假期必刷13 金属材料-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷１３　金属材料　　　　 １．２０１９年１２月１７日,我国第一艘国产航空 母舰山东舰在海南三亚某军港交付海军,它 宣告了中国海军的国产航母时代正式来临. 据报道,该舰艇的“超级甲板”采用了大量新 型铝锂合金和铝镁合金等航天材料,真正实 现了“浴千度火仍无恙”.下列关于两种合 金的说法不正确的是 (　　) A．铝锂合金是铝与锂熔合形成的一种新型 化合物 B．铝锂合金的硬度比铝大,化学及机械性 能好 C．铝镁合金能溶解于稀盐酸中 D．铝镁合金焊接前可用NaOH溶液处理氧 化铝膜 ２．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛 的应用.下列关于金属的一些说法不正确 的是 (　　) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全 相同 B．锈蚀后的铁制品没有回收价值 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子 变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 ３．不同的金属在冶炼方法上也有所不同,下列 说法正确的是 (　　) A．钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热 法炼制 B．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用 的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单 C．由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼, 人们通常采用电解熔融状态下的氯化物 的方式来获取它们的单质 D．炼铁时加入的焦炭除了提供热量外,还 用来制造还原剂一氧化碳 ４．下列说法不正确 的是 (　　) A．炼铁高炉中的炉渣沉降在铁水底部除去 B．铝与浓硫酸、NaOH溶液都能反应 C．工业制硝酸的第一步是在催化剂条件 下,NH３ 被氧化成NO D．向紫色石蕊溶液中通入过量SO２,溶液变 红不褪色 ５．下列有关金属冶炼的原理,错误的是(　　) A．２HgO △ 　􀪅􀪅２Hg＋O２↑ B．２Al２O３ △ 　􀪅􀪅４Al＋３O２↑ C．Fe２O３＋３CO 高温 　􀪅􀪅２Fe＋３CO２ D．２NaCl(熔融) 电解 　􀪅􀪅２Na＋Cl２↑ ６．下列物质的制备与工业生产相符的是 (　　) ①NH３ O２,催化剂,△ 　 →NO O２ 和 H２O →HNO３ ②浓 HCl MnO２ 加热 　 →Cl２ 石灰乳 　 →漂白粉 ③MgCl２(aq) 加热 　→无水 MgCl２ 电解 　→Mg ④ 饱 和 NaCl(aq) NH３ 和CO２ 　 → NaHCO３ 加热 　→Na２CO３ ⑤铝土矿 NaOH溶液 　 →NaAlO２ 溶液 足量CO２ 　 → Al(OH)３ 灼烧 　→Al２O３ 电解 　→Al A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤ ７．以含钴废渣(主要成分为CoO和Co２O３,含 少量Al２O３ 和ZnO)为原料制备CoCO３ 的 工艺流程如图: 下列说法正确的是 (　　) A．酸浸时可采用高温提高酸浸速率 B．除铝时加入 Na２CO３ 溶液过滤后所得滤 渣是Al２(CO３)３ C．萃取时萃取剂总量一定,分多次加入萃 取比一次加入萃取效果更好 D．沉 钴 时 将 含 Co２＋ 的 溶 液 缓 慢 滴 加 到 Na２CO３ 溶液中,可提高CoCO３ 的产率 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７２ ８．(双选)由含硒废料(主要含S、Se、Fe２O３、 CuO、ZnO、SiO２ 等)制取硒的流程如图: 含 硒 废 料 分离→ ↓ 煤油 含硫煤油 ↓ 酸溶→ ↓ 稀H２SO４ 滤液 ↓ 浸取→ ↓ Na２SO３ 溶液 滤渣 ↓ Na２SeSO３ 溶液 (硒代硫酸钠溶液) → 酸化→ ↓ 稀 H２SO４ 精硒(Se)→ 下列有关说法正确的是 (　　) A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏 B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物 杂质 C．“酸化”的离子反应为:SeSO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Se↓＋SO２↑＋H２O D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜, 铜会溶解 ９．从砷化镓废料(主要成分为 GaAs、Fe２O３、 SiO２ 和CaCO３)中回收镓和砷的工艺流程 如图所示. 下列说法错误的是 (　　) A．“碱浸”时,温度保持在７０℃的目的是提高 “碱浸”速率,同时防止H２O２ 过度分解 B．滤渣Ⅲ的主要成分是 H２SiO３ C．“旋 流 电 积”所 得“尾 液”溶 质 主 要 是 H２SO４,可进行循环利用,提高经济效益 D．得到 Na３AsO４􀅰１２H２O的操作为直接 蒸干 １０．(双选)锡酸钠晶体(Na２SnO３􀅰３H２O)在 染料工业上用作媒染剂.以锡碲渣废料 (主要成分是SnO、TeO,还含有少量Fe、 Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料, 制备锡酸钠晶体的工艺流程如图: 已 知:水 碎 液 中 溶 质 的 主 要 成 分 为 Na２SnO３、Na３AsO４、Na３SbO４、Na２PbO２、 Na２TeO３,均为强电解质.下列说法不正 确的是 (　　) A．“碱溶”时,SnO发生反应的化学方程式 为２SnO＋O２＋４NaOH􀪅􀪅２Na２SnO２ ＋２H２O B．“除Sb”时发生反应的离子方程式为５Sn＋ ４SbO３－４ ＋２H＋􀪅􀪅４Sb＋５SnO２－３ ＋H２O C．“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为２∶３ D．在“浓缩、结晶”时,加入 NaOH 的主要 目的是有利于锡酸钠的结晶析出 １１．硫 酸 四 氨 合 铜 晶 体 [Cu(NH３)４SO４ 􀅰 H２O,相对分子质量 为２４６]是深蓝色正交 晶体,易溶于水,不溶 于乙醇等有机溶剂. 常用作杀虫剂、媒染剂,也是高效、安全的广 谱杀菌剂、植物生长激素.某兴趣小组设计 利用图装置制备硫酸四氨合铜晶体. 回答下列问题: (１)仪器乙的化学名称为　　　　　,仪器 甲中发生反应的离子方程式为　　　　. (２)小组有同学提出可以用铜和浓硫酸反 应制备硫酸铜,立即遭到其他同学的否定, 理由是　　　(写一种). (３)小组同学拟用浓氨水和氢氧化钠快速 反应制备氨气,应选用装置　　　(填字 母),该原理能够快速制备氨气的原因　　 　　　　(请结合平衡移动解释). (４)反应后取下仪器甲,向其中缓缓加入 ９５％乙醇溶液,过滤,用　　　洗涤,得到 Cu(NH３)４SO４􀅰H２O晶体.加入乙醇的 速度不能过快,目的是　　　　　　. (５)准确称取ag晶体,溶解后加入足量 NaOH 溶 液,加 热 并 将 产 生 的 氨 气 用 V１mL０．１００mol􀅰L－１的盐酸完全吸收, 然后用０．１００mol􀅰L－１NaOH 溶液滴定 剩余的盐酸,消耗 NaOH 溶液V２mL,则 晶体的纯度为　　　　　　(用有关字母 表示,不用化简). 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８２ ２molAl(OH)３对应),沉淀减少一部分;这三步反应消耗的 Ba(OH)２ 的 物 质 的 量 之 比 为 ３∶１∶１,B 正 确;C．图 ３, H２SO４ 和 HNO３ 物质的量２∶１的混合稀酸溶液中,H＋ 与 NO－３ 之比为５∶１,设 HNO３ 的物质的量为１mol,则混合稀 酸溶液 中,H＋ 的 物 质 的 量 为 ５ mol,NO－３ 的 物 质 的 量 为 １mol,逐渐加入 Fe粉,发生反应第一步:Fe＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋NO↑＋２H２O,有气体产生,当 NO－３ 全部消耗 时,剩余１molH＋ ,生成１molFe３＋ 和１molNO,消耗１mol Fe;之后发生第二步反应:１２Fe＋Fe ３＋ 􀪅􀪅３２Fe ２＋ (扩大 １ ２ 倍为了与第 一 步 生 成 的 １ 份 Fe３＋ 对 应),无 气 体 产 生,当 Fe３＋ 全部转化为Fe２＋ 后,消耗０．５molFe;之后发生第三步 反应:１ ２Fe＋H ＋ 􀪅􀪅１２Fe ２＋ ＋１２H２↑ (剩余第一步反应剩 余１molH＋ ,故 方 程 式 扩 大 １２ 倍),有 气 体 产 生,消 耗 ０．５molFe;这三步反应消耗的Fe比例为２∶１∶１,C正确; D．图４,NaOH 和 Ca(OH)２ 物质的量２∶１的混合溶液中, Ca２＋ 和 OH－ 之比为１∶４,设 NaOH 的物质的量为２mol,则 Ca２＋ 和 OH－ 物质的量分别为１mol和４mol;通入 CO２,发 生反应第一步:Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O, 此时有沉淀产生,当 Ca２＋ 完全沉淀时,沉淀达最大值,消耗 １molCO２;之后发生反应第二步:２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CO２－３ ＋ H２O,此时无现象,当 OH－ 完全反应时,消耗１molCO２;之 后发生反应第三步:CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ ,此时 无现象,当 CO２－３ 完全反应时,消耗１molCO２;再之后发生 反应第四步:CaCO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅Ca２＋ ＋２HCO－３ ,此时 沉淀逐渐溶解,当 CaCO３ 完全反应时 沉 淀 完 全 溶 解,消 耗 １molCO２;则产生沉淀消耗的 CO２ 的物质的量:无现象消 耗的 CO２ 的物质的量:沉淀溶解消耗的 CO２ 的物质的量＝ １∶２∶１,D错误;故选 D.] １０．BD　[由题给流程可知,镁铝合金与足量稀盐酸反应得到 含有氯化铝、氯化镁的溶液和标准状况下５．６L氢气;向溶 液中加入足量氨水,将溶液中镁离子、铝离子转化为氢氧化 镁、氢氧化铝沉淀,过滤得到含有氢氧化镁和氢氧化铝的沉 淀１;向沉淀１中加入足量氢氧化钠溶液,将氢氧化铝溶解 转化为 AlO－２ ,氢氧化镁不反应,过滤得到氢氧化镁沉淀２ 和 NaAlO２;向溶液中通入过量二氧化碳,将 NaAlO２ 完全 转化为氢氧化铝沉淀,过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝;由镁铝 合金和氧化铝的质量都为 mg可知,氧化铝中氧原子的质 量与镁铝合金中镁的质量相同,则合金中镁、铝质量之比为 ４８∶５４＝８∶９,物质的量比为 ８g２４g/mol : ９g ２７g/mol＝１∶１ , 设合金中镁、铝的物质的量为amol,由反应生成标准状况 下５．６L氢气可得:３a２ mol＋amol＝ ５．６L ２２．４L/mol ,解得a＝ ０．１.A．由分析 可 知,镁 铝 合 金 中 镁、铝 的 物 质 的 量 都 为 ０．１mol,则溶 解 合 金 加 入 ５ mol/L 盐 酸 的 体 积 不 少 于 ０．１mol×２＋０．１mol×３ ５mol/L ×１０ ３ mL/L＝１００ mL,故 A 正 确;B．由 分 析 可 知,镁 铝 合 金 中 镁、铝 的 物 质 的 量 都 为 ０．１mol,则氢氧化镁、氢 氧 化 铝 沉 淀 的 质 量 之 和 为 mg＋ ０．５mol×１７g/mol＝(m＋８．５)g,故 B错误;C．由分析可 知,沉淀１加足量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与 足量氢氧化钠溶液反应生成为 NaAlO２,反应的离子方程 式为 Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O,故 C正确;D．由 分析可知,合金中镁、铝质量之比为４８∶５４＝８∶９,故 D错 误;故选BD.] １１．解析:(１)Al２O３ 与硫酸反应生成硫酸铝和水,其反应的方 程式为:Al２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２O;(２)滤液 中含有 Al３＋ 、Fe２＋ 、Fe３＋ ,加３０％的 H２O２ 溶液 Fe２＋ 被氧 化为Fe３＋ ,有利于生成氢氧化铁沉淀而除去; (３)①NH４Al(SO４)２ 􀅰１２H２O 分 解 生 成 的 气 体 NH３ 和 SO３ 被亚硫酸钠吸收,二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收,所以 最后集气瓶中收集到的气体是 N２;②酸性条件下,KMnO４ 与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子,其反应的离子 方程式为:２MnO－４ ＋５SO２＋２H２O􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５SO２－４ ＋ ４H＋ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶５. 答案:(１)Al２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２O　(２)氧 化Fe２＋ 为Fe３＋ ,有利于在沉铁过程中除去　(３)①N２ ②２∶５ 真题再现 １．C　[A．陶瓷的成分中含有 SiO２,SiO２ 在高温下与 Na２CO３ 发生反应 Na２CO３＋SiO２ 高温 􀪅􀪅Na２SiO３＋CO２↑,因此不宜用陶 瓷作吸收塔内衬材料,故 A正确;B．采用溶液喷淋法可增大 反应物的接 触 面 积,提 高 吸 收 塔 内 烟 气 吸 收 效 率,故 B 正 确;C．由上述分析可知,合成槽内发生反应６NaF＋NaAlO２ ＋２CO２ 􀪅􀪅 Na３AlF６ ＋２Na２CO３,产 物 是 Na３AlF６ 和 Na２CO３,故 C错误;D．由上述分析可知,滤液的主要成分为 Na２CO３,可进入吸收塔循环利用,故 D正确;答案选 C.] ２．D　[A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝,致密 氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应,铝具有延展性,故 铝可用于制 作 铝 金 属 制 品,A 错 误;B．氧 化 铝 为 离 子 化 合 物,可用作电解冶炼铝的原料,B错误;C．氢氧化铝为两性氢 氧化物,作为弱碱时可与酸反应,可以用于中和过多的胃酸, C错误;D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化 铝胶体,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,用于净水,D正 确;故选 D.] 假期必刷１３ 素养提升 １．A　２．B　３．D　４．A　５．B　 ６．A　[①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化 生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,过程为:NH３ O２/催化剂、△ 　 →NO O２ 和 H２O 　 →HNO３,故 正 确;②工 业 上 制 备漂白粉的工业流程:NaCl溶液 通电 　 →Cl２ 石灰乳 　 →漂白粉,故 错误;③ 工 业 上 制 Mg的 工 业 流 程:MgCl２(aq) 蒸发结晶 　 → MgCl２􀅰６H２O HCl 　 →无水 MgCl２ 电解 　 →Mg,故错误;④联合制 碱法工业流程为:饱和 NaCl(aq) NH３ 和 CO２ 　 →NaHCO３ 加热 → Na２CO３,故 正 确;⑤ 工 业 制 铝 流 程:铝 土 矿 NaOH 溶液 　 → NaAlO２ 溶液 足量 CO２ 　 →Al(OH)３ 灼烧 　 →Al２O３ 电解 　 →Al,故 正 确.综上,①④⑤正确,本题选 A.] ７．C　[钴废渣主要成分为 CoO、Co２O３,还含有 Al２O３、ZnO 等 杂质,加入硫酸酸浸并通入二氧化硫,纵观整个流程知最后 得到 CoCO３,说明该过程中二氧化硫起还原作用,硫酸与氧 化铝、氧化锌反应,所得溶液中含有硫酸铝、硫酸锌等,加入 碳酸钠溶液调节溶液的pH,使铝离子转化为氢氧化铝沉淀 并过滤除去;加入萃取剂,萃取锌离子,在有机层中加入稀硫 酸,可得到硫酸锌,在水相中加入碳酸钠溶液生成 CoCO３ 固 体.A．因为温度过高,可能会使溶液起化学反应,从而无法 达到溶浸的目的,酸浸时适当升高温度可提高酸浸速率,A 项错误;B．除铝时加入 Na２CO３ 溶液,发生的反应为:２Al３＋ ＋３CO２－３ ＋３H２O􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３CO２↑,过滤后所得 滤渣是 Al(OH)３,B项错误;C．萃取过程中,多次萃取能使 萃取效率提高,C 项正确;D．将含 Co２＋ 的溶液缓慢滴加到 Na２CO３ 溶 液 中,碳 酸 钠 过 量,溶 液 碱 性 过 强,会 生 成 Co(OH)２ 沉淀,降低 CoCO３ 的产率,D项错误;答案选 C.] ８．CD　[由流程可知,煤油溶解S后,过滤分离出含硫的煤油, 分离出Se、Fe２O３、CuO、ZnO、SiO２ 后,加硫酸溶解、过滤,滤 液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁,滤渣含 Se、SiO２,再加亚硫酸 钠浸取 Se生成 Na２SeSO３,最后酸化生成粗硒.A．煤油溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１１ 解S后,过滤 分 离 出 含 硫 的 煤 油,滤 渣 为 Se、Fe２O３、CuO、 ZnO、SiO２,“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤,故 A 错 误;B．加硫酸溶解、过滤,滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁,滤 渣含Se、SiO２,“酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质, 二氧化硅不溶于硫酸,故 B错误;C．Na２SeSO３ 酸化生成粗 硒,“酸化”的离子反应为:SeSO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Se↓＋SO２↑ ＋H２O,故 C 正确;D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量 铜,滤液含硫酸铁,铜会溶解,２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅Cu２＋ ＋２Fe２＋ , 故 D正确;故选 CD.] ９．D　[A．“碱浸”时,温度保持在７０℃可以提高“碱浸”速率,同时 防止温度过高过氧化氢分解,故 A正确;B．根据流程分析可知, SiO２ 碱浸时发生反应生成SiO２－３ 进入溶液,加入 H２SO４ 后又反 应生成 H２SiO３,而Ga元素又溶于过量的硫酸,所以滤渣Ⅲ主要 为 H２SiO３,故B正确;C．“旋流电积”时,Ga２(SO４)３ 溶液电解生 成Ga、O２ 和 H２SO４,所以“尾液”溶质主要是 H２SO４,可进行循 环利用,故C正确;D．因滤液中有其他物质,直接蒸干会有杂 质,且会脱结晶水,故D错误;答案选D.] １０．BC　[锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO,还含有少量 Fe、 Te、Sb、Pb、As等 元 素 的 氧 化 物)在 通 入 空 气 的 情 况 下 用 NaOH 碱溶,生成溶质的主要成分为 Na２SnO３、Na３AsO４、 Na３SbO４、Na２PbO２、Na２TeO３ 的水碎液,只有 Fe的氧化物 未溶解,所以Fe的氧化物就成为水碎渣;往水碎液中加入 Ba(OH)２、Na２S,Na３AsO４,Na２PbO２ 分 别 转 化 为 Ba３(AsO４)２、PbS 沉 淀;过 滤 后 所 得 滤 液 中 加 入 Sn 粒, Na３SbO４ 转化为Sb,而Sn转化为 Na２SnO３;过滤后滤液中 加入 H２O２,Na２TeO３ 被 氧 化 为 Na２TeO４ 沉 淀;过 滤 后 向 所得 滤 液 加 入 NaOH,再 经 浓 缩、结 晶,得 到 Na２SnO３ 晶 体.A．由题图可知“碱溶”时反应物为 NaOH、SnO,根据产 物价态可知有氧气作氧化剂参与反应,SnO 发生反应的化 学方程式为２SnO＋O２＋４NaOH􀪅􀪅２Na２SnO３＋２H２O,A 正确;B．结合“除Sb”前加入的氢氧化钠和氢氧化钡可知此 时体系为碱性环境,离子方程式中不能出现氢离子,正确的离 子方程式为５Sn＋４SbO３－４ ＋H２O􀪅􀪅４Sb＋５SnO２－３ ＋２OH－ ,B 错误;C．“除Te”过程中发生反应的化学方程式为 Na２TeO３＋ H２O２ 􀪅􀪅Na２TeO４↓＋H２O,氧化剂和还原剂的物质的量之 比为１∶１,C错误;D．在“浓缩、结晶”时,加入 NaOH,提高钠离 子浓度,促进沉淀平衡向生成沉淀的方向移动,主要目的是有 利于锡酸钠的结晶析出,D正确.故选BC.] １１．解析:(１)观察装置可知,仪器乙为恒压滴液漏斗;装置甲中 铜被双氧水氧化,结合氨气生成硫酸四氨合铜,故离子方程 式为 Cu＋ H２O２ ＋４NH３ ＋２H＋ 􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋ ２H２O.(２)根据铜和浓硫酸反应的化学方程式可知,生成 等量的铜离子耗酸多,同时生成二氧化硫污染空气,且反应 需要加热.(３)浓氨水和氢氧化钠反应不需要加热,选用固 液不加热装置,但是 D项中氢氧化钠易溶于水,也不适合, 故选 C项;由于氨水中存在电离平衡,加入氢氧化钠会使 电离平衡逆向移动产生氨气.(４)根据题意,硫酸四氨合铜 不溶于乙醇,故可以选用乙醇洗涤,减少损耗,同时为了便 于晶体 结 晶 析 出,加 入 速 度 要 慢.(５)与 氨 气 反 应 的 n(HCl)＝１０－３V１L×０􀆰１００mol􀅰L－１－０．１００mol􀅰L－１× １０－３V２L＝(V１－V２)×１０－４ mol,根 据 NH３~HCl可 知, n(NH３)＝n(HCl)＝(V１－V２)×１０－４ mol,则n[Cu(NH３)４ SO４􀅰H２O]＝ １ ４n (NH３)＝２．５×１０－５(V１－V２)mol,样品 中 产 品 纯 度 的 表 达 式 为 ２．５×１０－５×(V１－V２)×２４６ a ×１００％. 答案:(１)恒压滴液漏斗　Cu＋H２O２＋４NH３＋２H＋ 􀪅􀪅 [Cu(NH３)４]２＋ ＋２H２O　(２)生成等量晶体耗酸多(产生 大气污染、需要加热等合理答案)　(３)C　氨水中存在平 衡 NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O􀜩􀜨􀜑 NH＋４ ＋OH－ ,加入氢 氧化钠,OH－ 浓度增大平衡逆向移动,同时氢氧化钠溶于 水放热,促进 NH３􀅰H２O分解　(４)乙醇　Cu(NH３)４SO４ 􀅰H２O在乙醇中的溶解度小,缓缓加入可得到较大颗粒的 晶体　(５) ２．５×１０－５×(V１－V２)×２４６ a ×１００％ 假期必刷１４ 素养提升 １．B　２．A　３．C　４．B　５．AB　 ６．A　[A．氯水中的次氯酸见光易分解,应保存在棕色试剂瓶 中,并置于阴凉处,故 A正确;B．新制氯水具有漂白性,能漂 白pH 试纸,所以不能用广泛pH 试纸测新制氯水的pH,故 B错误;C．酸性:H２CO３＞HClO＞HCO－３ ,NaClO 与 CO２ 反 应生成次氯 酸 和 碳 酸 氢 钠,正 确 的 离 子 方 程 式 为 ClO－ ＋ CO２＋H２O􀪅􀪅HClO＋HCO－３ ,故 C 错误;D．NaClO 与盐 酸反应生成有毒的氯气,故不能用盐酸酸化,故 D 错误;故 选 A.] ７．B　[整个过程总反应离子方程式为ClO－ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cl－ ＋H２O＋I２,则n(NaClO)＝ １ ２n (KI)＝０．０２L×０．１００mol/L× １ ２＝０．００１mol ,故c(NaClO)＝０．００１mol０．０１L ＝０．１００mol /L. A．NaClO的物质的量浓度为０．１０mol/L,故 A错误;B．NaClO 的物质的量浓度为０．１０mol/L,故B正确;C．NaClO的物质 的量浓度为０．１０mol/L,故C错误;D．NaClO的物质的量浓 度为０．１０mol/L,故 D错误;故答案选B.] ８．BD　[A．二氧化锰与浓盐酸反应,需要加热才能进行,因此 无加热装置时,不能采用该方法制备氯气,高锰酸钾、次氯酸 钠具有强氧化性,在不加热下,能与浓盐酸反应产生氯气,故 A说法正确;B．氯气能与碱石灰发生反应,因此干燥氯气时 不能用碱石灰,应用无水氯化钙等,故 B说法错误;C．根据 上述分析,饱和食盐水能吸收氯气中的 HCl,该装置还有长 颈漏斗,因此该装置还起到安全瓶的作用,检测后续装置是 否发生堵塞,平衡气压的作用,故 C说法正确;D．二氧化锰 只与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,含４molHCl的浓盐酸 与足量二氧化锰发生反应,随着反应进行盐酸浓度降低,盐 酸浓度达到某一浓度时反应停止,因此产生标准状况下的氯 气的体积小于２２．４L,故 D说法错误;答案为BD.] ９．C　[在氧化还原反应中,氧化剂的氧 化 性 强 于 氧 化 产 物. A．根据I２＋２SCN－ 􀪅􀪅２I－ ＋(SCN)２ 可知氧化性I２ 强于 (SCN)２,由信息可知,氧化性(SCN)２ 强于I２,所以该反应不 能自发进行,故 A错误;B．Cl２＋２CN－ 􀪅􀪅２Cl－ ＋(CN)２ 可 知,氧化性 Cl２ 强于(CN)２,与信息一致,所以该反应可以自 发进行,故B错误;C．氧化性越强,则其对应的还原产物的 还原性越弱,氧化性由强到弱为 F２、(OCN)２、Br２、(SCN)２, 所以还原性为F－ ＜OCN－ ＜Br－ ＜SCN－ ,故 C正确;D．卤 素在氢氧化钠溶液中会发生 X２＋２OH－ 􀪅􀪅X－ ＋XO－ ＋ H２O(X为 Cl、Br和I),该反应为氧化还原反应,由此可知, 类卤素具有相似的性质,即在碱性溶液中发生自身氧化还原 反应,故 D错误;故答案为 C.] １０．D　[A．已 知 还 原 性 HSO－３ ＞I－ ,由 图 示 可 知,当 滴 加 的 KIO３ 物质的量小于１mol时溶液中无I２ 生成,即I－ 没被 氧化,则当加入 KIO３ 物质的量在０~a间发生反应的离子 方程式为:３HSO－３ ＋IO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ ,故 A 正 确;B．由图示可知a＝０．４mol,b为１mol,a~b之间共消耗 ０．６molIO－３ 且无I２ 生 成,故 根 据 方 程 式 ３HSO－３ ＋IO－３ 􀪅􀪅３SO２－４ ＋I－ ＋３H＋ 可知,每消耗１molIO－３ 则有３mol HSO－３ 被氧化,则有０．６molIO－３ 消耗时有１．８molHSO－３ 被氧化,故B正确;C．由图示b~c之间所发生反应的离子 方程式５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O,可知I２ 既是氧化 产物又是还原产物,故 C 正确;D．０~１之间共消耗１mol KIO３,则生成１molI－ ,又由b~c之间反应的离子方程式 为５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O,设该过程消耗IO－３ 的 物质的量为amol,则: ５I－ ＋IO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅３I２＋３H２O ５ １ ３ ５a a ３a 当溶液中I－ 与I２ 的物质的量之比为５∶１时, １－５a ３a ＝ ５ １ , a＝０．０５ mol,加 入 的 KIO３ 为 １ mol＋０．０５ mol＝１．０５ mol,故 D错误;答案选 D.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１１