假期必刷7 物质的量-【快乐假期】2024年高二化学暑假衔接一轮大作业

假期必刷７　物质的量　　　　 １．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物 理量,下列有关说法正确的是 (　　) A．质量相等的CO和CO２,物质的量之比为 ２∶３ B．２mol氧气的摩尔质量为６４g/mol C．１mol任何物质都含有６．０２×１０２３个分子 D．２gH２ 含有１mol氢分子 ２．我国神舟系列火箭使用的一种燃料是偏二 甲肼 (C２H８N２),反 应 的 化 学 方 程 式 为 C２H８N２＋２N２O４ 􀪅􀪅３N２＋２X＋４H２O,下 列有关叙述正确的是 (　　) A．偏二甲肼的摩尔质量为６０g B．标准状况下,生成X和 H２O的体积比为 １∶２ C．X的化学式为CO２ D．常温下,６gC２H８N２ 完全反应产生N２６．７２L ３．在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲 乙两种气体.若两容器的温度和压强均相 等,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法 正确的是 (　　) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小 ４．三种气体 X、Y、Z的相对分子质量关系为 Mr(X)＜Mr(Y)＝０．５Mr(Z),下列说法正 确的是 (　　) A．原子数目相等的三种气体,质量最大的 是Z B．相同条件下,同质量的三种气体,气体密 度最小的是X C．若 一 定 条 件 下,三 种 气 体 体 积 均 为 ２．２４L,则 它 们 的 物 质 的 量 一 定 均 为０．１mol D．同温下,体积相同的两容器分别充２gY 气体和１gZ气体,则其压强比为２∶１ ５．将磷灰石混以石英砂在１７７３K左右用炭 还原制备白磷,反应原理如下:２Ca３(PO４)２ ＋６SiO２＋１０C􀪅􀪅６CaSiO３＋P４＋１０CO↑, 下列说法正确的是 (　　) A．石墨晶体中碳原子个数与碳碳键数之比 为４∶３ B．６０gSiO２ 晶体中Si—O的数目为２NA C．标 准 状 况 下,１个 CO 分 子 的 体 积 为 ２．２４×１０４ NA cm３ D．３１g白磷中含有的孤电子对数为NA ６．NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是 (　　) A．常温常压下,２．２４LCO和CO２ 混合气 体中含有的碳原子数目为０．１NA B．１２gC(金刚石)中含有的C－C数目为 ４NA C．标准状况下,将０．１molCl２ 完全溶于水, 与水反应转移的电子数目为０．１NA D．常温下,１０LpH＝１３的 NaOH 溶液中 含有的OH－的数目为NA ７．用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列判断 正确的是 (　　) A．２molSO２ 与１molO２在一定条件下充 分反应生成SO３ 分子数为２NA B．常温下pH＝１１的KOH溶液中OH－的 数目为１．０×１０－３NA C．１７g甲基(－１４CH３)中所含中子数为 ９NA D．１molNa２O２与水完全反应,转移电子数 为NA ８．设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正 确的是 (　　) A．常温常压下,１molCl２ 溶于１．０LH２O 中,溶液中Cl－、HClO、ClO－的个数之和 为２NA B．标准状况下,１１．２LH２O２ 含有的非极性 共价键数目为０．５NA C．５６．０gFe与１．０molBr２ 反应,转移电子 数为２NA D．标准状况下,１１．２LNH３ 与１１．２LHF 均含有５NA 个质子 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ３１ ９．(双选)设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列 叙述正确的是 (　　) A．常温常压下,２０g氖气所含有的原子数 目为NA B．０．１molFe分别与足量I２、S完全反应, 转移电子数均为０．２NA 个 C．标准状况下,２２．４LSO２ 和SO３ 混合物 中含有的硫原子数目为０．１NA D．２８g的C２H４ 和N２ 混合气体中含有的原 子数为２NA １０．(双选)设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下 列叙述正确的是 (　　) A．１１．２LO２ 和２２．４LNO(均为标准状 况)充分反应后的分子数为NA B．标准状况下,１１．２L的SO３ 含硫原子数 大于０．５NA C．０．１mol􀅰L－１HClO４ 溶液中含有的H＋ 数为０．１NA D．１molAl３＋完全水解可生成氢氧化铝胶 粒的数目小于NA １１．“８４消毒液”能有效杀灭甲型 H１N１ 病毒, 某同学购买了一瓶８４消毒液,该消毒液通 常稀释到１００倍(体积比)使用.查阅相关 资料和消毒液包装说明得到如图信息: ８４消毒液 (有效成分)NaClO (规格)１０００mL (质量分数)２５％ (密度)１．１９g/cm３ (１)该８４消毒液 NaClO物质的量浓度约 为　　　　 mol/L(保留１位小数). (２)工业上８４消毒液可通过电解饱和食盐 水制备,同时生成氢气,请写出该反应的化 学方程式　　　　　　　　　　　　. (３)取１０mL该８４消毒液稀释至１０００mL. 下列有关该实验的说法不正确 的是　　　 (填字母). A．如图所示的仪器中,需用的仪器有①② ③④⑥ B．使用前要检查容量瓶是否漏液 C．容量瓶上标有容积、温度和浓度 D．容量瓶用蒸馏水洗净后,须烘干后再 使用 E．容量瓶使用完毕后,应洗净、晾干,对于 玻璃磨口瓶塞,应在瓶塞与瓶口处垫一 张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连 (４)８４消毒液具有消毒能力是利用了次氯 酸钠的　　　　(填“氧 化 性”或“还 原 性”),往其中加入少量稀硫酸,可　　　　 (填“增强”或“减弱”)其漂白能力. (５)某消毒小组人员用１８．４mol􀅰L－１的 浓硫酸配制５００mL０．１mol􀅰L－１的稀硫 酸用于８４消毒液消毒能力的实验探究,在 配制过程中,下列操作中能使所配溶液的 浓度偏低的有　　　　(填代号). ①用量筒量取９８％的硫酸时俯视 ②未等稀释后的 H２SO４ 溶液冷却至室温 就转移到容量瓶中 ③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 ④转移过程中,有少量液体溅出 ⑤定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴 管吸出 １．(２０２２􀅰全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数 的值,下列说法正确的是 (　　) A．２５℃,１０１kPa下,２８L氢气中质子的数 目为２．５NA B．２．０L１．０mol􀅰L－１AlCl３ 溶液中,Al３＋ 的数目为２．０NA C．０．２０mol苯甲酸完全燃烧,生成CO２ 的 数目为１．４NA D．电解熔融CuCl２,阴极增重６．４g,外电路 中通过电子的数目为０．１０NA ２．(２０２２􀅰辽宁卷)设 NA 为阿伏加德罗常数 的值.下列说法正确的是 (　　) A．１．８g１８O中含有的中子数为NA B．２８gC２H４ 分子中含有的σ键数目为 ４NA C．标准状况下,２２．４LHCl气体中 H＋ 数 目为NA D．pH＝１２的Na２CO３ 溶液中OH－数目为 ０．０１NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ４１ 性强,⑦错误;⑧胆矾属于盐,苛性钠属于碱,冰醋酸属于酸, 氧化钾属于金属氧化物,它们都是化合物,都为纯净物,均属 于电解质,⑧正确,综上所述可知:说法正确的是①⑧,故合 理选项是B.] １０．AD 　 [Cu 与 O２、CO２、H２O 反 应 产 生 铜 绿 是 Cu２(OH)２CO３,铜绿与酸反应生成 Cu２＋ ,加入 NaOH 生 成 Cu(OH)２,Cu(OH)２ 受热分解产生 CuO 和 H２O,CuO 和 H２ 反应生成 Cu和水.A．反应①是 Cu与 O２、CO２、 H２O反应产生 Cu２(OH)２CO３,反应的化学方程式为:２Cu ＋O２＋CO２＋H２O􀪅􀪅Cu２(OH)２CO３,该反应为化合反 应,A正确;B．铜绿是 Cu２(OH)２CO３,该物质与酸反应产 生可 溶 性 铜 盐,CuO 不 溶 于 水,不 能 直 接 反 应 产 生 Cu (OH)２,故甲不是 CuO,B错误;C．反应④是 Cu(OH)２ 受 热分解产生 CuO 和 H２O,该反应为分解反应,C错误;D． 铜绿的化学式是 Cu２(OH)２CO３,D正确;故选 AD.] １１．解析:(１)能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化 物;二氧化碳能和碱反应生成盐和水,为酸性氧化物,故填 CO２;铜为金属单质而其他均为非金属单质,故填非金属单 质;酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物;碱是电离出 的阴离子都是氢氧根离子的化合物,氢氧化钡为碱,而其它 物质均为酸,故填酸;(２)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下 反应生成氯气、氯化锰、水:MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋ ２H２O＋Cl２↑;(３)氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯 酸钙和水,漂白粉的有效成分的化学式是 Ca(ClO２);Cl２＋ ２NaOH􀪅NaCl＋NaClO＋H２O,设需要消耗氯气的质量为 a,则氢氧化钠溶液质量为(１００－a)kg,反应氢氧化钠的质 量为(１００－a)kg×３０％－１００kg×１％,根据化学方程式 体现的关系可知,(１００－a)kg×３０％－１００kg×１％ ４０g/mol × １ ２ ×７１g/mol＝a,a＝２０kg;(４)反应中部分溴化合价由０变 为－１发生还原反应、部分由０变为＋５发生氧化反应得到 氧化产物 NaBrO３,根据得失电子守恒可知,反应为３Br２＋ ６Na２CO３＋３H２O 􀪅􀪅５NaBr＋NaBrO３＋６NaHCO３,则吸 收１molBr２ 时,转移的电子数为 ５ ３ mol . 答案:(１)CO２　非金属单质　酸　(２)MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２＋２H２O＋Cl２↑　(高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐 酸反应也可,答案合理即可)　(３)Ca(ClO)２　２０ (４)NaBrO３　 ５ ３ 真题再现 １．B　[A项,二氧化碳和碱反应生成盐和水,是酸性氧化物, 不耐高温,A错误;B项,SiO２ 能跟碱反应生成盐和水:SiO２ ＋２OH－ 􀪅􀪅SiO２－３ ＋H２O,所以 SiO２ 是酸性氧化物,耐高 温,B正确;C项,MgO 能跟酸反应生成盐和水:MgO＋２H＋ 􀪅􀪅Mg２＋ ＋H２O,所以 MgO 是碱性氧化物,C 错误;D 项, Na２O能跟酸反应生成盐和水,所以是碱性氧化物;D 错误; 故选B.] ２．C　[A．HCOOH 是弱酸,在水溶液中只能部分电离,属于弱 电解质,A不合题 意;B．Fe是 单 质,不 是 电 解 质,B 不 合 题 意;C．Na２CO３ 是盐,在水溶液中能够完全电离,故属于强电 解质,C符合题意;D．C２H２ 是有机物,在水溶液和熔融状态 下均不导电,属于非电解质,D不合题意;故答案为:C.] 假期必刷７ 素养提升 １．D　[A．质量相等的 CO 和 CO２,物质的量之比为４４∶２８＝ １１∶７,A错误;B．氧气的摩尔质量为３２g/mol,与物质的量 无关,B错误;C．物质不一定由分子构成,C错误;D．２gH２ 的物质的 量 为 １ mol,因 此 其 含 有 １ molH２,D 正 确.故 选 D.] ２．C　[A．偏二甲肼的摩尔质量为６０g/mol,A项错误;B．偏二甲 肼作燃料的反应为C２H８N２＋２N２O４ 􀪅３N２＋２X＋４H２O,根据 原子守恒可知X为CO２,由方程式可知生成CO２ 和 H２O的物 质的量之比为２∶４即１∶２,由于标准状况下 CO２ 为气体而 H２O不是气体,因此无法对二者的体积进行比较,B项错误;C． 根据原子守恒可知 X为CO２,C项正确;D．６gC２H８N２(即０．１ mol)完全反应,生成N２ 的物质的量为０．３mol,常温下不能计算 N２ 的体积,在标准状况下,N２ 的体积为０．３mol×２２．４L/mol＝ ６．７２L,D项错误;答案选C.] ３．B　[两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm 相等,两容 器气体质量相等,且甲的密度大于乙的密度,可以知道甲体 积小于乙体积,由n＝VVm 可以知道甲气体的物质的量小于 乙,以此解答该题.A．由以上分析可以知道甲气体的物质 的量小于乙,则甲的分子数小于乙的分子数,故 A 错误;B． 由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙,所以 B选 项是正确的;C．两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm 相等,故 C错误;D．气体质量相同,甲的物质的量比乙的物 质的量小,由 M＝mn 可以知道甲的相对分子质量大于乙的 相对分子质量,故 D错误.所以B选项是正确的.] ４．B　[A．原子数相等,但不能确定其分子数的关系,即不能确 定其物质的量的关系,不能确定其质量的大小,A 错误;B． 相同条件下,气体密度与其摩尔质量成正比,摩尔质量越小, 密度越小,所以 X密度最小,B正确;C．在一定条件下,三者 气体体积均为２．２４L,则其物质的量相等,由于没有明确是 否为标准状况,物质的量不一定是０．１mol,C 错误;D．同 温、同体积,气体压强比等于物质的量比,２gY 气体和１gZ 气体 的 物 质 的 量 之 比 为 ２ Mr(Y) ∶ １Mr(Z) ,由 于 Mr(Y)＝ ０．５Mr(Z),则物质的量之比为４∶１,在相同的温度和体积 时,其压强比为４∶１,D错误;选B.] ５．D　[A．石墨晶体是混合型晶体,六边形层状结构,每个碳原 子与周围的三个碳原子成键,均摊法可知每个碳原子有 ３ ２ 个共价键,故 A错误;B．每个二氧化硅有４个硅氧键,６０g 即１mol二氧化硅有４mol硅氧键,B错误;C．对于气体来 说,粒子间的距离远远大于粒子本身的直径,１mol气体标 标准况下的 体 积 是 ２２．４L,但 每 个 气 体 分 子 的 体 积 不 是 ２．２４×１０４ NA cm３,C错误;D．３１g白磷含有１mol磷原子,白 磷是四面体结构,每个磷原子有一个孤电子对,故３１g白磷 中含有的孤电子对数为 NA,D正确;故选 D.] ６．D　[A．不是标准状况,不能计算气体的物质的量,A 错误; B．１２gC(金刚石)的物质的量为１mol,平均１个碳原子形成 ２个碳碳键,则含有的 C－C键数目为２NA,B错误;C．氯气 溶于水只有部分氯气和水反应,故与水反应转移的电子数目 小于０．１NA,C错误;D．常温下,１０LpH＝１３的 NaOH 溶 液(氢氧根离子浓度为０．１mol/L)中含有的 OH－ 的物质的 量为１mol,数目为 NA,D正确;故选 D.] ７．D　[A．二氧化硫和氧气反应为可逆反应,进行不彻底,生成 SO３分子数小于２NA,A错误;B．缺少溶液体积不能计算氢 氧根离子的物质的量,B错误;C．１个甲基(－１４CH３)中含中 子数为８个,１７g甲基(－１４CH３)物质的量为１mol,则所含 中子数为８NA,C 错误;D．１个过氧化钠和水反应生成氧 气,转移电子数为１,则１molNa２O２与水完全反应,转移电 子数为 NA,D正确;故选 D.] ８．C　[A．Cl２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HCl＋HClO是可逆反应,Cl２ 不能完 全反应,则 溶 液 中 还 存 在 Cl２ 分 子,则 溶 液 中 Cl－ 、HClO、 ClO－ 的个数之和小于２NA,A错误;B．H２O２ 标准状况下是 液体,不能用气体摩尔体积计算,无法计算其中非极性共价 键的数目,B错误;C．５６．０gFe的物质的量是１mol,Br２ 的 氧化性强,可 以 将 Fe被 氧 化 为 Fe３＋ ,反 应 化 学 方 程 式 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 ０１１ ３Br２＋２Fe 点燃 　 􀪅􀪅２FeBr３,可见当二者物质的量相等时,Br２ 不 足量.Br２ 不足时电子转移按Br２ 的物质的量计算,１．０mol Br２ 反应,转移电子数为２NA,C正确;D．HF在标准状况下 为液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,也无法计算 其所含的质子数,D错误;故合理选项是 C.] ９．AB　[A．常温下,２０g氖气的物质的量为 ２０g２０g/mol＝１mol , 其为单原子分子,原子数为 NA,故 A 正确;B．Fe与I２、S反 应均失去两个电子形成亚铁离子,所以０．