假期必刷15 硫及其化合物-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷１５　硫及其化合物　　　　　　 １．«神农本草经疏»记载:“自然铜􀆺􀆺乃入血行 血,续筋接骨之神药也”.中药“自然铜”是天 然黄铁矿,主要含FeS２,易被氧化,通常煅制成 FeS再醋萃入药.下列说法正确的是 (　　) A．中药“自然铜”存在于地表附近 B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜 C．“煅制”将FeS２ 中一半的硫元素转化为SO３ D．“醋萃”中FeS转化为醋酸亚铁 ２．下列操作或装置能达到实验目的的是 (　　) 选项 A B C D 操作 或 装置 实验 目的 除去Cl２ 中混有 的HCl 实验室 制取二 氧化碳 制取碳 酸氢钠 验证浓硫 酸的吸 水性 ３．物质的类别和核心元素的化合价是研究物 质性质的两个重要维度,下图为短周期某元 素的单质及其部分化合物的价Ｇ类二维图. 下列说法不正确的是 (　　) A．常温下,a和f的浓溶液可反应生成b和c B．附着有b的试管,常用二硫化碳清洗 C．分别往c、d的水溶液中滴加少量硝酸钡 溶液,均可产生白色沉淀 D．常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的 正盐溶液的pH:g＜h ４．关于SO２ 的叙述中正确的是 (　　) A．燃煤时加入石灰石减少SO２ 排放的化学 方 程 式 为 ２CaCO３ ＋２SO２ ＋O２ △ 　􀪅􀪅 ２CaSO３＋２CO２ B．SO２ 是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚 硫酸 C．SO２ 气 体 通 入 NaOH 溶 液 一 定 得 到Na２SO３ D．SO２ 通入CuSO４ 与 NaCl混合溶液产生 白色沉淀(CuCl),体现SO２ 的还原性 ５．下列有关浓硫酸的叙述中正确的是 (　　) ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸 完全反应　③浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗 糖炭化　④浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩 余,向反应后的溶液中再加入铁片,会有氢气 生成　⑤浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨 气、氢气等气体　⑥浓硫酸与铁加热反应后, 铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外为SO２　 ⑦浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生 剧烈反应　⑧浓硫酸具有强氧化性,SO２ 具有 还原性,所以浓硫酸不能干燥SO２ A．①②③ B．①④ C．③⑤ D．⑥⑦⑧ ６．含S元素的某钠盐a能发生如图转化.下 列说法错误的是 (　　) 盐a溶液 ① 足量Cl２ 　　 →溶液b BaCl２ 溶液 　　 →沉淀c ② 稀盐酸 　　 → 刺激性气 味气体d 酸性KMnO４ 溶液 　　 → 紫色 褪去 A．a可能为正盐,也可能为酸式盐 B．c为不溶于盐酸的白色沉淀 C．d为含极性键的非极性分子 D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀 ７．(２０２２􀅰广东高考卷)若将铜丝插入热浓 硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试 液的棉花)所示的探究实验,下列分析正 确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２３ A．Cu与浓硫酸反应,只体现 H２SO４ 的酸性 B．a处变红,说明SO２ 是酸性氧化物 C．b或c处褪色,均说明SO２ 具有漂白性 D．试管底部出现白色固体,说明反应中无 H２O生成 ８．(双选)H２S是一种高毒性、高腐蚀性的气体 污染物.最新研究表明,在多孔炭材料上搭 载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传 统的吸附法,其反应机理如图所示,此时 H２S在水中浓度为０．３４g/L.下列有关说 法不正确的是 (　　) A．活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活 化能 B．H２S的一级电离常数为１０－７ C．该反应的总反应方程式为:２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋２H２O D．温度愈高,多孔炭材料催化氧化脱硫的 效果一定愈好 ９．(双选)某小组探究FeCl３ 和Na２S竟色反应. [查阅资料] ①硫单质微溶于乙醇,难溶于水; ②FeS、Fe２S３ 均为黑色固体,难溶于水: ③Fe３＋＋６F－􀪅􀪅[FeF６]３－,[FeF６]３－为无 色离子. [设计实验] 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 操作 在１mL０．１ mol 􀅰 L－１ Na２S溶 液 中 加入１mL０． １ mol􀅰L－１ FeCl３溶液 在 １．５ mL ０．１ mol􀅰 L－１Na２S溶 液中加入０． ５ mL ０．１ mol􀅰 L－１ FeCl３溶液 在２mL１mol􀅰L－１ NaF 溶 液 中 加 入 ０．５mL０．１ mol􀅰 L－１FeCl３ 溶 液,得 无色 溶 液,再 加 入 １．５mL０．１mol􀅰 L－１Na２S溶液 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 现象 迅速产生黑色 沉淀X,振荡, 黑 色 沉 淀 溶 解,放出 臭 鸡 蛋气 味 气 体, 最终得到棕黄 色浊液Y 产生 棕 黑 色 沉淀Z 产生黑色沉淀 W 结论 分 离 Y 得 到 Fe(OH)３和S 经检验,Z的 主要 成 分 是 Fe２S３,含 少 量Fe(OH)３ 经检验,W为Fe２S３ 下列推断正确的是 (　　) A．黑色沉淀X溶解只发生复分解反应 B．实验Ⅱ不生成S可能是氧化还原速率 较小 C．生成黑色沉淀 W 的反应为２Fe３＋＋３S２－ 􀪅􀪅Fe２S３↓ D．反应物中n (Fe３＋) n(S２－) 越小,氧化还原的趋势 越小 １０．工业上可用克劳斯工艺处理含 H２S的尾 气获得硫黄,工艺流程如下． 含 H２S 的 尾 气、空 气 → 反应炉 (高温) → 催化转化器 (高温) → 硫冷凝器 (１３０~２００℃) →排放 已知反应炉中部分 H２S发生反应:２H２S＋ ３O２ 高温 　􀪅􀪅２SO２＋２H２O .下 列 说 法 错 误 的是 (　　) A．可用品红溶液检验排放的气体中是否 含有二氧化硫 B．每回收３２g单质硫,理论上消耗氧气的 体积为３３．６L(标准状况) C．催 化 转 化 器 中 发 生 的 反 应 为 SO２＋ ２H２S 高温 　􀪅􀪅３S↓＋２H２O D．为提高 H２S转化为S的比例,理论上应 控制 反 应 炉 中 H２S 的 转 化 率 约 为 ３３．３％ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３３ １１．某化学小组模拟工业上利用CaS吸收含 SO２ 的尾气,制备含CaS、CaSO４、CaSO３、S 单质的固体混合物,以消除SO２ 污染并测 定所得固体混合物中S单质的质量分数. 已知:①CaS常温下为不溶于水的还原性 白色固体,遇水强烈水解,微溶于甲醇; ②S单质不溶于水,微溶于甲醇、乙醇,易 溶于CS２; ③２Na２S２O３＋I２􀪅􀪅２NaI＋Na２S４O６. 请回答下列问题: Ⅰ．含硫固体混合物的制备: (１)装置甲中仪器X的名称为　　　. (２)装置甲中硫酸的适宜浓度为７０％,硫 酸浓度过低或过高时将导致的后果为 　 　. (３)转子流量计的作用为控制SO２ 流速,按 气流方向,上述装置合理的连接顺序为 　　　　　　　　　　　(填装置编号,可 重复使用). (４)若缺少装置丁,则在三颈烧瓶中CaS会 发生副反应生成Ca(OH)２ 和一种有臭鸡 蛋气味的气体,已知该副反应分两步进行, 中间产物为Ca(SH)(OH),则第二步反应 的化学方程式为 　. Ⅱ．混合物中S单质的质量分数的测定: 步骤１．实验结束后,将三颈烧瓶中产生的滤 渣过滤出来,并将滤液进行蒸馏,将蒸馏后的 剩余固体与过滤出来的滤渣进行合并,干燥. 步骤２．取步骤１中所得固体１．０g,用 ５mLCS２ 萃取,分液,利用适量Na２SO３ 溶 液对含S的 CS２ 溶液进行反萃取,得到 Na２S２O３ 溶液. 步骤３．将步骤２中得到的 Na２S２O３ 溶液 转移到锥形瓶中,加入淀粉做指示剂,用 ０．１mo/L的碘标准液进行滴定,消耗标准 液的体积为２０．００mL. (５)步骤２中进行反萃取时需要控制温度 为９８℃左右,采用的加热方式为油浴加 热,不适用水浴加热的原因为　　　　　 　　　. (６)混合物中S单质的质量分数为　　　 　　　％,若步骤１中未将滤液蒸馏,或未 将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的滤渣进 行合并,则测定结果　　　　　　(填“偏 高”或“偏低”),原因为　　　　　　　　 　　　. １．(２０２２􀅰江苏高考卷)实验室制取少量SO２ 水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作 不能达到实验目的的是 (　　) A．用装置甲制取SO２ 气体 B．用装置乙制取SO２ 水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的SO２ D．用干燥pH试纸检验SO２ 水溶液的酸性 ２．(２０２２􀅰北京高考卷) 利用如图所示装置(夹 持装置略)进行实验,b 中现象不能 证明a中 产物生成的是 (　　) a中反应 b中检测试剂及现象 A 浓HNO３ 分解生成NO２ 淀粉ＧKI溶液变蓝 B Cu与浓H２SO４ 生成SO２ 品红溶液褪色 C 浓NaOH 与 NH４Cl溶 液生成NH３ 酚酞溶液变红 D CH３CHBrCH３ 与 NaOH 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４３ １１．解析:(１)HClO中O的最外层电子数为６,则 HClO的结构 式为 H－O－Cl;A为气体发生装置,仪器a的名称为三颈 烧瓶;(２)①C中为制备 Cl２O,根据质量守恒定律可得化学 方程 式 为 ２Cl２ ＋２Na２CO３ ＋ H２O 􀪅􀪅Cl２O＋２NaCl＋ ２NaHCO３,则化学式为 NaHCO３;仪器 B为吸收 HCl气体 的装置,采用饱和食盐水吸收,仪器 D为吸收 Cl２ 的装置, 采用 CCl４ 吸收,答案选b;②反应结束后装置内存在大量 未反应的ClO２ 气体可用通入 N２ 的方法使体系中的Cl２ 及 Cl２O被充分吸收,防止干扰后续实验;(３)①E中 HClO 溶 液转移到F中的具体操作为:关闭 K３ 打开 K１、K２,向装置 中通入 N２,使液体发生倒吸;②F的溶液中含有的离子主 要有Fe３＋ 、Cl－ 、SO２－４ 、H＋ ,HClO为弱电解质,发生反应的 离子方程式为２FeS２＋１５HClO＋H２O􀪅􀪅２Fe３＋ ＋１５Cl－ ＋４SO２－４ ＋１７H＋ ;(４)①HClO 与 HCHO 反应生成盐酸和 CO２,则反应的化学方程式为 HCHO＋２HClO􀪅􀪅２HCl＋ CO２＋ H２O;② HCHO 的 相 对 分 子 质 量 为 ３０,则 １５g HCHO为０．５mol,反应的关系式为 HC ０ 　 HO ４e－ 　 →C ＋４ 　 O２,转 移电子的物质的量为０􀆰５×４mol＝２mol,转移电子的个数 为２NA. 答案:(１)H－O－Cl　三颈烧瓶　(２)①NaHCO３　b ②使体系中的Cl２ 及Cl２O被充分吸收,防止干扰后续实验 (３)①关闭 K３ 打开 K１、K２,向装置中通入 N２　②２FeS２＋ １５HClO＋H２O􀪅􀪅２Fe３＋ ＋１５Cl－ ＋４SO２－４ ＋１７H＋ (４)①HCHO＋２HClO􀪅􀪅２HCl＋CO２＋H２O　②２ 真题再现 １．A　[A．通入 CO２ 气体依次发生反应 CO２＋Na２CO３＋H２O 􀪅􀪅２NaHCO３、CaCO３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅Ca(HCO３)２,由于在相 同温度下 NaHCO３ 的溶解度小于 Na２CO３,最终瓶中仍有白 色晶体析出,不会得到澄清溶液,故选 A;B．通入 Cl２,发生 反应 Cl２＋２FeCl２ 􀪅􀪅２FeCl３、２FeCl３＋Fe􀪅􀪅３FeCl２,最终 Fe消失得到澄清溶液,故不选 B;C．通入 HCl,NO－３ 在酸性 条件下会表现强氧化性,发生离子反应:３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O,最终 Cu消失得到澄清溶液, 故不选 C;D．AgCl在水中存在溶解平衡 AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 Ag＋ (aq) ＋Cl－(aq),通入 NH３ 后,Ag＋ 与 NH３ 结合成[Ag(NH３)２]＋ ,使 溶解平衡正向移动,最终 AgCl消失,得到澄 清 溶 液,故 不 选 D.] ２．D　[A．浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有 HCl,可用饱和食 盐水除去 HCl,Cl２ 可用浓硫酸干燥,A 装置能达到实验目 的,故 A不符合题意;B．氯气的密度大于空气,用向上排空 气法收集,B装置能收集氯气,故B不符合题意;C．湿润的红 布条褪色,干燥的红色布条不褪色,可验证干燥的氯气不具 有漂白性,故 C不符合题意;D．氯气在水中的溶解度较小, 应用 NaOH 溶液吸收尾气,D 装置不能达到实验目的,故 D 符合题意;答案选 D.] 假期必刷１５ 素养提升 １．D　２．D　３．D　４．D　５．B　 ６．C　[由题干信息可知,盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气 味气体d,d能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,故d为SO２,则盐a 为 Na２SO３ 或者 NaHSO３,也 可 能 是 Na２S２O３,盐a与 足 量 Cl２ 反应后将生成SO２－４ ,与 BaCl２ 溶液反应得到沉淀c,故c 为BaSO４,据此分析解题.A．由分析可知,盐a为 Na２SO３ 或者 NaHSO３,也可能是 Na２S２O３,故a可能为正盐,也可能 为酸式盐,A 正确;B．由分析可知,c为 BaSO４,故c为不溶 于盐酸的白色沉淀,B正确;C．由分析可知,d为SO２,由SO２ 易溶于水并根据“相似相溶”规律可知,d是含有极性键的极 性分子,C 错 误;D．由 分 析 可 知,盐 a 为 Na２SO３ 或 者 NaHSO３,也可能是 Na２S２O３,当 Na２S２O３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl ＋S↓＋SO２↑＋H２O,反应②中还可能生成黄色沉淀,D正 确;故答案为 C.] ７．B　[A．铜和浓硫酸反应过程中,生成 CuSO４ 体现出浓硫酸 的酸性,生成SO２ 体现出浓硫酸的强氧化性,故 A错误;B．a 处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO２ 溶于水生成了酸,可 说明SO２ 是酸性氧化物,故 B正确;C．b处品红溶液褪色, 其原因是SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色, 其原因是SO２ 和 KMnO４ 发生氧化还原反应,SO２ 体现出还 原性,故 C错误;D．实验过程中试管底部出现白色固体,根 据元素守恒可知,其成分为无水 CuSO４,而非蓝色的 CuSO４ 􀅰５H２O,其 原 因 是 浓 硫 酸 体 现 出 吸 水 性,将 反 应 生 成 的 H２O吸收,故 D错误;综上所述,正确的是B项.] ８．BD　[A．由题给信息可知,多孔活性炭可作吸附剂,搭载活 性成分做反应的催化剂可降低反应的活化能,故 A 正确;B． 由题意可知,氢硫酸溶液的浓度为 ０．３４g ３４g/mol １L ＝０．０１mol /L, 由题图可 知,溶 液 中 氢 离 子 和 氢 硫 酸 根 离 子 的 浓 度 均 为 １０－５ mol/L,则 氢 硫 酸 的 一 级 电 离 常 数 为 Ka１ ＝ c(H＋ )􀅰c(HS－ ) c(H２S) ＝１０ －５×１０－５ ０．０１ ＝１０ －８,故 B错误;C．由题 图可知,该反应的总反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫沉 淀和水,反应的方程式为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋２H２O,故 C 正确;D．温度过高,催化剂活性会降低甚至失活、且硫化氢 和氧气在水中的溶解度降低,气体逸出会降低脱硫效果,故 D错误;故选BD.] ９．BD　[A．由题意可知,实验Ⅰ中生成黑色沉淀 X 的离子方 程式为:２Fe３＋ ＋３S２－ 􀪅􀪅Fe２S３↓,后溶解生成了S单质,硫 元素化合价发生改变,发生了氧化还原反应,A 错误;B．由 于生成S单质是发生氧化还原反应实现的,故实验Ⅱ不生成 S可能是氧化还原速率较小,主要生成了 Fe２S３ 沉淀,B正 确;C．根据题意可知,首先发生:Fe３＋ ＋６F－ 􀪅􀪅[FeF６]３－ , [FeF６]３－ 为无色离子,与S２－ 反应生成Fe２S３,故生成黑色沉 淀 W 的反应为２[FeF６]３－ ＋３S２－ 􀪅􀪅Fe２S３↓＋１２F－ ,C错 误;D．由实验Ⅰ和Ⅱ数据可知,实验Ⅰ到实验Ⅱ,反应物中 n(Fe３＋ )２ n(S２－ ) 越小,实验Ⅰ有硫单质生成而实验Ⅱ没有,即反应 物中n(Fe ３＋ )２ n(S２－ ) 越小,氧化还原的趋势越小,D 正确;故答案 为BD.] １０．B　[由题干已知信息可知,反应炉中部分 H２S发生反应: ２H２S＋３O２ 高温 　 􀪅􀪅２SO２＋２H２O,催化转化器中发生反应为: SO２＋２H２S 高温 　 􀪅􀪅３S↓＋２H２O,生成的硫蒸气经硫冷凝器 可将硫冷凝 下 来,变 为 固 体 和 气 体 分 离,据 此 分 析 解 题. A．利用SO２ 可使品红溶液褪色的特性,故可用品红溶液检 验排放的气体中是否含有二氧化硫,A正确;B．每回收３２g 单质硫的物 质 的 量 为: ３２g ３２g􀅰mol－１ ＝１mol,根 据 分 析 可 知,生成１molS需SO２ 的物质的量为 １ ３ mol ,生成 １ ３ mol SO２ 需要 O２ 的物质的量为:０．５mol,故理论上消耗氧气的 体积为０．５mol×２２．４L/mol＝１１．２L,B错误;C．由分析 可知,催化转化器中发生的反应为SO２＋２H２S 高温 　 􀪅􀪅３S↓＋ ２H２O,C正确;D．根据反应方程式２H２S＋３O２ 高温 　 􀪅􀪅２SO２＋ ２H２O、SO２＋２H２S 高温 　 􀪅􀪅３S↓＋２H２O 可知,为提高 H２S转 化为S的比例,理论上应控制反应炉中 H２S的转化率约为 ３３．３％,D正确;故答案为B.] １１．解析:甲装置中 Na２SO３ 与浓硫酸共热反应制备SO２,由于 CaS遇水强烈水解,然后用丁装置中的浓硫酸干燥SO２,接 着 SO２ 在 丙 装 置 中 与 CaS 反 应,制 备 含 CaS、CaSO４、 CaSO３、S单质的固体混合物,在丙装置后连接丁装置,防 止 H２O(g)进入丙装置中使 CaS水解,最后用 NaOH 溶液 吸收尾气SO２,防止污染大气. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１１ (１)根据仪器 X的结构特点知,仪器 X的名称为圆底烧瓶; 答案为:圆底烧瓶.(２)甲装置中发生的反应为 Na２SO３＋ H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅Na２SO４＋H２O＋SO２↑;SO２ 易溶于水,故 硫酸浓度过低SO２ 溶解不易逸出,浓度过高,硫酸不易电 离出 H＋ ,生成SO２ 的反应速率过慢.(３)根据分析,按气 流方向,上述装置合理的连接顺序为甲丁丙丁乙.(４)CaS 遇水强烈水解,若缺少装置丁,则在三颈烧瓶中 CaS会发 生副反应生成Ca(OH)２ 和一种有臭鸡蛋气味的气体,该臭 鸡蛋 气 味 的 气 体 为 H２S,总 反 应 为 CaS＋２H２O 􀪅􀪅 Ca(OH)２＋H２S↑,已知该副反应分两步进行,中间产物为 Ca(SH)(OH),第 一 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为 CaS＋H２O 􀪅􀪅Ca(SH)(OH),第二步反应＝总反应－第一步反应,则 第二步反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca(SH)(OH)＋H２O 􀪅􀪅 Ca(OH)２＋H２S↑.(５)步骤２中进行反萃取时需要控制 温度为９８℃左右,采用的加热方式为油浴加热,不适用水 浴加热的原因为反应温度为９８℃左右,接近水的沸点要沸 腾,影响加热效果,油浴更容易提温和控温.(６)根据实验 步骤,实验过程中涉及的反应有S＋Na２SO３ △ 　 􀪅􀪅Na２S２O３、 I２＋２Na２S２O３ 􀪅􀪅２NaI＋ Na２S４O６,可 得 关 系 式 ２S~ ２Na２S２O３~I２,则n(S)＝２n(I２)＝２×０．１mol/L×０．０２L ＝０．００４mol,m(S)＝０．００４mol×３２g/mol＝０．１２８g,混合 物中S单质的质量分数为０．１２８g１．０g ×１００％＝１２．８％ ;根据 题给已知②,S单质不溶于水,微溶于甲醇、乙醇,若步骤１ 中未将滤液蒸馏,或未将蒸馏后的剩余固体与过滤出来的 滤渣进行合并,有部分S溶于甲醇,会造成步骤２中取用的 固体中S单质的含量偏低. 答案:(１)圆底烧瓶　(２)硫酸浓度过低 SO２ 溶解不易逸 出,浓度过高,硫酸不易电离出 H＋ ,生成SO２ 的反应速率 过慢　(３)甲丁丙丁乙　(４)Ca(SH)(OH)＋H２O􀪅􀪅Ca (OH)２＋H２S↑　(５)反应温度为９８ ℃左右,接近水的沸 点要沸腾,影响加热效果,油浴更容易提温和控温　(６)１２．８　 偏低　S微溶于甲醇,若不蒸出甲醇并合并滤渣,会造成步 骤２中取用的固体中S单质的含量偏低 真题再现 １．C　 [A．６０％ 硫 酸 和 NaHSO３ (s)可 发 生 反 应:H２SO４ ＋ ２NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋２SO２↑＋２H２O,因此装置甲可以 制取SO２ 气体,A 正确;B．气体通入液体时“长进短出”,装 置乙可 以 制 取 SO２ 水 溶 液,B 正 确;C．SO２ 不 会 与 饱 和 NaHSO３ 溶液 发 生 反 应,因 此 装 置 丙 不 能 吸 收 尾 气 中 的 SO２,C错误;D．SO２ 水溶液显酸性,可用干燥的pH 试纸检 验其酸性,D正确;答案选 C.] ２．A　[A．浓硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸也能与碘化钾溶 液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘,则淀粉碘化钾溶液变蓝 色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮,故 A 符合题意;B．铜 与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性,能使品红溶 液褪色,则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二 氧化硫,故B不符合题意;C．浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液 共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气,则酚酞溶液变红能 说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气,故 C 不符合题意;D．乙醇具有挥发性,挥发出的乙醇不能与溴水 反应,则２Ｇ溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应 生成能使溴水褪色的丙烯气体,则溴水褪色能说明２Ｇ溴丙 烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯,故 D 不符合题意;故选 A.] 假期必刷１６ 素养提升 １．A　２．A　３．B　４．D　５．D　 ６．A　[A．据题图可知FeSO４ 分解时生成 SO２ 和 SO３,部分 S 元素被还原,则 Fe元素应被氧化,X 为 Fe２O３,A 错误;B． H２SO４ 与 KNO３ 在蒸馏条件下生成 HNO３ 和 K２SO４,为复 分解反应,B正确;C．H２SO４ 与 KNO３ 混合后,蒸馏过程中 生成 HNO３,说 明 HNO３ 的 沸 点 比 H２SO４ 的 低,C 正 确; D．硫酸、硝酸均 可 以 和 铁 反 应,所 以 制 备 使 用 的 铁 锅 易 损 坏,D正确;综上所述答案为 A.] ７．BC　[A．氯化铵是强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,会使湿润 的pH 试纸变红,根据Ⅰ中试纸变蓝,说明 NH４Cl发生了分 解反应,故 A正确;B．