假期必刷9 氧化还原反应-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷９　氧化还原反应　　　　　　 １．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有 关的是 (　　) A．向 K２Cr２O７ 酸性溶液中加入乙醇,溶液 由橙色变为绿色 B．将SO２ 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中, 溶液红色褪去 C．KI溶液滴入 AgCl浊液中,沉淀由白色 逐渐变为黄色 D．KSCN溶液滴入FeCl３ 溶液中,溶液由黄 色变为红色 ２．(双选)已知氧化性:Fe３＋＞I２＞SO２－４ ,下列 说法或离子方程式正确的是 (　　) A．２Fe３＋＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋＋SO２－４ ＋４H＋ B．Fe３O４ 可写成FeO􀅰Fe２O３,Fe３I８ 可写成 FeI２􀅰２FeI３ C．还原性:SO２＞I－＞Fe２＋ D．反应 H２SO４(浓)＋２HI􀪅􀪅I２＋SO２↑＋ ２H２O不能进行 ３．下列实验中,实验操作、对应的现象及结论 都正确的是 (　　) 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加入绿 豆大小的钠块 有气泡 产生 乙醇中含有水 B 向 BaCl２ 溶 液 中 依次通入SO２ 和 X气体 通入X气 体后产 生沉淀 通入的X气体 一定具有强氧 化性 C 向含有淀粉的足 量FeI２ 溶液中滴 加２滴氯水 溶液 变蓝 还原性: I－＞Fe２＋ D 将用稀硫酸酸化 的 KMnO４ 溶 液 滴 入 Fe(NO３)２ 溶液中 溶液 变黄 氧化性: KMnO４＞Fe３＋ ４．白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应:P４ ＋３KOH＋３H２O △ 　􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２ ,(已 知KH２PO２ 为正盐),下列说法错误的是 (　　) A．白磷P４ 既是氧化剂又是还原剂 B．KH２PO２ 溶液中存在４种离子 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ３∶１ D．３３．６gKOH 参加反应可得PH３ 气体 １１．２L(标准状况) ５．黄 铁 矿(主 要 成 分 为 FeS２)在酸性条件和催 化剂作用下,可发生如 图所 示 的 转 化.下 列 说法错误的是 (　　) A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应 B．反应Ⅰ的离子方程式为FeS２＋１４Fe３＋＋ ８H２O􀪅􀪅１５Fe２＋＋２SO２－４ ＋１６H＋ C．反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量比 为１∶４ D．该过 程 中 Fe３＋ 是 催 化 剂,NO 是 中 间 产物 ６．下列离子检验利用了氧化还原反应的是 (　　) 选项 待检验离子 检验试剂 A Fe３＋ KSCN溶液 B I－ Cl２、淀粉溶液 C SO２－４ 稀盐酸、氯化钡溶液 D NH＋４ 浓NaOH溶液、 湿润的红色石蕊试纸 ７．已知:２Fe３＋＋２I－􀪅􀪅２Fe２＋＋I２,２Fe２＋＋ Br２􀪅􀪅２Fe３＋＋２Br－.向含等物质的量浓 度的FeI２、FeBr２ 混合溶液中通入一定量的 氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变 红色,则下列方程式书写不合理的是(　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ８１ A．２Fe２＋ ＋４I－ ＋３Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２I２ ＋６Cl－ B．２Br－＋２I－＋２Fe２＋＋３Cl２􀪅􀪅I２＋Br２＋ ２Fe３＋＋６Cl－ C．２Br－＋４I－＋２Fe２＋＋４Cl２ 􀪅􀪅２I２＋Br２ ＋２Fe３＋＋８Cl－ D．２I－＋２Fe２＋＋２Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋I２＋４Cl－ ８．(双选)含元素碲(Te)的几种物质存在如图 所示转化关系.下列说法错误的是 (　　) H２Te O２ ①→Te H２O ②→H２TeO３ H２O２ ③→H６TeO６ 　　　􀜮 􀜯 􀜑 　　　H２Te２O５ 　　　􀜮 􀜯 􀜑 　　　H２Te４O９ A．反应①利用了 H２Te的还原性 B．反应②中 H２O作还原剂 C．反应③利用了 H２O２ 的氧化性 D．H２Te２O５ 转化为 H２Te４O９ 发生了氧化 还原反应 ９．(双选)把图２的碎纸片补充到图１中,可得到 一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配 平).下列对该反应的说法不正确的是 (　　) Mn２＋＋ 􀆺􀆺 →􀆺􀆺 ＋H＋ 图１ ＋MnO－４ ＋IO－４ ＋IO－３ ＋H２O 图２ A．IO－４ 作氧化剂 B．若有１molMn２＋参加反应转移５mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶５ D．配平后Mn２＋、H＋的化学计量数分别为２、３ １０．向含Fe２＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯 气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所 示,已知:b－a＝５,线段Ⅳ表示生成一种含氧 酸(HIO３),且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相 同的元素.下列说法不正确的是 (　　) A．线段Ⅱ表示Fe２＋的变化情况 B．线段Ⅳ发生反应的离子方程式为:I２＋ ５Cl２＋１２OH－􀪅􀪅２IO－３＋１０Cl－＋６H２O C．根据图象可计算a＝６ D．原溶液中c(Fe２＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝ ２∶１∶３ １１．多硫化钠(Na２Sx)在制革工业中常用作皮毛 的脱毛剂,农业上可作杀虫剂,也是分析化学 中的常用试剂.在碱性溶液中,Na２Sx 与 NaBrO３ 发生反应生成Na２SO４ 与NaBr. (１)上述反应中发生氧化反应的物质是 　　　,被还原的元素是　　　(填写元素 符号或化学式). (２)若 Na２Sx 与 NaBrO３ 反应的物质的量 之比为３∶１０,则x＝　　　. (３)NaBrO３ 也可以在酸性条件下与 NaBr 反应生成Br２ 若生成６molBr２,则反应中 转移电子的物质的量为　　　. (４)根 据 上 述 两 个 反 应,可 推 知 Na２Sx、 Br２、NaBr还原性由强到弱的顺序是　　 　　　　　　　　　(填写化学式). １．(２０２２􀅰山东高考卷)古医典富载化学知识, 下述之物见其氧化性者为 (　　) A．金(Au):“虽被火亦未熟” B．石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” C．石硫黄(S):“能化􀆺􀆺银、铜、铁,奇物” D．石钟乳(CaCO３):“色黄,以苦酒(醋)洗刷 则白” ２．(２０２２􀅰湖南高考卷)科 学家发现某些生物酶体 系可以促进H＋和e－的 转移(如a、b和c),能将 海洋中的NO－２ 转化为N２ 进入大气层,反应过 程如图所示.下列说法正确的是 (　　) A．过程Ⅰ中NO－２ 发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH＋４ ) ＝１∶４ D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 NO－２ ＋NH＋４ 􀪅􀪅N２↑＋２H２O 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ９１ ２AlO－２ ＋H２O,B正确;C项,过量 CO２ 通入饱和碳酸钠溶液 反应产生 碳 酸 氢 钠 晶 体,反 应 的 离 子 方 程 式 为:２Na＋ ＋ CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓,C 正确;D 项,H２SO３ 溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸酸性弱于盐酸,不能发生 反应,D不正确;故选 D.] ２．A　[由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透明溶液, 说明固体溶于水且相互之间能共存,②向①的溶液中滴加过 量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在 Na２S２O３,发生反应S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋H２O＋SO２↑, 离心分离,③取②的上层清液,向其中滴加 BaCl２ 溶液,有沉 淀生成,则沉淀为BaSO４,说明固体中存在 Na２SO４,不能确 定是否有 Na２SO３ 和 Na２CO３,Na２SO３ 与过量盐酸反应生成 二氧化硫,Na２CO３ 与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些 现象可以被 Na２S２O３ 与过量盐酸反应的现象覆盖掉,综上 分析,该 样 品 中 确 定 存 在 的 是:Na２SO４、Na２S２O３,答 案 选 A.] 假期必刷９ 素养提升 １．A　[A．向 K２Cr２O７ 酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为 绿色是由 CH３CH２OH 被氧化为 CH３COOH,Cr由＋６价的 Cr２O２－７ 转化为＋３价的 Cr３＋ ,有元素的化合价发生改变,属 于氧化还原反应,A 符合题意;B．将 SO２ 通 入 滴 有 酚 酞 的 NaOH 溶液中,溶 液 红 色 褪 去,原 理 为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O,未有元素的化合价改变,属于非氧化还原反 应,B不合题意;C．KI溶液滴入 AgCl浊液中,沉淀由白色逐 渐变为黄色,原理为:KI＋AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 KCl＋AgI(s),未有 元素的化合价改变,属于非氧化还原反应,C不合题意;D． KSCN溶液滴入FeCl３ 溶液中,溶液由黄色变为红色,原理 为:Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,未有元素的化合价改变, 属于非氧化还原反应,D不合题意;故答案为 A.] ２．AC　[反应２Fe３＋ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ 中,Fe３＋ 是氧化剂,SO２－４ 是氧化产物,该反应的发生符合氧 化性:Fe３＋ ＞SO２－４ ,A 正确;铁元素的化合价有＋２和＋３, 碘元素的化合价是－１,由于氧化性:Fe３＋ ＞I２,故I２ 不能将 Fe２＋ 氧化成Fe３＋ ,只能将铁氧化到＋２价,Fe３I８ 可表示为 ３FeI２􀅰I２,B错误;根据离子的氧化性顺序,得到还原性顺序 是SO２＞I－ ＞Fe２＋ ,C正确;浓硫酸具有强氧化性,碘离子具 有强还原性,反应 H２SO４(浓)＋２HI􀪅􀪅I２＋SO２↑＋２H２O 能进行,D错误.] ３．C　[A．乙醇也会和钠反应产生气体,A错误;B．X气体可能 具有氧化性,生成硫酸钡沉淀;也可能具有碱性,生成亚硫酸 钡沉淀,B错误;C．向含有淀粉的足量 FeI２ 溶液中滴加２滴 氯水,溶液变蓝,说明I－ 先于 Fe２＋ 与氯气反应,证明还原性 I－ 强于Fe２＋ ,C正确;D．高锰酸钾、硝酸都有强氧化性,用稀 硫酸酸化后的高锰酸钾溶液滴入硝酸亚铁溶液中,溶液变 黄,不能证明氧化性 KMnO４＞Fe３＋ ,D错误;故选 C.] ４．D　[A．在P４＋３KOH＋３H２O △ 　 􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２ 反应 中,P元素化合价既有降低又有升高,所以 P４ 既是氧化剂又 是还原剂,故 A 正确;B．