高三入学衔接检测卷(一)-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

高三入学衔接检测卷(一) 一、选择题:本题共１０小题,每小题２分,共２０ 分.每小题只有一个选项符合题目要求. １．国宝回家,天耀中华.“天龙山 佛首”、“五牛图”等一批国宝亮 相春晚,让亿万人为之动容. 下列说法正确的是 (　　) A．“佛首”的雕刻岩石主要成 分为方解石、石英,都属于 硅酸盐 B．专家对“佛首”鉴定时,发现颈部风化形成 的边缘与照片资料完全一致,“风化”是 化学变化 C．“五牛图”是我国唐代珍 贵 的 纸 绢 画, “纸、绢”化学成分相同 D．古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗, 是物理除菌法 ２．下列方法可行的是 (　　) A．用核磁共振氢谱鉴别２Ｇ溴丁烷的一对对 映异构体 B．选用氨水鉴别Fe２＋、Mg２＋,Al３＋和Ag＋ C．向含FeCl２ 杂质的FeCl３ 溶液中通足量 Cl２ 后,充分加热一段时间,除去过量的 Cl２ 即可得到纯净的FeCl３ 溶液 D．除去NaCl中的少量 MgCl２ 杂质,可将固 体先用足量饱和食盐水充分溶解后再过 滤,重复操作几次 ３．用６．０２×１０２３表示阿伏加德罗 常数(NA)的值,下列说法中不 正确的是 (　　) A．１L水吸收标准状况下２．２４LCl２,所得 溶液中,n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(HClO) ＝１􀆰２０４×１０２３个 B．１６．８５gCsCl晶体中含有６􀆰０２×１０２２个 如图所示的结构单元 C．６．５gZn与足量的浓 H２SO４ 完全反应, 转移的电子数为０．２NA D．１mol－CH３ 中 的 电 子 数 为５􀆰４１８× １０２４个 ４．苹果酸因其首先从苹果汁中分离出来而得 名.它具有促进脑组织能量代谢,改善学 习、记 忆 的 作 用.其 结 构 如 图 所 示: OH CHHOOC CH２ COOH .下列有关 苹果酸的叙述正确的是 (　　) A．既是乙醇的同系物也是乙二酸的同系物 B．能发生取代反应,不能发生酯化反应 C． HOOC CH OCH３CO CH２ COOH ＋ H１８２O 稀硫酸 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３CO １８OH＋ HOOC CH OH CH２ COOH D．相同质量的苹果酸分别与足量钠和碳酸 氢钠反应时,放出 H２ 和CO２ 的物质的 量之比为１∶２ ５．二茂铁[Fe(C５H５)２]是一种配合物,化学性 质稳定.熔点１７２℃,沸点２４９℃;不溶于 水,易溶于有机溶剂.可由反应: ＋ FeCl２ 四氢呋喃 　 →２NaCl＋ 制得 .π配合 物中的配位数是指π键配体向中心离子提 供的孤电子对数.下列说法正确的是 (　　) A．二茂铁属于离子晶体 B．二茂铁中存在离子键、配位键和共价键 C．二茂铁的配位数是６ D．二茂铁中碳原子的杂化方式为sp３ 和sp２ ６．某 白 色 粉 末 样 品,可 能 含 有 Na２SO４、 Na２SO３、Na２S２O３ 和Na２CO３.取少量样品 进行如下实验: ①溶于水,得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变 浑浊,有刺激性气体逸出.离心分离. ③取②的上层清液,向其中滴加BaCl２ 溶液 有沉淀生成. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４９ 该样品中确定存在的是 A．Na２SO４、Na２S２O３ B．Na２SO３、Na２S２O３ C．Na２SO４、Na２CO３ D．Na２SO３、Na２CO３ ７．某合成药物中间体的结构简式如图所示. 下列关于该化合物的说法错误的是 (　　) O􀪅􀪅 􀪅􀜍􀜍 􀜏􀜏 CN A．分子式为C１５H１７NO B．该分子存在顺反异构体 C．可发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．分子中碳原子只有sp２、sp３ 两种杂化 方式 ８．利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验, b中现象不能 证明a中产物是由对应选项 中的反应生成的是 (　　) a中反应及产物 b中试剂及现象 A CH３CHBrCH３ 与 NaOH乙醇溶液生成 丙烯 溴水褪色 B MnO２ 与浓 HCl反应 生成Cl２ 碘化 钾 淀 粉 溶 液 变蓝 C Na２SO３ 与 浓 H２SO４ 反应生成SO２ H２S溶液变浑浊 D C与浓 HNO３ 反应生 成NO２ 紫 色 石 蕊 溶 液 变红 ９．电镀污泥(包含Ni２＋、Ca２＋、Fe３＋、Al３＋等金 属阳离子)对环境污染极大,是典型危险废 弃物.如图是从电镀污泥中提取镍的工艺 流程.下列说法错误的是 (　　) A．“氨浸”可除去Ca２＋、Fe３＋、Al３＋等金属阳 离子 B．加入丁二酮肟可与 Ni２＋作用,从而使其 被萃取到“氯仿层” C．加入盐酸的步骤为反萃取,该过程是物 理变化 D．图中“􀆺􀆺”操作可能为过滤、洗涤、干 燥、灼烧 １０．某种制备 H２O２ 的反应机理如图.下列说 法正确的是 (　　) A．总反应可表示为 H２＋O２􀪅􀪅H２O２ B．该过程中Pd的化合价有０和＋４两种 C．①、②、③均为氧化还原反应 D．HCl和Cl－可循环利用 二、选择题:本题共５个小题,每小题４分,共 ２０分.每个小题有一个或两个选项符合题目 要求,全部选对得４分,选对但不全的得２分, 有选错的得０分. １１．为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试 剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的 容器) (　　) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 除去苯 中 少 量的苯酚 普通漏斗、烧杯、 玻璃棒 浓溴水 B 测定８４消毒 液的pH 玻璃棒、表面皿 pH试纸 C 实验室 制 备 乙烯 酒 精 灯、蒸 馏 烧 瓶、温度计、导气 管、胶头滴管 浓硫酸、乙 醇、碎瓷片 D 检验 CH３CH２Br 中的溴元素 试管、胶头滴管、 酒精灯 NaOH 溶 液、硝 酸、 AgNO３ 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５９ １２．碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应 用,某兴趣小组制备LiI􀅰３H２O和LiI,流 程如下: 粗碳酸锂 加氢碘酸至pH＝３ ① → 调pH＝７过滤 ② → 一系列操作 ③ →LiI 􀅰３H２O 脱水 ④→LiI 已知:LiI􀅰３H２O在３００℃以上转变成无 水LiI.LiI易溶于水,溶解度随温度升高 而增大,在空气中受热易被氧化.Li２CO３ 难溶于水.下列说法错误的是 (　　) A．步骤①主要发生的离子反应为CO２－３ ＋ ２H＋􀪅􀪅CO２↑＋H２O B．步骤②过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯、漏斗 C．步骤③中一系列操作包括蒸发浓缩、冷 却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．步骤④可在空气中加热到３００℃以上 进行转化 １３．我 国 化 学 家 开 创 性 提 出 聚 集 诱 导 发 光 (AIE)概念,Z作为经典的AIE分子,其合 成路线如下: 下列叙述正确的是 (　　) A．X中苯环上的一氯代物有３种 B．１molY 最多与１２molH２ 发生加成 反应 C．Z分子中所有碳原子共平面 D．Z使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾 溶液褪色的原理相同 １４．用惰性电极电解法制备硼酸[H３BO３ 或 B(OH)３]的工作原理如图所示(阳膜和阴 膜分别只允许阳离子和阴离子通过).下 列有关说法正确的是 (　　) A．１、３膜为阴膜,２膜为阳膜 B．b极的电极反应式为２H２O－２e－􀪅􀪅 O２↑＋４H＋ C．产品室中发生的反应是B(OH)－４ ＋H＋ 􀪅􀪅H３BO３＋H２O D．每增加１molH３BO３ 产品,NaOH溶液 增重２２g １５．已知:联氨(N２H４)是二元弱碱(pKb１＝６, pKb２＝１５;pK＝－lgK),在水中的电离方 式类似于氨气,常温下,向０．１mol􀅰L－１ N２H５Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体 (假设溶液总体积不变),溶液中c(N２H＋５ ) 随pOH变化的曲线如图所示,下列说法错 误的是 (　　) A．N２H５Cl溶 液c(N２H＋５ )＞c(N２H４) ＞c(N２H２＋６ ) B．b点加入NaOH(或 HCl)的物质的量与 d点 加 入 HCl(或 NaOH)物 质 的 量 相等 C．水的电离程度:b＞a D．若c(N２H２＋６ )＞c(N２H４),则pH小于３．５ 三、非选择题:本题共５个小题,共６０分. １６．(１２分)碳、氮元素是构成生物体的主要元 素,在动植物生命活动中起着重要作用. 根据要求回答下列问题: (１)氮原子核外有　　　　种不同运动状 态的电子,基态氮原子核外电子排布图为 　　　　　　　　. (２)已知:(NH４)２CO３ △ 􀪅􀪅２NH３↑＋H２O↑ ＋CO２↑ ①与氧同周期,且第一电离能比氧小的非 金属元素有　　　种. ②分解所得的气态化合物分子的键角由大 到小的顺序为　　　(填化学式). (３)物 质 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 H３C OH CN 中 与 CO２－３ 中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子 的个数比为　　　　. (４)配合物[Cu(CH３C≡N)４]中铜原子的 价层电子排布式为　　　,BF－４ 的空间结 构为　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６９ (５)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶 胞如图所示(８个碳原子位于立方体的顶 角,４个碳原子位于立方体的面心,４个氮 原子在立方体内),该晶体硬度超过金刚 石,成为首屈一指的超硬新材料. ①晶胞中C原子的配位数为　　　.该晶 体硬度超过金刚石的原因是 　 　 　. ②已知该晶胞的边长apm,阿伏加德罗常 数用 NA 表示,则该晶体的密度为　　　 g/cm３. １７．(１２分)碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池 的正极材料,工业上可由铜冶炼过程中产 生的 粗 硫 酸 镍 废 液 (含 有 Cu２＋、Fe２＋、 Al３＋、Ca２＋、H３AsO３ 等杂质微粒)为原料 制备,某兴趣小组模拟该制备过程并设计 如下流程: 粗硫酸 镍废液 萃取→ ↓ 有机溶剂 含铜有机物 ↓ 氧化１→ ↓ H２O２ FeAsO４ ↓ 调pH→ ↓ NaOH Fe(OH)３ Al(OH)３ ↓ 沉钙→ ↓ NaF CaF２ ↓ 氧化２→ ↓ NaOH NaClO 过滤、洗 涤、干燥 → NiOOH→ 已 知:Ksp (FeAsO４)＝５．７×１０ －２１, H３AsO３ 的还原性比Fe２＋强. 回答下列问题: (１)“萃取”时需充分振荡,目的是 　 　. (２)“氧化１”中 H２O２ 的作用是 　 　, 若该废液中 H３AsO３ 和Fe２＋ 的浓度分别 是０．０２mol􀅰L－１和０．１２mol􀅰L－１,除去 砷后的废液中c(AsO３－４ )＝　　　　　 mol􀅰L－１(不考虑反应过程中溶液体积的 微小变化) (３)“沉钙”时,若溶液酸度过高,Ca２＋沉淀 不完全,原因是 　 　. (４)“氧化２”反应的离子方程式为 　 　. (５)“洗涤”时,检验产品是否洗涤干净的方 法是 　 　. (６)已知某镍氢电池的离子导体为 KOH 溶液,电池反应为 MH＋NiOOH 放电 充电􀜩􀜨􀜑 M＋ Ni(OH)２,则放电时,OH－ 移向　　　电 极 (填 “MH”或 “NiOOH”),充 电 时 NiOOH电极上的电极反应式为 　 　. １８．(１２分)将硫铁矿(主要成分为FeS２,含有 少量 的 碳)焙 烧 所 得 尾 气 主 要 含 SO２、 CO２.为了检验尾气的主要成分并验证尾 气的部分性质,设计了以下实验.实验用 到的装置和药品如图所示:(实验装置可重 复使用) 请回答下列问题: (１)为完成实验目的,请把装置按气流方向 进行连接(用小写字母填写)　　　　. (２)装置D的作用是　　　　. (３)酸性高锰酸钾溶液的作用有二:其一, 验证SO２ 有还原性;其二, 　 　. (４)装置E中被氧化的元素是　　　　. (５)在该实验中,SO２ 通入FeCl３ 溶液中反 应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　.取反应后的该溶液于一洁净的试管 中,滴加少量KSCN溶液,溶液不变红,说 明溶液中　　　　(填“含有”或“不含有”) Fe３＋;再继续滴加少量氯水,溶液也不变 红,请分析产生这种现象的原因 　 　. １９．(１２分)以下是抗肿瘤药物中一种关键中 间体G的合成路线(部分反应条件及副产 物已略去): A ① 　 → B ③ 　 → C 一定条件 ⑤ → DRCH２COOH PCl３ ②△ →RCHClCOOH ④ 　 → 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７９ 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ HO OH O 􀪅􀪅 OH 一定条件 ⑥ → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ HO O 􀪅􀪅 O 􀪅􀪅 OH 　　　E　　　　　　　　　　　　F 一定条件 ⑦ →G 已知以下信息: Ⅰ．B比A的相对分子质量大７９; Ⅱ．反应④包含一系列过程,D的分子式为 C２H２O３,可 发 生 银 镜 反 应,且 具 有 酸性; Ⅲ．CH３ C O 􀪅􀪅 COOH 一定条件 　 →CH３CHO ＋CO２. 回答下列问题: (１)反应①和⑥的条件分别是　　　　、 　　　　　　　. (２)下列说法不正确的是　　　(填字母). a．C物质能使三氯化铁溶液显紫色 b．D分子中含有的官能团有醛基、羧基和 羟基 c．E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应 d．１molF最多可与５molH２ 发生加成 反应 (３)反应⑤的反应类型是　　　　.由C 和D生成E反应的化学方程式: 　 　. (４)G的结构简式为　　　　.既能发生 银镜反应,又含苯环的G的同分异构体有 　　　　种. (５)由２分子E生成的含有３个六元环化合 物中不同化学环境的氢原子共有　　　种. ２０．(１２分)CO２ 甲烷化反应合成替代天然气, 是其循环利用的重要路径之一. (１)CO２ 甲烷化主反应:CO２(g)＋４H２(g) 􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g) ΔH＝－１６５kJ/mol, 副反应:Ⅰ．C(s)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)　 ΔH１＝ －７５kJ/mol; Ⅱ．CO２(g)＋H２(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋H２O(g) 　ΔH２＝＋４１．２kJ/mol; Ⅲ．CO２(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋２H２O(g) 　ΔH３.则ΔH３＝　　　kJ/mol. (２)副反应Ⅱ所生成的CO也能发生甲烷 化反应,反应的化学方程式为　　　　　 　 　 　 　 　 　.原 料 气 中 氢 碳 比 η＝ n(H２) n(CO２) é ë êê ù û úú对副反应有影响,实际生产 中η值较大时能效防止积碳的原因是 　 　. (３)根据热力学平衡原理,有利于主反应生 成更多甲烷的是　　　(填字母标号). a．高温、高压 b．低温、低压 c．高压、低温 d．低压、高温 (４)以５molH２ 和１molCO２ 为初始原 料,在催化剂(Ni/xMg)作用下保持总压为 p０ 发生反应CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋ ２H２O(g),不同温度下在相同时间测得CO２ 的转化率如下图. ①A点的反应速率v正　　　v逆(填“＞” “＜”或“＝”). ②B点的平衡常数Kp＝　　　　. ③由图像可知,影响该催化剂活性的因素 有 　. (５)Arrhenius经验公式为lnk＝－ Ea RT＋C (Ea为活化能,单位J/mol;k为速率常数; R 和C 为常数,R 单位J􀅰mol－１􀅰K－１). CO２ 甲烷化反应速率常数k与温度T 的 关系如下图,Ea＝　　　J􀅰mol－１(保留３ 位有效数字). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８９ １０．B　[Cu２(OH)２CO３ 与过量盐酸反应得到 CuCl２ 的盐酸溶 液,再通入SO２ 还原,过滤、洗涤得到 CuCl固体.A．步骤 ①中若用稀硫酸代替稀盐酸则得不到 CuCl２ 的盐酸溶液, 最终也得不到氯化亚铜固体,根据 Cu元素化合价的变化: 从＋２降低＋１,可知其被还原,故步骤②中 SO２ 的作用是 作为还原剂,选项 A 错误;B．由于 CuCl容易被氧化,在步 骤③中用SO２ 水溶液洗涤可防止 CuCl被氧化.根据 Cu 元素化合价的变化:从＋２降至＋１,可知其被还原,故步骤 ②中SO２ 的作用是作为还原剂,被氧化生成SO２－４ ,若洗涤 液不含SO２－４ ,则表明沉淀已洗净,选项 B正确;C．从 CuCl 晶胞结构图可知,氯离子位于立方晶胞顶点和面心,故每个 氯离子周围与之距离最近的氯离子数为３×８ ２ ＝１２ ,选项 C 错误;D．若 CuCl晶胞的参数为apm,一个晶胞中 CuCl微 粒数为４,晶胞参数apm＝a×１０－１０cm,则晶胞的密度ρ＝ ４×９９．５ NA×a３ ×１０３０g􀅰cm－３,选项 D错误;答案选B.] １１．解析:(１)已知 Ni是２８号元素,故基态 Ni原子的价层电子 排布式为:３d８４s２,在周期表中第四横行第１０纵列即位于 第４周期第Ⅷ族,故答案为:３d８４s２;第四周期第Ⅷ族;(２) 由题干晶胞示意图可知,一个晶胞中含有 Ni２＋ 个数为:２× １ ２＝１ ,Zn２＋ 个数为:８×１８＝１ ,含有 CN－ 个数为:８×１２＝ ４,NH３ 个数为:８× １ ４＝２ ,苯环个数为:４×１２＝２ ,则该晶胞 的化学式为:Ni(CN)４􀅰Zn(NH３)２􀅰２C６H６,且晶胞中每个 N 原子均参与形成配位键 Ni２＋ 周围形成的配位键数目为:４, Zn２＋ 周围形成的配位键数目为:６,则 Ni２＋ 与 Zn２＋ 的配位 数之比４∶６＝２∶３;x∶y∶z＝４∶２∶２＝２∶１∶１;由以上 分析可知,Ni２＋ 的配位数为４,则 Ni２＋ 采用 dsp２ 杂化,而 Zn２＋ 的配位数为６,Zn２＋ 采用sp３d２ 杂化,即晶胞中有d轨 道参与杂化的金属离子是Zn２＋Ni２＋ ,故答案为:２∶３;２∶１ ∶１;Zn２＋Ni２＋ ;(３)吡啶( N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏)替代苯也可形成类似的 笼形包合物.已知吡啶中含有与苯类似的Π６６ 大π键,则说 明吡啶中 N原子也是采用sp２ 杂化,杂化轨道只用于形成 σ键和容纳孤电子对,则吡啶中 N 原子的价层孤电子对占 据sp２ 杂化轨道,故答案为:D;(４)已知苯分子为非极性分 子,H２O分子为极性分子,且吡啶中 N 原子上含有孤电子 对,能与 H２O分子形成分子间氢键,从而导致在水中的溶 解度吡啶远大于苯,故答案为:吡啶能与 H２O 分子形成分 子间氢键;吡啶和 H２O 均为极性分子符合“相似相溶”规 律,而苯为 非 极 性 分 子;(５)已 知 －CH３ 为 推 电 子 基 团, —Cl是吸电子基团,则导致 N 原子电子云密度大小顺序 为: N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 CH３ ＞ N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 ＞ N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl,结 合 题 干 信 息 可 知,其 中 碱 性 最 弱 的 为: N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl,故 答 案 为: N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl. 答案:(１)３d８４s２　第四周期第Ⅷ族 (２)２∶３　２∶１∶１　Zn２＋ 、Ni２＋ 　(３)D (４)吡啶能与 H２O分子形成分子间氢键　吡啶和 H２O 均 为极性分子符合“相似相溶”规律,而苯为非极性分子 (５) N 􀜍􀜍 􀜏􀜏􀜏 Cl 真题再现 １．BD　[A．由晶胞结构可知,位于顶点和面心的硒离子个数 为８×１８＋６× １ ２＝４ ,位于体内的铜离子和亚铜离子的个数 之和为８,设晶胞中的铜离子和亚铜离子的个数分别为a和 b,则a＋b＝８－４x,由化合价代数和为０可得２a＋b＝４×２, 解得a＝４x,故 A错误;B．由题意可知,Na２Se转化为 Cu２－x Se的电极反应式为 Na２Se－２e－ ＋(２－x)Cu􀪅􀪅Cu２－xSe＋ ２Na＋ ,由晶胞结构可知,位于顶角和面心的硒离子个数为８ ×１８＋６× １ ２＝４ ,则每个晶胞中含有４个 Na２Se,转移电子 数为８,故 B正确;C．由题意可知,Cu２－xSe转化为 NaCuSe 的电极反应式为 Cu２－xSe＋e－ ＋Na＋ 􀪅􀪅NaCuSe＋(１－x) Cu,由晶胞结构可知,位于顶角和面心的硒离子个数为８× １ ８＋６× １ ２ ＝４ ,则每个晶胞中含有４个 NaCuSe,晶胞中０ 价铜原 子 个 数 为 (４－４x),故 C 错 误;D．由 题 意 可 知, NayCu２－xSe转化为 NaCuSe的电极反应式为 NayCu２－xSe＋(１ －y)e－ ＋(１－y)Na＋ 􀪅􀪅NaCuSe＋(１－x)Cu,所以每转移(１ －y)电子,产生(１－x)mol铜,故 D正确;故选BD.] ２．解析:(１)①硒元素的原子序数为３４,基态原子的电子排布 式为[Ar]３d１０４s２４p４,故答案为:[Ar]３d１０４s２４p４;②由结构 简式可知,乙烷硒啉的分子结构对称,分子中含有８种化学 环境不同的碳原子,故答案为:８;③三氧化硒分子中硒原子 的价层电子对数为３,孤对电子对数为０,分子的空间结构为 平面三角形,键角为１２０°,亚硒酸根离子中硒原子的价层电 子对数为４,孤电子对数为１,离子的空间结构为三角锥形, 键角小于１２０°,故答案为:＞;SeO３ 的空间结构为平面三角 形,SeO２－３ 的空间结构为三角锥形;(２)①由球棍模型可知, 富马酸的结构式为 HOOCCH 􀪅CHCOOH,分子中的单键 为σ键,双键中含有１个σ键和１个π键,则分子中σ键和π 键的数目比为１１∶３,故答案为:１１∶３;②金属元素的电负 性小于非金属元素,则铁元素的电负性最小,非金属元素的 非金属性越强,电负性越大,氢碳氧的非金属性依次增强,则 电负性依次增大,所以富马酸亚铁中四种元素的电负性由大 到小的顺序为 O＞C＞H＞Fe,故答案为:O＞C＞H＞Fe; (３)①由结构简式可知,产物中氮原子的价层电子对数为４, 原子的杂化方式为sp３ 杂化,故答案为:sp３ 杂化;②水分子 和氨基阴离子的原子个数都为３、价电子数都为８,互为等电 子体,故答案为 H２O;(４)①由平面投影图可知,晶胞中位于 顶点和体心的钾原子个数为８×１８＋１＝２ ,均位于棱上和面 上的铁原子和硒原子的个数为１２× １４ ＋２× １ ２ ＝４ ,则超导 材料最简化学式为 KFe２Se２;②由平面投影图可知,位于棱 上的铁原子与位于面上的硒原子的距离最近,所以铁原子的 配位数为４;③设晶体的密度为dg/cm３,由晶胞的质量公式 可得:２×(３９＋５６×２＋７９×２) NA ＝abc×１０—２１ ×d,解 得 d ＝ ２× (３９＋５６×２＋７９×２) NA０．４×０．４×１．４×１０－２１ . 答案:(１)①[Ar]３d１０４s２４p４　②８　③＞　SeO３ 的空间结 构为平面三角形,SeO２－３ 的空间结构为三角锥形 (２)①１１∶３　②O＞C＞H＞Fe (３)①sp３ 杂化　②H２O (４)①KFe２Se２　②４　③ ２×(３９＋５６×２＋７９×２) NA０．４×０．４×１．４×１０－２１ [第三部分]　高三入学衔接检测卷(一) １．B　[A．石英主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐,故 A 错 误;B．风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作 用而发生化学成分和矿物成分变化,并产生新矿物的作用, 是化学变化,故 B正确;C．纸的主要成分是纤维素,绢的主 要成分是蛋白质,故 C错误;D．高锰酸钾除菌是利用其强氧 化性,是化学方法,故 D错误;故选B.] ２．D　[A．２Ｇ溴丁烷的一对对映异构体的核磁共振氢谱完全相 同,不能鉴别,A不可行;B．向含有Fe２＋ 的溶液中加入氨水, 反应产生白色沉淀,后沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色;向 含有 Mg２＋ 、Al３＋ 的溶液中加入氨水都是只产生白色沉淀, 向含有 Ag＋ 的溶液中加入氨水,首先产生白色沉淀,后沉淀 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３４１ 溶解变成澄清溶液,Mg２＋ 、Al３＋ 的溶液的现象相同,不能鉴 别,B不符合题意;C．氯气可氧化 Fe２＋ 变为 Fe３＋ ,能够除去 FeCl３ 中的FeCl２ 杂质,但加热可促进 Fe３＋ 水解,因此不能 得到纯净的 FeCl３ 溶液,C 不可行;D．除去 NaCl中的少量 MgCl２ 杂质,可将固 体 加 入 饱 和 食 盐 水,NaCl固 体 不 会 溶 解,MgCl２ 溶解在溶液中,过滤可以除去 MgCl２,重复操作几 次,就得到纯净的 NaCl,D可行;故合理选项是 D.] ３．A　[A．标准状况下２．２４LCl２ 的物质的量是０．１mol,但由 于 Cl２ 与 H２O的反应是可逆反应,溶液中 Cl元素的存在形 式有 Cl２、Cl－ 、HClO、ClO－ ,Cl２ 分子中含有２个氯原子,所 以根据 Cl元素守恒可知n(Cl－ )＋n(ClO－ )＋n(HClO)＜ １􀆰２０４×１０２３个,A 错误;B．根据晶胞结构可知,１个晶胞中 含有１个 CsCl,１６．８５gCsCl晶体的物质的量是n(CsCl)＝ １６．８５g １６８．５g􀅰mol－１ ＝０．１mol,所以其中含有的结构单元数为 ６􀆰０２×１０２２,B正确;C．６．５gZn的物质的量是０．１mol,Zn 与浓硫酸发生反应:Zn＋２H２SO４(浓)􀪅􀪅ZnSO４＋SO２↑＋ ２H２O,当硫酸浓度变稀后,发生反应:Zn＋H２SO４(稀)􀪅􀪅 ZnSO４＋H２↑,可见当Zn完全反应后变为Zn２＋ ,故０．１mol Zn完全反应转移电子的物质的量是０􀆰２mol,则转移的电子 数为０．２NA,C正确;D．１个—CH３ 中含有９个电子,则１ mol－CH３ 中含有９mol电子,则其中含有的电子数为９mol ×６．０２×１０２３mol－１＝５．４１８×１０２４,D正确;故答案为 A.] ４．C　[A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个 CH２ 原 子团的有机化合物,则苹果酸既不是乙醇的同系物也不是乙 二酸的同系物,A 项错误;B．苹果酸含有羧基和羟基,则既 能发生取代反应,也能发生酯化反应,B项错误;C．酯化反应 中,羧基提供－OH、羟基提供 H,酯基水解是其逆过程,则 HOOC CH OCH３CO CH２ COOH ＋ H１８２ O 稀硫酸 △ 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 CH３CO１８ OH ＋ HOOC CH OH CH２ COOH 书写正确,C 项正确; D．羧基能和碳酸氢钠反应、醇羟基不能和碳酸氢钠反应,所 以１mol苹果酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳的量为 ２mol,羧基和羟基均能与金属钠反应产生氢气,所以１mol 苹果酸与足量的钠反应生成氢气的量为１．５mol,则同质量 的苹果酸分别与足量钠和碳酸氢钠反应时,放出 H２ 和 CO２ 的物质的量比为３∶４,D项错误;答案选 C.] ５．C　[A．由信息可知,熔沸点较低,则二茂铁为分子晶体,A 错误;B．“C５H５”与Fe之间不可能形成离子键,B错误;C．二 茂铁中每一个C有一个电子,共有１０个电子,再加上自身所 带有的两个负电荷,共有１２个电子,即六对电子,故二茂铁 的配位数为６,C正确;D．二茂铁中所有碳原子形成３个σ 键,杂化方式为sp２,D错误;故答案选 C.] ６．A　[由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透明溶液, 说明固体溶于水且相互之间能共存,②向①的溶液中滴加过 量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在 Na２S２O３,发生反应S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋H２O＋SO２↑, 离心分离,③取②的上层清液,向其中滴加 BaCl２ 溶液,有沉 淀生成,则沉淀为BaSO４,说明固体中存在 Na２SO４,不能确 定是否有 Na２SO３ 和 Na２CO３,Na２SO３ 与过量盐酸反应生成 二氧化硫,Na２CO３ 与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些 现象可以被 Na２S２O３ 与过量盐酸反应的现象覆盖掉,综上 分析,该 样 品 中 确 定 存 在 的 是:Na２SO４、Na２S２O３,答 案 选 A.] ７．D　[A．该有机物分子含有１５个碳原子、１７个氢原子、１个 氧原子、１个氮原子,其分子式为 C１５H１７NO,故 A 正确;B． 该有机物分子碳碳双键中不饱和碳原子均连接２个不同的 原子或原子团,存在顺反异构,故 B正确;C．分子含有的１ 个苯环、１个碳碳双键、１个羰基、１个－CN,均可发生加成 反应,取代反应和氧化反应,故 C正确;D．－CN中碳原子采 取sp杂化,甲基中碳原子采取sp３ 杂化,苯环及双键中碳原 子采取sp２ 杂化,分子中碳原子有３种杂化方式,故 D错误; 故答案选 D.] ８．D　[A．２Ｇ溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热反应生成丙烯, 丙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色,挥发出的乙醇不能 与溴水反应,所以溴水能检验丙烯的生 成,故 A 不 符 合 题 意;B．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯气,氯气能使碘化 钾淀粉溶液变蓝色,则碘化钾淀粉溶液变蓝色能检验氯气的 生成,故B不符合题意;C．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧 化硫,具有弱氧化性的二氧化硫能与氢硫酸溶液反应生成硫 使溶液变浑浊,则氢硫酸溶液变浑浊能检验二氧化硫的生 成,故 C 不符合题意;D．碳与浓硝酸共热反应生成二氧化 氮,二氧化氮与水反应生成硝酸能使紫色石蕊溶液变红,受 热挥发出的硝酸也能使紫色石蕊溶液变红,则紫色石蕊溶液 变红不能检验二氧化氮的生成,故 D符合题意;故选 D.] ９．C　[电镀污泥加碳酸铵和氨水进行“氨浸”,钙离子与碳酸 根离子反应生成 CaCO３,同时氨水可以使溶液pH 增大,促 进Fe３＋ 、Al３＋ 的水解,转化为Fe(OH)３、Al(OH)３,浸出渣主 要成分为 CaCO３、Fe(OH)３、Al(OH)３,得到的浸出液加有 机物丁二酮肟和氯仿萃取镍,镍进入氯仿层,在氯仿层中加 HCl反萃取得到含镍离子的溶液和有机萃取剂,有机萃取 剂重复使用,充分利用萃取剂,含镍离子的溶液进行过滤、洗 涤、干燥、灼 烧、还 原 得 到 粗 镍.A．根 据 分 析,“氨 浸”后 Ca２＋ 、Fe３＋ 、Al３＋ 转化为 CaCO３、Fe(OH)３、Al(OH)３ 而被除 去,A正确;B．根据分析,加入丁二酮肟与 Ni２＋ 作用,形成配 合物,进入氯仿层,B正确;C．加入盐酸进行反萃取,HCl可 以解除丁二 酮 肟 与 Ni２＋ 的 配 位 键,为 化 学 变 化,C 错 误; D．根据分析,水层经过滤、洗涤、干燥、灼烧、还原得到粗镍, D正确;故选 C.] １０．D　[A．由反应机理可知,氢气和氧气在[PdCl４]２－ 的作用 下生 成 过 氧 化 氢,反 应 的 化 学 方 程 式 为:H２ ＋ O２ [PdCl４]２－ 　 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅H２O２,A 错 误;B．Pd 元 素 在 [PdCl４ ]２－ 、 [PdCl２O２]２－ 中的化合价均为＋２价,Pd单质中 Pd元素的 化合价为０价,B错误;C．由反应机理可知,①、②均为氧化 还原反应,③中没有元素化合价发生变化,为非氧化还原反 应,C错误;D．由反应机理可知,HCl和 Cl－ 均可循环利用, D正确;答案选 D.] １１．CD　[A．除去苯中少量的苯酚,加入浓溴水,虽然能将苯 酚转化为沉淀,但过量的溴溶解在苯中,又成为新的杂质, 应该加入 NaOH 溶液,使用分液漏斗进行分液,A 不正确; B．８４消毒液的主要成分为次氯酸钠,它具有强氧化性,能 使pH 试纸褪色,所以应使用 pH 计,B不正确;C．实验室 制备乙烯,药品为乙醇和浓硫酸,加热温度为１７０℃,温度 计水银球位于液面下,使用圆底烧瓶或蒸馏烧瓶,垫石棉网 加热,C 正确;D．检验 CH３CH２Br中的 溴 元 素 时,先 加 入 NaOH 溶液使其水解,再加硝酸酸化,最后加入 AgNO３ 溶 液检验Br－ ,D正确;故选 CD.] １２．AD　[粗碳酸锂加强酸氢碘酸溶解为 LiI,同时生成二氧化 碳和水,溶液调pH＝７,过滤,滤液经蒸发浓缩,冷却结晶, 过滤,洗涤,干燥得到 LiI􀅰３H２O ,再经脱水得到无水 LiI. A．碳酸锂难溶于水,所以在离子方程式中不能写成离子, 故 A 错误;B．过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗, 故B正确;C．步骤③是从 LiI溶液中获得 LiI􀅰３H２O ,则 一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,故 C正确;D．LiI􀅰３H２O 在３００℃ 以上转变成无水 LiI,但在 空气中受热 易 被 氧 化,所 以 步 骤④ 不 能 在 空 气 中 加 热 到 ３００℃ 以上进行转化,故 D错误;故选 AD.] １３．A　[A．X的苯环上含有３种氢原子,其苯环上的一溴代物 有３种,A正确;B．苯环和氢气以１∶３发生加成反应;碳碳 双键和氢气以１∶１发生加成反应,Y 分子中含有４个苯 环、２个碳碳双键,所以１molY 最多消耗 H２ 的物质的量 是３×４mol＋１×２mol＝１４mol,B错误;C．苯分子是平面形分 子,Si原子取代苯环上 H原子位置在苯环平面上,但Si原子 形成４个共价键,采用sp３ 杂化,形成的是四面体结构,因 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４１ 此与Si原子连接的４个 C原子在四面体的四个顶角上,不 在同一平面上,故Z分子中所有碳原子一定不能共平面,C 错误;D．Z分子中含有的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液 氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色;含有碳碳双键能够与溴 水发生加成反应而使溴水褪色,因此 Z使溴的四氯化碳溶 液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不相同,D错误;故合理 选项是 A.] １４．CD　[由图可知,b电极为阳极,电解时阳极上水失电子生 成 O２ 和 H＋ ,a电极为阴极,电解时阴极上水得电子生成 H２ 和 OH－ ,原料室中的 Na＋ 通过阳膜１进入a极室,溶液 中c(NaOH)增大,原料室中的 B(OH)－４ 通过阴膜２进入 产品 室,b 极 室 中 氢 离 子 通 入 阳 膜 ３ 进 入 产 品 室, B(OH)－４ 、H＋ 发生反应生成 H３BO３;a、b电极反应式分别 为２H２O＋２e－ 􀪅􀪅H２↑＋２OH－ 、２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑＋ ４H＋ .A．由上述分析可知,１、３膜为阳膜,２膜为阴膜,故 A错误;B．b极为阳极,电极反应为２H２O－４e－ 􀪅􀪅O２↑ ＋４H＋ ,故B错误;C．产品室中 B(OH)－４ 、H＋ 发生反应生 成 H３BO３,反应离子方程式为B(OH)－４ ＋H＋ 􀪅􀪅B(OH)３ ＋H２O,故 C 正 确;D．每 增 加１molH３BO３ 产 品,则 有１ molNa＋ 移向 NaOH 溶液,同时有０．５molH２ 生成,因此 NaOH 溶液质量增加１mol×２３g/mol－０．５mol×２g/mol ＝２２g,故 D正确;故答案为 CD.] １５．B　[A．由题干信息可知,联氨(N２H４)是二元弱碱(pKb１＝ ６,pKb２＝１５;pK＝－lgK),即 N２H４ 的 Kb１＝１０－６,Kb２＝ １０－１５,则 N２H＋５ 的水解平衡常数为 Kw Kb１ ＝１０ －１４ １０－６ ＝１０－８＞ Kb２,即 N２H＋５ 的水解程度大于电离程度,则 N２H５Cl溶液 有c(N２H＋５ )＞c(N２H４)＞c(N２H２＋６ ),A 正确;B．由 pOH 越大,溶液中的 OH－ 浓度越小,故此图象是向０．