D正确； 故答案选C。 10. 某研究团队报道了一种高效合成多取代吡啶衍生物（）的方法，该方法具有原料易得、反应条件温和等优点，下列有关说法错误的是 A. 此过程的原子利用率100％ B. 反应涉及π键的断裂和形成 C. 是反应的催化剂 D. 根据上述反应历程，可判断出+转化关系成立 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，生成吡啶衍生物的总反应为++H2O，由方程式可知，该反应的反应产物不唯一，原子利用率小于100％，故A错误； B．由图可知，反应中涉及碳碳三键的断裂和碳氮双键的形成，所以反应中涉及π键的断裂和形成，故B正确； C．由图可知，生成吡啶衍生物的总反应为++H2O，反应中溴化锌是反应的催化剂，故C正确； D．由题给历程可知，溴化锌做催化剂条件下能与反应生成和水，故D正确； 故选A。 11. 南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝为电解质的二次电池。两性羟基乙酸铝具有和双极电离能力，该电池充电时的原理如下图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，N极发生还原反应 B. 放电时，负极的电极方程式为： C. 充电时，电极M连接电源负极 D. 充电时，当两性羟基乙酸铝电离出时，阳极板质量增加2g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，充电时，与直流电源负极相连的电极M为阴极，酸性条件下AQ在阴极得到电子发生还原反应生成H2AQ，电极N为阳极，碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水；则放电时，电极M为原电池的负极，H2AQ在负极失去电子发生氧化反应生成AQ和氢离子，电极N为正极，水分子作用碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极N为正极，水分子作用碱式氧化镍在正极得到电子发生还原反应生成氢氧化镍和氢氧根离子，故A正确； B．由分析可知，放电时，电极M为原电池的负极，H2AQ在负极失去电子发生氧化反应生成AQ和氢离子，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的电极M为阴极，故C正确； D．由分析可知，充电时，电极N为阳极，碱性条件下氢氧化镍在阳极失去电子发生氧化反应生成碱式氧化镍和水，电极反应式为Ni(OH)2—e—+OH—=NiO(OH)+ H2O，则当两性羟基乙酸铝电离出2mol氢离子时，阳极板质量减少2g，故D错误； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质 B. 将花生油和NaOH溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度随温度的升高而增大 C. 向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失 D. 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，由实验操作和现象可知，不能证明加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质，A错误； B．花生油发生水解反应导致分层现象逐渐消失，B错误； C．向盛有少量0.1mol/LNaCl溶液的试管里滴几滴溶液，产生白色沉淀，再滴入1mol/L氨水，振荡，沉淀消失，C正确； D．新制氯水中的氯气与产生的次氯酸均能使淀粉KI溶液变蓝，溶液变蓝无法说明溶液中存在氯气分子，D错误； 故选C。 13. 在2L恒容恒温的密闭容器中发生反应 ，若起始时向密闭容器中加入2molCO(g)和，充分反应，5min时达到平衡，和的质量之和占混合气体总质量的40％，下列说法正确的是 A. 达到平衡时，CO(g)的转化率为40％ B. 0～5min内， C. 达到平衡后，升高温度，平衡常数增大 D. 恒容时，增大CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数 【答案】A 【解析】 【详解】和的质量之和占混合气体总质量的40％，反应前后质量不变，说明反应物转化了40%，根据题意列“三段式”如下： A．达到平衡时，CO(g)的转化率为，A正确； B．0～5min内，，B错误； C．达到平衡后，升高温度，，平衡常数减小，C错误； D．恒容时，增大CO(g)的浓度单位体积内的活化分子百分数不变，D错误； 故选A。 14. 由Sc、Sn、V组成的晶体晶胞如图1所示（晶胞底边边长为anm，高为cnm，a≠c），图2显示的是三种原子在xz面、yz面上的位置，图3显示的是Sc、Sn原子在xy面上的位置。已知：Sc原子半径为，Sn原子半径为，V原子半径为。下列说法错误的是 A. Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V＞Sn＞Sc B. 与Sc距离最近的Sc原子数为6 C. 该合金的化学式为 D. 该晶体的空间占有率： 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知Sc、Sn、V的价层电子排布式分别为：3d14s2、5s25p2、3d34s2，故Sc、Sn、V三种元素的基态原子所含的价层电子个数大小顺序为：V＞Sn＞Sc，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，Sc位于8个顶点，且高度拉伸，故与Sc距离最近的Sc原子数为4，B错误； C．由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中含有Sc的个数为：=1，Sn的个数为：=6，V的个数为：=6，则该合金的化学式为，C正确； D．由C项分析可知，该合金的化学式为，一个晶胞含有一个“ScV6Sn6”结构单元，该晶体的空间占有率：×100%=，D正确； 故答案为：B。 15. 常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX（X表示或）随pH变化如图，已知，Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6，下列说法错误的是 A. Ⅰ线代表 B. Ⅱ线和横轴交点坐标为 C. 溶液加水稀释过程中pH值逐渐减小 D. 溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加NaOH溶液，随着PH增大，增大减小，lg增大， 减小增大，lg减小，据此分析 【详解】A．Ⅰ线代表，A正确； B．Ⅰ线和Ⅱ线交点横坐标为6.6可得，横轴交点说明=1则，PH=8.7，B正确； C．，F-的水解平衡常数Kh=，的水解平衡常数Kh=，溶液显酸性，加水稀释过程中水解程度增大，但氢离子浓度减小，pH值逐渐增大，C错误； D．溶液中存在：电荷平衡，物料守恒 ，两式相减得，与相加得，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含、、、、、）实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：1.过一硫酸（）的电离第一步完全，第二步微弱。 2.25℃时，相关物质的如下： 物质 a b 回答下列问题： （1）Ni属于元素周期表的________区。 （2）混合气在“氧化”中，产生，其中S的化合价为________。 （3）“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由氧化产生，该反应的离子方程式为________；其可用于实验室制取氯气，该反应的离子方程式为________。 （4）若使沉淀完全（浓度），需调节pH不低于________。 （5）上述表格中a________b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。 （6）“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________。 （7）滤液2中含有的金属阳离子是________。 【答案】（1）d （2）+6 （3） ①. Mn2++HSO+H2O= MnO2↓+SO+3H+ ②. MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O （4）3 （5）小于 （6）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净 （7）Na+、Mg2+ 【解析】 【分析】由题给流程可知，含有二氧化硫的混合气在硫酸浸取液中金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，加入石灰乳调节溶液pH，将溶液中亚铁离子和锰离子转化为氢氧化铁、二氧化锰沉淀，钙离子转化为微溶的硫酸钙，过滤得到含有氢氧化铁、二氧化锰、硫酸钙的滤渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镍离子、亚钴离子转化为氢氧化镍、氢氧化亚钴沉淀，过滤得到钴镍渣和滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到含有氢氧化镁的沉渣和上层清液。 【小问1详解】 镍元素的原子序数为28，基态原子的价电子排布式为3d84s2，位于元素周期表的d区，故答案为：d； 【小问2详解】 过一硫酸可以看作过氧化氢中的一个氢原子被磺酸基取代，分子的结构式为，由结构式可知，分子中硫元素形成6个共价键，化合价为+6价，故答案为：+6； 【小问3详解】 由题意可知，生成二氧化锰的反应为溶液中的锰离子与过一硫酸溶液反应生成二氧化锰沉淀、硫酸根离子和氢离子，反应的离子方程式为Mn2++HSO+H2O= MnO2↓+SO+3H+；二氧化锰制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：Mn2++HSO+H2O= MnO2↓+SO+3H+；MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问4详解】 由溶度积可知，溶液中铁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度大于=10—11mol/L，则溶液的pH不低于3，故答案为：3； 【小问5详解】 由分析可知，加入氢氧化钠溶液时，溶液中镍离子优先产生沉淀，说明氢氧化镍的溶度积小于氢氧化镁，故答案为：小于； 【小问6详解】 检验钴镍渣是否洗净实际上就是检验溶液中是否存在硫酸根离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酸化的BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤干净； 【小问7详解】 由分析可知，沉钴镍中加入氢氧化钠溶液的目的将溶液中的镍离子、亚钴离子转化为氢氧化镍、氢氧化亚钴沉淀，过滤得到钴镍渣和镁离子、钠离子的滤液2，故答案为：Na+、Mg2+。 17. 硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸钠的装置如下图所示。 实验步骤如下： 1.将浓硫酸缓缓注入仪器2中，适当调节螺旋夹6，使反应产生的气体均匀地进入锥形瓶中（硫化钠—碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。 2.持续通入气体，直至溶液的pH＝7（注意不要小于7），停止通入气体。 3.将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，________，过滤，得到晶体样品。 4.精确称取0.5000g步骤3的样品，用少量水溶解，再注入10mL醋酸-醋酸钠的缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。 已知： 请回答下列问题： （1）仪器2的名称是________。 （2）写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式________。 （3）补齐步骤3的实验操作________。 （4）用必要的文字说明为什么溶液的pH不能小于7________。 （5）①滴定时，应使用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。 ②滴定达到终点的标志是________。 ③晶体的质量分数为________（用含有V的代数式表示）。 ④下列说法错误的是________。 a.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 b.滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管 c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低 d.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2） （3）蒸发浓缩、冷却结晶 （4）Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生化学反应 （5） ①. 酸性 ②. 当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色 ③. 9.92V% ④. cd 【解析】 【分析】亚硫酸钠和浓硫酸在蒸馏烧瓶中反应，制取二氧化硫气体，将二氧化硫通入盛装硫化钠和碳酸钠溶液的锥形瓶中，持续通入二氧化硫气体，直至溶液的pH＝7，停止通入气体，将锥形瓶中的液体转移至烧杯中，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体样品。 【小问1详解】 据仪器2的构造可知，其名称是蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液在加热条件下反应生成硫代硫酸钠，其总反应的化学方程式为； 【小问3详解】 步骤3是从混合液中得，其实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤； 【小问4详解】 中硫元素的平均化合价为+2价，其在酸性条件下不稳定，会发生化学反应，所以溶液的pH不能小于7； 【小问5详解】 ①滴定时，由于碘溶液呈弱酸性，且碘会腐蚀橡胶，所以应使用酸式滴定管； ②在被消耗完全之前，碘不会有剩余，溶液呈无色，当两者恰好完全反应之后，再继续滴加半滴标准液，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，所以滴定达到终点的标志是当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点； ③精确称取0.5000g步骤3的样品，以淀粉为指示剂，用0.1000mol/L的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，反应的离子方程式为，即n()=2n(I2)，则晶体的质量分数为； ④a.滴定读数时，为使读数准确，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，故a正确； b.滴定实验中需要用到的仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管、滴定管夹、铁架台，其中的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管，故b正确； c.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，会导致一部分标准液占据读数，但没参与反应，即标准液体积偏大，导致实验结果偏高，故c错误； d.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出，故d错误； 故答案为：cd。 18. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成： （1）反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 则反应Ⅲ：的________ （2）在催化剂M的作用下，反应Ⅱ的微观反应历程和相对能量（E）如下表所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知；●表示C，·表示O，○表示H。 历程 反应 历程a 历程b 历程c ________ ①历程c对应的反应________。 ②决定反应Ⅱ总反应速率的是历程________（填“a”、“b”或“c”）。 （3）将和按物质的量之比1:3充入一恒容密闭容器中 ①若只发生反应Ⅲ，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是________。 A.和的转化率相等 B.生成3molO-H键的同时生成3molH-H键 C.时 D.混合气体的密度保持不变 ②若同时发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 i.压强、、的大小关系为________。 ii.A点、B点的化学反应速率大小：________（填“<”、“=”或“>”）。 ③图中M点对应的温度下，已知CO的选择性（生成的CO与转化的的百分比）为50％，该温度下反应Ⅱ的平衡常数为________（结果保留3位小数）。 【答案】（1）-49 （2） ①. ②. c （3） ①. B ②. << ③. < ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，由反应Ⅰ+反应Ⅱ可得该反应Ⅲ，则的； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ为，总历程为反应Ⅱ，结合历程a、b可知，历程c对应的反应。 ②活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；据图可知决定反应Ⅱ总反应速率的是历程c； 【小问3详解】 ①A．和的投料比等于反应系数比，则和的转化率一直相等，不能说明反应达到平衡状态； B．生成3molO-H键的同时生成3molH-H键，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡； C．，不能说明正逆反应速率相等，不确定反应达到平衡状态； D．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； 故选B； ②i.反应Ⅱ为反应前后气体物质的量不变的反应，加压平衡不移动，而对于反应Ⅲ，加压平衡正向移动，使得二氧化碳的平衡转化率增大，故<<； ii.B点温度更高，压强更大，故化学反应速率更大，<； ③假设氢气、二氧化碳投料分别为3mol、1mol，图中M点对应的温度下，二氧化碳转化率为25%，则反应0.25mol二氧化碳，已知CO的选择性（生成的CO与转化的的百分比）为50％，则生成CO为0.125mol； 则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量分别为0.75mol、2.5mol、0.125mol、0.25mol，反应Ⅱ为等分子数的反应，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数为。 19. 化合物J是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）DMF的结构简式为，DMF的名称为________。 （2）H中官能团的名称为________。 （3）B→C的化学方程式为________。 （4）下列说法错误的是________。 a.B存在顺反异构，且它们的沸点相同 b.J中采取杂化的原子只有C、N、O c. 核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为4:2:1 d.根据题中信息，在Pd/C条件下，碳碳双键比羰基更易与发生反应 （5）H→J的反应类型为________。 （6）满足下列条件的C的同分异构体有________种（一个碳原子不能同时连接两个双键）。 a.分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 b.分子中除了苯环以外没有其它环状结构 c.能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与溶液发生显色反应 （7）由合成的路线如下（反应条件已略去），其中K和L的结构简式分别为________和________。 【答案】（1）N，N—二甲基甲酰胺 （2）醚键、羧基 （3）+HCl+ （4）ab （5）取代反应 （6）9 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，与先发生加成反应。再发生消去反应生成，一定条件与氯化氢反应生成，催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，则D为；与溴化钠发生取代反应生成，与KOtBu反应转化为，一定条件下与发生取代反应生成，则G为；酸性条件下发生水解反应生成，与发生取代反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，的名称为N，N—二甲基甲酰胺，故答案为：N，N—二甲基甲酰胺； 【小问2详解】 由结构简式可知，的官能团为羧基、醚键，故答案为：羧基、醚键； 【小问3详解】 由分析可知，B→C的反应为一定条件与氯化氢反应生成和，反应的化学方程式为+HCl+，故答案为：+HCl+； 【小问4详解】 a．由结构简式可知，分子中含有碳碳双键，双键中2个碳原子上连有的原子或原子团不同，存在顺反异构，顺反异构体的结构不同，性质不同，所以存在顺反异构体的沸点不同，故错误； b．由结构简式可知，分子中硫原子的价层电子对数为4，杂化方式为sp3杂化，故错误； c．由结构简式可知，中含有3类氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：2：1，故正确； d．由分析可知，Pd/C催化剂作用下与氢气发生加成反应生成，说明碳碳双键比羰基更易与氢气发生反应，故正确； 故选ab； 【小问5详解】 由分析可知，H→J的反应为，与发生取代反应生成和水，故答案为：取代反应； 【小问6详解】 C的同分异构体分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基，分子中除了苯环以外没有其它环状结构，能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与氯化铁溶液发生显色反应说明同分异构体分子中含有酚羟基、甲酸酯基和碳碳三键，则取代基可能为—OH和—C≡CCH2OOCH，或—OH和—CH2C≡COOCH，或—OH和，两个取代基在苯环上都有邻间对三种位置关系，则符合条件的结构简式共有9种，故答案为：9； 【小问7详解】 由有机物的转化关系可知，以合成的合成步骤为与KOtBu反应转化为，则K为，一定条件下与发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $