假期必刷12 铝及其化合物-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷１２　铝及其化合物　　　　 １．核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金作 载热介质.有关说法中正确的是 (　　) A．该合金的熔点介于钠、铝之间 B．铝钠合金的良好传热性与自由电子有关 C．钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 D．原子半径钠大于铝,金属键钠强于铝 ２．类推是化学学习和研究常用的重要思维方 法,但所得结论要经过实践的检验才能确定 其正确与否.根据你所掌握的知识,判断下 列类推结论中正确的是 (　　) A．Mg燃烧不能用CO２ 灭火,故Na燃烧也 不能用CO２ 灭火 B．Al在O２ 中燃烧生成Al２O３,故Fe在O２ 中燃烧生成Fe２O３ C．CO２ 与Na２O２ 反应生成Na２CO３ 和O２,故 SO２ 与Na２O２ 反应生成Na２SO３ 和O２ D．Al与NaOH溶液反应生成H２,故Mg与 NaOH溶液反应也生成 H２ ３．在给定条件下,下列选项所示的物质间转化 均能实现的是 (　　) A．Al(s) NaOH(aq) 　 →NaAlO２ (aq) 过量HCl(aq) 　 → Al(OH)３(s) B．NaCl(aq) CO２(g) 　→NaHCO３ (s) 加热 　→Na２CO３ (s) C．NaBr(aq) Cl２(g) 　→Br２ (aq) NaI(aq) 　 →I２ (aq) D．Fe２O３(s) Al 高温→Fe(s) HCl(aq) 　 →FeCl３ (aq) ４．空气中久置的铝片５．０g投 入盛有５０mL０．５mol/L硫 酸溶液的烧杯中,该铝片与 硫酸反应产生氢气的速率v 与反应时间t可用如图所示的曲线来表示. 下列推论错误的是 (　　) A．０→a段不产生氢气是因为表面的氧化物 隔离了铝和硫酸溶液 B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要 原因之一是温度升高 C．t＝c时,反应处于平衡状态,此时产生H２ 的体积最多 D．t＞c时,产生氢气的速率降低主要是因 为溶液中c(H＋)降低 ５．(双选)铝热反应常用于冶炼高熔点金属,某 小组探究Al粉与Fe３O４ 发生反应所得黑色 固体的成分,实验过程及现象如下: 黑 色 固 体 稀 H２SO４ ① 气体→ 溶液b KSCN 　 →→ 不 变 红 稀NaOH ② 无气体产生← 溶液a← CO２ ③ ← 白色 沉淀 下列说法不正确的是 (　　) A．反应①产生的气体是 H２ B．反应②为Al２O３＋２OH－􀪅􀪅２AlO－２＋H２↑ C．反应③的白色沉淀是Al(OH)３ D．黑色固体中不含Al和Fe３O４ ６．以高硫铝土矿(主要成分为 Al２O３、Fe２O３、 SiO２,少量FeS２ 和金属硫酸盐)为原料,生 产氧化铝并获得Fe３O４ 的部分工艺流程如 图所示.下列说法不正确 的是 (　　) 矿粉 焙烧→ ↓ 空气、 少量CaO 碱浸→ ↓ NaOH 溶液 过滤→ 滤液 ↓ 焙烧→ ↓ FeS２ SO２ ↓ 磁选→ Fe３O４→ A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液 吸收 B．滤液中的铝元素主要以AlO－２ 形式存在 C．可以将少量Fe３O４ 产品溶于稀硫酸中, 再滴入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色 则证明产品中含有FeO D．可用磁选操作的原因是Fe３O４ 具有磁性 ７．通过观察化学实验现象,分析归纳出正确的 结论,是学习化学科学最基本的技能之一. 下列由实验现象得出正确结论的是 (　　) 选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分 别投入相同浓度的 NaOH 溶液中:铝溶解有气泡放出, 而镁没有任何变化 由此得出:铝 的 金 属 性 比 镁强 B 取一块铝箔,用酒精灯点燃: 铝箔只熔化成液体而没有 脱落 由此得出:铝 不易燃烧 C 向氯化铵溶液中投入一铝 片:铝片上产生大量气泡 由此得出:该 气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加 NaOH溶液至过量:先产生 白色沉淀,后沉淀逐渐溶解, 最后沉淀完全消失 由此得出:氢 氧 化 铝 能 溶 于强碱溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５２ ８．