假期必刷11 铁及其化合物-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷１１　铁及其化合物　　　　　 １．我国清代«本草纲目拾遗»中叙述了“铁线 粉”:“粤中洋行有舶上铁丝,􀆺􀆺日久起销, 用刀刮其销,􀆺􀆺,所刮下之销末,名铁线 粉”.这里的“铁线粉”是指 (　　) A．Fe B．FeCl３ C．FeO D．Fe２O３ ２．“铁肥”(主要含FeSO４􀅰７H２O) 常用于解决植物叶面变黄问题, 通过溶于水配制成溶液喷施在叶 面上.下列有关“铁肥”说法错误 的是 (　　) A．“铁肥”易因保存不当被空 气氧化变质 B．可用 K３[Fe(CN)６]溶液检验“铁肥”中 的Fe２＋ C．为保证“铁肥”的效果,可向配制后的溶 液中加入少量铁粉 D．可用 KSCN 溶液检验“铁肥”是否完全 失效 ３．下列除杂的操作不正确的是 (　　) A．MgCl２ 溶液中混有少量FeCl３:加入足量 MgO充分反应后过滤 B．FeCl２ 溶液中混有少量FeCl３:加入过量 铁粉充分反应后过滤 C．CuCl２ 溶 液 中 混 有 少 量 FeCl３:加 入 NaOH溶液充分反应后过滤 D．CuCl２ 溶液中混有少量 FeCl２:先加入 H２O２ 将Fe２＋氧化成Fe３＋,再加入CuO 充分反应后过滤 ４．将０．２mol􀅰L－１的KI溶液和０．０５mol􀅰L－１ Fe２(SO４)３ 溶液等体积混合充分反应后,取混 合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在 化学平衡２Fe３＋＋２I－􀜩􀜨􀜑 ２Fe２＋＋I２ 的是 (　　) A．向混合液中滴入AgNO３ 溶液,有黄色沉 淀生成 B．向 混 合 液 中 滴 入 KSCN 溶 液,溶 液 变 红色 C．向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色 D．向混合液中滴入 K３[Fe(CN)６]溶液,有 蓝色沉淀生成 ５．部分含铁物质的分类与 相应化合价关系如图所 示.下 列 推 断 不 合 理 的是 (　　) A．a可与e反应生成b B．b既可被氧化,也可被还原 C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 ６．(双选)微生物法浸出黄铜矿(CuFeS２,其中 Cu为＋２价)中铜元素的过程如图.下列 说法错误的是 (　　) A．该方法的原料只有黄铜矿和氧气 B．Fe２(SO４)３ 和 H２SO４ 可以循环利用 C．微生物在整个转化过程中起催化作用 D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为Fe３＋时, 生成２molSO２－４ 同时消耗４．７５molO２ ７．滴定法测铀时需添加 VOSO４ 做催化剂,该 物质易被氧化,实验室常用Fe２＋ 去除 VOＧ SO４ 溶液中的(VO２)２SO４,实验装置如图所 示.下列分析正确的是 (　　) A．VOSO４ 和(VO２)２SO４ 中 V元素的化合 价相同 B．b中反应所生成气体的作用之一是将装 置中的空气排尽 C．用小试管在 m处收集气体并验纯后,应 先关闭K２,再打开K３ D．实验完毕,可用氯水和KSCN溶液检验c 中溶液是否含有Fe２＋ ８．(双选)将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物 粉末mg放入盛１００mL５．００mol􀅰L－１盐 酸的烧杯中,充分反应后产生２．２４LH２ (标准状况),残留固体２．５６g.过滤,滤液 中无Cu２＋.将滤液加水稀释到５００mL,测 得其中c(H＋)为０．２００mol􀅰L－１.下列说 法正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３２ A．m＝１５．３６ B．烧 杯 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 共 为 ０．３２mol C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸 干可得到０．２molFeCl２ D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、漏斗、锥形瓶 ９．(双选)某同学利用下列电池装置进行实验, 探究Fe２＋的氧化性和还原性. 根据实验现象,下列分析不正确 的是(　　) A．电流表显示电子由铁电极流向石墨电 极,可知盐桥中的阳离子进入石墨电极 溶液中 B．一段时间后石墨电极上未见Fe析出且 铁电极溶液中c(Fe２＋)增大,可知石墨电 极溶液中c(Fe２＋)减小 C．由A、B中的现象可知,Fe２＋还原性小于 Fe、氧化性小于Fe３＋ D．一段时间后两极溶液中的Fe２＋浓度若相 等,说明反应已达到平衡状态 １０．由绿矾(FeSO４􀅰７H２O)制备三草酸合铁 酸钾晶体{K３[Fe(C２O４)３]􀅰３H２O}的流 程如图 FeSO４􀅰７H２O 溶解→ ↓ １mol􀅰L－１ 　H２SO４ 沉淀 ↓ H２C２O４ 氧化→ ↓ K２C２O４、 H２O２、 H２C２O４ K３[Fe(C２O４)３]􀅰３H２O→ 下列说法正确的是 A．“溶解”时加硫酸的目的是抑制Fe２＋水解 B．将“沉淀”所得的FeC２O４ 加入酸性高锰 酸钾溶液,观察到溶液褪色,说明产物 中含C２O２－４ C．“氧化”过程中 H２O２ 被还原为O２ D．隔 绝 空 气 加 热 {K３[Fe(C２O４)３]􀅰 ３H２O},分 解 产 物 为 K２CO３、Fe２O３、 CO２、H２O １１．实验室由炼钢污泥(简称铁泥,主要成分为 铁的氧化物)制备软磁性材料αＧFe２O３.其 主要实验流程如下: (１)酸浸:用一定浓度的 H２SO４ 溶液浸取 铁泥中的铁元素.若其他条件不变,实验 中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 　　　　　(填序号). A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间 (２)还原:向“酸浸”后的滤液中加入过量铁 粉,使Fe３＋完全转化为Fe２＋.“还原”过程 中除生成Fe２＋ 外,还会生成　　　　　 (填化学式);检验Fe３＋是否还原完全的实 验操作是　　　　　　　. (３)除杂:向“还原”后的滤液中加入NH４F 溶液,使Ca２＋ 转化为CaF２ 沉淀除去.若 溶液的pH偏低、将会导致CaF２ 沉淀不完 全,其原因是　　　　　[Ksp(CaF２)＝ ５．３×１０－９,Ka(HF)＝６．３×１０４]. (４)沉铁:将提纯后的FeSO４ 溶液与氨水 －NH４HCO３ 混合溶液反应,生成FeCO３ 沉淀. ①生成FeCO３ 沉淀的离子方程式为　　 　　　　　　　. ②设计以FeSO４ 溶液、氨水－NH４HCO３ 混合溶液为原料,制备 FeCO３ 的实验方 案: 　. [FeCO３ 沉淀需“洗涤完全”,Fe(OH)２ 开 始沉淀的pH＝６．５]. １．(２０２２􀅰６月浙江卷)关于化合物FeO(OCH３) 的性质,下列推测不合理 的是 (　　) A．与稀盐酸反应生成FeCl３、CH３OH、H２O B．隔绝空气加热分解生成FeO、CO２、H２O C．溶于氢碘酸(HI),再加CCl４ 萃取,有机 层呈紫红色 D．在空气中,与SiO２ 高温反应能生成 Fe２(SiO３)３ ２．(２０２１􀅰湖南卷)一种工业制备无水氯化镁 的工艺流程如下: 海水 → 苦卤水 沉镁→ ↓ 物质X 滤液 ↓ 煅烧→ 氯化→ ↓ 碳、氯气 气体 ↓ 无水 MgCl２→ 下列说法错误的是 (　　) A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融 MgCl２ 制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为 MgO＋C＋ Cl２ 高温 　􀪅􀪅MgCl２＋CO D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶 液加热蒸发也可得到无水 MgCl２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４２ １０．D　[A．向０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液中通入CO２,溶液 的pH 从１２下降到约为９,说明碳酸钠转化为碳酸氢钠,由 于０．１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶液的 pH 约为８,因此实验２ 中 Na２CO３ 没有全部转化为 NaHCO３,A错误;B．实验３中 白色沉淀为 CaCO３,碳酸氢钙能溶于水,B错误;C．实验４ 只能 说 明 氯 水 能 和 碳 酸 钠 反 应,不 能 说 明 酸 性 HClO＞ H２CO３,事实上酸性 H２CO３＞HClO＞HCO－３ ,C 错误;D． 实验３中产生碳酸钙沉淀,是因为钙离子结合碳酸氢根离 子电离出的碳酸根离子,促使平衡正向移动,实验４中氯水 褪色是因为次氯酸能和碳酸根反应生成碳酸氢根,同时氯 水中的盐酸能和碳酸钠反应,均会促使氯气和水反应的平 衡正向移动,D正确;答案选 D.] １１．解析:(１)制备 NaHCO３ 的具体过程为先制备 CO２,再除去 杂质 HCl,然 后 将 纯 净 的 CO２ 通 入 饱 和 氨 盐 水 中 制 得 NaHCO３,最后用 NaOH 溶液处理多余的CO２,所以装置的 连接顺序为aefbcg.(２)雾化装置可以增大接触面积,使饱 和氨盐水与 CO２ 充分接触,使反应更充分.(３)生成 NaHＧ CO３ 的总反应的化学方程式为 CO２＋NH３＋NaCl＋H２O 􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl.(４)①１molCO２ 与足量 Na２O２ 反应,最终 Na２O２ 增重的质量相当于１molCO 的质量,假 设固体 NaHCO３ 的质量为xg,可列如下关系式: ２NaHCO３~CO２~Na２O２~CO ２×８４ ２８ xg ０．１４g 则２×８４ xg ＝ ２８ ０．１４g ,解得x＝０．８４. ②根据题图中 NaCl和 NH４Cl的溶解度曲线可知,NH４Cl 的溶解度随温度的升高变化较大,而 NaCl的溶解度随温 度的升高变化不大,为使 NH４Cl沉淀充分析出并分离,需 采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥.(５)若称量前的 无水 Na２CO３ 吸收了一定量的水,此时 Na２CO３ 的含量偏 低,则用其标定盐酸浓度时,会使滴定结果偏高. 答案:(１)aefbcg　(２)增大接触面积,使反应更充分 (３)CO２＋NH３＋NaCl＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl (４)①０．８４　②降温结晶　过滤　(５)A 真题再现 １．A　[A．量筒的精确度不高,不可用量筒量取 Na２CO３ 标准 溶液,应该用碱式滴定管或移液管量取２５􀆰００mLNa２CO３ 标准溶液置于锥形瓶中,A 说法错误;B．Na２CO３ 溶液显碱 性,盛放 Na２CO３ 溶液的容器不能用玻璃塞,以防碱性溶液 腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住,故应选用 配带塑料塞的容量瓶配制 Na２CO３ 标准溶液,B说法正确; C．Na２CO３ 有吸水性且有一定的腐蚀性,故应选用烧杯而非 称量纸称量 Na２CO３ 固体,C说法正确;D．Na２CO３ 溶液显碱 性,甲基橙滴入 Na２CO３ 溶液中显黄色,当滴入最后一滴盐 酸时,溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定 终点,故达到滴定终点时溶液显橙色,D 说法正确;综上所 述,本题选 A.] ２．B　[A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转 化成酸式盐,离子方程式为:CO２＋OH－ 􀪅􀪅HCO－３ ,故 A错 误;B．