KH２PO２ 为正盐,KH２PO２ 溶液中 存在 K＋ 、H２PO－２ 、H＋ 、OH－ ,共４种离子,故 B正确;C．P４ ＋３KOH＋３H２O △ 　 􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２ 反应中,P元素化 合价由０降低为－３,PH３ 是还原产物,P元素化合价由０升 高为＋１,KH２PO２ 是氧化产物,氧化产物和还原产物的物质 的量之比为３∶１,故 C正确;D．３３．６gKOH 的物质的量为 ０．６mol,根据反应的化学方程式可知生成PH３ 的物质的量为 ０．２mol,生成PH３ 气体４．４８L(标准状况),故D错误;选D.] ５．A　[A．反应Ⅰ的离子方程式为 FeS２＋１４Fe３＋ ＋８H２O􀪅􀪅 １５Fe２＋ ＋２SO２－４ ＋１６H＋ ,反 应 Ⅲ 的 离 子 方 程 式 为 ４Fe (NO)２＋ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋４NO＋２H２O,反应Ⅰ、Ⅲ是 氧化还原反应;反应Ⅱ的离子方程式为 Fe２＋ ＋NO 􀪅􀪅Fe (NO)２＋ ,无元素化合价变化,为非氧化还原反应,选项 A 错 误;B．根据流程中信息可知,反应Ⅰ的离子方程式为 FeS２＋ １４Fe３＋ ＋８H２O􀪅􀪅１５Fe２＋ ＋２SO２－４ ＋１６H＋ ,选项 B正确; C．反应Ⅲ 为 ４Fe(NO)２＋ ＋O２ ＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋４NO＋ ２H２O,只有Fe、O 元 素 化 合 价 发 生 变 化,O２ 为 氧 化 剂,Fe (NO)２＋ 为还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量比为１∶ ４,选项 C正确;D．反应中 Fe３＋ 是催化剂,Fe２＋ 、NO 是中间 产物,选项 D正确;答案选 A.] ６．B　[A．检验 Fe３＋ 常用 KSCN 溶液,反应为 Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,元素化合价均未发生变化,没有发生氧化还 原反应,A错误;B．检验I－ 可用 Cl２、淀粉溶液,反应为２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,I元 素 化 合 价 升 高,Cl元 素 化 合 价 降 低,发生氧化还原反应,B正确;C．检验 SO２－４ 常用稀盐酸、 氯化钡溶液,反应为Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,元素化合价 均未发生变 化,没 有 发 生 氧 化 还 原 反 应,C 错 误;D．检 验 NH＋４ 常用浓 NaOH 溶 液、湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸,反 应 为 NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O,元素化合价均未发生变化, 没有发生氧化还原反应,D错误;故选B.] ７．C　[根据氧化还原反应２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２,Br２＋ ２Fe２＋ 􀪅􀪅２Br－ ＋２Fe３＋ 可知,还原性I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,通入 氯气后,氯气会按I－ 、Fe２＋ 、Br－ 的顺序发生反应,由于滴加 少量的 KSCN 溶液,溶液变为红色,证明溶液中有 Fe３＋ 生 成.由于FeBr２ 和FeI２ 的物质的量相同,因此溶液中的I－ 、 Fe２＋ 和Br－ 的物质的量相同.A 表示溶液中的I－ 全部被氯 气氧化,而Fe２＋ 部分被氧化,A 正确;B．表示溶液中的I－ 、 Fe２＋ 和Br－ 完全被氯气氧化,B正确;C．由于 Br－ 参加反应, 且因为FeBr２ 和FeI２ 的物质的量相同,溶液中的I－ 、Fe２＋ 和 Br－ 的物质的量相同,所以离子方程式 C错误;D．反应表示 溶液中的I－ 和Fe２＋ 完全被氯气氧化,D正确,故答案 C.] ８．BD　[H２Te被 O２ 氧化生成 Te,H２Te具有还原性,A 项正 确;反应②中 Te与 H２O反应生成 H２TeO３,Te元素化合价 升高,是还原剂,则 H２O为氧化剂,应有 H２ 生成,B项错误; 反应③中 H２TeO３→H６TeO６,Te元素化合价升高,发生氧 化反 应,则 H２O２ 作 氧 化 剂,体 现 氧 化 性,C 项 正 确; H２Te２O５ 转化为 H２Te４O９ 时不存在元素化合价的变化,未 发生氧化还原反应,D项错误.] ９．CD　[分 析 图 １、图 ２可 知,Mn２＋ 为 反 应 物,作 还 原 剂,则 IO－４ 作氧化剂,配平反应的离子方程式为２Mn２＋ ＋５IO－４ ＋ ３H２O􀪅􀪅２MnO－４ ＋５IO－３ ＋６H＋ ,若有１molMn２＋ 参加反 应转移５mol电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为５∶ ２,配平后 Mn２＋ 、H＋ 的化学计量数分别为２、６,故 A、B项正 确,C、D项错误.] １０．B　[A．向仅含Fe２＋ 、I－ 、Br－ 的溶液中通入适量氯气,还原 性I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,首 先 发 生 反 应:２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２ ＋ ２Cl－ ,I－ 反应完毕,再发生反应:２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ２Cl－ ,Fe２＋ 反 应 完 毕,又 发 生 反 应 ２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２ ＋ ２Cl－ ,故线段Ⅰ代表I－ 的变化情况,线段Ⅱ代表 Fe２＋ 的变 化情况,线段Ⅲ代表 Br－ 的变化情况,故 A 正确;B．线段Ⅳ 表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素, 该元素为I元素,２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,消耗１mol氯气, 所以碘原子的物质的量为２mol,反应Ⅳ消耗氯气的物质的 量为５mol,根据电子守恒,设该含氧酸中碘元素的化合价 为x,(x－０)×２mol＝５mol×２,解得x＝＋５,则该含氧酸 为 HIO３,反应的离子方程式是I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅２IO－３ ＋１０Cl－ ＋１２H＋ ,故B错误;C．由通入氯气可知,根据反应 的离子方程式可知溶液中n(I－ )＝２n(Cl２)＝２mol,溶液中 n(Fe２＋ )＝２n(Cl２)＝２×(３mol－１mol)＝４mol,Fe２＋ 反应 完毕,根据电荷守恒可知n(I－ )＋n(Br－ )＝２n(Fe２＋ ),故 n(Br－ )＝２n(Fe２＋ )－n(I－ )＝２×４mol－２mol＝６mol,根 据２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ 可知,溴离子反应需要氯气的 物质的量为３mol,故a＝３＋３＝６,故 C正确;D．根据以上 分析,原溶液 中c(Fe２＋ )∶c(I－ )∶c(Br－ )＝４∶２∶６＝ ２∶１∶３,故 D正确.综上所述,本题应选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１１ １１．解析:(１)反应 Na２Sx＋NaBrO３ →Na２SO４＋NaBr中,Br 的化合价由＋５价降至－１价,被还原,而S的化合价由负 价升到＋６价,被氧化,发生氧化反应的物质是 Na２Sx;(２) Na２Sx 中x 个硫 原 子 的 化 合 价 共－２价,最 终 均 升 为＋６ 价,共升高６x＋２价,而 NaBrO３ 中溴的化合价由＋５价降 至－１价,共降低６价,根据化合价升降相等,两者的物质 的量比为３∶(３x＋１),当 Na２Sx 与 NaBrO３ 反应的物质的 量之比为３∶１０,可得x＝３;(３)溴元素发生了归中反应: BrO－３ ＋５Br－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Br２＋３H２O,反应中有５个电子 的转移,当有６molBr２,则反应中转移电子的物质的量为 １０mol;(４)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性, 反应 Na２Sx＋NaBrO３ →Na２SO４＋NaBr中 Na２Sx 为还原 剂,NaBr为还原产物,还原性 Na２Sx＞NaBr;BrO－３ ＋５Br－ ＋６H＋ 􀪅􀪅３Br２＋３H２O中Br２ 为氧化产物,还原性由强到 弱的顺序是 Na２Sx＞NaBr＞Br２. 答案:(１)Na２Sx 　Br　(２)３　(３)１０ mol　(４)Na２Sx ＞ NaBr＞Br２ 真题再现 １．C　[A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也 不反应,反映金的化学性质很稳定,与其氧化性无关,A不合 题意;B．石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”是指 CaO＋ H２O􀪅􀪅Ca(OH)２,反应放热,产生大量的水汽,而 CaO 由 块状变为粉末状,未发生氧化还原反应,与其氧化性无关,B 不合题意;C．石硫黄即 S:“能化􀆺􀆺银、铜、铁,奇物”是指 ２Ag＋S △ 　 􀪅􀪅Ag２S、Fe＋S △ 　 􀪅􀪅FeS、２Cu＋S △ 　 􀪅􀪅Cu２S,反应 中S作 氧 化 剂,与 其 氧 化 性 有 关,C 符 合 题 意;D．石 钟 乳 (CaCO３):“色 黄,以 苦 酒 (醋)洗 刷 则 白”是 指 CaCO３ ＋ ２CH３COOH􀪅􀪅(CH３COO)２Ca＋H２O＋CO２↑,未发生氧 化还原反应,与其氧化性无关,D不合题意;故答案为 C.] ２．D　[根据题中图示写出过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应式如下: Ⅰ．NO－２ ＋２H＋ ＋e－ 酶１ 　 􀪅􀪅NO↑＋H２O Ⅱ．NO＋NH＋４ ＋２H＋ ＋３e－ 酶２ 　 􀪅􀪅N２H４＋H２O Ⅲ．N２H４ 酶３ 　 􀪅􀪅N２↑＋４H＋ ＋４e－ 过程Ⅰ NO－２ 得电子发生还原反应,A 错误.根据过程Ⅰ、 Ⅱ的反应式可知a和b转移的e－ 数目之比为１∶３,B错误. 过程Ⅱ中n(NO)∶n(NH＋４ )＝１∶１,C错误.将三个反应式 相加可知,D正确.] 假期必刷１０ 素养提升 １．C　[A项,钠沉在液氨中,则密度比液氨大,正确;B项,液氨 不导电,与钠反应产生自由移动的离子,导电性增强,正确; C项,根据图示,０．１mol金属钠完全反应,则失去０．１mol 电子,错误;D项,钠与 NH３ 发生氧化还原反应生成 NaNH２ 和 H２,正确.] ２．D ３．CD　[A项,NaHCO３ 受热易分解,Na２CO３ 受热不分解,正 确;B项,相同条件下,pH:Na２CO３＞NaHCO３,正确;C 项, 相同质量时,碳酸氢钠的物质的量大,与足量盐酸反应生成 的气体多,错 误;D 项,NaHCO３ 与 盐 酸 反 应 一 步 完 成,而 Na２CO３ 与盐酸反 应 分 两 步 进 行,相 同 条 件 下 NaHCO３ 比 Na２CO３ 反应放出气体剧烈,错误.] ４．B　[２．３gNa投入９７．７g水中,生成４．０gNaOH 和０．１g H２,所得溶液的质量分数为 ４．０g ２．３g＋９７．７g－０．１g×１００％ ＞４％,A 正确;６２gNa２O 与７８gNa２O２ 的物质的量均为 １mol,投入相同体积的足量水中,生成 NaOH 的物质的量 均为２mol,且溶液的质量均增加６２g,所得溶液的浓度相 同,B不正确;７８gNa２O２ 的物质的量为１mol,与足量 CO２ 或 H２O(g)充分反应,均存在关系式:２Na２O２~O２,所以二 者生成的 O２ 均为０．５mol,C正确;将２８gCO充分燃烧,生 成的CO２ 全部通入足量 Na２O２ 中,完全反应生成 Na２CO３,１ 个 Na２CO３ 与１个 Na２O２ 相比,Na２CO３ 比 Na２O２ 多出１个 C原子和１个 O原子,所以固体增加的质量等于 CO 的质量 (２８g),D正确.] ５．