精品解析：2024年河南省商丘市夏邑县县城多校中考二模化学试题

2024年普通高中招生第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S： 32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列自然现象中发生的变化不涉及化学变化的是 A. 冰融为水 B. 火山烈燃 C. 铜雕锈蚀 D. 枯木腐朽 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 酒精用作火锅燃料 B. 氮气用于制造硝酸和氮肥 C. 石墨用于制铅笔芯 D. 小苏打用于治疗胃酸过多 3. 分类、归纳是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 合成材料：合成橡胶、合成纤维、合金 B. 碱：烧碱、纯碱、氨水 C. 金属：铁、铜、硅 D. 有机物：葡萄糖、酒精、甲烷 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 5. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列相关说法正确的是 A. 加碘食盐中的碘指的是碘单质 B. 焚烧废弃塑料，可减少空气污染 C. 图书档案失火，用高压水枪灭火 D. “碳达峰”“碳中和”中的碳指的是CO2 6. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 7. 工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁，该方法中不包括 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 8. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 用食醋除去松花蛋的“涩味” B. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 用3%碳酸氢钠溶液除去沾在皮肤上的浓硫酸 9. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 D. 生成丙和丁的质量比为16：9 10. 生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解―过滤―蒸发”的步骤加以分离的是（　　） A. 纯碱和小苏打 B. 食盐和细砂 C. 石灰石和生石灰 D. 蔗糖和味精 11. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得到不溶物和滤液。在滤液中插入锌片，有气泡产生。则下列判断不正确的是( ) A. 不溶物中一定含有铜 B. 滤液中一定含有硫酸 C. 不溶物中一定含有铁 D. 滤液中一定含有硫酸亚铁 12. 下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. MgO→MgCl2 D. NaOH→Na2SO4 13. 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 14. 将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为 A. 0.4g B. 0.5g C. 0.6g D. 0.7g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 生活处处有化学。 （1）家务劳动。餐后利用洗涤剂的___________作用清洗餐具油污。 （2）研学实践。走进农田，给果树施化肥，寻出一种复合肥___________。 （3）健康饮食。蔬菜水果中富含的营养素是___________。 16. 2023年 9月 23 日，杭州亚运会开幕式采用“数实融合”的形式点燃主火炬塔，全球瞩目。主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”做燃料，实现了循环内的零排放。甲醇在常温下为无色液体，沸点为64.7℃。用甲醇做燃料和氢气相比的优点是______。已知甲醇燃烧的产物和乙醇的相同，请写出甲醇（CH₃OH）充分燃烧的化学方程式：______。 17. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。 18. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲______(填“>”“<”或“=”)乙； （3）t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为___________。 19. 如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；将尾气点燃，化学方程式为_________。 20. 如图所示，A、B、C、D是不同类别的物质，相互间反应可生成甲、乙、丙、丁（部分物质略去）。其中甲为蓝色不溶物，C 为生活中用量最大的金属，丁为相对分子质量最小的氧化物。 （1）甲的化学式为__________。 （2）B 的溶液与C反应后，溶液的质量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）写出一个C与D反应的化学方程式：__________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）大量使用磷肥容易使水体富营养化，Ca3（PO4）2中磷元素的化合价是______。 （2）正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示其原因。 22. 控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题。 （1）图甲中实验①②对比，可得出铁生锈的条件是什么？ （2）图乙中验证燃烧的条件是什么？ 23. 图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的微观实质是什么？ （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__________mL。 （3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 24. 某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么? （2）步骤Ⅰ中所得固体的成分有哪些物质? （3）若步骤Ⅲ中X为酸，请写出有关反应的化学方程式。 四、综合应用题 （共10分） 25. 常见气体的实验室制取与性质是化学研究的重要内容。 （1）实验室制取氧气的实验装置如下图所示。 ①下列实验仪器可以直接用酒精灯加热的是 __________ （填字母序号）。 a.锥形瓶 b.试管 c.集气瓶 d.水槽 ②实验室用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为__________，应选择的发生装置为 __________（填字母序号）。 ③若采用E 装置收集某种气体，则依据的是该气体的哪些性质：__________。 （2）某化学小组的同学利用下图所示微型实验装置制取CO2 并研究其性质。将Y 形管倾斜，使 N 中的稀盐酸流入 M 中至碳酸钙完全反应，然后向 M 中注入足量的氢氧化钠溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是__________。 ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M 中可观察到的现象是什么? __________，产生此现象的原因是__________。 ③若取CaCl2和CaCO3 的混合物25g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。则所得溶液中溶质的质量分数是__________。（计算结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年普通高中招生第二次模拟考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答题卡上。答在试题卷上的答案无效。 3.答题前，考生务必将本人姓名、准考证号填写在答题卡第一面的指定位置上。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S： 32 Cl：35.5 Ca：40 Zn：65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列自然现象中发生的变化不涉及化学变化的是 A. 冰融为水 B. 火山烈燃 C. 铜雕锈蚀 D. 枯木腐朽 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰融为水，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、火山烈燃，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、铜雕锈蚀，有铜锈等新物质生成，属于化学变化； D、枯木腐朽，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 酒精用作火锅燃料 B. 氮气用于制造硝酸和氮肥 C. 石墨用于制铅笔芯 D. 小苏打用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。 【详解】A、酒精用作火锅燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质，故A错误； B、氮气用于制造硝酸和氮肥，是利用氮气与其他物质反应生成硝酸和氮肥，属于化学性质，故B错误； C、石墨用于制铅笔芯是利用石墨很软，属于物理性质，故C正确； D、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于化学性质，故D错误。 故选：C。 3. 分类、归纳是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 合成材料：合成橡胶、合成纤维、合金 B. 碱：烧碱、纯碱、氨水 C. 金属：铁、铜、硅 D. 有机物：葡萄糖、酒精、甲烷 【答案】D 【解析】 【详解】A、塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成材料，合金属于金属材料，不符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠和氨水都是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； C、铁和铜属于金属，硅属于非金属，不符合题意； D、葡萄糖、酒精、甲烷均含碳元素，均属于有机物，符合题意。 故选D。 4. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，实验操作错误； B、给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的，实验操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，实验操作正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，实验操作错误； 故选：C。 5. 化学与人类的生产、生活关系密切。下列相关说法正确的是 A. 加碘食盐中的碘指的是碘单质 B. 焚烧废弃塑料，可减少空气污染 C. 图书档案失火，用高压水枪灭火 D. “碳达峰”“碳中和”中的碳指的是CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、一般用元素来描述物质的组成，加碘食盐中的碘不是以分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，故是指碘元素，故A说法错误； B、焚烧废弃塑料会产生大量的烟尘和有害气体，从而加剧空气污染，故B说法错误； C、图书档案失火，用高压水枪灭火，会破坏图书档案，应采用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，不会破坏图书档案，故C说法错误； D、“碳达峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，它是引起温室效应的主要气体，故D说法正确； 故选：D。 6. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 木炭在氧气中充分燃烧生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故A错误； B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故B错误； C、木炭在氧气中充分燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不会生成黑色固体，故C错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故D正确； 故选：D。 7. 工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳；过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁，该方法中不包括 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳发生的反应有：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；在氢氧化镁中加入盐酸发生的反应是氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；电解熔融氯化镁生成的是镁和氯气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，所以不包括置换反应。 故选B。 8. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是 A. 用食醋除去松花蛋的“涩味” B. 氢氧化镁用于治疗胃酸过多症 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 用3%碳酸氢钠溶液除去沾在皮肤上的浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、食醋中的醋酸与松花蛋中的碱发生反应，是中和反应，故A不符合题意； B、氢氧化镁用于治疗胃酸过多，是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应，故B不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤是熟石灰和土壤中酸发生化学反应，是中和反应，故C不符合题意； D、碳酸氢钠属于盐，与硫酸发生反应，不是中和反应，故D符合题意。 故选D。 9. 为了缓解碳排放引起的温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，该过程的微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 丙中氢、氧两种元素的质量比为4：1 B. 甲、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲和乙分子个数比为1：1 D. 生成丙和丁的质量比为16：9 【答案】D 【解析】 【分析】本题考查微粒模型图的识别和计算。 【详解】A、丙是甲醇，其化学式为CH3OH，氢、氧元素的质量比为，故A不符合题意； B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，甲、丁均属于氧化物，丙是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故B不符合题意； C、由图示，结合质量守恒定律，反应前后原子个数不变，或根据反应的化学方程式：，则参加反应的甲和乙分子个数比应为1:3，故C不符合题意； D、生成丙和丁的分子个数比为1:1，根据反应的化学方程式，则生成丙和丁的质量比为32:18=16:9，故D符合题意； 故选D。 【点睛】根据反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳与氢气反应甲醇和水，结合题意进行分析判断。 10. 生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解―过滤―蒸发”的步骤加以分离的是（　　） A. 纯碱和小苏打 B. 食盐和细砂 C. 石灰石和生石灰 D. 蔗糖和味精 【答案】B 【解析】 【详解】A、纯碱和小苏打均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误； B、食盐易溶于水，细砂难溶于水，能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项正确； C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，生石灰发生了化学反应生成氢氧化钙，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误； D、蔗糖和味精均易溶于水，不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离，故选项错误。 故选B。 11. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得到不溶物和滤液。在滤液中插入锌片，有气泡产生。则下列判断不正确的是( ) A. 不溶物中一定含有铜 B. 滤液中一定含有硫酸 C. 不溶物中一定含有铁 D. 滤液中一定含有硫酸亚铁 【答案】C 【解析】 【分析】因为反应时氧化铜和酸反应，转化为铜离子，铁和硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，铁和铜离子反应；向反应后的滤液中插入锌片有气泡产生，说明滤液中含有稀硫酸，同时说明不溶物中一定不含铁，只含有铜，则滤液中一定含有硫酸亚铁； 【详解】A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，故A正确； B、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明滤液中一定含有剩余的硫酸，故B正确； C、向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明所加入的稀硫酸过量，因此混合物中的氧化铜与铁粉完全反应，所以不溶物中一定不含有铁，故C不正确； D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁，故D正确。 故选C。 12. 下列转化中，只有加入酸才能一步实现的是 A. Zn→ZnSO4 B. CaCO3→CO2 C. MgO→MgCl2 D. NaOH→Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气，但锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌，不一定只有加入酸才能一步实现，不符合题意； B、碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳，但高温下分解也能生成二氧化碳，不一定只有加入酸才能一步实现，不符合题意； C、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，只有加入酸才能一步实现，符合题意； D、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应也生成硫酸钠，不一定只有加入酸才能一步实现，不符合题意； 故选：C。 13. 图像能有效地把抽象的知识直观化。下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定量稀盐酸中逐渐加水稀释 C. 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 D. 向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意； B、向一定量的稀盐酸中逐渐加水稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，不符合题意； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，该反应生成了气体，固体质量减小，故二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾继续溶解，溶液质量逐渐增大，待达到饱和后，溶液质量不再变化，但是溶液质量不是从零开始增加，不符合题意。 故选C。 14. 将9.6g镁、锌两种金属的混合物加入盛有100g稀硫酸的烧杯中，二者恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发、干燥，得到38.4g固体。则生成氢气的质量为 A. 0.4g B. 0.5g C. 0.6g D. 0.7g 【答案】C 【解析】 【详解】38.4g固体为硫酸锌和硫酸镁的混合物，固体增加的质量为硫酸根离子的质量，为38.4g-9.6g=28.8g，固体中的硫酸根来自于硫酸，故硫酸中氢元素的质量为，根据质量守恒定律，氢气中的氢元素全部来自硫酸，故选C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 生活处处有化学。 （1）家务劳动。餐后利用洗涤剂的___________作用清洗餐具油污。 （2）研学实践。走进农田，给果树施化肥，寻出一种复合肥___________。 （3）健康饮食。蔬菜水果中富含的营养素是___________。 【答案】（1）乳化 （2）硝酸钾（合理即可） （3）维生素 【解析】 【小问1详解】 洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走。 【小问2详解】 复合肥是含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料，如硝酸钾、磷酸二氢按等，故答案为：硝酸钾 (合理即可)。 【小问3详解】 蔬菜和水果中富含的营养素是维生素。 16. 2023年 9月 23 日，杭州亚运会开幕式采用“数实融合”的形式点燃主火炬塔，全球瞩目。主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”做燃料，实现了循环内的零排放。甲醇在常温下为无色液体，沸点为64.7℃。用甲醇做燃料和氢气相比的优点是______。已知甲醇燃烧的产物和乙醇的相同，请写出甲醇（CH₃OH）充分燃烧的化学方程式：______。 【答案】 ①. 安全（或便于运输，或生产成本低等） ②. 【解析】 【详解】甲醇可通过废碳再生制取，而氢气需要电解水制取，则甲醇的生产成本低；甲醇在常温下为无色液体，氢气属于易燃易爆气体，所以甲醇作燃料，比较安全，且便于运输； 甲醇燃烧的产物与乙醇相同，都是二氧化碳和水，化学方程式为：。 17. 实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。 【答案】 ①. 称量 ②. 50mL 【解析】 【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解； 所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为：50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒。 18. 下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 （1）在___________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 （2）将t2℃时，相同质量的甲和乙的饱和溶液降温到t1℃后，溶液中溶质的质量甲______(填“>”“<”或“=”)乙； （3）t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶液的质量分数为___________。 【答案】（1）t2 （2）＜ （3）20% 【解析】 【小问1详解】 据图可知，在t2℃时甲、乙的溶解度曲线交于一点，即t2℃时甲、乙的溶解度相等； 【小问2详解】 据图可知，t2℃时，甲和乙溶解度相等，相同质量的甲和乙的饱和溶液，其溶质质量和溶剂质量都相等，降温到t1℃后，甲和乙的溶解度均减小，且该温度范围内甲的溶解度差大于乙，故甲析出固体质量比乙大，溶液中溶质的质量甲＜乙； 【小问3详解】 据图可知，t3℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲达到饱和状态，则此时90g甲的饱和溶液中溶质质量为，所以t3℃时，向90g甲的饱和溶液中加入60g水，溶质的质量分数为。 19. 如图为CO还原Fe2O3的微型装置图，则A处V型管内的固体粉末由_______色逐渐变黑； B处V型管内的溶液变浑浊，化学方程式为____；将尾气点燃，化学方程式为_________。 【答案】 ①. 红棕 ②. ③. 【解析】 【详解】A处一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，故装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末变黑； B处二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式是； 尾气处理是一氧化碳的燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式是. 20. 如图所示，A、B、C、D是不同类别的物质，相互间反应可生成甲、乙、丙、丁（部分物质略去）。其中甲为蓝色不溶物，C 为生活中用量最大的金属，丁为相对分子质量最小的氧化物。 （1）甲的化学式为__________。 （2）B 的溶液与C反应后，溶液的质量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）写出一个C与D反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）Cu(OH)2 （2）减小 （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D是不同类别的物质，相互间反应可生成甲、乙、丙、丁（部分物质略去）。其中甲为蓝色不溶物，可推出甲为氢氧化铜，C 为生活中用量最大的金属，可推出C为铁，丁为相对分子质量最小的氧化物，可推出丁为水，A能与B转化为甲，B能与C反应生成乙，可推出B为铜盐溶液，如硫酸铜，则A为碱，如氢氧化钠，乙可能是铜，C能与D反应生成丙，D能与A反应生成丁，可推出D为酸，如稀盐酸，则丙可能是氢气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，甲为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2； 【小问2详解】 B为硫酸铜，C为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故反应后，溶液的质量减小； 【小问3详解】 C与D反应可能是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 水是生态之基、生产之要、生命之源。 （1）大量使用磷肥容易使水体富营养化，Ca3（PO4）2中磷元素的化合价是______。 （2）正常雨水的pH约为5.6，请用化学方程式表示其原因。 【答案】（1）+5 （2）CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【小问1详解】 Ca3（PO4）2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）×3+[x+（-2）]×2=0，解得x=+5； 【小问2详解】 正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，导致正常雨水的pH值小于7，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。 22. 控制变量法是实验探究的重要方法。根据下图所示实验回答问题。 （1）图甲中实验①②对比，可得出铁生锈的条件是什么？ （2）图乙中验证燃烧的条件是什么？ 【答案】（1）铁生锈需要与氧气接触 （2）温度要达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 图甲中实验①铁钉与水和氧气共同接触铁丝生锈，而实验②铁钉只与水接触，没有与氧气接触，铁钉不生锈，故图甲中实验①②对比，可得出铁生锈的条件是需要与氧气接触。 【小问2详解】 图乙中，乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，二者都与氧气接触，故图乙中验证燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点。 23. 图甲是利用数字化传感器测得的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图像。 （1）该反应的微观实质是什么？ （2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__________mL。 （3）请在图乙的虚线框内将C点时溶液中的微粒补画完整。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （2）10 （3） 【解析】 【小问1详解】  盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子； 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时，溶液呈中性，pH=7，由图1可知，pH=7时所对应的氢氧化钠溶液的体积为10mL；故填：10； 【小问3详解】 C点对应溶液的pH＞7，显碱性，说明氢氧化钠溶液过量，此时溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能电离出钠离子与氢氧根离子，所以C点时溶液中的微粒应补充钠离子与氢氧根离子；故填：。 24. 某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么? （2）步骤Ⅰ中所得固体的成分有哪些物质? （3）若步骤Ⅲ中X为酸，请写出有关反应的化学方程式。 【答案】（1）过滤 （2）铜、铁、锌 （3） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ、Ⅲ都是将固体和液体分离，故包含的相同操作是过滤； 【小问2详解】 加入过量的锌粉发生如下反应，锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，该反应的化学方程式为，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，该反应的化学方程式，则过滤所得的固体为铜、铁、锌； 【小问3详解】 步骤Ⅰ后所得的固体用磁铁吸引后，剩余固体为铜和锌，向固体中加入X酸溶液后得到硫酸锌和铜，则X酸溶液为硫酸，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为。 四、综合应用题 （共10分） 25. 常见气体的实验室制取与性质是化学研究的重要内容。 （1）实验室制取氧气的实验装置如下图所示。 ①下列实验仪器可以直接用酒精灯加热的是 __________ （填字母序号）。 a.锥形瓶 b.试管 c.集气瓶 d.水槽 ②实验室用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为__________，应选择的发生装置为 __________（填字母序号）。 ③若采用E 装置收集某种气体，则依据的是该气体的哪些性质：__________。 （2）某化学小组的同学利用下图所示微型实验装置制取CO2 并研究其性质。将Y 形管倾斜，使 N 中的稀盐酸流入 M 中至碳酸钙完全反应，然后向 M 中注入足量的氢氧化钠溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是__________。 ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M 中可观察到的现象是什么? __________，产生此现象的原因是__________。 ③若取CaCl2和CaCO3 的混合物25g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。则所得溶液中溶质的质量分数是__________。（计算结果精确到0.1%） 【答案】（1） ①. b ②. ③. B ④. 不易溶于水，且不与水发生反应 （2） ①. 先胀大后缩小 ②. 产生白色沉淀 ③. 稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 ④. 12.6% 【解析】 【小问1详解】 ①a、锥形瓶用酒精灯加热需垫陶土网，不能直接用酒精灯加热，不符合题意； b、试管可以直接用酒精灯加热，符合题意； c、集气瓶是不能加热的仪器，主要用于收集气体，不符合题意； d、水槽是不能加热的仪器，不符合题意； 故选：b。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：，该反应装置应选择固体加热型发生装置，应选择的发生装置为B。 ③若采用E 装置收集某种气体，E装置是排水法，需要气体不易溶于水，且不与水发生反应。 【小问2详解】 ①将Y形管倾斜，使N中试剂稀盐酸流入M中与 CaCO3 完全反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，导致装置内压强变大，故气球会先变大，然后向甲中注入足量 NaOH 溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应消耗气体，装置内压强减小，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小。 ②稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，注入足量 NaOH 溶液充分反应后，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以M中的现象是产生白色沉淀。 ③解：生成二氧化碳的质量为：200 g+25 g-216.2 g=8.8 g。 设混合物中CaCO3的质量为，反应生成CaCl2的质量为 解得： 所得溶液中溶质的质量分数为= 答：所得溶液中溶质的质量分数约为12.6%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $