精品解析：2024年天津市和平区中考三模化学试题

和平区2023-2024学年度第二学期九年级第三次质量调查 化学学科试卷 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 下列变化属于物理变化是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 树叶腐烂 D. 木材燃烧 2. 分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是 A. 化合物：氯酸钾 B. 单质：液氧 C. 混合物：冰水混合物 D. 有机物：甲烷 3. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（ ） A. 尿液（4.7~8.4） B. 乳汁（6.6~7.6） C. 血浆（7.35~7.45） D. 胃液（0.9~1.5） 4. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 过滤 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 5. 下列说法正确的是（　　） A. 地壳中含量最多的元素是氧 B. 海洋中含量最多的元素是氯 C. 空气中含量最多的元素是碳 D. 人体中含量最多的元素是钙 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 7. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓是金属元素 B. 氮原子的最外层电子数为7 C. 镓元素的相对原子质量是69.72 D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3价 8. 我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头中富含的营养素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 蛋白质 9. 下列叙述正确的是 A. 含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B. 化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化 C. 为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 D. 有气体生成的反应均为复分解反应 10. 下图是工业上生产尿素反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 尿素是复合肥料 B. 丁的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的甲、乙质量比为 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电微粒，则所有带电的微粒都是离子 B. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 12. 下列知识整理的内容中，都正确的选项是 A．物质构成 B．化学与安全 ①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ①天然气泄漏——立即打开换气扇 ②海鲜防腐——甲醛溶液浸泡 C．物质与元素之最 D．物质鉴别与除杂 ①空气中含量最多的物质是氧气 ②地壳中含量最多的金属元素是铝 ①除去氯化钠溶液中的少量氯化镁——加入 适量氢氧化钠溶液，过滤 ②鉴别羊毛织品和棉织品——灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去硫酸钡中少量的碳酸钡 加入适量的硫酸溶液，过滤，蒸发结晶 C 探究Al、Cu、Ag金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 鉴别、、、四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Cu(OH)2 CuSO4 BaCl2 NaOH B CaO Ca(OH)2 Na2CO3 HCl C CuO CuCl2 Fe AgNO3 D NaHCO3 CO2 NaOH Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银。向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是 A. 原固体混合物中可能不含氯化银 B. 原固体混合物中可能含有氯化钙 C. 原固体混合物中氧化镁的质量为4 g D. 反应后所得溶液中至少含有两种溶质 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3小题，共21分） 16. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①水 ②氖气 ③干冰 ④熟石灰 ⑤活性炭 ⑥甲烷 （1）可用于制作霓虹灯的是______。 （2）可用作溶剂的是______。 （3）可用作吸附剂的是______。 （4）可用于人工降雨的是______。 （5）可用于改良酸性土壤的是______。 （6）可用于燃料的天然气的主要成分是______。 17. 世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。 （1）如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的______极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由______组成的。写出该实验的化学反应方程式______。 （2）天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是______池（填“结晶”或“过滤”）。 （4）实验室要由质量分数为20%（密度约为）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。 ①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是______（填序号）。 ②若要完成该配置实验，还缺少______（写仪器名称）。 ③所需20%氯化钠溶液的体积为______mL。 18. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中A、B位于同于同一周期，因为他们原子的______相同。 （3）图2中A、B形成化合物的化学式为______。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为______。 （5）如图是某化学反应的微观示意图。甲物质代表乙烯，其化学式为。 写出此微观示意图所表示的化学反应方程式：______。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧_____； （2）铜与硝酸银溶液反应_____； （3）大理石与稀盐酸反应_____。 20. 人类的衣食住行、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题。 （1）化石燃料属于___________资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）家用炒菜的铁锅底都沾有许多黑色的物质，且炒菜时火焰的颜色呈黄色，这时应该把燃气灶的进风口___________。（填“调大”或“调小”） （3）冬奥会的标志性场馆——国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160t，进而有效缓解的环境问题是 （填序号）。 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 臭氧空洞 （4）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和矿泉水，海带中富含___________元素，可以预防甲状腺肿大。 （5）一定质量的CH4不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O。其中CO和CO2混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16。则参加反应的CH4和O2的质量比为___________。 21. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为______g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为______g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是______（填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数______（填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 五、实验题（本大题共3小题，共21分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出标示数字的仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为______（填字母，下同）、收集装置为______，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接______装置。 （3）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气所选择的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______，该及应属于四种基本反应类型中的______反应。 （4）下列实验设计能达到实验目的的是______。 选项 A B C D 实验目的 证明固体溶于水放热 验证质量守恒定律 证明分子在不停的运动 探究燃烧的条件 实验设计 23. 金属具有广泛的应用。 （1）铝块制铝箔是利用了铝的______。（填字母） A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 （2）地铁交通网络的密布方便我们出行。地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的______接触。 （3）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁96%的生铁的质量是______t（计算结果精确到0.1）。 （4）将镁加入到硝酸银、硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为______，滤渣中一定有的物质是______。 （5）向铝、锌、氧化铜混合物中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到无色溶液，测得剩余固体的质量为原固体质量的一半。则原固体中金属元素的质量分数为______。 24. 现有一固体混合物A,已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验,出现的现象如图所示,(过程中所发生的发应均恰好完全反应),请回答下列问题: (1)混合物A加水过滤得到无色溶液B,可以推出混合物A中一定不含有_______(填化学式)。 (2)气体F的化学式为_______。 (3)请写出反应④的化学反应方程式_______。 (4)为进一步确定混合物的组成,取样品30g,按上述流程图进行实验,产生3.4g气体D,4.4g气体F,白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算,确定该混合物中还含有的物质为_______。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为）。 （1）碳酸钾的相对分子质量为______； （2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比______（最简整数比）。 （3）碳酸钾中钾元素质量分数为______（精确到0.1%）。 （4）69g碳酸钾中钾元素质量与______g硝酸钾中钾元素质量相等。 26. 在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9g，再加入163.45g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4g。试计算： （1）原混合物中氯化钠的质量 （2）所得溶液的溶质质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和平区2023-2024学年度第二学期九年级第三次质量调查 化学学科试卷 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个符合题意。 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 海水晒盐 C. 树叶腐烂 D. 木材燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有新物质酒精生成，属于化学变化； B、海水晒盐，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、树叶腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； D、木材燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选B。 2. 分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是 A. 化合物：氯酸钾 B. 单质：液氧 C. 混合物：冰水混合物 D. 有机物：甲烷 【答案】C 【解析】 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，混合物是由两种或两种以上物质组成的，有机化合物(碳、氢元素组成的化合物)，狭义上的有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐等物质。 【详解】A、氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，分类正确，不符合题意； B、液氧是液态的氧气，是由一种元素组成的纯净物，属于单质，分类正确，不符合题意； C、冰水混合物中只有水，水由两种元素组成的纯净物，属于化合物，分类错误，符合题意； D、甲烷是由碳、氢元素组成的化合物，属于有机物，分类正确，不符合题意。 故选C。 3. 健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（ ） A. 尿液（4.7~8.4） B. 乳汁（6.6~7.6） C. 血浆（7.35~7.45） D. 胃液（0.9~1.5） 【答案】C 【解析】 【详解】A、尿液的pH为4.7～8.4，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误；B、乳汁的pH为6.6～7.6，近中性，有可能是酸性也有可能是碱性，故选项错误；C、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，显碱性，故选项正确；D、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，显酸性，故选项错误。故选C。 【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。 4. 正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 过滤 C. 检查装置的气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体时试管夹夹在距试管口处，试管内液体不能超过试管的，实验操作错误； B、过滤操作时，倾倒溶液需要用玻璃棒引流，防止溶液飞溅，漏斗的下端尖嘴口紧靠烧杯内杯，实验操作错误； C、检查装置的气密性：双手紧握试管，烧杯内玻璃导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，实验操作正确； D、浓硫酸稀释是将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，防止因浓硫酸溶于水时放出大量的热使液滴飞溅，实验操作错误； 答案：C。 5. 下列说法正确的是（　　） A. 地壳中含量最多的元素是氧 B. 海洋中含量最多的元素是氯 C. 空气中含量最多的元素是碳 D. 人体中含量最多的元素是钙 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中含量由高到低的前四种元素依次是氧、硅、铝、铁，故选项正确； B、海洋中含量由高到低的前四种元素依次是氧、氢、氯、钠，故选项不正确； C、空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，空气中含量最多的元素是氮，故选项不正确； D、人体中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙，故选项不正确； 故选A。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 C. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量的白烟，而不是白雾，故选项实验现象描述不正确； B、木炭在空气中燃烧发出红光，放热，故选项实验现象描述不正确； C、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，故选项实验现象描述不正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，并生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。 故选D。 7. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 镓是金属元素 B. 氮原子的最外层电子数为7 C. 镓元素的相对原子质量是69.72 D. 氮化镓中氮元素的化合价为-3价 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓元素看元素名称的偏旁部首可知镓是金属元素。故A正确； B、氮原子的最外层电子数为5，故B错误； C、镓元素的相对原子质量是69.72，故C正确； D、氦元素的最外层电子数为5，要满足稳定结构，常得到三个电子，所以氮的化合价为-3价。故D正确； 故选B。 8. 我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头中富含的营养素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】馒头中富含淀粉，属于糖类。 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 含洗洁精的水可溶解油污形成溶液 B. 化学反应在生成新物质的同时伴随能量变化 C. 为提高农作物产量可大量使用农药和化肥 D. 有气体生成的反应均为复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴分散在水中形成乳浊液，不是溶液，故A错误； B、化学反应在生成新物质时由于内部化学键的断裂与形成，除了有新物质的生成，还伴随着能量变化，故B正确； C、为提高农作物产量可适量使用农药和化肥，以防造成环境污染或者损坏农作物的情况，故C错误； D、有气体生成的反应不一定是复分解反应，如盐酸和铁反应生成氢气气体，但是属于置换反应，故D错误； 故选B。 10. 下图是工业上生产尿素反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 尿素是复合肥料 B. 丁的化学式为 C. 反应前后分子种类不变 D. 参加反应的甲、乙质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、尿素中只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、由图可知，丁为水，其化学式为H2O，选项正确； C、由图可知，反应前的分子有氨分子和二氧化碳分子，反应后有尿素分子和水分子，即反应前后分子种类发生改变，选项错误； D、由图可知，该反应是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O，参加反应的甲、乙质量比=（17×2）：44=17：22，选项错误，故选B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。 11. 逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列分析推理正确的是 A. 离子是带电的微粒，则所有带电的微粒都是离子 B. 有机物中都含碳元素，则含碳元素的化合物都是有机物 C. 常温下，碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液一定是碱溶液 D. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、离子是带电的微粒，但所有带电的微粒不都是离子，比如，质子、电子都带电，但不是离子，选项错误； B、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，比如，一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙都不是有机物，选项错误； C、常温下，碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液，选项错误； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项正确。 故选D。 12. 下列知识整理的内容中，都正确的选项是 A．物质构成 B．化学与安全 ①分子、原子、离子都是构成物质的粒子 ②空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子 ①天然气泄漏——立即打开换气扇 ②海鲜防腐——甲醛溶液浸泡 C．物质与元素之最 D．物质鉴别与除杂 ①空气中含量最多的物质是氧气 ②地壳中含量最多的金属元素是铝 ①除去氯化钠溶液中的少量氯化镁——加入 适量的氢氧化钠溶液，过滤 ②鉴别羊毛织品和棉织品——灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①分子、原子、离子都是构成物质的粒子，说法正确；②空气、液氧含有氧分子，过氧化氢中不含有氧分子，说法错误，知识整理错误； B、①天然气泄漏，立即打开换气扇，电火花可能引燃天然气发生爆炸，说法错误；②海鲜防腐，甲醛溶液有毒，不能用作食品防腐剂，说法错误，知识整理错误； C、①空气中含量最多的物质是氮气，说法错误；②地壳中含量最多的金属元素是铝，说法正确，知识整理错误； D、①除去氯化钠溶液中的少量氯化镁，加入适量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，适量氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤除去氢氧化镁，说法正确；②羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，说法正确，知识整理正确； 答案：D。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液 B 除去硫酸钡中少量的碳酸钡 加入适量的硫酸溶液，过滤，蒸发结晶 C 探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 鉴别、、、四种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，均能使酚酞溶液变红色，无法用酚酞溶液检验氢氧化钠溶液是否变质，故A不能达到实验目的； B、碳酸钡和盐酸或者硝酸反应生成可溶性钡盐、水和二氧化碳，再进行过滤、洗涤、干燥，可得到硫酸钡，故B不能达到实验目的； C、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，均无明显现象，说明铝的金属活动性比铜、银强，无法比较铜和银的金属活动性，故C不能达到实验目的； D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，形成无色透明溶液，碳酸钙不溶于水，加水，观察溶解和温度的变化情况，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故D能达到实验目的； 故选：D。 14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Cu(OH)2 CuSO4 BaCl2 NaOH B CaO Ca(OH)2 Na2CO3 HCl C CuO CuCl2 Fe AgNO3 D NaHCO3 CO2 NaOH Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、甲氢氧化铜和硫酸反应生成乙硫酸铜和水；乙硫酸铜和丙氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；丙氯化钡和丁氢氧化钠不发生反应；丁氢氧化钠和乙硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，选项不符合图示关系，不符合题意； B、甲氧化钙和水反应生成乙氢氧化钙；乙氢氧化钙和丙碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；丙碳酸钠和丁盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；丁盐酸和乙氢氧化钙反应生成氯化钙和水；选项符合图示关系，符合题意； C、甲氧化铜和盐酸反应生成乙氯化铜和水；乙氯化铜和丙铁反应生成氯化亚铁和铜；丙铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和铜；硝酸银和氯化铜反应生成氯化银沉淀和硝酸铜；选项符合图示关系，符合题意； D、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；乙二氧化碳和丙氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；丙氢氧化钠和丁氢氧化钙不发反应；丁氢氧化钙和乙二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，选项不符合图示关系，不符合题意。 故选BC。 15. 某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氧化镁、氯化银。向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是 A. 原固体混合物中可能不含氯化银 B. 原固体混合物中可能含有氯化钙 C. 原固体混合物中氧化镁的质量为4 g D. 反应后所得溶液中至少含有两种溶质 【答案】CD 【解析】 【详解】设：生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为x，消耗7.3%盐酸质量为y。 x=10g ； y=100g； 设：生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为m，消耗7.3%盐酸质量为n。 m=10.6g ； n=100g； 设与剩余100g盐酸反应的氧化镁质量为z 即生成4.4 g气体最多消耗碳酸钙质量为10g，消耗7.3%盐酸100g；生成4.4 g气体最多消耗碳酸钠质量为10.6g，消耗7.3%盐酸100g；余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余。 A、氯化银不与盐酸反应且不溶于水，反应后没有固体剩余，所以原固体混合物中一定不含氯化银，错误； B、200 g溶质质量分数为7.3%的盐酸最多消耗碳酸钠10.6g，氧化镁4g，还余下固体15 g-10.6g-4g=0.4g。即原固体混合物中一定含有氯化钙，错误； C、余下的100g7.3%盐酸，刚好与4g氧化镁完全反应，没有固体剩余，正确； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，若4.4g二氧化碳全由碳酸钙反应生成，则反应后溶液中的溶质只有氯化钙和氯化镁两种溶质；若4.4g二氧化碳有一部分或全部由碳酸钠反应生成，则反应后溶液中的溶质有氯化钠、氯化钙、氯化镁三种溶质，反应后所得溶液中至少含有两种溶质，正确。 故选CD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2.本卷共11题，共70分。 三、填空题（本大题共3小题，共21分） 16. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①水 ②氖气 ③干冰 ④熟石灰 ⑤活性炭 ⑥甲烷 （1）可用于制作霓虹灯的是______。 （2）可用作溶剂的是______。 （3）可用作吸附剂的是______。 （4）可用于人工降雨的是______。 （5）可用于改良酸性土壤的是______。 （6）可用于燃料的天然气的主要成分是______。 【答案】（1）② （2）① （3）⑤ （4）③ （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，可用于制作霓虹灯，故填：②； 【小问2详解】 水能溶解很多物质，是常用的溶剂，故填：①； 【小问3详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以用作吸附剂，故填：⑤； 【小问4详解】 干冰升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，故填：③； 【小问5详解】 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：④； 【小问6详解】 天然气的主要成分是甲烷，故填：⑥。 17. 世界水日的主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”，水与人类的生活密切相关。 （1）如图1是电解水的实验示意图，b端应该和电源的______极相连（填“正”“负”）；该实验说明水是由______组成的。写出该实验的化学反应方程式______。 （2）天然水杂质较多，可用吸附、沉淀、蒸馏等多种方法净化，蒸馏的过程属于______变化（填“物理”或“化学”）。 （3）图2所示是利用海水提取粗盐的过程，图2中①是______池（填“结晶”或“过滤”）。 （4）实验室要由质量分数为20%（密度约为）的氯化钠溶液配制500g6%的氯化钠溶液，常用仪器如图3。 ①配制过程有以下步骤a量取b计算c混匀d装瓶贴标签；正确的顺序是______（填序号）。 ②若要完成该配置实验，还缺少______（写仪器名称）。 ③所需20%氯化钠溶液的体积为______mL。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氢元素、氧元素 ③. （2）物理 （3）结晶 （4） ①. bacd ②. 玻璃棒 ③. 125 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，b端产生的气体较多，为氢气，则b端应该和电源的负极相连； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氢元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的；该实验的化学反应方程式为：； 【小问2详解】 蒸馏的过程是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 氯化钠的溶解度随温度的变化不大，常用蒸发结晶的方法得到氯化钠晶体，因此得到粗盐和母液的①是结晶池； 【小问4详解】 ①配制溶液的步骤是：计算、量取、混匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序是bacd； ②量取需要量筒和胶头滴管，混匀需要烧杯和玻璃棒，故配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒，加速氯化钠的溶解； ③根据稀释前后溶质质量不变，设需要20%的氯化钠溶液的体积为x，则有500g×6%=1.2g/cm3×x×20%，解得x=125mL。 18. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是______。 （2）图2中A、B位于同于同一周期，因为他们原子的______相同。 （3）图2中A、B形成的化合物的化学式为______。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为______。 （5）如图是某化学反应的微观示意图。甲物质代表乙烯，其化学式为。 写出此微观示意图所表示的化学反应方程式：______。 【答案】（1）原子 （2）电子层数 （3） （4）S2- （5） 【解析】 【小问1详解】 原子能够构成分子，原子得或失电子形成离子，即①表示的是原子，故填原子。 【小问2详解】 位于元素周期表中的元素，其原子的电子层数相同，图2中A、B位于同于同一周期，因为他们原子的电子层数相同，故填电子层数。 【小问3详解】 由图可知，A的质子数为17，为氯元素，在化合物中的化合价为-1价，B的质子数为12，为镁元素，在化合物中的化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则两种元素组成的化合物的化学式写为MgCl2，故填MgCl2。 【小问4详解】 D为某粒子的结构示意图，其核外电子数为18，当x=16时，则该粒子是带2个单位负电荷的硫离子，其符号为S2-，故填S2-。 【小问5详解】 由图可知，该反应是乙烯和氧气在一定条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H4+3O22CO2+2H2O。 四、简答题（本大题共3小题，共18分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧_____； （2）铜与硝酸银溶液反应_____； （3）大理石与稀盐酸反应_____。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； 【小问2详解】 铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，化学方程式为； 【小问3详解】 大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 20. 人类的衣食住行、能源利用、环境保护和新材料的开发是我们共同关注的问题。 （1）化石燃料属于___________资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）家用炒菜的铁锅底都沾有许多黑色的物质，且炒菜时火焰的颜色呈黄色，这时应该把燃气灶的进风口___________。（填“调大”或“调小”） （3）冬奥会的标志性场馆——国家速滑馆“冰丝带”，利用无处不在的“空气能”为3000平米场馆管理用房供暖，从而每年可实现减排二氧化碳160t，进而有效缓解的环境问题是 （填序号）。 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 温室效应 D. 臭氧空洞 （4）今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和矿泉水，海带中富含___________元素，可以预防甲状腺肿大。 （5）一定质量的CH4不完全燃烧，生成CO、CO2和H2O。其中CO和CO2混合气体中碳元素与氧元素的质量比为9：16。则参加反应的CH4和O2的质量比为___________。 【答案】（1）不可再生 （2）调大 （3）C （4）碘## （5）3︰10 【解析】 【小问1详解】 化石燃料短时间内不能形成，属于不可再生能源，故填：不可再生； 【小问2详解】 锅底有黑色物质，说明燃料发生不完全燃烧，需要增加氧气的量，调大进风口，故填：调大； 【小问3详解】 “空气能”供暖相较于化石燃料供暖，减少了二氧化碳排放，缓解温室效应； 酸雨是二氧化硫、氮氧化物排放导致的； 白色污染由不可降解的塑料制品导致的； 臭氧空洞是氟利昂等物质导致的； 故填：C； 【小问4详解】 海带中富含碘元素，能预防甲状腺肿大，故填：碘； 【小问5详解】 碳元素来自于甲烷，由碳元素可以根据甲烷中碳元素的质量分数求出甲烷的质量，假设有9g的碳元素，对应甲烷的质量=，对应氧元素的质量为16g； 12g甲烷对应含有3g氢元素，能生成水的质量=，水中氧元素的质量=27g-3g=24g，氧气的质量=16g+24g=40g； 可计算甲烷和氧气的质量比=12：40=3：10，故填：3：10。 21. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 白糖 （2）根据和的溶解度表和溶解度曲线，回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 35.7 36.0 13.3 31.6 63.9 ①由溶解度表可知，20℃时的溶解度为______g。20℃时将36g加入50g水中，形成溶液质量为______g。 ②和两种物质的溶解度受温度影响较小的是______。 ③中含少量，要提纯应采用的方法是______。 ④20℃时，等质量的和的饱和溶液中所含溶剂较多的是______（填“”或“”）。 ⑤将40℃时和的饱和溶液同时降温到t℃，溶液中溶质的质量分数______（填“”、“”或“”）溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）C （2） ①. 31.6 ②. 68 ③. 氯化钠##NaCl ④. 降温结晶 ⑤. ⑥. = 【解析】 【小问1详解】 A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错误； B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定悬浊液，故B错误； C、白糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确； 故选：C。 【小问2详解】 ①由溶解度表可知，20℃时KNO3的溶解度为31.6g； 20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，将36gNaCl加入50g水中，只能溶解18g氯化钠，形成溶液质量为50g+18g=68g； ②根据溶解度曲线，硝酸钾溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，则KNO3和NaCl两种物质的溶解度受温度影响较小的是氯化钠； ③硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，KNO3中含少量NaCl，要提纯KNO3应采用降温结晶的方法； ④20℃时，溶解度氯化钠＞硝酸钾，则等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液中，氯化钠溶液中所含的溶质比硝酸钾溶液多，则所含溶剂较多的是KNO3； ⑤将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，硝酸钾和氯化钠的溶解度均减小，均会析出晶体，得到t℃的饱和溶液，t℃时，硝酸钾的溶解度与氯化钠的溶解度相等，则KNO3溶液中溶质的质量分数=NaCl溶液中溶质的质量分数。 五、实验题（本大题共3小题，共21分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出标示数字的仪器名称：①______；②______。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置为______（填字母，下同）、收集装置为______，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接______装置。 （3）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气所选择的装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______，该及应属于四种基本反应类型中的______反应。 （4）下列实验设计能达到实验目的的是______。 选项 A B C D 实验目的 证明固体溶于水放热 验证质量守恒定律 证明分子在不停的运动 探究燃烧的条件 实验设计 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. B ②. C ③. F （3） ①. AC或AE ②. ③. 分解 （4）A 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗；②为集气瓶； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，应选用的发生装置为B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，则收集装置为C； 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气略大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，收集装置可选择C或E，故所选择的装置为AC或AE； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 A、氢氧化钠溶于水放热，使得瓶内压强增大，气体膨胀，故U形管中的红墨水会出现左低右高的现象，故A能达到实验目的； B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置敞口，生成的气体逸出，导致天平失衡，不能用于验证质量守恒定律，用有气体生成的化学变化验证质量守恒定律必须在密闭环境中进行，故B不能达到实验目的； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，无法证明分子在不停地运动，故C不能达到实验目的； D、烧杯中的水为冰水混合物，不能达到白磷和红磷的着火点，铜片上的白磷、红磷以及水中的白磷均不能燃烧，不能用于探究燃烧的条件，故D不能达到实验目的； 故选：A。 23. 金属具有广泛的应用。 （1）铝块制铝箔是利用了铝的______。（填字母） A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 （2）地铁交通网络的密布方便我们出行。地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的______接触。 （3）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁80%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁96%的生铁的质量是______t（计算结果精确到0.1）。 （4）将镁加入到硝酸银、硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质为______，滤渣中一定有的物质是______。 （5）向铝、锌、氧化铜混合物中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到无色溶液，测得剩余固体的质量为原固体质量的一半。则原固体中金属元素的质量分数为______。 【答案】（1）C （2）氧气和水蒸气 （3）2916.7 （4） ①. 硝酸镁 ②. Mg、Cu、Ag （5）87.5% 【解析】 【小问1详解】 铝块制铝箔是利用了铝的延展性，故填C。 【小问2详解】 铁的锈蚀是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，地铁车身的表面都喷上一层漆，目的是为了防止铁与空气中的氧气和水蒸气接触，减缓铁的锈蚀，故填氧气和水蒸气。 【小问3详解】 理论上可日产含铁96%的生铁的质量=5000t× 80%××100%÷96%≈2916.7t，故填2916.7。 【小问4详解】 镁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铜、银，将镁加入到硝酸银、硝酸铜混合溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后，镁再与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中含有剩余的镁，即硝酸银和硝酸铜都完全反应，滤液中一定含有的溶质为硝酸镁，故填硝酸镁； 滤渣中一定有的物质是反应生成的银、铜，以及剩余的镁，故填Mg、Cu、Ag。 【小问5详解】 向铝、锌、氧化铜混合物中加入过量的稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，得到无色溶液，即生成的硫酸铜被铝或锌还原为铜，测得剩余固体的质量为原固体质量的一半，即生成铜的质量为原固体质量的一半，设原固体质量为2a，则生成的铜的质量为a，原固体中氧化铜的质量=a÷×100%=1.25a，原固体中金属元素的质量分数=×100%=87.5%，故填87.5%。 24. 现有一固体混合物A,已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种按图进行试验,出现的现象如图所示,(过程中所发生的发应均恰好完全反应),请回答下列问题: (1)混合物A加水过滤得到无色溶液B,可以推出混合物A中一定不含有_______(填化学式)。 (2)气体F的化学式为_______。 (3)请写出反应④的化学反应方程式_______。 (4)为进一步确定混合物的组成,取样品30g,按上述流程图进行实验,产生3.4g气体D,4.4g气体F,白色沉淀H的质量为2.33g。通过计算,确定该混合物中还含有的物质为_______。 【答案】 ①. CuCl2 ②. CO2 ③. ④. KNO3 【解析】 【分析】现有一固体混合物A，已知可能含有CuC12、NH4Cl、(NH4)2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2、KNO3物质中的两种或者多种，加水、过滤，得到无色溶液和沉淀C，说明不含氯化铜，因为氯化铜溶液是蓝色的，向沉淀C中加稀盐酸，产生气体F和溶液G，说明含碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，向无色溶液B中加入氢氧化钠，产生气体D和溶液E，说明含氯化铵或硫酸铵中至少一种，向溶液E中加入适量稀硫酸，产生沉淀H和溶液M，说话含硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故混合物中一定不含硫酸铵，因为硫酸铵能与硝酸钡反应，一定含氯化铵，无法确定是否含硝酸钾。 【详解】（1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出混合物A中一定不含有：CuCl2，因为氯化铜溶液是蓝色的； （2）气体F为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2； （3）反应④为硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，该反应化学方程式为：； （4）取样品30g，按上述流程图进行实验，产生3.4g气体D，说明生成氨气的质量为3.4g，4.4g气体F，生成二氧化碳的质量为4.4g，白色沉淀H的质量为2.33g，生成硫酸钡的质量为2.33g。 解：设氯化铵的质量为x x=10.7g 解：设碳酸钙的质量为y y=10g 解：设硝酸钡质量为z z=2.61g 2.61g+10g+10.7g=23.31小于30g，故混合物还含有硝酸钾。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 钾肥能增强植物抗倒伏能力，农民向土壤中施加草木灰，因为草木灰中含碳酸钾（化学式为）。 （1）碳酸钾的相对分子质量为______； （2）碳酸钾中碳、氧元素的质量比______（最简整数比）。 （3）碳酸钾中钾元素质量分数为______（精确到0.1%）。 （4）69g碳酸钾中钾元素质量与______g硝酸钾中钾元素质量相等。 【答案】（1）138 （2） （3）56.5% （4）101 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138； 【小问2详解】 碳酸钾中碳、氧元素的质量比12：（16×3）=1：4； 【小问3详解】 碳酸钾中钾元素质量分数为； 【小问4详解】 69g碳酸钾中钾元素质量为； 则与69g碳酸钾含有钾元素质量相等的硝酸钾的质量为：。 26. 在烧杯中加入一定质量的碳酸钠和氯化钠混合物，其中钠元素6.9g，再加入163.45g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应后，生成二氧化碳质量为4.4g。试计算： （1）原混合物中氯化钠的质量 （2）所得溶液的溶质质量分数 【答案】（1）5.85g（2）10% 【解析】 【分析】根据生成的二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算混合中碳酸钠和生成的氯化钠的质量，进而求出混合物中的氯化钠质量。 【详解】解：设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y， 原混合物中中的钠元素质量=4.6g，则原混合物中中钠元素质量，原混合物中中钠质量 =5.85g 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：（1）原混合物中氯化钠的质量为5.85g；（2）所得溶液的溶质质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $