假期必刷16 氨及其化合物-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷１６　氮及其化合物　　　　　　　 １．一种新型的合成氨的 方法 如 图 所 示,下 列 说法正确的是 (　　) A．反 应①属 于 氮 的 固定 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应③可通过电解LiOH溶液实现 D．上 述 三 步 循 环 的 总 反 应 为 N２＋３H２ 􀪅􀪅２NH３ ２．如图,利用培养皿探究氨气的性质.实验时 向NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另 一表面皿扣在上面.下表中对实验现象所 做的解释正确的是 (　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生 白烟 NH３ 与浓盐酸反 应 产 生 了 NH４Cl 固体 B 浓硫酸附近无明 显现象 NH３ 与浓硫酸不 发生反应 C 氯 化 物 溶 液 变 浑浊 该 溶 液 一 定 是 AlCl３ 溶液 D 干燥红色石蕊试 纸不变色,湿润红 色石蕊试纸变蓝 NH３ 是一种可溶 性碱 ３．实验室可用 KNO３ 固体与酸反应制取硝 酸,其 实 验 装 置 如 下 图 所 示(加 热 装 置 已省略). 下列说法错误的是 (　　) A．该装置不用橡皮塞和橡皮管,可避免被 酸腐蚀 B．制取硝酸时曲颈甑中盛放的是硝酸钾和 稀硫酸 C．用流水冷却,可促进硝酸蒸汽冷凝,避免 酸雾 D．该装置用于制取液溴时,可在曲颈甑中 加入 NaBr、MnO２ 及浓硫酸 ４．下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析 所得结论不正确的是 (　　) ① ② ③ A．由①中的红棕色气体,推断产生的气体 一定是混合气体 B．由②中的红棕色气体不能表明木炭与浓 硝酸发生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红 棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO２,由此说明 木炭一定与浓硝酸发生了反应 ５．(２０２２􀅰北京高考卷)某 MOFs多孔材料孔 径大小和形状恰好将 N２O４“固定”,能高选 择性吸附 NO２.废气中的 NO２ 被吸附后, 经处理能全部转化为 HNO３.原理示意图 如下. 已知:２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)　ΔH＜０ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５３ 下列说法不正确 的是 (　　) A．温度升高时不利于NO２ 吸附 B．多孔材料“固定”N２O４,促进２NO２(g)􀜩􀜨􀜑 N２O４(g)平衡正向移动 C．转化为 HNO３ 的反应是２N２O４＋O２＋ ２H２O􀪅􀪅４HNO３ D．每获得０．４molHNO３ 时,转移电子的数 目为６．０２×１０２２ ６．(２０２１􀅰福建高考卷)明代«徐光启手迹»记 载了制备硝酸的方法,其主要流程(部分产 物已省略)如下: FeSO４ 煅烧 　 X→ SO３ H２O 　→H２SO４ KNO３ 蒸馏→HNO３→ SO２→ 下列说法错误 的是 (　　) A．FeSO４ 的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应 C．HNO３ 的沸点比 H２SO４ 的低 D．制备使用的铁锅易损坏 ７．(双选)某同学进行如下实验: (　　) 实验步骤 实验现象 Ⅰ 将NH４Cl固体加入 试管中,并将湿润的 pH 试 纸 置 于 试 管 口,试管口略向下倾 斜,对试管底部进行 加热 试纸颜色变化:黄色→ 蓝色(pH≈１０)→黄色 →红色(pH≈２);试管 中部有白色固体附着 Ⅱ 将饱和NH４Cl溶液 滴在pH试纸上 试纸颜色变化:黄色→ 橙黄色(pH≈５) 下列说法不正确的是 (　　) A．根据Ⅰ中试纸变蓝,说明NH４Cl发生了 分解反应 B．