精品解析：2024年内蒙古赤峰市巴林左旗林东多校联考中考模拟（二）化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡上的指导位置涂黑。每小题2分，共28分） 由氧原子构成的分子，除了双原子的氧分子外，还有由3个原子构成的臭氧分子（O3），由臭氧分子构成的物质叫做臭氧，常温常压下，臭氧是一种有鱼腥味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。 臭氧和氧气在不同的条件下能够相互转化；臭氧能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，其反应的化学方程式为： 结合材料，完成下面小题 1. 下列说法正确的是 A. 氧气转化为臭氧是物理变化 B. 常温常压下，臭氧和氧气都是无色气体 C. 一个臭氧分子中含有3个氧原子 D. 臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧 2. 打开盛有臭氧瓶子的瓶塞，不用靠近瓶子就能闻到一种特殊气味，从微观的角度分析，主要原因是 A. 分子是不断运动的 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量和体积很小 D. 同种分子化学性质相同 3. 关于臭氧（O3）的分类说法正确的是 A. 臭氧属于氧化物 B. 臭氧属于化合物 C. 臭氧属于单质 D. 臭氧属于混合物 4. 上述化学反应方程式中，X物质的化学式为 A. O2 B. H2O2 C. K2O D. H2 【答案】1. C 2. A 3. C 4. A 【解析】 【1题详解】 A、氧气转化为臭氧，有新物质臭氧生成，是化学变化，故A说法错误； B、常温常压下，氧气是无色气体，臭氧是一种有鱼腥味的淡蓝色气体，故B说法错误； C、一个臭氧分子中含有3个氧原子，故C说法正确； D、吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害，故D说法错误； 故选：C。 【2题详解】 打开盛有臭氧瓶子的瓶塞，不用靠近瓶子就能闻到一种特殊气味，从微观的角度分析，主要原因是分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到气味，与分子之间有间隔、分子的质量和体积很小、同种分子化学性质相同均无关； 故选：A。 【3题详解】 A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物，故A说法错误； B、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B说法错误； C、臭氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故C说法正确； D、臭氧是由一种物质组成的，属于纯净物，故D说法错误； 故选：C。 【4题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个O、2个K、2个I、2个H，反应后有2个O、2个K、2个I、2个H，则X中含有2个O，化学式为O2； 故选：A。 5. 实验是化学学习的重要方法，规范、严谨的实验操作、科学合理的方案设计是实验成功的重要保证。完成下面小题。 （1）. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下图所示操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 （2）. 如图所示装置是空气中氧气含量的测定实验，下列说法正确的是 A. 剩余的气体主要是二氧化碳 B. 红磷燃烧时产生大量的白色烟雾 C. 只把图示中的红磷换成木炭也会达到同样的效果 D. 若红磷的量不足，会使进入集气瓶中水的体积小于五分之一 （3）. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究铁生锈的条件 比较纯铜和黄铜的硬度 验证二氧化碳的密度比空气大 区分硬水和软水 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1）B （2）D （3）A 【解析】 【小问1详解】 A、用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，故选项错误； B、配制溶液时，溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故选项正确； C、过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，故选项错误； D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均，造成液体飞溅，故选项错误； 故选：B； 【小问2详解】 A、红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，剩余的气体主要是氮气，故选项说法错误； B、红磷燃烧产生白烟，不能产生雾，故选项说法错误； C、木炭燃烧生成的二氧化碳会弥补所消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，烧杯里的水不能倒流入集气瓶内，故选项说法错误； D、红磷的量不足时，燃烧时就无法将瓶内氧气全部消耗掉，进入水偏少，会导致进入集气瓶中水的体积小于五分之一，故选项说法正确； 故选：D； 【小问3详解】 A、铁与氧气和水共同接触时会生锈，由图可知，左边铁只与水接触，不生锈，右边铁只与氧气接触，也不生锈，则无法探究铁生锈的条件，故选项符合题意； B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，相互刻画，纯铜上的划痕更明显，说明纯铜硬度比黄铜小，故选项不符合题意； C、燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大，故选项不符合题意； D、向等量的硬水和软水中加入等量的肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，故选项不符合题意； 故选：A； 化学用语是学习和研究化学的重要工具，也是建立宏观、微观联系的重要桥梁。完成下面小题 6. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。下图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的相对原子质量为114.8 C. 2In表示两个铟元素 D. 铟的质量是49 7. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是 A. 无机物在一定条件下可以转化成有机物 B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 D. 该反应生成物CH3CH2OH中，碳元素和氢元素的质量比为4：1 【答案】6. B 7. C 【解析】 【6题详解】 A、由“金”字旁可知，铟属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.8，符合题意； C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2In表示两个铟原子，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，不符合题意。 故选B； 【7题详解】 A、由图可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，二氧化碳属于无机物，乙醇含碳元素，属于有机物，故该反应说明无机物在一定条件下可以转化成有机物，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类一定改变，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； C、由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：2:6=1:3，符合题意； D、该反应的生成物CH3CH2OH中，碳元素和氢元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。完成下面小题 8. 为了增加粮食的产量，作物生长过程中要适量的施加一些化学肥料，化肥对促进农作物增产具有重要作用。当植物叶片发黄时，需要施加氮肥，可以施加下列的化肥是 A. KCl B. Na2SO4 C. Ca3（PO4）2 D. NH4HCO3 9. 化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。小刚同学做的下列归纳，其中说法不合理的是 A. 化学与生活：洗洁精可以去除餐具上的油污，洗洁精去油污过程中起乳化作用。 B. 化学与健康：青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是蛋白质 C. 化学与能源：中国圆满完成了首次月球土壤采样返回任务，登月飞船使用的燃料是氢气，氢气燃烧时化学能转化为热能 D. 化学与材料：有机合成材料在生产生活中应用非常广泛，我们身边的塑料、棉花、合金、橡胶都属于有机合成材料 【答案】8. D 9. D 【解析】 【8题详解】 A、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、Na2SO4 不含有氮、磷、钾元素，不属于化肥，不符合题意； C、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、NH4HCO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意； 故选：D。 【9题详解】 A、洗洁精具有乳化作用，能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，可随水流冲走，从而可以去除餐具上的油污，故A说法合理； B、 牛奶中富含的营养素是蛋白质，青少年每天需摄入适量的牛奶，故B说法合理； C、登月飞船使用的燃料是氢气，氢气燃烧时将化学能转化为热能，故C说法合理； D、有机合成材料在生产生活中应用非常广泛，塑料、合成橡胶、合成纤维均属于有机合成材料，棉花属于天然材料，合金属于金属材料，故D说法不合理； 故选：D。 10. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 【答案】C 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，锌＞H＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。 【详解】A、根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确； B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：Zn>Ag，正确； C、根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误； D、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确； 故选：C。 11. 下列图像与其对应关系不正确的是 A. 向NaOH溶液中不断加水 B. 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 D. 向等质量的Fe和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、向NaOH溶液中不断加水，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH逐渐减小至无限接近于7，不会等于7，更不会小于7，符合题意； B、向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； C、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，稀硫酸显酸性，pH＜7，滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，pH＞7，不符合题意； D、向等质量的Fe和Zn中，分别加入过量的稀盐酸，锌比铁活泼，反应速率快，铁与稀盐酸反应：，锌与稀盐酸反应：，相对原子质量：Zn＞Fe，故最后铁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选A。 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A Cu CuO 加入足量的稀硫酸过滤 B NaCl溶液 Na2CO3 滴加稀硝酸不再产生气泡 C KNO3溶液 Ba（NO3）2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D N2 O2 通过红热的铜丝网 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、Cu不溶于水，也不与稀硫酸反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜（能溶于水）和水，则过滤后得到的固体是Cu，A正确； B、NaCl与稀硝酸不反应，Na2CO3与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，二氧化碳逸散到空气中，所得溶液的溶质有NaCl、NaNO3，除去了Na2CO3但引进了新的杂质，B错误； C、KNO3与K2SO4不反应，Ba(NO3)2与K2SO4反应生成BaSO4沉淀和KNO3，由于K2SO4适量，则Ba(NO3)2、K2SO4刚好完全反应，所得溶液的溶质只有KNO3，过滤除去BaSO4沉淀，得到的便是KNO3溶液，C正确； D、N2与Cu在高温下不反应，O2在高温下与Cu反应生成CuO固体，经过红热的铜丝网，剩余的气体是N2，D正确。 故选：B。 二、填空题 13. 