假期必刷8 离子反应-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷８　离子反应　　　　　　 １．某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连 接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅱ连接好线 路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 (　　) A．氯化镁固体是非电解质 B．氯化镁溶液是电解质 C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的 离子 D．氯化镁只有在溶液中才能导电 ２．(双选)下列各组在溶液中的反应,不管反应 物量的多少,都只能用同一个离子方程式来 表示的是 (　　) A．FeBr２ 与Cl２ B．Ba(OH)２ 与 H２SO４ C．HCl与CaCO３ D．Ca(HCO３)２ 与NaOH ３．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能 大量共存的是 (　　) A．澄 清 透 明 的 溶 液 中:Na＋、H＋、 MnO－４ 、OH－ B．c (OH－) c(H＋) ＝１×１０１２的溶液中:K＋、Na＋、 CO２－３ 、AlO－２ C．０．１mol􀅰L－１FeCl３ 溶 液:K＋、NH＋４ 、 I－、SCN－ D．能使甲基橙变红的溶液中:Na＋、Ca２＋、 S２－、CO２－３ ４．某溶液中含有较大量的Cl－、CO２－３ 、OH－三 种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别 将３种阴离子依次检验出来.下列实验操 作的操作顺序中,正确的是 (　　) ①滴加 Mg(NO３)２ 溶液　②过滤　③滴加 AgNO３ 溶液　④滴加Ba(NO３)２ 溶液 A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③ ５．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存,且 加入试剂后发生反应的离子方程式书写正 确的是 (　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH＋４ 、Mg２＋、 Fe３＋、SO２－４ 少量 铜粉 Fe３＋ ＋ Cu 􀪅􀪅 Fe２＋ ＋Cu２＋ B Fe２＋、H＋、 Cl－、NO－３ KNO３ 溶液 ３Fe２＋ ＋ NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅 ３Fe３＋ ＋ NO ↑ ＋２H２O C K＋、Na＋、 ClO－、SO２－４ 少量 SO２ SO２＋H２O＋ClO－􀪅􀪅 SO２－４ ＋HClO＋Cl－ D K＋、Na＋、 SO２－３ 、AlO－２ 少量 NH４Cl NH＋４ ＋ AlO－２ ＋２H２O 􀪅􀪅Al(OH)３↓＋NH３ 􀅰H２O ６．某盐 M 由两种阳离子和一种阴离子构成, 为了确定 M的组成,进行如图实验: M 溶 液 ５mL溶液 KSCN溶液 　 → 无明显现象 氯水 → 溶液变红色→ ５mL溶液 浓NaOH溶液 △ → 气体 湿润的红色石蕊试纸 　 → 试纸变蓝色→ ５mL溶液 足量稀盐酸 　 → 无明显现象 足量BaCl２ 溶液 　 → 白色沉淀 下列说法正确的是 (　　) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ５１ A．加入NaOH溶液的离子反应为 NH＋４ ＋ OH－ △ 　􀪅􀪅NH３↑＋H２O B．上述白色沉淀是BaSO４ C．加入氯水发生的离子反应为Fe２＋＋Cl２ 􀪅􀪅２Cl－＋Fe３＋ D．M可能是NH４Fe(SO４)２ ７．下列各溶液中加入试剂后,发生反应的离子 方程式书写正确的是 (　　) A．向 Mg(HCO３)２ 溶液中滴加足量NaOH 溶液:Mg２＋＋HCO－３ ＋OH－􀪅􀪅MgCO３↓ ＋H２O B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应:CO２－３ ＋ 􀝐 OHCOOH → 􀝐 O－ COO－ 　　＋CO２↑＋H２O C．Na２O２ 与 H２１８O反应:２Na２O２＋２H１８２O 􀪅􀪅４Na＋＋４OH－＋１８O２↑ D．Na２S２O３ 溶液中通入足量氯气:S２O２－３ ＋ ４Cl２＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－＋１０H＋ ８．(双 选)某１００mL 溶 液 可 能 含 有 Na＋、 NH＋４ 、Fe３＋、CO２－３ 、SO２－４ 、Cl－ 中的若干种, 取该溶液进行连续实验,实验过程如图所示 (所加试剂均过量,气体全部逸出): １００mL 溶液 BaCl２溶液 过滤 沉淀 ① ４．３０g → 盐酸 　 → 沉淀 ② ２．３３g 滤液→ NaOH溶液 　 → 气体０．６７２L (标准状况) 下列说法错误的是 (　　) A．原溶液中c(Na＋)一定等于０．１mol􀅰L－１ B．原溶液一定不存在Fe３＋,可能存在Cl－ C．原溶液一定存在CO２－３ ,理由是沉淀①在 盐酸中部分溶解 D．是否存在 Na＋,只有通过焰色试验才能 确定 ９．下表中评价合理的是 (　　) 编号 化学反应 离子方程式 评价 A 碳 酸 钙 与 醋酸反应 CO２－３ ＋ ２CH３COOH􀪅􀪅 CO２ ↑ ＋ H２O ＋２CH３COO－ 错误,碳酸钙是 弱电解质,不应 写成离子形式 B 次 氯 酸 钠 溶 液 中 通 入少量 CO２ ２ClO－ ＋CO２ ＋ H２O 􀪅􀪅 CO２－３ ＋２HClO 正确 C NaHSO３ 的水解 HSO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 SO２－３ ＋H３O＋ 错误,水解方程 式误写成电离 方程式 D 等 物 质 的 量的 FeBr２ 和 Cl２ 反应 ２Fe２＋ ＋２Br－ ＋ ２Cl２􀪅􀪅２Fe３＋＋ Br２＋４Cl－ 错 误,Fe２＋ 与 Br－ 的 物 质 的 量之比与化学 式不符 １０．(双选)宏观辨识与微观探析是化学学科核 心素养之一,下列离子方程式书写正确 的是 (　　) A．向０．１mol/LNaHA溶液(pH＝１)加 入 NaOH 溶 液:HA－ ＋ OH－ 􀪅􀪅 A２－＋H２O B．少量SO２ 通入水玻璃中得到白色沉淀: SO２ ＋SiO２－３ ＋ H２O 􀪅􀪅 H２SiO３ ↓ ＋SO２－３ C．FeO 固体放入稀硝酸中:FeO＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋＋H２O D．向饱和氯化钠溶液中依次通入NH３ 和 CO２:Na＋ ＋NH３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅 NaHCO３↓＋NH＋４ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ６１ １１．完成下列问题. (１)以下十种物质: ①铜　②CH３COOH　③盐酸　④二氧化 碳　⑤氢氧化铁胶体　⑥CuSO４􀅰５H２O ⑦熔融态氢氧化钠　⑧碳酸钙　⑨漂白粉 ⑩Cu(OH)２ 固体,按照下表中提示的信息 填空: 符合的条件 物质的代号 混合物 可以导电的物质 非电解质 弱电解质 (２)为探究 NH４HCO３ 和 NaOH 的反应, 设 计 实 验 方 案 如 下:向 含 ０．１ mol NH４HCO３ 的溶液中加入０．１molNaOH, 反应完全后,滴加氯化钙稀溶液. ①若有沉淀,则NH４HCO３ 与NaOH的反 应可能为　　　　　　　　　　　　　　 (写离子方程式). ②若无沉淀,则NH４HCO３ 与NaOH的反 应可能为　　　　　　　　　　　　　 (写离子方程式). (３)Ba(OH)２ 溶 液 与 NaHSO４ 溶 液 的 反应: ①当反应后的溶液呈碱性时,反应离子方 程式: 　. ②当n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶２ 时反应的离子方程式:　　　　　　　　 　　　. (４)按要求完成下列离子方程式. ①生物硝化法:在富氧条件下,通过硝酸盐 菌的作用,将氨氮(以NH＋４ 表示,下同)氧 化成硝酸盐,其反应的离子方程式为 　 　. ②将过碳酸钠(２Na２CO３􀅰３H２O２)溶于水 配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量 KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈 蓝色,其反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　. (５)向含有等物质的量浓度的 H＋、Mg２＋、 Al３＋、NH＋４ 混合溶液中,慢慢滴加 NaOH 溶液,直至过量,其中:第二个离子反应方 程式　　　　　　　　　　　,最后一个 离子反应方程式 　. １．(２０２３􀅰浙江１月选考)下列反应的离子方 程式不正确 的是 (　　) A．Cl２ 通入氢氧化钠溶液:Cl２＋２OH－􀪅􀪅 Cl－＋ClO－＋H２O B．氧 化 铝 溶 于 氢 氧 化 钠 溶 液:Al２O３＋ ２OH－􀪅􀪅２AlO－２ ＋H２O C．过量CO２ 通入饱和碳酸钠溶液:２Na＋＋ CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓ D．H２SO３ 溶液中滴入氯化钙溶液:SO２－３ ＋ Ca２＋􀪅􀪅CaSO３↓ ２．(２０２２􀅰全国乙卷)某白色粉末样品,可能含 有 Na２SO４、Na２SO３、Na２S２O３ 和 Na２CO３. 取少量样品进行如下实验: ①溶于水,得到无色透明溶液. ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑 浊,有刺激性气体逸出,离心分离. ③取②的上层清液,向其中滴加BaCl２ 溶液 有沉淀生成. 该样品中确定存在的是 (　　) A．Na２SO４、Na２S２O３ B．Na２SO３、Na２S２O３ C．Na２SO４、Na２CO３ D．Na２SO３、Na２CO３ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ７１ ３Br２＋２Fe 点燃 　 􀪅􀪅２FeBr３,可见当二者物质的量相等时,Br２ 不 足量.Br２ 不足时电子转移按Br２ 的物质的量计算,１．０mol Br２ 反应,转移电子数为２NA,C正确;D．HF在标准状况下 为液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,也无法计算 其所含的质子数,D错误;故合理选项是 C.] ９．AB　[A．常温下,２０g氖气的物质的量为 ２０g２０g/mol＝１mol , 其为单原子分子,原子数为 NA,故 A 正确;B．Fe与I２、S反 应均失去两个电子形成亚铁离子,所以０．１molFe分别与 足量I２、S完全反应,转移电子０．２mol,故B正确;C．标准状 况下,SO３ 为固态,不能用n＝ V Vm 进行计算,故 C错误;D．２８g 的C２H４ 和 N２ 均为１mol,但是１molC２H４ 的原子数为６NA, １molN２ 的原子数为２NA,所以２８g的 C２H４ 和 N２ 混合 气体中含有的原子数不等于２NA,故 D错误;故选 AB.] １０．BD　[A．标准状况下１１．２LO２ 和２２．４LNO混合气体的 物质的量为n＝ VVm ＝ １１．２L２２．４L/mol＝０．５mol ,两者恰好反应 生成１molNO２,但由于存在２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４ 的反应,因此 得到气体分子数小于 NA,故 A 错误;B．标准状况下,SO３ 是非气体,１１．２L的SO３ 物质的量大于０．５mol,故硫原子 数大于０．５NA,故 B正确;C．未说明 HClO４ 溶液的体积, 无法计算其物质的量,故 C错误;D．氢氧化铝胶体粒子是 许多 Al(OH)３ 的集合体,所以１molAl３＋ 完全水解生成氢 氧化铝胶体粒子的数目小于 NA,故 D正确;故选:BD.] １１．解析:对于溶液的稀释,配制时,需要量取浓溶液、溶解、冷 却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作,所以必须用到的仪 器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格 的容量瓶,配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保 证溶液体积准确,不然会引起误差,若不当操作导致溶质物 质的量偏小或溶液体积偏大,则浓度偏小;若不当操作导致 溶质物质 的 量 偏 大 或 溶 液 体 积 偏 小,则 浓 度 偏 大,据 此 回答. (１)该８４消毒液 NaClO 物质的量浓度约为c＝１０００ρωM ＝ １０００×１．１９×２５％ ７４．５ mol /L≈４．０mol/L(保留１位小数). (２)电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠、氢气和氯气:总反应 方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水:２NaCl＋２H２O 电解 　 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑ ＋Cl２ ↑,Cl２ ＋ ２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O,则 两 式 合 并:NaCl＋ H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑;工业上８４消毒液可通过电解饱 和食盐水制备,同时生成氢气,该反应的化学方程式 NaCl ＋H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑.(３)有关１０mL该８４消毒液 稀释至１０００mL实验的说法:A．取１０mL该８４消毒液稀 释至１０００mL的步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、 定容、摇匀等,需要的仪器:⑤量筒、①烧杯、②玻璃棒、④ １０００mL容量瓶、⑥胶头滴管,用不到的仪器:③托盘天平; 如图所示的仪器中,需用的仪器有①②④⑤⑥,说法错误, A选;B．配制溶液时需要摇匀溶液,所以使用前要检查容 量瓶是否漏液,说法正确,B不选;C．容量瓶上标有容积、温 度和刻度线,没有浓度,说法错误,C选;D．容量瓶用蒸馏 水洗净后,不需干燥,可以直接使用,且烘干会影响容量瓶 的精度,说法错误,D 选;E．容量瓶只能用来配制溶液、不 能存放溶液,使用完毕后,应洗净、晾干,对于玻璃磨口瓶 塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连, 说法正确,E不选;选 ACD.(４)８４消毒液具有消毒能力是 利用了次氯酸钠的氧化性,往其中加入少量稀硫酸,可增强 其漂白能力,原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更 强的次氯酸,化学方程式为:H２SO４＋２NaClO􀪅Na２SO４＋ ２HClO.(５)对 于 实 验:用１８．４mol􀅰L－１ 的 浓 硫 酸 配 制 ５００mL０．１mol􀅰L－１的稀硫酸在配制过程中的操作:①用 量筒量取９８％的硫酸时俯视,导致量取浓硫酸体积偏小, 溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;②未等稀释后的 H２SO４ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却后溶液体 积偏小,溶液浓度偏高,故不选;③转移前,容量瓶中含有少 量蒸馏水,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液 浓度无影响,故不选;④转移过程中,有少量液体溅出,导致 溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;⑤定容时,加蒸馏 水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶液体积偏大,溶液 浓度偏低,故选;选①④⑤. 答案:(１)４．０　(２)NaCl＋H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑ (３)ACD　(４)氧化性　增强　(５)①④⑤ 真题再现 １．C　[A．２５℃、１０１kPa不是标准状况,不能用标准状况下的 气体摩尔体积计算氢气的物质的量,故 A 错误;B．Al３＋ 在溶 液中会发 生 水 解 生 成 Al(OH)３,因 此 ２􀆰０L１􀆰０mol/L的 AlCl３ 溶液中 Al３＋ 数目小于２􀆰０NA,故B错误;C．苯甲酸燃烧的 化学方程式为 C６H５COOH＋ １５ ２O２ 点燃 →７CO２＋３H２O,１mol苯 甲酸燃烧生成７molCO２,则０􀆰２mol苯甲酸完全燃烧生成１􀆰４ molCO２,数目为１􀆰４NA,故C正确;D．电解熔融CuCl２ 时,阳极 反应为２Cl－ －２e－􀪅􀪅Cl２↑,阴极反应为Cu２＋ ＋２e－􀪅􀪅Cu,阴 极增加的重量为Cu的质量,６􀆰４gCu的物质的量为０􀆰１mol,根 据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为０􀆰２mol,数 目为０􀆰２NA,故D错误;答案选C.] ２．A　[A．１个１８O原子中含有１０个中子,１．８g１８O 的物质的 量为 １．８g １８g􀅰mol－１ ＝０．１mol,故１．８g１８O 中含有中子的物 质的量为１mol,中子数为 NA,故 A 正确;B．乙烯分子的结 构式为 C H H C􀪅 H H ,１个乙烯分子中含有５个σ键,２８g C２H４ 的物质的量为１mol,所以２８gC２H４ 分子中含有的σ键 数目为５NA,B错误;C．HCl是共价化合物,HCl分子中不存在 H＋ ,故C错误;D．没有给出 Na２CO３ 溶液的体积,无法计算pH ＝１２的 Na２CO３ 溶液中OH－ 的数目,故D错误;选 A.] 假期必刷８ 素养提升 １．C　[A．MgCl２ 是强电解质,故 A 错误;B．MgCl２ 溶液属于 混合物,不是电解质,也不是非电解质,故 B错误;C．MgCl２ 在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子,故 C 正确;D．MgCl２ 在 水 溶 液 和 熔 融 状 态 下 都 可 以 导 电,故 D 错误.] ２．BC　[还原性:Fe２＋ ＞Br－ ＞Cl－ ,反应物量不同,反应产物 不同,A不 符 合 题 意;NaOH 少 量 时 发 生 Ca２＋ ＋HCO－３ ＋ OH－ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋ H２O,NaOH 足 量 时 发 生 Ca２＋ ＋ ２HCO－３ ＋２OH－ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋２H２O＋CO２－３ ,D 不 符 合 题意.] ３．B　[A．H＋ 和 OH－ 无法大量共存,故 A错误;B．c (OH－ ) c(H＋ ) ＝ １×１０１２的溶液显碱性,K＋ 、Na＋ 、CO２－３ 、AlO－２ 之间不反应, 故B正确;C．Fe３＋ 和 SCN－ 能生成 Fe(SCN)３,不能大量共 存,Fe３＋ 和I－ 能发生氧化还原反应,也不能大量共存,故 C 错误;D．能使甲基橙变 红 的 溶 液 显 酸 性,H＋ 和 S２－ 、CO２－３ 均不能大量共存,故 D错误;故答案选B.] ４．D　[检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝 酸镁溶液,检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将 三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１１ 时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合,来选择加入 试剂顺序及操作步骤.Cl－ 用含有 AgNO３ 溶液检验,二者 反应生成白色沉淀 AgCl;CO２－３ 用 Ba(NO３)２ 溶液检验,二 者反应生成白色沉淀BaCO３;OH－ 用 Mg(NO３)２ 溶液检验, 二者反应生 成 白 色 沉 淀 Mg(OH)２;Cl－ 、CO２－３ 、OH－ 都 和 AgNO３ 反应,CO２－３ 、OH－ 都和 Mg(NO３)２ 溶液反应生成白 色沉淀;只有 CO２－３ 和 Ba(NO３)２ 溶液反应生成白色沉淀, 为了防止干扰,应该先检验 CO２－３ 、再检验 OH－ ;即正确顺 序为④②①②③;故选 D.] ５．D　[A．NH＋４ 、Mg２＋ 、Fe３＋ 、SO２－４ 之间互不反应,能够大量 共存,Cu和Fe３＋ 反应,电子不守恒、电荷不守恒,离子方程 式应该为２Fe３＋ ＋Cu􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,A 错误;B．NO－３ 与 H＋ 、Fe２＋ 会发生氧化还原反应,不能大量共存,离子方程式 书写合理,B错误;C．K＋ 、Na＋ 、ClO－ 、SO２－４ 之间互不反应, 能够大量共存;通入少量SO２,ClO－ 与SO２ 发生氧化还原反 应.当SO２ 少量,ClO－ 过量时,离 子 方 程 式 应 该 为 SO２＋ H２O＋３ClO－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋２HClO＋Cl－ ,C 错 误;D．K＋ 、 Na＋ 、SO２－４ 、AlO－２ 之间互不反应,能够大量共存;加入少量 NH４Cl时,NH＋４ 与 AlO－２ 反应生成 Al(OH)３ 沉淀和 NH３ 􀅰H２O,反应的离子方程式为 NH＋４ ＋AlO－２ ＋２H２O􀪅􀪅Al (OH)３↓＋NH３􀅰H２O,D正确;故合理选项是 D.] ６．B　[A．由 分 析 可 知,原 溶 液 中 含 有 Fe２＋ 和 NH＋４ ,故 加 入 NaOH 溶液的离子反应为 Fe２＋ ＋NH＋４ ＋３OH－ △ 　 􀪅􀪅NH３↑ ＋H２O＋Fe(OH)２↓,A 错误;B．由分析可知,上述白色沉 淀是BaSO４,B正确;C．加入氯水发生的离子反应为２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Cl－ ＋２Fe３＋ ,原离子方程式电荷不守恒,C错误; D．由分析可知,原溶液中含有Fe２＋ 、不含Fe３＋ ,则 M 不可能 是 NH４Fe(SO４)２,M 的组成为:(NH４)２Fe(SO４)２,D 错误; 故答案为:B.] ７．D　[A．向 Mg(HCO３)２ 溶液中滴加足量 NaOH 溶液,镁离 子和碳酸氢根以１∶２完全反应,所以离子方程式为:Mg２＋ ＋２HCO－３ ＋４OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)２↓＋２CO２－３ ＋２H２O,A 项 错误;B．根据酸性的强弱可知,羧酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢 根,所以离子方程式为３CO２－３ ＋２ 􀝐 OH COOH → ２ 􀝐 O－ COO－ ＋CO２ ↑ ＋ H２O＋２HCO－３ ,B 项 错 误;C． Na２O２ 与 H１８２ O反应中 Na２O２ 既体现了氧化性也体现了还 原性,所以氧气中的氧元素来源于过氧化钠,所以正确的离 子方程式为２Na２O２＋２H１８２ O􀪅􀪅４Na＋ ＋２１８OH－ ＋２OH－ ＋O２↑,C项错误;D．Na２S２O３ 中的硫元素为＋２价,具有还 原性,氯气具有强氧化性,发生氧化还原反应,根据氧化还原 反应配平可得离子方程式S２O２－３ ＋４Cl２＋５H２O􀪅􀪅２SO２－４ ＋８Cl－ ＋１０H＋ ,D项正确;故答案选 D.] ８．AD　[某１００mL 溶 液 可 能 含 有 Na＋ 、NH＋４ 、Fe３＋ 、CO２－３ 、 SO２－４ 、Cl－ 中的若干种,加入足量氯化钡生成４．３０g沉淀, 向沉淀中加入盐酸,沉淀部分溶解,则剩余的沉淀为２．３３g 硫酸钡即物质的量为０．０１mol,沉淀溶解的为１．９７g碳酸 钡,其物质的量为０．０１mol,有碳酸根,则铁离子不存在,滤 液中加入氢氧化钠溶液生成标准状况下０．６７２L氨气即物 质的量为０．０３mol,则含有０．０３molNH＋４ .A．根据电荷守 恒溶液中至少含有０．０１molNa＋ ,氯离子可能含有,因此原 溶液中c(Na＋ )≥０．１mol􀅰L－１,故 A 错误;B．原溶液中含 有碳酸根,碳酸根和铁离子不共存,因此原溶液一定不存在 Fe３＋ ,而 Cl－ 是可能存在,故 B正确;C．沉淀①在盐酸中部 分溶解,说明原溶液一定存在 CO２－３ ,故 C正确;D．根据电荷 守恒确定一定存在 Na＋ ,不需要通过焰色试验才能确定,故 D错误.综上所述,答案为 AD.] ９．C　[A．碳酸钙是强电解质,难溶,不应写成离子形式,A 错 误;B．次氯酸的酸性强于碳酸氢根,弱于碳酸,次氯酸钠溶 液中通 入 少 量 CO２ 生 成 次 氯 酸 和 碳 酸 氢 钠,B 错 误;C． HSO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 SO２－３ ＋H３O＋ 表示的是电离方程式,水解 方程式应该为 HSO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２SO３＋OH－ ,C正确;D． 等物质的量的 FeBr２ 和 Cl２ 反应中亚铁离子全部被氧化,溴 离子一半被氧化,离子方程式正确,D错误;答案选 C.] １０．BD　[A．由０．１mol/LNaHA 溶液(pH＝l)说明 HA－ 完 全电离,故向０．１mol/LNaHA 溶液(pH＝l)加入 NaOH 溶液的离子方程式为:H＋ ＋OH－ 􀪅􀪅H２O,A 错误;B．少 量SO２ 通入水玻璃中得到白色沉淀生成硅酸和亚硫酸钠, 故离子 方 程 式 为:SO２ ＋SiO２－３ ＋ H２O 􀪅􀪅H２SiO３ ↓ ＋ SO２－３ ,B正 确;C．HNO３ 有 强 氧 化 性,能 够 氧 化 Fe２＋ ,故 FeO固体放入稀硝酸中的离子方程式为:３FeO＋１０H＋ ＋ NO－３ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋NO↑＋５H２O,C错误;D．向饱和氯化钠 溶 液 中 依 次 通 入 NH３ 和 CO２ 生 成 NaHCO３ 沉 淀 和 NH４Cl溶液,故离子方 程 式 为:Na＋ ＋NH３＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH＋４ ,D正确;故答案为:BD.] １１．解析:(１)盐酸为 HCl水溶液,氢氧化铁胶体为混合物,漂 白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物,所以混合物为③⑤⑨; 铜含有自由移动的电子可以导电,盐酸、熔融态氢氧化钠含 有自由移动的离子,可以导电,胶粒带电,所以氢氧化铁胶 体可以导电,则可以导电的物质有①③⑤⑦;熔融状态和水 溶液中均不导电的化合物为非电解质,为④;在水溶液中不 完全电离的电解质为弱电解质,为②;(２)NH４HCO３ 电离 出的 HCO－３ 、NH＋４ 都能与 OH－ 反应,滴加少量的氢氧化 钠溶液,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液,有沉淀生成,说明 是 HCO－３ 与 OH－ 反应生成碳酸根离子,反应离子方程式 为 HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O;没 有 沉 淀 生 成,说 明 NH＋４ 与 OH－ 反 应 生 成 一 水 合 氨,反 应 离 子 方 程 式 为 NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３􀅰H２O.(３)Ba(OH)２ 溶液与 NaHＧ SO４ 溶液反应,反应后的溶液呈碱性,说明 Ba(OH)２ 溶液 过量,反 应 离 子 方 程 式 为 Ba２＋ ＋OH－ ＋SO２－４ ＋H＋ 􀪅􀪅 BaSO４↓＋H２O;当n[Ba(OH)２]∶n(NaHSO４)＝１∶２时, 生成硫酸钡、水的物质的量之比为１∶２,反应离子方程式 为Ba２＋ ＋２OH－ ＋SO２－４ ＋２H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O.(４) ①在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,NH＋４ 被氧气氧化 为 NO－３ ,反应离子方程式为 NH＋４ ＋２O２ 硝酸盐菌 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅NO－３ ＋ H２O＋２H＋ ;②加入足量 KI,充分反应后加入少量淀粉试 剂,溶液呈蓝色,说明I－ 被过氧化氢氧化为碘单质,反应离 子方程式为 H２O２＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２＋２H２O.(５)向含有 等物质的量浓度的 H＋ 、Mg２＋ 、Al３＋ 、NH＋４ 混合溶液中,慢 慢滴加 NaOH 溶液,首先是 H＋ 反应,然后是 Al３＋ 反应,所 以第二个离子方程式为 Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅Al(OH)３↓;之 后是 Mg２＋ 反应,然后是 NH＋４ ,之后再滴加 NaOH 溶 液, Al(OH)３与 OH－ 反 应,即 最 后 一 个 离 子 反 应 方 程 式 为 Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O. 答案:(１)③⑤⑨　①③⑤⑦　④ ② (２)①HCO－３ ＋OH－ 􀪅􀪅CO２－３ ＋H２O　 ②NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３􀅰H２O (３)①Ba２＋ ＋OH－ ＋SO２－４ ＋H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋H２O ②Ba２＋ ＋２OH－ ＋SO２－４ ＋２H＋ 􀪅􀪅BaSO４↓＋２H２O (４)①NH＋４ ＋２O２ 硝酸盐菌 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅NO－３ ＋H２O＋２H＋ 　②H２O２ ＋２I－ ＋２H＋ 􀪅􀪅I２ ＋２H２O　 (５)Al３＋ ＋３OH－ 􀪅􀪅 Al(OH)３↓　Al(OH)３＋OH－ 􀪅􀪅AlO－２ ＋２H２O 真题再现 １．D　[A项,Cl２ 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯 酸钠和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为:Cl２ ＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ ClO－ ＋H２O,A正确;B项,氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成 偏铝酸钠和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为:Al２O３＋２OH－ 􀪅􀪅 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ２１１ ２AlO－２ ＋H２O,B正确;C项,过量 CO２ 通入饱和碳酸钠溶液 反应产生 碳 酸 氢 钠 晶 体,反 应 的 离 子 方 程 式 为:２Na＋ ＋ CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３↓,C 正确;D 项,H２SO３ 溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸酸性弱于盐酸,不能发生 反应,D不正确;故选 D.] ２．