根据Ⅰ中试纸颜色变化,说明氨气比氯 化氢气体扩散速率慢 C．Ⅰ中试纸变成红色,是由于 NH４Cl水解 造成的 D．根据试管中部有白色固体附着,说明不 宜用加热NH４Cl的方法制备NH３ ８．(双选)雾霾含有大量的污染物SO２、NO. 工业上变“废”为宝,吸收工业尾气SO２ 和 NO,可获得Na２S２O４ 和NH４NO３ 产品的流 程图如图(Ce为铈元素): 下列说法错误的是 (　　) A．Na２S２O４ 中S元素的化合价为＋３ B．装置Ⅱ消耗３６g水生成２NA 个H＋(NA 代表阿伏加德罗常数的值) C．装置Ⅲ进行电解,Ce３＋ 在阴极反应,使 Ce４＋得到再生 D．装置Ⅳ获得粗产品NH４NO３ 的实验操作 依次 为 蒸 发 浓 缩、冷 却 结 晶、过 滤、洗 涤等 ９．化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物. 实 验 Ⅰ 开始无明显现象,逐渐有小 气泡生成,液面上方出现浅 红棕色气体,溶液呈蓝色. 实 验 Ⅱ 最初反应较慢,随后加快, 反应 剧 烈;产 生 红 棕 色 气 体;溶液呈绿色. 资料:铜与浓 HNO３ 反应一旦发生就变快, 生成的 NO２ 可溶于水形成 HNO２(弱酸), 反应就加快. 下列说法正确的是 (　　) A．NO２ 与 H２O反应生成 HNO２ 和NO B．亚硝酸能加快反应速率,是因为亚硝酸 可做铜与硝酸反应的催化剂 C．Ⅰ中反应慢的原因可能是因为稀硝酸不 能将 NO 氧 化 为 NO２,体 系 中 不 能 生 成 HNO２ D．分别向１mL浓硝酸中加入几滴３０％ H２O２ 溶液或一定量 NaNO２ 固体,再加 入铜片,预计反应均较慢 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６３ １０．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合 价关系如图所示,下列说法错误的是 (　　) A．从氮元素的化合价角度考虑:a具有还 原性 B．b、c都是大气污染物,可引起光化学 烟雾 C．d的稀溶液与金属银反应可生成b D．a与d形成的化合物对水的电离没影响 １１．研究硝酸工业尾气的处理对环境保护和资 源的开发利用有重要意义.一种利用硝酸 尾气初步处理后获得的高浓度 NOx(NO、 NO２)气体制备 NaNO２、NaNO３ 的工艺流 程如下: 已知:NaNO２ 在酸性条件下能发生歧化 反应. 回答下列问题: (１)“碱吸收”过程中发生反应的离子方程 式为　　　　　　　　　　　　　. (２)蒸 发 Ⅰ 产 生 的 蒸 气 中 含 有 少 量 的 NaNO２ 等有毒物质,不能直接排放,将其 冷凝后用于流程中的　　　　　(填操作 名称)最合理. (３)“转化”时加入稀 HNO３ 发生反应的化 学方程式为　　　　　　　　　　. (４)若将 NaNO２、NaNO３ 两种产品的物质 的量 之 比 设 为 ２∶１,则 生 产 ２．７６ 吨 NaNO２ 时,Na２CO３ 的理论用量为　　　 　　吨(假定Na２CO３ 恰好完全反应). (５)工业制硝酸尾气中的 NOx(NO、NO２) 常用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式 为:NO＋NO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaNO２＋ H２O;２NO２ ＋ ２NaOH 􀪅􀪅 NaNO２ ＋ NaNO３＋H２O.硝酸尾气中的 NOx,通入 足量 NaOH 溶液中充分反应后气体没有 剩余,则: ①NOx 的x 的取值范围为　　　　　; ②反应后溶液中n(NO－２ )∶n(NO－３ )＝ 　　　　　(用含x的代数式表示). １．(２０２２􀅰山东高考卷)在NO催化下,丙烷与 氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所 示.下列说法错误的是 (　　) A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成 HONO的反应历程有２种 C．增大NO的量,C３H８ 的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时,最终生成 的水减少 ２．(２０２２􀅰江苏高考卷)氮及其化合物的转化 具有重要应用.下列说法不正确 的是 (　　) A．自 然 固 氮、人 工 固 氮 都 是 将 N２ 转 化 为NH３ B．侯氏制碱法以 H２O、NH３、CO２、NaCl为 原料制备NaHCO３ 和NH４Cl C．工业上通过NH３ 催化氧化等反应过程生 产 HNO３ D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成 了自然界的“氮循环” 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７３ (１)根据仪器 X的结构特点知,仪器 X的名称为圆底烧瓶; 答案为:圆底烧瓶.(２)甲装置中发生的反应为 Na２SO３＋ H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅Na２SO４＋H２O＋SO２↑;SO２ 易溶于水,故 硫酸浓度过低SO２ 溶解不易逸出,浓度过高,硫酸不易电 离出 H＋ ,生成SO２ 的反应速率过慢.(３)根据分析,按气 流方向,上述装置合理的连接顺序为甲丁丙丁乙.(４)CaS 遇水强烈水解,若缺少装置丁,则在三颈烧瓶中 CaS会发 生副反应生成Ca(OH)２ 和一种有臭鸡蛋气味的气体,该臭 鸡蛋 气 味 的 气 体 为 H２S,总 反 应 为 CaS＋２H２O 􀪅􀪅 Ca(OH)２＋H２S↑,已知该副反应分两步进行,中间产物为 Ca(SH)(OH),第 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CaS＋H２O 􀪅􀪅Ca(SH)(OH),第二步反应＝总反应－第一步反应,则 第二步反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(SH)(OH)＋H２O 􀪅􀪅 Ca(OH)２＋H２S↑.(５)步骤２中进行反萃取时需要控制 温度为９８℃左右,采用的加热方式为油浴加热,不适用水 浴加热的原因为反应温度为９８℃左右,接近水的沸点要沸 腾,影响加热效果,油浴更容易提温和控温.(６)根据实验 步骤,实验过程中涉及的反应有S＋Na２SO３ △ 　 􀪅􀪅Na２S２O３、 I２＋２Na２S２O３ 􀪅􀪅２NaI＋ Na２S４O６,可 得 关 系 式 ２S~ ２Na２S２O３~I２,则n(S)＝２n(I２)＝２×０．１mol/L×０．０２L ＝０．００４mol,m(S)＝０．００４mol×３２g/mol＝０．１２８g,混合 物中S单质的质量分数为０．１２８g１．０g ×１００％＝１２．８％ ;根据 题给已知②,S单质不溶于水,微溶于甲醇、乙醇,若步骤１ 中未将滤液蒸馏,或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的 滤渣进行合并,有部分S溶于甲醇,会造成步骤２中取用的 固体中S单质的含量偏低. 答案:(１)圆底烧瓶　(２)硫酸浓度过低 SO２ 溶解不易逸 出,浓度过高,硫酸不易电离出 H＋ ,生成SO２ 的反应速率 过慢　(３)甲丁丙丁乙　(４)Ca(SH)(OH)＋H２O􀪅􀪅Ca (OH)２＋H２S↑　(５)反应温度为９８ ℃左右,接近水的沸 点要沸腾,影响加热效果,油浴更容易提温和控温　(６)１２．８　 偏低　S微溶于甲醇,若不蒸出甲醇并合并滤渣,会造成步 骤２中取用的固体中S单质的含量偏低 真题再现 １．C　 [A．６０％ 硫 酸 和 NaHSO３ (s)可 发 生 反 应:H２SO４ ＋ ２NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋２SO２↑＋２H２O,因此装置甲可以 制取SO２ 气体,A 正确;B．气体通入液体时“长进短出”,装 置乙可 以 制 取 SO２ 水 溶 液,B 正 确;C．SO２ 不 会 与 饱 和 NaHSO３ 溶液 发 生 反 应,因 此 装 置 丙 不 能 吸 收 尾 气 中 的 SO２,C错误;D．SO２ 水溶液显酸性,可用干燥的pH 试纸检 验其酸性,D正确;答案选 C.] ２．A　[A．浓硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸也能与碘化钾溶 液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘,则淀粉碘化钾溶液变蓝 色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮,故 A 符合题意;B．铜 与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性,能使品红溶 液褪色,则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二 氧化硫,故B不符合题意;C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液 共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气,则酚酞溶液变红能 说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气,故 C 不符合题意;D．乙醇具有挥发性,挥发出的乙醇不能与溴水 反应,则２Ｇ溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应 生成能使溴水褪色的丙烯气体,则溴水褪色能说明２Ｇ溴丙 烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯,故 D 不符合题意;故选 A.] 假期必刷１６ 素养提升 １．A　２．A　３．B　４．D　５．D　 ６．A　[A．据题图可知FeSO４ 分解时生成 SO２ 和 SO３,部分 S 元素被还原,则 Fe元素应被氧化,X 为 Fe２O３,A 错误;B． H２SO４ 与 KNO３ 在蒸馏条件下生成 HNO３ 和 K２SO４,为复 分解反应,B正确;C．H２SO４ 与 KNO３ 混合后,蒸馏过程中 生成 HNO３,说 明 HNO３ 的 沸 点 比 H２SO４ 的 低,C 正 确; D．硫酸、硝酸均 可 以 和 铁 反 应,所 以 制 备 使 用 的 铁 锅 易 损 坏,D正确;综上所述答案为 A.] ７．BC　[A．氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,会使湿润 的pH 试纸变红,根据Ⅰ中试纸变蓝,说明 NH４Cl发生了分 解反应,故 A正确;B．根据分析,根据I中试纸颜色变化,说 明氨气比氯化氢气体扩散速率快,故 B错误;C．根据分析,I 中试纸变成红色,是由于 NH４Cl分解产生的氯化氢造成的, 故 C错误;D．根据分析,根据试管中部有白色固体附着,说 明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中化合生成 氯化铵,则不宜用加热 NH４Cl的方法制备 NH３,故 D正确; 答案选BC.] ８．BC　[根据化合物中各元素化合价代数和等于０,由于 Na 呈＋１价,O呈－２价,所以 Na２S２O４ 中 S元素的化合价为 ＋３,A正确;３６g水的物质的量是２mol,在装置Ⅱ中发生 反应:NO＋２H２O＋３Ce４＋ 􀪅􀪅３Ce３＋ ＋NO－３ ＋４H＋ ,NO＋ H２O＋Ce４＋ 􀪅􀪅Ce３＋ ＋NO－２ ＋２H＋ ,可见两个反应都是消 耗１molH２O,会产生２molH＋ ,则反应消耗２molH２O,就产 生４molH＋ ,生成 H＋ 的数目等于４NA,B错误;Ce３＋ 在阳极上 发生失电子的反应使Ce４＋ 再生,C错误;由于 NH４NO３ 高温易 分解,因此从溶液中得到粗产品 NH４NO３ 的实验操作依次为蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等,D正确.] ９．C　[A．根据得失电子守恒可知,NO２ 与 H２O反应应该是发 生歧化反应,氮元素的化合价应该有升有降,不能只下降,生 成低价态的 HNO２ 和 NO,应该生成 HNO３ 和 NO,A 错误; B．