假期必刷19 元素周期表元素周期律-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷１９　元素周期表　元素周期律　　　　　　 １．在元素周期表中,铂元素如图 所示,下列有关说法正确的是 (　　) A．铂是非金属元素,在常温下 呈固态 B．２０８７８Pt和１９８７８Pt的核外电子数相同,互为同 位素 C．“１９５．１”是铂的质量数 D．由７８可以推出Pt为第５周期元素 ２．X、Y、Z、W均为短周期元素,它 们在元素周期表中位置如图所 示,已知 W 原子的最外层电子 数比内层电子数少３个,下列说法正确的是 (　　) A．氧化物对应水化物酸性 W比Z强 B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应,有沉 淀生成 C．X单质氧化性强于Y单质 D．简单离子的半径:Z＜W ３．如图所示是部分短周期主族元素原子半径 与原子序数的关系图.下列说法正确的是 (　　) A．最高价氧化物对应水化物的碱性:Z＜M B．X、N两种元素形成的化合物属于离子化 合物 C．Y、R 两种元素气态氢化物的稳定性: Y＞R D．简单离子的半径:Z＞M＞X ４．下列事实不能说明元素的金属性或非金属 性相对强弱的是 (　　) 选项 事实 结论 A 与冷水反应,Na比 Mg 强烈 金属性:Na＞Mg B Ca(OH)２ 的 碱 性 强 于 Mg(OH)２ 金属性:Ca＞Mg 选项 事实 结论 C SO２ 与NaHCO３ 溶液反 应生成CO２ 非金属性:S＞C D t ℃ 时,Br２ ＋ H２ 􀜩􀜨􀜑 ２HBr　K＝５􀆰６×１０７ I２＋H２􀜩􀜨􀜑 ２HI　K＝４３ 非金属性:Br＞I ５．下列实验不能作为判断依据的是 (　　) A．向等物质的 量 浓 度 的 NaNO３ 溶 液 和 Na２SiO３ 溶液中分别滴加３滴酚酞溶液, 观察溶液的颜色,判断N和Si的非金属 性强弱 B．铁投入CuSO４ 溶液中,能置换出铜,钠投 入CuSO４ 溶液中不能置换出铜,判断钠 与铁的金属活动性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO２ 产生白色沉淀, 判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．Br２ 和I２ 分别与 H２ 反应的难易,判断溴 与碘的非金属性强弱 ６．(双选)一种基本工业原料的结构如图所示, 其中 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短 周期主族元素,W 与Z同主族,X原子的质 子数等于Y原子与 W原子的最外层电子数 之差.下列说法错误的是 (　　) A．原子半径:W＜X＜Y＜Z B．X的最高价含氧酸的水溶液可用于中和 溅到皮肤上的碱液 C．Y与 W或Z均可形成含有非极性键的化 合物 D．W、X、Y、Z的单质中,熔点最高的是Z单质 ７．(２０２２􀅰海南高考卷)短周期主族元素 X、 Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y同周期 并相邻,Y是组成水的元素之一,Z在同周 期主族元素中金属性最强,W 原子在同周 期主族元素中原子半径最小,下列判断正确 的是 (　　) A．XW３ 是非极性分子 B．简单氢化物沸点:X＞Y C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈 酸性 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２４ ８．(２０２２􀅰广东高考卷)甲~戊均 为短周期元素,在元素周期表 中的相对位置如图所示;戊的 最高价氧化物对应的水化物 为强酸.下列说法不正确的是 (　　) A．原子半径:丁＞戊＞乙 B．非金属性:戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能 与强碱反应 ９．(双选)短周期元素 X、 Y、Z、M的原子序数依次 增大,他们组成一种团簇 分 子,结 构 如 图 所 示. X、M的族序数等于周期数,Y原子最外层 电子数为６.下列说法正确的是 (　　) A．简单离子半径:Z＜M＜Y B．第一电离能:Y＞Z＞M C．工业上常电解熔融的 MY制取Z单质 D．Z为镁元素 １０．原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、 R,含０􀆰９％YR的水溶液称为生理盐水, X、Y、Z三种元素组成两种化合物a、b的 性质如图,Z的质子数是X质子数的２倍. 下列说法错误的是 (　　) A．原子半径:Y＞Z＞R＞X B．简单气态氢化物的稳定性:R＞Z C．化合物a的水溶液呈中性 D．X、Y形成的一种化合物中可能含有离 子键和共价键 １１．用钴酸锂(LiCoO２)代替锂是锂电池的巨 大 突 破 之 一、工 业 上 可 用 LiOH 制 备 LiCoO２.完成下列填空: (１)锂原子核外的３个电子　　(选填选项) A．具有两种能量 B．分占三个轨道 C．具有两种运动状态 D．电子云形状相同 (２)请将Li、O、H的原子半径和简单离子的 半径分别按由小到大的顺序排列:　　　(用 元素符号表示)、　　　(用离子符号表示). (３)如何证明LiOH是离子化合物? 　　　. (４)元素周期表中,钴、铁同族且都属于过渡 元素,可在这一区域的元素中寻找　　　(选 填选项) A．半导体材料 B．催化剂 C．高效农药 D．耐高温、耐腐蚀合金材料 (５)将LiCoO２、石墨和稀硫酸构成电解池, LiCoO２ 可 转 化 成 Li２SO４ 和 CoSO４, LiCoO２作　　　极,该电极上还可能发生 副反应生成某气体,该气体是　　　. (６)LiCoO２ 可转化为CoC２O４􀅰２H２O.加 热CoC２O４􀅰２H２O,固体残留物质量变化 如图所示. ６００℃之前隔绝空气加热,６００℃之后在空 气中加热,A、B、C三点的产物均为纯净 物.已知 Mr(CoC２O４􀅰２H２O)＝１８３,则B 生成C的化学方程式是:　　　　　　　 　　　. １．(２０２２􀅰全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依 次增大的短周期主族元素,其最外层电子数 之和为１９.Q与X、Y、Z位于不同周期,X、 Y相邻,Y原子最外层电子数是 Q原子内 层电子数的２倍.下列说法正确的是 (　　) A．非金属性:X＞Q B．单质的熔点:X＞Y C．简单氢化物的沸点:Z＞Q D．最高价含氧酸的酸性:Z＞Y ２．(２０２２􀅰湖南高考卷)科学家合成一种新的 共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W 为 原子序数依次增大的短周期元素,W 的原 子序数等于X与Y的原子序数之和,下列 说法错误的是 (　　) Z５X２ W X２Z５ X２Z５ Y W X２Z５ X２Z５ X２Z５ A．原子半径:X＞Y＞Z B．非金属性:Y＞X＞W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为８２的元素与 W 位于同一 主族 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３４ ２．B　[A．氮化铝是一种高温结构陶瓷,属于新型的无机非金 属材料,A正确;B．天然橡胶的单体为异戊二烯,合成橡胶 的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键,通过加聚反应合成制 得橡胶,B错误;C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯 纶”“芳纶”等均为合成纤维,属于有机高分子材料,C正确; D．可降解聚乳酸塑料的推广应用,可以减少难以降解塑料 的使用,从而减少“白色污染”,D正确;故答案为B.] 假期必刷１８ 素养提升 １．C　２．D　３．D　４．C　５．D　 ６．A　[根据 Y在化合物中呈＋１价,质量数为７,可知为 Li元 素;根据核反应的质量守恒,X 元素质量数为１１,质子数为 ５,是B元素.A项,H３BO３ 具有弱酸性,可中和皮肤上的氢 氧化钠,正确.B项,Li单质在空气中燃烧只生成 Li２O,错 误.C项,B和 H 元素均属于非金属元素,应形成共价化合 物,错误.D 项,６Li和７Li属于质子数相同,而中子数不同 的同种元素原子,属于同位素,错误.] ７．BD　[依据 LiTFSI的结构图,初步判断 A、B、C、D、E 的共 价键的成键数目分别为４、２、２、１、６;结合 C与 E位于同一主 族,首先明确 C为 O,E为S;再依据 A、B、C、D 为同一短周 期元素,明确 A为 C,D为F;回看 LiTFSI的结构图,它是由 Li＋ 和带一个单位负电荷的阴离子形成,由此可见 B已经形 成的共价键数目为２,但是带有一个单位负电荷,故 B为 N. A．空气中含量最高的元素为 N,而C为O元素,B才是 N元 素,A错误;B．D、C、E的简单气态氢化物分别为 HF、H２O、 H２S,F和 O同周期,非金属性 F＞O,则相应的气态氢化物 稳定性为 HF＞H２O;O 和 S同主族,非金属性 O＞S,则相 应的气态氢化物稳定性为 H２O＞H２S,故 D、C、E的简单气 态氢化物的稳定性为 HF＞H２O＞H２S,B正确;C．８电子稳 定结构即每个原子最外层都有８个电子,A 为 C,成键数为 ４,最外层电子数为４,和为８,满足８电子稳定结构;C为 O, 成键数为２,最外层电子数为６,和为８,满足８电子稳定结 构;D为F,成键数为１,最外层电子数为７,和为８,满足８电 子稳定结构;B为 N,成键数为２,带一个单位负电荷,最外层 电子数为５,和为８,满足８电子稳定结构;E为S,成键数为 ６,最外层电子数为６,和不为８,不满足８电子稳定结构;故 该化合物中只有 A、B、C、D 元素原子的最外层满足８电子 稳定结构,C错误;D．Al３＋ 与S２－ 在溶液中相互促进水解,趋 于完全,离子方程式为２Al３＋ ＋３S２－ ＋６H２O􀪅􀪅２Al(OH)３↓ ＋３H２S↑不能大量共存,D正确;故合理选项为BD.] ８．B　[A．线性酚醛树脂属于合成有机高分子化合物,故 A 错 误;B．３He与４He的质子数相同、中子数不同,互为同位素, 故B正确;C．太阳能电池板是光能转化为电能的装置,故 C 错误;D．二氧化碳和水转化为乙醇和液氧的反应是吸热反 应,转化过程中吸收能量,故 D错误;故选B.] ９．AB　[A．３０Y和３１Y 互为同位素,A 错误;B．３０Y 中质子数为 １５,中子数也是１５,二者相等,B错误;C．金属 X 为铝,铝能 和盐酸反应生成氢气,也能和氢氧化钠反应生成氢气,C正 确;D．Y为磷,最高价氧化物为五氧化二磷,可以做干燥剂, 能干燥酸性气体,D正确;故选 AB.] １０．BD　[常温下,０．０１mol/L戊溶液的 pH＝１２说明戊为一 元强 碱,短 周 期 中 只 有 Na 可 形 成 一 元 强 碱,故 戊 为 NaOH,甲能与 乙、丙 分 别 反 应 生 成 单 质 己,可 推 断 甲 为 Na２O２,乙为 H２O,丙为 CO２,丁为 Na２CO３,则a、b、c、d分 别为 H、C、O、Na四种元素,据此可分析解答.A．碳元素 是６号元素,位于第二周期ⅣA 族,A 选项正确;B．Na２O２ 中含有 O－O非极性键,１molNa２O２ 中含有２molNa＋ 和 １molO２－２ 共３mol离子,B选项错误;C．O２ 在自然界中有 同素异形体 O３,C选项正确;D．O、Na形成的简单离子核 外电子数 均 为 １０,电 子 层 结 构 相 同,D 选 项 错 误;答 案 选BD.] １１．解析:(１)１８电子的气态单质分子为 F２,则 C为 HF、B为 H２O、D为 O２,反应的化学方程式为２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF ＋O２.(２)B、D为同主族元素的单质,且 A含有１８电子,C 含有１０个电子,则 B为 O２、A 为 H２S、C为 H２O、D 为 S. (３)一种四核含１８个电子的分子为 H２O２,C 是一种含有 １０个电子的粒子,则 C为 H２O.D是一种气态单质分子, 则 D可能为 N２,那么 A 为 N２H４,B为 H２O２.(４)含２个 原子核的１８电子的粒子为 HS－ ,１０电子的粒子为 OH－ , 离子反应方程式为 HS－ ＋OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋H２O.(５)含２２ 个电子的分子为CO２,则 A为含１８个电子的含C、H 或C、 H、O的化合物,可能为 CH３CH３ 和 CH３OH. 答案:(１)２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２　(２) (３)N２H４ 　H—O—O—H　 (４)HS－ ＋OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋ H２O　(５)CH３CH３、CH３OH 真题再现 １．C　[A．质量数＝质子数＋中子数,质量数标注于元素符号 左上角,质子数标注于左下角,中子数为１８的氯原子的质量 数为１７＋１８＝３５,核素符号为３５１７Cl,故 A 错误;B．基态碳原 子的核外电子排布式为１s２２s２２p２,根据洪特规则,２p轨道 上的２个电子应该分别在２个轨道上,且自旋方向相同,轨 道表示式为: ,故 B错误;C．BF３ 的中心原子 B原子孤电子对数＝３－３２ ＝０ ,价层电子对数＝３,空间结构 为平面三角形,空间结构模型为: F B FF ,故 C 正确;D． HCl是共价化合物,不存在电子得失,其形成过程应为 H􀅰 ＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,故 D错误;故选 C.] ２．B　[A．由分析可知,X微粒为６２He,根据质量数等于质子数 加中子数可知,该微粒的中子数为４,A 错误;B．由分析可 知,X微粒为６２He,Y 微粒为４２He,二者是具有相同的质子数 而不同的中子数的原子,故互为同位素,B正确;C．由题干信 息可知,１３８O与１５８O的半衰期很短,故不适宜用作示踪原子研 究化学反应历程,C错误;D．自然界中不存在１３８O２ 与１５８O２并 不是其化学键不稳定,而是由于１３８O与１５８O 的半衰期很短,很 容易发生核变化,转化为其他原子,O􀪅O 的键能与形成该 键的核素无关,D错误;故答案为B.] 假期必刷１９ 素养提升 １．B　２．B　３．C　４．C　５．B　 ６．AD　[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素, 观察图中物质的结构可知,W 形成一条键,W 为 H,Z与 H 同主族且能形成＋１价的离子,Z为 Na,Y 可形成两条键且 原子序数小于钠,Y为 O,X原子的质子数等于 Y 原子与 W 原子的最外层 电 子 数 之 差,则 X 为 B.A．Na有３个 电 子 层,原子半径最大,H 只有一个电子层,原子半径最小,同周 期元素从左到右原子半径逐渐减小,则 O 原子半径小于 B, 故原子半径 W＜Y＜X＜Z,A 错误;B．X的最高价含氧酸为 硼酸,硼酸可用于中和溅到皮肤上的碱液,B正确;C．O 可以 与 Na形成 Na２O２,与 H 形成 H２O２,其中的过氧根中存在非 极性键,C正确;D．H、B、O、Na四种元素形成的单质中,晶 体硼的熔点最高,D错误;故答案选 AD.] ７．C　[X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、 Y同周期并相邻,且 Y 是组成水的元素之一,则 Y 为 O 元 素,X为 N元素,Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z为 Na元素,W 原子在同周期主族元素中原子半径最小,则 W 为Cl元素,据此分析解答.A．由分析,X为 N元素,W 为Cl 元素,NCl３ 分子的空间结构为三角锥形,其正负电的中心不 重合,属于极性分子,A 错误;B．H２O 和 NH３ 均含有氢键, 但 H２O分子形成的氢键更多,故沸点 H２O＞NH３,B错误; C．Y为 O元素,Z为 Na元素,两者形成的化合物为 Na２O、 Na２O２ 均为离子化合物,C正确;D．N、O、Na三种元素组成 的化合 物 NaNO３ 呈 中 性、NaNO２ 呈 碱 性,D 错 误;答 案 选 C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２１ ８．C　[A．根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子 半径:丁＞戊＞乙,故 A 正确;B．根据同周期从左到右元素 的非金属性逐渐增强,则非金属性:戊＞丁＞丙,故 B正确; C．甲的氢化物可能为氨气、甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯 化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不反 应,没有白烟生成,故 C错误;D．丙的最高价氧化物对应的 水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强碱反应,故 D正确.综上所述,答案为 C.] ９．BD　[结合题意,X是 H,M是 Al,Y是O,根据团簇分子结构发 现Z的原子半径大于 M,大于Y,所以Z元素应该和 M同周期, 再结合团簇分子发现,H 原子２个,O原子６个,铝原子２个,Z 原子两个,所以根据化合物中元素的化合价总和为０推断出Z 元素是 Mg.A．简单离子半径:Y＞Z＞M,A错误;B．第一电离 能:Y＞Z＞M,B正确;C．工业上常用电解熔融氯化镁制备单质 镁,C错误;D．Z为镁元素,D正确;故选BD.] １０．C　[原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、R,含０．９％ YR的水溶液称为生理盐水,则 Y为 Na、R为Cl;X、Y、Z三 种元素组成两种化合物a、b,a与 HCl反应生成的气体可 使品红溶液褪色,该气体为二氧化硫,a为亚硫酸钠;a与 R２(Cl２)或 X的氢化物反应生成b,则b为硫酸钠,则 X 为 O,Z为S元素,满足“Z的质子数是 X质子数的２倍”.A． 同周期元素原子半径随核电荷数的增大而减小,电子层数 越多原子半径 越 大,因 此 原 子 半 径 Na＞S＞Cl＞O,A 正 确;B．Cl非金属性强于S,因此简单气态氢化物稳定性 R＞ Z,B正确;C．a为亚硫酸钠,其水解呈碱性,C错误;D．O 和 Na可以形成 Na２O２,其中含有离子键和共价键,D正确;故 答案选 C.] １１．解析:(１)基态锂原子的核外电子排布式为１s２２s１.A．具 有两个能级即具有两种能量,A选项正确;B．３个电子占据 ２个轨道,B选项错误;C．核外有３个电子,有３种不同的 运动状态,C选项错误;D．只有s一种轨道,因此电子云形 状相同,均为球形,D 选项正确;答案选 AD;(２)粒子半径 的判断先看电子层数,二看原子序数,最后看最外层电子 数,H、Li、O中 H 原子半径最小,Li和 O处于同一周期,随 着核电荷数的增多,半径逐渐减小,因此三者原子半径大小 顺序为 H＜O＜Li;H 通常可形成 H＋ 、H－ 两种简单离子, 相同电子层数的 H－ 和 Li＋ ,核电荷数越 大,粒 子 半 径 越 小,电子层数越多,粒子半径越大即 Li＋ ＜H－ ＜O２－ ,H＋ ＜ Li＋ ＜O２－ ;(３)能电离而导电的熔融态化合物一定是离 子化合物.将 LiOH 加热熔化,做导电性实验,若能导电, 说明是离子化合物;(４)元素周期表中,金属与非金属分界 线处可找到半导体材料,A 选项错误;钴、铁同族且都属于 过渡元素,可在这一区域的元素中寻找合适催化剂和耐高 温、耐腐蚀合金材料,B、D选项正确;在非金属 N、P区域可 找到高效农药,C选项错误;答案选 BD;(５)LiCoO２ 可转化 成 Li２SO４ 和 CoSO４,其 中 Co从＋３价 得 电 子 降 低 为＋２ 价,电解池阴极获得电源负极释放出的电子,LiCoO２ 作阴 极;阴极周围聚集阳离子 H＋ ,２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑,因此 还能得到 副 产 物 H２;(６)CoC２O４􀅰２H２O 的 式 量 为 １８３, CoC２O４ 的式量 为 １４７,Co的 式 量 为 ５９,Co２O３ 的 式 量 为 １６６,根据图像中数据可分析得 A为 CoC２O４,B为 Co,C为 Co２O３,因 此 B 生 成 C 的 反 应 方 程 式 为 ４Co＋３O２ △ 　 􀪅􀪅２Co２O３ 答案:(１)AD　(２)H＜O＜Li　Li＋ ＜H－ ＜O２－ 或 H＋ ＜ Li＋ ＜O２－ 　(３)将LiOH 加热熔化,做导电性实验,若能导 电,说明是离子化合物　(４)BD　(５)阴　H２　(６)４Co＋ ３O２ △ 　 􀪅􀪅２Co２O３ 真题再现 １．D　[A．X为 Al,Q 为 N 或 O 或 F,同一周期从左往右元素 非金属性依次增强,同一主族从上往下依次减弱,故非金属 性:Q＞X,A错误;B．由分析可知,X为 Al属于金属晶体,Y 为Si属于原子晶体或共价晶体,故单质熔点Si＞Al,即 Y＞ X,B错误;C．含有氢键的物质沸点升高,由分析可知 Q 为 N 或 O或F,其简单氢化物为 H２O或 NH３ 或 HF,Z为Cl或S 或P,其简单氢化物为 HCl或 H２S或PH３,由于前者物质中 存在分子间氢键,而后者物质中不存在,故沸点 Q＞Z,C错 误;D．元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强, P、S、Cl的非金属性均强于Si,因此最高价含氧酸酸性:Z＞ Y,D正确;故答案为 D.] ２．C　[A．同周期元素,从左到右原子半径依次减小,则 C、O、 F的原子半径大小顺序为 C＞O＞F,故 A正确;B．同周期元 素,从左到右元素的非金属性依次增强,同主族元素,从上到 下元素的非金属性依次减弱,则 C、O、Si的非金属性强弱顺 序为 O＞C＞Si,故 B正确;C．位于元素周期表右上角的氟 元素的非金属性最强,单质具有很强的氧化性,故 C 错误; D．原子序数为８２的元素为铅元素,与硅元素都位于元素周 期表ⅣA族,故 D正确;故选 C.] 假期必刷２０ 素养提升 １．A　２．D　３．B　４．D　５．B　 ６．D　[根据分析可知,W 为 H 元素,X 为 N 元素,Y 为 Al元 素,Z为S元素,则 A 项,电子层数越多的元素原子半径越 大,同周期元素原子半径从左到右依次减小,则原子半径:Y (Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H),A错误;B项,W 为 H 元素,X 为 N元素,两者可形成 NH３ 和 N２H４,B错误;C项,Y 为 Al 元素,其氧化物 Al２O３ 为两性氧化物,可与强酸、强碱反应, C错误;D项,W、X 和 Z可形成(NH４)２S、NH４HS,两者既 含有离子键又含有共价键,D正确.故选 D.] ７．D　[一种由短周期主族元素形成的化合物,具有良好的储 氢性能,其中元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且总和 为２４,根据图示,W 为１价形成共价键,W 为氢,Z为＋１价 阳离子,Z为 Na,Y为３价,Y 为 N,２４－１－１１－７＝５,X为 B元素.A．该化合物中,H、B、N 之间均以共用电子对形成 共价键,故 A 正确;B．Na单质既能与水反应生成氢氧化钠 和氢气,也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气,故B正确;C．N 的最高价氧化物的水化物 HNO３ 为强酸,故 C正确;D．B的 氟化物BF３ 中B原子最外层只有６个电子,达不到８电子稳 定结构,故 D错误;故选 D.] ８．CD　 [A．NH３ 的 电 子 式 为 H ︰ N H ‥ ‥ ︰ H,结 构 式 为: H N H H ,N２ 的电子式为:︰N⋮⋮N︰,结构式为:N≡ N,A错误;B．①只有极性键的断裂,②有极性键的断裂和生 成以及非极性键的生成,③有极性键的断裂和非极性键的 形成,④有极性键的断裂和生成,⑤有极性键的断裂和非极 性键的形成,B错误;C．反应③,N２H４ 中 N 元素的化合价 升高,被氧化,氧 气 可 以 氧 化 N２H４,则 可 能 有 氧 气 参 与 反 应,C正确;D．反应⑤中 N 元素的化合价从＋３价降低到０ 价,１molNO－２ 参加反应,反应⑤转移电子数为３NA,D正 确;答案选 CD.] ９．CD　[A．反应 CaCO３＋２HCN􀪅􀪅CaCN２＋CO↑＋H２↑＋ CO２↑中,氢元素化合价由＋１价降低到０价,被还原;反应 物中 CaCO３ 中的碳元素为＋４价、HCN 中的碳元素为＋２ 价;产物中 CaCN２、CO２ 中的碳元素均为＋４价,CO 中碳元 素为＋２价,则在反应过程中 HCN 中＋２价的碳元素被氧 化成＋４价,HCN 既 是 氧 化 剂 又 是 还 原 剂,故 A 错 误;B． CaCN２ 中含共价键和离子键,是离子化合物,故 B错误;C． 根据 A选项分析,H２ 为还原产物,CO２ 为氧化产物,即该反 应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为１∶１,故 C正 确;D．当反应中生成７４g混合气体(CO、H２、CO２ 各１mol) 时,转移的电子数为２mol,则生成３．７g混合气体时,转移 的电子数约为６．０２×１０２２,故 D正确;答案为 CD.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２１