假期必刷14 氯及其化合物-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷１４　氯及其化合物　　　　　　 １．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质, 它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确 的是 (　　) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕 黄色的烟 B．通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应 C．纯净的 H２ 在Cl２ 中安静地燃烧,发出苍 白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照 H２ 和Cl２ 的混合气体时,因迅速化合而 爆炸 D．氯气能与水反应生成 HClO和 HCl,久 置氯水最终变为稀盐酸 ２．氯胺(NH２Cl)是一种长效缓释有机氯消毒 剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消 毒剂的４~５倍.下列有关氯胺的说法一定 不正确的是 (　　) A．氯 胺 的 水 解 产 物 为 NH２OH(羟 氨) 和 HCl B．氯胺的电子式为 H︰N H ‥ ‥ ︰Cl ‥ ‥ ︰ C．氯胺中氯元素的化合价为＋１价 D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似 ３．在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下 列叙述正确的是 (　　) A．再通入少量氯气,c (H＋) c(ClO－) 减小 B．加入少量NaCl粉末,溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末,pH 增大,溶液 漂白性增强 D．光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性 减弱 ４．Cl２ 是一种重要的工业原料,液氯储存区贴 有的说明卡如下: 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类 物质;设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO３ 溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 (　　) A．电解饱和食盐水制取Cl２:２Cl－＋２H２O 电解 　􀪅􀪅２OH －＋H２↑＋Cl２↑ B．氯气用于自来水消毒:Cl２＋H２O 􀪅􀪅 ２H＋＋Cl－＋ClO－ C．浓 氨 水 检 验 泄 漏 的 氯 气,产 生 白 烟: ８NH３＋３Cl２􀪅􀪅６NH４Cl＋N２ D．氯气“泄漏处理”中 NaHSO３ 溶液的作 用:HSO－３ ＋Cl２＋H２O􀪅􀪅SO２－４ ＋３H＋ ＋２Cl－ ５．(双选)KIO３ 常用作食盐中的补碘剂,可用 “氯酸钾氧化法”制备,该方法的第一步反应 为６I２＋１１KClO３＋３H２O △ 　􀪅􀪅６KH (IO３)２＋ ５KCl＋３Cl２↑.下列说法错误的是 (　　) A．产生２２．４L(标准状况)Cl２ 时,反应中转 移１０mole－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为６∶１１ C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl２ 制备漂 白粉 D．可用酸化的碘化钾淀粉溶液检验食盐中 IO－３ 的存在 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９２ ６．NaClO是家用消毒液的有效成分,可通过 Cl２ 与NaOH 反应制得.NaClO能与CO２ 反应生成 HClO.常温下ClO２ 为黄绿色有 毒气 体,易 溶 于 水.ClO２ 体 积 分 数 大 于 １０％或其水溶液在温度过高时可能发生爆 炸,与碱反应生成ClO－３ 和ClO－２ 等.实验 室制 备 ClO２ 的 反 应 原 理 为 ２KClO３ ＋ H２C２O４＋H２SO４􀪅􀪅２ClO２↑＋２CO２↑＋ K２SO４＋２H２O.下列说法正确的是 (　　) A．新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂 瓶中 B．可 用 广 泛 pH 试 纸 测 定 新 制 氯 水 的 pH值 C．NaClO 与 CO２ 反 应 的 离 子 方 程 式 为 NaClO＋CO２＋H２O 􀪅􀪅HClO＋Na＋ ＋HCO－３ D．使用NaClO消毒时,可用盐酸酸化 ７．测定“８４”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下 面方法:取１０．００mL消毒液,调节pH后, 以淀粉为指示剂,用０．１００mol􀅰L－１KI溶 液进行滴定,当溶液出现稳定浅蓝色时为滴 定终 点.反 应 原 理 为:３ClO－ ＋I－ 􀪅􀪅 ３Cl－＋IO－３ ;IO－３ ＋５I－＋６H＋􀪅􀪅３H２O＋ ３I２;三次平行实验中消耗KI溶液的平均体 积为２０．００mL,由此可知原消毒液中 NaＧ ClO的物质的量浓度为 (　　) A．０．０４mol􀅰L－１ B．０．１０mol􀅰L－１ C．０．２５mol􀅰L－１ D．０．６０mol􀅰L－１ ８．(双选)如图是实验室制备氯气并进行相关 实验的装置(夹持与加热装置已省略),下列 有关说法不正确的是 (　　) A．若无加热装置,则装置a蒸馏烧瓶中可 用高锰酸钾或次氯酸钠 B．检验氯气是否有漂白性,则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分 别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石 蕊试纸 C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全 瓶监测装置c是否堵塞 D．含有４molHCl的浓盐酸与足量二氧化 锰反应,产生标准状况下的Cl２ 体积等于 ２２．４L ９．(CN)２、(OCN)２、(SCN)２ 等化合物的性质 与卤素单质相似,称为“类卤素”.已知卤素 单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序 为:F２、(OCN)２、Cl２、Br２、(CN)２、(SCN)２、 I２.下列叙述正确的是 (　　) A．反应I２＋２SCN－􀪅􀪅２I－＋(SCN)２ 能自 发进行 B．反应Cl２＋２CN－􀪅􀪅２Cl－＋(CN)２ 不能 自发进行 C．还原性:F－＜OCN－＜Br－＜SCN－ D．“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的 氧化还原反应 １０．已知:还原性 HSO－３ ＞I－,氧化性IO－３ ＞ I２.在含３molNaHSO３ 的溶液中逐滴加 入KIO３ 溶液.加入KIO３ 和析出I２ 的物 质的量的关系曲线如图所示.下列说法不 正确 的是 (　　) A．０~a段发生反应:３HSO－３ ＋IO－３ 􀪅􀪅 ３SO２－４ ＋I－＋３H＋ B．a~b段共消耗 NaHSO３ 的物质的量为 １．８mol 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０３ C．b~c段反应:氧化产物为I２ D．当溶液中I－ 与I２ 的物质的量之比为 ５∶１时,加入的KIO３ 为１．１mol １１．次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色,是极强氧 化剂,常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的 试剂.某 学 习 小 组 设 计 下 列 装 置 制 备 HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温 装置已省略). 已知:Cl２O为棕黄色气体,极易溶于水并 迅速反应生成 HClO. 回答下列问题: (１)HClO的结构式为　　　　,仪器a的 名称为　　　　　　　. (２)制备 HClO时要打开活塞K１、K３,关闭 K２,待装置A中反应结束时再通入一段时 间N２. ①仪器C中制备Cl２O时,发生反应的化学 方程式为２Cl２＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅Cl２O ＋２NaCl＋２　　　　(填化学式),仪器 B、D中的试剂分别为　　　　(填字母). a．浓 H２SO４、CCl４ b．饱和食盐水、CCl４ c．饱和食盐水、浓 H２SO４ ②反应结束后再通入一段时间 N２ 的目的 是　　　　　　　　　　. (３)验证 HClO的氧化性时要向F中加入 过量 HClO并充分搅拌,待溶液变澄清时 停止搅拌. ①将E中 HClO溶液转移到F中的具体 操作 为　　　　 　 　 　(答 出 对 开 关 的操作). ②反应结束时,F的溶液中含有的离子主 要有Fe３＋、Cl－、SO２－４ 、H＋,该反应的离子 方程式为　　　　　　　　　　　　. (４)HClO可用于除去HCHO,生成一种常 见强酸和两种常见无污染的氧化物. ①该反应的化学方程式为　　　　　　　 　　. ②若除去１５gHCHO,则转移电子的个数 为　　　　　　NA(NA 表示阿伏加德 罗常数). １．(２０２２􀅰山东高考卷) 某同学按图示装置进 行实验,欲使瓶中少量 固体粉末最终消失并得到澄清溶液.下列 物质组合不符合要求的是 (　　) 气体 液体 固体粉末 A CO２ 饱和Na２CO３ 溶液 CaCO３ B Cl２ FeCl２ 溶液 Fe C HCl Cu(NO３)２ 溶液 Cu D NH３ H２O AgCl ２．(２０２２􀅰广东高考卷)实验室用 MnO２ 和浓 盐酸反应生成Cl２ 后,按照净化、收集、性质 检验及尾气处理的顺序进行实验.下列装 置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的 的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １３ 解S后,过滤 分 离 出 含 硫 的 煤 油,滤 渣 为 Se、Fe２O３、CuO、 ZnO、SiO２,“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤,故 A 错 误;B．加硫酸溶解、过滤,滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁,滤 渣含Se、SiO２,“酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质, 二氧化硅不溶于硫酸,故 B错误;C．Na２SeSO３ 酸化生成粗 硒,“酸化”的离子反应为:SeSO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Se↓＋SO２↑ ＋H２O,故 C 正确;D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量 铜,滤液含硫酸铁,铜会溶解,２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ , 故 D正确;故选 CD.] ９．D　[A．“碱浸”时,温度保持在７０℃可以提高“碱浸”速率,同时 防止温度过高过氧化氢分解,故 A正确;B．根据流程分析可知, SiO２ 碱浸时发生反应生成SiO２－３ 进入溶液,加入 H２SO４ 后又反 应生成 H２SiO３,而Ga元素又溶于过量的硫酸,所以滤渣Ⅲ主要 为 H２SiO３,故B正确;C．“旋流电积”时,Ga２(SO４)３ 溶液电解生 成Ga、O２ 和 H２SO４,所以“尾液”溶质主要是 H２SO４,可进行循 环利用,故C正确;D．因滤液中有其他物质,直接蒸干会有杂 质,且会脱结晶水,故D错误;答案选D.] １０．BC　[锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO,还含有少量 Fe、 Te、Sb、Pb、As等 元 素 的 氧 化 物)在 通 入 空 气 的 情 况 下 用 NaOH 碱溶,生成溶质的主要成分为 Na２SnO３、Na３AsO４、 Na３SbO４、Na２PbO２、Na２TeO３ 的水碎液,只有 Fe的氧化物 未溶解,所以Fe的氧化物就成为水碎渣;往水碎液中加入 Ba(OH)２、Na２S,Na３AsO４,Na２PbO２ 分 别 转 化 为 Ba３(AsO４)２、PbS 沉 淀;过 滤 后 所 得 滤 液 中 加 入 Sn 粒, Na３SbO４ 转化为Sb,而Sn转化为 Na２SnO３;过滤后滤液中 加入 H２O２,Na２TeO３ 被 氧 化 为 Na２TeO４ 沉 淀;过 滤 后 向 所得 滤 液 加 入 NaOH,再 经 浓 缩、结 晶,得 到 Na２SnO３ 晶 体.A．由题图可知“碱溶”时反应物为 NaOH、SnO,根据产 物价态可知有氧气作氧化剂参与反应,SnO 发生反应的化 学方程式为２SnO＋O２＋４NaOH􀪅􀪅２Na２SnO３＋２H２O,A 正确;B．结合“除Sb”前加入的氢氧化钠和氢氧化钡可知此 时体系为碱性环境,离子方程式中不能出现氢离子,正确的离 子方程式为５Sn＋４SbO３－４ ＋H２O􀪅􀪅４Sb＋５SnO２－３ ＋２OH－ ,B 错误;C．“除Te”过程中发生反应的化学方程式为 Na２TeO３＋ H２O２ 􀪅􀪅Na２TeO４↓＋H２O,氧化剂和还原剂的物质的量之 比为１∶１,C错误;D．在“浓缩、结晶”时,加入 NaOH,提高钠离 子浓度,促进沉淀平衡向生成沉淀的方向移动,主要目的是有 利于锡酸钠的结晶析出,D正确.故选BC.] １１．解析:(１)观察装置可知,仪器乙为恒压滴液漏斗;装置甲中 铜被双氧水氧化,结合氨气生成硫酸四氨合铜,故离子方程 式为 Cu＋ H２O２ ＋４NH３ ＋２H＋ 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋ ２H２O.(２)根据铜和浓硫酸反应的化学方程式可知,生成 等量的铜离子耗酸多,同时生成二氧化硫污染空气,且反应 需要加热.(３)浓氨水和氢氧化钠反应不需要加热,选用固 液不加热装置,但是 D项中氢氧化钠易溶于水,也不适合, 故选 C项;由于氨水中存在电离平衡,加入氢氧化钠会使 电离平衡逆向移动产生氨气.(４)根据题意,硫酸四氨合铜 不溶于乙醇,故可以选用乙醇洗涤,减少损耗,同时为了便 于晶体 结 晶 析 出,加 入 速 度 要 慢.(５)与 氨 气 反 应 的 n(HCl)＝１０－３V１L×０􀆰１００mol􀅰L－１－０．１００mol􀅰L－１× １０－３V２L＝(V１－V２)×１０－４ mol,根 据 NH３~HCl可 知, n(NH３)＝n(HCl)＝(V１－V２)×１０－４ mol,则n[Cu(NH３)４ SO４􀅰H２O]＝ １ ４n (NH３)＝２．５×１０－５(V１－V２)mol,样品 中 产 品 纯 度 的 表 达 式 为 ２．５×１０－５×(V１－V２)×２４６ a ×１００％. 答案:(１)恒压滴液漏斗　Cu＋H２O２＋４NH３＋２H＋ 􀪅􀪅 [Cu(NH３)４]２＋ ＋２H２O　(２)生成等量晶体耗酸多(产生 大气污染、需要加热等合理答案)　(３)C　氨水中存在平 衡 NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ ,加入氢 氧化钠,OH－ 浓度增大平衡逆向移动,同时氢氧化钠溶于 水放热,促进 NH３􀅰H２O分解　(４)乙醇　Cu(NH３)４SO４ 􀅰H２O在乙醇中的溶解度小,缓缓加入可得到较大颗粒的 晶体　(５) ２．５×１０－５×(V１－V２)×２４６ a ×１００％ 假期必刷１４ 素养提升 １．B　２．A　３．C　４．B　５．AB　 ６．A　[A．氯水中的次氯酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶 中,并置于阴凉处,故 A正确;B．新制氯水具有漂白性,能漂 白pH 试纸,所以不能用广泛pH 试纸测新制氯水的pH,故 B错误;C．酸性:H２CO３＞HClO＞HCO－３ ,NaClO 与 CO２ 反 应生成次氯 酸 和 碳 酸 氢 钠,正 确 的 离 子 方 程 式 为 ClO－ ＋ CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,故 C 错误;D．NaClO 与盐 酸反应生成有毒的氯气,故不能用盐酸酸化,故 D 错误;故 选 A.] ７．B　[整个过程总反应离子方程式为ClO－ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl－ ＋H２O＋I２,则n(NaClO)＝ １ ２n (KI)＝０．０２L×０．１００mol/L× １ ２＝０．００１mol ,故c(NaClO)＝０．００１mol０．０１L ＝０．１００mol /L. A．NaClO的物质的量浓度为０．１０mol/L,故 A错误;B．NaClO 的物质的量浓度为０．１０mol/L,故B正确;C．NaClO的物质 的量浓度为０．１０mol/L,故C错误;D．NaClO的物质的量浓 度为０．１０mol/L,故 D错误;故答案选B.] ８．BD　[A．二氧化锰与浓盐酸反应,需要加热才能进行,因此 无加热装置时,不能采用该方法制备氯气,高锰酸钾、次氯酸 钠具有强氧化性,在不加热下,能与浓盐酸反应产生氯气,故 A说法正确;B．氯气能与碱石灰发生反应,因此干燥氯气时 不能用碱石灰,应用无水氯化钙等,故 B说法错误;C．根据 上述分析,饱和食盐水能吸收氯气中的 HCl,该装置还有长 颈漏斗,因此该装置还起到安全瓶的作用,检测后续装置是 否发生堵塞,平衡气压的作用,故 C说法正确;D．二氧化锰 只与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,含４molHCl的浓盐酸 与足量二氧化锰发生反应,随着反应进行盐酸浓度降低,盐 酸浓度达到某一浓度时反应停止,因此产生标准状况下的氯 气的体积小于２２．４L,故 D说法错误;答案为BD.] ９．C　[在氧化还原反应中,氧化剂的氧 化 性 强 于 氧 化 产 物. A．根据I２＋２SCN－ 􀪅􀪅２I－ ＋(SCN)２ 可知氧化性I２ 强于 (SCN)２,由信息可知,氧化性(SCN)２ 强于I２,所以该反应不 能自发进行,故 A错误;B．Cl２＋２CN－ 􀪅􀪅２Cl－ ＋(CN)２ 可 知,氧化性 Cl２ 强于(CN)２,与信息一致,所以该反应可以自 发进行,故B错误;C．氧化性越强,则其对应的还原产物的 还原性越弱,氧化性由强到弱为 F２、(OCN)２、Br２、(SCN)２, 所以还原性为F－ ＜OCN－ ＜Br－ ＜SCN－ ,故 C正确;D．卤 素在氢氧化钠溶液中会发生 X２＋２OH－ 􀪅􀪅X－ ＋XO－ ＋ H２O(X为 Cl、Br和I),该反应为氧化还原反应,由此可知, 类卤素具有相似的性质,即在碱性溶液中发生自身氧化还原 反应,故 D错误;故答案为 C.] １０．D　[A．已 知 还 原 性 HSO－３ ＞I－ ,由 图 示 可 知,当 滴 加 的 KIO３ 物质的量小于１mol时溶液中无I２ 生成,即I－ 没被 氧化,则当加入 KIO３ 物质的量在０~a间发生反应的离子 方程式为:３HSO－３ ＋IO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ ,故 A 正 确;B．由图示可知a＝０．４mol,b为１mol,a~b之间共消耗 ０．６molIO－３ 且无I２ 生 成,故 根 据 方 程 式 ３HSO－３ ＋IO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ 可知,每消耗１molIO－３ 则有３mol HSO－３ 被氧化,则有０．６molIO－３ 消耗时有１．８molHSO－３ 被氧化,故B正确;C．由图示b~c之间所发生反应的离子 方程式５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O,可知I２ 既是氧化 产物又是还原产物,故 C 正确;D．０~１之间共消耗１mol KIO３,则生成１molI－ ,又由b~c之间反应的离子方程式 为５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O,设该过程消耗IO－３ 的 物质的量为amol,则: ５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O ５ １ ３ ５a a ３a 当溶液中I－ 与I２ 的物质的量之比为５∶１时, １－５a ３a ＝ ５ １ , a＝０．０５ mol,加 入 的 KIO３ 为 １ mol＋０．０５ mol＝１．０５ mol,故 D错误;答案选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１１ １１．解析:(１)HClO中O的最外层电子数为６,则 HClO的结构 式为 H－O－Cl;A为气体发生装置,仪器a的名称为三颈 烧瓶;(２)①C中为制备 Cl２O,根据质量守恒定律可得化学 方程 式 为 ２Cl２ ＋２Na２CO３ ＋ H２O 􀪅􀪅Cl２O＋２NaCl＋ ２NaHCO３,则化学式为 NaHCO３;仪器 B为吸收 HCl气体 的装置,采用饱和食盐水吸收,仪器 D为吸收 Cl２ 的装置, 采用 CCl４ 吸收,答案选b;②反应结束后装置内存在大量 未反应的ClO２ 气体可用通入 N２ 的方法使体系中的Cl２ 及 Cl２O被充分吸收,防止干扰后续实验;(３)①E中 HClO 溶 液转移到F中的具体操作为:关闭 K３ 打开 K１、K２,向装置 中通入 N２,使液体发生倒吸;②F的溶液中含有的离子主 要有Fe３＋ 、Cl－ 、SO２－４ 、H＋ ,HClO为弱电解质,发生反应的 离子方程式为２FeS２＋１５HClO＋H２O􀪅􀪅２Fe３＋ ＋１５Cl－ ＋４SO２－４ ＋１７H＋ ;(４)①HClO 与 HCHO 反应生成盐酸和 CO２,则反应的化学方程式为 HCHO＋２HClO􀪅􀪅２HCl＋ CO２＋ H２O;② HCHO 的 相 对 分 子 质 量 为 ３０,则 １５g HCHO为０．５mol,反应的关系式为 HC ０ 　 HO ４e－ 　 →C ＋４ 　 O２,转 移电子的物质的量为０􀆰５×４mol＝２mol,转移电子的个数 为２NA. 答案:(１)H－O－Cl　三颈烧瓶　(２)①NaHCO３　b ②使体系中的Cl２ 及Cl２O被充分吸收,防止干扰后续实验 (３)①关闭 K３ 打开 K１、K２,向装置中通入 N２　②２FeS２＋ １５HClO＋H２O􀪅􀪅２Fe３＋ ＋１５Cl－ ＋４SO２－４ ＋１７H＋ (４)①HCHO＋２HClO􀪅􀪅２HCl＋CO２＋H２O　②２ 真题再现 １．A　[A．通入 CO２ 气体依次发生反应 CO２＋Na２CO３＋H２O 􀪅􀪅２NaHCO３、CaCO３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅Ca(HCO３)２,由于在相 同温度下 NaHCO３ 的溶解度小于 Na２CO３,最终瓶中仍有白 色晶体析出,不会得到澄清溶液,故选 A;B．通入 Cl２,发生 反应 Cl２＋２FeCl２ 􀪅􀪅２FeCl３、２FeCl３＋Fe􀪅􀪅３FeCl２,最终 Fe消失得到澄清溶液,故不选 B;C．通入 HCl,NO－３ 在酸性 条件下会表现强氧化性,发生离子反应:３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O,最终 Cu消失得到澄清溶液, 故不选 C;D．AgCl在水中存在溶解平衡 AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 Ag＋ (aq) ＋Cl－(aq),通入 NH３ 后,Ag＋ 与 NH３ 结合成[Ag(NH３)２]＋ ,使 溶解平衡正向移动,最终 AgCl消失,得到澄 清 溶 液,故 不 选 D.] ２．D　[A．浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有 HCl,可用饱和食 盐水除去 HCl,Cl２ 可用浓硫酸干燥,A 装置能达到实验目 的,故 A不符合题意;B．氯气的密度大于空气,用向上排空 气法收集,B装置能收集氯气,故B不符合题意;C．湿润的红 布条褪色,干燥的红色布条不褪色,可验证干燥的氯气不具 有漂白性,故 C不符合题意;D．氯气在水中的溶解度较小, 应用 NaOH 溶液吸收尾气,D 装置不能达到实验目的,故 D 符合题意;答案选 D.] 假期必刷１５ 素养提升 １．D　２．D　３．D　４．D　５．B　 ６．C　[由题干信息可知,盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气 味气体d,d能使酸性 KMnO４ 溶液褪色,故d为SO２,则盐a 为 Na２SO３ 或者 NaHSO３,也 可 能 是 Na２S２O３,盐a与 足 量 Cl２ 反应后将生成SO２－４ ,与 BaCl２ 溶液反应得到沉淀c,故c 为BaSO４,据此分析解题.A．由分析可知,盐a为 Na２SO３ 或者 NaHSO３,也可能是 Na２S２O３,故a可能为正盐,也可能 为酸式盐,A 正确;B．由分析可知,c为 BaSO４,故c为不溶 于盐酸的白色沉淀,B正确;C．由分析可知,d为SO２,由SO２ 易溶于水并根据“相似相溶”规律可知,d是含有极性键的极 性分子,C 错 误;D．由 分 析 可 知,盐 a 为 Na２SO３ 或 者 NaHSO３,也可能是 Na２S２O３,当 Na２S２O３＋２HCl􀪅􀪅２NaCl ＋S↓＋SO２↑＋H２O,反应②中还可能生成黄色沉淀,D正 确;故答案为 C.] ７．