化学（天津卷02）-2024年中考化学考前押宝卷（天津卷）

2024年中考考前押宝卷（天津卷）02 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Zn-65 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．好雨知时节，当春乃发生 2．化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是 A．O B．Ca C．Na D．H 3．分类和归纳是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A．Ar、Ag都属于金属单质 B．Zn、Ca都属于人体必需微量元素 C．H2O、MgO都属于氧化物 D．AgCl、KOH都属于盐 4．“关爱生命，拥抱健康"是人类永恒的主题。下列说法正确的是 A．蔬菜、水果富含蛋白质 B．营养素摄入越多越好 C．膳食要注意营养平衡 D．缺钙易引起甲状腺肿大 5．在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用试纸测得某土壤样品呈弱碱性，下列植物适宜在该土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植土壤的 A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草 6．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 7．2024年3月20日，“鹊桥二号”中继星成功发射，其所用的伞状天线用钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼原子的核外电子数为42 B．钼的相对原子质量为95.96 C．3Mo表示3个钼元素 D．金属钼具有较好的延展性 8．类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．氢氧化钠可以中和稀硫酸，因此用氢氧化钠改良酸性土壤 B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子 C．碱的溶液显碱性，显碱性的一定是碱的溶液 D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素 9．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．浓盐酸敞口放置出现大量白烟 C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃 10．黑火药燃烧主要反应：。下列说法不正确的是 A．KNO3是一种盐 B．X的化学式为K2S C．S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色 D．黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中“一、二、三”是各成分的质量比 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选，多选不给分，漏选得1分，共10分）11．下列对相关事实解释合理的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢和氯酸钾都能制取氧气 两者都含有氧元素 B 金刚石和石墨都能燃烧 两者的碳原子排列方式相同 C 浓盐酸和浓硫酸都需密封保存 两者在空气中都易挥发 D 氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使酚酞变红 两者都含有金属阳离子 A．A B．B C．C D．D 12．中华优秀传统文化涉及许多化学知识，下列说法不正确的是 A．《艳阳天》：“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 B．《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金在自然界中以化合物形态存在 C．《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 D．《吕氏春秋》：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金的硬度比组成它的纯金属大 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别化肥KC1和NH4C1 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离CaO与CaCO3的固体混合物 加水充分溶解后，过滤 D 分离Cu粉和Zn粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 14．新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使工业废气中的SO2转化为S，并由反应II再生，原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应前后MFe2Ox的质量和化学性质保持不变 B．该方法处理SO2，能有效防止酸雨的形成 C．物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＞MFe2Oy D．该流程发生的总反应为：SO2+H2=S+H2O 15．现有12g露置于空气中一段时间的氧化钙样品，已知其中含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3三种物质。经测定，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，将该样品与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应，得到211.12g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A．该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g B．反应生成CaCl2的质量为22.2g C．样品中碳元素与氢元素质量比为1∶1 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共24分） 16．（5分）化学与我们的生活息息相关。现有：①合成橡胶 ②明矾 ③碳酸钠 ④生石灰 ⑤氯化钠等五种物质，选择合适的物质进行填空（填序号）。 (1)常用作食品干燥剂的是 ； (2)可用作净水剂的是 ； (3)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 ； (4)常用于制造汽车轮胎的是 ； (5)用于配制0.9％生理盐水的是 。 17．（10分）Ⅰ.水的电解 (1)实验时向水中加入少量氢氧化钠的目的是 。 (2)b管连接的是电源的 极，产生的气体是 。验证a管气体时发生反应的化学方程式为 。 (3)通过对a管和b管中产生的气体进行验证，可以得出水是由 组成的。 Ⅱ.水质检测及自制净水器 (4)水质检测：地表水环境质量标准的基本项目包括水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是 。 (5)自制净水器：“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”示意图如图所示（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。其中活性炭的作用是（填字母） ，超滤膜的作用是 （填字母）。制得的饮用水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 A．去除有害细菌和部分病毒                         B．吸附色素和异味 C．除去较大的不溶性杂质 18．（9分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)； (2)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则x= ； (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母序号，下同)； (4)A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质相似。 (5)建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，写出该反应的化学方程式 ；丁粒子构成的物质属于 (填“有机物”或“无机物”)。 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。 (1)工业制二氧化碳 。 (2)氢氧化镁治疗胃酸过多 。 (3)用熟石灰和纯碱制烧碱 。 20．（7分）长期以来，燃煤发电是我国电力供给的主要方式。 (1)传统燃煤发电直接燃烧煤。此过程可能生成一氧化碳，原因可能是 。 (2)燃煤产生的热量加热锅炉中的水，产生的高压蒸汽驱动发电机。这一过程中的能量转化有 (填序号)。 a.化学能转化为内能 b.内能转化为电能 c.机械能转化为电能 (3)发展清洁燃煤技术，实现“双碳”目标。其中一种技术流程如图。 ①根据净化精制的产物，猜想气化剂中可能含有物质是 。 ②净化精制时，用活性焦吸附粗煤气中的SO2，活性焦可能具有的结构是 。微波放电条件下，活性焦中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物，写出该过程的化学方程式 (任写一个)。 ③合成汽油技术的发展，有利于节约 。 21．（6分）金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题： 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。 (1)锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它 的物理性质。 (2)铁、铜、铝使用的先后顺序由先到后是 。 (3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______(填字母)。 A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeSO4溶液、Cu、Ag C．Fe2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (4)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是 。 (5)下列有关金属材料的叙述错误的是______。 A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D．防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水 五、实验题（本大题共3小题 共19分） 22．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)写出标示数字的仪器名称：① 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为 （填字母，下同）、收集装置为 ，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 装置。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，该实验的发生装置可选用 （填字母），若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是 （写出一点即可）。 (4)二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用G装置收集二氧化硫气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端导入。 23．（4分）以曲线的形式可以呈现物质的溶解度及其变化。甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1℃时，甲物质的溶解度为 。 (2)t2℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 (3)若甲中混有少量乙，可采用 方法提纯甲。 (4)分别将等质量的甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。 A．甲、丙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<丙 C．溶液的质量：甲>丙 D．溶质的质量分数：甲>丙 24．（6分）转化观是化学观念的重要内容，构建物质转化关系是实现知识结构化的重要途径。下列物质存在如图转化关系： 其中：C是参与光合作用的一种气体，B属于金属氧化物。请回答： (1)A的俗名为 (任写一种即可)，操作I的名称为 。 (2)反应①为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应②出现的实验现象为 ，反应③的化学方程式为 。 六、计算题（本大题共2小题 共8分） 25．（4分）碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是两种常用的补钙剂。 (1)乳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为 。 (2)5g碳酸钙中含有氧元素的质量是 。 (3)从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂更好。 (4)碳酸钙和乳酸钙两种物质的质量比为 （填最简整数比）时，所含钙的质量相等。 26．（4分）某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验，请计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)黄铜样品中铜的质量为 g。 (3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（天津卷）02 参考答案·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C C D C C D D D 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 A B AB CD AC 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共24分） 16．(1)④ (2)② (3)③ (4)① (5)⑤ 17．(1)增强水的导电性 (2) 正 氧气/O2 (3)氢元素和氧元素 (4)水质富营养化 (5) B A 混合物 18．(1) 2/二 金属 (2) 阴离子 8 (3)B、C (4)B (5) 无机物 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．(1)，分解反应 (2)，复分解反应 (3)，复分解反应 20．(1)氧气不足或高温下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 (2)a、c (3) H2O或O2 疏松多孔 C+SO2CO2+S或2C+SO22CO+S 石油或化石燃料 21．(1)熔点低 (2)铜、铁、铝 (3)A (4) (5)C 五、实验题（本大题共3小题 共19分） 22．(1)长颈漏斗 (2) B C F (3) A 集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可） (4)c 23．(1)20 (2)70g (3)降温结晶 (4)BD 24．(1) 石灰石或大理石 过滤 (2)放热 (3) 固体溶解，溶液由无色变成黄色 六、计算题（本大题共2小题 共8分） 25．(1)或者 (2)2.4g (3)碳酸钙 (4) 26．(1)0.2 (2)解：设8.7g黄铜样品中锌的质量为x。   x=6.5g 8.7g黄铜样品中铜的质量为8.7g-6.5g=2.2g 答：8.7g黄铜样品中铜的质量为2.2g。 (3)解：设生成0.2g氢气需要H2SO4的质量为y。   y=9.8g 所用稀硫酸中溶质的质量分数=。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（天津卷）02 全解全析·化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 C-12 S-32 Ca-40 Zn-65 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1．习近平总书记指出：“中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在，是中华民族的根和魂。”古诗词是中华传统文化的精髓，以下诗句中划线部分包含化学变化的是 A．竹外桃花三两枝，春江水暖鸭先知 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D．好雨知时节，当春乃发生 【答案】B 【详解】A、“春江水暖鸭先知”表示气候的变暖，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“烈火焚烧若等闲”过程中涉及高温煅烧石灰石的反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、“卷我屋上三重茅”是指风刮起了屋顶的茅草，并没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、“好雨知时节”指的是水蒸气冷凝成水滴，只是状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：B。 2．化学元素与人体健康紧密相关。人体中含量最多的金属元素是 A．O B．Ca C．Na D．H 【答案】B 【详解】人体中含量最多的金属元素是钙，占人体含量的1.5%。钙占人体重的1.7%左右，99%以羟基磷酸钙的形式存在于骨骼和牙齿中，血液中占0.1%，故选B。 3．分类和归纳是学习化学的重要方法。下列物质的分类正确的是 A．Ar、Ag都属于金属单质 B．Zn、Ca都属于人体必需微量元素 C．H2O、MgO都属于氧化物 D．AgCl、KOH都属于盐 【答案】C 【详解】A、氩气是由氩元素组成的纯净物，属于非金属单质，银是由银元素组成的纯净物，属于金属单质，不符合题意； B、Zn属于人体必需的微量元素，钙属于常量元素，不符合题意； C、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧化镁是由Mg、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； D、氯化银是由银离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。 故选C。 4．“关爱生命，拥抱健康"是人类永恒的主题。下列说法正确的是 A．蔬菜、水果富含蛋白质 B．营养素摄入越多越好 C．膳食要注意营养平衡 D．缺钙易引起甲状腺肿大 【答案】C 【详解】A、蔬菜、水果富含维生素，说法错误，不符合题意； B、营养素摄入要合理，摄入不足或过多均不利于人体健康，说法错误，不符合题意； C、为了身体健康，膳食要注意营养平衡，不能偏食，说法正确，符合题意； D、幼儿和青少年缺钙会患佝偻病，老年人缺钙会患骨质疏松，人体缺碘会导致甲状腺肿大，说法错误，不符合题意。 故选：C。 5．在“溶液酸碱性检验”活动中，某小组同学用试纸测得某土壤样品呈弱碱性，下列植物适宜在该土壤中种植的是 植物 茶树 小麦 棉花 甘草 适宜种植土壤的 A．茶树 B．小麦 C．棉花 D．甘草 【答案】D 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 【详解】A、茶树适宜种植的土壤的pH范围是5.0～5.5，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； B、小麦适宜种植的土壤的pH范围是6.0～7.0，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； C、棉花适宜种植的土壤的pH范围是6.0～6.8，小于7，呈酸性，适宜在弱酸性土壤中种植，故选项不符合题意； D、甘草适宜种植的土壤的pH范围是7.2～8.5，大于7，呈碱性，适宜在弱碱性土壤中种植，故选项符合题意； 故选D。 6．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A．称量氢氧化钠 B．过滤 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯 【答案】C 【详解】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能直接放在纸称量，要放在玻璃器皿中称量，错误； B、过滤的操作要点为“一贴二低三靠”，过滤时要用玻璃棒引流，防止液体洒出，错误； C、浓硫酸溶于水放出大量的热，密度大于水，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确； D、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，以防止发生火灾，错误。 故选C。 7．2024年3月20日，“鹊桥二号”中继星成功发射，其所用的伞状天线用钼丝编织而成。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A．钼原子的核外电子数为42 B．钼的相对原子质量为95.96 C．3Mo表示3个钼元素 D．金属钼具有较好的延展性 【答案】C 【详解】A、根据钼元素的信息示意图，钼的原子序数为42，在原子中，核外电子数=原子序数，因此钼原子的核外电子数为42，A正确； B、根据钼元素的信息示意图，汉字下面的数字表示相对原子质量，故钼的相对原子质量为95.96，B正确； C、元素只讲种类，不讲个数，3Mo表示3个钼原子，C错误； D、根据题中信息“伞状天线用钼丝编织而成”可知，金属钼具有较好的延展性，D正确。 故选：C。 8．类比、迁移和推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A．氢氧化钠可以中和稀硫酸，因此用氢氧化钠改良酸性土壤 B．离子是带电的原子或原子团，因此带电的粒子就是离子 C．碱的溶液显碱性，显碱性的一定是碱的溶液 D．同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定是同种元素 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，并且价格较高，不能用来中和酸性土壤，故选项说法错误； B、离子是带电的原子或原子团，但带电的微粒不一定是离子，也可能是电子、质子等，故选项说法错误； C、碱的溶液显碱性，但显碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项说法错误； D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法正确。 故选D。 9．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．浓盐酸敞口放置出现大量白烟 C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D．电解水实验中，正极上产生的气体能使带火星的木条复燃 【答案】D 【详解】A.、红磷燃烧产生大量白烟，放出热量，说法错误，不符合题意； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以浓盐酸敞口放置出现大量白雾，说法错误，不符合题意； C、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，说法错误，不符合题意； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，氧气具有助燃性，因此正极上产生的气体能使带火星的木条复燃，说法正确，符合题意。 故选：D。 10．黑火药燃烧主要反应：。下列说法不正确的是 A．KNO3是一种盐 B．X的化学式为K2S C．S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色 D．黑火药配方是“一硫二硝三木炭”，其中“一、二、三”是各成分的质量比 【答案】D 【详解】A、 盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，所以KNO3是一种盐，选项正确； B、反应前含有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别为1、2、2、6、3，反应后含有碳、氧、氮原子个数分别为3、6、2，依据化学反应前后原子种类和个数不发生改变，可知X含有2个钾原子、1个硫原子，则X的化学式为K2S，选项正确； C、S在空气中燃烧会产生SO2，该气体能使稀高锰酸钾溶液褪色，选项正确； D、根据化学方程式可知，黑火药配方是一硫二硝三木炭，其中“一、二、三”是反应中这三种物质的化学计量数之比，选项错误； 故选：D。 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选，多选不给分，漏选得1分，共10分） 11．下列对相关事实解释合理的是 选项 事实 解释 A 过氧化氢和氯酸钾都能制取氧气 两者都含有氧元素 B 金刚石和石墨都能燃烧 两者的碳原子排列方式相同 C 浓盐酸和浓硫酸都需密封保存 两者在空气中都易挥发 D 氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使酚酞变红 两者都含有金属阳离子 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、根据元素守恒，过氧化氢和氯酸钾能制取氧气，是因为两者都含有氧元素，该选项解释合理； B、金刚石和石墨均为碳单质，则都能燃烧，但它们的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释不合理； C、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，则都需要密封保存，该选项解释不合理； D、氢氧化钠和氢氧化钾具有相似的化学性质，是因为它们中都含有氢氧根离子，该选项解释不合理。 故选A。 12．中华优秀传统文化涉及许多化学知识，下列说法不正确的是 A．《艳阳天》：“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 B．《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金在自然界中以化合物形态存在 C．《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 D．《吕氏春秋》：“金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”体现了合金的硬度比组成它的纯金属大 【答案】B 【详解】A、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明黄金的化学性质非常稳定，故A说法正确； B、 “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故B说法不正确； C、“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是碳酸钾，化学式为K2CO3，故C说法正确； D、 “金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的硬度比组成它的纯金属大，体现了合金硬度方面的特性，故D说法正确； 故选：B。 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去MnO2中的KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 鉴别化肥KC1和NH4C1 取样，分别与熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离CaO与CaCO3的固体混合物 加水充分溶解后，过滤 D 分离Cu粉和Zn粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】AB 【详解】A、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，则加水溶解、过滤、洗涤、干燥能得到纯净的二氧化锰，能达到实验目的，符合题意； B、氯化铵与熟石灰混合研磨产生氨气，有刺激性气味；氯化钾与熟石灰混合研磨无明显现象，现象不同，故取样分别与熟石灰混合研磨、闻气味能鉴别化肥KC1和NH4C1，能达到实验目的，符合题意； C、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，则加水充分溶解后过滤能得到碳酸钙，但不能得到氧化钙，不能达到实验目的，不符合题意； D、锌与稀盐酸反应生成氢气和氯化锌，铜与稀盐酸不反应，则加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥，能得到铜，但不能得到锌，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：AB。 14．新型环保纳米材料MFe2Ox(M表示某+2价的金属元素)能使工业废气中的SO2转化为S，并由反应II再生，原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应前后MFe2Ox的质量和化学性质保持不变 B．该方法处理SO2，能有效防止酸雨的形成 C．物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＞MFe2Oy D．该流程发生的总反应为：SO2+H2=S+H2O 【答案】CD 【详解】A、由图可知，MFe2Ox在反应I中是反应物，在反应II中是生成物，故在该反应中，MFe2Ox可能是催化剂，化学反应前后，其质量和化学性质不变，不符合题意； B、该方法可将二氧化硫转化为S，可减少二氧化硫的含量，能有效防止酸雨的形成，不符合题意； C、由图可知，在反应I中，二氧化硫失去氧，MFe2Ox得到氧生成MFe2Oy，故x＜y，故物质中氧元素的质量分数：MFe2Ox＜MFe2Oy，符合题意； D、由图可知，该反应实际是二氧化硫和氢气在MFe2Ox的作用下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选CD。 15．现有12g露置于空气中一段时间的氧化钙样品，已知其中含有CaO、Ca（OH）2和CaCO3三种物质。经测定，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，将该样品与200g稀盐酸充分混合，恰好完全反应，得到211.12g不饱和溶液。下列有关说法中，正确的是 A．该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g B．反应生成CaCl2的质量为22.2g C．样品中碳元素与氢元素质量比为1∶1 D．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 【答案】AC 【分析】氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量为12g+200g-211.12g=0.88g，根据碳元素守恒，则碳酸钙的质量为：；则该样品中氧化钙和氢氧化钙的质量之和为12g-2g=10g，该样品中钙元素与氧元素质量比为5∶4，设氧化钙的质量为x，氢氧化钙的质量为y，则有x+y=10g；，解得x=1.12g，y=8.88g。 【详解】A、由分析可知，该样品中Ca（OH）2的质量为8.88g，故A说法正确； B、根据钙元素守恒，样品中钙元素的质量为，则反应生成CaCl2的质量为，故B说法错误； C、样品中碳元素与氢元素质量比为，故C说法正确； D、由B可知，生成氯化钙的质量为17.76g，根据氯元素守恒，则所用稀盐酸的溶质质量为：，则所用稀盐酸的溶质质量分数为，故D说法错误； 故选：AC。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共24分） 16．（5分）化学与我们的生活息息相关。现有：①合成橡胶 ②明矾 ③碳酸钠 ④生石灰 ⑤氯化钠等五种物质，选择合适的物质进行填空（填序号）。 (1)常用作食品干燥剂的是 ； (2)可用作净水剂的是 ； (3)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是 ； (4)常用于制造汽车轮胎的是 ； (5)用于配制0.9％生理盐水的是 。 【答案】(1)④ (2)② (3)③ (4)① (5)⑤ 【详解】（1）生石灰可与水反应，可用作食品干燥剂，故填④； （2）明矾具有吸附性，可用作净水机，故填②； （3）碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产；故填：③； （4）用于制造汽车轮胎的是合成橡胶，故填：①； （5）可用于配制生理盐水的是氯化钠；故填：⑤； 17．