(双选)某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物 组成,二者恰好完全反应生成铁单质和氧化 铝.将该铝热剂均分成两份,同温同压下, 一份直接与足量的 NaOH 溶液反应,放出 H２ 体积为V１L;另一份在完全发生铝热反 应后与足量的盐酸反应,放出 H２ 体积为V２ L.下列说法错误的是 (　　) A．两份生成氢气的质量比一定为 V１ V２ B．两份消耗 NaOH 和 HCl的物质的量之 比一定小于 V１ ３V２ C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一 定为 V１ V２ D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一 定为 ２V１ ３V２ ９．下列图像表示错误的是 (　　) A．图１向盐酸中滴加NaAlO２ 溶液 B．图 ２ 向 NH４Al(SO４)２ 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)２溶液 C．图３向 H２SO４ 和 HNO３ 物质的量２∶１ 的混合稀酸溶液中逐渐加入Fe粉 D．图４向 NaOH 和 Ca(OH)２ 物质的量 ２∶１的混合溶液中通入CO２ １０．(双选)实验室为测定镁铝合金中镁、铝含 量,设计如下流程: 镁铝合 金mg ５mol􀅰L－１ 盐酸 气体５．６L(标准状况下)→ 溶液→ 足量氨水 过滤 沉淀１ 足量 NaOH 溶液 过滤→ 沉淀２→ 滤液２→ ① 通 过量CO２ ② 过滤、 洗涤、 灼烧 →固体mg 滤液１→ 下列说法错误的是 (　　) A．所加盐酸体积不少于１００mL B．沉淀１的质量为(m＋４．２５)g C．沉淀１加足量 NaOH 溶液反应的离子 方程式为Al(OH)３＋OH－􀪅􀪅AlO－２ ＋ ２H２O D．镁铝合金中镁、铝质量之比为９∶８ １１．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细αＧ氧化 铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用 率.已知铝灰主要成分为Al２O３(含少量杂质 SiO２、FeO、Fe２O３),其制备实验流程如下: 铝 灰 浸取→ ↓ 稀硫酸 过滤→ 滤渣 ↓ 氧化→ ↓ ３０％H２O２ 沉铁→ ↓ K４[Fe(CN)６] KFe[Fe(CN)６]沉淀 ↓ 合成硫酸 铝铵溶液 → ↓ (NH４)２SO４ 溶液 结晶、 干燥、 煅烧 → αＧAl２O３→ (１)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程 式为 　. (２)加３０％的 H２O２ 溶液的目的是　　　 　　　　　　　　　　　　　. (３)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为: ４[NH４Al(SO４)２􀅰１２H２O] １２４０℃ 　􀪅􀪅􀪅􀪅２Al２O３＋ ２NH３↑＋N２↑＋５SO３↑＋３SO２↑＋５３H２O, 将产生的气体通过下图所示的装置. ①集气瓶中收集到的气体为　　　　　 (填化学式). ②KMnO４ 溶 液 褪 色 (MnO－４ 还 原 为 Mn２＋),此褪色过程中,氧化剂与还原剂的 物质的量之比为　　　　　　　. １．(２０２２􀅰湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种 简单流程如下: 烟气 (含HF) 吸收塔→ ↓ 过量Na２CO３ 合成糟→ ↓ NaAlO２ 过滤→ 滤液 ↓ 冰晶石 (Na３AlF６) → 下列说法错误的是 (　　) A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸 收效率 C．