根据分析,根据I中试纸颜色变化,说 明氨气比氯化氢气体扩散速率快,故 B错误;C．根据分析,I 中试纸变成红色,是由于 NH４Cl分解产生的氯化氢造成的, 故 C错误;D．根据分析,根据试管中部有白色固体附着,说 明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中化合生成 氯化铵,则不宜用加热 NH４Cl的方法制备 NH３,故 D正确; 答案选BC.] ８．BC　[根据化合物中各元素化合价代数和等于０,由于 Na 呈＋１价,O呈－２价,所以 Na２S２O４ 中 S元素的化合价为 ＋３,A正确;３６g水的物质的量是２mol,在装置Ⅱ中发生 反应:NO＋２H２O＋３Ce４＋ 􀪅􀪅３Ce３＋ ＋NO－３ ＋４H＋ ,NO＋ H２O＋Ce４＋ 􀪅􀪅Ce３＋ ＋NO－２ ＋２H＋ ,可见两个反应都是消 耗１molH２O,会产生２molH＋ ,则反应消耗２molH２O,就产 生４molH＋ ,生成 H＋ 的数目等于４NA,B错误;Ce３＋ 在阳极上 发生失电子的反应使Ce４＋ 再生,C错误;由于 NH４NO３ 高温易 分解,因此从溶液中得到粗产品 NH４NO３ 的实验操作依次为蒸 发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等,D正确.] ９．C　[A．根据得失电子守恒可知,NO２ 与 H２O反应应该是发 生歧化反应,氮元素的化合价应该有升有降,不能只下降,生 成低价态的 HNO２ 和 NO,应该生成 HNO３ 和 NO,A 错误; B．根据实验现象和资料,亚硝酸可以加快反应速率,但不一 定是催化剂,催化剂要在反应前后的性质和质量保持不变, B错误;C．稀硝酸的氧化性比浓硝酸弱,不能氧化 NO,因此 也不能产生 HNO２,故Ⅰ中反应慢的原因可能是因为稀硝酸 不能将 NO氧化为 NO２,体系中不能生成 HNO２,C正确;D． 过氧化氢和 HNO２ 发生氧化还原反应,因此 HNO２ 浓度减 小甚至为０,反应速率减慢,但加入亚硝酸钠,可以增大体系 中 HNO２ 含量,反应速率会加快,D错误;故答案为:C.] １０．D　[A．a中N的化合价为最低价－３价,在反应中具有失电子 的还原性,A选项正确;B．NO、NO２ 都是大气污染物,可引起光 化学烟雾,B选项正确;C．Ag可以将稀硝酸还原为＋２价的 NO,C选项正确;D．a、d形成的化合物为 NH４NO３,铵根离子 水解,促进水的电离,D选项错误;答案选D.] １１．解析:由题给流程可知,将碳酸钠溶于水配成溶液,碳酸钠 溶液吸收烟气中的一氧化氮和二氧化氮得到含有亚硝酸钠 的中和液,中和液经蒸发、结晶、过滤得到亚硝酸钠固体和 母液Ⅰ;向母液中加入稀硝酸,将亚硝酸钠氧化为硝酸钠得 到含有硝酸钠的转化液,转化液经蒸发、结晶、过滤得到硝 酸钠固体和母液Ⅱ,为防止污染环境,母液Ⅱ需回收. (１)由分析可知,“碱吸收”过程中发生的反应为碳酸钠溶液 与烟气中的一氧化氮和二氧化氮反应生成亚硝酸钠和二氧 化碳,反应的离子方程式为 CO２－３ ＋NO＋NO２ 􀪅􀪅２NO－２ ＋CO２;(２)由亚硝酸钠在酸性条件下能发生歧化反应 可 知,蒸发Ⅰ产生的蒸气冷凝后用于流程中的溶碱步骤,即可 以防止亚硝酸钠发生歧化反应,也可以使亚硝酸钠循环利 用,提高产率;(３)由分析可知,“转化”时加入稀硝酸发生的 反应为亚硝酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、一氧化氮和水, 反应的化学方程式为２HNO３(稀)＋３NaNO２ 􀪅􀪅３NaNO３ ＋２NO↑ ＋ H２O;(４)２．７６ 吨 亚 硝 酸 钠 的 物 质 的 量 为 ２．７６×１０６g ６９g/mol ＝４×１０ ４ mol,由两种产品的物质的量之比设 为１∶２可知,硝酸钠的物质的量为４×１０４ mol× １２＝２× １０４ mol,由钠原子个数守恒可知,反应消耗碳酸钠的质量 为(４×１０４mol＋２×１０４mol)×１２×１０６g /mol×１０－６t/g＝ ３．１８t;(５)①由方程式可知,二氧化氮能与氢氧化钠反应 生成硝酸钠和亚硝酸钠,则 NOx 中x＜２;一氧化氮和二氧 化氮的物质的量比小于１∶１时,NOx 能将氢氧化钠溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２１