（10分）Ⅰ.水的电解    (1)实验时向水中加入少量氢氧化钠的目的是 。 (2)b管连接的是电源的 极，产生的气体是 。验证a管气体时发生反应的化学方程式为 。 (3)通过对a管和b管中产生的气体进行验证，可以得出水是由 组成的。 Ⅱ.水质检测及自制净水器 (4)水质检测：地表水环境质量标准的基本项目包括水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是 。 (5)自制净水器：“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似。“生命吸管”示意图如图所示（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）。其中活性炭的作用是（填字母） ，超滤膜的作用是 （填字母）。制得的饮用水属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。    A．去除有害细菌和部分病毒                         B．吸附色素和异味 C．除去较大的不溶性杂质 【答案】(1)增强水的导电性 (2) 正 氧气/O2 (3)氢元素和氧元素 (4)水质富营养化 (5) B A 混合物 【详解】（1）纯水的导电性很弱，氢氧化钠溶于水后，有大量的自由移动的离子，所以在做电解水实验时，向水中加少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性； （2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b管产生的气体较少，为氧气，则b管连接电源的正极； a管产生的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，验证方法为：用燃着的木条检验，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，则说明该气体为氢气，氢气燃烧生成水，化学方程式为： （3）通过对a管和b管中产生的气体进行验证，说明水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的； （4）氮、磷是植物生长所需的营养元素，若水质检测结果表明氮、磷超标，可能引发的后果是水体富营养化； （5）②中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，故选B； ④中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选A； 制得的饮用水仍然含有可溶性杂质，属于混合物。 18．（9分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： (1)氧元素位于元素周期表的第 周期，铝元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)； (2)C粒子是 (填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)；若D是原子，则x= ； (3)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填字母序号，下同)； (4)A粒子的化学性质与图中 粒子的化学性质相似。 (5)建立“宏观一微观一符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。如图是将二氧化碳转化成甲醇(CH3OH)的微观模拟示意图。请你结合图示内容，写出该反应的化学方程式 ；丁粒子构成的物质属于 (填“有机物”或“无机物”)。 【答案】(1) 2/二 金属 (2) 阴离子 8 (3)B、C (4)B (5) 无机物 【详解】（1）周期数=原子核外电子层数，A是氧原子的结构示意图，氧元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，氧元素位于第二周期； 铝带“钅”字旁，属于金属元素； （2）C粒子质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子； 在原子中，质子数=核外电子数，若D是原子，则x=18-2-8=8； （3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的原子质子数相同，B、C的质子数相同，属于同种元素； （4）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同； （5）由图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成了甲醇和水，该反应的化学方程式为：； 丁是水，是不含碳元素的化合物，属于无机物。 四、简答题（本大题共3小题 共19分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。 (1)工业制二氧化碳 。 (2)氢氧化镁治疗胃酸过多 。 (3)用熟石灰和纯碱制烧碱 。 【答案】(1)，分解反应 (2)，复分解反应 (3)，复分解反应 【详解】（1）工业制取二氧化碳通常采取高温煅烧石灰石的方法，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙、水，反应的化学方程式为：，由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应； （2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁与盐酸反应，生成氯化镁、水，发反应的化学方程式为：，两个化合物之间相互交换成分发生的反应，叫做复分解反应； （3）熟石灰（氢氧化钙）与纯碱（碳酸钠）发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，反应的化学方程式为：,也是复分解反应。 20．（7分）长期以来，燃煤发电是我国电力供给的主要方式。 (1)传统燃煤发电直接燃烧煤。此过程可能生成一氧化碳，原因可能是 。 (2)燃煤产生的热量加热锅炉中的水，产生的高压蒸汽驱动发电机。这一过程中的能量转化有 (填序号)。 a.化学能转化为内能 b.内能转化为电能 c.机械能转化为电能 (3)发展清洁燃煤技术，实现“双碳”目标。其中一种技术流程如图。 ①根据净化精制的产物，猜想气化剂中可能含有物质是 。 ②净化精制时，用活性焦吸附粗煤气中的SO2，活性焦可能具有的结构是 。微波放电条件下，活性焦中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物，写出该过程的化学方程式 (任写一个)。 ③合成汽油技术的发展，有利于节约 。 【答案】(1)氧气不足或高温下碳还原二氧化碳生成一氧化碳 (2)a、c (3) H2O或O2 疏松多孔 C+SO2CO2+S或2C+SO22CO+S 石油或化石燃料 【详解】（1）传统燃煤发电直接燃烧煤。此过程可能生成一氧化碳，原因可能是氧气不足，燃料不完全燃烧，也可能是高温下碳还原二氧化碳生成一氧化碳； （2）燃煤产生的热量加热锅炉中的水，产生的高压蒸汽驱动发电机。这一过程中的能量转化有化学能转化为内能、机械能转化为电能；故选ac； （3）①煤的主要成分是碳，与气化剂反应生成一氧化碳和氢气，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则气化剂中可能含有物质是H2O或O2； ②净化精制时，用活性焦吸附粗煤气中的SO2，活性焦可能具有的结构是疏松多孔； 微波放电条件下，活性炭中的碳与二氧化硫发生反应，生成硫和一种碳的氧化物——二氧化碳或一氧化碳，化学方程式为C+SO2CO2+S或2C+SO22CO+S； ③合成汽油技术的发展，有利于节约石油资源（或节约化石能源）。 21．（6分）金属活动性顺序表是研究金属性质的重要工具，请回答问题： 金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图。 (1)锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它 的物理性质。 (2)铁、铜、铝使用的先后顺序由先到后是 。 (3)为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是______(填字母)。 A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeSO4溶液、Cu、Ag C．Fe2(SO4)3溶液、Cu、AgNO3溶液 D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag (4)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是 。 (5)下列有关金属材料的叙述错误的是______。 A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性 C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差 D．防止铁制品锈蚀的办法有很多，例如在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，我国中科院研发出了复层脂包覆密封材料，都是有效隔绝了氧气和水 【答案】(1)熔点低 (2)铜、铁、铝 (3)A (4) (5)C 【详解】（1）合金的熔点低，硬度大，锡铅合金可以用作焊锡，主要利用了它熔点低的物理性质； （2）根据历史上人类冶炼不同金属的大致年代可知，金属的使用与金属的活动性有关，越活泼的金属，越不容易冶炼，由于活泼性：铝>铁>铜，所以使用的先后顺序是铜、铁、铝； （3）A、铁和硫酸铜溶液能反应，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸铜溶液不反应，说明铜的活动性强于银，所以可得出活动性：铁>铜>银，故A正确； B、铜和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于铜，银和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于银，无法确定铁和铜的活动性，故B错误； C、要验证铜和铁的活动性强弱，应用硫酸亚铁溶液和铜，不能用硫酸铁溶液，故C错误； D、银和硫酸亚铁溶液不反应，说明铁的活动性强于银，银和硫酸铜溶液不反应，说明铜的活动性强于银，无法确定铁和铜的活动性，故D错误； 故选A； （4）硫酸与铁发生反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式； （5）A、如果随意丢弃废旧电池，这些废旧电池中的铅、汞等重金属元素的离子会污染土壤和水体，因此废旧电池应回收利用，故A正确； B、金属铝具有良好的延展性，故B正确； C、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，尽管铝比铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比铁强，故C错误； D、在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属，隔绝空气又防水，可以防止铁制品锈蚀，故D正确。 故选C。 五、实验题（本大题共3小题 共19分） 22．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： (1)写出标示数字的仪器名称：① 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为 （填字母，下同）、收集装置为 ，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接 装置。 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ，该实验的发生装置可选用 （填字母），若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是 （写出一点即可）。 (4)二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，比空气的密度大，易溶于水且与水反应。若用G装置收集二氧化硫气体，则气体应从 （填“b”或“c”）端导入。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) B C F (3) A 集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可） (4)c 【详解】（1）由图可知，标示数字的仪器名称分别为：①长颈漏斗。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，需要固液常温型装置，则应选用的发生装置为B。 二氧化碳能溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，则收集装置为C。 浓硫酸具有吸水性，能干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 该实验需要固体加热型装置，则发生装置可选用A。 