１molFe分别与 足量I２、S完全反应,转移电子０．２mol,故B正确;C．标准状 况下,SO３ 为固态,不能用n＝ V Vm 进行计算,故 C错误;D．２８g 的C２H４ 和 N２ 均为１mol,但是１molC２H４ 的原子数为６NA, １molN２ 的原子数为２NA,所以２８g的 C２H４ 和 N２ 混合 气体中含有的原子数不等于２NA,故 D错误;故选 AB.] １０．BD　[A．标准状况下１１．２LO２ 和２２．４LNO混合气体的 物质的量为n＝ VVm ＝ １１．２L２２．４L/mol＝０．５mol ,两者恰好反应 生成１molNO２,但由于存在２NO２ 􀜩􀜨􀜑 N２O４ 的反应,因此 得到气体分子数小于 NA,故 A 错误;B．标准状况下,SO３ 是非气体,１１．２L的SO３ 物质的量大于０．５mol,故硫原子 数大于０．５NA,故 B正确;C．未说明 HClO４ 溶液的体积, 无法计算其物质的量,故 C错误;D．氢氧化铝胶体粒子是 许多 Al(OH)３ 的集合体,所以１molAl３＋ 完全水解生成氢 氧化铝胶体粒子的数目小于 NA,故 D正确;故选:BD.] １１．解析:对于溶液的稀释,配制时,需要量取浓溶液、溶解、冷 却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作,所以必须用到的仪 器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格 的容量瓶,配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保 证溶液体积准确,不然会引起误差,若不当操作导致溶质物 质的量偏小或溶液体积偏大,则浓度偏小;若不当操作导致 溶质物质 的 量 偏 大 或 溶 液 体 积 偏 小,则 浓 度 偏 大,据 此 回答. (１)该８４消毒液 NaClO 物质的量浓度约为c＝１０００ρωM ＝ １０００×１．１９×２５％ ７４．５ mol /L≈４．０mol/L(保留１位小数). (２)电解氯化钠溶液,产物为氢氧化钠、氢气和氯气:总反应 方程式为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水:２NaCl＋２H２O 电解 　 􀪅􀪅２NaOH＋H２ ↑ ＋Cl２ ↑,Cl２ ＋ ２NaOH􀪅􀪅NaCl＋NaClO＋H２O,则 两 式 合 并:NaCl＋ H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑;工业上８４消毒液可通过电解饱 和食盐水制备,同时生成氢气,该反应的化学方程式 NaCl ＋H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑.(３)有关１０mL该８４消毒液 稀释至１０００mL实验的说法:A．取１０mL该８４消毒液稀 释至１０００mL的步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、 定容、摇匀等,需要的仪器:⑤量筒、①烧杯、②玻璃棒、④ １０００mL容量瓶、⑥胶头滴管,用不到的仪器:③托盘天平; 如图所示的仪器中,需用的仪器有①②④⑤⑥,说法错误, A选;B．配制溶液时需要摇匀溶液,所以使用前要检查容 量瓶是否漏液,说法正确,B不选;C．容量瓶上标有容积、温 度和刻度线,没有浓度,说法错误,C选;D．容量瓶用蒸馏 水洗净后,不需干燥,可以直接使用,且烘干会影响容量瓶 的精度,说法错误,D 选;E．容量瓶只能用来配制溶液、不 能存放溶液,使用完毕后,应洗净、晾干,对于玻璃磨口瓶 塞,应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连, 说法正确,E不选;选 ACD.(４)８４消毒液具有消毒能力是 利用了次氯酸钠的氧化性,往其中加入少量稀硫酸,可增强 其漂白能力,原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成氧化性更 强的次氯酸,化学方程式为:H２SO４＋２NaClO􀪅Na２SO４＋ ２HClO.(５)对 于 实 验:用１８．４mol􀅰L－１ 的 浓 硫 酸 配 制 ５００mL０．