假期必刷17 碳、硅及其化合物无机非金属材料-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

　　假期必刷１７　碳、硅及其化合物　无机非金属材料　　　　 １．２０２２年１１月２０日晚卡塔尔世界杯正式开幕. 在此次史上最“壕”的世界杯中,中国元素随处 可见.下列有关说法错误的是 (　　) A．本届世界杯足球采用了名为SpeedShel 的纹理聚氨酯(PU)球面材料,属于有机 高分子材料 B．中国电建承建的阿尔卡萨光伏电站使用 的电池材料主要为二氧化硅 C．中国宇通新能源客车的引入有助于实现 卡塔尔“碳中和”的世界杯目标 D．卡塔尔世界杯主场馆———卢塞尔体育场由 中国铁建打造,主体的钢结构属于合金 ２．(２０２２􀅰广东高考卷)广东一直是我国对外 交流的重要窗口,馆藏文物是其历史见证. 下列文物主要由硅酸盐制成的是 (　　) 文物 选项 A．南宋鎏 金饰品 B．蒜头 纹银盒 C．广彩瓷 咖啡杯 D．铜镀 金钟座 ３．有以下六种饱和溶液①CaCl２;②Ca(OH)２; ③Na２SiO３;④Na２CO３;⑤NaAlO２;⑥NH３ 和NaCl.分别持续通入CO２,最终不会得 到沉淀或析出晶体的是 (　　) A．①② B．③⑤ C．①⑥ D．④⑥ ４．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料,又称 “半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机 的一场“革命”.它可以按下列方法制备: SiO２ ①C 高温→Si(粗) ②HCl ３００℃→SiHCl３ ③过量 H２ １０００~１１００℃→Si (纯) 下列说法不正确的是 (　　) A．步骤①的化学方程式为SiO２＋２C 高温 　􀪅􀪅 Si＋２CO↑ B．步骤①②③中每生成或反应１molSi,转 移４mol电子 C．硅和二氧化硅能与氢氟酸反应 D．SiHCl３(沸点为３３．０℃)中含有少量的 SiCl４(沸点为６７．６℃),通过蒸馏(或分 馏)可提纯SiHCl３ ５．由下列实验事实得出的结论正确的是 (　　) A．由SiO２ 不能与水反应生成H２SiO３,可知 SiO２ 不是 H２SiO３ 的酸酐 B．由SiO２＋２C 高温 　􀪅􀪅Si＋２CO↑ ,可知碳的 非金属性强于硅 C．CO２ 通入 Na２SiO３ 溶液产生白色沉淀, 可知酸性 H２CO３＞H２SiO３ D．SiO２ 可与NaOH溶液反应,也可与氢氟 酸反应,可知SiO２ 为两性氧化物 ６．通过资源化利用的方式将CO２ 转化为具有工 业应用价值的产品(如图所示),是一种较为理 想的减排方式.下列说法中正确的是 (　　) CO２ 太阳能 Fe３O４催化 　 O２→ CO C NaCl NH３,H２O　 NaHCO３ △ 　 → Na２CO３→ NH４Cl NH３ 加热、加压CO (NH２)２ H２O２ → CO(NH２)２􀅰 H２O２ (过氧化尿素) H２ 　 → CH３OH A．CO２ 经催化分解为C、CO、O２ 的反应为 放热反应 B．除去Na２CO３ 固体中少量 NaHCO３ 可用 热分解的方法 C．过氧化尿素和SO２ 都能使品红溶液褪 色,其原理相同 D．由 CO２ 和 H２ 合 成 甲 醇,原 子 利 用 率 达１００％ ７．(双选)水玻璃(Na２SiO３ 的水溶液)广泛应用于 耐火材料、洗涤剂生产等领域,是一种重要的 工业原料.如图是用稻壳灰(SiO２:６５％~ ７０％、C:３０％~３５％)制取水玻璃的工艺流程: 下列说法正确的是 (　　) A．原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性 炭有较高的经济价值 B．操作A与操作B完全相同 C．该流程中硅元素的化合价不发生改变 D．反应器中发生的复分解反应为SiO２＋ ２NaOH􀪅􀪅Na２SiO３＋H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８３ ８．(双选)如图是某元素常见物质的“价Ｇ类”二 维图,f为钠盐.下列说法不正确的是 (　　) A．物质a既可被氧化,也可被还原 B．可存在a→b→d→e→f的转化关系 C．可通过灼热的氧化铜除去c中混有的少 量d D．向足量f溶液中加入少量稀盐酸,一定没 有CO２ 产生 ９．(双选)“液态阳光”由中国科学院液态阳光 研究组命名,指的是利用太阳能、风能等可 再生能源分解水制氢,再将空气中的CO２ 加氢制成CH３OH 等液体燃料.该过程零 污染、零排放,并且可形成循环,是迄今为止 人类制备CH３OH最清洁环保的方式之一, 下列说法错误的是 (　　) A．即使使用高效催化剂,改变反应历程,可 以使CO２ 和 H２O合成CH３OH和O２ 变 为放热反应 B．SiO２ 的熔点比CO２ 的高,原因是SiO２ 的 分子间作用力更大 C．CO２ 是直线形分子 D．甲醇的沸点介于水和甲硫醇(CH３SH) 之间 １０．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部 分,是影响全球气候变化的关键控制环节. 下图为海洋中碳循环的简单原理图.下列 说法错误 的是 (　　) A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为 化学能 B．钙化释放CO２ 反应的离子方程式:２HCO－３ ＋Ca２＋􀪅􀪅CaCO３↓＋CO２↑＋H２O C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的 酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D．光合作用,每生成０．１mol(CH２O)x 转 移电子数为４NA(NA 表示阿伏加德罗 常数的值) １１．硅是构成矿物和岩石的主要成分,单质硅 及其化合物具有广泛的用途.某些硅酸盐 具有筛选分子的功能,一种硅酸盐的组成 为:M２O􀅰R２O３􀅰２SiO２􀅰nH２O,已知元 素 M、R均位于元素周期表的第三周期. 两元素原子的质子数之和为２４. (１)该硅酸盐中同周期元素原子半径由大 到小的顺序为　　　　　　　; (２)常温下,不能与 R单质发生反应的是 　　　(选填序号); A．CuCl２ 溶液 B．Fe２O３ C．浓硫酸 D．Na２CO３ 溶液 (３)写出 M、R两种元素的最高价氧化物对 应的水化物反应的离子方程式　　　　　 　　. (４)氮化硅(Si３N４)陶瓷材料硬度大、熔点 高.Si３N４ 晶体中只有极性共价键,则氮原 子的化合价为　　　　　　　. (５)C３N４ 的结构与Si３N４ 相似.请比较二 者熔点高低并说明理由:　　　　　　　. (６)可由下列反应制得Si３N４,配平该反应 并标出电子转移的数目和方向: 　　　SiO２＋　　　C＋　　　N２ 高温 　→ 　　　Si３N４＋　　　CO (７)如果上述反应在１０L的密闭容器中进行, 一段时间后测得气体密度增加了２．８g/L,则 制得的Si３N４的质量为　　　. １．(２０２２􀅰辽宁高考卷)北京冬奥会备受世界 瞩目.下列说法错误的是 (　　) A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料 B．火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分 子材料 C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料 D．短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属 于有机高分子材料 ２．(２０２２􀅰河北高考卷)化学是材料科学的基 础.下列说法错误的是 (　　) A．制造５G芯片的氮化铝晶体属于无机非 金属材料 B．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚 反应合成 C．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高 分子材料 D．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少 “白色污染” 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９３ 吸收,则x≥１×１＋１×２２ ＝１．５ ,所以通入足量氢氧化钠溶 液中充分反应后气体没有剩余时,NOx 的x 的取值范围为 １．５≤x＜２;②由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知, 硝酸尾气中的 NOx 通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后 气体没 有 剩 余 的 反 应 为 ２NOx ＋２NaOH 􀪅􀪅(２x－３) NaNO３＋(５－２x)NaNO２＋H２O,由方程式可知,溶液中n (NO－２ )∶n(NO－３ )＝(５－２x)∶(２x－３). 答案:(１)CO２－３ ＋NO＋NO２ 􀪅􀪅２NO－２ ＋CO２　(２)溶碱　 (３)２HNO３(稀)＋３NaNO２ 􀪅􀪅３NaNO３＋２NO↑＋H２O　 (４)３．１８　(５)①１．５≤x＜２　②(５－２x)∶(２x－３) 真题再现 １．D　[A．根据反应机理的图示知,含 N 分子发生的反应有 NO＋ 􀅰OOH 􀪅􀪅NO２ ＋ 􀅰OH、NO＋NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２HONO、NO２ ＋ 􀅰C３H７ 􀪅􀪅C３H６ ＋HONO、HONO 􀪅􀪅 NO＋􀅰OH,含 N分子,NO、NO２、HONO 中 N 元素的化合 价依次为＋２价、＋４价、＋３价,上述反应中均有元素化合 价的升降,都为氧化还原反应,一定有电子转移,A 项正确; B．根据题中图示,由 NO生成 HONO 的反应历程有２种,B 项正确;C．NO 是催化剂,增大 NO 的量,C３H８ 的平衡转化 率不变,C项正确;D．无论反应历程如何,在 NO催化下丙烷 与 O２ 反应制备丙烯的总反应都为２C３H８＋O２ NO 　 􀜩􀜨􀜑 ２C３H６ ＋２H２O,当主要发生包含②的历程时,最终生成的水不变, D项错误;答案选 D.] ２．A　[A．自然固氮是将 N２ 转化为含氮化合物,不一定是转 化为 NH３,比如大气固氮是将 N２ 转化为 NO,A 错误;B．侯 氏制碱法以 H２O、NH３、CO２、NaCl为原料制备 NaHCO３ 和 NH４Cl,反 应 的 化 学 方 程 式 为 H２O＋NH３ ＋CO２ ＋NaCl 􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,B正确;C．工业上通过 NH３ 催化 氧化等反 应 过 程 生 产 HNO３,相 关 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O、２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２、 ３NO２＋H２O 􀪅􀪅２HNO３ ＋NO、４NO２ ＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４HNO３,C正确;D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合 态,多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮 循环”,D正确;故选 A.] 假期必刷１７ 素养提升 １．B　２．C　３．A　４．B　５．C ６．B　[该反应应为吸热反应,A 错误;碳酸氢钠受热易分解生 成碳 酸 钠、水 和 二 氧 化 碳,因 此 除 去 Na２CO３ 固 体 中 少 量 NaHCO３ 可用热分解的方法,B正确;过氧化尿素使品红溶 液褪色是利用它的强氧化性,而二氧化硫使品红溶液褪色是 利用它与品红化合生成不稳定的无色物质,原理不相同,C 错误;由碳氧原子个数比可知,二氧化碳与氢气合成甲醇的 原子利用率不是１００％,D错误.] ７．AC ８．CD　[结合图示可知,a为 CH４、b为 C、c为 CO、d为 CO２、e 为 H２CO３,f为 CO２－３ 或 HCO－３ .A．a为 CH４,碳元素化合 价可升高,氢元素化合价可降低,物质a既可被氧化,也可被 还原,故 A正确;B．可存在a→b→d→e→f的转化关系:甲烷 高温分解生成碳,碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳溶于水生 成碳酸,与适量的碱生成盐,故B正确;C．CO 能被灼热的氧 化铜氧化生成二氧化碳,可通过灼热的氧化铜除去d中混有 的少量c,故 C错误;D．f可能为正盐或酸式盐,向足量f溶 液中加入少量稀盐酸,正盐转化成酸式盐,可能没有 CO２ 产 生,酸 式 盐 和 盐 酸 一 定 有 二 氧 化 碳 产 生,故 D 错 误;故 选 CD.] ９．AB　[A．改变反应历程不能改变反应的焓变,所以加入催 化剂,CO２ 和 H２O 合成 CH３OH 和 O２ 仍为吸热反应,A 选 项错误;B．SiO２ 为共价晶体,CO２ 为分子晶体,两者晶体类 型不同,SiO２ 的熔点比 CO２ 的高,B选项错误;C．CO２ 的结 构式为 O􀪅C􀪅O,为直线形分子,C选项正确;D．甲醇分子 之间和水分子之间都存在氢键,因此沸点高于不含分子间氢 键的甲硫醇,而水和甲醇均能形成分子间氢键,但分子数目 相等时含有的氢键数目水比甲醇多,因此甲醇的沸点介于水 和甲硫醇之间,D选项正确;答案选 AB.] １０．D　[如图 CO２ 在弱碱性条件下转化成 Na２CO３、NaHCO３, 遇氯化 钙 发 生 ２HCO－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋CO２ ↑ ＋ H２O,生成 CaCO３ 沉淀钙化同时释放 CO２,再经光合作用, 形成有机物参与海洋碳循环.A．CO２ 经光合作用形成有 机物参与海洋碳循环,过程中能将太阳能转化为化学能,故 A正确;B．钙化生成 CaCO３ 沉淀同时,释放 CO２ 的离子方 程式:２HCO－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓＋CO２↑＋H２O,故B正 确;C．温度高或酸性条件下,二氧化碳在水中溶解度小,影 响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物 的分布等,故 C正确;D．光合作用,碳由＋４价降为０价,每 生成０．１mol(CH２O)x 转移电子数为０．４xNA(NA 表示阿 伏加德罗常数的值),故 D错误;故选 D.] １１．解析:M、R均位于元素周期表的第三周期,M 为＋１价、R 为＋３价;两元素原子的质子数之和为２４,M 是 Na、R 是 Al,该硅酸盐的化学式为 Na２O􀅰Al２O３􀅰２SiO２􀅰nH２O. (１)该硅酸盐中同周期元素是 Na、Al、Si,根据同周期原子 半径逐渐减小,则原子半径由大到小的顺序为r(Na)＞r (Al)＞r(Si);(２)常温下,铝与氯化铜溶液反应生成氯化铝 和铜单质;常温下,铝与氧化铁常温不反应;铝常温下与浓 硫酸发生钝化反应;铝常温下与碳酸钠不反应,因此不能与 R单质发生反应的是BD;(３)M、R两种元素的最高价氧化 物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,两者反应的 离子方程式 OH－ ＋Al(OH)３ 􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O;(４)Si３N４ 晶体中只有 极 性 共 价 键,氮 的 非 金 属 性 比 硅 强,硅 为 ＋４ 价,根据化合物中各元素化合价代数和为０,则氮原子的化 合价为－３价;(５)C３N４ 的结构与 Si３N４ 相似,说明两者都 是共价晶体,碳原子半径比硅原子半径小,键长短,键能大, 则C３N４ 熔点比Si３N４ 熔点高;(６)碳化合价由０价变为＋２ 价,氮化合价由０价变为－３价,根据得失电子守恒,碳系 数配６,Si３N４ 系数配１,根据硅和氮守恒配SiO２ 系数为３, N２ 系数为２,再根据碳守恒配 CO 系数为６,则反应方程式 为３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　 􀪅􀪅Si３N４＋６CO,电子转移为 ３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　 􀪅􀪅Si３N 得４×３e－ ↓ ４＋６C 失６×２e－ ↑ O;(７)根 据 反 应 方 程 式 ３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　 􀪅􀪅Si３N４＋６CO,生成１molSi３N４ 的同 时生成６molCO２,气 体 质 量 增 加(６×２８－２×２８)g＝ １１２g,如果上述反应在１０L的密闭容器中进行,一段时间 后测得气体密度增加了２．８g/L,气体质量增加了２８g,则 制得的Si３N４ 的物质的量为０．２５mol,质量为１４０g/mol× ０．２５mol＝３５g. 答案:(１)r(Na)＞r(Al)＞r(Si)　(２)BD　(３)OH－ ＋ Al(OH)３􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O　(４)－３　(５)C３N４ 熔点比 Si３N４ 熔点高,原因为两者都是共价晶体,碳原子半径比硅 原子半径小,键长短,键能大,因此 C３N４ 熔点比 Si３N４ 熔 点高　(６)３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　 􀪅􀪅Si３N 得４×３e－ ↓ ４＋６C 失６×２e－ ↑ O　(７)３５g 真题再现 １．B　[A．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物,属于 无机非金属材料,A正确;B．碳纤维指的是含碳量在９０％以 上的高强度高模量纤维,属于无机非金属材料,B错误;C．金 属奖牌属于合金材料,C正确;D．聚乙烯属于有机高分子材 料,D正确;故答案选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２１ ２．B　[A．氮化铝是一种高温结构陶瓷,属于新型的无机非金 属材料,A正确;B．天然橡胶的单体为异戊二烯,合成橡胶 的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键,通过加聚反应合成制 得橡胶,B错误;C．“涤纶”“锦纶”“腈纶”“丙纶”“维纶”“氯 纶”“芳纶”等均为合成纤维,属于有机高分子材料,C正确; D．可降解聚乳酸塑料的推广应用,可以减少难以降解塑料 的使用,从而减少“白色污染”,D正确;故答案为B.] 假期必刷１８ 素养提升 １．C　２．D　３．D　４．C　５．D　 ６．A　[根据 Y在化合物中呈＋１价,质量数为７,可知为 Li元 素;根据核反应的质量守恒,X 元素质量数为１１,质子数为 ５,是B元素.A项,H３BO３ 具有弱酸性,可中和皮肤上的氢 氧化钠,正确.B项,Li单质在空气中燃烧只生成 Li２O,错 误.C项,B和 H 元素均属于非金属元素,应形成共价化合 物,错误.D 项,６Li和７Li属于质子数相同,而中子数不同 的同种元素原子,属于同位素,错误.] ７．BD　[依据 LiTFSI的结构图,初步判断 A、B、C、D、E 的共 价键的成键数目分别为４、２、２、１、６;结合 C与 E位于同一主 族,首先明确 C为 O,E为S;再依据 A、B、C、D 为同一短周 期元素,明确 A为 C,D为F;回看 LiTFSI的结构图,它是由 Li＋ 和带一个单位负电荷的阴离子形成,由此可见 B已经形 成的共价键数目为２,但是带有一个单位负电荷,故 B为 N. A．空气中含量最高的元素为 N,而C为O元素,B才是 N元 素,A错误;B．D、C、E的简单气态氢化物分别为 HF、H２O、 H２S,F和 O同周期,非金属性 F＞O,则相应的气态氢化物 稳定性为 HF＞H２O;O 和 S同主族,非金属性 O＞S,则相 应的气态氢化物稳定性为 H２O＞H２S,故 D、C、E的简单气 态氢化物的稳定性为 HF＞H２O＞H２S,B正确;C．８电子稳 定结构即每个原子最外层都有８个电子,A 为 C,成键数为 ４,最外层电子数为４,和为８,满足８电子稳定结构;C为 O, 成键数为２,最外层电子数为６,和为８,满足８电子稳定结 构;D为F,成键数为１,最外层电子数为７,和为８,满足８电 子稳定结构;B为 N,成键数为２,带一个单位负电荷,最外层 电子数为５,和为８,满足８电子稳定结构;E为S,成键数为 ６,最外层电子数为６,和不为８,不满足８电子稳定结构;故 该化合物中只有 A、B、C、D 元素原子的最外层满足８电子 稳定结构,C错误;D．Al３＋ 与S２－ 在溶液中相互促进水解,趋 于完全,离子方程式为２Al３＋ ＋３S２－ ＋６H２O􀪅􀪅２Al(OH)３↓ ＋３H２S↑不能大量共存,D正确;故合理选项为BD.] ８．B　[A．线性酚醛树脂属于合成有机高分子化合物,故 A 错 误;B．３He与４He的质子数相同、中子数不同,互为同位素, 故B正确;C．太阳能电池板是光能转化为电能的装置,故 C 错误;D．二氧化碳和水转化为乙醇和液氧的反应是吸热反 应,转化过程中吸收能量,故 D错误;故选B.] ９．AB　[A．３０Y和３１Y 互为同位素,A 错误;B．３０Y 中质子数为 １５,中子数也是１５,二者相等,B错误;C．金属 X 为铝,铝能 和盐酸反应生成氢气,也能和氢氧化钠反应生成氢气,C正 确;D．Y为磷,最高价氧化物为五氧化二磷,可以做干燥剂, 能干燥酸性气体,D正确;故选 AB.] １０．BD　[常温下,０．０１mol/L戊溶液的 pH＝１２说明戊为一 元强 碱,短 周 期 中 只 有 Na 可 形 成 一 元 强 碱,故 戊 为 NaOH,甲能与 乙、丙 分 别 反 应 生 成 单 质 己,可 推 断 甲 为 Na２O２,乙为 H２O,丙为 CO２,丁为 Na２CO３,则a、b、c、d分 别为 H、C、O、Na四种元素,据此可分析解答.A．碳元素 是６号元素,位于第二周期ⅣA 族,A 选项正确;B．Na２O２ 中含有 O－O非极性键,１molNa２O２ 中含有２molNa＋ 和 １molO２－２ 共３mol离子,B选项错误;C．O２ 在自然界中有 同素异形体 O３,C选项正确;D．O、Na形成的简单离子核 外电子数 均 为 １０,电 子 层 结 构 相 同,D 选 项 错 误;答 案 选BD.] １１．解析:(１)１８电子的气态单质分子为 F２,则 C为 HF、B为 H２O、D为 O２,反应的化学方程式为２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF ＋O２.(２)B、D为同主族元素的单质,且 A含有１８电子,C 含有１０个电子,则 B为 O２、A 为 H２S、C为 H２O、D 为 S. (３)一种四核含１８个电子的分子为 H２O２,C 是一种含有 １０个电子的粒子,则 C为 H２O.D是一种气态单质分子, 则 D可能为 N２,那么 A 为 N２H４,B为 H２O２.(４)含２个 原子核的１８电子的粒子为 HS－ ,１０电子的粒子为 OH－ , 离子反应方程式为 HS－ ＋OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋H２O.(５)含２２ 个电子的分子为CO２,则 A为含１８个电子的含C、H 或C、 H、O的化合物,可能为 CH３CH３ 和 CH３OH. 答案:(１)２F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２　(２) (３)N２H４ 　H—O—O—H　 (４)HS－ ＋OH－ 􀪅􀪅S２－ ＋ H２O　(５)CH３CH３、CH３OH 真题再现 １．C　[A．质量数＝质子数＋中子数,质量数标注于元素符号 左上角,质子数标注于左下角,中子数为１８的氯原子的质量 数为１７＋１８＝３５,核素符号为３５１７Cl,故 A 错误;B．基态碳原 子的核外电子排布式为１s２２s２２p２,根据洪特规则,２p轨道 上的２个电子应该分别在２个轨道上,且自旋方向相同,轨 道表示式为: ,故 B错误;C．BF３ 的中心原子 B原子孤电子对数＝３－３２ ＝０ ,价层电子对数＝３,空间结构 为平面三角形,空间结构模型为: F B FF ,故 C 正确;D． HCl是共价化合物,不存在电子得失,其形成过程应为 H􀅰 ＋􀅰Cl ‥ ‥ ︰ →H︰Cl ‥ ‥ ︰,故 D错误;故选 C.] ２．B　[A．由分析可知,X微粒为６２He,根据质量数等于质子数 加中子数可知,该微粒的中子数为４,A 错误;B．由分析可 知,X微粒为６２He,Y 微粒为４２He,二者是具有相同的质子数 而不同的中子数的原子,故互为同位素,B正确;C．由题干信 息可知,１３８O与１５８O的半衰期很短,故不适宜用作示踪原子研 究化学反应历程,C错误;D．自然界中不存在１３８O２ 与１５８O２并 不是其化学键不稳定,而是由于１３８O与１５８O 的半衰期很短,很 容易发生核变化,转化为其他原子,O􀪅O 的键能与形成该 键的核素无关,D错误;故答案为B.] 假期必刷１９ 素养提升 １．B　２．B　３．C　４．C　５．B　 ６．AD　[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素, 观察图中物质的结构可知,W 形成一条键,W 为 H,Z与 H 同主族且能形成＋１价的离子,Z为 Na,Y 可形成两条键且 原子序数小于钠,Y为 O,X原子的质子数等于 Y 原子与 W 原子的最外层 电 子 数 之 差,则 X 为 B.A．Na有３个 电 子 层,原子半径最大,H 只有一个电子层,原子半径最小,同周 期元素从左到右原子半径逐渐减小,则 O 原子半径小于 B, 故原子半径 W＜Y＜X＜Z,A 错误;B．X的最高价含氧酸为 硼酸,硼酸可用于中和溅到皮肤上的碱液,B正确;C．O 可以 与 Na形成 Na２O２,与 H 形成 H２O２,其中的过氧根中存在非 极性键,C正确;D．H、B、O、Na四种元素形成的单质中,晶 体硼的熔点最高,D错误;故答案选 AD.] ７．C　[X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、 Y同周期并相邻,且 Y 是组成水的元素之一,则 Y 为 O 元 素,X为 N元素,Z在同周期主族元素中金属性最强,则Z为 Na元素,W 原子在同周期主族元素中原子半径最小,则 W 为Cl元素,据此分析解答.A．由分析,X为 N元素,W 为Cl 元素,NCl３ 分子的空间结构为三角锥形,其正负电的中心不 重合,属于极性分子,A 错误;B．H２O 和 NH３ 均含有氢键, 但 H２O分子形成的氢键更多,故沸点 H２O＞NH３,B错误; C．Y为 O元素,Z为 Na元素,两者形成的化合物为 Na２O、 Na２O２ 均为离子化合物,C正确;D．N、O、Na三种元素组成 的化合 物 NaNO３ 呈 中 性、NaNO２ 呈 碱 性,D 错 误;答 案 选 C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２１