氯气通入 NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠 两种盐,其 离 子 方 程 式 为:Cl２ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋ H２O,故B正确;C．钠的过氧化物为 Na２O２,可以和水反应 生成氢氧化钠,但在离子方程式中 Na２O２ 不能拆成离子,故 C错误;D．硅酸钠溶于水,在离子方程式里要写成离子,故 D 错误;故选B.] 假期必刷１１ 素养提升 １．D　２．D　３．C　４．B　５．C　 ６．AD　[由微生物法浸出黄铜矿中铜元素的过程示意图可知, 黄铜 矿 与 氢 离 子、铁 离 子 反 应 生 成 铜 离 子、亚 铁 离 子 和 H２Sn,亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子;铁 离子与 H２Sn 反应生成亚铁离子、氢离子和 S８,亚铁离子在 微生物作用下与氧气反应生成铁离子;S８ 与氧气和水反应 生成硫酸根离子和氢离子,则微生物是浸出过程的催化剂, 总 反 应 的 方 程 式 为 ４CuFeS２ ＋１７O２ ＋２H２SO４ 微生物 　 􀪅􀪅􀪅􀪅 ４CuSO４＋２Fe２(SO４)３＋２H２O,浸出过程中硫酸和硫酸铁可 循环使用.A．由分析可知,该方法的原料为黄铜矿、硫酸和 氧气,故 A错误;B．由分析可知,该过程中硫酸和硫酸铁可 循环使用,故B正确;C．由分析可知,微生物是浸出过程的 催化剂,故 C正确;D．由分析可知,当黄铜矿中的铁元素全 部转化为铁离子时,生成２mol硫酸根时,反应消耗氧气的 物质的量为１７mol×１４＝４．２５ ,故 D错误;故选 AD.] ７．B　[本实验用Fe２＋ 去除 VOSO４ 溶液中的(VO２)２SO４,b中 稀硫酸和铁粉反应生成 H２,反应前需要用 H２ 将装置中的 空气排尽,防止空气中氧气氧化 VOSO４,关闭 K３,打开 K２, H２ 将硫酸亚铁溶液压入c中,发生反应,以此作答.A．VOＧ SO４ 中 V 的化合价为＋４价,(VO２)２SO４ 中 V 的化合价为 ＋５价,A错误;B．VOSO４ 易被氧化,所以 b中反应产生的 H２ 的作用之一就是排尽装置中的空气,防止 VOSO４ 被氧 化,B正确;C．用小试管在 m 处收集气体并验纯,应先打开 K３,再关闭 K２,C 错误;D．实验完毕后,c中含有较多 VOＧ SO４,VOSO４ 易 被 氧 化 可 与 氯 水 反 应,故 不 能 用 氯 水 和 KSCN溶液检验c中是否含有Fe２＋ ,D错误;故答案选B.] ８．AB　[既然还有较多 H＋ 剩余,且滤液中没有Cu２＋ 可知残留 物没有Fe,只有 Cu,则反应后溶质为 HCl和 FeCl２,根据 Cl 原子 守 恒 可 知:n(HCl)＝２n(FeCl２)＋n剩余 (H＋ ),即 ５．００mol/L×０．１L＝２n(FeCl２)＋０．２００mol/L×０．５L 解 得:n(FeCl２)＝０．２mol;２．５６gCu的物质的量为０．０４mol, 则与 Cu２＋ 参加反应的Fe的物质的量为０．０４mol;标准状况 下２．２４LH２ 的物质的量为０．１mol,则 H＋ 参加反应的 Fe 的物质的量为０．１mol;根据 Fe２＋ 守恒,可有与 Fe３＋ 反应的 Fe的物质的量为０．２－０．１－０．０４＝０．０６(mol);因此原混 合物中n(Fe)＝０．０４＋０．０２＋０．１＝０．１６(mol),n(Fe２O３) ＝０．０２mol,n(CuO)＝０．０４mol;据此分析解题.A．据分析 可知混 合 物 的 质 量 为:０．１６mol×５６g/mol＋０．０２mol× １６０g/mol＋０．０４mol×８０g/mol＝１５．３６g,A正确;B．根据原混 合物组成的各组分的物质的量可知,烧杯中转移电子的物质的 量共为(０．１mol＋０．０４mol＋０．０２mol)×２＝０．３２mol,B正确; C．由于氯化亚铁易水解易被氧化,将反应后的溶液蒸干后得到 氢氧化铁,C错误;D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、漏斗,不需要锥形瓶,D错误;答案选 AB.] ９．BD　[A．铁电极失电子为负极,石墨电极为正极,阳离子从 负极向正极移动,故盐桥中阳离子进入石墨电极溶液中,A 正确;B．石墨电极上发生的反应为Fe３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,反应 生成亚铁离子,负极的亚铁离子也会向正极移动,故石墨电 极溶液中亚铁离子浓度增大,B错误;C．负极反应为 Fe－ ２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,正极反应为２Fe３＋ ＋２e－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ,总反应为 Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ,反应中氧化剂为 Fe３＋ ,还原剂为 Fe, Fe２＋ 既是氧化产物也是还原产物,故Fe２＋ 还原性小于Fe,氧 化性小于Fe３＋ ,C正确;D．一段时间后两极溶液中亚铁离子 浓度 相 等,无 法 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态,D 错 误;故 答 案 选BD.] １０．A　[A．亚铁离子在溶液中易发生水解,溶解时加入稀硫酸 的目的是抑制亚铁离子的水解,故 A 正确;B．向草酸亚铁 沉淀中加入酸性高锰酸钾溶液时,亚铁离子和草酸根离子 都能与酸性高锰酸钾溶液反应,使溶液褪色,则观察到溶液 褪色不能说明产物中含草酸根离子,故 B错误;C．氧化过 程中过氧化氢为反应的氧化剂,被草酸亚铁还原为水,故 C 错误;D．由氧化还原反应规律可知,隔绝空气加热三草酸 合铁酸钾晶体时,三草酸合铁酸钾晶体受热分解生成碳酸 钾、氧化铁、一氧化碳和水,故 D错误;故选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１１ １１．解析:铁泥的主要成分为铁的氧化物,铁泥用 H２SO４ 溶液 “酸浸”得到相应硫酸盐溶液,向“酸浸”后的滤液中加入过 量铁 粉 将 Fe３＋ 还 原 为 Fe２＋ ;向 “还 原”后 的 滤 液 中 加 入 NH４F使 Ca２＋ 转化为 CaF２ 沉淀而除去;然后进行“沉铁” 生成FeCO３,将FeCO３ 沉淀经过系列操作制得αＧFe２O３;据 此分析作答.(１)A．适当升高酸浸温度,加快酸浸速率,能 提高铁元素的浸出率,A选;B．适当加快搅拌速率,增大铁 泥与硫酸溶液的接触,加快酸浸速率,能提高铁元素的浸出 率,B选;C．适当缩短酸浸时间,铁元素的浸出率会降低,C 不选.(２)为了提高铁元素的浸出率,“酸浸”过程中硫酸溶 液要适当过量,故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉发 生的反 应 有:Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ 、Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋ H２↑,“还原”过程中除生成Fe２＋ 外,还有 H２ 生成;通常用 KSCN溶液检验Fe３＋ ,故检验Fe３＋ 是否还原完全的实验操 作是:取少量清液,向其中滴加几滴 KSCN 溶液,观察溶液 颜色是否呈红色,若不呈红色,则 Fe３＋ 还原完全,若溶液呈 红色,则Fe３＋ 没有还原完全.(３)向“还原”后的滤液中加 入 NH４F溶液,使 Ca２＋ 转 化 为 CaF２ 沉 淀,Ksp(CaF２)＝c (Ca２＋ )􀅰c２(F－ ),当 Ca２＋ 完全沉淀(某离子浓度小于１× １０－５ mol/L表明该离子沉淀完全)时,溶液中c(F－ )至少为 ５．３×１０－９ １×１０－５ mol/L＝ ５．