假期必刷20 化学键分子间作用力与氢键-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

　假期必刷２０　化学键　分子间作用力与氢键　　　　 １．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用. 下列有关化学键的说法正确的是 (　　) A．KOH中既含有离子键也含有共价键,属 于离子化合物 B．N２ 属于单质,不存在化学键 C．MgCl２ 中既含有离子键,又含有共价键 D．NH４Cl中含有共价键,又全部由非金属 元素组成,属于共价化合物 ２．反应 NH４Cl＋NaNO２ 􀪅􀪅NaCl＋N２↑＋ ２H２O放热且产生气体,可用于冬天石油开 采.下列表示反应中相关微粒的化学用语 正确的是 (　　) A．中子数为１８的氯原子:１８１７Cl B．N２ 的结构式:N􀪅N C．Na＋的结构示意图: D．H２O的电子式:H︰O ‥ ‥ ︰H ３．过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂,结构简式 为 O􀪅􀪅 CH３ O OH ,可用乙酸与过氧化氢 在一定条件下反应制得.下列说法不正确 的是 (　　) A．过氧化氢的电子式 H 􀅰􀅰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀅰 􀅰H B．乙酸溶于水:CH３COOH􀪅􀪅CH３COO－ ＋H＋ C．过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共 价键 D．制 备 过 氧 乙 酸 的 化 学 反 应 方 程 式: CH３COOH＋H２O２ 一定条件 　􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅 　CH３COOOH＋H２O ４．下列说法正确的是 (　　) A．碘晶体受热转变为碘蒸气,吸收的热量 用于克服碘原子间的作用力 B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离 子,所以它们在熔融状态下都能导电 C．N２、CO２ 和SiO２ 中都存在共价键,它们 都是由分子构成 D．H２ 和Cl２ 在光照条件下反应生成 HCl, 反应中一定有共价键的断裂和形成 ５．下列事实中,不能用氢键解释的是 (　　) A．氨容易液化 B．H２O的热稳定性比 H２S的强 C．水和乙醇可以以任意比例互溶 D．HF的沸点高于 HCl ６．(２０２１􀅰全国高考卷)W、X、Y、Z为原子序 数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层 电子数是 W 和X的最外层电子数之和,也 是Y的最外层电子数的２倍.W和X的单 质常温下均为气体.下列叙述正确的是 (　　) A．原子半径:Z＞Y＞X＞W B．W与X只能形成一种化合物 C．Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应 D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有 共价键的化合物 ７．一种由短周期主族元素组成 的化合物(如图所示),具有良 好的储氢性能,其中元素 W、 X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为２４. 下列有关叙述错误的是 (　　) A．该化合物中,W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF３ 中原子均为８电子稳定 结构 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４４ ８．(双选)海洋生物参与氮循环过程如图所示: 下列说法正确的是 (　　) A．NH３、N２ 的结构式分别为 H NH H 、 N􀪅N B．上述微粒间的转化均存在极性键和非极 性键的断裂与生成 C．反应③中可能有氧气参与反应 D．１molNO－２ 参加反应,反应⑤转移电子 数为３NA ９．(双选)CaCN２ 是一种有效的土壤消毒剂, 可通过反应CaCO３＋２HCN􀪅􀪅CaCN２＋ CO↑＋H２↑＋CO２↑来制备.已知该反应 相关物质中氮元素的化合价均为－３,下列 说法正确的是 (　　) A．CaCO３是还原剂,HCN是氧化剂 B．CaCN２中含共价键,为共价化合物 C．该反应中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为１∶１ D．生成３．７g混合气体时,转移的电子数约 为６􀆰０２×１０２２ １０．短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原 子序数的关系如图所示,下列说法正确 的是 (　　) A．离子半径:R＞W＞Z＞Y B．气态氢化物稳定性:Y＜R C．Z和Y形成的化合物是离子化合物 D．常温下单质 W 能溶于R的最高价氧化 物对应水化物的浓溶液 １１．A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子 序数依次增大,A原子的最外层上有４个 电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同 的电子层结构,两元素的单质反应,生成一 种淡黄色的固体X,X可用于呼吸面具中 作为氧气的来源;D的L层电子数等于K、 M两个电子层上的电子数之和;C与E两 元素单质反应生成Y. (１)C在周期表中的位置是　　　 ,离子半 径大小B　　　C(填“＞”“＜”或“＝”). (２)写出X的电子式　　　,含有的化学 键为　　　. (３)写出A、B两元素形成的化合物AB２ 与 X反应的化学方程式,并用双线桥法表示 电子转移方向和数目　　　　　　　　　 　　　　　　. (４)Y属于　　　(填“离子”或“共价”)化 合物,用电子式表示其形成过程　　　. (５)A的单质与D的最高价氧化物对应的水 化物(浓溶液)反应的化学方程式为　　　. １．(２０２２􀅰辽宁高考卷)理论化学模拟得到一 种N＋１３离子,结构如图.下列关于该离子的 说法错误的是 (　　) N N 􀅰􀅰 N 􀪅 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀪅 N 􀅰􀅰 N 􀪅 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀪅 N 􀅰􀅰 N􀪅 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀪅 N 􀅰􀅰 N􀪅 N 􀅰􀅰 􀅰􀅰 􀪅 é ë ê ê ê ê ê ê ù û ú ú ú ú ú ú ＋ A．所有原子均满足８电子结构 B．N原子的杂化方式有２种 C．空间结构为四面体形 D．常温下不稳定 ２．(２０２１􀅰江苏高考卷)反应 Cl２＋２NaOH 􀪅􀪅NaClO＋NaCl＋H２O可用于制备含氯 消毒剂.下列说法正确的是 (　　) A．Cl２ 是极性分子 B．NaOH的电子式为Na∶O ‥ ‥ ∶H C．NaClO既含离子键又含共价键 D．Cl－与Na＋具有相同的电子层结构 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５４ ８．C　[A．根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子 半径:丁＞戊＞乙,故 A 正确;B．根据同周期从左到右元素 的非金属性逐渐增强,则非金属性:戊＞丁＞丙,故 B正确; C．甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯 化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反 应,没有白烟生成,故 C错误;D．丙的最高价氧化物对应的 水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故 D正确.综上所述,答案为 C.] ９．BD　[结合题意,X是 H,M是 Al,Y是O,根据团簇分子结构发 现Z的原子半径大于 M,大于Y,所以Z元素应该和 M同周期, 再结合团簇分子发现,H 原子２个,O原子６个,铝原子２个,Z 原子两个,所以根据化合物中元素的化合价总和为０推断出Z 元素是 Mg.A．简单离子半径:Y＞Z＞M,A错误;B．第一电离 能:Y＞Z＞M,B正确;C．工业上常用电解熔融氯化镁制备单质 镁,C错误;D．Z为镁元素,D正确;故选BD.] １０．C　[原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R,含０．９％ YR的水溶液称为生理盐水,则 Y为 Na、R为Cl;X、Y、Z三 种元素组成两种化合物a、b,a与 HCl反应生成的气体可 使品红溶液褪色,该气体为二氧化硫,a为亚硫酸钠;a与 R２(Cl２)或 X的氢化物反应生成b,则b为硫酸钠,则 X 为 O,Z为S元素,满足“Z的质子数是 X质子数的２倍”.A． 同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小,电子层数 越多原子半径 越 大,因 此 原 子 半 径 Na＞S＞Cl＞O,A 正 确;B．Cl非金属性强于S,因此简单气态氢化物稳定性 R＞ Z,B正确;C．a为亚硫酸钠,其水解呈碱性,C错误;D．O 和 Na可以形成 Na２O２,其中含有离子键和共价键,D正确;故 答案选 C.] １１．解析:(１)基态锂原子的核外电子排布式为１s２２s１.A．具 有两个能级即具有两种能量,A选项正确;B．３个电子占据 ２个轨道,B选项错误;C．核外有３个电子,有３种不同的 运动状态,C选项错误;D．只有s一种轨道,因此电子云形 状相同,均为球形,D 选项正确;答案选 AD;(２)粒子半径 的判断先看电子层数,二看原子序数,最后看最外层电子 数,H、Li、O中 H 原子半径最小,Li和 O处于同一周期,随 着核电荷数的增多,半径逐渐减小,因此三者原子半径大小 顺序为 H＜O＜Li;H 通常可形成 H＋ 、H－ 两种简单离子, 相同电子层数的 H－ 和 Li＋ ,核电荷数越 大,粒 子 半 径 越 小,电子层数越多,粒子半径越大即 Li＋ ＜H－ ＜O２－ ,H＋ ＜ Li＋ ＜O２－ ;(３)能电离而导电的熔融态化合物一定是离 子化合物.将 LiOH 加热熔化,做导电性实验,若能导电, 说明是离子化合物;(４)元素周期表中,金属与非金属分界 线处可找到半导体材料,A 选项错误;钴、铁同族且都属于 过渡元素,可在这一区域的元素中寻找合适催化剂和耐高 温、耐腐蚀合金材料,B、D选项正确;在非金属 N、P区域可 找到高效农药,C选项错误;答案选 BD;(５)LiCoO２ 可转化 成 Li２SO４ 和 CoSO４,其 中 Co从＋３价 得 电 子 降 低 为＋２ 价,电解池阴极获得电源负极释放出的电子,LiCoO２ 作阴 极;阴极周围聚集阳离子 H＋ ,２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑,因此 还能得到 副 产 物 H２;(６)CoC２O４􀅰２H２O 的 式 量 为 １８３, CoC２O４ 的式量 为 １４７,Co的 式 量 为 ５９,Co２O３ 的 式 量 为 １６６,根据图像中数据可分析得 A为 CoC２O４,B为 Co,C为 Co２O３,因 此 B 生 成 C 的 反 应 方 程 式 为 ４Co＋３O２ △ 　 􀪅􀪅２Co２O３ 答案:(１)AD　(２)H＜O＜Li　Li＋ ＜H－ ＜O２－ 或 H＋ ＜ Li＋ ＜O２－ 　(３)将LiOH 加热熔化,做导电性实验,若能导 电,说明是离子化合物　(４)BD　(５)阴　H２　(６)４Co＋ ３O２ △ 　 􀪅􀪅２Co２O３ 真题再现 １．D　[A．X为 Al,Q 为 N 或 O 或 F,同一周期从左往右元素 非金属性依次增强,同一主族从上往下依次减弱,故非金属 性:Q＞X,A错误;B．由分析可知,X为 Al属于金属晶体,Y 为Si属于原子晶体或共价晶体,故单质熔点Si＞Al,即 Y＞ X,B错误;C．含有氢键的物质沸点升高,由分析可知 Q 为 N 或 O或F,其简单氢化物为 H２O或 NH３ 或 HF,Z为Cl或S 或P,其简单氢化物为 HCl或 H２S或PH３,由于前者物质中 存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点 Q＞Z,C错 误;D．元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强, P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性:Z＞ Y,D正确;故答案为 D.] ２．C　[A．同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则 C、O、 F的原子半径大小顺序为 C＞O＞F,故 A正确;B．同周期元 素,从左到右元素的非金属性依次增强,同主族元素,从上到 下元素的非金属性依次减弱,则 C、O、Si的非金属性强弱顺 序为 O＞C＞Si,故 B正确;C．位于元素周期表右上角的氟 元素的非金属性最强,单质具有很强的氧化性,故 C 错误; D．原子序数为８２的元素为铅元素,与硅元素都位于元素周 期表ⅣA族,故 D正确;故选 C.] 假期必刷２０ 素养提升 １．A　２．D　３．B　４．D　５．B　 ６．D　[根据分析可知,W 为 H 元素,X 为 N 元素,Y 为 Al元 素,Z为S元素,则 A 项,电子层数越多的元素原子半径越 大,同周期元素原子半径从左到右依次减小,则原子半径:Y (Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H),A错误;B项,W 为 H 元素,X 为 N元素,两者可形成 NH３ 和 N２H４,B错误;C项,Y 为 Al 元素,其氧化物 Al２O３ 为两性氧化物,可与强酸、强碱反应, C错误;D项,W、X 和 Z可形成(NH４)２S、NH４HS,两者既 含有离子键又含有共价键,D正确.故选 D.] ７．D　[一种由短周期主族元素形成的化合物,具有良好的储 氢性能,其中元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和 为２４,根据图示,W 为１价形成共价键,W 为氢,Z为＋１价 阳离子,Z为 Na,Y为３价,Y 为 N,２４－１－１１－７＝５,X为 B元素.A．该化合物中,H、B、N 之间均以共用电子对形成 共价键,故 A 正确;B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠 和氢气,也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气,故B正确;C．N 的最高价氧化物的水化物 HNO３ 为强酸,故 C正确;D．B的 氟化物BF３ 中B原子最外层只有６个电子,达不到８电子稳 定结构,故 D错误;故选 D.] ８．CD　 [A．NH３ 的 电 子 式 为 H ︰ N H ‥ ‥ ︰ H,结 构 式 为: H N H H ,N２ 的电子式为:︰N⋮⋮N︰,结构式为:N≡ N,A错误;B．①只有极性键的断裂,②有极性键的断裂和生 成以及非极性键的生成,③有极性键的断裂和非极性键的 形成,④有极性键的断裂和生成,⑤有极性键的断裂和非极 性键的形成,B错误;C．反应③,N２H４ 中 N 元素的化合价 升高,被氧化,氧 气 可 以 氧 化 N２H４,则 可 能 有 氧 气 参 与 反 应,C正确;D．反应⑤中 N 元素的化合价从＋３价降低到０ 价,１molNO－２ 参加反应,反应⑤转移电子数为３NA,D正 确;答案选 CD.] ９．CD　[A．反应 CaCO３＋２HCN􀪅􀪅CaCN２＋CO↑＋H２↑＋ CO２↑中,氢元素化合价由＋１价降低到０价,被还原;反应 物中 CaCO３ 中的碳元素为＋４价、HCN 中的碳元素为＋２ 价;产物中 CaCN２、CO２ 中的碳元素均为＋４价,CO 中碳元 素为＋２价,则在反应过程中 HCN 中＋２价的碳元素被氧 化成＋４价,HCN 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂,故 A 错 误;B． CaCN２ 中含共价键和离子键,是离子化合物,故 B错误;C． 根据 A选项分析,H２ 为还原产物,CO２ 为氧化产物,即该反 应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为１∶１,故 C正 确;D．当反应中生成７４g混合气体(CO、H２、CO２ 各１mol) 时,转移的电子数为２mol,则生成３．７g混合气体时,转移 的电子数约为６．０２×１０２２,故 D正确;答案为 CD.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２１ １０．C　[A．根据电子层数越多半径越大,电子层数相同时核电 荷数越大半径越小,故离子半径为S２－ ＞O２－ ＞Na＋ ＞Al３＋ 即 R＞Y＞Z＞W,A 错误;B．元素非金属性越强,其气态氢 化物越稳定,故气态氢化物稳定性 H２O＞H２S即 Y＞R,B 错误;C．由分析可知,Z和 Y 形成的化合物即 Na２O 或者 Na２O２,均为离子化合物,C正确;D．由分析可知,W 为 Al, R为S,铝在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,故常温 下单质 W 即 Al不能溶于R的最高价氧化物对应的水化物 的浓溶液即浓 H２SO４,D错误;故答案为 C.] １１．解析:A原子的最外层上有４个电子,则 A 为６号元素碳; 淡黄色的固体 X为 Na２O２,B的阴离子和 C的阳离子具有 相同的电子层结构,则 B为 O 元素,C为 Na元素;D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和,则D为S 元素,E为 Cl元素;C与 E两元素单质反应生成 Y,则 Y为 NaCl.从而得出 A、B、C、D、E、X、Y分别为C、O、Na、S、Cl、 Na２O２、NaCl. (１)C为１１号元素 Na,在周期表中的位置是第三周期第Ⅰ A族,B、C分别为 O、Na,O 的核电荷数小于 Na,则离子半 径大小 O２－ ＞Na＋ .答案为:第３周期第ⅠA 族;＞;(２)X 为 Na２O２,由 Na＋ 和 O２－２ 构成,电子式为 Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－ Na＋ ,含 有 的 化 学 键 为 离 子 键、共 价 键.(３)A、B分别为 C、O 元素,两元素形成的化合物 AB２ (CO２)与 X(Na２O２)反应的化学方程式(用双线桥法表示电 子转移方向和数目)为 .(４)Y 为 NaCl,属 于 离 子 化 合 物, 用 电 子 式 表 示 其 形 成 过 程 为 .(５)A 的单质为碳,D 的最高 价氧化物对应的水化物(浓溶液)为浓硫酸,反应的化学方 程式为 C＋２H２SO４(浓) △ 　 􀪅􀪅CO２↑＋２SO２↑＋２H２O. 答案:(１)第三周期第ⅠA族　＞ (２)Na＋ [︰O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ ︰]２－Na＋ 　离子键、共价键 (３) 　(４)离子 　(５)C＋２H２SO４(浓) △ 　 􀪅􀪅CO２ ↑＋２SO２↑＋２H２O 真题再现 １．B　[A．由 N＋１３的结构式可知,所有 N 原子均满足８电子稳 定结构,A正确;B．中心 N 原子为sp３ 杂化,与中心 N 原子 直接相连的 N原子为sp２ 杂化,与端位 N 原子直接相连的 N原子为sp杂化,端位 N 原子为sp２ 杂化,则 N 原子的杂 化方式有３种,B错误;C．中心 N原子为sp３ 杂化,则其空间 结构为四面体形,C正确;D．N＋１３中含叠氮结构(—N􀅰􀅰 􀪅N􀪅 N 􀅰􀅰 ︰),常温下不稳定,D正确;故答案选B.] ２．C　[A．氯气分子结构对称,正负电荷中心重合,为非极性分子, A错误;B．NaOH为离子化合物,电子式为 Na＋ [∶O ‥ ‥ ∶H]－ ,B 错误;C．NaClO含有钠离子和次氯酸根离子形成的离子键,含 有O原子和Cl原子形成的共价键,C正确;D．Cl－ 有３层电子, Na＋ 有２层电子,D错误;综上所述答案为 C.] 假期必刷２１ 素养提升 １．C　２．D　３．B　４．D　５．C　 ６．CD　[燃烧热是指１mol可燃物完全燃烧生成指定产物放 出的 热 量,则 表 示 正 丁 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 CH３CH２CH２CH３(g)＋ １３ ２O２ (g)􀪅􀪅４CO２(g)＋５H２O(l)　 ΔH＝－２８７８kJ􀅰mol－１,A错误;不知道该条件下物质的状 态,该反应是可逆反应,２molSO２ 与１molO２ 充分反应后, 参加反应的反应物的量不知,所以不能写出热化学方程式, B错误;在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成１molH２O放 出的热量是中和反应反应热,C 正确;从液态 H２O 到固态 CuSO４􀅰５H２O,且物质的量减少,该反应是熵减小的反应,D 正确.] ７．B　[反应①生成的是 CO而不是 CO２,因此碳的燃烧热大于 １１０．５kJ􀅰mol－１,故 A 项正确;①的反应热为－２２１kJ􀅰 mol－１,故 B项错误;稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和反 应反应热为５７􀆰３kJ􀅰mol－１,故 C项正确;２０gNaOH 的物 质的量n(NaOH)＝０．５mol,则 Q＝０．５mol×５７．３kJ􀅰 mol－１＝２８．６５kJ,D项正确.] ８．C　[A．根据盖斯定律结合题干信息①C３H８(g)＋５O２(g) 􀪅􀪅３CO２(g)＋４H２O(l)　ΔH＝－２２２０kJ/mol ②C３H６(g)＋９/２O２(g)􀪅􀪅３CO２(g)＋３H２O(l)　ΔH＝ －２０５８kJ/mol　③H２(g)＋１/２O２(g)􀪅􀪅H２O(l)　ΔH＝ －２８６kJ/mol可 知,可 由①－②－③得 到 目 标 反 应 C３H８ (g)􀪅􀪅C３H６(g)＋H２(g),该反应的 ΔH＝＋１２４kJ/mol,A 正确;B．仅按 C３H８(g)􀪅􀪅C３H６(g)＋H２(g)可知 C３H６、H２ 的浓度随 CO２ 浓度变化趋势应该是一致的,但是氢气的变 化不明显,反而是 CO 与 C３H６ 的变化趋势是一致的,因此 可以推断高温下能够发生反应 CO２＋H２ 􀪅􀪅CO＋H２O,从 而导致 C３H６、H２ 的浓度随 CO２ 浓度变化趋势出现这样的 差异,B正确;C．投料比增大,相当于增大 C３H８ 浓度,浓度 增大,转化率减小,C错误;D．根据质量守恒定律,抓住碳 原子守恒即可得出,如果生成物只有 C３H６、CO、H２O、H２, 那么入口各 气 体 的 浓 度c０ 和 出 口 各 气 体 的 浓 度 符 合 ３c０ (C３H８)＋c０ (CO２)＝３c(C３H６)＋c(CO)＋３c(C３H８)＋c (CO２),D正确;答案为:C.] ９．A　[A．R(g)＋W(g)􀜩􀜨􀜑 Y(g)　ΔH＝正反应的活化能－ 逆反应 的 活 化 能 ＝Ea４ －Ea３,A 项 正 确;B．由 题 图 可 知, １molX(g)的能量低于１molY(g)和２molW(g)的能量总 和,不能说明１molX(g)的能量低于１molY(g)的能量,B 项错误;C．由题图可知,１molX(g)的能量低于１molR(g) 和３molW(g)的总能量,说明该反应是吸热反应,则断裂 １molX(g)中的化学键吸收的能量大于形成１molR(g)和 ３molW(g)中的化学键所放出的能量,C项错误;D．活化能 越小,反应速率越快,反应①的速率小于反应②的,D 项错 误;故选 A.] １０．AB　[A．H２O(g)→ H２O(l),需要继续放热,放出的热量 越多,对 应 焓 变 的 数 值 越 小,所 以 ΔH ＜ －２４１．８kJ􀅰 mol－１,A 正确;B．物质所具备的能量越低越稳定,标准摩 尔生成焓的定义可知,NH３ 相对能量为－４５．９kJ􀅰mol－１, N２H４ 相对能量为５０．６kJ􀅰mol－１,所以 NH３ 更稳定,B正 确;C．N２H４(l)标准燃烧热应该生成 N２ 和 H２O(l),题干中 无 H２O(l)的相对能量,无法计算,C错误;D．ΔH＝生成物 总能量－反应物总能量,所以 NO(g)􀪅􀪅N２(g)＋O２(g)　 ΔH＝０＋０－９１．３＝－９１．３(kJ􀅰mol－１)＜０,ΔH＝反应物 总键能－生成物总键能＜０,所 以 NO(g)的 键 能 小 于 N２ (g)与 O２(g)的键能之和,D错误;故选 AB.] １１．解析:(１)４．５g水蒸气的物质的量为０．２５mol,则１molH２ 和 O２ 反应生成１mol水蒸气,放出热量２４１􀆰８kJ,热化学 方程 式 为 H２ (g)＋ １ ２ O２ (g)􀪅􀪅 H２O(g)　 ΔH ＝ －２４１．８kJ􀅰mol－１.(２)５０gH２ 的物质的量为２５mol,该 条件下,２５molH２ 燃烧放出的热量为２４１．８kJ􀅰mol－１× ２５mol＝６０４５kJ.(３)由(１)和题干信息可知,１molH２ 完 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２１