合成糟中产物主要有Na３AlF６ 和CO２ D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 ２．(２０２０􀅰江苏卷)下列有关物质的性质与用 途具有对应关系的是 (　　) A．铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６２ １１．解析:铁泥的主要成分为铁的氧化物,铁泥用 H２SO４ 溶液 “酸浸”得到相应硫酸盐溶液,向“酸浸”后的滤液中加入过 量铁 粉 将 Fe３＋ 还 原 为 Fe２＋ ;向 “还 原”后 的 滤 液 中 加 入 NH４F使 Ca２＋ 转化为 CaF２ 沉淀而除去;然后进行“沉铁” 生成FeCO３,将FeCO３ 沉淀经过系列操作制得αＧFe２O３;据 此分析作答.(１)A．适当升高酸浸温度,加快酸浸速率,能 提高铁元素的浸出率,A选;B．适当加快搅拌速率,增大铁 泥与硫酸溶液的接触,加快酸浸速率,能提高铁元素的浸出 率,B选;C．适当缩短酸浸时间,铁元素的浸出率会降低,C 不选.(２)为了提高铁元素的浸出率,“酸浸”过程中硫酸溶 液要适当过量,故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉发 生的反 应 有:Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ 、Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋ H２↑,“还原”过程中除生成Fe２＋ 外,还有 H２ 生成;通常用 KSCN溶液检验Fe３＋ ,故检验Fe３＋ 是否还原完全的实验操 作是:取少量清液,向其中滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液 颜色是否呈红色,若不呈红色,则 Fe３＋ 还原完全,若溶液呈 红色,则Fe３＋ 没有还原完全.(３)向“还原”后的滤液中加 入 NH４F溶液,使 Ca２＋ 转 化 为 CaF２ 沉 淀,Ksp(CaF２)＝c (Ca２＋ )􀅰c２(F－ ),当 Ca２＋ 完全沉淀(某离子浓度小于１× １０－５ mol/L表明该离子沉淀完全)时,溶液中c(F－ )至少为 ５．３×１０－９ １×１０－５ mol/L＝ ５．３×１０－２ mol/L;若溶液的pH 偏 低,即溶液中 H＋ 浓度较大,H＋ 与F－ 形成弱酸 HF,导致溶 液中c(F－ )减小,CaF２ 沉淀不完全.(４)①将提纯后的 FeＧ SO４ 溶液 与 氨 水—NH４HCO３ 混 合 溶 液 反 应 生 成 FeCO３ 沉淀,生成FeCO３ 的化学方程式为 FeSO４＋NH３􀅰H２O＋ NH４HCO３ 􀪅FeCO３↓＋(NH４)２SO４＋H２O[或 FeSO４＋ NH３＋NH４HCO３ 􀪅FeCO３↓＋(NH４)２SO４],离子方程式 为Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O 􀪅􀪅FeCO３↓＋HCO－３ ＋ H２O(或Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋HCO－３ ). ②根据题意Fe(OH)２ 开始沉淀的 pH＝６．５,为防止产生 Fe(OH)２沉淀,所以将FeSO４ 溶液与氨水ＧNH４HCO３ 混合 溶液反应制备 FeCO３ 沉淀的过程中要控制溶液的 pH 不 大于６．５;FeCO３ 沉淀需“洗涤完全”,所以设计的实验方案 中要用盐酸酸化的 BaCl２ 溶液检验最后的洗涤液中不含 SO２－４ ;则设计的实验方案为:在搅拌下向 FeSO４ 溶液中缓 慢加 入 氨 水ＧNH４HCO３ 混 合 溶 液,控 制 溶 液 pH 不 大 于 ６􀆰５;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤２~３次;取最后 一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的 BaCl２ 溶液,不出现白 色沉淀. 