B　[A．铜和浓硫酸反应过程中,生成 CuSO４ 体现出浓硫酸 的酸性,生成SO２ 体现出浓硫酸的强氧化性,故 A错误;B．a 处的紫色石蕊溶液变红,其原因是SO２ 溶于水生成了酸,可 说明SO２ 是酸性氧化物,故 B正确;C．b处品红溶液褪色, 其原因是SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸钾溶液褪色, 其原因是SO２ 和 KMnO４ 发生氧化还原反应,SO２ 体现出还 原性,故 C错误;D．实验过程中试管底部出现白色固体,根 据元素守恒可知,其成分为无水 CuSO４,而非蓝色的 CuSO４ 􀅰５H２O,其 原 因 是 浓 硫 酸 体 现 出 吸 水 性,将 反 应 生 成 的 H２O吸收,故 D错误;综上所述,正确的是B项.] ８．BD　[A．由题给信息可知,多孔活性炭可作吸附剂,搭载活 性成分做反应的催化剂可降低反应的活化能,故 A 正确;B． 由题意可知,氢硫酸溶液的浓度为 ０．３４g ３４g/mol １L ＝０．０１mol /L, 由题图可 知,溶 液 中 氢 离 子 和 氢 硫 酸 根 离 子 的 浓 度 均 为 １０－５ mol/L,则 氢 硫 酸 的 一 级 电 离 常 数 为 Ka１ ＝ c(H＋ )􀅰c(HS－ ) c(H２S) ＝１０ －５×１０－５ ０．０１ ＝１０ －８,故 B错误;C．由题 图可知,该反应的总反应为氢硫酸溶液与氧气反应生成硫沉 淀和水,反应的方程式为２H２S＋O２ 􀪅􀪅２S↓＋２H２O,故 C 正确;D．温度过高,催化剂活性会降低甚至失活、且硫化氢 和氧气在水中的溶解度降低,气体逸出会降低脱硫效果,故 D错误;故选BD.] ９．BD　[A．由题意可知,实验Ⅰ中生成黑色沉淀 X 的离子方 程式为:２Fe３＋ ＋３S２－ 􀪅􀪅Fe２S３↓,后溶解生成了S单质,硫 元素化合价发生改变,发生了氧化还原反应,A 错误;B．由 于生成S单质是发生氧化还原反应实现的,故实验Ⅱ不生成 S可能是氧化还原速率较小,主要生成了 Fe２S３ 沉淀,B正 确;C．根据题意可知,首先发生:Fe３＋ ＋６F－ 􀪅􀪅[FeF６]３－ , [FeF６]３－ 为无色离子,与S２－ 反应生成Fe２S３,故生成黑色沉 淀 W 的反应为２[FeF６]３－ ＋３S２－ 􀪅􀪅Fe２S３↓＋１２F－ ,C错 误;D．由实验Ⅰ和Ⅱ数据可知,实验Ⅰ到实验Ⅱ,反应物中 n(Fe３＋ )２ n(S２－ ) 越小,实验Ⅰ有硫单质生成而实验Ⅱ没有,即反应 物中n(Fe ３＋ )２ n(S２－ ) 越小,氧化还原的趋势越小,D 正确;故答案 为BD.] １０．B　[由题干已知信息可知,反应炉中部分 H２S发生反应: ２H２S＋３O２ 高温 　 􀪅􀪅２SO２＋２H２O,催化转化器中发生反应为: SO２＋２H２S 高温 　 􀪅􀪅３S↓＋２H２O,生成的硫蒸气经硫冷凝器 可将硫冷凝 下 来,变 为 固 体 和 气 体 分 离,据 此 分 析 解 题. A．利用SO２ 可使品红溶液褪色的特性,故可用品红溶液检 验排放的气体中是否含有二氧化硫,A正确;B．每回收３２g 单质硫的物 质 的 量 为: ３２g ３２g􀅰mol－１ ＝１mol,根 据 分 析 可 知,生成１molS需SO２ 的物质的量为 １ ３ mol ,生成 １ ３ mol SO２ 需要 O２ 的物质的量为:０．５mol,故理论上消耗氧气的 体积为０．５mol×２２．４L/mol＝１１．２L,B错误;C．由分析 可知,催化转化器中发生的反应为SO２＋２H２S 高温 　 􀪅􀪅３S↓＋ ２H２O,C正确;D．根据反应方程式２H２S＋３O２ 高温 　 􀪅􀪅２SO２＋ ２H２O、SO２＋２H２S 高温 　 􀪅􀪅３S↓＋２H２O 可知,为提高 H２S转 化为S的比例,理论上应控制反应炉中 H２S的转化率约为 ３３．３％,D正确;故答案为B.] １１．解析:甲装置中 Na２SO３ 与浓硫酸共热反应制备SO２,由于 CaS遇水强烈水解,然后用丁装置中的浓硫酸干燥SO２,接 着 SO２ 在 丙 装 置 中 与 CaS 反 应,制 备 含 CaS、CaSO４、 CaSO３、S单质的固体混合物,在丙装置后连接丁装置,防 止 H２O(g)进入丙装置中使 CaS水解,最后用 NaOH 溶液 吸收尾气SO２,防止污染大气. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１１