１mol􀅰 L－１N２H５Cl溶液中 通 入 HCl的 变 化 曲 线,b点 是 加 入 的 HCl抑制了 N２H＋５ 的水解,到c点时抑制作用最强,此时 N２H＋５ 浓度最大,继续加入 HCl的对 N２H＋５ 的电离起促进 作用,则 N２H＋５ 浓度又减小,故d点加入的 HCl的物质的 量大于b点所加 HCl的物质的量,B错误;C．由图示可知, c(N２H＋５ )是b＞a,而 N２H＋５ 的水解大于电离,水解对水的 电离起促进作用,电离对水的电离起抑制作用,故水的电离 程度:b＞a,C正确;D．由题干信息可知,N２H４＋H２O􀜩􀜨􀜑 N２H＋５ ＋OH－ ,N２H＋５ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 N２H２＋６ ＋OH－ ,则 Kb１× Kb２ ＝ c(N２H＋５ )􀅰c(OH－ ) c(N２H４) × c(N２H２＋６ )􀅰c(OH－ ) c(N２H＋５ ) ＝ c(N２H２＋６ )􀅰c２(OH－ ) c(N２H４) ＝１０－２１,若c(N２H２＋６ )＞c(N２H４), c(OH－ )＜ １０－２１＝１０－１０．５,c(H＋ )＞１０－３．５,则 pH 小于 ３􀆰５,D正确;故答案为B.] １６．解析:(１)氮元素为７号元素,原子核外有７个电子,则有７ 种不同运动状态的电子,基态氮原子核外电子式轨道表示 式为 . (２)①与氧同周期,且第一电离能比氧小的非金属元素有 B、C元 素,共 ２ 种.② 分 解 所 得 的 气 态 化 合 物 为 CO２、 NH３、H２O,孤电子对数分别为０、１、２,孤电子对数越多,对 成键电子的排斥作用越大,键角越小,所以分子的键角由大 到小的顺序为 CO２＞NH３＞H２O. (３) CO２－３ 中 的 碳 原 子 发 生 sp２ 杂 化, 则 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 H３C OH CN 中的碳原子发生sp２ 杂 化 的 有６个, 发生sp３ 杂化的有３个,发生sp杂化的有１个,所以杂化 类型相同和不同的碳原子的个数比为６∶(３＋１)＝３∶２. (４)配合物[Cu(CH３C≡N)４]中的铜原子,没有得失电子, 原子核外电子数仍为２９个,所以价层电子排布式为３d１０ ４s１,BF－４ 中,B原子的价层电子对数为４,空间结构为正四 面体.(５)①设定晶胞中右上角的碳原子为中心碳原子,它 被８个晶胞共用,有４个晶胞中的 N 原子与该碳原子形成 共价键,所以晶胞中 C原子的配位数为４.该晶体中,C－ N的键长比 C－C 的键长短,所以硬度超过金刚石,原因 是:都构成共价晶体,且 C－N的键能大于 C－C的键能. ②在晶胞中,含有的 C原子数为８× １８ ＋４× １ ２ ＝３ ,N 原 子数为４,则化学式为C３N４,边长apm,阿伏加德罗常数用 NA 表示,则该晶体的密度为 ９２g/mol (a×１０－１０cm)３×NAmol－１ ＝ ９．２×１０３１ a３NA g/cm３. 答案:(１)７　 　(２)①２　②CO２＞ NH３＞H２O　(３)３∶２　(４)３d１０４s１　正四面体　(５)①４　 都构成共价晶体,且 C－N 的键能大于 C－C 的键能　 ②９．２×１０ ３１ a３NA １７．解析:粗 硫 酸 镍 废 液 中 含 有 Ni２＋ 同 时 含 有 Cu２＋ 、Fe２＋ 、 Al３＋ 、Ca２＋ 、H３AsO３ 等杂质微粒,向其中加入有机溶剂,将 Cu２＋ 萃取出来,得到含铜氧化剂,向水溶液中加入 H２O２, 可以将Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ ,将 H３AsO３ 氧化为 H３AsO４,并 与其中的部分Fe３＋ 反应产生FeAsO４ 沉淀除去.然后向溶 液中加入 NaOH 溶 液,调 整 溶 液 pH,使 Fe３＋ 、Al３＋ 形 成 Fe(OH)３、Al(OH)３ 沉淀除去.然后向溶液中加入 NaF, 使 Ca２＋ 形 成 CaF２ 沉 淀 除 去,再 向 溶 液 中 加 入 NaOH 及 NaClO溶液,Ni２＋ 被氧化为 Ni３＋ 并与溶液中的 OH－ 结合 形成 NiOOH 沉淀,经过滤、洗涤、干燥得到纯净 NiOOH. (１)加入有机溶剂“萃取”时需充分振荡,目的是增大有机溶 剂与粗硫酸镍废液的接触面积,提高铜萃取率;(２)“氧化 １”中 H２O２ 的作 用 是 氧 化 Fe２＋ 为 Fe３＋ ,氧 化 H３AsO３ 为 H３AsO４,Fe３＋ 与 H３AsO４ 反应形成 FeAsO４ 沉淀,以利于 形 成 FeAsO４ 沉 淀,除 去 砷 和 部 分 铁 元 素;已 知 Ksp (FeAsO４)＝５．７×１０－２１,H３AsO３ 的还原性比 Fe２＋ 强,因 此加入 H２O２ 后 H３AsO３ 变为 H３AsO４,Fe２＋ 被氧化 Fe３＋ 并与 H３AsO４ 反应形成 FeAsO４ 沉淀,由于反应后溶液中 Fe３＋ 有剩 余,则 除 As后 溶 液 中c(AsO３－４ )＝ ５．７×１０－２１ ０．１２－０．０２ mol/L＝５．７×１０－２０ mol/L;(３)“沉 钙”时,若 溶 液 酸 度 过 高,Ca２＋ 沉淀不完全,这是由于加入的 NaF电离产生的 F－ 与溶液中 H＋ 结合生成弱电解质 HF,导致溶液中c(F－ )降 低;(４)NaClO具有氧化性,在“氧化２”会将溶液中的 Ni２＋ 氧化 为 Ni３＋ ,Ni３＋ 与 碱 性 溶 液 中 的 OH－ 反 应 产 生 NiOOH,该反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Ni２＋ ＋ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅２NiOOH ↓＋Cl－ ＋H２O;(５)NiOOH 沉淀是从含有 Cl－ 、SO２－４ 的溶液中过滤出来的,若沉淀洗涤干净,则最后 一次洗涤液中无 Cl－ 或 SO２－４ ,故“洗涤”时,检验产品是否 洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化,再加 入少量硝酸银溶液(或氯化钡、硝酸钡溶液),若不产生沉 淀,说明已经洗涤干净;(６)已知某镍氢电池的离子导体为 KOH 溶 液,电 池 反 应 为:MH ＋ NiOOH 放电 充电 􀜩􀜨􀜑 M ＋ Ni(OH)２,放 电 时,该 装 置 为 原 电 池,其 中 MH 为 负 极, NiOOH 为正极.OH－ 移向正电荷较多的负极 MH;充电 时 Ni(OH)２ 失去电子被氧化为 NiOOH,故 NiOOH 电极 上的 电 极 反 应 式 为 Ni(OH)２ ＋OH－ －e－ 􀪅􀪅NiOOH ＋H２O. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４１ 答案:(１)增大有机溶剂与粗硫酸镍废液的接触面积,提高 铜萃取率 (２)氧化 Fe２＋ 和 H３AsO３,以利于形成 FeAsO４ 沉淀,除去 砷和部分铁元素　５．７×１０－２０ (３)F－ 与 H＋ 结合生成弱电解质 HF,c(F－ )降低 (４)２Ni２＋ ＋ClO－ ＋４OH－ 􀪅􀪅２NiOOH ↓＋Cl－ ＋H２O (５)取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化,再加入少量硝酸银 溶液(或氯化钡、硝酸钡溶液),若不产生沉淀,说明已经洗 涤干净 (６)MH　Ni(OH)２＋OH－ －e－ 􀪅􀪅NiOOH＋H２O １８．解析:为了检验尾气中含有 SO２、CO２,应在 E装置后面连 接一个空载仪器做安全瓶,防止二氧化硫易溶于水产生倒 吸,由于二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊,影响二氧化碳气 体的检验,实验时应将气体先后通过品红溶液、氯化铁溶液 和酸性高锰酸钾溶液和品红溶液,达到检验二氧化硫、吸收 二氧化硫和证明二氧化硫被完全吸收,不会干扰二氧化碳 检验的目的,最后将气体通过澄清石灰水检验二氧化碳,则 装置的连接顺序为 E、D、A、B、A、C. (１)由分析可知,装置的连接顺序为 E、D、A、B、A、C,则装 置接口的连接顺序为ighabcdabef;(２)二氧化硫易溶于 水,气体通过品红溶液时,可能会产生倒吸,则空载仪器 D 的主要作用是做安全瓶,防止倒吸;(３)二氧化硫具有还原 性,会干扰二氧化碳的检验,则酸性高锰酸钾溶液的作用是 验证二氧化硫的还原性,吸收二氧化硫,以免干扰二氧化碳 的检验;(４)硫铁矿焙烧时会生成氧化铁、二氧化硫和二氧 化碳,反应中铁元素、硫元素和碳元素的化合价升高被氧 化;(５)二氧化硫具有还原性,氯化铁具有氧化性,二氧化硫 与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸,反 应的离子方程式为SO２＋２Fe３＋ ＋２H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋２Fe２＋ ＋４H＋ ;取反应后的该溶液于一洁净的试管中,滴加少量 KSCN溶液,溶液不变红,说明溶液中不含有 Fe３＋ ;＋４价 硫的还原性强于亚铁离子,若二氧化硫或亚硫酸或亚硫酸 氢根离子过量,优先与少量氯气反应,不能将亚铁离子氧化 为铁离子,溶液也不变红. 答案:(１)ighabcdabef　(２)安全瓶,防止倒吸　(３)吸 收SO２,以免干扰CO２ 的检验　(４)S、C和Fe　(５)SO２＋ ２Fe３＋ ＋２H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋２Fe２＋ ＋４H＋ 　不含有　少量 Cl２ 与溶液中过量的 SO２ 或(H２SO３、HSO－３ )反应,Cl２ 量 不足,不能把Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,溶液不变红 １９．解析:反应④包含一系列过程,D 的分子式为 C２H２O３,可 发生银镜反应,且具有酸性,则D为 OHCCOOH,根据D、E 结 构 简 式 知,C、D 发 生 加 成 反 应 生 成 E,则 C 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH３ ,B 比 A 的 相 对 分 子 质 量 大 ７９,则 B 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 Br CH３ 、A为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ ,A需要和液溴在溴化铁作催化 剂条件下发生取代反应生成 B,B发生水解反应生成 C;E 发生催 化 氧 化 生 成 F,F 发 生 信 息 Ⅲ 的 反 应 生 成 G 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ HO CHO ,结合题目分析解答. (１)反应①为甲苯和溴的取代反应,条件是 Br２、铁粉,⑥为 醇的 催 化 氧 化 反 应,条 件 是 铜、氧 气、加 热;(２)a．C 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH３ ,属于酚类物质,C物质能使三氯化铁溶液显 紫色,故正确;b．D为 OHCCOOH,D分子中含有羧基和醛 基,故错误;c．E中含有醇羟基、酚羟基、羧基,醇羟基和酚 羟基能发生氧化反应,苯环能发生加成反应,羟基、羧基能 发生取代反应,羧基和醇羟基能发生缩聚反应,故正确;d． F中苯环和羰基都能和氢气发生加成反应,但羧基不能和 氢气发生加成反应,则１molF最多可与４molH２ 发生加 成反应,故错误;故选bd; (３)反应⑤的类型是加成反应,由 C和 D生成 E的化学反 应方程式: 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH３ ＋ CHO COOH 一定条件 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ HO OH O 􀪅􀪅 OH ; (４)根 据 上 述 推 断 G 的 结 构 简 式 为 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ HO CHO ; 其同分异构体中既能发生银镜反应,又含苯环的一共有２４ 种.即①含有—CHO、—OH、—CH３ 三个取代基,两个在 对位,另一个有２种位置;两个在间位,另一个有４种位置; 两个在邻位,另一个有４种位置;②含有—OH 和—CH２— CHO两个取代基的共３种;含 有—CHO 和—CH２OH 两 个取代基的共３种;含有—CHO 和—OCH３ 两个取代基的 共３ 种;含 有—CH３ 和—OOCH 两 个 取 代 基 的 共 ３ 种; ③含 有—CH２OOCH 一 个 取 代 基 的 有 １ 种,含 有 CH OH CHO 取代基的有１种共计２４种; (５)由于 E分子中既有—OH 又有—COOH,则２个 E分子 之间发生酯化反应生成六元环酯,再加上两个六元苯环,即 为 含 有 ３ 个 六 元 环 的 化 合 物,其 结 构 简 式 为 ,这 是 一 个 对 称 结 构 的 有 机 物,含有不同化学环境的氢原子一共为６种,分别是苯环上 ３种,—OH 上１种,—CH３ 上１种,CH 原子团上１种. 答案:(１)Br２、铁粉　铜、氧气、加热　(２)bd　(３)加成反 应 　 􀜍􀜍 􀜏􀜏 OH CH３ ＋ CHO COOH 一定条件 　 → 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ HO OH O 􀪅􀪅 OH 　(４) 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH３ HO CHO 　２４　(５)６ ２０．解析:(１)已 知 反 应 ①:CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋ ２H２O(g)　ΔH＝－１６５kJ/mol,反应②:C(s)＋２H２(g) 􀜩􀜨􀜑 CH４(g)　ΔH１＝ －７５kJ/mol;根据盖斯定律可知,由 ①－②可得反应 CO２(g)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 C(s)＋２H２O(g)　 ΔH３,故 ΔH３＝－１６５kJ􀅰mol－１－(－７５kJ􀅰mol－１)＝ －９０kJ􀅰mol－１.(２)副反应Ⅱ所生成的 CO 也能发生甲 烷化 反 应,反 应 的 化 学 方 程 式 为 CO＋３H２ 􀜩􀜨􀜑 CH４ ＋ H２O.原料气中氢碳比 η＝ n(H２) n(CO２)[ ] 对副反应有影响,实 际生产中η值较大时能效防止积碳的原因是η值较大能促 进反应 C(s)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)向正方向进行将积碳消 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６４１ 耗.(３)主反应 CO２(g)＋４H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２O(g) 　ΔH＝－１６５kJ􀅰mol－１的正反应是一个气体物质的量减 小的放热反应,故加压、降温均能使反应正向移动,有利于 主反应生成更多甲烷,故选c.(４)①由图像可知,A 点化 学反应未达到平衡,故 A点的反应速率v(正)＞v(逆). ②B点二氧化碳的转化率为９０％,可列出三段式为: 　　　　 ４H２(g)＋CO２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)＋２H２ O(g) 起始(mol) 　５ 　１ 　０ 　０ 转化(mol) 　３．６ 　０．９ 　０．９ １．８ 平衡(mol) 　１．４ 　０．１ 　０．９ １．８ 平衡时n总 ＝(１．４＋０．１＋０．９＋１．８)mol＝４．２mol, 则pH２O＝ １．８mol ４．２mol×p０＝ ３ ７p０ ,pCH４ ＝ ０．９mol ４．２mol×p０＝ ３ １４p０ , pCO２＝ ０．１mol ４．２mol×p０＝ １ ４２p０ ,pH２ ＝ １．４mol ４．２mol×p０＝ １ ３p０ ,故 B点 的 平 衡 常 数 Kp ＝ p２H２O×pCH４ p４H２pCO２ ＝ ３ ７p０( ) ２ ×３１４p０ １ ４２p０× １ ３p０( ) ４ ＝ ６５６１ ４９p２０ .③由图像可知,影响该催化剂活性的因素有温度和 催化剂中 Mg含量.(５)已知,lnk＝－ Ea RT＋C ,由图像已知 C点、D点的坐标,代入计算,－４．４＝－８．７５×１０－５Ea＋C, －４．８＝－９．６５×１０－５Ea＋C,联立解得,Ea＝４．４４×１０４J 􀅰mol－１. 答案:(１)－９０　(２)CO＋３H２ 􀜩􀜨􀜑 CH４＋H２O　促进反应 C(s)＋２H２(g)􀜩􀜨􀜑 CH４(g)向正方向进行将积碳消耗　 (３)c　(４)①＞　②６５６１ ４９p２０ 　③温度和催化剂中 Mg含量　 (５)４．４４×１０４ 高三入学衔接检测卷(二) １．C　[A．由石青主要成分 Cu３(CO３)２(OH)２、石绿主要成分 Cu２(CO３)(OH)２ 可知“Cu(OH)２”比例不同,则石青、石绿 的颜色不同,A正确;B．朱砂主要成分是 HgS,含S元素,燃 烧生成SO２,会产生刺激性气味的气体,B正确;C．具有磁性 的是Fe３O４,赭石主要成分是 Fe２O３,不具有磁性,C 错误; D．过渡元素是元素周期表中从ⅢB族到Ⅷ族的化学元素, 上述颜料中的金属元素 Cu、Fe、Hg均属于过渡元素,D 正 确;故选 C.] ２．B　[A．金属钠着火,为防止金属钠与水反应生成可燃的氢 气遇明火发生爆炸,应立即用沙土扑灭,故 A 正确;B．微溶 于水的苯酚具有强烈的腐蚀性,当苯酚沾到皮肤上,应立即 用酒精反复清洗,不能用清水清洗,否则苯酚会灼伤皮肤,故 B错误;C．汞具有挥发性,常温下能与硫反应生成硫化汞,为 防止汞挥发污染环境,当水银洒在地上,应撒上硫粉并进行 处理,故 C正确;D．重金属盐会使蛋白质发生变性而使人中 毒,所以误食重金属盐可服用大量牛奶,并及时送往医院,故 D正确;故选B.] ３．A　[B原子最外层电子数是电子层数的２倍,再结合原子 半径与原子序数的关系图,可知 B是 C元素;０．１mol/L 的 D的最高价氧化物的水化物溶液 pH＜１,则 D 是 S元素; E比D原子序数大但半径小,故 E是 Cl元素;A比B原子序 数小且半径小,故 A是 H 元素;C比B原子序数大且为金属 元素,各元素处于不同主族,故 C是 Mg或 Al.A．同周期原 子序数越大原子半径越小,原子半径:Cl＜Mg或 Al,电子层 数越多离子半径越大,但离子半径:Cl－ ＞ Mg２＋ 或 Al３＋ ,故 A错误;B．由 C、E 两 种 元 素 组 成 的 化 合 物 为 MgCl２ 或 AlCl３,都能促进水的电离,故 B正确;C．元素的非金属性强 弱顺序为 C＜S＜Cl,则最高价氧化物对应的水化物的酸性: B＜D＜E,故 C正确;D．CS２ 中 C共用了４个共用电子对,S 共用了２个共用电子对,都满足８电子稳定结构,故D正确; 故选 A.] ４．B　[A．PVC的单体 CH２ 􀪅CHCl分子中含有不饱和的碳 碳双键,能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色,A 正确; B．根据PC的结构简式可知:在该物质分子中含有５种不同 位置的 H 原子,因此其核磁共振氢谱有五组峰,B错误;C． ABS 的 单 体 之 一 是 苯 乙 烯 的 结 构 简 式 是 􀜍􀜍 􀜏􀜏 CH CH２􀪅 ,该 物 质 分 子 式 是 C８H８,与 乙 炔 分 子 C２H２ 的最简式相同,都是 CH,因此两种物质中碳元素的百 分 含 量 相 同,C 正 确;D．亚 克 力 材 料 的 单 体 是 CH２ C􀪅 CH３ COOCH３ ,名称为甲基丙烯酸甲酯,D 正确;故 合理选项是B.] ５．A　[A．HF是由氢原子中的s轨道与氟原子中的p轨道形 成的sＧpσ键,A 项正确;B．H２O 为极性分子,SiF４ 和 CH４ 的空间结构一样,都是正四面体结构,结构对称,为非极性分 子,B项错误;C．SiO２ 中原子间以共价键相结合,构成空间 网状结构,为共价晶体,C项错误;D．基态氧原子的价层电 子轨道表示式为 ,D项错误.故选 A.] ６．D　[A．硝基苯的制备需要控制温度,需要温度计,A 错误; B．除去乙醇中混有的乙酸需要蒸馏,玻璃仪器缺少蒸馏烧 瓶,B错误;C．重结晶法提纯苯甲酸需要用到蒸发浓缩的仪 器(酒精灯、蒸 发 皿、玻 璃 棒),过 滤 仪 器(烧 杯、漏 斗、玻 璃 棒),玻璃仪器缺少漏斗,C错误;D．用四氯化碳萃取碘水中 的碘需要用到分液漏斗和烧杯,D正确;故答案选 D.] ７．C　[A．由弥罗松酚衍生物 A 的结构简式可知,其化学式为 C２０H２６O２,A正确;B．弥罗松酚衍生物 A 中含有碳碳双键, 可发生加成反应,能与 HCN 加成形成羟基腈类化合物,B 正确;C．弥 罗 松 酚 衍 生 物 A 中 的 酚 羟 基 能 与 Na、NaOH、 Na２CO３ 发生反 应,不 含 羧 基,不 能 与 NaHCO３ 反 应,C 错 误;D．一个弥罗松酚衍生物 A 分子中含有一个碳碳双键可 与一个Br２ 分子发生加成反应,酚羟基邻对位碳原子上有氢 原子可与Br２ 发生取代反应,故１mol弥罗松酚衍生物 A与 溴水反应,最多可消耗２molBr２,D正确;故选 C.] ８．A　[A．棉花可防止氨气与空气发生对流,不能吸收过量的 氨气,故 A错误;B．二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原 反应生成硫酸根,可除去氢气中的 SO２,故 B正确;C．湿棉 花加热时产生水蒸气,铁和水蒸气反应生成的氢气吹出肥皂 泡,并可用火点燃肥皂泡,故 C正确;D．乙醇和苯甲酸乙酯 的沸点不同,可用蒸馏法分离两者,故 D正确;故选 A.] ９．B　[由题给流程可知,废旧 GIGS在空气中高温焙烧时,硒 元素转化为二氧化硒气体,经凝华得到二氧化硒,铜元素、镓 元素、铟元素转化为氧化亚铜、氧化镓、氧化铟,向金属氧化 物中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液,将氧化亚铜酸浸氧化 为硫酸铜,氧化镓、氧化铟溶于稀硫酸生成硫酸镓、硫酸铟, 向浸出液中加入过量氨水调节溶液pH,将铜离子转化为四 氨合铜离子,镓离子和铟离子转化为氢氧化镓沉淀和氢氧化 铟沉淀,过滤得到含有四氨合铜离子的滤液Ⅰ和含有氢氧化 镓、氢氧化铟的滤渣;向滤渣中加入SOCl２,将氢氧化镓和氢 氧化铟溶解、反应转化为氯化镓和氯化铟,过滤得到氯化铟 滤渣和氯化镓滤液Ⅱ;滤液Ⅱ经浓缩结晶得到氯化镓,氯化 镓和氨气在高温条件下反应制得氮化镓.A．由镓、铟位于 元素周期表ⅢA族可知,化合物中镓元素和铟元素均为＋３ 价,由化合物中各元素的化合价代数和为０可知,化合物中 铜元素为＋１价,故 A 正确;B．由分析可知,调pH 过滤时, 铜元素以四氨合铜离子形式进入滤液Ⅰ,故 B错误;C．由分 析可知,高温气相沉积过程中发生的反应为氯化镓和氨气在 高温条件下反应生成氮化镓和氯化氢,反应的化学方程式为 GaCl３＋NH３ 高温 　 􀪅􀪅GaN＋３HCl,故C正确;D．由分析可知,回 流过滤中 SOCl２ 将氢氧化镓和氢氧化铟溶解、反应转化为 氯化镓和氯化铟,起到将氢氧化物转化为氯化物和作溶剂的 作用,故 D正确;故选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７４１