假期必刷18 原子结构核外电子排布-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷１８　原子结构　 核外电子排布　　　　　　 １．核泄漏地区可检测到的放射性元素有１３７Cs、 １３４Cs、１３１I等.下列叙述正确的是 (　　) A．１３４５５Cs和１３７５５Cs形成的单质物理性质相同 B．１３４５５Cs比１３１５３I多３个中子 C．１３４５５Cs和１３７５５Cs形成的单质化学性质相同 D．１３４５５Cs与１３７５５Cs都是铯的同素异形体 ２．某元素的一个原子形成的离子可表示为 b aXn－,下列说法正确的是 (　　) A．baXn－含有的中子数为a＋b B．baXn－含有的电子数为a－n C．X原子的质量数为a＋b＋n D．１个X原子的质量约为 b ６．０２×１０２３g ３．已知阴离子R２－的原子核内有n个中子,R 原子的质量数为m,则wgR２－所含有电子 的物质的量是 (　　) A．m－n－２wm mol B．w (m－n) n mol C．wm (m－n－２)mol D．wm (m－n＋２)mol ４．下列有关短周期元素原子的说法正确的是 (　　) A．当原子形成简单离子后,其最外层上的 电子数可超过８个 B．原子最外层上的电子数少于４个时,电子 数越多,还原性越强 C．原子核外电子中,最外层上的电子能量 最高 D．当最外层上的电子数变为４个时即达稳 定结构 ５．(２０２１􀅰辽宁高考卷)下列化学用语使用正 确的是 (　　) A．基态C原子价电子排布图: ↑ ２s ↑ ↑ ２p ↑ B．Cl－结构示意图: C．KCl形成过程:K􀅰＋􀅰Cl ‥ ‥ ∶→K∶Cl ‥ ‥ ∶ D．质量数为２的氢核素:２１H ６．(２０２１􀅰河北高考卷)用中子轰击NZX原子产 生α粒子(即氦核４２He)的核反应为:NZX＋１０n →７PY＋４２He.已知元素Y在化合物中呈＋１ 价.下列说法正确的是 (　　) A．H３XO３ 可用于中和溅在皮肤上的NaOH 溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y２O２ C．X和氢元素形成离子化合物 D．６Y和７Y互为同素异形体 ７．(双选)最近,科学家发 现对LiTFSI(一种亲水 有机盐)进行掺杂和改 进,能显著提高锂离子电池传输电荷的能 力.LiTFSI的结构如图所示,其中 A、B、 C、D为同一短周期元素,C与E位于同一 主族.下列叙述正确的是 (　　) A．C是空气中含量最高的元素 B．简单气态氢化物的稳定性:D＞C＞E C．该化合物中只有 A、C、D元素原子的最 外层满足８电子稳定结构 D．Al３＋与E的简单阴离子在溶液中不能大 量共存 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０４ ８．我国在科技、国防、航天航空等领域取得了 举世瞩目的成绩,下列说法正确的是(　　) A．我国成功研制出光刻胶用线性酚醛树 脂,该树脂属于天然有机高分子化合物 B．“嫦娥五号”携带月壤样本成功返回地球,完 成中国探月工程的收官之战,月壤中含有 珍贵的 ３He,３He与４He互为同位素 C．我国发射的火星探测器———“祝融号”火 星车使用的太阳能电池板将电能转化为 化学能 D．中国科学院化学研究所利用二氧化碳和水 转化为“液态阳光”(乙醇和液氧),可以实现 碳中和,此过程中可同时释放能量 ９．(双选)约里奥－居里夫妇发现经过α粒子 轰击 的 金 属 X 中 含 有 放 射 性 核 素３０Y, 即４２He＋１３X →３０Y＋１０n,下 列 叙 述 错 误 的是 (　　) A．３０Y和３１Y互为同素异形体 B．３０Y中质子数与中子数不相等 C．金属X可分别与盐酸和NaOH溶液反应 放出气体 D．Y的最高价氧化物可用于干燥酸性气体 １０．(双选)a、b、c、d是原子序数依次增大的短 周期元素,甲、乙、丙、丁、戊、己是由这四种 元素组成的单质或化合物.它们之间有如 下反应:①甲＋乙→戊＋己;②甲＋丙→丁 ＋己.已知己是由c元素形成的常见单 质,常温时,０．０１mol/L戊溶液的pH＝ １２.下列说法中不正确的是 (　　) A．b是第二周期元素 B．甲中有非极性共价键,且１mol甲中含 有４mol离子 C．己在自然界中有同素异形体 D．c、d形成的简单离子,它们的电子层结 构不同 １１．已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元 素原子组成的,它们之间有如图所示的转 化关系,且A是一种含有１８电子的粒子, C是一种含有１０电子的粒子.请完成下 列问题: A B C→ D→ (１)若A、D均是气态单质分子,写出A与 B反应的化学方程式:　　　　　　　　. (２)若B、D属同主族元素的单质分子,写 出C的电子式:　　　　. (３)若B是一种四核含１８电子的分子,D 是一种气态单质分子,则 A 的化学式为 　　　　　　,B的结构式为　　　　. (４)若A、B均是含２个原子核的粒子,其 中B中含有１０个电子,D中含有１８个电 子,则A、B之间发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　. (５)若D是一种含有２２个电子的分子,则 符合如图关系的 A的物质有　　　　　 　　　(写物质的化学式,如果是有机物则 写相应的结构简式). １．(２０２３􀅰浙江１月选考)下列化学用语表示 正确的是 (　　) A．中子数为１８的氯原子:３７１７Cl B．碳的基态原子轨道表示式: C．BF３ 的空间结构: F B FF (平面三角形) D．HCl的形成过程: ２．(２０２２􀅰山东高考卷)１３８O、１５８O的半衰期很短, 自然界中不能稳定存在.人工合成反应如下: １６ ８O＋３２He →１３８O＋abX;１６８O＋３２He → １５ ８O＋mnY.下列说法正确的是 (　　) A．X的中子数为２ B．X、Y互为同位素 C．１３８O、１５８O可用作示踪原子研究化学反应 历程 D．自然界不存在１３８O２、１５８O２ 分子是因其化学 键不稳定 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １４ ２．B　[A．氮化铝是一种高温结构陶瓷,属于新型的无机非金 属材料,A正确;B．天然橡胶的单体为异戊二烯,合成橡胶 的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键,通过加聚反应合成制 得橡胶,B错误;C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯 纶”“芳纶”等均为合成纤维,属于有机高分子材料,C正确; D．可降解聚乳酸塑料的推广应用,可以减少难以降解塑料 的使用,从而减少“白色污染”,D正确;故答案为B.] 假期必刷１８ 素养提升 １．C　２．D　３．D　４．C　５．D　 ６．A　[根据 Y在化合物中呈＋１价,质量数为７,可知为 Li元 素;根据核反应的质量守恒,X 元素质量数为１１,质子数为 ５,是B元素.A项,H３BO３ 具有弱酸性,可中和皮肤上的氢 氧化钠,正确.B项,Li单质在空气中燃烧只生成 Li２O,错 误.C项,B和 H 元素均属于非金属元素,应形成共价化合 物,错误.D 项,６Li和７Li属于质子数相同,而中子数不同 的同种元素原子,属于同位素,错误.] ７．BD　[依据 LiTFSI的结构图,初步判断 A、B、C、D、E 的共 价键的成键数目分别为４、２、２、１、６;结合 C与 E位于同一主 族,首先明确 C为 O,E为S;再依据 A、B、C、D 为同一短周 期元素,明确 A为 C,D为F;回看 LiTFSI的结构图,它是由 Li＋ 和带一个单位负电荷的阴离子形成,由此可见 B已经形 成的共价键数目为２,但是带有一个单位负电荷,故 B为 N. A．空气中含量最高的元素为 N,而C为O元素,B才是 N元 素,A错误;B．D、C、E的简单气态氢化物分别为 HF、H２O、 H２S,F和 O同周期,非金属性 F＞O,则相应的气态氢化物 稳定性为 HF＞H２O;O 和 S同主族,非金属性 O＞S,则相 应的气态氢化物稳定性为 H２O＞H２S,故 D、C、E的简单气 态氢化物的稳定性为 HF＞H２O＞H２S,B正确;C．８电子稳 定结构即每个原子最外层都有８个电子,A 为 C,成键数为 ４,最外层电子数为４,和为８,满足８电子稳定结构;C为 O, 成键数为２,最外层电子数为６,和为８,满足８电子稳定结 构;D为F,成键数为１,最外层电子数为７,和为８,满足８电 子稳定结构;B为 N,成键数为２,带一个单位负电荷,最外层 电子数为５,和为８,满足８电子稳定结构;E为S,成键数为 ６,最外层电子数为６,和不为８,不满足８电子稳定结构;故 该化合物中只有 A、B、C、D 元素原子的最外层满足８电子 稳定结构,C错误;D．Al３＋ 与S２－ 在溶液中相互促进水解,趋 于完全,离子方程式为２Al３＋ ＋３S２－ ＋６H２O􀪅􀪅２Al(OH)３↓ ＋３H２S↑不能大量共存,D正确;故合理选项为BD.] ８．B　[A．线性酚醛树脂属于合成有机高分子化合物,故 A 错 误;B．３He与４He的质子数相同、中子数不同,互为同位素, 故B正确;C．太阳能电池板是光能转化为电能的装置,故 C 错误;D．二氧化碳和水转化为乙醇和液氧的反应是吸热反 应,转化过程中吸收能量,故 D错误;故选B.] ９．AB　[A．３０Y和３１Y 互为同位素,A 错误;B．３０Y 中质子数为 １５,中子数也是１５,二者相等,B错误;C．金属 X 为铝,铝能 和盐酸反应生成氢气,也能和氢氧化钠反应生成氢气,C正 确;D．Y为磷,最高价氧化物为五氧化二磷,可以做干燥剂, 能干燥酸性气体,D正确;故选 AB.] １０．BD　[常温下,０．０１mol/L戊溶液的 pH＝１２说明戊为一 元强 碱,短 周 期 中 只 有 Na 可 形 成 一 元 强 碱,故 戊 为 NaOH,甲能与 乙、丙 分 别 反 应 生 成 单 质 己,可 推 断 甲 为 Na２O２,乙为 H２O,丙为 CO２,丁为 Na２CO３,则a、b、c、d分 别为 H、C、O、Na四种元素,据此可分析解答.A．碳元素 是６号元素,位于第二周期ⅣA 族,A 选项正确;B．Na２O２ 中含有 O－O非极性键,１molNa２O２ 中含有２molNa＋ 和 １molO２－２ 共３mol离子,B选项错误;C．O２ 在自然界中有 同素异形体 O３,C选项正确;D．O、Na形成的简单离子核 外电子数 均 为 １０,电 子 层 结 构 相 同,D 选 项 错 误;答 案 选BD.] １１．解析:(１)１８电子的气态单质分子为 F２,则 C为 HF、B为 H２O、D为 O２,反应的化学方程式为２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF ＋O２.(２)B、D为同主族元素的单质,且 A含有１８电子,C 含有１０个电子,则 B为 O２、A 为 H２S、C为 H２O、D 为 S. (３)一种四核含１８个电子的分子为 H２O２,C 是一种含有 １０个电子的粒子,则 C为 H２O.D是一种气态单质分子, 则 D可能为 N２,那么 A 为 N２H４,B为 H２O２.(４)含２个 原子核的１８电子的粒子为 HS－ ,１０电子的粒子为 OH－ , 离子反应方程式为 HS－ ＋OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋H２O.(５)含２２ 个电子的分子为CO２,则 A为含１８个电子的含C、H 或C、 H、O的化合物,可能为 CH３CH３ 和 CH３OH. 答案:(１)２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２　(２) (３)N２H４ 　H—O—O—H　 (４)HS－ ＋OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋ H２O　(５)CH３CH３、CH３OH 真题再现 １．C　[A．质量数＝质子数＋中子数,质量数标注于元素符号 左上角,质子数标注于左下角,中子数为１８的氯原子的质量 数为１７＋１８＝３５,核素符号为３５１７Cl,故 A 错误;B．基态碳原 子的核外电子排布式为１s２２s２２p２,根据洪特规则,２p轨道 上的２个电子应该分别在２个轨道上,且自旋方向相同,轨 道表示式为: ,故 B错误;C．BF３ 的中心原子 B原子孤电子对数＝３－３２ ＝０ ,价层电子对数＝３,空间结构 为平面三角形,空间结构模型为: F B FF ,故 C 正确;D． HCl是共价化合物,不存在电子得失,其形成过程应为 H􀅰 ＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,故 D错误;故选 C.] ２．B　[A．由分析可知,X微粒为６２He,根据质量数等于质子数 加中子数可知,该微粒的中子数为４,A 错误;B．由分析可 知,X微粒为６２He,Y 微粒为４２He,二者是具有相同的质子数 而不同的中子数的原子,故互为同位素,B正确;C．由题干信 息可知,１３８O与１５８O的半衰期很短,故不适宜用作示踪原子研 究化学反应历程,C错误;D．自然界中不存在１３８O２ 与１５８O２并 不是其化学键不稳定,而是由于１３８O与１５８O 的半衰期很短,很 容易发生核变化,转化为其他原子,O􀪅O 的键能与形成该 键的核素无关,D错误;故答案为B.] 假期必刷１９ 素养提升 １．B　２．B　３．C　４．C　５．B　 ６．AD　[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素, 观察图中物质的结构可知,W 形成一条键,W 为 H,Z与 H 同主族且能形成＋１价的离子,Z为 Na,Y 可形成两条键且 原子序数小于钠,Y为 O,X原子的质子数等于 Y 原子与 W 原子的最外层 电 子 数 之 差,则 X 为 B.A．Na有３个 电 子 层,原子半径最大,H 只有一个电子层,原子半径最小,同周 期元素从左到右原子半径逐渐减小,则 O 原子半径小于 B, 故原子半径 W＜Y＜X＜Z,A 错误;B．X的最高价含氧酸为 硼酸,硼酸可用于中和溅到皮肤上的碱液,B正确;C．O 可以 与 Na形成 Na２O２,与 H 形成 H２O２,其中的过氧根中存在非 极性键,C正确;D．H、B、O、Na四种元素形成的单质中,晶 体硼的熔点最高,D错误;故答案选 AD.] ７．C　[X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、 Y同周期并相邻,且 Y 是组成水的元素之一,则 Y 为 O 元 素,X为 N元素,Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z为 Na元素,W 原子在同周期主族元素中原子半径最小,则 W 为Cl元素,据此分析解答.A．由分析,X为 N元素,W 为Cl 元素,NCl３ 分子的空间结构为三角锥形,其正负电的中心不 重合,属于极性分子,A 错误;B．H２O 和 NH３ 均含有氢键, 但 H２O分子形成的氢键更多,故沸点 H２O＞NH３,B错误; C．Y为 O元素,Z为 Na元素,两者形成的化合物为 Na２O、 Na２O２ 均为离子化合物,C正确;D．N、O、Na三种元素组成 的化合 物 NaNO３ 呈 中 性、NaNO２ 呈 碱 性,D 错 误;答 案 选 C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２１