精品解析：2024年福建省福州市三模化学试卷

准考证号：______姓名：______ 2024年福建省初中学业水平考试·化学 本试卷共9页，满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 考古发现向世人充分展示了我国古代文明的高度发达和中华文明的源远流长，下列人类足迹中一定发生化学变化的是 A. 活字印刷 B. 结绳记事 C. 烧制彩陶 D. 土夯城墙 2. 参加生产劳动可以创造美好生活，某同学放假期间给自家茶园施用了化肥，属于 A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 3. 我国自主研制的全球最大固体运载火箭“引力一号”采用了碳纤维壳体，碳纤维用于火箭壳体利用的性质不包括 A. 强度高 B. 耐腐蚀 C. 能导电 D. 质轻 4. 下列粗盐初步提纯的实验操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 赛里木湖冬季出现冰泡奇观，被“封印”在冰层的冰泡，犹如珍珠漂浮在水面上、湖底生长的水草和藻类死亡后产生大量沼气，冬季温度快速下降，湖水开始结冰，气体无处可逃，被“困”在冰层之中，形成一个个冰泡。下列描述正确的是 A. 被困在冰泡中的气体分子停止运动 B. 沼气易溶于水所以能形成冰泡 C. 形成冰泡后甲烷分子间空隙会变大 D. 冰泡中的气体成分可用作燃料 6. 维生素可以促进人体对于钙元素以及磷元素的吸收，下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素属于氧化物 B. 适当补充维生素有助于预防佝偻病 C. 维生素D2中含有44个氢原子 D. 维生素中氢、氧元素的质量比为 7. 《天工开物》中记载了生石灰的制取和应用：“每煤饼一层叠石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之……火力到后，烧酥石性……急用者以水沃之，亦自解散”。下列说法不正确的是 A. “灼火燔（灼烧）之”说明石灰石是可燃物 B. “火力到后，烧酥石性”可以把石灰石变成生石灰 C. “急用者以水沃之，亦自解散”可得到消石灰 D. 上述过程涉及两种基本反应类型 8. 冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换，如图1是0℃时冰水混合物中水分子交换的示意图。图2是0℃时向冰水混合物中加入NaCl后水分子交换的示意图。下列描述正确的是 A. 水变成冰后化学性质发生改变 B. 图1中冰与水交换的水分子个数不相等 C. 图2加入氯化钠使进入冰中的水分子数增加 D. 对比图1、图2可知氯化钠可作雪天道路抗冻剂 9. 镁-镍合金被认为是最具应用前景的储氢合金，镁-镍合金储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。如图2是储氢材料中氧元素含量与储氢能力的关系图。下列说法不正确的是 A. 镁-镍合金熔炼过程属于物理变化 B. 镁-镍储氢材料不能循环利用 C. 镁-镍储氢材料在使用过程中镁表面容易被氧化 D. 储氢材料氧化程度越高，储氢能力越弱 10. 过氧化钠是常用供氧剂，它能与人体呼出的气体发生化学反应产生氧气。如图1，用装有氧气和二氧化碳浓度传感器的塑料袋收集呼出气体，然后迅速放入过氧化钠后扎紧塑料袋，测得氧气和二氧化碳浓度变化如图2。下列对实验的分析正确的是 A. 开始时二氧化碳的浓度大于氧气的浓度 B. 10秒时，二氧化碳浓度下降的原因是过氧化钠与二氧化碳反应 C. 45秒后氧气浓度不再改变的原因是二氧化碳被反应完全 D. 该实验无法证明人体呼出的水蒸气能否与过氧化钠反应 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 随着我国科学技术的发展，“中国制造”走在世界前列。 （1）中国高度：我国双湖加油站是世界海拔最高的加油站，汽油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）中国密度：我国生产的一款动力电池能量密度达到255瓦时/千克，可实现整车1000公里续航。动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是______。 （3）中国力度：金沙江上的白鹤滩水电站能承受1650万吨的最大水推力。水电站工作时的能量转换是将机械能转化为______能。 （4）中国速度：中国高铁时速已经达到了350公里/小时。高铁制造离不开铝合金，铝合金属于______（填“有机合成”或“金属”）材料；铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是______（用化学方程式解释）。 12. 钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。钒在元素周期表中的信息如图1所示，钒元素的原子结构示意图如图2。 （1）钒的相对原子质量为______；图中______。 （2）钒元素常见的化合价有、、、，请写出价钒的氧化物的化学式______。 （3）金-钒-氧团簇催化除去CO的微观示意图如图3所示。 ①该反应的化学方程式是______。 ②金-钒-氧团簇催化剂在步骤______（填字母序号）吸收CO。 13. 《尚书》中记载“若作酒醴，尔惟曲蘖”。作酒醴即酿酒，以糯米、高粱、大麦等粮食为原料。其中以糯米为原料发酵制成黄酒的工艺如下： 糯米→蒸煮→冷却糖化→入灌发酵→灭菌贮酒 （1）糯米中富含的营养素是______。 （2）入灌发酵到一定程度时必须人为终止，因为酒精在酶的催化作用下会与氧气反应生成醋酸和水，写出该反应的化学方程式______。 （3）人为终止发酵后把醪糟（发酵后的糯米饭粒）与酒水分离，再把酒水倒入锅中加热至临近沸腾就可以分瓶储存，醪糟与酒水分离的操作相当于实验室中的______。 （4）黄酒的酒精度通常较低，可通过蒸馏提高酒精度，家用蒸馏装置如图。获得的酒精通过流酒管进入酒坛，说明酒精沸点______（填“高于”“低于”或“等于”）水的沸点，底锅灶的火不宜过猛的原因是______。 14. 化学兴趣小组的同学在20℃时用一分钟水电解器电解300g硫酸钠溶液，探究水的组成。 （1）电解水化学方程式是______。 （2）在电解器中加入硫酸钠溶液，硫酸钠的作用是______。 （3）电解段时间，C电极液面在刻度8处，则B电极液面约在刻度______处。 （4）硫酸钠的部分溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 若电解实验完成后得到239g饱和硫酸钠溶液，该溶液中溶质质量是______g。把该溶液放入冰水中，观察到有白色晶体析出，原因是______。 15. “碳达峰”“碳中和”背景下，二氧化碳资源化利用成为了控制排放主要措施。如图是二氧化碳循环利用技术，通过复合催化剂把二氧化碳转化为液化石油气、汽油、甲醇等能源物质。 （1）二氧化碳和氢气在高温和催化剂的作用下转化为一氧化碳和另一种氧化物，该氧化物的化学式为______；反应中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是______。 （2）的相对分子质量是______。 （3）请写出一个用化学方法捕集二氧化碳的化学方程式______。 （4）从图中分析得出的下列结论中，正确的是______（填字母）。 A. 该技术符合低碳经济的理念 B. 该技术有利于缓解全球面临能源危机 C. 转化为汽油的三个反应中催化剂一定是相同的 D. 图中过程体现了有机物与无机物之间的转化 16. 为完成“探究燃烧条件”的实践性作业，学习小组开展如下活动。 【实验操作】制取氧气 （1）用双氧水制取氧气的化学方程式是______。 （2）用图1装置作为制取氧气的发生装置，需做调整的是______。调整好装置后制取并收集氧气，收集氧气的方法是______。 【实践应用】 取两支相同的蜡烛分别放在甲、乙两个烧杯中。 （3）点燃甲烧杯中的蜡烛，倒入图1收集到的氧气，可观察到的现象是______，说明氧气具有的化学性质是______。 （4）点燃乙烧杯中的蜡烛，再在烧杯边缘加入二氧化锰，倒入过氧化氢溶液，观察到溶液中产生大量气泡，烧杯口有大量水雾，蜡烛燃烧更剧烈但过一会儿逐渐熄灭，蜡烛熄灭的原因是______。 17. 聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，广泛应用于医疗卫生、食品包装等领域。化学兴趣小组围绕聚乳酸展开项目式研究。 项目一：合成PLA 小组同学通过查阅资料了解到，可从含有丰富淀粉玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料。 （1）玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50℃时，500mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1，有同学发现36小时后得到的玉米淀粉杂质较多。 ①提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在______h。 ②随时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是______。 项目二：探究PLA的组成 为测定PLA中是否含碳、氢、氧元素，小组同学把图2中A、B、C、D四套装置进行组装。 （2）先组装好装置，装置的连接顺序为A→______→D．向装置中通入氮气，一段时间后称量B、C装置，接着通入足量的氧气，对电炉进行通电。先通入氮气的原因是______。 （3）通过测定C装置总增重质量，可进一步得出PLA中碳元素的质量分数，若C装置中没有连接装有氢氧化钠溶液的集气瓶，结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 项目三：影响PLA降解的因素 如图3，取30g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入9gPLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置及实验条件如下，放置30天后观察PLA的降解情况。 第1组 第2组 第3组 装置 敞口 密封 相对湿度 80% 80% 60% 温度 58℃ 58℃ 58℃ PLA降解情况 不降解 降解率99% 降解率80% （4）对照第1、2组实验，说明PLA在______环境下可以降解。 （5）相对湿度对PLA降解的影响是______。 （6）请设计实验方案探究温度对PLA降解的影响______。 （7）在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，下列关于PLA材料的说法不正确的是______（填标号）。 A. PLA属于天然材料 B. PLA很容易被降解，可以不用回收，随意丢弃 C. PLA在海水中较难降解，可能与海水中没有降解所需的微生物有关 D. 若能用PLA完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染” 18. 羰基铁粉（Fe）在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉时，某一步反应的化学方程式是，若要生产11.2kg羰基铁粉，至少需要的质量为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 准考证号：______姓名：______ 2024年福建省初中学业水平考试·化学 本试卷共9页，满分100分。 注意事项： 1．答题前，考生务必在试卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 3．考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 考古发现向世人充分展示了我国古代文明的高度发达和中华文明的源远流长，下列人类足迹中一定发生化学变化的是 A. 活字印刷 B. 结绳记事 C. 烧制彩陶 D. 土夯城墙 【答案】C 【解析】 【详解】A、活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、结绳记事，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、烧制彩陶，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、土夯城墙过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 2. 参加生产劳动可以创造美好生活，某同学放假期间给自家茶园施用了化肥，属于 A. 复合肥 B. 氮肥 C. 磷肥 D. 钾肥 【答案】B 【解析】 【详解】NH4HCO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选B。 3. 我国自主研制的全球最大固体运载火箭“引力一号”采用了碳纤维壳体，碳纤维用于火箭壳体利用的性质不包括 A. 强度高 B. 耐腐蚀 C. 能导电 D. 质轻 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，是一种新型无机高分子材料，利用碳纤维具有强度高性质，保证火箭壳体坚固，不符合题意； B、碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，是一种新型无机高分子材料，利用碳纤维具有耐腐蚀性质，保证火箭壳体持久耐用，不符合题意； C、碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，是一种新型无机高分子材料，碳纤维不能导电，符合题意； D、碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，是一种新型无机高分子材料，利用碳纤维密度小，质轻的特点，节约发射火箭燃料，不符合题意； 故选C。 4. 下列粗盐初步提纯的实验操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、在用天平称量粗盐时，采用“左物右码”的原则，图中砝码和粗盐的位置放反了，故A错误； B、溶解粗盐要在烧杯中进行，并用玻璃棒不断搅拌，故B正确； C、在过滤粗盐时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，故C错误； D、在蒸发结晶时，要用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误。 故选B。 5. 赛里木湖冬季出现冰泡奇观，被“封印”在冰层的冰泡，犹如珍珠漂浮在水面上、湖底生长的水草和藻类死亡后产生大量沼气，冬季温度快速下降，湖水开始结冰，气体无处可逃，被“困”在冰层之中，形成一个个冰泡。下列描述正确的是 A. 被困在冰泡中的气体分子停止运动 B. 沼气易溶于水所以能形成冰泡 C. 形成冰泡后甲烷分子间空隙会变大 D. 冰泡中的气体成分可用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据分子在永不停息地做无规则运动，则被困在冰泡中的气体分子也在不断地运动，故A错误； B、沼气的主要成分是甲烷，甲烷难溶于水，所以能形成冰泡，故B错误； C、冬季温度快速下降，湖水开始结冰，气体无处可逃，被“困”在冰层之中，形成一个个冰泡，形成冰泡后甲烷分子间空隙会变小，故C错误； D、冰泡中的气体成分为甲烷，甲烷具有可燃性，可用作燃料，故D正确； 故选：D。 6. 维生素可以促进人体对于钙元素以及磷元素的吸收，下列有关维生素的说法正确的是 A. 维生素属于氧化物 B. 适当补充维生素有助于预防佝偻病 C. 维生素D2中含有44个氢原子 D. 维生素中氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，维生素D2是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误； B、缺钙易患佝偻病，维生素 D2(C28H44O) 可以促进人体对于钙元素以及磷元素的吸收，故适当补充维生素D2有助于预防佝偻病，故选项说法正确； C、维生素D2是由分子构成的，一个维生素D2分子中含有44个氢原子，故选项说法错误； D、维生素D2中氢、氧元素的质量比为(1×44)：(16×1)=11：4，故选项说法错误； 故选：B。 7. 《天工开物》中记载了生石灰的制取和应用：“每煤饼一层叠石（石灰石）一层，铺薪其底，灼火燔（灼烧）之……火力到后，烧酥石性……急用者以水沃之，亦自解散”。下列说法不正确的是 A. “灼火燔（灼烧）之”说明石灰石是可燃物 B. “火力到后，烧酥石性”可以把石灰石变成生石灰 C. “急用者以水沃之，亦自解散”可得到消石灰 D. 上述过程涉及两种基本反应类型 【答案】A 【解析】 【详解】A、“灼火燔（灼烧）之”是石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解，而石灰石不具有可燃性，不是可燃物，故A说法不正确； B、“火力到后，烧酥石性”，即石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，即可以把石灰石变成生石灰，故B说法正确； C、“急用者以水沃之，亦自解散”，即氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙俗称消石灰，故C说法正确； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故上述过程涉及两种基本反应类型，故D说法正确； 故选：A。 8. 冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换，如图1是0℃时冰水混合物中水分子交换的示意图。图2是0℃时向冰水混合物中加入NaCl后水分子交换的示意图。下列描述正确的是 A. 水变成冰后化学性质发生改变 B. 图1中冰与水交换的水分子个数不相等 C. 图2加入氯化钠使进入冰中的水分子数增加 D. 对比图1、图2可知氯化钠可作为雪天道路抗冻剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、水和冰都是由水分子构成的，化学性质未发生改变，故A错误； B、由图1可知，冰水混合时，冰中有3个水分子交换出来后就有3个水分子交换进入冰中，即冰与水交换的水分子个数相等，故B错误； C、由图2分析可知，向冰水混合物中加入氯化钠后，冰中有3个水分子交换出来后只有1个水分子交换进入冰中，即加入氯化钠使进入冰中的水分子数减少，故C错误； D、由图可知，冰水混合时，冰中有3个水分子交换出来后就有3个水分子交换进入冰中，向冰水混合物中加入氯化钠后，冰中有3个水分子交换出来后只有1个水分子交换进入冰中，所以冰交换到氯化钠溶液中的水分子数目比氯化钠溶液交换到冰中的水分子数目多，导致水的凝固点降低。因此NaCl可用作雪天道路抗冻剂，故D正确。 故选D。 9. 镁-镍合金被认为是最具应用前景的储氢合金，镁-镍合金储氢材料的制备与应用的过程如图1所示。如图2是储氢材料中氧元素含量与储氢能力的关系图。下列说法不正确的是 A. 镁-镍合金熔炼过程属于物理变化 B. 镁-镍储氢材料不能循环利用 C. 镁-镍储氢材料在使用过程中镁表面容易被氧化 D. 储氢材料氧化程度越高，储氢能力越弱 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁-镍合金熔炼过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、由图1可知，镁-镍储氢材料既能储氢，又能放氢，故镁-镍储氢材料能循环利用，故B符合题意； C、镁-镍储氢材料在使用过程中镁容易与氧气发生氧化反应生成氧化镁，故C不符合题意； D、由图2可知，储氢材料氧化程度越高，储氢能力越弱，故D不符合题意。 故选B。 10. 过氧化钠是常用供氧剂，它能与人体呼出的气体发生化学反应产生氧气。如图1，用装有氧气和二氧化碳浓度传感器的塑料袋收集呼出气体，然后迅速放入过氧化钠后扎紧塑料袋，测得氧气和二氧化碳浓度变化如图2。下列对实验的分析正确的是 A. 开始时二氧化碳的浓度大于氧气的浓度 B. 10秒时，二氧化碳浓度下降的原因是过氧化钠与二氧化碳反应 C. 45秒后氧气浓度不再改变的原因是二氧化碳被反应完全 D. 该实验无法证明人体呼出的水蒸气能否与过氧化钠反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，开始时，二氧化碳的浓度=，氧气浓度约为19%，则开始时二氧化碳的浓度小于氧气的浓度，故A错误； B、10秒时，二氧化碳浓度下降，但氧气的浓度几乎不变，则不能说明过氧化钠与二氧化碳反应，故B错误； C、由图可知，45秒后二氧化碳的浓度并未减少到零，故二氧化碳没有被反应完全，故C错误； D、该实验无法证明人体呼出的水蒸气能否与过氧化钠反应，故D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 随着我国科学技术的发展，“中国制造”走在世界前列。 （1）中国高度：我国双湖加油站是世界海拔最高的加油站，汽油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）中国密度：我国生产的一款动力电池能量密度达到255瓦时/千克，可实现整车1000公里续航。动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是______。 （3）中国力度：金沙江上的白鹤滩水电站能承受1650万吨的最大水推力。水电站工作时的能量转换是将机械能转化为______能。 （4）中国速度：中国高铁时速已经达到了350公里/小时。高铁制造离不开铝合金，铝合金属于______（填“有机合成”或“金属”）材料；铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是______（用化学方程式解释）。 【答案】（1）不可再生 （2）缓解石油危机，减少大气污染（合理即可） （3）电 （4） ①. 金属 ②. 【解析】 小问1详解】 汽油是石油炼制的产物，石油是一种化石能源，属于不可再生能源，故汽油也属于不可再生能源； 【小问2详解】 动力电池汽车相较于传统燃油汽车的优点是缓解石油危机，减少大气污染（合理即可）； 【小问3详解】 水电站工作时的能量转换是将机械能转化为电能； 【小问4详解】 金属材料包括纯金属和合金，故铝合金属于金属材料；铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式是。 12. 钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。钒在元素周期表中的信息如图1所示，钒元素的原子结构示意图如图2。 （1）钒的相对原子质量为______；图中______。 （2）钒元素常见的化合价有、、、，请写出价钒的氧化物的化学式______。 （3）金-钒-氧团簇催化除去CO的微观示意图如图3所示。 ①该反应的化学方程式是______。 ②金-钒-氧团簇催化剂在步骤______（填字母序号）吸收CO。 【答案】（1） ①. 50.94 ②. 8 （2）V2O5 （3） ①. ②. b、d 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94； 在原子中，质子数=核外电子数，则23=2+x+11+2，解得x=8； 【小问2详解】 根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，氧元素在化合物中显-2价，则+5 价钒的氧化物的化学式为V2O5； 【小问3详解】 ①根据图示，氧气、一氧化碳在金-钒-氧团簇催化剂的作用下反应生成二氧化碳，化学方程式为：； ②根据图示，金-钒-氧团簇催化剂在步骤b、d吸收CO。　 13. 《尚书》中记载“若作酒醴，尔惟曲蘖”。作酒醴即酿酒，以糯米、高粱、大麦等粮食为原料。其中以糯米为原料发酵制成黄酒的工艺如下： 糯米→蒸煮→冷却糖化→入灌发酵→灭菌贮酒 （1）糯米中富含的营养素是______。 （2）入灌发酵到一定程度时必须人为终止，因为酒精在酶的催化作用下会与氧气反应生成醋酸和水，写出该反应的化学方程式______。 （3）人为终止发酵后把醪糟（发酵后的糯米饭粒）与酒水分离，再把酒水倒入锅中加热至临近沸腾就可以分瓶储存，醪糟与酒水分离的操作相当于实验室中的______。 （4）黄酒的酒精度通常较低，可通过蒸馏提高酒精度，家用蒸馏装置如图。获得的酒精通过流酒管进入酒坛，说明酒精沸点______（填“高于”“低于”或“等于”）水的沸点，底锅灶的火不宜过猛的原因是______。 【答案】（1）糖类 （2） （3）过滤 （4） ①. 低于 ②. 防止水分蒸发 【解析】 【小问1详解】 糯米中富含的营养素是糖类。故填：糖类。 【小问2详解】 酒精在酶的催化作用下会与氧气反应生成醋酸和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 醪糟为不溶于水的固体物质，醪糟与酒水分离的操作相当于实验室中的过滤。故填：过滤。 【小问4详解】 获得的酒精通过流酒管进入酒坛，说明酒精沸点低于水的沸点；底锅灶的火不宜过猛的原因是防止水分蒸发。故填：低于；防止水分蒸发。 14. 化学兴趣小组的同学在20℃时用一分钟水电解器电解300g硫酸钠溶液，探究水的组成。 （1）电解水的化学方程式是______。 （2）在电解器中加入硫酸钠溶液，硫酸钠的作用是______。 （3）电解段时间，C电极液面在刻度8处，则B电极液面约在刻度______处。 （4）硫酸钠的部分溶解度数据如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 若电解实验完成后得到239g饱和硫酸钠溶液，该溶液中溶质质量是______g。把该溶液放入冰水中，观察到有白色晶体析出，原因是______。 【答案】（1） （2）增强水的导电性 （3）4 （4） ①. 39 ②. 硫酸钠的溶解度随温度降低而减小 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问2详解】 纯水的导电性很弱，在电解器中加入硫酸钠溶液，硫酸钠在溶液中电离出自由移动的阴阳离子，则硫酸钠的作用是增强水的导电性； 【小问3详解】 电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，C电极为负极，产生的气体为氢气，B电极为正极，产生的气体为氧气，C电极液面在刻度8处，则B电极液面约在刻度4处； 【小问4详解】 20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，若电解实验完成后得到239g饱和硫酸钠溶液，该溶液中溶质质量是； 由于硫酸钠达到溶解度随温度降低而减小，所以把该溶液放入冰水中，硫酸钠的溶解度降低，则可观察到有白色晶体析出。 15. “碳达峰”“碳中和”背景下，二氧化碳资源化利用成为了控制排放主要措施。如图是二氧化碳循环利用技术，通过复合催化剂把二氧化碳转化为液化石油气、汽油、甲醇等能源物质。 （1）二氧化碳和氢气在高温和催化剂的作用下转化为一氧化碳和另一种氧化物，该氧化物的化学式为______；反应中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是______。 （2）的相对分子质量是______。 （3）请写出一个用化学方法捕集二氧化碳的化学方程式______。 （4）从图中分析得出的下列结论中，正确的是______（填字母）。 A. 该技术符合低碳经济的理念 B. 该技术有利于缓解全球面临的能源危机 C. 转化为汽油的三个反应中催化剂一定是相同的 D. 图中过程体现了有机物与无机物之间的转化 【答案】（1） ①. H2O ②. 1:1 （2）14n （3） （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 反应物是二氧化碳和氢气，含有碳、氢、氧三种元素，由质量守恒定律反应前后元素的种类不变可知，该氧化物还含有氢元素，应是水，化学式是H2O；由化学反应方程式：可知，反应中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比是1:1； 【小问2详解】 相对分子质量=化学式中各原子相对原子质量的总和，的相对分子质量是（12+1×2）×n=14n； 【小问3详解】 可以用海水捕集二氧化碳，海水吸收二氧化碳的化学方程式为：； 【小问4详解】 A、由图示物质之间的转化关系可知，将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为液化石油气、汽油、甲醇等，符合低碳经济的理念，正确； B、二氧化碳和水能源丰富，此项技术若能成功，可缓解全球面临的能源危机，正确； C、催化剂即不是唯一的，也不是万能的，所以转化为汽油的三个反应中催化剂不一定是相同的，错误； D、二氧化碳为无机物，能转化为液化石油气、汽油、甲醇等，液化石油气、汽油、甲醇为有机物，由此可以说明无机物和有机物可以相互转化，正确； 故选ABD。 16. 为完成“探究燃烧条件”的实践性作业，学习小组开展如下活动。 【实验操作】制取氧气 （1）用双氧水制取氧气的化学方程式是______。 （2）用图1装置作为制取氧气的发生装置，需做调整的是______。调整好装置后制取并收集氧气，收集氧气的方法是______。 【实践应用】 取两支相同的蜡烛分别放在甲、乙两个烧杯中。 （3）点燃甲烧杯中的蜡烛，倒入图1收集到的氧气，可观察到的现象是______，说明氧气具有的化学性质是______。 （4）点燃乙烧杯中的蜡烛，再在烧杯边缘加入二氧化锰，倒入过氧化氢溶液，观察到溶液中产生大量气泡，烧杯口有大量水雾，蜡烛燃烧更剧烈但过一会儿逐渐熄灭，蜡烛熄灭的原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器 ②. 排水法或向上排空气法 （3） ①. 蜡烛的火焰更为明亮，发出白光 ②. 助燃性 （4）过氧化氢分解生成水蒸气，且反应放热，温度升高，产生的水蒸气增多，隔绝了氧气 【解析】 【小问1详解】 用双氧水制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，其化学反应方程式为。故填：。 【小问2详解】 图1装置是固液常温型发生装置，用图1装置制取氧气最大的问题是不能控制反应速率而且还浪费药品。故要控制反应的速率，需做调整的是把长颈漏斗换成分液漏斗或注射器，可控制液体的滴加速度，进而可控制反应速率；调整好装置后制取并收集氧气，氧气不易溶于水，氧气的密度大于空气，则可用排水法或向上排空气法收集氧气。故填：①将长颈漏斗换成分液漏斗或注射器；②排水法或向上排空气法。 【小问3详解】 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，放出热量；在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量。故点燃甲烧杯中的蜡烛，倒入图1收集到的氧气，可观察到的现象是蜡烛的火焰更为明亮，发出白光；蜡烛在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈，说明氧气具有的化学性质是助燃性。故填：①蜡烛的火焰更为明亮，发出白光；②助燃性。 【小问4详解】 向乙烧杯中加入MnO2和H2O2时，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气具有助燃性，所以蜡烛燃烧得更剧烈，实验观察到烧杯口有大量水雾是因为过氧化氢分解生成水蒸气，且反应放热，温度升高，产生的水蒸气增多，水蒸气含量增大，隔绝了氧气，导致蜡烛逐渐熄灭。故填：过氧化氢分解生成水蒸气，且反应放热，温度升高，产生的水蒸气增多，隔绝了氧气。 17. 聚乳酸（PLA）是一种无毒无刺激的材料，广泛应用于医疗卫生、食品包装等领域。化学兴趣小组围绕聚乳酸展开项目式研究。 项目一：合成PLA 小组同学通过查阅资料了解到，可从含有丰富淀粉的玉米中制取乳酸，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料。 （1）玉米淀粉普遍采用的是湿法提取，浸泡是玉米淀粉提取工艺中的核心环节。小组同学在50℃时，500mL的浸泡液中，测定浸泡时间与玉米淀粉提取率的关系如图1，有同学发现36小时后得到的玉米淀粉杂质较多。 ①提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在______h。 ②随时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是______。 项目二：探究PLA的组成 为测定PLA中是否含碳、氢、氧元素，小组同学把图2中A、B、C、D四套装置进行组装。 （2）先组装好装置，装置的连接顺序为A→______→D．向装置中通入氮气，一段时间后称量B、C装置，接着通入足量的氧气，对电炉进行通电。先通入氮气的原因是______。 （3）通过测定C装置总增重质量，可进一步得出PLA中碳元素的质量分数，若C装置中没有连接装有氢氧化钠溶液的集气瓶，结果会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 项目三：影响PLA降解的因素 如图3，取30g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入9gPLA碎片充分混合后平均分为3份，分别加入锥形瓶中，实验装置及实验条件如下，放置30天后观察PLA的降解情况。 第1组 第2组 第3组 装置 敞口 密封 相对湿度 80% 80% 60% 温度 58℃ 58℃ 58℃ PLA降解情况 不降解 降解率99% 降解率80% （4）对照第1、2组实验，说明PLA在______环境下可以降解。 （5）相对湿度对PLA降解的影响是______。 （6）请设计实验方案探究温度对PLA降解的影响______。 （7）在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，下列关于PLA材料的说法不正确的是______（填标号）。 A. PLA属于天然材料 B. PLA很容易被降解，可以不用回收，随意丢弃 C. PLA在海水中较难降解，可能与海水中没有降解所需的微生物有关 D. 若能用PLA完全代替传统石油基塑料，就不可能产生“白色污染” 【答案】（1） ①. 36 ②. 淀粉可能部分转化成糖且浆料中微生物生命活动会随浸泡时间延长而加剧，导致原料淀粉提取率降低 （2） ①. B→C ②. 排净装置中的空气，防止空气中的二氧化碳和水对实验产生干扰 （3）偏小 （4）密封 （5）在密封装置中，温度均为58℃时，相对湿度越大，PLA降解率越大 （6）在密封装置中，保持相对湿度均为80%，在不同温度下观察PLA的降解情况 （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 ①根据图示，提取玉米淀粉时，浸泡时间最好控制在36h，此时淀粉提取率最大； ②随时间的增长，淀粉提取率下降的原因可能是浸泡时间过长，淀粉可能部分转化成糖且浆料中微生物生命活动会随浸泡时间延长而加剧，导致原料淀粉提取率降低； 【小问2详解】 为测定PLA中是否含碳、氢、氧元素，可通过验证其加热分解的产物中的水、二氧化碳，通过碳元素和氢元素的质量，进而判断是否含有氧元素，可用B装置的硫酸铜粉末来测定生成水的质量，用C装置中的澄清石灰水和氢氧化钠溶液来检验并测定生成二氧化碳的质量，应该先测定水，再测定二氧化碳，故先组装好装置，装置的连接顺序为A→BC→D； 先通入氮气的原因是排净装置中的空气，防止空气中的二氧化碳和水被BC装置吸收，影响测定结果；　　　　　　 【小问3详解】 通过测定C装置总增重质量，可进一步得出PLA中碳元素的质量分数，若C装置中没有连接装有氢氧化钠溶液的集气瓶，导致测得的二氧化碳的质量偏小，则碳元素的质量分数会偏小； 【小问4详解】 对照第1、2组实验，相对湿度和温度均相同，第1组，在敞口装置中PLA不降解，第2组，在密封装置中PLA降解率99%，说明PLA在密封环境下可以降解； 【小问5详解】 根据表格，对比第2组和第3组实验，装置均密封，温度相同，相对湿度越大，则PLA降解率越大，故相对湿度对PLA降解的影响是在密封装置中，温度均为58℃时，相对湿度越大，PLA降解率越大； 【小问6详解】 根据对比实验中，控制变量唯一的原则，要探究温度对PLA降解的影响，可在密封装置中，保持相对湿度均为80%，在不同温度下观察PLA的降解情况； 【小问7详解】 A、从含有丰富淀粉的玉米中制取乳酸 (C3H6O3) ，再经过聚合反应生产得到PLA，因此PLA也被称为玉米塑料，故PLA属于合成材料，故A说法错误； B、PLA也不能随意丢弃，防止造成白色污染，故B说法错误； C、根据题干，在海水中，PLA材料经过52周后其表面形态、重量、分子量以及机械性能几乎没有发生变化，PLA在海水中较难降解，可能与海水中没有降解所需的微生物有关，故C说法正确； D、根据题干，PLA在海水中较难降解，所以若能用PLA完全代替传统石油基塑料，若随意丢弃，也会产生“白色污染”，故D说法错误； 故选：ABD。 18. 羰基铁粉（Fe）在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。制备羰基铁粉时，某一步反应的化学方程式是，若要生产11.2kg羰基铁粉，至少需要的质量为多少？ 【答案】解：设要生产11.2kg羰基铁粉，至少需要的质量为x。 x=392kg 答：要生产11.2kg羰基铁粉，至少需要的质量为39.2kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$