水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途 （1）如图为兴趣小组同学们自制的简易净水装置，利用活性炭的__________作用能够去除水中的异味和色素。 （2）用如图所示的水电解器探究水的组成，其中b管内产生的气体是_________，电解水反应的化学方程式为________。 （3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①P点表示的意义是_________。 ②将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，溶液中溶质的质量分数关系为：硝酸钾的质量分数________（填“大于、小于或等于”）氯化钾的质量分数。 【答案】（1）吸附 （2） ①. 氧气##O2 ②. （3） ①. t3℃时，硝酸钾的溶解度为60g ②. 小于 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，则可利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味； 【小问2详解】 b管与电源的正极相连，产生的是氧气； 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①P点在硝酸钾的溶解度曲线上，表示的意义是t3℃时，硝酸钾的溶解度为60g； ②将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，降低温度，硝酸钾和氯化钾的溶解度均减小，析出晶体，变为t1℃的饱和溶液，t1℃时，氯化钾的溶解度＞硝酸钾的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数=，则溶液中溶质的质量分数关系为：硝酸钾的质量分数小于氯化钾的质量分数。 14. 为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）操作I的名称是__________；反应①的化学方程式为__________。 （2）可以循环利用的物质有__________。（填化学式，写一种即可） （3）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的有__________（多选，填字母） A. 少开私家车，绿色出行 B. 大力推广使用太阳能 C. 大力植树造林 D. 家庭中用液化石油气代替天然气做饭 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2）NaOH或Ca(OH)2 （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤，反应①是碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 通过分析上述工艺流程可知，NaOH或Ca(OH)2在流程中既是反应物，又是生成物，可以循环利用； 【小问3详解】 A、少开私家车，绿色出行，能减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，能有效减少空气中CO2含量，故选项符合题意； B、大力推广使用太阳能，能减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，能有效减少空气中CO2含量，故选项符合题意； C、大力植树造林，可以减少二氧化碳的排放，能有效减少空气中CO2含量，故选项符合题意； D、家庭中用液化石油气代替天然气做饭，不能减少二氧化碳的排放，不能有效减少空气中CO2含量，故选项不符合题意； 故选：ABC。 15. A~H是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是生活中常用的溶剂，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为_________。 （2）写出反应①的化学方程式_________。 （3）反应②的基本反应类型是_________。 【答案】（1）Fe3O4 （2） （3）分解反应 【解析】 【分析】根据A-H是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是生活中常用的溶剂，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳在高温下反应会生成铁和二氧化碳，水通电分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 G为四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 反应①为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 反应②为水通电分解生成氢气和氧气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 16. 阅读下面科普短文 “茶”知多少 我国茶文化源远流长。苏轼有诗云：“何须魏帝一丸药，且尽卢仝七碗茶”。饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病。这些功效来源于茶叶中含有的600多种化学成分。茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶多酚为白色固体、味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，茶密封储存为宜；即泡即饮为佳。 茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。大叶种含的茶多酚较小叶种多。一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。茶虽有多种保健功效，但有些人是不宜饮茶的。如：缺铁性贫血的人；溃疡病患者；发热病人；经常失眠的人在睡前不宜饮茶；儿童不宜饮浓茶；高血压病人不宜多饮茶。 请依据文章内容回答下列问题： （1）茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是__________。 （2）茶树适宜生长在___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）茶多酚的物理性质有___________（写出一条即可）。 （4）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是___________（填“元素”或“单质”）。 （5）下列说法正确的有__________（多选，填字母） A. 在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚 B. 茶多酚在潮湿的空气中易氧化，储存茶叶时密封保存为宜 C. 所有人群都适宜饮茶 D. 