根据实验现象和资料,亚硝酸可以加快反应速率,但不一 定是催化剂,催化剂要在反应前后的性质和质量保持不变, B错误;C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱,不能氧化 NO,因此 也不能产生 HNO２,故Ⅰ中反应慢的原因可能是因为稀硝酸 不能将 NO氧化为 NO２,体系中不能生成 HNO２,C正确;D． 过氧化氢和 HNO２ 发生氧化还原反应,因此 HNO２ 浓度减 小甚至为０,反应速率减慢,但加入亚硝酸钠,可以增大体系 中 HNO２ 含量,反应速率会加快,D错误;故答案为:C.] １０．D　[A．a中N的化合价为最低价－３价,在反应中具有失电子 的还原性,A选项正确;B．NO、NO２ 都是大气污染物,可引起光 化学烟雾,B选项正确;C．Ag可以将稀硝酸还原为＋２价的 NO,C选项正确;D．a、d形成的化合物为 NH４NO３,铵根离子 水解,促进水的电离,D选项错误;答案选D.] １１．解析:由题给流程可知,将碳酸钠溶于水配成溶液,碳酸钠 溶液吸收烟气中的一氧化氮和二氧化氮得到含有亚硝酸钠 的中和液,中和液经蒸发、结晶、过滤得到亚硝酸钠固体和 母液Ⅰ;向母液中加入稀硝酸,将亚硝酸钠氧化为硝酸钠得 到含有硝酸钠的转化液,转化液经蒸发、结晶、过滤得到硝 酸钠固体和母液Ⅱ,为防止污染环境,母液Ⅱ需回收. (１)由分析可知,“碱吸收”过程中发生的反应为碳酸钠溶液 与烟气中的一氧化氮和二氧化氮反应生成亚硝酸钠和二氧 化碳,反应的离子方程式为 CO２－３ ＋NO＋NO２ 􀪅􀪅２NO－２ ＋CO２;(２)由亚硝酸钠在酸性条件下能发生歧化反应 可 知,蒸发Ⅰ产生的蒸气冷凝后用于流程中的溶碱步骤,即可 以防止亚硝酸钠发生歧化反应,也可以使亚硝酸钠循环利 用,提高产率;(３)由分析可知,“转化”时加入稀硝酸发生的 反应为亚硝酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、一氧化氮和水, 反应的化学方程式为２HNO３(稀)＋３NaNO２ 􀪅􀪅３NaNO３ ＋２NO↑ ＋ H２O;(４)２．７６ 吨 亚 硝 酸 钠 的 物 质 的 量 为 ２．７６×１０６g ６９g/mol ＝４×１０ ４ mol,由两种产品的物质的量之比设 为１∶２可知,硝酸钠的物质的量为４×１０４ mol× １２＝２× １０４ mol,由钠原子个数守恒可知,反应消耗碳酸钠的质量 为(４×１０４mol＋２×１０４mol)×１２×１０６g /mol×１０－６t/g＝ ３．１８t;(５)①由方程式可知,二氧化氮能与氢氧化钠反应 生成硝酸钠和亚硝酸钠,则 NOx 中x＜２;一氧化氮和二氧 化氮的物质的量比小于１∶１时,NOx 能将氢氧化钠溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２１ 吸收,则x≥１×１＋１×２２ ＝１．５ ,所以通入足量氢氧化钠溶 液中充分反应后气体没有剩余时,NOx 的x 的取值范围为 １．５≤x＜２;②由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知, 硝酸尾气中的 NOx 通入足量氢氧化钠溶液中充分反应后 气体没 有 剩 余 的 反 应 为 ２NOx ＋２NaOH 􀪅􀪅(２x－３) NaNO３＋(５－２x)NaNO２＋H２O,由方程式可知,溶液中n (NO－２ )∶n(NO－３ )＝(５－２x)∶(２x－３). 答案:(１)CO２－３ ＋NO＋NO２ 􀪅􀪅２NO－２ ＋CO２　(２)溶碱　 (３)２HNO３(稀)＋３NaNO２ 􀪅􀪅３NaNO３＋２NO↑＋H２O　 (４)３．１８　(５)①１．５≤x＜２　②(５－２x)∶(２x－３) 真题再现 １．D　[A．根据反应机理的图示知,含 N 分子发生的反应有 NO＋ 􀅰OOH 􀪅􀪅NO２ ＋ 􀅰OH、NO＋NO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 ２HONO、NO２ ＋ 􀅰C３H７ 􀪅􀪅C３H６ ＋HONO、HONO 􀪅􀪅 NO＋􀅰OH,含 N分子,NO、NO２、HONO 中 N 元素的化合 价依次为＋２价、＋４价、＋３价,上述反应中均有元素化合 价的升降,都为氧化还原反应,一定有电子转移,A 项正确; B．根据题中图示,由 NO生成 HONO 的反应历程有２种,B 项正确;C．NO 是催化剂,增大 NO 的量,C３H８ 的平衡转化 率不变,C项正确;D．无论反应历程如何,在 NO催化下丙烷 与 O２ 反应制备丙烯的总反应都为２C３H８＋O２ NO 　 􀜩􀜨􀜑 ２C３H６ ＋２H２O,当主要发生包含②的历程时,最终生成的水不变, D项错误;答案选 D.] ２．A　[A．自然固氮是将 N２ 转化为含氮化合物,不一定是转 化为 NH３,比如大气固氮是将 N２ 转化为 NO,A 错误;B．侯 氏制碱法以 H２O、NH３、CO２、NaCl为原料制备 NaHCO３ 和 NH４Cl,反 应 的 化 学 方 程 式 为 H２O＋NH３ ＋CO２ ＋NaCl 􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,B正确;C．工业上通过 NH３ 催化 氧化等反 应 过 程 生 产 HNO３,相 关 的 化 学 反 应 方 程 式 为 ４NH３＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O、２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２、 ３NO２＋H２O 􀪅􀪅２HNO３ ＋NO、４NO２ ＋O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４HNO３,C正确;D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合 态,多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮 循环”,D正确;故选 A.] 假期必刷１７ 素养提升 １．B　２．C　３．A　４．B　５．C ６．B　[该反应应为吸热反应,A 错误;碳酸氢钠受热易分解生 成碳 酸 钠、水 和 二 氧 化 碳,因 此 除 去 Na２CO３ 固 体 中 少 量 NaHCO３ 可用热分解的方法,B正确;过氧化尿素使品红溶 液褪色是利用它的强氧化性,而二氧化硫使品红溶液褪色是 利用它与品红化合生成不稳定的无色物质,原理不相同,C 错误;由碳氧原子个数比可知,二氧化碳与氢气合成甲醇的 原子利用率不是１００％,D错误.] ７．AC ８．CD　[结合图示可知,a为 CH４、b为 C、c为 CO、d为 CO２、e 为 H２CO３,f为 CO２－３ 或 HCO－３ .A．a为 CH４,碳元素化合 价可升高,氢元素化合价可降低,物质a既可被氧化,也可被 还原,故 A正确;B．可存在a→b→d→e→f的转化关系:甲烷 高温分解生成碳,碳燃烧生成二氧化碳,二氧化碳溶于水生 成碳酸,与适量的碱生成盐,故B正确;C．CO 能被灼热的氧 化铜氧化生成二氧化碳,可通过灼热的氧化铜除去d中混有 的少量c,故 C错误;D．f可能为正盐或酸式盐,向足量f溶 液中加入少量稀盐酸,正盐转化成酸式盐,可能没有 CO２ 产 生,酸 式 盐 和 盐 酸 一 定 有 二 氧 化 碳 产 生,故 D 错 误;故 选 CD.] ９．AB　[A．改变反应历程不能改变反应的焓变,所以加入催 化剂,CO２ 和 H２O 合成 CH３OH 和 O２ 仍为吸热反应,A 选 项错误;B．SiO２ 为共价晶体,CO２ 为分子晶体,两者晶体类 型不同,SiO２ 的熔点比 CO２ 的高,B选项错误;C．CO２ 的结 构式为 O􀪅C􀪅O,为直线形分子,C选项正确;D．甲醇分子 之间和水分子之间都存在氢键,因此沸点高于不含分子间氢 键的甲硫醇,而水和甲醇均能形成分子间氢键,但分子数目 相等时含有的氢键数目水比甲醇多,因此甲醇的沸点介于水 和甲硫醇之间,D选项正确;答案选 AB.] １０．D　[如图 CO２ 在弱碱性条件下转化成 Na２CO３、NaHCO３, 遇氯化 钙 发 生 ２HCO－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋CO２ ↑ ＋ H２O,生成 CaCO３ 沉淀钙化同时释放 CO２,再经光合作用, 形成有机物参与海洋碳循环.A．CO２ 经光合作用形成有 机物参与海洋碳循环,过程中能将太阳能转化为化学能,故 A正确;B．钙化生成 CaCO３ 沉淀同时,释放 CO２ 的离子方 程式:２HCO－３ ＋Ca２＋ 􀪅􀪅CaCO３↓＋CO２↑＋H２O,故B正 确;C．温度高或酸性条件下,二氧化碳在水中溶解度小,影 响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物 的分布等,故 C正确;D．光合作用,碳由＋４价降为０价,每 生成０．１mol(CH２O)x 转移电子数为０．４xNA(NA 表示阿 伏加德罗常数的值),故 D错误;故选 D.] １１．解析:M、R均位于元素周期表的第三周期,M 为＋１价、R 为＋３价;两元素原子的质子数之和为２４,M 是 Na、R 是 Al,该硅酸盐的化学式为 Na２O􀅰Al２O３􀅰２SiO２􀅰nH２O. (１)该硅酸盐中同周期元素是 Na、Al、Si,根据同周期原子 半径逐渐减小,则原子半径由大到小的顺序为r(Na)＞r (Al)＞r(Si);(２)常温下,铝与氯化铜溶液反应生成氯化铝 和铜单质;常温下,铝与氧化铁常温不反应;铝常温下与浓 硫酸发生钝化反应;铝常温下与碳酸钠不反应,因此不能与 R单质发生反应的是BD;(３)M、R两种元素的最高价氧化 物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝,两者反应的 离子方程式 OH－ ＋Al(OH)３ 􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O;(４)Si３N４ 晶体中只有 极 性 共 价 键,氮 的 非 金 属 性 比 硅 强,硅 为 ＋４ 价,根据化合物中各元素化合价代数和为０,则氮原子的化 合价为－３价;(５)C３N４ 的结构与 Si３N４ 相似,说明两者都 是共价晶体,碳原子半径比硅原子半径小,键长短,键能大, 则C３N４ 熔点比Si３N４ 熔点高;(６)碳化合价由０价变为＋２ 价,氮化合价由０价变为－３价,根据得失电子守恒,碳系 数配６,Si３N４ 系数配１,根据硅和氮守恒配SiO２ 系数为３, N２ 系数为２,再根据碳守恒配 CO 系数为６,则反应方程式 为３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　 􀪅􀪅Si３N４＋６CO,电子转移为 ３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　 􀪅􀪅Si３N 得４×３e－ ↓ ４＋６C 失６×２e－ ↑ O;(７)根 据 反 应 方 程 式 ３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　 􀪅􀪅Si３N４＋６CO,生成１molSi３N４ 的同 时生成６molCO２,气 体 质 量 增 加(６×２８－２×２８)g＝ １１２g,如果上述反应在１０L的密闭容器中进行,一段时间 后测得气体密度增加了２．８g/L,气体质量增加了２８g,则 制得的Si３N４ 的物质的量为０．２５mol,质量为１４０g/mol× ０．２５mol＝３５g. 答案:(１)r(Na)＞r(Al)＞r(Si)　(２)BD　(３)OH－ ＋ Al(OH)３􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O　(４)－３　(５)C３N４ 熔点比 Si３N４ 熔点高,原因为两者都是共价晶体,碳原子半径比硅 原子半径小,键长短,键能大,因此 C３N４ 熔点比 Si３N４ 熔 点高　(６)３SiO２＋６C＋２N２ 高温 　 􀪅􀪅Si３N 得４×３e－ ↓ ４＋６C 失６×２e－ ↑ O　(７)３５g 真题再现 １．B　[A．花岗岩的主要成分是石英、云母、长石等矿物,属于 无机非金属材料,A正确;B．碳纤维指的是含碳量在９０％以 上的高强度高模量纤维,属于无机非金属材料,B错误;C．金 属奖牌属于合金材料,C正确;D．聚乙烯属于有机高分子材 料,D正确;故答案选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２１