三重教育2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

姓名 准考迁号 4,抗坏直酸（国推生素C)参与机体夏桑的代谢试程，能足进生长并增图对埃病的抵抗 秘密★启用前 HO- 三重教育2022-2023学年第二学期期末考试 力，其结构简式为：0 下列有美帷生素C分子说法正确的是 高一化学试题 人可用作骨养增补剂及防腐网 B连生套C使发生加成，加聚菌化，氧化水解等反园 注意事项： C.1l维生常C量多清托6Xa 上：答卷前，考生务必将自己的姓名，准号缸梦填写在本试卷相成的位置 D.维生素C在是量的氧气中完全燃烧生成C0与H0的将质的量之比为6：5 2,全部爷案在答题卡上完成，客在木试委上无效 5.0和0，均是大气河集物.向绝热园容密闭容器中通入0，和N小.发生反应S0g1+ 3同答选择题时，志出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应恶目的答案标号徐 N0g一0Ag)N(x),正反应速卡随时同变化关系如图所不，下结论中情误的是 黑。加雷夜动，用榨皮擦干净后，再选徐其他答案杯号。国答非选择题时，将答案用05m 1正 黑色笔还签字毫写在答赐卡上 4,考试结束后，将木试叁程容题卡一井交国 可能用到的相对皇千威量：-1C-12N-140一-16 一、选操题（木大盟其4小型，每小题3分，其42分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项品符合题日受求的，请将其学鲜标号在答避卡上徐期) A.1md50(:)与1mdN心(：的总e量高于1dS0K会1与1dN0(g1的总能星 1.223年中同天指续以奋进的受态向信进发，戴天技术的进步，离不开浙技术和 B.S浓度：点>6点>c点 所材料的发凳得用。下列说法正确的是 G.短反显速率图像在此时可段内与上图变化妇势同 A新一代运载火青成功应用藏氧煤裤发动机，煤油是石能分增压得要合物 D.忍合物气体的顾色成体系压强不再变化时，均可说明反成达到平衡 B.飞船建造通常用镇，铅，钛等合金，合金的峰点一定比各成分金国低 6实验室中下列做达正绳的是 G,“天和”核0脸用到的悵合金涂层中的自鱼缓使剂2一城基苯并壁晓(C,H,N5)属于 A.农销酸保存在带有橡胶塞的棕色细口：中 有机高分子 目.实段密利余金属平，纳等试闲.赞位创源试界细 )核心舱搭线的需性太用能电勉板的核心材料是二氧化硅 C向浓硫限与铜反应后的冷相液中加人水，可以观察到溶液星蓝色 2下列化学用语使用有情误的是 康将浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3混合可以得习王水，能溶解A■，内 A乙醇的分子式为：CH0 7,W,为阿伏加德罗常数的值。下列说法增误的是 A常温常压下，乙给和环丙烧(CH,组成的28e混合气体中含有4N,个氢原子 县.乙蜂的结构式：CHH C,CH,CH,脚的奇名为：l,2二溴乙烷 B.标准状况下.4.48L氯传(C但，所含的C一C幢教目为06N C.170用电子数为9.面17g0川所含电千数为10N n乙的空间填花校型88 一定条件下，：乙限足量的乙醇充分反应后，生成乙酸乙所的分于数小干N: 3.化学与生语，生产密切图关，下列说法正确的是 8.飞I枝称为化学1工业之厚”，下列说达正确的是 A量子通信材料醒腔餐纳米管.石墨蜂互为同位素 A工业上制取金属.用电解塔雕的而不用N,D原因是运磁Na0不导电 B.增加降铁高炉的高度，可以减少尾气中0的比例 8.”询水婚盐过程主要发生物理变化 G,可可区林包装上有“0T标惧，是处方药，具有解热锍韩的作用 C.盐精制的操作旅次为：溶解一过诚一加人是量沉淀剂加人适量盐一旅发结品 D重金属盐能使蛋白质发生变性，食应立甲围大量新鲜牛明成夏菜等饮品 .“侯氏制碱”：先日将C0,NH,通人悠和食查水中，析出碳腋钠品体 高一化学试超第1（共6到） 高一北学试题第2真（共6真） 埃下列装置药品及操作不能达判相皮实验目的的组合是 4.用NF0,溶液氧化成水中的还原性污吸物W,为研究降解效果，设计如下对比实 本2 鲶探究温度用对译解速率和效果的影响，实轮测斜业的浓度与时间关氛如用所 H Ha(ND 乙 示。下说达确的是 1 ↑omd1 00 制取金 L划 验证，的存在 2物质性：乙限碳酸>叶限 实较编号 ■度无 029 张光朝 25 0刘 5 5 L10 B0S 根H金磁 馓相合法水 酸挥黑溶 5.1m15292530354045幻m 裂纯用有少从乙的甲院东验话国引.与山，在光姐备舞下的反问 6实验家备乙酸乙题 ANa0,中Fe元素的化合价为+3价，围此有较强的氧化性 Ag绿60 B.2300 C.120560 队.①年a B.实经①中15mim时W的降解违率为【.33×10l+,,mm Q下列说法错误的是 C.若其但条件相同.期实验设明开高祖度，的降解速率增大 葡萄德在情化南的作用下可水解生成乙醇和二氧化碱 D.若其地条件相门.则实验①3说明H值越大，/的降解速率够大 .淀粉，纤维案均属干多糖，但二者不正为间分井构体 二、非这程题（本短拔4小题，共58分】 C.蛋白质在人体内量终水解成氨基限 15,(1“分)确和璃的化合物在有机化学十分重蔓。另外在医告和解相方伯用途也 D.可以用飞：OH南液风分植物油和（物消 很广泛 L.下列化学方程式或璃子疗程式书写证筒的是 商带提碘的相关黄程如下所示.已知3礼，+6：H=5a+N,+30,请回答下列 4.能酸工业程绕黄铁可F5)制备s50,:4fe5+10,但2r,+850 何题： B.实验室精备氨气：N:0H+NHNO,一NN0,+NH,1+H) 道香多 C.将00人C(0)流中：80，+23+”=C0↓+2C0 D.过量的Fe与稀确酸反度：Fe+4+N0一Fe+N0↑+2用0 水裤使w⅓的酒国 蛋和西 2帝香刷具有芳香开向，通经活格，就肿止有的作用.小剂量对中餐神登有关奋作用， 同 1军乙1 大刻量场有即作用现可用如下反定制备： (1)释带均烧的日的是 :实验进行此操作用到的主要仅程 名称为 足条作 北，氧化，老生 (2花液得到含L,的水溶流，除了到节用=4-5，还需要加入臭氧意过氧化氢，所加试 Ha一HH 剂在反应中作 斜（填”氧化”戏”还原），写尚加人过氧化氢时发生反应 下列有关叙述正确的是 的南子方程式： 人X,1,虚并所均为不饱和经 B.Z烯X,Y互为间系物 (3)步释x是否可以日酒精代替C口，并说明理由 C.X,Y的所有原子均可传处于同一半面内 ).雷香倒的一氢代物有15肿 (4)步释Y的提作为 3.科学研究人员最近发理了一种“本“电泡，在海水中电能总反应可表公为50+ (5)上层液体加人H,S0,摇液后发生反应的离子方程式为 24g+2NaC=Na,Mn,0+2A口.下列有关说法错促的是 (6)以上流程中可以稻环使用的试剂是 北装置可将化学使转化成电能 (7)加碘食盐中的慎以确限钾(0，)形式存在，根据上信息，可用试纸和一些常见 程，电泡工作时N不斯向“水“电泡的山，电投移动 试利进行检脸，正明食数中存在O。可俟选用的物质有：H试纸，2蓝色石 C负级反应式：Ag=g 若试低，8南化钾淀粉试纸，①燕物水，5食酯，6乙醇.进行上述实险时必须使 业生度I mol Na Ma0,厘论上外电路转移2md电子 用的物质是 (填序号) 高一化学试超第3页（共6真） 高一北学试超第4真（共6直） 16《14分)某实验兴愈小相.极报工业上用乙烯将明气中的S0转化为雕质5的过程，用 反成，若1和L分别为某反位物或生成物的物质的量随时间变化的由线，其 验让有C0,产生，实险装置如下图所示，卖株仪图已省去（已知：F0汇3作化 美系如下图所乐 制：2单盾政加热易开华) FeD/Cr0, 国体 A t09 请画答下列有关问题： 角线L,代表物爱的电子式为 1a点时，， r,(填”、“←”泼 (1)实验中用7修HS)面不用释0.制取0的草同是 “=“):0-4m内，（日，=±反成达平衡时，00，的化率为 《保前 装7降H50的议器名移为」 三位有效数字) (2)装置H的作用为：干操口H,口，和50，使CH,=CH和S0,混合均匀，以及 (3》近年米，用电话性高生将技术，形成了生物电池，同时实现了G0,的甲烧化，其 工作现如图所示（连：质子交换跟只龙许氯高子通过） (3)装置C中发生反应的化生力程式为 有机 (4)装置C与D连接导管较粗的原以是 (5)若装置E中或故的试剂为调水，其作用为 .其中发 生的无规反应的离千方程式为 6)装置F,G中依次感放的试剂为 :王明有0，产生的现 子父限 象是 ⊙一电话教微生物 2,15分)党的二十大报告提出“积极悬妥推进质达峰顶中和”，强调“实现碳达峰碳中 生物电池实观)，甲烷化的电极反应式为 和最一场广花面深刻的经济社会系统性变革。“ 18,(15分)丙婚可用于生产多种重婴有机化T原料，如制备馨乙烯等。以下是用丙烯 (1)下情隐不利干实残我国双威”日标的是填透衡字得)。 制备有机物G的合成路线，问答下列有关问题： 4.大力发眠完伏发电，风力发电.潮沙发电等，并逐渐替代火力发 高展 H一aaL一定条件GHaH- B.全面提迷须能原车发展推进绿色妖出行，形成绿色联度通运输方式 家其腊A C,大量开果并使用可沐，天然气等清清能霞，减少煤燃烧带来的问单 CI.D. 0充分利用玻地。荒地、废存山等国土室间开属绿化，努力增加森林，草原等 D化 植敲资圈见显 4 (21)甲烷化是一种实现0置原化科用的有效途径，其反应的化学方程式为 Co.g+4H(gCH.(E)+2H() (1)反应①的化学反应类覆为 :C中作团的名称为 ①已知此反咬中朝关化学健斯裂时乐活能量（成形成时所释陆量）的数据如下表： (2)反应3除了生成D,压有可能得到另一种刚产物，其结构简式为 (3》分期可出反④与的化学方2式及夏应卖型 化学鞋计一H0一 小d46a6)4 经计算，【mlC0,x发生此反应生成1dH,(x)时， 填吸收”或 (4】比G多2个H螺子，且能与XHC0,反应做出0的结期有 种 “饺出”)热量小 (5)丙等生成聚丙蜂的化学反成方程式为 2若要加快上述反应通率，可以采和的黄雀为 3在101.密阳容舞中.充入3l0,:)和8lH(a在一定条件下发生无述 高一化学试想第5页（共6真） 高一北学试题第6真（共6真）1. A 【解析】煤油是石油分馏所得C11~C16的烃的混合物，A正确；当合金组分中某一成分占主导时，熔点会接近并 低于此金属，比如钨铁合金，当铁含量较少时，熔点接近于钨，但低于钨，而此时熔点却高于铁，B错误；有机高分 子是指相对分子质量很大，可达几千乃至几百万的一类有机物，因此 2-巯基苯并噻唑（C7H5NS2）不属于有机高分 子，C错误；太阳能电池板的核心材料是硅，而不是二氧化硅，D错误。 2. B 【解析】CH2==CH2为乙烯的结构简式，结构式中C—H键不能省略，B错误。 3. D 【解析】碳纳米管和石墨烯都是碳的单质，互为同素异形体，A错误；CO还原氧化铁的反应达到平衡后，转化 率不会随时间变化而发生变化，因此增加炼铁高炉的高度，即延长化学反应时间，尾气中CO的比例不会改变，B 错误；阿司匹林包装上有“OTC”标识，是非处方药，C错误；误服重金属盐会导致人体内组织中的蛋白质变性而中 毒，如果立即服用大量鲜牛奶或豆浆等富含蛋白质的饮品，重金属盐使牛奶、豆浆中的蛋白质发生变性而凝固， 同时将重金属包裹其中，从而减轻重金属盐对机体的危害，D正确。 4. B 【解析】维生素C可作营养增补剂及抗氧化剂，不能用作防腐剂，A错误；维生素C中有羟基、碳碳双键、酯基， 因此可以发生加成、加聚、酯化、氧化、水解等反应，B正确；1 mol 维生素C最多消耗 4 mol Na，C错误；维生素C的 分子式为C6H8O6，1 mol 维生素C在足量氧气中完全燃烧生成 6 mol CO2与 4 mol H2O，因此二者物质的量之比为 3 ∶2，D错误。 5. C 【解析】从 a到 c正反应速率增大，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速 率的影响，因此该反应为放热反应，即 1 mol SO2（g）与 1 mol NO2（g）的总能量高于 1 mol SO3（g）与 1 mol NO（g）的 总能量，A正确；反应向正反应方向进行，随着反应进行，反应物被消耗，体积不变，其浓度逐渐减小，B正确；该时 间段内，在达到平衡之前，生成物浓度不断在增大，则逆反应速率应该一直增大，即正逆反应速率变化图像不相 同，C错误；混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，在绝热条件下，温度改 变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，也能说明反应达到平衡，D正确。 6. B 【解析】浓硝酸具有强氧化性和见光易分解的性质，应该保存在带有玻璃塞的棕色细口瓶中，A错误；实验室 剩余的钾、钠等试剂要放回到原试剂瓶，B正确；因为浓硫酸与铜反应后的冷却液中硫酸浓度仍很大，因此与水 混合时，应将混合液倒入盛水的烧杯中，C错误；王水是将浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3混合而成的，D错误。 7. B 【解析】氯仿在标准状况下为液体，不适用于22.4 L·mol-1计算其物质的量。 8. B 【解析】工业上制取金属Na，用电解熔融的NaCl而不用Na2O的原因是Na2O熔点高且价格比NaCl贵，A错误； 粗盐精制的操作依次为：溶解→过滤→加入足量沉淀剂→过滤→加入适量盐酸→蒸发结晶，即加入足量沉淀剂 前的过滤操作可有可无，而加入沉淀剂后必须先过滤后再加入适量盐酸，否则杂质离子又重新溶解，C错误；“侯 氏制碱”：应先后将NH3、CO2通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，D错误。 9. C 【解析】①若原溶液中含有 SO32-而不含 SO42-，滴加硝酸后 SO32-被氧化为 SO42-，再滴加硝酸钡也会产生白色沉 淀，无法确定是否有 SO42-的存在，①不能达到实验目的；乙酸具有挥发性，挥发的乙酸也能与硅酸钠溶液反应产 生白色胶状沉淀，因此不能验证碳酸强于硅酸，②不能达到实验目的；通过铝热反应可以制取铁、锰等金属，③能 达到实验目的；高锰酸钾会将乙烯氧化成二氧化碳气体，引入新的杂质，不能提纯甲烷，④不能达到实验目的；甲 烷与氯气反应不能用强光照射，否则容易发生爆炸，⑤不能达到实验目的；制备乙酸乙酯应该用浓硫酸，⑥不能 达到实验目的。 10. A 【解析】葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，A 错误；淀粉和纤维素的分子式（C6H10O5）n中 n值不同，因此不互为同分异构体，B正确；蛋白质在人体内最终水解 秘密★启用前 三重教育2022-2023学年第二学期期末考试 高一化学参考答案及评分标准 高一化学试题答案 第1页（共3页） 成氨基酸，C正确；加热时植物油能在NaOH溶液中发生水解反应，反应后液体不分层，矿物油是烃类，不与 NaOH溶液反应，且不溶于水，与NaOH溶液混合始终有分层现象，D正确。 11. A 【解析】实验室不能用加热 NaOH和 NH4NO3混合物制备氨气，NaOH腐蚀性强，加热时容易使试管炸裂， NH4NO3容易发生爆炸，实验室可以用加热Ca（OH）2与NH4Cl固体混合物制备氨气，B错误；SO2通入Ca（ClO）2溶液 中应发生氧化还原反应，生成CaSO4和Cl-，C错误；过量的Fe与生成Fe3+发生归中反应，最终得到Fe2+，D错误。 12. D 【解析】麝香酮中有O元素，不属于烃类，A错误；同系物的官能团种类和数目应该相同，因此乙烯、X、Y不互 为同系物，B错误；Y结构中有些碳形成四个单键，结构类似甲烷，所有原子不可能在同一平面内，C错误；麝香 酮结构不对称，一氯代物有15种，D正确。 13. C 【解析】原电池可将化学能转化为电能，A正确；原电池工作时阳离子向正极迁移，MnO2为正极，Na+不断向 “水”电池的MnO2电极移动，B正确；负极反应产生的Ag+与Cl-结合成AgCl：Ag-e-+Cl-= === AgCl，C错误；根据电池 总反应，每生成1 mol Na2Mn5O10时2 mol Ag失去2 mol电子，电路中转移电子守恒，因此D正确。 14. C 【解析】Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6价，A错误；由图中数据可知 0~15 min内Δc（M）=（0.3−0.1）×10-3mol· L−1=2×10-4mol·L−1，则实验①中 0~15 min 内M降解的平均速率为 2×10−4mol·L−1 ÷15 min=1.33×10−5mol·L−1· min−1，而不是15 min时的瞬时速率，B错误；由图可知实验②相对于实验①，M的降解速率增大，结合表中数据可 知，其他条件相同，实验②的温度高，说明升高温度，M的降解速率增大，C正确；由图可知实验①相对于实验③，M 的降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，说明pH越高，M的降解速率越小，D错误。 15.（共14分，除标注分数外，其余每空2分） （1）除去可燃的有机物（1分） 坩埚（1分） （2）氧化（1分） H2O2+2I-+2H+= === I2+2H2O （3）否，乙醇与水任意比互溶，不能将 I2从水溶液中分离出来 （4）分液（1分） （5）5I-+IO3-+6H+= === 3I2+3H2O （6）CCl4 （7）③⑤ 【解析】（1）灼烧的目的是将海带中可燃的有机物除去，实验室中灼烧时应在坩埚内进行。 （2）臭氧和过氧化氢均可将碘离子氧化成碘单质。 （3）乙醇与水互溶，不能将碘单质从水溶液中分离出来。 （4）加入NaOH溶液后，将碘转化为可溶性的钠盐，从而与四氯化碳分层，可以通过分液分离。 （5）加入硫酸可使 I-和 IO3-发生归中反应，生成碘单质。 （6）加入氢氧化钠溶液分液后，下层为四氯化碳，可以循环使用。 （7）根据离子反应 5I-+IO3-+6H+= === 3I2+3H2O，推知检验食盐中的 IO3-，可以使用碘化钾淀粉试纸，在酸性条件下 I- 与 IO3-反应生成碘单质，I2遇淀粉变蓝，因此还需食醋，因食醋中有水，可不选用蒸馏水，答案为③⑤。 16.（共14分，除标注分数外，其余每空1分） （1）SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2气体逸出 分液漏斗 （2）通过观察气泡快慢，控制CH2==CH2和SO2的通入速率，调节二者的比例 （3）CH2==CH2+3SO2¾ ®¾¾催化剂Δ 2CO2+3S+2H2O（2分） （4）避免硫蒸气凝华后堵塞导管 （5）吸收未充分反应的CH2==CH2和SO2（2分） SO2+Br2+2H2O= === 4H++2Br-+SO42-（2分） （6）品红溶液 澄清石灰水 F中品红溶液不褪色，G中澄清石灰水变浑浊（2分） 【解析】（1）用70% H2SO4而不用稀H2SO4制取SO2的原因是SO2易溶于水，用稀硫酸不利于SO2气体逸出。 高一化学试题答案 第2页（共3页） （2）装置 B的作用除了干燥 CH2==CH2和 SO2、使 CH2==CH2和 SO2混合均匀外，还可以通过观察气泡快慢，控制 CH2==CH2和SO2的通入速率，调节二者的比例。 （3）根据已知信息，产物有CO2和S，再根据质量守恒定律判断，产物中还有水。 （4）装置C中硫升华，遇冷凝华，装置C、D连接导管较粗，可避免硫凝华后，固体堵塞导管。 （5）溴水用于吸收CH2==CH2和SO2，防止SO2对检验二氧化碳气体造成干扰，同时避免二者污染空气。 （6）装置 F和G中分别盛放品红溶液和澄清石灰水，品红溶液检验二氧化硫是否除尽，澄清石灰水证明有二氧 化碳产生，现象为装置F中品红溶液不褪色，装置G中澄清石灰水变浑浊 17.（共15分，除标注分数外，其余每空2分） （1）C（1分） （2）① 放出（1分） 154 ② 升高温度（或增大压强、增加反应物浓度、加催化剂等，合理即可给分）（1分） ③H O H > 0.1 mol·L-1·min-1 41.7% （3）CO2+8H++8e-= === CH4+2H2O 【解析】（1）大量开采使用可燃冰及天然气，燃烧释放大量二氧化碳气体，不利于实现“双碳”目标，选C。 （2）①1 mol CO2（g）生成1 mol CH4（g）时，断开化学键需要吸收的总能量为：803 kJ·mol-1×2mol +436 kJ·mol-1×4 mol= 3350 kJ，得到生成物时形成化学键放出的总能量为：413 kJ·mol-1×4 mol +463 kJ·mol-1 ×4 mol=3504 kJ，放出的能 量比吸收的能量多154 kJ，因此反应放出能量154 kJ。 ②根据图象中L1与L2的起点及变化物质的量的关系判断，L1表示H2O的变化曲线，L2表示CO2的变化曲线；a点 时，反应未达平衡，反应仍在正向进行，因此 v正>v逆；0 ~4 min内，v（H2）= 2 mol × 210 L × 4min=0.1 mol·L-1·min-1；α（CO2）= 1.25mol 3mol ×100%≈41.7% 。 （3）根据图示电池右侧，通入CO2的电极为正极，反应式为CO2+8H++8e-= === CH4+2H2O。 18.（共15分，除标注分数外，其余每空2分） （1）取代反应（1分） 碳碳双键、羟基 （2）CH3CH（OH）CH3 （3）④2CH3CH2CH2OH+O2¾ ®¾¾¾Cu△ 2CH3CH2CHO+2H2O 氧化反应（或催化氧化反应）（1分） ⑥CH2==CHCH2OH+CH3CH2COOH¾ ®¾ ¾¾浓硫酸△ CH3CH2COOCH2CH==CH2+H2O（中间写可逆号或不写可逆号都给 分） 取代反应（或酯化反应）（1分） （4）8 （5）n CH3CH==CH2¾ ®¾ ¾¾催化剂 CH—CH2 CH3 n 【解析】（1）反应①为溴原子取代丙烯中甲基上的一个H原子，属于取代反应。 （2）CH3CH==CH2与水加成时可能生成正丙醇D（CH3CH2CH2OH），也可能生成异丙醇CH3CH（OH）CH3。 （3）反应④为丙醇的催化氧化反应，⑥为丙酸与丙烯醇的酯化反应。 （4）J比G多 2个H原子，即分子式为 C6H12O2，且能与NaHCO3反应放出 CO2，说明分子中一定有—COOH，即为 C5H11COOH，因为—C5H11有8种同分异构体，则C5H11COOH有8种同分异构体。 高一化学试题答案 第3页（共3页）