茶叶中的茶多酚含量相同，不受品种和环境的影响 【答案】（1）咖啡碱 （2）酸性 （3）白色固体，味涩，易溶于水 （4）元素 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用，故填：咖啡碱； 【小问2详解】 茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，pH＜7，显酸性； 【小问3详解】 颜色、状态、味道、溶解性均不需要通过化学变化就能表现出来，故茶多酚的物理性质有：白色固体、味涩，易溶于水； 【小问4详解】 这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关； 【小问5详解】 A、由题干信息可知，茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用，符合题意； B、茶多酚在潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，故应密封保存，符合题意； C、茶虽有多种保健功效，但有些人是不宜饮茶的。如：缺铁性贫血的人；溃疡病患者；发热病人等，不符合题意； D、茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同，不符合题意。 故选AB。 三、实验与探究题 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）图中标有①的仪器名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_________（填字母），该装置有一不足之处，应怎样改进________。 （3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是_______。 （4）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从________（填“m”或“n”）端进入。 （5）D装置试管中的现象是_________。 （6）用E所示的实验装置进行实验，观察到铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，说明可燃烧物燃烧需要的条件之一是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. 在试管口放一团绵花 （3） （4）m （5）紫色石蕊溶液变红 （6）与空气或氧气接触 【解析】 【小问1详解】 图中标有①的仪器名称为锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应条件是加热，选择固固加热型装置，发生装置为A，该装置有一不足之处是试管口少一团棉花，改进方法：在试管口放一团绵花，防止高锰酸钾粉末进入玻璃导管。 【小问3详解】 实验室用B装置制取氧气，常用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，生成水和氧气，该反应化学方程式：。 【小问4详解】 若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从m端进入，因为二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳气体从m导管进入集气瓶，集气瓶中的空气沿n导管逸出。 【小问5详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，D装置试管中的现象是紫色石蕊溶液变红。 【小问6详解】 用E所示的实验装置进行实验，观察到铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，白磷是可燃物，且温度达到可燃物的着火点，说明可燃烧物燃烧需要的条件之一是与空气或氧气接触。 18. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分 （1）松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋（或鸭蛋），鸡蛋中富含的营养素为________，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。 【任务二】 （2）品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入________来中和涩味。（选填“料酒、食醋或酱油”） 【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么? 【查阅资料】 （3）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于________（填物质类别），它的水溶液显_________性。 【分析推理】 松花蛋粉加水调和时发生如下反应： （4）①是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ② 【提出猜想】 （5）猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和__________（填化学式）； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 （6） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含__________ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 __________ 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【答案】（1）蛋白质 （2）食醋 （3） ①. 盐 ②. 碱 （4）放热 （5） （6） ①. 碳酸钠##Na2CO3 ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋中富含的营养素为蛋白质； 【小问2详解】 松花蛋略有涩味，是因为松花蛋中含有碱性物质，食用时可加入呈酸性的食醋，与碱性物质发生中和反应，减轻涩味； 【小问3详解】 碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，它的水溶液显碱性； 【小问4详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，属于放热反应； 【小问5详解】 猜想一：若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则碱性物质只有NaOH； 猜想二：若氢氧化钙过量，则碱性物质为NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：若碳酸钠过量，则碱性物质为NaOH和Na2CO3； 【小问6详解】 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸，无明显现象，说明滤液中不含碳酸钠； 根据实验结论猜想二成立，即含有氢氧化钙和氢氧化钠，另取滤液少许，向其中加入碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含氢氧化钙，即猜想二正确； 四、计算题 19. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量的稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图（单位：g）： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g， （2）根据此数据计算CaCO3的质量分数为（写出计算过程，结果保留到0.1%）化学反应方程式为： 【答案】（1）4.4 （2）解：设碳酸钙的质量为， 答：碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，则蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是160.0g+15.0g-170.6g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，请将该选项的序号按要求在答题卡上的指导位置涂黑。每小题2分，共28分） 由氧原子构成的分子，除了双原子的氧分子外，还有由3个原子构成的臭氧分子（O3），由臭氧分子构成的物质叫做臭氧，常温常压下，臭氧是一种有鱼腥味的淡蓝色气体，它的密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体有益，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。 臭氧和氧气在不同的条件下能够相互转化；臭氧能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，其反应的化学方程式为： 结合材料，完成下面小题 1. 下列说法正确的是 A. 氧气转化为臭氧是物理变化 B. 常温常压下，臭氧和氧气都是无色气体 C. 一个臭氧分子中含有3个氧原子 D. 臭氧对人的身体健康不利，应该拒绝使用臭氧 2. 打开盛有臭氧瓶子的瓶塞，不用靠近瓶子就能闻到一种特殊气味，从微观的角度分析，主要原因是 A. 分子是不断运动的 B. 分子之间有间隔 C. 分子的质量和体积很小 D. 同种分子化学性质相同 3. 关于臭氧（O3）的分类说法正确的是 A. 臭氧属于氧化物 B. 臭氧属于化合物 C. 臭氧属于单质 D. 臭氧属于混合物 4. 上述化学反应方程式中，X物质的化学式为 A. O2 B. H2O2 C. K2O D. H2 5. 实验是化学学习的重要方法，规范、严谨的实验操作、科学合理的方案设计是实验成功的重要保证。完成下面小题。 （1）. 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下图所示操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 （2）. 如图所示装置是空气中氧气含量的测定实验，下列说法正确的是 A. 剩余的气体主要是二氧化碳 B. 红磷燃烧时产生大量的白色烟雾 C. 只把图示中的红磷换成木炭也会达到同样的效果 D. 若红磷的量不足，会使进入集气瓶中水的体积小于五分之一 （3）. 下列实验设计不能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究铁生锈的条件 比较纯铜和黄铜的硬度 验证二氧化碳的密度比空气大 区分硬水和软水 实验设计 A. A B. B C. C D. D 化学用语是学习和研究化学的重要工具，也是建立宏观、微观联系的重要桥梁。完成下面小题 6. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被国际采用作标准数据。下图为铟在元素周期表中的信息，下列有关铟的说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的相对原子质量为114.8 C. 2In表示两个铟元素 D. 铟的质量是49 7. 我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是 A. 无机物在一定条件下可以转化成有机物 B. 反应前后分子种类改变，原子种类不变 C. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：7 D. 该反应生成物CH3CH2OH中，碳元素和氢元素的质量比为4：1 化学是推动科技进步和现代社会文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关。完成下面小题 8. 为了增加粮食的产量，作物生长过程中要适量的施加一些化学肥料，化肥对促进农作物增产具有重要作用。当植物叶片发黄时，需要施加氮肥，可以施加下列的化肥是 A. KCl B. Na2SO4 C. Ca3（PO4）2 D. NH4HCO3 9. 化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。小刚同学做的下列归纳，其中说法不合理的是 A. 化学与生活：洗洁精可以去除餐具上的油污，洗洁精去油污过程中起乳化作用。 B. 化学与健康：青少年每天需摄入适量的牛奶，牛奶中富含的营养素是蛋白质 C. 化学与能源：中国圆满完成了首次月球土壤采样返回任务，登月飞船使用的燃料是氢气，氢气燃烧时化学能转化为热能 D. 化学与材料：有机合成材料在生产生活中应用非常广泛，我们身边的塑料、棉花、合金、橡胶都属于有机合成材料 10. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是 A. 滤渣中有Zn和Ag B. 金属活动性：Zn>Ag C. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3 D. 上述过程中只发生置换反应 11. 下列图像与其对应关系不正确的是 A. 向NaOH溶液中不断加水 B. 向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液 C. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液 D. 向等质量的Fe和Zn中，分别加入过量的稀盐酸 12. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A Cu CuO 加入足量的稀硫酸过滤 B NaCl溶液 Na2CO3 滴加稀硝酸不再产生气泡 C KNO3溶液 Ba（NO3）2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 D N2 O2 通过红热的铜丝网 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 13. 水及溶液在生产、生活中有着广泛的用途 （1）如图为兴趣小组同学们自制的简易净水装置，利用活性炭的__________作用能够去除水中的异味和色素。 （2）用如图所示的水电解器探究水的组成，其中b管内产生的气体是_________，电解水反应的化学方程式为________。 （3）硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： ①P点表示的意义是_________。 ②将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液冷却至t1℃，溶液中溶质的质量分数关系为：硝酸钾的质量分数________（填“大于、小于或等于”）氯化钾的质量分数。 14. 为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）操作I的名称是__________；反应①的化学方程式为__________。 （2）可以循环利用的物质有__________。（填化学式，写一种即可） （3）“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的有__________（多选，填字母） A. 少开私家车，绿色出行 B. 大力推广使用太阳能 C. 大力植树造林 D. 家庭中用液化石油气代替天然气做饭 15. A~H是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示（部分反应条件省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是生活中常用的溶剂，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为_________。 （2）写出反应①的化学方程式_________。 （3）反应②的基本反应类型是_________。 16. 阅读下面科普短文 “茶”知多少 我国茶文化源远流长。苏轼有诗云：“何须魏帝一丸药，且尽卢仝七碗茶”。饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病。这些功效来源于茶叶中含有的600多种化学成分。茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质。喝茶能提神解乏、兴奋消倦，其原因就是咖啡碱能使人体中枢神经产生兴奋、强心作用。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中起主导作用。茶多酚为白色固体、味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧化，导致其含量逐渐减少，茶密封储存为宜；即泡即饮为佳。 茶树适宜生长在pH4.5～6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶多酚含量不同。大叶种含的茶多酚较小叶种多。一般而言，温度越高，光线越强的地方，所种的茶中茶多酚较多。茶虽有多种保健功效，但有些人是不宜饮茶的。如：缺铁性贫血的人；溃疡病患者；发热病人；经常失眠的人在睡前不宜饮茶；儿童不宜饮浓茶；高血压病人不宜多饮茶。 请依据文章内容回答下列问题： （1）茶叶中能起到提神解乏、兴奋消倦的物质是__________。 （2）茶树适宜生长在___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （3）茶多酚的物理性质有___________（写出一条即可）。 （4）茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是___________（填“元素”或“单质”）。 （5）下列说法正确的有__________（多选，填字母） A. 在茶叶的药效中起主导作用的是茶多酚 B. 茶多酚在潮湿的空气中易氧化，储存茶叶时密封保存为宜 C. 所有人群都适宜饮茶 D. 茶叶中的茶多酚含量相同，不受品种和环境的影响 三、实验与探究题 17. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）图中标有①的仪器名称为________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置为_________（填字母），该装置有一不足之处，应怎样改进________。 （3）实验室用B装置制取氧气，其反应的化学方程式是_______。 （4）若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从________（填“m”或“n”）端进入。 （5）D装置试管中的现象是_________。 （6）用E所示的实验装置进行实验，观察到铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，说明可燃烧物燃烧需要的条件之一是________。 18. 松花蛋是我国特有的一种传统美食。化学兴趣小组同学进行了“松花蛋制作”的项目研究，请结合任务回答问题。 【任务一】初识松花蛋，查阅营养成分 （1）松花蛋，又称皮蛋，制作原料为鸡蛋（或鸭蛋），鸡蛋中富含的营养素为________，除此之外，还含有油脂、维生素及无机盐等多种营养素，具有较高的营养价值。 【任务二】 （2）品尝松花蛋，感受松花蛋的酸碱性同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测松花蛋中含有碱性物质，生活中食用时可加入________来中和涩味。（选填“料酒、食醋或酱油”） 【任务三】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12，证明滤液中含有碱性物质。 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么? 【查阅资料】 （3）松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱（Na2CO3）等，其中碳酸钠属于________（填物质类别），它的水溶液显_________性。 【分析推理】 松花蛋粉加水调和时发生如下反应： （4）①是__________（填“吸热”或“放热”）反应。 ② 【提出猜想】 （5）猜想一：只有NaOH； 猜想二：有NaOH和__________（填化学式）； 猜想三：有NaOH和Na2CO3。 【实验探究】 （6） 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入过量的稀盐酸 无明显现象 滤液中不含__________ 另取滤液少许，向其中加入碳酸钠溶液 __________ 猜想二成立 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 四、计算题 19. 某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量的稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图（单位：g）： （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） （1）根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是______g， （2）根据此数据计算CaCO3的质量分数为（写出计算过程，结果保留到0.1%）化学反应方程式为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $