化学（天津卷03）-2024年中考化学考前押宝卷（天津卷）

2024年中考考前押宝卷（天津卷）03 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Zn-65 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景中发生了化学变化的是 A．雕刻砚台 B．火药爆炸 C．伐木制舟 D．纺纱织布 2．安全生产，人人有责。纸业厂生产车间应张贴的安全标志是 A． B． C． D． 3．汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳 4．规范、正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验基本操作中都用到玻璃仪器，其中使用不规范的是 A．液体的取用 B．量取液体体积 C．取固体粉末 D．收集CO2气体 5．分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．稀有气体、水、石油 B．氧气、稀盐酸、空气 C．干冰、烧碱、硫酸铜 D．铜、氧化铁、大理石 6．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A．铒的原子序数为68 B．铒原子的核外电子数是68 C．铒的相对原子质量为167.3g D．铒的元素符号是 7．下列有关实验现象的描述，不正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐减少，形成浅绿色溶液 8．建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A．A B．B C．C D．D 9．在化学反应中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，A和C的质量比是 A．8：11 B．4：11 C．9：11 D．16：9 10．已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选，多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．“教学做合一”强调了实践的重要性。下列实践活动和化学原理不匹配的是 选项 实践活动 化学原理 A 用小苏打治疗胃酸过多 酸与碱能发生中和反应 B 用灼烧法区分棉线和羊毛 棉线和羊毛灼烧后的气味不同 C 用炉具清洁剂清洗油烟机 氢氧化钠能与油脂反应 D 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 12．归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与材料 B．化学与生活 ①氧化铁、青铜和钢都属于金属材料 ②涤纶的衣服优点是吸水、透气性好 ①制糖工业中利用活性炭脱色制白糖 ②为了食品卫生，大量使用一次性餐具 C．化学与健康 D．化学与安全 ①食用鱼、虾可以补充蛋白质 ②青少年缺钙会患佝偻病 ①档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 ②不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸 A．A B．B C．C D．D 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加适量水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 14．在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 15．烧杯中有20g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物，向其中加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则下列有关说法中不正确的是 A．混合物中镁元素的质量为9.6g B．该过程中，有中和反应发生， C．混合物中氧化镁和氢氧化镁中所含氧元素质量比为2：5 D．反应后的溶液中溶质质量分数约为35% 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．（5分）化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤明矾 ⑥活性炭 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)能吸附色素和异味的是 ； (3)质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是 ； (4)溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是 ； (5)空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是 。 17．（8分）建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： (1)如图为五种粒子的结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），具有稳定结构的原子是 。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为 ，其与B粒子构成物质 。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为 ，中子数为 。 (2)保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是 （填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是 。 18．（7分）水是一种最常见，最重要的物质。 (1)水的存在。地球上有丰富的水资源，如海水、江河水。这些水都是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)水的组成。利用如图所示装置进行电解水实验，可验证水的组成。 实验原理： (用化学方程式表示)。 实验结论：水由 组成。 实验拓展：通电后，甲、乙两支试管中的电极表面均有气泡产生，若其中一个电极产生5mL气体，另一电极产生的气体体积可能是 mL。 (3)水作溶剂。 ①农业上常以水作溶剂配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，若配制100g该溶液，需要水的质量为 g，实验室配制溶液时需要用到的玻璃仪器有 。 ②若要判断此溶液是否为饱和溶液，其途径有 (写一种)。 四、简答题（本大题共3小题 共18分，第20题（4）2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧 。 （2）生石灰与水反应 。 （3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 。 20．（5分）R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，鲁鲁同学进行了如图2所示的实验。 (1)时，饱和氯化铵溶液中溶质的质量是 。 (2)根据题目中信息可推出R是 （填化学式）。 (3)在①、②、③三个烧杯中溶液为饱和状态的是 。 (4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有______（填序号）。 A．若使③中的固体溶解，可采用搅拌的方法 B．①和②的溶液中，溶质质量相等 C．②和③中溶液的浓度相等 21．（7分）对于金属材料，我们应从多角度了解。 (1)金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是 (填字母序号)。 A．金戒指                B．铜制导线            C．不锈钢菜刀                D．铝制易拉罐 ②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为 。 (3)金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是 (填序号)。 ①回收利用旧金属                    ②防止金属的腐蚀 ③寻找金属的代用品                    ④有计划、合理地开采矿物 (4)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验： ①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为 色。 ②为了达到实验目的，X溶液可以是 (填一种即可)。 五、实验题（本大题共3小题 共19分，22题第四问2分） 22．（7分）化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题： (1)图中标号a的仪器名称是 。 (2)实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为 。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是 (填数字序号)。 (3)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，若制取并收集一瓶氨气应选择的装置组合是 (填写序号)。 (4)查阅资料：高锰酸钾在受热的条件下能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。如图是某同学利用矿泉水瓶制作的简易供氧装置，下列说法正确的是______。 A．左瓶可装药品为双氧水和二氧化锰 B．借助右瓶中的水可判断产生氧气的速率 C．左瓶可装药品为高锰酸钾 D．此装置简单、环保 23．（6分）随着我国科学技术的发展，“中国制造”走在世界前列。 (1)中国高度：我国双湖加油站是世界海拔最高的加油站，汽油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)中国密度：我国生产的一款动力电池能量密度达到255瓦时/千克，可实现整车1000公里续航。动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是 。 (3)中国力度：金沙江上的白鹤滩水电站能承受1650万吨的最大水推力。水电站工作时的能量转换是将机械能转化为 能。 (4)中国速度：中国高铁时速已经达到了350公里/小时。高铁制造离不开铝合金，铝合金属于 （填“有机合成”或“金属”）材料；铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是 （用化学方程式解释）。 24．（6分）有一包白色固体混合物，其中可能含有CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2、K2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解） (1)将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，则原固体中一定不含 。 (2)将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。则原固体中一定含 。把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。则原固体中一定还含 ，一定不含 。 (3)在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解。有同学认为一定有NaCl，你认为是否正确 （填“是”或“否”），理由： 。 六、计算题（本大题共2小题 共13分, 26题（1）2分，（2）3分，（3）3分） 25．（3分）尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种氮肥，现在的柴油车运行也需要尿素。请回答下列问题： (1)尿素中氮元素与氧元素的质量比是 。 (2)尿素中氮元素的质量分数是 (结果精确至0.1%)。 (3) kg的尿素含氮元素112kg。 26．（8分）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，逐滴滴入某氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： (1)a点对应溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 (2)所用溶液溶质的质量分数（该小题写出计算过程）。 (3)该200g除锈废液中的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（天津卷）03 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B B D C D A B C 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 A C BD CD D 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．(1)② (2)⑥ (3)④ (4)⑤ (5)③ 17．(1) B、D A、C S2- Na2S 20 20 (2) 二氧化碳分子 分子构成不同 18．(1)混合物 (2) 氢元素、氧元素 10/2.5 (3) 84 玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒 保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解（合理即可） 四、简答题（本大题共3小题 共18分，第20题（4）2分） 19． 20．(1)20g (2)KNO3 (3)②、③ (4)B 21．(1) B 大 (2) (3)①②③④ (4) 蓝 稀盐酸或硫酸铜溶液(合理即可) 五、实验题（本大题共3小题 共19分，22题第四问2分） 22．(1)集气瓶 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④①③② (3)AD/DA (4)ABD 23．(1)不可再生 (2)缓解石油危机，减少大气污染（合理即可） (3)电 (4) 金属 24．(1)硫酸铜/CuSO4 (2) 碳酸钠/Na2CO3 CaCl2、Ba(NO3)2 硫酸钾/K2SO4 (3) 否 白色粉末中含CaCl2中有Cl-，不能确定有无NaCl 六、计算题（本大题共2小题 共13分, 26题（1）2分，（2）3分，（3）3分） 25．(1)7:4 (2)46.7% (3)239.8 26．(1)NaCl、NaOH (2)解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成32.1g-10.7g=21.4g氢氧化铁沉淀。 设消耗氢氧化钠的质量为x。   x=24g 所用NaOH溶液溶质的质量分数: 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； (3)解：第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g， 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。    y=10.95g 答：废液样品中HCl的质量为10.95g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（天津卷）03 全解全析·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Zn-65 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137 Na-23 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景中发生了化学变化的是 A．雕刻砚台 B．火药爆炸 C．伐木制舟 D．纺纱织布 【答案】B 【详解】A、雕刻砚台过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、火药爆炸过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、伐木制舟过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、纺纱织布过程中，只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选B。 2．安全生产，人人有责。纸业厂生产车间应张贴的安全标志是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】纸属于可燃物，则纸业厂生产车间应张贴禁止烟火的安全标志。 【详解】A、图中所示标志是禁止烟火标志，故A符合题意； B、图中所示标志是人行横道标志，是一种交通指示性标志，故B不符合题意； C、图中所示标志是有毒气体标志，故C不符合题意； D、图中所示标志是腐蚀品标志，故D不符合题意。 故选A。 3．汽车安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A、氧气是空气中含量占第二位的气体，故错误； B、氮气是空气中含量最多的气体，故正确； C、氦气是稀有气体，在空气中含量较少，故错误； D、二氧化碳在空气中含量较少，故错误； 故选B 4．规范、正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验基本操作中都用到玻璃仪器，其中使用不规范的是 A．液体的取用 B．量取液体体积 C．取固体粉末 D．收集CO2气体 【答案】B 【详解】A、液体取用时，量筒略微倾斜，细口瓶瓶口紧挨着量筒，标签握在手心，该选项仪器使用规范，不符合题意； B、量取一定体积的液体，图中视线没与液体的凹液面最低处保持水平，该选项仪器使用不规范，符合题意； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，该选项仪器使用规范，不符合题意； D、二氧化碳密度比空气大，使用向上排空气法收集，该选项仪器使用规范，不符合题意； 故选B。 5．分类是学习化学的一种重要方法。下列各组物质，按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．稀有气体、水、石油 B．氧气、稀盐酸、空气 C．干冰、烧碱、硫酸铜 D．铜、氧化铁、大理石 【答案】D 【详解】A、稀有气体包含氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气，属于混合物；水（H2O）是化合物；石油含多种烃类化合物，属于混合物，A错误； B、氧气（O2）是单质；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物，B错误； C、干冰是固态的CO2，属于化合物；烧碱（NaOH）属于化合物；硫酸铜（CuSO4）属于化合物，C错误； D、铜（Cu）是单质；氧化铁（Fe2O3）是化合物；大理石主要成分是CaCO3，属于混合物，D正确。 故选：D。 6．铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法错误的是 A．铒的原子序数为68 B．铒原子的核外电子数是68 C．铒的相对原子质量为167.3g D．铒的元素符号是 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为68，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铒的元素符号为Er，故选项说法正确。 故选C。 7．下列有关实验现象的描述，不正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．硫在空气中燃烧，产生微弱淡蓝色火焰 C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐减少，形成浅绿色溶液 【答案】D 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟放出热量，选项正确，不符合题意； B、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，选项正确，不符合题意； C、将镁条在空气中点燃，剧烈反应，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项正确，不符合题； D、用稀硫酸除铁锈时硫酸与铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水，铁锈逐渐减少，但得到的是黄色的硫酸铁溶液，选项错误，符合题意； 故选D。 8．建立宏观和微观之间的联系是化学学科的一种思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实。 微观解释 A 夏季，铁轨之间的缝隙变小 分子之间的间隔变大 B 缉毒犬能闻到毒品的气味 分子总在不停地运动，不同种分子性质不同 C 蔗糖在热水中溶解速率更快 温度升高，分子的运动速率增快 D 红热的铁丝在空气中不易燃烧，在氧气中剧烈燃烧 单位体积内氧分子的数目不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、铁是由原子构成，夏季，铁轨之间的缝隙变小，是因为温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释不正确； B、能闻到气味，是因为分子总在不停地运动，且不同种分子性质不同，该选项解释正确； C、蔗糖在热水中溶解速率更快，是因为温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，是因为单位体积内氧分子的数目不同，该选项解释正确。 故选A。 9．在化学反应中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。则在此反应中，A和C的质量比是 A．8：11 B．4：11 C．9：11 D．16：9 【答案】B 【详解】设生成3.6gD时，同时C的质量为x。 x=4.4g   参加反应A的质量为3.6g+4.4g-6.4g=1.6g，则参加反应A、C的质量分别比=1.6g:4.4g=4:11。 故选B。 10．已知：。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是 A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 【答案】C 【分析】Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，则可计算出，x=1.6g  y=8.0g   k=6.4g         根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，计算得z=24g，     所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24-8=16g， 设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为mg， 解得 m=6.4g.      若将CO换成C粉，设生成二氧化碳的质量为d，则d=6.6g 【详解】A、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误； B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误； C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16:6.4=5:2，故选项正确； D、若将CO换成C粉，则生成CO2质量为6.6g，故选项错误；故选C。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选，多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．“教学做合一”强调了实践的重要性。下列实践活动和化学原理不匹配的是 选项 实践活动 化学原理 A 用小苏打治疗胃酸过多 酸与碱能发生中和反应 B 用灼烧法区分棉线和羊毛 棉线和羊毛灼烧后的气味不同 C 用炉具清洁剂清洗油烟机 氢氧化钠能与油脂反应 D 用活性炭净水 活性炭具有吸附性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、小苏打（NaHCO3）属于盐，胃酸主要成分是盐酸。用小苏打治疗胃酸过多，是因为小苏打能与盐酸反应生成NaCl、CO2、H2O，从而降低盐酸浓度，小苏打不是碱，所以原理不是酸碱中和反应，A错误； B、棉线主要材质是棉纤维，灼烧时产生燃烧纸张的气味；羊毛主要材质是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛气味。可以用灼烧法区分棉线和羊毛，B正确； C、炉具清洁剂有效成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，促进油脂的水解，可以用炉具清洁剂清洗油烟机，C正确； D、活性炭疏松多孔，具有吸附性，能够吸附水中的色素和气味分子，可以用活性炭净水，D正确。 故选：A。 12．归纳总结是学习的重要方法。下表各组对主题知识的归纳完全正确的是 A．化学与材料 B．化学与生活 ①氧化铁、青铜和钢都属于金属材料 ②涤纶的衣服优点是吸水、透气性好 ①制糖工业中利用活性炭脱色制白糖 ②为了食品卫生，大量使用一次性餐具 C．化学与健康 D．化学与安全 ①食用鱼、虾可以补充蛋白质 ②青少年缺钙会患佝偻病 ①档案资料起火，立即用泡沫灭火器灭火 ②不慎将氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、①氧化铁是一种金属氧化物，而不属于金属材料，青铜和钢都是合金，都属于金属材料，错误；②涤纶的衣服吸汗、透气性差，错误，故归纳不完全正确； B、①活性炭具有吸附性，制糖工业中可用活性炭脱色制白糖，正确；②大量使用一次性餐具会造成环境污染，错误，故归纳不完全正确； C、①鱼、虾富含丰富蛋白质，食用鱼、虾可以补充蛋白质，正确；②青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，正确，故归纳完全正确； D、①档案资料起火应用液态二氧化碳灭火器，不能用泡沫灭火器来灭火，以防损坏档案资料，错误；②不慎将氨氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸，正确，故归纳不完全正确。 故选C。 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验NaOH溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去NaCl溶液中少量的MgCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤 C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 鉴别NH4NO3、NaOH、CaCO3、NaCl四种固体 加适量水，观察溶解和温度的变化情况 A．A B．B C．C D．D 【答案】BD 【详解】A、氢氧化钠会和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，用酚酞溶液无法区别氢氧化钠和碳酸钠，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，错误； B、适量的氢氧化钠会和氯化镁恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤后除去氢氧化镁沉淀，得到氯化钠溶液，正确； C、铝的金属活动性比铜、银强，铜丝、银丝插入硫酸铝溶液中均不能反应，只能得到铝的金属活动性比铜强、比银强，无法比较铜和银的金属活动性，错误； D、加水鉴别物质，可以根据物质的溶解性和溶解过程中热量变化进行鉴别；硝酸铵溶于水温度降低，氢氧化钠固体溶于水温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠均易溶于水，碳酸钙不溶于水，故固体不溶解的是碳酸钙，四种物质现象不同，可以鉴别，正确。 故选：BD。 14．在给定条件下，下列物质间转化能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】CD 【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙不能与氯化钠反应生成氯化钙，因为二者不满足复分解反应的条件，不能一步实现转化，故选项A不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能直接生成氢气，不能一步实现转化，故选项B不符合题意； C、铜和氧气在加热条件下反应能生成氧化铜，氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，均能一步实现转化，故选项C符合题意； D、一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，均能一步实现转化，故选项D符合题意； 故选：CD。 15．烧杯中有20g氧化镁和氢氧化镁的固体混合物，向其中加入200g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，恰好完全反应。则下列有关说法中不正确的是 A．混合物中镁元素的质量为9.6g B．该过程中，有中和反应发生， C．混合物中氧化镁和氢氧化镁中所含氧元素质量比为2：5 D．反应后的溶液中溶质质量分数约为35% 【答案】D 【分析】氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水。 【详解】A、由于反应后溶液中的溶质为氯化镁，则根据质量守恒定律，可知关系式：Mg~MgCl2~2HCl，设混合物中镁元素的质量为x，则： 解得x=9.6g 则混合物中镁元素的质量为9.6g，该选项说法正确； B、氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，则氢氧化镁和盐酸的反应属于中和反应，该选项说法正确； C、设氧化镁的质量为x，则氢氧化镁的质量为（20g-x），则其中镁元素质量为：，解得x=，则氧化镁的质量为，氢氧化镁的质量为，则氧化镁和氢氧化镁中所含氧元素的质量为，该选项说法正确； D、设生成氯化镁的质量为y，则 解得y=38g 而反应后溶液质量为20g+200g=220g，则反应后溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确。 故选D。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共20分） 16．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤明矾 ⑥活性炭 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)能吸附色素和异味的是 ； (3)质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是 ； (4)溶于水生成胶状物吸附水中杂质使之沉降的是 ； (5)空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是 。 【答案】(1)② (2)⑥ (3)④ (4)⑤ (5)③ 【详解】（1）干冰升华吸热，可使水蒸气凝结成水，可用于人工降雨，故填②； （2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填⑥； （3）质地坚硬可制玻璃刀、钻头的是金刚石，金刚石是自然界存在最硬的物质，故填④； （4）明矾溶于水后，电离出铝离子与水反应生成胶状物吸附水中杂质使之沉降，故填⑤； （5）空气中含量最高，能充入食品包装中用于防腐的是氮气，氮气占空气体积分数的78%，化学性质稳定，故填③。 17．建立“宏观——微观——符号”之间的联系是学习化学的思维方法。按要求答题： (1)如图为五种粒子的结构示意图。 ①A-D四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号，下同），具有稳定结构的原子是 。 ②若E为某原子得到两个电子形成的离子，则E表示的离子符号为 ，其与B粒子构成物质 。 ③某离子符号为R2+，其中含有18个电子，R元素的相对原子质量为40，则R原子内的质子数为 ，中子数为 。 (2)保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是 （填名称）。二氧化碳与一氧化碳化学性质不同的原因是 。 【答案】(1) B、D A、C S2- Na2S 20 20 (2) 二氧化碳分子 分子构成不同 【详解】（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称，B和D的质子数相同，属于同种元素； 原子中质子数=电子数，A、B、C、D中属于原子的是ACD，最外层电子数为8或只有一个电子层时，最外层电子数为2，属于稳定结构，故具有稳定结构的原子是A、C； ②E为某原子得到两个电子形成的离子，说明电子数比质子数大2，则质子数=2+8+8-2=16，所以E为带两个单位负电荷的硫离子，符号为S2-； B质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，E为硫离子，所以二者形成的化合物为硫化钠，化学式为Na2S； ③某离子符号为R2+，表示R原子失去2个电子形成的阳离子，其中含有18个电子，则R原子内的质子数=18+2=20，R元素的相对原子质量为40，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为40-20=20；　 （2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，则保持二氧化碳的化学性质的微观粒子是二氧化碳分子； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳与一氧化碳的分子构成不同，所以二者的化学性质不同。　 18．水是一种最常见，最重要的物质。 (1)水的存在。地球上有丰富的水资源，如海水、江河水。这些水都是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)水的组成。利用如图所示装置进行电解水实验，可验证水的组成。 实验原理： (用化学方程式表示)。 实验结论：水由 组成。 实验拓展：通电后，甲、乙两支试管中的电极表面均有气泡产生，若其中一个电极产生5mL气体，另一电极产生的气体体积可能是 mL。 (3)水作溶剂。 ①农业上常以水作溶剂配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，若配制100g该溶液，需要水的质量为 g，实验室配制溶液时需要用到的玻璃仪器有 。 ②若要判断此溶液是否为饱和溶液，其途径有 (写一种)。 【答案】(1)混合物 (2) 氢元素、氧元素 10/2.5 (3) 84 玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒 保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解（合理即可） 【详解】（1）江、河、湖、海中的水除含有水外，还含有其它可溶性的矿物质，属于混合物； （2）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：； 因为水通电是生成氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成； 根据氢二氧一，正氧负氢可知，通电后，甲、乙两支试管中的电极表面均有气泡产生，若其中一个电极产生5mL气体，另一电极产生的气体体积可能是10mL或2.5mL； （3）①配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，若配制100g该溶液，需要水的质量=100g×(100%-16%)=84g； 实验室配制溶液时需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒； ②饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液；二者的区别是是否能继续溶解某中溶质，所以证明某一溶液是饱和溶液还是不饱和溶液，只要向试管中加入该种溶质，如晶体能溶则为不饱和溶液，反之为饱和溶液。（合理即可） 四、简答题（本大题共3小题 共18分，第20题（4）2分） 19．写出下列反应的化学方程式： （1）碳在氧气中充分燃烧 。 （2）生石灰与水反应 。 （3）二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 。 【答案】 【详解】（1）碳在O2中燃烧生成CO2，该反应的化学方程式为。 （2）生石灰是CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，该反应的化学方程式为 （3）CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3和水，该反应的化学方程式为：。 20．R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示，鲁鲁同学进行了如图2所示的实验。 (1)时，饱和氯化铵溶液中溶质的质量是 。 (2)根据题目中信息可推出R是 （填化学式）。 (3)在①、②、③三个烧杯中溶液为饱和状态的是 。 (4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法不正确的有______（填序号）。 A．若使③中的固体溶解，可采用搅拌的方法 B．①和②的溶液中，溶质质量相等 C．②和③中溶液的浓度相等 【答案】(1)20g (2)KNO3 (3)②、③ (4)B 【详解】（1）由溶解度曲线图可知，氯化铵在t1°C时，溶解度为40g，即该温度下100g的水最多溶解40g的氯化铵，可设70g饱和氯化铵溶液中溶质的质量为x,则有：，解得x=20g。 （2）根据以上信息可知，t2℃时，180g-80g=100g水中可以溶解60gR，结合溶解度曲线图可知R是硝酸钾，化学式书写为：KNO3。 （3）由图可知，t1℃时，硝酸钾溶解度大于40g，①中溶质质量分数，故①为不饱和溶液；由第2小问分析可知②为恰好饱和溶液，③中析出晶体为饱和溶液；则在①、②、③三个烧杯中溶液为饱和状态的是：②、③。 （4）A、物质的溶解度随着温度变化，是物质的固有属性；当溶剂的质量一定时，能溶解物质的质量也一定；因此③中的固体通过搅拌不能使之溶解，由第2小问分析可知，③中的物质为硝酸钾，硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，则应该采用加水或升温的方法，故A不符合题意； B、由图可知，①和②的溶液中，溶剂改变，但溶质没变，故溶质质量相等，故B符合题意； C、由上述分析可知，②中溶液是t2℃时硝酸钾溶液的饱和溶液，③中的溶液是t1℃硝酸钾溶液的饱和溶液，硝酸钾溶解度大于40g，②、③中溶液的溶质质量不相等，溶剂的质量相等，则②和③中溶液的浓度不相等，故C不符合题意； 故选B。 21．对于金属材料，我们应从多角度了解。 (1)金属的性质。①下列金属制品中，主要利用其导电性的是 (填字母序号)。 A．金戒指                B．铜制导线            C．不锈钢菜刀                D．铝制易拉罐 ②牛虎铜案是战国时期铸造的青铜器，它是云南省博物馆的“镇馆之宝”，青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)金属的冶炼。早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器，工业炼铁可用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分Fe3O4)制得，发生反应的化学方程式为 。 (3)金属资源的保护。下列保护金属资源的做法正确的是 (填序号)。 ①回收利用旧金属                    ②防止金属的腐蚀 ③寻找金属的代用品                    ④有计划、合理地开采矿物 (4)为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序，设计了如图所示实验： ①反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为 色。 ②为了达到实验目的，X溶液可以是 (填一种即可)。 【答案】(1) B 大 (2) (3)①②③④ (4) 蓝 稀盐酸或硫酸铜溶液(合理即可) 【详解】（1）①A、金戒指是利用金具有金属光泽，故A错误； B、铜制导线是利用铜具有导电性，故B正确； C、不锈钢菜刀是利用不锈钢的硬度大，故C错误； D、铝制易拉罐是利用铝具有良好的延展性，故D错误； 故选：B； ②合金的硬度大于其组成成分的硬度，因此青铜的硬度比纯铜大； （2）一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）①回收利用旧金属，有利于节约金属资源，可有效保护金属资源； ②防止金属的腐蚀，可以节约金属资源，可有效保护金属资源； ③寻找金属的代用品，可节约金属资源，可有效保护金属资源； ④有计划、合理地开采矿物，节约金属资源，可有效保护金属资源； 故选：①②③④； （4）①铜的活泼性大于银，铜与硝酸银反应得到银和硝酸铜溶液，因此反应一段时间后，甲试管中溶液的颜色最终变为蓝色； ②甲试管中，铜能与稀硝酸反应，说明活动性Cu＞Ag；因此乙丙实验要验证活动性Fe＞Cu，因此选择的X溶液可以和铁丝反应而不与铜丝反应，为了达到实验目的，X溶液可以是稀盐酸或硫酸铜溶液；当X为稀盐酸时，铁能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，则说明活动性Fe＞Cu；当X溶液为硫酸铜溶液时，铁能与硫酸铜反应，说明活动性Fe＞Cu。 五、实验题（本大题共3小题 共19分，22题第四问2分） 22．化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题： (1)图中标号a的仪器名称是 。 (2)实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为 。主要操作步骤有：①检查装置的气密性；②收集并验满气体；③装入药品；④组装仪器。正确的操作顺序是 (填数字序号)。 (3)氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体。实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，若制取并收集一瓶氨气应选择的装置组合是 (填写序号)。 (4)查阅资料：高锰酸钾在受热的条件下能分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。如图是某同学利用矿泉水瓶制作的简易供氧装置，下列说法正确的是______。 A．左瓶可装药品为双氧水和二氧化锰 B．借助右瓶中的水可判断产生氧气的速率 C．左瓶可装药品为高锰酸钾 D．此装置简单、环保 【答案】(1)集气瓶 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④①③② (3)AD/DA (4)ABD 【详解】（1）图中标号a的仪器名称是集气瓶； （2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；实验步骤为：组装仪器、检查装置的气密性，装入药品，收集并验满气体，故顺序为：④①③②； （3）根据“实验室加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气”可知，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，根据“氨气是一种无色有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小的气体”可知，氨气只能用向下排空气法收集，不能用排水法收集，若制取并收集一瓶氨气应选择的装置组合是AD； （4）A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，左瓶可装药品为双氧水和二氧化锰，正确； B、由于氧气在水中产生气泡，气泡产生的速率越快，产生氧气的速率越快，右瓶中的水帮助可判断产生氧气的速率，正确； C、左瓶装置是固、液常温型制取氧气，高锰酸钾制取氧气需要加热，则左瓶不可装药品高锰酸钾，错误； D、该反应不需加热，生成物不污染环境，则此装置简单、环保，正确。 故选ABD。 23．随着我国科学技术的发展，“中国制造”走在世界前列。 (1)中国高度：我国双湖加油站是世界海拔最高的加油站，汽油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)中国密度：我国生产的一款动力电池能量密度达到255瓦时/千克，可实现整车1000公里续航。动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是 。 (3)中国力度：金沙江上的白鹤滩水电站能承受1650万吨的最大水推力。水电站工作时的能量转换是将机械能转化为 能。 (4)中国速度：中国高铁时速已经达到了350公里/小时。高铁制造离不开铝合金，铝合金属于 （填“有机合成”或“金属”）材料；铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是 （用化学方程式解释）。 【答案】(1)不可再生 (2)缓解石油危机，减少大气污染（合理即可） (3)电 (4) 金属 【详解】（1）汽油是石油炼制的产物，石油是一种化石能源，属于不可再生能源，故汽油也属于不可再生能源； （2）动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是缓解石油危机，减少大气污染（合理即可）； （3）水电站工作时的能量转换是将机械能转化为电能； （4）金属材料包括纯金属和合金，故铝合金属于金属材料；铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式是。 24．有一包白色固体混合物，其中可能含有CuSO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2、K2SO4和Ba(NO3)2中的一种或几种，现进行以下实验：（微溶物视作全部溶解） (1)将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，则原固体中一定不含 。 (2)将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失。则原固体中一定含 。把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体。则原固体中一定还含 ，一定不含 。 (3)在溶液A中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入足量的稀硝酸沉淀不溶解。有同学认为一定有NaCl，你认为是否正确 （填“是”或“否”），理由： 。 【答案】(1)硫酸铜/CuSO4 (2) 碳酸钠/Na2CO3 CaCl2、Ba(NO3)2 硫酸钾/K2SO4 (3) 否 白色粉末中含CaCl2中有Cl-，不能确定有无NaCl 【详解】（1）将样品放入足量的水中，得到无色溶液A和白色沉淀B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含CuSO4，故填：硫酸铜或CuSO4。 （2）①碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成溶于酸的碳酸钙沉淀，硫酸钾和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀B中加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，则沉淀B中不含硫酸钡，所以原固体中一定含Na2CO3，故填：碳酸钠或Na2CO3。 ②将沉淀B洗涤、烘干后称得质量为15g；加入足量的稀盐酸，沉淀全部消失，把生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，充分反应后过滤出沉淀，经洗涤、烘干后称量得到10g固体，因为二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，即生成10g碳酸钙；设生成10g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x，生成10g的碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为4.4g；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设15g碳酸钙反应生成二氧化碳的质量为y，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，设15g的碳酸钡反应生成二氧化碳的质量为z，因为15g的固体和盐酸反应生成了4.4g的二氧化碳，则沉淀B中含有碳酸钙和碳酸钡，所以原固体中一定含有Ba(NO3)2、CaCl2，一定不含K2SO4，故填：CaCl2、Ba(NO3)2，硫酸钾或K2SO4。 （3）氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀，所以为了进一步确定白色固体的成分，某同学取少量溶液A，先加入足量稀硝酸溶液除去可能剩余的碳酸钠，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液A中含有氯离子；认为一定有NaCl，说法是不正确的，因为白色粉末中CaCl2也含有Cl-，不能确定有无NaCl，故填：否，白色粉末中含CaCl2中有Cl-，不能确定有无NaCl。 六、计算题（本大题共2小题 共13分, 26题（1）2分，（2）3分，（3）3分） 25．尿素[化学式为CO(NH2)2]是一种氮肥，现在的柴油车运行也需要尿素。请回答下列问题： (1)尿素中氮元素与氧元素的质量比是 。 (2)尿素中氮元素的质量分数是 (结果精确至0.1%)。 (3) kg的尿素含氮元素112kg。 【答案】(1)7:4 (2)46.7% (3)239.8 【详解】（1）尿素中氮元素与氧元素的质量比为(14×2):(16×1)=7:4； （2）尿素中氮元素的质量分数=； （3）尿素的质量为112kg÷46.7%≈239.8kg。 26．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，逐滴滴入某氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠的滴加产生沉淀的质量关系如图。 回答下列问题： (1)a点对应溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 (2)所用溶液溶质的质量分数（该小题写出计算过程）。 (3)该200g除锈废液中的质量 g。 【答案】(1)NaCl、NaOH (2)解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成32.1g-10.7g=21.4g氢氧化铁沉淀。 设消耗氢氧化钠的质量为x。   x=24g 所用NaOH溶液溶质的质量分数: 答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%； (3)解：第一次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 10.7g；第二次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀 21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为 50g， 设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。    y=10.95g 答：废液样品中HCl的质量为10.95g。 【详解】（1）向废液中滴入氢氧化钠，氢氧化钠先与HCl反应生成氯化钠和水，反应完成后再与FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钠，故a点的溶质是NaCl、及过量的NaOH； （2）见答案。 （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$