C　[如果不将铂丝灼烧到火焰无色,会给样品火焰颜色带 来干扰,A正确;观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,滤去黄 光再观察,B正确;焰色试验应选择本身颜色较浅的火焰,C 错误;铁丝与铂丝灼烧时都没有颜色,可以进行焰色试验,D 正确.] ６．BD　[A．由题图可知,开始没有气体生成,发生反应:K２CO３ ＋HCl􀪅􀪅KCl＋KHCO３,加入１２mL盐酸时,开始有气体 生成,此时发生反应:KHCO３＋HCl􀪅􀪅KCl＋H２O＋CO２↑,故 A正确;B．溶 液 中 碳 酸 钾 转 化 为 碳 酸 氢 钾,消 耗 盐 酸 为 １２mL,KHCO３ 与 HCl反应消耗盐酸的体积为３２mL－１２ mL＝２０mL,反应都按１∶１进行,故样品中碳酸钾与碳酸氢 钾的物质的量之比＝１２mL∶(２０－１２)mL＝３∶２,根据碳 元素守恒可知,碳酸钾的物质的量为 ３ ５ × ２．２g ４４g/mol×１０＝ ０．３mol,故样品中碳酸钾的质量为０．３mol×１３８g/mol＝ ４１．４g,故 B错误;C．当加入３２mL盐酸时,生成的气体达 最大值,根据碳元素守恒,可知样品中碳元素的质量为２．２g ×１２４４×１０＝６g ,故样品中碳元素质量分数为 ６g ６１．４g×１００％ ≈９．７７％,故 C正确;D．碳酸氢钾的物质的量为０．３mol× ２ ３＝０．２mol ,根据反应的化学方程式２KHCO３ △ 　 􀪅􀪅K２CO３ ＋H２O＋CO２↑,可知生成二氧化碳的物质的量为０．２mol ×１２＝０．１mol ,二氧化碳的质量为０．１mol×４４g/mol＝４． ４g,故 D错误;故选BD.] ７．D　[由实验现象和题给信息可知,实验中酚酞褪色可能是 过氧化钠和双氧水具有强氧化性将酚酞氧化而漂白褪色,也 可能是氢氧化钠溶液浓度过大导致酚酞褪色,所以还必须补 充除去过氧化氢、降低氢氧化钠溶液浓度的实验来验证褪色 原因.A．由分析可知,由实验不能得到双氧水能使酚酞褪 色的结论,故 A错误;B．由分析可知,由实验不能得到浓氢 氧化钠能使酚酞褪色的结论,故 B错误;C．由分析可知,由 实验不能得到双氧水和浓氢氧化钠都能使酚酞褪色的结论, 故C错误;D．由分析可知,还必须补充向反应后的试管中加 入二氧化锰除去过氧化氢、加入水稀释氢氧化钠溶液的实验 来验证褪色原因,故 D正确;故选 D.] ８．C　[反应涉及的方程式为:２NaHCO３ △ 　 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋ CO２↑,NaHCO３＋HCl􀪅􀪅NaCl＋H２O＋CO２↑,Na２CO３ ＋２HCl􀪅􀪅２NaCl＋H２O＋CO２↑假设每份中碳酸氢钠的 物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为ymol,则有x＋y＝ V１ ２２．４ ,x ２＋y＝ V２ ２２．４ .A．X 与盐酸反应后的溶液蒸干后得 到氯化钠,根据以上方程式分析,氯化钠和二氧化碳的物质 的量关系不确定,A 错误;B．碳酸氢钠受热分解,质量减少 为水和二氧化碳的质量,B错误;C．两个过程最后都得到氯 化钠,根据原子守恒分析,X、Y消耗 HCl的物质的量之比为 １∶１,C 正 确;D．x＋y＝ V１ ２２．４ ,x ２ ＋y＝ V２ ２２．４ ,解 x＝２× V１－V２ ２２．４ ,y＝ ２V２－V１ ２２．４ ,则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量比 例为 ２V２－V１ ２V１－２V２ ,D错误;故选 C.] ９．C　[A．直接加热氯化铵固体无法制得氨气,应加热氯化铵 与消石灰固体混合物制备氨气,故 A错误;B．制备碳酸氢铵 时,应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中,否则无法 制得碳酸氢钠,故 B错误;C．分离碳酸氢钠固体时,应用过 滤的方法分离,故 C正确;D．碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠 时,应在试管中加热碳酸氢钠,不能在烧杯中加热碳酸氢钠, 故 D错误;故选 C.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１１