３×１０－２ mol/L;若溶液的pH 偏 低,即溶液中 H＋ 浓度较大,H＋ 与F－ 形成弱酸 HF,导致溶 液中c(F－ )减小,CaF２ 沉淀不完全.(４)①将提纯后的 FeＧ SO４ 溶液 与 氨 水—NH４HCO３ 混 合 溶 液 反 应 生 成 FeCO３ 沉淀,生成FeCO３ 的化学方程式为 FeSO４＋NH３􀅰H２O＋ NH４HCO３ 􀪅FeCO３↓＋(NH４)２SO４＋H２O[或 FeSO４＋ NH３＋NH４HCO３ 􀪅FeCO３↓＋(NH４)２SO４],离子方程式 为Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O 􀪅􀪅FeCO３↓＋HCO－３ ＋ H２O(或Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋HCO－３ ). ②根据题意Fe(OH)２ 开始沉淀的 pH＝６．５,为防止产生 Fe(OH)２沉淀,所以将FeSO４ 溶液与氨水ＧNH４HCO３ 混合 溶液反应制备 FeCO３ 沉淀的过程中要控制溶液的 pH 不 大于６．５;FeCO３ 沉淀需“洗涤完全”,所以设计的实验方案 中要用盐酸酸化的 BaCl２ 溶液检验最后的洗涤液中不含 SO２－４ ;则设计的实验方案为:在搅拌下向 FeSO４ 溶液中缓 慢加 入 氨 水ＧNH４HCO３ 混 合 溶 液,控 制 溶 液 pH 不 大 于 ６􀆰５;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏水洗涤２~３次;取最后 一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化的 BaCl２ 溶液,不出现白 色沉淀. 答案:(１)AB　 (２)H２ 　 取 少 量 清 液,向 其 中 滴 加 几 滴 KSCN溶液,观察溶液颜色是否呈血红色 (３)pH 偏低形成 HF,导致溶液中 F－ 浓度减小,CaF２ 沉淀 不完全 (４)①Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３􀅰H２O􀪅􀪅FeCO３↓＋NH＋４ ＋ H２O或Fe２＋ ＋HCO－３ ＋NH３ 􀪅􀪅FeCO３↓＋NH＋４ 　②在 搅拌下向FeSO４ 溶液中缓慢加入氨水ＧNH４HCO３ 混合溶 液,控制溶液pH 不大于６．５;静置后过滤,所得沉淀用蒸馏 水洗涤２~３次;取最后一次洗涤后的滤液,滴加盐酸酸化 的BaCl２ 溶液,不出现白色沉淀 真题再现 １．B　[A．由分析可知,化合物 FeO(OCH３)中 Fe的化合价为 ＋３价,故其与稀盐酸反应生成 FeCl３、CH３OH、H２O,反应 原理为:FeO(OCH３)＋３HCl􀪅􀪅FeCl３＋H２O＋CH３OH,A 不符合题意;B．由分析可知,化合物 FeO(OCH３)中 Fe的化 合价为＋３ 价,C 为 －１,若 隔 绝 空 气 加 热 分 解 生 成 FeO、 CO２、H２O则得失电子总数不相等,不符合氧化还原反应规 律,即不可能生成FeO、CO２、H２O,B符合题意;C．由分析可 知,化合物FeO(OCH３)中 Fe的化合价为＋３价,故其溶于 氢碘酸(HI)生成的 Fe３＋ ,能将I－ 氧 化 为I２,反 应 原 理 为: ２FeO(OCH３)＋６HI􀪅􀪅２FeI２＋I２＋２H２O＋２CH３OH,再 加 CCl４ 萃取,有 机 层 呈 紫 红 色,C 不 符 合 题 意;D．化 合 物 FeO(OCH３)在空气中高温将生成Fe２O３、CO２ 和 H２O,Fe２O３ 为 碱性氧化物,SiO２ 为酸性氧化物,故化合物FeO(OCH３)与SiO２ 高温反应能生成Fe２(SiO３)３,D不符合题意.] ２．