A　[由题意可知,①取少量样品溶于水得到无色透明溶液, 说明固体溶于水且相互之间能共存,②向①的溶液中滴加过 量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体放出,说明固体中存在 Na２S２O３,发生反应S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋H２O＋SO２↑, 离心分离,③取②的上层清液,向其中滴加 BaCl２ 溶液,有沉 淀生成,则沉淀为BaSO４,说明固体中存在 Na２SO４,不能确 定是否有 Na２SO３ 和 Na２CO３,Na２SO３ 与过量盐酸反应生成 二氧化硫,Na２CO３ 与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些 现象可以被 Na２S２O３ 与过量盐酸反应的现象覆盖掉,综上 分析,该 样 品 中 确 定 存 在 的 是:Na２SO４、Na２S２O３,答 案 选 A.] 假期必刷９ 素养提升 １．A　[A．向 K２Cr２O７ 酸性溶液中加入乙醇,溶液由橙色变为 绿色是由 CH３CH２OH 被氧化为 CH３COOH,Cr由＋６价的 Cr２O２－７ 转化为＋３价的 Cr３＋ ,有元素的化合价发生改变,属 于氧化还原反应,A 符合题意;B．将 SO２ 通 入 滴 有 酚 酞 的 NaOH 溶液中,溶 液 红 色 褪 去,原 理 为:２NaOH＋SO２ 􀪅􀪅 Na２SO３＋H２O,未有元素的化合价改变,属于非氧化还原反 应,B不合题意;C．KI溶液滴入 AgCl浊液中,沉淀由白色逐 渐变为黄色,原理为:KI＋AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 KCl＋AgI(s),未有 元素的化合价改变,属于非氧化还原反应,C不合题意;D． KSCN溶液滴入FeCl３ 溶液中,溶液由黄色变为红色,原理 为:Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,未有元素的化合价改变, 属于非氧化还原反应,D不合题意;故答案为 A.] ２．AC　[反应２Fe３＋ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ 中,Fe３＋ 是氧化剂,SO２－４ 是氧化产物,该反应的发生符合氧 化性:Fe３＋ ＞SO２－４ ,A 正确;铁元素的化合价有＋２和＋３, 碘元素的化合价是－１,由于氧化性:Fe３＋ ＞I２,故I２ 不能将 Fe２＋ 氧化成Fe３＋ ,只能将铁氧化到＋２价,Fe３I８ 可表示为 ３FeI２􀅰I２,B错误;根据离子的氧化性顺序,得到还原性顺序 是SO２＞I－ ＞Fe２＋ ,C正确;浓硫酸具有强氧化性,碘离子具 有强还原性,反应 H２SO４(浓)＋２HI􀪅􀪅I２＋SO２↑＋２H２O 能进行,D错误.] ３．C　[A．乙醇也会和钠反应产生气体,A错误;B．X气体可能 具有氧化性,生成硫酸钡沉淀;也可能具有碱性,生成亚硫酸 钡沉淀,B错误;C．向含有淀粉的足量 FeI２ 溶液中滴加２滴 氯水,溶液变蓝,说明I－ 先于 Fe２＋ 与氯气反应,证明还原性 I－ 强于Fe２＋ ,C正确;D．高锰酸钾、硝酸都有强氧化性,用稀 硫酸酸化后的高锰酸钾溶液滴入硝酸亚铁溶液中,溶液变 黄,不能证明氧化性 KMnO４＞Fe３＋ ,D错误;故选 C.] ４．D　[A．在P４＋３KOH＋３H２O △ 　 􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２ 反应 中,P元素化合价既有降低又有升高,所以 P４ 既是氧化剂又 是还原剂,故 A 正确;B．KH２PO２ 为正盐,KH２PO２ 溶液中 存在 K＋ 、H２PO－２ 、H＋ 、OH－ ,共４种离子,故 B正确;C．P４ ＋３KOH＋３H２O △ 　 􀪅􀪅PH３↑＋３KH２PO２ 反应中,P元素化 合价由０降低为－３,PH３ 是还原产物,P元素化合价由０升 高为＋１,KH２PO２ 是氧化产物,氧化产物和还原产物的物质 的量之比为３∶１,故 C正确;D．３３．６gKOH 的物质的量为 ０．６mol,根据反应的化学方程式可知生成PH３ 的物质的量为 ０．２mol,生成PH３ 气体４．４８L(标准状况),故D错误;选D.] ５．A　[A．反应Ⅰ的离子方程式为 FeS２＋１４Fe３＋ ＋８H２O􀪅􀪅 １５Fe２＋ ＋２SO２－４ ＋１６H＋ ,反 应 Ⅲ 的 离 子 方 程 式 为 ４Fe (NO)２＋ ＋O２＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋４NO＋２H２O,反应Ⅰ、Ⅲ是 氧化还原反应;反应Ⅱ的离子方程式为 Fe２＋ ＋NO 􀪅􀪅Fe (NO)２＋ ,无元素化合价变化,为非氧化还原反应,选项 A 错 误;B．根据流程中信息可知,反应Ⅰ的离子方程式为 FeS２＋ １４Fe３＋ ＋８H２O􀪅􀪅１５Fe２＋ ＋２SO２－４ ＋１６H＋ ,选项 B正确; C．反应Ⅲ 为 ４Fe(NO)２＋ ＋O２ ＋４H＋ 􀪅􀪅４Fe３＋ ＋４NO＋ ２H２O,只有Fe、O 元 素 化 合 价 发 生 变 化,O２ 为 氧 化 剂,Fe (NO)２＋ 为还原剂,故氧化剂与还原剂的物质的量比为１∶ ４,选项 C正确;D．反应中 Fe３＋ 是催化剂,Fe２＋ 、NO 是中间 产物,选项 D正确;答案选 A.] ６．B　[A．检验 Fe３＋ 常用 KSCN 溶液,反应为 Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３,元素化合价均未发生变化,没有发生氧化还 原反应,A错误;B．检验I－ 可用 Cl２、淀粉溶液,反应为２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,I元 素 化 合 价 升 高,Cl元 素 化 合 价 降 低,发生氧化还原反应,B正确;C．检验 SO２－４ 常用稀盐酸、 氯化钡溶液,反应为Ba２＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓,元素化合价 均未发生变 化,没 有 发 生 氧 化 还 原 反 应,C 错 误;D．检 验 NH＋４ 常用浓 NaOH 溶 液、湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸,反 应 为 NH＋４ ＋OH－ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O,元素化合价均未发生变化, 没有发生氧化还原反应,D错误;故选B.] ７．C　[根据氧化还原反应２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２,Br２＋ ２Fe２＋ 􀪅􀪅２Br－ ＋２Fe３＋ 可知,还原性I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,通入 氯气后,氯气会按I－ 、Fe２＋ 、Br－ 的顺序发生反应,由于滴加 少量的 KSCN 溶液,溶液变为红色,证明溶液中有 Fe３＋ 生 成.由于FeBr２ 和FeI２ 的物质的量相同,因此溶液中的I－ 、 Fe２＋ 和Br－ 的物质的量相同.A 表示溶液中的I－ 全部被氯 气氧化,而Fe２＋ 部分被氧化,A 正确;B．表示溶液中的I－ 、 Fe２＋ 和Br－ 完全被氯气氧化,B正确;C．由于 Br－ 参加反应, 且因为FeBr２ 和FeI２ 的物质的量相同,溶液中的I－ 、Fe２＋ 和 Br－ 的物质的量相同,所以离子方程式 C错误;D．反应表示 溶液中的I－ 和Fe２＋ 完全被氯气氧化,D正确,故答案 C.] ８．BD　[H２Te被 O２ 氧化生成 Te,H２Te具有还原性,A 项正 确;反应②中 Te与 H２O反应生成 H２TeO３,Te元素化合价 升高,是还原剂,则 H２O为氧化剂,应有 H２ 生成,B项错误; 反应③中 H２TeO３→H６TeO６,Te元素化合价升高,发生氧 化反 应,则 H２O２ 作 氧 化 剂,体 现 氧 化 性,C 项 正 确; H２Te２O５ 转化为 H２Te４O９ 时不存在元素化合价的变化,未 发生氧化还原反应,D项错误.] ９．CD　[分 析 图 １、图 ２可 知,Mn２＋ 为 反 应 物,作 还 原 剂,则 IO－４ 作氧化剂,配平反应的离子方程式为２Mn２＋ ＋５IO－４ ＋ ３H２O􀪅􀪅２MnO－４ ＋５IO－３ ＋６H＋ ,若有１molMn２＋ 参加反 应转移５mol电子,氧化剂与还原剂的物质的量之比为５∶ ２,配平后 Mn２＋ 、H＋ 的化学计量数分别为２、６,故 A、B项正 确,C、D项错误.] １０．B　[A．向仅含Fe２＋ 、I－ 、Br－ 的溶液中通入适量氯气,还原 性I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,首 先 发 生 反 应:２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２ ＋ ２Cl－ ,I－ 反应完毕,再发生反应:２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ ２Cl－ ,Fe２＋ 反 应 完 毕,又 发 生 反 应 ２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２ ＋ ２Cl－ ,故线段Ⅰ代表I－ 的变化情况,线段Ⅱ代表 Fe２＋ 的变 化情况,线段Ⅲ代表 Br－ 的变化情况,故 A 正确;B．线段Ⅳ 表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素, 该元素为I元素,２I－ ＋Cl２ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,消耗１mol氯气, 所以碘原子的物质的量为２mol,反应Ⅳ消耗氯气的物质的 量为５mol,根据电子守恒,设该含氧酸中碘元素的化合价 为x,(x－０)×２mol＝５mol×２,解得x＝＋５,则该含氧酸 为 HIO３,反应的离子方程式是I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅２IO－３ ＋１０Cl－ ＋１２H＋ ,故B错误;C．由通入氯气可知,根据反应 的离子方程式可知溶液中n(I－ )＝２n(Cl２)＝２mol,溶液中 n(Fe２＋ )＝２n(Cl２)＝２×(３mol－１mol)＝４mol,Fe２＋ 反应 完毕,根据电荷守恒可知n(I－ )＋n(Br－ )＝２n(Fe２＋ ),故 n(Br－ )＝２n(Fe２＋ )－n(I－ )＝２×４mol－２mol＝６mol,根 据２Br－ ＋Cl２ 􀪅􀪅Br２＋２Cl－ 可知,溴离子反应需要氯气的 物质的量为３mol,故a＝３＋３＝６,故 C正确;D．根据以上 分析,原溶液 中c(Fe２＋ )∶c(I－ )∶c(Br－ )＝４∶２∶６＝ ２∶１∶３,故 D正确.综上所述,本题应选B.] 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１１