若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中没有装满水或导管口刚开始冒气泡就收集气体(写出一点即可）； （4）二氧化硫比空气的密度大，易溶于水且与水反应，用装置G收集二氧化硫气体采用向上排空气法，气体从c端进入。 23．（4分）以曲线的形式可以呈现物质的溶解度及其变化。甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 (1)t1℃时，甲物质的溶解度为 。 (2)t2℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。 (3)若甲中混有少量乙，可采用 方法提纯甲。 (4)分别将等质量的甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，对所得溶液的叙述正确的是___________(填序号)。 A．甲、丙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<丙 C．溶液的质量：甲>丙 D．溶质的质量分数：甲>丙 【答案】(1)20 (2)70g (3)降温结晶 (4)BD 【详解】（1）如图所示，t1℃时，甲物质的溶解度为20g； （2）t2℃时，甲的溶解度是40g，说明该温度下，100g水中最多溶解40g甲，则50g水中最多溶解20g甲，将40g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为20g+50g=70g，故填：70g （3）如图所示，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，因此甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲； （4）等质量的甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，降温前甲溶解度大于丙，故此时甲溶液中溶质质量甲大于丙，溶剂质量甲小于丙，降温后甲溶解度减小，丙溶解度增大，因此甲会析出晶体，而丙会变为不饱和溶液； A、根据以上分析，甲为饱和，丙为不饱和溶液，选项错误； B、根据以上分析，降温后溶剂质量不变，则溶剂质量甲小于丙，选项正确； C、根据以上分析，由于降温前溶液相等，降温后甲析晶，丙不变，因此溶液质量甲小于丙，选项错误； D、根据以上分析，降温后甲为t1℃时为饱和，丙为不饱和与降温前t2℃时饱和状态溶质质量分数相等，如图所示，t1℃时甲溶解度大于t2℃时丙溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，选项正确； 故选：BD 24．（6分）转化观是化学观念的重要内容，构建物质转化关系是实现知识结构化的重要途径。下列物质存在如图转化关系： 其中：C是参与光合作用的一种气体，B属于金属氧化物。请回答： (1)A的俗名为 (任写一种即可)，操作I的名称为 。 (2)反应①为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应②出现的实验现象为 ，反应③的化学方程式为 。 【答案】(1) 石灰石或大理石 过滤 (2)放热 (3) 固体溶解，溶液由无色变成黄色 【分析】C是参与光合作用的一种气体，则C为二氧化碳，A高温可生成C（二氧化碳）和D，D加足量水可生成E，E能与碳酸钠反应，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则A为碳酸钙，D为氧化钙，E为氢氧化钙，F为氢氧化钠，F和G反应生成I（红褐色沉淀），则I为氢氧化铁，则G为含有+3价铁离子的可溶性盐，B属于金属氧化物，B能与稀盐酸反应生成G，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则B为氧化铁，G为氯化铁，代入验证，推论合理。 【详解】（1）A为碳酸钙，俗名为石灰石或大理石； 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，操作I可以分离难溶性固体和液体，即为过滤操作； （2）反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应； （3）反应②为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液由无色变成黄色； 反应③为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：。 六、计算题（本大题共2小题 共8分） 25．（4分）碳酸钙（CaCO3）、乳酸钙（C6H10O6Ca）是两种常用的补钙剂。 (1)乳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为 。 (2)5g碳酸钙中含有氧元素的质量是 。 (3)从元素质量分数的角度推断，用 （填物质名称）做补钙剂更好。 (4)碳酸钙和乳酸钙两种物质的质量比为 （填最简整数比）时，所含钙的质量相等。 【答案】(1)或者 (2)2.4g (3)碳酸钙 (4) 【详解】（1）元素质量比等于相对原子质量乘以个数的比，故填，故填或。 （2）元素的质量等于化合物质量乘以元素的质量分数，而元素的质量分数等于相对原子质量乘以个数除以相对分质量，故5g碳酸钙中含有氧元素的质量。 （3）元素的质量分数等于相对原子质量乘以个数除以相对分质量，碳酸钙中钙元素的质量分数，乳酸钙中钙元素的质量分数，故碳酸钙中钙元素的质量分数大，补钙效果好，故填碳酸钙。 （4）钙的质量相等，可以假设钙的质量是40g，化合物质量等于元素质量除以元素质量分数，结合第三问分析可知碳酸钙的质量是100g，乳酸钙的质量是218g，二者质量比为。 26．（4分）某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了如图所示实验，请计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)黄铜样品中铜的质量为 g。 (3)求所用稀硫酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】(1)0.2 (2)解：设8.7g黄铜样品中锌的质量为x。   x=6.5g 8.7g黄铜样品中铜的质量为8.7g-6.5g=2.2g 答：8.7g黄铜样品中铜的质量为2.2g。 (3)解：设生成0.2g氢气需要H2SO4的质量为y。   y=9.8g 所用稀硫酸中溶质的质量分数=。 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，8.7g黄铜中加入50g稀硫酸，反应后剩余物质质量为58.5g，所以产生H2质量为8.7g+50g-58.5g=0.2g； （2）见答案。 （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 $$