D　[A项,物质X的作用是使 Mg２＋ 转化为 Mg(OH)２,工业 上常采用 CaO,发生 CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２,Ca(OH)２＋ Mg２＋ 􀪅􀪅Mg(OH)２＋Ca２＋ ,A 正确;B项,Mg是较活泼金 属,工业上常用电解熔融 MgCl２ 制备金属镁,B正确;C项, 由图可知“氯化”过程反应物为 MgO、氯气、C,生成物之一为 MgCl２,C在高温下能将二 氧 化 碳 还 原 为 CO,则“气 体”为 CO,反应的化学方程式为 MgO＋C＋Cl２ 高温 􀪅􀪅MgCl２＋CO,C 正确;D 项,“煅 烧”后 得 到 MgO,MgO 和 盐 酸 反 应 得 到 MgCl２ 溶液,由于 MgCl２ 在溶液中水解为氢氧化镁和 HCl,将 所得溶液加热蒸发 HCl会逸出,MgCl２ 水解平衡正向移动,得 到氢氧化镁,得不到无水 MgCl２,D错误;选 D.] 假期必刷１２ 素养提升 １．B　２．A　３．C　４．C　５．BD　 ６．C　[A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收,避免污 染环境,故 A正确;B．Al２O３ 与 NaOH 反应生成 NaAlO２,故 B正确;C．Fe３O４ 产品溶于稀硫酸中,可生成硫酸亚铁,可与 酸性高锰酸钾溶液反应,不能证明产品中含有 FeO,故 C错 误;D．Fe３O４ 具有磁性,可用磁铁分离,故 D正确;故选 C.] ７．D　[A 项,比较金属性的强弱是利用金属单质与水或酸反 应产生 H２ 的快慢程度,错误;B项,由于生成了熔点很高的 氧化铝,起到隔绝空气的作用,错误;C项,产生的气体应为 H２ 和 NH３ 的混合气体,错误.] ８．CD　[A．根据同温同压下气体的体积比等于气体物质的量 之比,氢气的摩尔质量都为２g/mol,则两份生成氢气的质量 比一定为 V１ V２ ,A 正 确;B．两 份 用 于 反 应 产 生 氢 气 时 消 耗 NaOH 和 HCl的物质的量之比为 ２V１ ３×Vm ２V２ Vm ＝ V１ ３V２ ,而盐酸还与 产生的氧化铝反应,故消耗 NaOH 和 HCl的物质的量之比 小于 V１ ３V２ ,B正确;C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比 为 y ３ x ２ ＝ ２V１ Vm×３ ２V２ Vm×２ ＝ ２V１ ３V２ ,C错误;D．铝热剂中氧和铁元素的物 质的量之比为y x ＝ ２V１ Vm ２V２ Vm ＝ V１ V２ ,D错误;故答案选 CD.] ９．D　[A．图１,向盐酸中滴加 NaAlO２ 溶液,开始时盐酸过量, 反应第一步:AlO－２ ＋４H＋ 􀪅􀪅Al３＋ ＋２H２O,此时无沉淀,设 此时加入 NaAlO２ 的物质的量为１mol,当酸中的 H＋ 全部 反应完毕后,消耗１molAlO－２ ,生成１molAl３＋ ,之后发生 反应第二步:３AlO－２ ＋Al３＋ ＋６H２O􀪅􀪅４Al(OH)３↓,此时 开始产生沉淀,Al３＋ 全部参加反应后沉淀达到最大值,消耗 ３molAlO－２ ,则无沉淀时消耗 AlO－２ 的物质的量与沉淀最大 值时消耗 AlO－２ 的物质的量之比为１∶３,A正确;B．图２,向 NH４Al(SO４)２ 溶液中滴加Ba(OH)２ 溶液,设 NH４Al(SO４)２ 的 物质的量为２mol,反 应 第 一 步:３Ba２＋ ＋３SO２－４ ＋２Al３＋ ＋ ６OH－ 􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３BaSO４↓,此时沉淀增速最快,对 应斜率最大,消耗３molBa(OH)２,生成２molAl(OH)３;第 一步反应 Al３＋ 全部沉淀,剩余１molSO２－４ 和２molNH＋４ 之 后发 生 反 应 第 二 步:Ba２＋ ＋SO２－４ ＋２NH＋４ ＋２OH－ 􀪅􀪅 BaSO４↓＋２NH３􀅰H２O,第二步 SO２－４ 全部沉淀,沉淀达到 最大值,消耗１molBa(OH)２;再加入１molBa(OH)２ 时 OH－ 过量,Al(OH)３ 溶解,发生反应第三步:２Al(OH)３＋ ２OH－ 􀪅􀪅２AlO－２ ＋４H２O(扩 大 ２ 倍,与 第 一 步 生 成 的 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１１