答案:(１)AB　 (２)H２ 　 取 少 量 清 液,向 其 中 滴 加 几 滴 KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈血红色 (３)pH 偏低形成 HF,导致溶液中 F－ 浓度减小,CaF２ 沉淀 不完全 (４)①Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅FeCO３↓＋NH＋４ ＋ H２O或Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋NH＋４ 　②在 搅拌下向FeSO４ 溶液中缓慢加入氨水ＧNH４HCO３ 混合溶 液,控制溶液pH 不大于６．５;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏 水洗涤２~３次;取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化 的BaCl２ 溶液,不出现白色沉淀 真题再现 １．B　[A．由分析可知,化合物 FeO(OCH３)中 Fe的化合价为 ＋３价,故其与稀盐酸反应生成 FeCl３、CH３OH、H２O,反应 原理为:FeO(OCH３)＋３HCl􀪅􀪅FeCl３＋H２O＋CH３OH,A 不符合题意;B．由分析可知,化合物 FeO(OCH３)中 Fe的化 合价为＋３ 价,C 为 －１,若 隔 绝 空 气 加 热 分 解 生 成 FeO、 CO２、H２O则得失电子总数不相等,不符合氧化还原反应规 律,即不可能生成FeO、CO２、H２O,B符合题意;C．由分析可 知,化合物FeO(OCH３)中 Fe的化合价为＋３价,故其溶于 氢碘酸(HI)生成的 Fe３＋ ,能将I－ 氧 化 为I２,反 应 原 理 为: ２FeO(OCH３)＋６HI􀪅􀪅２FeI２＋I２＋２H２O＋２CH３OH,再 加 CCl４ 萃取,有 机 层 呈 紫 红 色,C 不 符 合 题 意;D．化 合 物 FeO(OCH３)在空气中高温将生成Fe２O３、CO２ 和 H２O,Fe２O３ 为 碱性氧化物,SiO２ 为酸性氧化物,故化合物FeO(OCH３)与SiO２ 高温反应能生成Fe２(SiO３)３,D不符合题意.] ２．D　[A项,物质X的作用是使 Mg２＋ 转化为 Mg(OH)２,工业 上常采用 CaO,发生 CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２,Ca(OH)２＋ Mg２＋ 􀪅􀪅Mg(OH)２＋Ca２＋ ,A 正确;B项,Mg是较活泼金 属,工业上常用电解熔融 MgCl２ 制备金属镁,B正确;C项, 由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C,生成物之一为 MgCl２,C在高温下能将二 氧 化 碳 还 原 为 CO,则“气 体”为 CO,反应的化学方程式为 MgO＋C＋Cl２ 高温 􀪅􀪅MgCl２＋CO,C 正确;D 项,“煅 烧”后 得 到 MgO,MgO 和 盐 酸 反 应 得 到 MgCl２ 溶液,由于 MgCl２ 在溶液中水解为氢氧化镁和 HCl,将 所得溶液加热蒸发 HCl会逸出,MgCl２ 水解平衡正向移动,得 到氢氧化镁,得不到无水 MgCl２,D错误;选 D.] 假期必刷１２ 素养提升 １．B　２．A　３．C　４．C　５．BD　 ６．C　[A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,避免污 染环境,故 A正确;B．Al２O３ 与 NaOH 反应生成 NaAlO２,故 B正确;C．Fe３O４ 产品溶于稀硫酸中,可生成硫酸亚铁,可与 酸性高锰酸钾溶液反应,不能证明产品中含有 FeO,故 C错 误;D．Fe３O４ 具有磁性,可用磁铁分离,故 D正确;故选 C.] ７．D　[A 项,比较金属性的强弱是利用金属单质与水或酸反 应产生 H２ 的快慢程度,错误;B项,由于生成了熔点很高的 氧化铝,起到隔绝空气的作用,错误;C项,产生的气体应为 H２ 和 NH３ 的混合气体,错误.] ８．CD　[A．根据同温同压下气体的体积比等于气体物质的量 之比,氢气的摩尔质量都为２g/mol,则两份生成氢气的质量 比一定为 V１ V２ ,A 正 确;B．两 份 用 于 反 应 产 生 氢 气 时 消 耗 NaOH 和 HCl的物质的量之比为 ２V１ ３×Vm ２V２ Vm ＝ V１ ３V２ ,而盐酸还与 产生的氧化铝反应,故消耗 NaOH 和 HCl的物质的量之比 小于 V１ ３V２ ,B正确;C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比 为 y ３ x ２ ＝ ２V１ Vm×３ ２V２ Vm×２ ＝ ２V１ ３V２ ,C错误;D．铝热剂中氧和铁元素的物 质的量之比为y x ＝ ２V１ Vm ２V２ Vm ＝ V１ V２ ,D错误;故答案选 CD.] ９．D　[A．图１,向盐酸中滴加 NaAlO２ 溶液,开始时盐酸过量, 反应第一步:AlO－２ ＋４H＋ 􀪅􀪅Al３＋ ＋２H２O,此时无沉淀,设 此时加入 NaAlO２ 的物质的量为１mol,当酸中的 H＋ 全部 反应完毕后,消耗１molAlO－２ ,生成１molAl３＋ ,之后发生 反应第二步:３AlO－２ ＋Al３＋ ＋６H２O􀪅􀪅４Al(OH)３↓,此时 开始产生沉淀,Al３＋ 全部参加反应后沉淀达到最大值,消耗 ３molAlO－２ ,则无沉淀时消耗 AlO－２ 的物质的量与沉淀最大 值时消耗 AlO－２ 的物质的量之比为１∶３,A正确;B．图２,向 NH４Al(SO４)２ 溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液,设 NH４Al(SO４)２ 的 物质的量为２mol,反 应 第 一 步:３Ba２＋ ＋３SO２－４ ＋２Al３＋ ＋ ６OH－ 􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３BaSO４↓,此时沉淀增速最快,对 应斜率最大,消耗３molBa(OH)２,生成２molAl(OH)３;第 一步反应 Al３＋ 全部沉淀,剩余１molSO２－４ 和２molNH＋４ 之 后发 生 反 应 第 二 步:Ba２＋ ＋SO２－４ ＋２NH＋４ ＋２OH－ 􀪅􀪅 BaSO４↓＋２NH３􀅰H２O,第二步 SO２－４ 全部沉淀,沉淀达到 最大值,消耗１molBa(OH)２;再加入１molBa(OH)２ 时 OH－ 过量,Al(OH)３ 溶解,发生反应第三步:２Al(OH)３＋ ２OH－ 􀪅􀪅２AlO－２ ＋４H２O(扩 大 ２ 倍,与 第 一 步 生 成 的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１１ ２molAl(OH)３对应),沉淀减少一部分;这三步反应消耗的 Ba(OH)２ 的 物 质 的 量 之 比 为 ３∶１∶１,B 正 确;C．图 ３, H２SO４ 和 HNO３ 物质的量２∶１的混合稀酸溶液中,H＋ 与 NO－３ 之比为５∶１,设 HNO３ 的物质的量为１mol,则混合稀 酸溶液 中,H＋ 的 物 质 的 量 为 ５ mol,NO－３ 的 物 质 的 量 为 １mol,逐渐加入 Fe粉,发生反应第一步:Fe＋４H＋ ＋NO－３ 􀪅􀪅Fe３＋ ＋NO↑＋２H２O,有气体产生,当 NO－３ 全部消耗 时,剩余１molH＋ ,生成１molFe３＋ 和１molNO,消耗１mol Fe;之后发生第二步反应:１２Fe＋Fe ３＋ 􀪅􀪅３２Fe ２＋ (扩大 １ ２ 倍为了与第 一 步 生 成 的 １ 份 Fe３＋ 对 应),无 气 体 产 生,当 Fe３＋ 全部转化为Fe２＋ 后,消耗０．５molFe;之后发生第三步 反应:１ ２Fe＋H ＋ 􀪅􀪅１２Fe ２＋ ＋１２H２↑ (剩余第一步反应剩 余１molH＋ ,故 方 程 式 扩 大 １２ 倍),有 气 体 产 生,消 耗 ０．５molFe;这三步反应消耗的Fe比例为２∶１∶１,C正确; D．图４,NaOH 和 Ca(OH)２ 物质的量２∶１的混合溶液中, Ca２＋ 和 OH－ 之比为１∶４,设 NaOH 的物质的量为２mol,则 Ca２＋ 和 OH－ 物质的量分别为１mol和４mol;通入 CO２,发 生反应第一步:Ca２＋ ＋２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O, 此时有沉淀产生,当 Ca２＋ 完全沉淀时,沉淀达最大值,消耗 １molCO２;之后发生反应第二步:２OH－ ＋CO２ 􀪅􀪅CO２－３ ＋ H２O,此时无现象,当 OH－ 完全反应时,消耗１molCO２;之 后发生反应第三步:CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ ,此时 无现象,当 CO２－３ 完全反应时,消耗１molCO２;再之后发生 反应第四步:CaCO３＋CO２＋H２O􀪅􀪅Ca２＋ ＋２HCO－３ ,此时 沉淀逐渐溶解,当 CaCO３ 完全反应时 沉 淀 完 全 溶 解,消 耗 １molCO２;则产生沉淀消耗的 CO２ 的物质的量:无现象消 耗的 CO２ 的物质的量:沉淀溶解消耗的 CO２ 的物质的量＝ １∶２∶１,D错误;故选 D.] １０．BD　[由题给流程可知,镁铝合金与足量稀盐酸反应得到 含有氯化铝、氯化镁的溶液和标准状况下５．６L氢气;向溶 液中加入足量氨水,将溶液中镁离子、铝离子转化为氢氧化 镁、氢氧化铝沉淀,过滤得到含有氢氧化镁和氢氧化铝的沉 淀１;向沉淀１中加入足量氢氧化钠溶液,将氢氧化铝溶解 转化为 AlO－２ ,氢氧化镁不反应,过滤得到氢氧化镁沉淀２ 和 NaAlO２;向溶液中通入过量二氧化碳,将 NaAlO２ 完全 转化为氢氧化铝沉淀,过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝;由镁铝 合金和氧化铝的质量都为 mg可知,氧化铝中氧原子的质 量与镁铝合金中镁的质量相同,则合金中镁、铝质量之比为 ４８∶５４＝８∶９,物质的量比为 ８g２４g/mol : ９g ２７g/mol＝１∶１ , 设合金中镁、铝的物质的量为amol,由反应生成标准状况 下５．６L氢气可得:３a２ mol＋amol＝ ５．６L ２２．４L/mol ,解得a＝ ０．１.A．由分析 可 知,镁 铝 合 金 中 镁、铝 的 物 质 的 量 都 为 ０．１mol,则溶 解 合 金 加 入 ５ mol/L 盐 酸 的 体 积 不 少 于 ０．１mol×２＋０．１mol×３ ５mol/L ×１０ ３ mL/L＝１００ mL,故 A 正 确;B．由 分 析 可 知,镁 铝 合 金 中 镁、铝 的 物 质 的 量 都 为 ０．１mol,则氢氧化镁、氢 氧 化 铝 沉 淀 的 质 量 之 和 为 mg＋ ０．５mol×１７g/mol＝(m＋８．５)g,故 B错误;C．由分析可 知,沉淀１加足量氢氧化钠溶液发生的反应为氢氧化铝与 足量氢氧化钠溶液反应生成为 NaAlO２,反应的离子方程 式为 Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O,故 C正确;D．由 分析可知,合金中镁、铝质量之比为４８∶５４＝８∶９,故 D错 误;故选BD.] １１．解析:(１)Al２O３ 与硫酸反应生成硫酸铝和水,其反应的方 程式为:Al２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２O;(２)滤液 中含有 Al３＋ 、Fe２＋ 、Fe３＋ ,加３０％的 H２O２ 溶液 Fe２＋ 被氧 化为Fe３＋ ,有利于生成氢氧化铁沉淀而除去; (３)①NH４Al(SO４)２ 􀅰１２H２O 分 解 生 成 的 气 体 NH３ 和 SO３ 被亚硫酸钠吸收,二氧化硫被高锰酸钾溶液吸收,所以 最后集气瓶中收集到的气体是 N２;②酸性条件下,KMnO４ 与二氧化硫反应生成硫酸根离子和锰离子,其反应的离子 方程式为:２MnO－４ ＋５SO２＋２H２O􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５SO２－４ ＋ ４H＋ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶５. 答案:(１)Al２O３＋３H２SO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３H２O　(２)氧 化Fe２＋ 为Fe３＋ ,有利于在沉铁过程中除去　(３)①N２ ②２∶５ 真题再现 １．C　[A．陶瓷的成分中含有 SiO２,SiO２ 在高温下与 Na２CO３ 发生反应 Na２CO３＋SiO２ 高温 􀪅􀪅Na２SiO３＋CO２↑,因此不宜用陶 瓷作吸收塔内衬材料,故 A正确;B．采用溶液喷淋法可增大 反应物的接 触 面 积,提 高 吸 收 塔 内 烟 气 吸 收 效 率,故 B 正 确;C．由上述分析可知,合成槽内发生反应６NaF＋NaAlO２ ＋２CO２ 􀪅􀪅 Na３AlF６ ＋２Na２CO３,产 物 是 Na３AlF６ 和 Na２CO３,故 C错误;D．由上述分析可知,滤液的主要成分为 Na２CO３,可进入吸收塔循环利用,故 D正确;答案选 C.] ２．D　[A．铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝,致密 氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应,铝具有延展性,故 铝可用于制 作 铝 金 属 制 品,A 错 误;B．氧 化 铝 为 离 子 化 合 物,可用作电解冶炼铝的原料,B错误;C．氢氧化铝为两性氢 氧化物,作为弱碱时可与酸反应,可以用于中和过多的胃酸, C错误;D．明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化 铝胶体,氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物,用于净水,D正 确;故选 D.] 假期必刷１３ 素养提升 １．A　２．B　３．D　４．A　５．B　 ６．A　[①工业用氨气催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化 生成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,过程为:NH３ O２/催化剂、△ 　 →NO O２ 和 H２O 　 →HNO３,故 正 确;②工 业 上 制 备漂白粉的工业流程:NaCl溶液 通电 　 →Cl２ 石灰乳 　 →漂白粉,故 错误;③ 工 业 上 制 Mg的 工 业 流 程:MgCl２(aq) 蒸发结晶 　 → MgCl２􀅰６H２O HCl 　 →无水 MgCl２ 电解 　 →Mg,故错误;④联合制 碱法工业流程为:饱和 NaCl(aq) NH３ 和 CO２ 　 →NaHCO３ 加热 → Na２CO３,故 正 确;⑤ 工 业 制 铝 流 程:铝 土 矿 NaOH 溶液 　 → NaAlO２ 溶液 足量 CO２ 　 →Al(OH)３ 灼烧 　 →Al２O３ 电解 　 →Al,故 正 确.综上,①④⑤正确,本题选 A.] ７．C　[钴废渣主要成分为 CoO、Co２O３,还含有 Al２O３、ZnO 等 杂质,加入硫酸酸浸并通入二氧化硫,纵观整个流程知最后 得到 CoCO３,说明该过程中二氧化硫起还原作用,硫酸与氧 化铝、氧化锌反应,所得溶液中含有硫酸铝、硫酸锌等,加入 碳酸钠溶液调节溶液的pH,使铝离子转化为氢氧化铝沉淀 并过滤除去;加入萃取剂,萃取锌离子,在有机层中加入稀硫 酸,可得到硫酸锌,在水相中加入碳酸钠溶液生成 CoCO３ 固 体.A．因为温度过高,可能会使溶液起化学反应,从而无法 达到溶浸的目的,酸浸时适当升高温度可提高酸浸速率,A 项错误;B．除铝时加入 Na２CO３ 溶液,发生的反应为:２Al３＋ ＋３CO２－３ ＋３H２O􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３CO２↑,过滤后所得 滤渣是 Al(OH)３,B项错误;C．萃取过程中,多次萃取能使 萃取效率提高,C 项正确;D．将含 Co２＋ 的溶液缓慢滴加到 Na２CO３ 溶 液 中,碳 酸 钠 过 量,溶 液 碱 性 过 强,会 生 成 Co(OH)２ 沉淀,降低 CoCO３ 的产率,D项错误;答案选 C.] ８．CD　[由流程可知,煤油溶解S后,过滤分离出含硫的煤油, 分离出Se、Fe２O３、CuO、ZnO、SiO２ 后,加硫酸溶解、过滤,滤 液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁,滤渣含 Se、SiO２,再加亚硫酸 钠浸取 Se生成 Na２SeSO３,最后酸化生成粗硒.A．煤油溶 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１１