１mol􀅰L－１的稀硫酸在配制过程中的操作:①用 量筒量取９８％的硫酸时俯视,导致量取浓硫酸体积偏小, 溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;②未等稀释后的 H２SO４ 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中,冷却后溶液体 积偏小,溶液浓度偏高,故不选;③转移前,容量瓶中含有少 量蒸馏水,对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液 浓度无影响,故不选;④转移过程中,有少量液体溅出,导致 溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故选;⑤定容时,加蒸馏 水超过标线,又用胶头滴管吸出,导致溶液体积偏大,溶液 浓度偏低,故选;选①④⑤. 答案:(１)４．０　(２)NaCl＋H２O 电解 　 􀪅􀪅NaClO＋H２↑ (３)ACD　(４)氧化性　增强　(５)①④⑤ 真题再现 １．C　[A．２５℃、１０１kPa不是标准状况,不能用标准状况下的 气体摩尔体积计算氢气的物质的量,故 A 错误;B．Al３＋ 在溶 液中会发 生 水 解 生 成 Al(OH)３,因 此 ２􀆰０L１􀆰０mol/L的 AlCl３ 溶液中 Al３＋ 数目小于２􀆰０NA,故B错误;C．苯甲酸燃烧的 化学方程式为 C６H５COOH＋ １５ ２O２ 点燃 →７CO２＋３H２O,１mol苯 甲酸燃烧生成７molCO２,则０􀆰２mol苯甲酸完全燃烧生成１􀆰４ molCO２,数目为１􀆰４NA,故C正确;D．电解熔融CuCl２ 时,阳极 反应为２Cl－ －２e－􀪅􀪅Cl２↑,阴极反应为Cu２＋ ＋２e－􀪅􀪅Cu,阴 极增加的重量为Cu的质量,６􀆰４gCu的物质的量为０􀆰１mol,根 据阴极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为０􀆰２mol,数 目为０􀆰２NA,故D错误;答案选C.] ２．A　[A．１个１８O原子中含有１０个中子,１．８g１８O 的物质的 量为 １．８g １８g􀅰mol－１ ＝０．１mol,故１．８g１８O 中含有中子的物 质的量为１mol,中子数为 NA,故 A 正确;B．乙烯分子的结 构式为 C H H C􀪅 H H ,１个乙烯分子中含有５个σ键,２８g C２H４ 的物质的量为１mol,所以２８gC２H４ 分子中含有的σ键 数目为５NA,B错误;C．HCl是共价化合物,HCl分子中不存在 H＋ ,故C错误;D．没有给出 Na２CO３ 溶液的体积,无法计算pH ＝１２的 Na２CO３ 溶液中OH－ 的数目,故D错误;选 A.] 假期必刷８ 素养提升 １．C　[A．MgCl２ 是强电解质,故 A 错误;B．MgCl２ 溶液属于 混合物,不是电解质,也不是非电解质,故 B错误;C．MgCl２ 在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子,故 C 正确;D．MgCl２ 在 水 溶 液 和 熔 融 状 态 下 都 可 以 导 电,故 D 错误.] ２．BC　[还原性:Fe２＋ ＞Br－ ＞Cl－ ,反应物量不同,反应产物 不同,A不 符 合 题 意;NaOH 少 量 时 发 生 Ca２＋ ＋HCO－３ ＋ OH－ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋ H２O,NaOH 足 量 时 发 生 Ca２＋ ＋ ２HCO－３ ＋２OH－ 􀪅􀪅CaCO３ ↓ ＋２H２O＋CO２－３ ,D 不 符 合 题意.] ３．B　[A．H＋ 和 OH－ 无法大量共存,故 A错误;B．c (OH－ ) c(H＋ ) ＝ １×１０１２的溶液显碱性,K＋ 、Na＋ 、CO２－３ 、AlO－２ 之间不反应, 故B正确;C．Fe３＋ 和 SCN－ 能生成 Fe(SCN)３,不能大量共 存,Fe３＋ 和I－ 能发生氧化还原反应,也不能大量共存,故 C 错误;D．能使甲基橙变 红 的 溶 液 显 酸 性,H＋ 和 S２－ 、CO２－３ 均不能大量共存,故 D错误;故答案选B.] ４．D　[检验氯离子选择硝酸银溶液,检验氢氧根离子选择硝 酸镁溶液,检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液,用三种试剂将 三种离子检验出来,每加一种试剂能够检验出一种离子,此 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 １１１