假期必刷10 钠及其化合物-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

　　假期必刷１０　钠及其化合物　　　　 １．钠在液氨中溶剂化速度极快,生成蓝色的溶 剂合电子,下图为钠投入液氨中的溶剂化示 意图.钠沉入液氨中,快速得到深蓝色溶 液,并慢慢产生气泡.下列说法错误的是 (　　) A．钠的密度比液氨大 B．溶液的导电性增强 C．０．１mol钠投入液氨生成０．０１molH２ 时,Na共失去０．０２mol电子 D．钠和液氨可发生以下反应:２NH３＋２Na 􀪅􀪅２NaNH２＋H２↑ ２．为探究Na２O２ 与 H２O的反应,进行了如下 实验: 有关说法不正确的是 (　　) A．实 验ⅰ中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑ B．实验ⅲ中 MnO２ 作 H２O２ 分解反应的催 化剂 C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na２O２ 与 H２O 反应有 H２O２ 生成 D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的 是O２ ３．(双选)下列有关 Na２CO３ 和 NaHCO３ 比较 中,不正确的是 (　　) A．热稳定性:Na２CO３＞NaHCO３ B．相同温度下,０．１mol􀅰L－１盐 溶 液 的 pH:Na２CO３＞NaHCO３ C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐 酸反应放出气体的量:Na２CO３＞NaHCO３ D．相同温度下,０．１mol􀅰L－１盐溶液分别 与０．１mol􀅰L－１盐酸反应的剧烈程度: Na２CO３＞NaHCO３ ４．下列说法不正确的是 (　　) A．２．３gNa投入９７．７g水中,所得溶液的 质量分数大于４％ B．６２gNa２O与７８gNa２O２ 投入相同体积 的足量水中,所得溶液的浓度不相同 C．７８gNa２O２ 与足量CO２ 或 H２O(g)充分 反应,二者生成的O２ 均为０．５mol D．将２８gCO充分燃烧,生成的CO２ 全部 通入足量 Na２O２ 中完全反应,固体质量 增加２８g ５．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰 色试验的观察两项操作如图所示: 下列叙述中不正确的是 (　　) A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无 色,再蘸取被检验物质 B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０２ ６．(双选)某碳酸钾和碳酸氢钾组成的混合物 样品６１．４g,加水溶解后,取所得溶液的十 分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐 酸,并同时记录放出CO２ 的质量和消耗稀 盐酸的体积,得到如图所示的曲线.下列说 法不正确的是 (　　) A．该 过 程 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式: K２CO３ ＋ HCl 􀪅􀪅 KCl＋ KHCO３; KHCO３＋HCl􀪅􀪅KCl＋H２O＋CO２↑ B．混合物样品中含碳酸钾２０．０g C．混合物中碳元素的质量分数为９．７７％ D．若将６１．４g原混合物样品充分加热,放 出CO２ 的质量为２．２g ７．有关Na２O２ 性质实验如下: 已知:①Na２O２ 与水反应经历了 Na２O２＋ ２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２O２; ②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化 性有关. 根据上述实验可以得出的结论是 (　　) A．双氧水能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠能使酚酞褪色 C．双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 ８．某固体混合物由Na２CO３ 和NaHCO３ 两种 物质组成,将其分成X、Y两等份.标准状 况下,X溶于足量盐酸,生成CO２ 的体积为 V１L;Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸, 生成CO２ 的体积为V２L.下列说法正确 [的是] (　　) A．加热,蒸干X与足量盐酸反应后的溶液, 可得固体 ５８．５V２ ２２．４ g B．Y 充 分 加 热,固 体 质 量 减 少 ４４(V１－V２) ２２．４ g C．X、Y消耗 HCl的物质的量之比为１∶１ D．混合物中Na２CO３ 和NaHCO３ 的物质的 量之比为 ２V２－V１ V１－V２ ９．侯氏制碱法原理为 NaCl＋NH３＋CO２＋ H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl.下列有关 模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到 实验目的的是 (　　) 　 　　　 A．制取氨气　　　　B．制NaHCO３ 　 　　　　 C．分离NaHCO３　　　　D．制Na２CO３ １０．室 温 下,通 过 下 列 实 验 探 究 NaHCO３、 Na２CO３ 溶液的性质. 实验１:用pH 试纸测得０．１mol􀅰L－１ NaHCO３ 溶液的pH约为８. 实验２:向０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液 中通入CO２,溶液的pH 从１２下降到约 为９. 实验３:将０．１mol􀅰L－１的NaHCO３ 溶液 与０．１mol􀅰L－１的CaCl２ 溶液等体积混 合,产生白色沉淀. 实验４:向０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液 中滴加新制饱和氯水,氯水颜色褪去. 下列说法正确的是 (　　) A．实验２中 Na２CO３ 全部转化为 NaHＧ CO３ B．实验３中白色沉淀为Ca(HCO３)２ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １２ C．实验４说明酸性强弱的顺序为 HClO ＞H２CO３ D．实验３、４均是改变浓度使平衡正向 移动 １１．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国 纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡 献.某化学兴趣小组在实验室中模拟并改 进侯氏制碱法制备 NaHCO３,进一步处理 得到产品 Na２CO３ 和 NH４Cl.实验流程 如图: 浓 氨 水 NaCl粉末 　 → 饱 和 氨 盐 水 CO２ 　 NaHCO３→ 气体→ 产品Na２CO３→ 母液→ NaCl 粉末 　 食盐水→ 产品NH４Cl→ 回答下列问题: (１)从 A~E 中 选 择 合 适 的 仪 器 制 备 NaHCO３,正确的连接顺序是　　　　(按 气流方向,用小写字母表示). (２)B中使用雾化装置的优点是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　. (３)生成NaHCO３ 的总反应的化学方程式 为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　. (４)反应完成后,将B中 U形管内的混合 物处理得到固体NaHCO３ 和滤液: ①对固体NaHCO３ 充分加热,产生的气体 先通过足量浓硫酸,再通过足量 Na２O２, Na２O２ 增重０􀆰１４g,则固体NaHCO３ 的质 量为　　　　g. ②向滤液中加入NaCl粉末,存在NaCl(s) ＋NH４Cl(aq) →NaCl(aq)＋NH４Cl(s) 过程.为使NH４Cl沉淀充分析出并分离, 根据 NaCl和 NH４Cl的溶解度曲线,需采 用的操作为　　　　、　　　　、洗涤、 干燥. (５)无水 Na２CO３ 可作为基准物质标定盐 酸浓度.称量前,若无水 Na２CO３ 保存不 当,吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度 时,会使结果　　　　(填标号). A．偏高　　　B．偏低　　　　C．不变 １．(２０２２􀅰山东高考卷)实验室用基准Na２CO３ 配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙 为指示剂,并以盐酸滴定 Na２CO３ 标准溶 液.下列说法错误的是 (　　) A．可用量筒量取２５．００mLNa２CO３ 标准溶 液置于锥形瓶中 B．应 选 用 配 带 塑 料 塞 的 容 量 瓶 配 制 Na２CO３ 标准溶液 C．应 选 用 烧 杯 而 非 称 量 纸 称 量 Na２CO３ 固体 D．达到滴定终点时溶液显橙色 ２．(２０２２􀅰广东高考卷)下列关于 Na的化合 物之间转化反应的离子方程式书写正确 的是 (　　) A．碱转化为酸式盐:OH－＋２H＋ ＋CO２－３ 􀪅􀪅HCO－３ ＋２H２O B．碱转化为两种盐:２OH－＋Cl２ 􀪅􀪅ClO－ ＋Cl－＋H２O C．过氧化物转化为碱:２O２－２ ＋２H２O􀪅􀪅 ４OH－＋O２↑ D．盐转化为另一种盐:Na２SiO３＋２H＋􀪅􀪅 H２SiO３↓＋２Na＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２２ １１．解析:(１)反应 Na２Sx＋NaBrO３ →Na２SO４＋NaBr中,Br 的化合价由＋５价降至－１价,被还原,而S的化合价由负 价升到＋６价,被氧化,发生氧化反应的物质是 Na２Sx;(２) Na２Sx 中x 个硫 原 子 的 化 合 价 共－２价,最 终 均 升 为＋６ 价,共升高６x＋２价,而 NaBrO３ 中溴的化合价由＋５价降 至－１价,共降低６价,根据化合价升降相等,两者的物质 的量比为３∶(３x＋１),当 Na２Sx 与 NaBrO３ 反应的物质的 量之比为３∶１０,可得x＝３;(３)溴元素发生了归中反应: BrO－３ ＋５Br－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Br２＋３H２O,反应中有５个电子 的转移,当有６molBr２,则反应中转移电子的物质的量为 １０mol;(４)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性, 反应 Na２Sx＋NaBrO３ →Na２SO４＋NaBr中 Na２Sx 为还原 剂,NaBr为还原产物,还原性 Na２Sx＞NaBr;BrO－３ ＋５Br－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Br２＋３H２O中Br２ 为氧化产物,还原性由强到 弱的顺序是 Na２Sx＞NaBr＞Br２. 答案:(１)Na２Sx 　Br　(２)３　(３)１０ mol　(４)Na２Sx ＞ NaBr＞Br２ 真题再现 １．C　[A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也 不反应,反映金的化学性质很稳定,与其氧化性无关,A不合 题意;B．石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”是指 CaO＋ H２O􀪅􀪅Ca(OH)２,反应放热,产生大量的水汽,而 CaO 由 块状变为粉末状,未发生氧化还原反应,与其氧化性无关,B 不合题意;C．石硫黄即 S:“能化􀆺􀆺银、铜、铁,奇物”是指 ２Ag＋S △ 　 􀪅􀪅Ag２S、Fe＋S △ 　 􀪅􀪅FeS、２Cu＋S △ 　 􀪅􀪅Cu２S,反应 中S作 氧 化 剂,与 其 氧 化 性 有 关,C 符 合 题 意;D．石 钟 乳 (CaCO３):“色 黄,以 苦 酒 (醋)洗 刷 则 白”是 指 CaCO３ ＋ ２CH３COOH􀪅􀪅(CH３COO)２Ca＋H２O＋CO２↑,未发生氧 化还原反应,与其氧化性无关,D不合题意;故答案为 C.] ２．D　[根据题中图示写出过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应式如下: Ⅰ．NO－２ ＋２H＋ ＋e－ 酶１ 　 􀪅􀪅NO↑＋H２O Ⅱ．NO＋NH＋４ ＋２H＋ ＋３e－ 酶２ 　 􀪅􀪅N２H４＋H２O Ⅲ．N２H４ 酶３ 　 􀪅􀪅N２↑＋４H＋ ＋４e－ 过程Ⅰ NO－２ 得电子发生还原反应,A 错误.根据过程Ⅰ、 Ⅱ的反应式可知a和b转移的e－ 数目之比为１∶３,B错误. 过程Ⅱ中n(NO)∶n(NH＋４ )＝１∶１,C错误.将三个反应式 相加可知,D正确.] 假期必刷１０ 素养提升 １．C　[A项,钠沉在液氨中,则密度比液氨大,正确;B项,液氨 不导电,与钠反应产生自由移动的离子,导电性增强,正确; C项,根据图示,０．１mol金属钠完全反应,则失去０．１mol 电子,错误;D项,钠与 NH３ 发生氧化还原反应生成 NaNH２ 和 H２,正确.] ２．D ３．CD　[A项,NaHCO３ 受热易分解,Na２CO３ 受热不分解,正 确;B项,相同条件下,pH:Na２CO３＞NaHCO３,正确;C 项, 相同质量时,碳酸氢钠的物质的量大,与足量盐酸反应生成 的气体多,错 误;D 项,NaHCO３ 与 盐 酸 反 应 一 步 完 成,而 Na２CO３ 与盐酸反 应 分 两 步 进 行,相 同 条 件 下 NaHCO３ 比 Na２CO３ 反应放出气体剧烈,错误.] ４．B　[２．３gNa投入９７．７g水中,生成４．０gNaOH 和０．１g H２,所得溶液的质量分数为 ４．０g ２．３g＋９７．７g－０．１g×１００％ ＞４％,A 正确;６２gNa２O 与７８gNa２O２ 的物质的量均为 １mol,投入相同体积的足量水中,生成 NaOH 的物质的量 均为２mol,且溶液的质量均增加６２g,所得溶液的浓度相 同,B不正确;７８gNa２O２ 的物质的量为１mol,与足量 CO２ 或 H２O(g)充分反应,均存在关系式:２Na２O２~O２,所以二 者生成的 O２ 均为０．５mol,C正确;将２８gCO充分燃烧,生 成的CO２ 全部通入足量 Na２O２ 中,完全反应生成 Na２CO３,１ 个 Na２CO３ 与１个 Na２O２ 相比,Na２CO３ 比 Na２O２ 多出１个 C原子和１个 O原子,所以固体增加的质量等于 CO 的质量 (２８g),D正确.] ５．C　[如果不将铂丝灼烧到火焰无色,会给样品火焰颜色带 来干扰,A正确;观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄 光再观察,B正确;焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰,C 错误;铁丝与铂丝灼烧时都没有颜色,可以进行焰色试验,D 正确.] ６．BD　[A．由题图可知,开始没有气体生成,发生反应:K２CO３ ＋HCl􀪅􀪅KCl＋KHCO３,加入１２mL盐酸时,开始有气体 生成,此时发生反应:KHCO３＋HCl􀪅􀪅KCl＋H２O＋CO２↑,故 A正确;B．溶 液 中 碳 酸 钾 转 化 为 碳 酸 氢 钾,消 耗 盐 酸 为 １２mL,KHCO３ 与 HCl反应消耗盐酸的体积为３２mL－１２ mL＝２０mL,反应都按１∶１进行,故样品中碳酸钾与碳酸氢 钾的物质的量之比＝１２mL∶(２０－１２)mL＝３∶２,根据碳 元素守恒可知,碳酸钾的物质的量为 ３ ５ × ２．２g ４４g/mol×１０＝ ０．３mol,故样品中碳酸钾的质量为０．３mol×１３８g/mol＝ ４１．４g,故 B错误;C．当加入３２mL盐酸时,生成的气体达 最大值,根据碳元素守恒,可知样品中碳元素的质量为２．２g ×１２４４×１０＝６g ,故样品中碳元素质量分数为 ６g ６１．４g×１００％ ≈９．７７％,故 C正确;D．碳酸氢钾的物质的量为０．３mol× ２ ３＝０．２mol ,根据反应的化学方程式２KHCO３ △ 　 􀪅􀪅K２CO３ ＋H２O＋CO２↑,可知生成二氧化碳的物质的量为０．２mol ×１２＝０．１mol ,二氧化碳的质量为０．１mol×４４g/mol＝４． ４g,故 D错误;故选BD.] ７．D　[由实验现象和题给信息可知,实验中酚酞褪色可能是 过氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色,也 可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色,所以还必须补 充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色 原因.A．由分析可知,由实验不能得到双氧水能使酚酞褪 色的结论,故 A错误;B．由分析可知,由实验不能得到浓氢 氧化钠能使酚酞褪色的结论,故 B错误;C．由分析可知,由 实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论, 故C错误;D．由分析可知,还必须补充向反应后的试管中加 入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验 来验证褪色原因,故 D正确;故选 D.] ８．C　[反应涉及的方程式为:２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋ CO２↑,NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑,Na２CO３ ＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑假设每份中碳酸氢钠的 物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为ymol,则有x＋y＝ V１ ２２．４ ,x ２＋y＝ V２ ２２．４ .A．X 与盐酸反应后的溶液蒸干后得 到氯化钠,根据以上方程式分析,氯化钠和二氧化碳的物质 的量关系不确定,A 错误;B．碳酸氢钠受热分解,质量减少 为水和二氧化碳的质量,B错误;C．两个过程最后都得到氯 化钠,根据原子守恒分析,X、Y消耗 HCl的物质的量之比为 １∶１,C 正 确;D．x＋y＝ V１ ２２．４ ,x ２ ＋y＝ V２ ２２．４ ,解 x＝２× V１－V２ ２２．４ ,y＝ ２V２－V１ ２２．４ ,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比 例为 ２V２－V１ ２V１－２V２ ,D错误;故选 C.] ９．C　[A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气,应加热氯化铵 与消石灰固体混合物制备氨气,故 A错误;B．制备碳酸氢铵 时,应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中,否则无法 制得碳酸氢钠,故 B错误;C．分离碳酸氢钠固体时,应用过 滤的方法分离,故 C正确;D．碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠 时,应在试管中加热碳酸氢钠,不能在烧杯中加热碳酸氢钠, 故 D错误;故选 C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１１ １０．D　[A．向０．１mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液中通入CO２,溶液 的pH 从１２下降到约为９,说明碳酸钠转化为碳酸氢钠,由 于０．１mol􀅰L－１NaHCO３ 溶液的 pH 约为８,因此实验２ 中 Na２CO３ 没有全部转化为 NaHCO３,A错误;B．实验３中 白色沉淀为 CaCO３,碳酸氢钙能溶于水,B错误;C．实验４ 只能 说 明 氯 水 能 和 碳 酸 钠 反 应,不 能 说 明 酸 性 HClO＞ H２CO３,事实上酸性 H２CO３＞HClO＞HCO－３ ,C 错误;D． 实验３中产生碳酸钙沉淀,是因为钙离子结合碳酸氢根离 子电离出的碳酸根离子,促使平衡正向移动,实验４中氯水 褪色是因为次氯酸能和碳酸根反应生成碳酸氢根,同时氯 水中的盐酸能和碳酸钠反应,均会促使氯气和水反应的平 衡正向移动,D正确;答案选 D.] １１．解析:(１)制备 NaHCO３ 的具体过程为先制备 CO２,再除去 杂质 HCl,然 后 将 纯 净 的 CO２ 通 入 饱 和 氨 盐 水 中 制 得 NaHCO３,最后用 NaOH 溶液处理多余的CO２,所以装置的 连接顺序为aefbcg.(２)雾化装置可以增大接触面积,使饱 和氨盐水与 CO２ 充分接触,使反应更充分.(３)生成 NaHＧ CO３ 的总反应的化学方程式为 CO２＋NH３＋NaCl＋H２O 􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl.(４)①１molCO２ 与足量 Na２O２ 反应,最终 Na２O２ 增重的质量相当于１molCO 的质量,假 设固体 NaHCO３ 的质量为xg,可列如下关系式: ２NaHCO３~CO２~Na２O２~CO ２×８４ ２８ xg ０．１４g 则２×８４ xg ＝ ２８ ０．１４g ,解得x＝０．８４. ②根据题图中 NaCl和 NH４Cl的溶解度曲线可知,NH４Cl 的溶解度随温度的升高变化较大,而 NaCl的溶解度随温 度的升高变化不大,为使 NH４Cl沉淀充分析出并分离,需 采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥.(５)若称量前的 无水 Na２CO３ 吸收了一定量的水,此时 Na２CO３ 的含量偏 低,则用其标定盐酸浓度时,会使滴定结果偏高. 答案:(１)aefbcg　(２)增大接触面积,使反应更充分 (３)CO２＋NH３＋NaCl＋H２O􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl (４)①０．８４　②降温结晶　过滤　(５)A 真题再现 １．A　[A．量筒的精确度不高,不可用量筒量取 Na２CO３ 标准 溶液,应该用碱式滴定管或移液管量取２５􀆰００mLNa２CO３ 标准溶液置于锥形瓶中,A 说法错误;B．Na２CO３ 溶液显碱 性,盛放 Na２CO３ 溶液的容器不能用玻璃塞,以防碱性溶液 腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住,故应选用 配带塑料塞的容量瓶配制 Na２CO３ 标准溶液,B说法正确; C．Na２CO３ 有吸水性且有一定的腐蚀性,故应选用烧杯而非 称量纸称量 Na２CO３ 固体,C说法正确;D．Na２CO３ 溶液显碱 性,甲基橙滴入 Na２CO３ 溶液中显黄色,当滴入最后一滴盐 酸时,溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定 终点,故达到滴定终点时溶液显橙色,D 说法正确;综上所 述,本题选 A.] ２．B　[A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转 化成酸式盐,离子方程式为:CO２＋OH－ 􀪅􀪅HCO－３ ,故 A错 误;B．氯气通入 NaOH 溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠 两种盐,其 离 子 方 程 式 为:Cl２ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋ H２O,故B正确;C．钠的过氧化物为 Na２O２,可以和水反应 生成氢氧化钠,但在离子方程式中 Na２O２ 不能拆成离子,故 C错误;D．硅酸钠溶于水,在离子方程式里要写成离子,故 D 错误;故选B.] 假期必刷１１ 素养提升 １．D　２．D　３．C　４．B　５．C　 ６．AD　[由微生物法浸出黄铜矿中铜元素的过程示意图可知, 黄铜 矿 与 氢 离 子、铁 离 子 反 应 生 成 铜 离 子、亚 铁 离 子 和 H２Sn,亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子;铁 离子与 H２Sn 反应生成亚铁离子、氢离子和 S８,亚铁离子在 微生物作用下与氧气反应生成铁离子;S８ 与氧气和水反应 生成硫酸根离子和氢离子,则微生物是浸出过程的催化剂, 总 反 应 的 方 程 式 为 ４CuFeS２ ＋１７O２ ＋２H２SO４ 微生物 　 􀪅􀪅􀪅􀪅 ４CuSO４＋２Fe２(SO４)３＋２H２O,浸出过程中硫酸和硫酸铁可 循环使用.A．由分析可知,该方法的原料为黄铜矿、硫酸和 氧气,故 A错误;B．由分析可知,该过程中硫酸和硫酸铁可 循环使用,故B正确;C．由分析可知,微生物是浸出过程的 催化剂,故 C正确;D．由分析可知,当黄铜矿中的铁元素全 部转化为铁离子时,生成２mol硫酸根时,反应消耗氧气的 物质的量为１７mol×１４＝４．２５ ,故 D错误;故选 AD.] ７．B　[本实验用Fe２＋ 去除 VOSO４ 溶液中的(VO２)２SO４,b中 稀硫酸和铁粉反应生成 H２,反应前需要用 H２ 将装置中的 空气排尽,防止空气中氧气氧化 VOSO４,关闭 K３,打开 K２, H２ 将硫酸亚铁溶液压入c中,发生反应,以此作答.A．VOＧ SO４ 中 V 的化合价为＋４价,(VO２)２SO４ 中 V 的化合价为 ＋５价,A错误;B．VOSO４ 易被氧化,所以 b中反应产生的 H２ 的作用之一就是排尽装置中的空气,防止 VOSO４ 被氧 化,B正确;C．用小试管在 m 处收集气体并验纯,应先打开 K３,再关闭 K２,C 错误;D．实验完毕后,c中含有较多 VOＧ SO４,VOSO４ 易 被 氧 化 可 与 氯 水 反 应,故 不 能 用 氯 水 和 KSCN溶液检验c中是否含有Fe２＋ ,D错误;故答案选B.] ８．AB　[既然还有较多 H＋ 剩余,且滤液中没有Cu２＋ 可知残留 物没有Fe,只有 Cu,则反应后溶质为 HCl和 FeCl２,根据 Cl 原子 守 恒 可 知:n(HCl)＝２n(FeCl２)＋n剩余 (H＋ ),即 ５．００mol/L×０．１L＝２n(FeCl２)＋０．２００mol/L×０．５L 解 得:n(FeCl２)＝０．２mol;２．５６gCu的物质的量为０．０４mol, 则与 Cu２＋ 参加反应的Fe的物质的量为０．０４mol;标准状况 下２．２４LH２ 的物质的量为０．１mol,则 H＋ 参加反应的 Fe 的物质的量为０．１mol;根据 Fe２＋ 守恒,可有与 Fe３＋ 反应的 Fe的物质的量为０．２－０．１－０．０４＝０．０６(mol);因此原混 合物中n(Fe)＝０．０４＋０．０２＋０．１＝０．１６(mol),n(Fe２O３) ＝０．０２mol,n(CuO)＝０．０４mol;据此分析解题.A．据分析 可知混 合 物 的 质 量 为:０．１６mol×５６g/mol＋０．０２mol× １６０g/mol＋０．０４mol×８０g/mol＝１５．３６g,A正确;B．根据原混 合物组成的各组分的物质的量可知,烧杯中转移电子的物质的 量共为(０．１mol＋０．０４mol＋０．０２mol)×２＝０．３２mol,B正确; C．由于氯化亚铁易水解易被氧化,将反应后的溶液蒸干后得到 氢氧化铁,C错误;D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、漏斗,不需要锥形瓶,D错误;答案选 AB.] ９．BD　[A．铁电极失电子为负极,石墨电极为正极,阳离子从 负极向正极移动,故盐桥中阳离子进入石墨电极溶液中,A 正确;B．石墨电极上发生的反应为Fe３＋ ＋e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,反应 生成亚铁离子,负极的亚铁离子也会向正极移动,故石墨电 极溶液中亚铁离子浓度增大,B错误;C．负极反应为 Fe－ ２e－ 􀪅􀪅Fe２＋ ,正极反应为２Fe３＋ ＋２e－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ,总反应为 Fe＋２Fe３＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ,反应中氧化剂为 Fe３＋ ,还原剂为 Fe, Fe２＋ 既是氧化产物也是还原产物,故Fe２＋ 还原性小于Fe,氧 化性小于Fe３＋ ,C正确;D．一段时间后两极溶液中亚铁离子 浓度 相 等,无 法 说 明 反 应 达 到 平 衡 状 态,D 错 误;故 答 案 选BD.] １０．A　[A．亚铁离子在溶液中易发生水解,溶解时加入稀硫酸 的目的是抑制亚铁离子的水解,故 A 正确;B．向草酸亚铁 沉淀中加入酸性高锰酸钾溶液时,亚铁离子和草酸根离子 都能与酸性高锰酸钾溶液反应,使溶液褪色,则观察到溶液 褪色不能说明产物中含草酸根离子,故 B错误;C．氧化过 程中过氧化氢为反应的氧化剂,被草酸亚铁还原为水,故 C 错误;D．由氧化还原反应规律可知,隔绝空气加热三草酸 合铁酸钾晶体时,三草酸合铁酸钾晶体受热分解生成碳酸 钾、氧化铁、一氧化碳和水,故 D错误;故选 A.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１１